PROGRAMMA DI SCIENZE Classe IV C
a.s. 2013/2014
Insegnante Giuseppina Atzori BIOLOGIA Forme e funzioni degli organismi. Vantaggi e problemi della pluricellularità. Organizzazione gerarchica degli organismi. Proprietà emergenti. Relazioni struttura-funzione. Sistemi d’organo. Tessuti animali. Scambi con l’ambiente esterno: adattamenti. Omeostasi. Feedback positivo e negativo. Termoregolazione. Sistema nervoso. Struttura e funzioni. Segnale nervoso e sua trasmissione. S.N. negli animali. L’encefalo umano. Sistema endocrino. Regolazione mediante messaggeri chimici. Sistema endocrino nei vertebrati. Ormoni e omeostasi. Controllo nervoso del respiro. Sistema digerente: generalità. L’alimentazione e i nutrienti.
SCIENZE DELLA TERRA I minerali. Le rocce. Rocce sedimentarie, ignee e metamorfiche. Ciclo litogenetico. L’interno della Terra. I vulcani. I terremoti. Vulcani e terremoti nel quadro della Tettonica a placche. CHIMICA I composti inorganici. Il numero di ossidazione. Dal numero di ossidazione alla formula e viceversa. Classificazione dei composti inorganici. Nomenclatura tradizionale. Nomenclatura razionale (IUPAC). Reazioni di preparazione. Bilanciamento delle equazioni chimiche. Reazioni in forma ionica. Formule di struttura. Stechiometria delle reazioni. Equazioni chimiche e loro interpretazione quantitativa. La mole e il numero di Avogadro. Stechiometria delle reazioni. La molarità. Reazioni chimiche in fase gassosa. Reagente limitante. Resa delle reazioni. Termochimica. Reazioni chimiche ed energia. Sistemi termodinamici. Calore e lavoro nei processi chimici. Energia interna e legge di Hess. Entalpia. Primo principio della termodinamica. Processi spontanei ed entropia. Equazione di Gibbs. Velocità e meccanismi delle reazioni. Reazioni lente e veloci. Velocità di reazione e fattori che la influenzano.. Reazioni dal punto di vista microscopico. Gli enzimi e l’energia di attivazione. Reazioni all’equilibrio. Reversibilità ed equilibrio. Legge di azione di massa. Equilibri chimici in soluzione. Acidi e basi. Acidi e basi secondo Lewis, Arrhenius e Bronsted-Lowry. Forza degli acidi e delle basi. Ka e Kb. Autoionizzazione dell’acqua. Kw. Il pH. Gli indicatori. La titolazione acido-base. Calcolo della concentrazione incognita. Laboratorio.
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Osservazione di tessuti animali al M.O.
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Saggi alla fiamma
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Attività dell’enzima catalasi
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Misure di pH con cartina al tornasole e col piaccametro
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Titolazione acido-base
Olbia, 03 giugno 2014
Gli alunni
L’insegnante