Bhs pia quimica by samantha bautista

Quimicalandia

INTRODUCCION Este es mi trabajo llamado Producto Integrador de Aprendizaje, primero que nada, tenemos que saber que la química estudia las diferentes formas y estructuras de la materia, sus propiedades, etc. Este proyecto incluye todas las etapas que vimos en esta unidad de aprendizaje, todas estas etapas me sirvieron de mucho ya que aprendí cosas las cuales no sabía o no comprendía.

 Portada……………………………………………………………  Introducción……………………………………………………  Índice………………………………………………………………

Pág. 1 Pag 2 Pag 3

ETAPA 1  Mapa Mental Etapa ………………………………………  Chistes……………………………………………………………

Pag 4 Pag 5

Etapa 2      

Introducción…………………………………………………… Pag 6 Tabla de elementos presentes en el cuerpo humano. Pag 7 Tabla de usos y efectos de algunos compuestos………. Pag 8 Conclusión…………..……………………………………………… Pag 9 Fuentes bibliográficas…………………………………………. Pag 10 Sopa de letras …..……………………………………………… Pag 11

Etapa 3     

Taba del elemento Plomo…………………………………… Tabla del elemento Titanio…………………………… Aplicaciones…………………………………………………… Tabla del elemento Uranio……………………………… Bibliografia de Rutherford…………………………………

Pag 12 Pag 13 Pag 14 Pag 15 Pag 16

Etapa 4       

Industria del vidrio…………………………………………... Industria del papel…………………………………………… Industria Refesqueras……………………………………… Industria de pintura………………………………………… Industria de cemento……………………………………… Industria de acero………………………………………….. ¿Sabias que?......................................................

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Chistes  ¿Cómo se suicida un electrón? -Tirándose de un puente de hidrógeno  ¿Dónde van a comprar los químicos? -A un mol  Eres igual que el Oxido Ferroso -FeO  Argón entra en un bar y el barman le dice que se vaya. -Argón no reacciona.

INTRODUCCIÓN Esta actividad se enfoca en los elementos y compuestos, sus usos, efectos positivos y negativos, que efecto da si se encuentra en exceso o en ausencia y algunas alternativas. Los elementos están constituidos por átomos de la misma clase, se define como aquella sustancia que no puede ser descompuesta mediante una reacción química, en otras más simples; se clasifican en:  Metales.  No metales.  Semimetales. Se distribuyen en:  El Universo.  Cuerpo humano.  Corteza terrestre. Los compuestos están constituidos por moléculas, se representan por una formula química. Los compuestos se pueden clasificar por la cantidad de elementos:  Binarios.  Ternarios.  Polis atómicos. Por su función química:    

Ácidos. Bases. Sales. Óxidos.

Por su tipo de enlace:  Covalente.  Iónico.

Funciones y efectos de algunos elementos presentes en el cuerpo humano: Nombre:

Calcio

Símbolo:

Necesario para: Cuidar los huesos y dientes y ayudar al organismo a regular el sistema cardiovascular, prevenir el cáncer y osteoporosis. Crecimiento y desarrollo del cuerpo.

Hierro

Fósforo

Zinc

Magnesio

Funcionamiento de los riñones, contracción de músculos, palpitaciones normales, señales nerviosas

Un sistema inmunológico fuerte, mantiene el estado de ánimo, la claridad mental, ayuda al sentido del gusto y olfato.

Ayuda a mantener el funcionamiento normal de músculos y nervios, brinda soporte a un sistema inmunitario, mantiene constantes los latidos del corazón.

En exceso causa:

Problemas renales, cardiacos y digestivos.

Malestar abdominal, náuseas, vómitos, fatiga, debilidad, pérdida de apetito y de deseo sexual, así como pérdida de vello corporal

Envejecimiento precoz y mayor mortalidad.

Náuseas, vómitos, calambres abdominales, diarrea y dolores de cabeza, reducción de las funciones inmunológicas, deficiencia de cobre

Confusión, alteraciones en el ritmo cardíaco normal, el deterioro de la función renal como consecuencia de la presión arterial baja.

Su ausencia causa:

Alternativas:

Osteoporosis y dolores en las articulaciones, problemas en dientes y encías, , calambres musculares

Los alimentos consumir en ausencia de Ca son: -Queso. -Ricota. -Yogur.

Se produce la anemia por deficiencia de hierro. Como resultado, la sangre transporta menos oxígeno de los pulmones

Alimentos para producir hierro: -Mariscos de concha. -Pescados. -Cereales. Alimentos bajos en hierro: -Espinacas.

Desequilibrio total en el organismo que puede llegar a ser fatal, baja concentración de oxígeno.

Resfriados frecuentes y gripe, y una mala salud en general, acné, los problemas de la vista.

Demasiada excitabilidad, debilidad muscular, somnolencia, anorexia, memoria deficiente, delirio.

Alimentos ricos en fósforo: -Queso. -Sardinas. -Chocolate. Alimentos para reducir el fósforo en el cuerpo: -Miel.

Alimentos para elevar el nivel de zinc: -Ostras. -Semillas de sésamo. -Piñones. Alimentos bajos en zinc: -Pan de harina blanca.

Alimentos para consumir en ausencia de Mg: -Pepitas de girasol. -Nueces de Brasil. Alimentos bajos en magnesio: -Huevo duro.

USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN EL ENTORNO USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN EL ENTORNO NOMBRE FORMULA USO EFECTOS POSITIVOS Dióxido de carbono

CO2

se emplean en extintores se usan como refrigerantes se utiliza en la medicina, se le añade dióxido de carbono al oxígeno en la respiración artificial

Ácido carbónico

H2CO3

-Son los refrescos consumidos diariamente por nosotros. - Es utilizado como removedor de sarro de sanitarios. -Se utiliza para limpiar la mugre de inodoros. -Se usa para limpiar, tratar y quitar el óxido a los metales. -Es utiliza en mascarillas. -Limpieza bucal.

Ácido clorhídrico

HCl

Bicarbonato de sodio

NaHCO₃

Sal de mesa

NaCl

-Se utilizan para los alimentos. -Se utiliza para controlar la fermentación y mejorar el color, textura y sabor de estos productos básicos en dieta

-Crea un efecto invernadero sobre la tierra.

-Ayuda a la digestión.

EFECTOS NEGATIVOS La temperatura media de la superficie terrestre se ha incrementado a lo largo del siglo XX en 0,6 ºC. En el siglo XXI se prevé que la temperatura global se incremente entre 1 y 5ºC. -Intoxicación por anhídrido carbónico -Presión parcial de anhídrido carbónico

-Se utiliza en jabones.

-Irritación en la piel.

-Levadura.

-Con dosis altas de ésta causa dolor de cabeza y nauseas.

-Juega un papel fundamental en el regular funcionamiento de músculos y nervios. -Ayuda a mantener la presión arterial

-Obliga al corazón, al hígado y a los riñones a trabajar de más, generando problemas de hipertensión arterial, enfermedades hepáticas

CONCLUSIÓN Para nosotros como equipo, fue de gran interés esta etapa, llegamos a integrar conocimientos en nosotros que son de mucha ayuda, como el saber cuáles elementos y compuestos químicos están presentes en nuestras vidas, sobre su efecto y su respectivo uso, también ahora podemos decir que logramos identificar sus características y propiedades como su fórmula, el número de elementos, su función entre muchas tantas más al igual que las alternativas para satisfacer las necesidades del organismo como son los alimentos. Podemos concluir que fueron muchas cosas muy importantes de la química las que vimos en esta etapa, entre ellas están, el cómo se clasifican; por qué son denominados bases, ácidos o sales y gracias a ello, empezamos a dominar su clasificación, ahora es mucho más fácil. Y todo esto nos hizo que nos familiarizáramos con el tema y todos los elementos de la tabla. Vimos metales, no metales y metaloides y su ubicación en la tabla. Realmente ahora es mucho más fácil el dominar el nombre de los compuestos y elementos que lo conforman. Y con esto sabemos que, si seguimos practicando y/o repasando el tema, podremos llegar a dominarlo.

FUENTES BIBLIOGRAFICAS  http://www.innatia.com/s/c-minerales/a-principales-minerales-en-elcuerpo-humano.html

 http://analizethmiblogdequimica.blogspot.mx/2015/09/composiciony-clasificacion-de-la.html

Sopa de letras

Elemento

Numero atómico

Clase

Plomo

Metal

Isotopos

Propiedades químicas

cuatro isótopos naturales: 204-Pb (1,4x1017 años, 1,4%), 206-Pb (24,1%), 207-Pb (22,1%), y 208-Pb (52,4%). Veintisiete isótopos inestables cuyos períodos de semi desintegración oscilan entre los 45 milisegundos (181-Pb) y los 1,53x107 años (205-Pb).

Propiedades Físicas Arde en el Elasticidad: si aire: no Dureza Descomposición cuando se calienta: Mohs: 1,5. No Maleabilidad: Reacciona Sí. Con ciertos Metales: sí Conductividad Es toxico: sí Eléctrica: sí. Fermentación: no

Punto de Fusión (ºC): 327,46 Densidad (kg/m3): 11342 Color: Blanco azulado, brillante.

Ubicación por configuración Color Electrónica P2 Blanco azulado, brillante

Estado Natural Sólido

Aplicaciones Industria: gasolina, baterías, cables, Pintura. . Medicina: Rayos x Deportes: Creación de Armas para Cazar y pescar. Alimentación: Cereales, Verduras y el Agua del grifo.

ELEMENTO (nombre, imagen, símbolo)

CARACTERIST ICAS

DESCRIPCIÓN GENERAL

PROPIEDADES

(estado natural, color, ubicación e isotopos)

Titanio

Su estado natural es sólido, aunque este no se encuentra en estado puro, sino que es sobra de otros minerales. Es color gris plata. Su número atómico es 22, y es un metal de transición. Se encuentra en el grupo 4, periodo 4; y su configuración electrónica es [Ar] 3d2 4s2 Y en él se encuentran 5 isótopos estables en la naturaleza: 46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti y 50Ti, siendo el 48Ti el más abundante.

Es un metal mucho más ligero comparado con el acero. Tiene una alta resistencia a la corrosión y una gran resistencia mecánica. Es un metal muy abundante en la naturaleza. Se considera el cuarto metal más abundante en la superficie terrestre y el noveno en la gama de metales industriales.  en Este no se encuentra estado puro, sino en forma de óxidos, en la escoria de ciertos minerales de hierro y cenizas de animales y plantas.

Sus características físicas son:  Es un metal de transición. Su densidad o peso específico es de 4507 kg/m3.  Tiene un punto de fusión de 1675 °C (1941 K).  Su masa atómica es de 47,867 u. Es de color plateado grisáceo. Es paramagnético, es decir que presenta ligera susceptibilidad a un campo magnético.  Forma aleaciones con otros elementos para mejorar las prestaciones mecánicas.  Es resistente a la corrosión.  Refractario.  Poca conductividad térmica y eléctrica: no es buen conductor del calor ni de la electricidad.

Sus características químicas son:  Se encuentra en forma de óxido, en la escoria de ciertos minerales y en cenizas de animales y plantas.  Presenta dimorfismo, a temperatura ambiente tiene estructura hexagonal compacta (hcp) llamada fase alfa. Por encima de 882 °C presenta estructura cúbica centrada en el cuerpo (bcc) se conoce como fase beta.  La resistencia a la corrosión que presenta es debida al fenómeno de pasivación que sufre (se forma un óxido que lo recubre).  Es resistente a temperatura ambiente al ácido sulfúrico (H2SO4) diluido y al ácido clorhídrico (HCl) diluido, así como a otros ácidos orgánicos, también es resistente a las bases, incluso en caliente. Sin embargo se  puede disolver en ácidos en caliente.  Asimismo, se disuelve bien en ácido fluorhídrico (HF), o con fluoruros en ácidos. A temperaturas elevadas puede reaccionar fácilmente con el nitrógeno, el oxígeno, el hidrógeno , el boro y otros no metales.  Sus iones no tienen existencia a pH básicos.

APLICACIONES EN:

La industria: Se usa como blindaje, en la carrocería de vehículos ligeros, en la construcción de submarinos nucleares y misiles. Sus aleaciones se emplean en aviones y cohetes espaciales, influye mucho en la aeronáutica. Con ellas crean hélices, ejes de timón. En los relojes de pulso, ya que es de peso ligero y resisten la corrosión. La medicina: Ayuda a crear prótesis de cadera, rodilla, etc. Y tornillos óseos. El deporte: En la fabricación de distintos productos deportivo como bicicletas, palos de golf, cañas de pescar… La alimentación: El dióxido de titanio ayuda en los colorantes en dulces, helados, confetis, y para hacer la leche más clara y cremosa.

Elemento:

Numero atómico

Clase

Uranio

Metal

Isotopos

Propiedades Química

Uranio238 (238U), uranio235 (235U) y uranio234 (234U)

Electronegatividad: 1,7 Toxico: sí, altamente toxico. Arde en el aire: No Reacciona con los No metales: si Se oxida en el aire y agua.

Ubicación Por Configuración Electrónica F3 Propiedades Física Masa atómica (g/mol): 238,03 Densidad (g/ml): 19,07 Configuración electrónica: [Rn]5f36d17s2 Punto de ebullición (ºC): 3818 Grupo: IIIB-metales de transición Período: 7 Bloque: f Propiedades físicas Estado ordinario: Sólido Densidad: 19.050 g/cm3 Punto de fusión: 1405 K (1132 °C) Punto de ebullición: 4404 K (4131 °C) Entalpía de vaporización: 477 kJ/mol Entalpía de fusión: 15,48 kJ/mol

Color

Plateadogrisáceo Estado natural Sólido

aplicaciones Salud: Las personas siempre estamos expuestas a cierta cantidad de uranio en la comida, el aire, el suelo y el agua, ya que está presente en éstos de forma natural. La comida, tal como los vegetales, y el agua nos proporcionarán pequeñas cantidades de uranio natural y respiraremos concentraciones mínimas de uranio en el aire.

Bibliografía de Rutherford Físico y químico británico. Tras licenciarse, en 1893, en Christchurch (Nueva Zelanda), Ernest Rutherford se trasladó a la Universidad de Cambridge (1895) para trabajar como ayudante de JJ. Thomson. En 1898 fue nombrado catedrático de la Universidad McGill de Montreal, en Canadá. A su regreso al Reino Unido (1907) se incorporó a la docencia en la Universidad de Manchester, y en 1919 sucedió al propio Thomson como director del Cavendish Laboratory de la Universidad de Cambridge.

Por sus trabajos en el campo de la física atómica, Ernest Rutherford está considerado como uno de los padres de esta disciplina. Investigó también sobre la detección de las radiaciones electromagnéticas y sobre la ionización del aire producida por los rayos X. Estudió las emisiones radioactivas descubiertas por H. Becquerel, y logró clasificarlas en rayos alfa, beta y gamma. En 1902, en colaboración con F. Soddy, Rutherford formuló la teoría sobre la radioactividad natural asociada a las transformaciones espontáneas de los elementos. Colaboró con H. Geiger en el desarrollo del contador de radiaciones conocido como contador Geiger, y demostró (1908) que las partículas alfa son iones de helio (más exactamente, núcleos del átomo de helio) y, en 1911, describió un nuevo modelo atómico (modelo atómico de Rutherford), que posteriormente sería perfeccionado por N. Bohr.

Vidrio Sustancia:

Trióxido de azufre (SO3)

Oxido de potasio (K2O)

Oxido de magnesio (MgO)

Tipo de enlace:

Iónico.

Covalente polar.

Estado físico:

Liquido.

Solido.

Gas.

Conductividad eléctrica:

Alta.

Baja.

Solubilidad en agua:

Soluble.

Alta.

Baja.

Papel Sustancia:

Polipropeno -(C3H6)-N

Celulosa C6H10O5

Carbonato de calcio Na2CO3

Covalente Polar.

Iónico.

Tenaz y flexible (solido).

Solido.

Conductividad eléctrica:

Media

Baja.

Media.

Solubilidad en agua:

Baja.

Alta.

Tipo de enlace:

Estado físico:

Refresqueras Sustancia:

Ácido Fosfórico H3PO4

Benceno C6H6

Acesulfamo de potasio C4H4KNO4S

Tipo de enlace:

Enlace covalente polar.

Iónico.

Estado físico:

Sólido, incoloro, líquido.

Líquido.

Sólido.

Conductividad eléctrica:

No conduce electricidad.

Media.

Solubilidad en agua:

Alta.

Baja.

Alta.

Pintura Sustancia:

Dióxido de Titanio (TiO2)

Etileno (C2H2)

Iónico

Covalente No Polar

Sólido

Gaseoso

Alta

Baja

Alto

Tipo de enlace:

Estado físico:

Conductividad eléctrica: Solubilidad en agua:

Cemento Sustancia:

Hidróxido de calcio Ca(OH)2

Arena (oxido de silicio) SiO2

Arcilla Al2O3-2SiO2-2H2O

Tipo de enlace:

Enlace iónico

Enlace iónico y Enlace covalente polar

Estado físico:

Solido

Conductividad eléctrica:

Solubilidad en agua:

Alta, al ser disueltos en solución acuosa son capaces de conducir electricidad. Alta, la solución en agua del hidróxido de calcio es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca metales.

Media, al ser disueltos en solución acuosa son capaces de conducir electricidad. Media solubilidad en agua.

No conducen electricidad ni en estado líquido, ni en sólido, ni en solución acuosa. Baja, no logra ser soluble aun 100 %.

Acero Sustancia:

Fe2O3MO

C6H14O6

Fe-Fe3C

Tipo de enlace:

Enlace iónico

Enlace covalente polar

Enlace iónico

Estado físico:

Solido

Conductividad eléctrica:

No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico.

Baja.

Solubilidad en agua:

Baja.

Alta, 2.750 g/L a 30 °C.

Baja.

¿Sabías qué? 1) Si pudieras colocar un vaso de agua en el espacio, herviría de inmediato y después se volverían cristales de hielo

2) Algunos lápices labiales (lipsticks) contienen acetato de plomo o azúcar de plomo, los cuales son compuestos tóxicos que hacen que el labial tenga un sabor más dulce