PROFESOR JANO
QUÍMICA
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Prof. VÍCTOR M. VITORIA Bachillerato - Universidad
EXAMEN DE QUÍMICA (Termoquímica & Cinética Química) EJERCICIO 1 (3 puntos) Se dan los siguientes calores de combustión a 289oK (I): C(grafito) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = -94'05 Kcal (II): H2 (g) + ½ O2 H2O (l)
ΔH = -68'32 kCal
(III): C6H6 + 15/2 O2 (g) 3 H2O (l) + 6 CO2 (g)
ΔH = - 781 Kcal
a) Calcular el calor de formación del benceno b) Calcular el volumen de CO2 formado en la combustión de 22 g de benceno a la temperatura del problema y 0'75 atm. de presión si el rendimiento de la reacción es de un 78 %. Masas atómicas: C = 12 ; O = 16 ; H = 1
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EJERCICIO 2 (3 puntos) Al estudiar la reacción 2 ICl + H2 I2 + 2 HCl a cierta temperatura, se obtuvieron estos datos:
[ ] inicial (mol.L-1) H2 ICl 0'10 0'20 0'10
0'10 0'10 0'05
Velocidad inicial formación HCl (mol.L-1.s-1) 0'0030 0'0060 0'0015
a) Escribe la ecuación de la velocidad para dicha reacción. b) Indica el orden con respecto a cada uno de los reactivos y el orden total de la reacción. c) Halla el valor de la constante de la velocidad. d) ¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad e la reacción?. ¿Cuál es la relación matemática que nos permite relacionar la temperatura con la constante de una reacción?
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EJERCICIO 3 (4 puntos) El acetileno o etino (C2H2) se hidrogena para producir etano. Calcula a 298oK: a) La entalpía estándar de la reacción. b) La energía de Gibbs estándar de la reacción. c) La entropía estándar de reacción d) La entropía molar del hidrógeno. Datos a 298oK C 2H 2 C 2H 6
ΔHof / kJ.mol-1 227 -85
ΔGof / kJ.mol-1 209 -33
So / J.mol-1 oK-1 200 230
(Nota: si quieres preguntar la sencilla reacción de hidrogenación el ejercicio sólo puntuará sobre 3)