EXAMEN DE QUÍMICA - 2B
GEOMETRÍA MOLECULARES: • NO2. Es una molécula de geometría angular, aunque la geometría de hibridación del N sea sp2 (triangular plana), ya que forma dos enlaces con los oxígenos y tiene además, un par de electrones libres. Luego existe un enlace pi que resuena entre los dos oxígenos (en la estructura de Lewis está representado mediante un enalce doble con un oxígeno y el electrón libre del otro) y que justifica la hibiridación. Por TRPECV serían dos pares enlazantes y otro no enlazante que generaría la misma geometría estable.. • SiCL4. Es un molécula con hibiridación sp3 (tetraédrica). Como utiliza los cuatro orbitales para formar enlaces con los átomos de cloro tendrá una geométria TETRAÉDRICA. Segçun TRPECV --> 4 pares enlazantes, estructura estable tetraédrica. • OF2: geometría angular, aunque la hibridación del átomo de oxígeno sea sp3. Dos de sus orbitales no enlazan. Según TRPEV dos pares enlazantes y otros dos no enlazantes --> angular. • BCl3. Geometría triangular plana, ya que el boro utiliza una hibridación sp2 para formar tres enlaces con los átomos de cloro. Según TRPECV tres pares enlazantes --> estructura más estable triangular plana.
ENLACE QUÍMICO y TERMOQUÍMICA Ene 2013
@profesorjano
Nombre y
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a) Escibe la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y predice su geometría molecular: NO2 , SiCl4, OF2, BCl3 . b) Indica, razonando la respuesta, si las moléculas anteriores son o no polares
Todas las moléculas presentan enlaces polares así que las moléculas apolares los erán por geometría debido a que las suma de los momentos dipolares de su enlaces es cero. Este es el caso del SiCl4 y del BCl3 cuya geometría provoca que las moléculas sean apolares.
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Entre las sustancias siguientes: HF, SiO2, CH4, I2 y NaCl, identifica razonadamente: a) Un gas formado por moléculas tetraédricas b) Compuestos solubles en tetracloruro de carbono c) Sustancias que presenta interacciones por enlaces de hidrógeno d) Sustancia soluble en agua que puede conducir la corriente eléctrica
a) Sería el CH4 (metano) que es un gas a temperatura ambiente y sus moléculas tienen geometría tetraédrica (carbono hibridación sp3) formando cuatro enlaces sencillos C - H. La molécula es gaseosa porque al ser apolar sus fuerzas intemoleculares (de dispersión de London) son muy débiles. b) El tetracloruro de carbono es un disolvente orgánico apolar (CCl4), y por tanto, los compuestos solubles en él deben de ser también apolares (“lo semejante disuelve lo semejante”). De las sustancias anteriores, el I2 y el CH4 cumplen las características mencionadas, ya que ambos son moléculas covalentes apolares el I2 por enlace apolar y el CH4 por geometría apolar. c) De todas las anteriores, sólo el HF puede presentar enlace de hidrógeno, ya que es la única que cumple la condición de contener un grupo en elq ue el carbono esté unido mediante enlace covalente a un átomo pequeño y muy electronegativo, en este caso el flúor. d) En principio, la mejor cumple las condiciones es el NaCl, compuesto iónico que forma una red soluble en agua y disolventes polares, ya que se disocia en sus dos iiones constituyentes, el Na+ y el Cl-, conduciendo la corriente eléctrica por el movimiento iónico.
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Las entalpías estándar de formación del propano (g), el dióxido de carbono (g) y el agua (l) son, respectivamente: -103’8 ; -393’5 ; -285’8 kJ/mol. Calcula: a) La entalpía de la reacción de combustión del propano b) Las calorías generadas en la combustión de una bombona de propano de 1’8 litros a 25oC y 4 atm de presión
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En el proceso de descomposición térmica del carbonato cálcico: CaCO3 (s) ---> CaO (s) + CO2 (g) Se obtiene que Ho = 179 kJ/mol y So = 160 J/mol oK. Halla a partir de qué temperatura se producirá espontáneamente la descomposición térmica del carbonato cálcico