EL ÁTOMO Y EL ENLACE QUÍMICO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
IES ALTO GUADIANA
José Daniel Montañés Losa Cristina González Espinosa Jorge Mena González Ramón Ortega Parra Rubén Moreno Gómez
3º A
I.E.S.
Alto
Guadiana
1. MODELOS ATÓMICOS. a)
FILOSOFOS GRIEGOS. i. LEUCIPO Y DEMÓCRITO. ii. PLATÓN Y ARISTÓTELES.
b)
MODELO ATÓMICO DE DALTON.
c)
MODELO ATÓMICO DE J. THOMSON.
d)
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD.
e)
MODELO ATÓMICO DE BOHR.
2. NÚMERO ATÓMICO, NÚMERO MÁSICO. 3. ISÓTOPOS. 4. IONES. a)
CATIÓN.
b)
ANIÓN.
1.
MODELOS ATÓMICOS.
Un modelo es una explicación sencilla e intuitiva sobre un fenómeno observado y que se va modificando con el paso del tiempo. a. FILÓSOFOS GRIEGOS. i. LEUCIPO Y DEMÓCRITO. Pensaban que la materia estaba formada por átomos. Sus ideas no fueron bien aceptadas hasta el s. XIX. ii. PLATÓN Y ARISTÓTELES. Pensaban que la materia era algo continuo, que esta formado por cuatro elementos (tierra, agua, fuego y aire). Estas ideas si fueron tenidas en cuenta hasta hace poco. b. MODELO ATÓMICO DE DALTON. En 1808 público sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna.
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Los principios fundamentales de esta teoría son: • La materia está formada por átomos, que son partículas muy pequeñas indivisibles e indestructibles. • Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales. • Todos los átomos de diferente elemento químico tienen distintas propiedades. • Los átomos se pueden unir formando combinaciones que reciben el nombre de compuestos químicos. c. MODELO ATÓMICO DE J. THOMSON
La identificación por J. J. Thomson se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como ¨ciruelas¨ negativas incrustadas en un ¨pudin¨ de materia positiva.
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d. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Rutherford, basándose en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear. El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza. Su experimento más importante es el de la lámina de oro. e. MODELO ATÓMICO DE BOHR
En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno. Basándose en las ideas Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadasen la mecánica
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cuántica, que el propio contribuyó a desarrollar. 2. NÚMERO MÁSICO.
ATÓMICO,
Bohr
NÚMERO
• Número Atómico: Es el número de protones que hay en el núcleo (Z). Z=p+ • Número Másico: Es el número de partículas que hay en el núcleo (A). A=nº + p+ El número de neutrones se deduce de la expresión anterior y es: nº = A - p+ = A – Z Si el átomo es neutro el nº de protones coincide con el de electrones. p+ = eZ identifica al elemento químico. Conocido Z buscamos en la tabla la casilla de su mismo número y así sabremos de qué elemento se trata.
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3. ISÓTOPOS Dos o más átomos son isótopos cuando cumplen cualquiera de las siguientes condiciones: • Tienen el mismo número de protones y distinto números de electrones. • Tienen igual Z y distinto A. • Son del mismo elemento y tienen distinto másico. 4. IONES Es un átomo no neutro, es decir, con carga positiva(+) o negativa(-). Hay dos tipos: a. Catión: es un ión positivo que se forma cuando un átomo pierde uno o más electrones. b. Anión: es un ión negativo que se forma cuando un átomo gana uno o más electrones. Los iones no se forman ganando o perdiendo protones, salvo en reacciones nucleares. A continuación os presentamos un video muy divertido sobre la tabla periódica o de la canción de los elementos.
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