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CovalenteIonicoSustanciasMezcl asQuimicaCienciaElementosCom puestosIndustriaEnlacesTablape riodicaRadioatomicoMasaantomi caAtomoshasbjahdbsjhsdProton Quimiqueando NeutronkashbdkhsdkabkElectro nElectronegatividadakjsnEnlaces SustanciaspurasMezclasEstadosf isicosMateriaPropiedadesCambi osClasificacionCambiosdeestado DecantacionDestilacionFiltracio nEvaporacionSublimacionEnergi aMecanicaPotencialCineticaSolar EolicaNucrealElectricaAcidosBas esOxidosSalesHidroxidosParticul

Universidad Autónoma de Nuevo León Preparatoria No.7 Puentes

PIA

Química Profesora: Martha Garza Ibarra Gabriela Yolanda Luna Mier Gpo.109 N. 21 Matrícula: 1847194 San Nicolás de los Garza, Nuevo León 1

Introducción La química es muy importante e interesante en la vida cotidiana de todas las personas, en esta revista conocerás algunas cosas que son importantes en la química, como son las ramas de la química, algunos elementos y compuestos que se utilizan en la vida cotidiana con sus usos y efectos, información sobre la tabla periódica, tres elementos importantes con sus características, propiedades físicas y químicas, etc. Información sobre los tres tipos de enlace, es decir el iónico, el covalente polar y el covalente no polar con sus características más importantes, información sobre cinco industrias necesarias en la vida en el que incluyen tres compuestos de enlaces distintos, se agregaron algunos chistes y sabías que en la revista y al final se termina con una conclusión relevante sobre el tema.

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Índice  Etapa 1  Mapa mental de la química……………………………………….…..pág.4

 Chistes…………………………………………………………..……………….……pág.5  Etapa 2  Integradora: Elementos y compuestos……………………….…pág.6

 ¿Sabías que?.......................................................................pág.20  Etapa 3  Tabla de 3 elementos………………………..……………………….…pág.21  Mapa sol de la tabla periódica……………………………………...pág.24

 Etapa 4  Tabla de las características de los 3 tipos de enlaces…...pág.25  Tabla de sustancias de uso industrial…………………………….pág.26

 Conclusión…………………………………………………………………………pág.29  Bibliografías……………………..………………………………………………pág.30

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Etapa 1

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Chistes

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Etapa 2 Introducción En esta actividad hablaremos sobre las funciones y efectos de algunos elementos en el cuerpo humano , ya que es muy importante conocerlos y saber más sobre ellos, porque forman parte de nuestra vida diaria , se incluye en cada uno de ellos su nombre, su símbolo, para que es necesario, lo que sucede cuando el elemento está en exceso en el cuerpo , lo que causa su ausencia y algunas alternativas que nos ayudan a conocer sobre cómo mejorar nuestra salud, también hablaremos sobre el uso y los efectos de algunos compuestos presentes en el entorno, es muy importante conocerlos ya que influyen en nuestra vida y nos rodean, incluyendo el nombre, la fórmula, el uso y sus efectos positivos y negativos de cada compuesto , al final de esta actividad se presenta una conclusión grupal sobre este tema y las bibliografías de donde se pudo obtener la información.

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FUNCIONES Y EFECTOS DE ALGUNOS ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO HUMANO Nombre: Oxígeno Símbolo: O Necesario para: La respiración de los seres vivos, no solo en lo que respecta en la respiración pulmonar de los animales y las personas, sino también lo relativo a la respiración celular que permite su nutrición, formación de nuevas células y todo lo relativo al funcionamiento celular.

En exceso causa: Provoca una híper-ventilación como mareos, náuseas y sobretodo desequilibrio y el exceso de oxígeno en la sangre Puede ser malo para las células del organismo, Puede ser "nocivo" para las células del organismo ya que se oxidan y generan radicales libres, unas moléculas que sirven de "medio de comunicación" celular y cuyos niveles elevados favorecen la aparición del estrés oxidativo y están en el origen de enfermedades cardiovasculares, cáncer o el envejecimiento Su ausencia causa: Cerebro. Esta parte del cuerpo depende del oxígeno para funcionar. Las células cerebrales mueren sin oxígeno. Una saturación de oxígeno baja causa problemas mentales como confusión, pérdida de memoria a largo plazo, sensación de hormigueo en los dedos y tos crónica

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Falta de aliento. Indicador de saturación de oxígeno baja. El enfisema y la bronquitis asmática crónica son dos ejemplos de enfermedades pulmonares que evitan que llegue suficiente cantidad de oxígeno al flujo de sangre. Una saturación de oxígeno baja continua puede dañar de manera permanente la capacidad del cuerpo para respirar.

Energía. El oxígeno brinda energía al cuerpo y a sus células. Una saturación de oxígeno baja le quita a las células su fuente de energía. La fatiga, el aletargamiento y la debilidad muscular son síntomas de falta de energía.

Edema pulmonar en grandes alturas. Esta enfermedad se da cuando una persona viaja a lugares con altitudes mayores a 8.000 pies (2.400 m). El aire delgado en las grandes alturas tiene menos oxígeno y el cuerpo se priva de oxígeno rápidamente. El aire es más seco y las personas se deshidratan. Los síntomas incluyen dolores de cabeza, retención de líquidos, tos y falta de aliento.

Alternativas: La oxigenoterapia, que consiste en suministrarnos más cantidades de oxígeno de las que nos encontramos en el ambiente, para poder mantener una correcta salud, nos ayudará a mejorar la concentración, aumentará la energía de nuestro cuerpo, incrementaremos la resistencia y aumentaremos la recuperación tras una actividad deportiva, nos ayudará a evitar las situaciones de estrés, conseguiremos un mejor funcionamiento de órganos como el corazón o los pulmones, además contribuye a acelerar el metabolismo en todas las células del organismo, existen muchos centros en los que podemos someternos a sesiones de oxígeno, durante un tiempo para mejorar nuestro estado.

Nombre: Carbono Símbolo: C Necesario para: Sirve como un agente de enlace que facilita la construcción de cadenas complejas de moléculas. Sin este químico en el cuerpo, las molécula biológicas no serían capaces de enlazarse y el cuerpo sería un conjunto sin forma de átomos sueltos.

En exceso causa: 8

Si hay un exceso de carbono en el cuerpo quiere decir que un exceso de materia orgánica, entonces lo que se tiene es una obesidad. Grasas, carbohidratos, proteínas, todo en exceso.

Su ausencia causa: Si hay una deficiencia, entonces es una desnutrición, porque hace falta materia orgánica en el organismo... carbohidratos, grasas y proteínas en deficiencia.

Alternativas: El carbono se obtiene del alimento, por lo tanto, para el exceso como la ausencia sería necesaria una dieta balanceada , la cual no obtenga mucho carbono pero tampoco en ausencia.

Nombre: Hidrogeno Símbolo: H Necesario para: El hidrógeno forma parte de la molécula del agua (H2O) y los humanos al igual que la mayoría de seres vivos tenemos el 70 % de agua en nuestra composición química.

El hidrógeno también participa en el equilibrio del pH del organismo y en el equilibrio de los electrolitos corporales que son fundamentales para la fisiología o función orgánica a nivel celular (nutrición, respiración, eliminación de desechos y reproducción celular).

En exceso causa: Desequilibro de los electrolitos (nutrición, respiración, reproducción celular) Su ausencia causa: La falta de hidrógeno en el organismo causaría el desequilibrio o desbalance en el pH corporal y en los electrolitos.

Alternativas: La mejor alternativa seria tener una alimentación buena, tomar suficiente agua (ya que se encuentra en ella) 9

Nombre: Nitrógeno Símbolo: N Necesario para: Para la digestión de alimentos y el crecimiento del cuerpo humano.

En exceso causa: Perdida de proteínas y problemas de salud.

Su ausencia causa: Falta de relajación en los músculos, problemas en los sistemas cardiovascular, central y periférico.

Alternativas: Debido a la pérdida de proteínas, lo mejor sería comer más alimentos con dicho elemento.

Nombre: Calcio Símbolo: Ca Necesario para: Para las estructuras de soporte (huesos) y sistema locomotor.

En exceso causa: Falla renal.

Hipertensión arterial Debilidad muscular Creación de algunas úlceras.

Su ausencia causa: Osteoporosis Huesos débiles.

Problemas para crecer Desnutrición Caída de cabello 10

Alternativas: Alguna alternativa para exceso y ausencia seria tener una dieta de no beber mucha leche a la semana y evitar comer o tomar muchos lácteos repetidas veces.

USOS Y EFECTOS DE ALGUNOS COMPUESTOS PRESENTES EN EL ENTORNO Nombre: Cloruro de sodio Formula: NaCl Uso: Como conservante ha sido fundamental para el desarrollo humano a lo largo de la historia, ya que permitía la preservación de los alimentos.

Actúa como aglutinante de otros ingredientes en procesos alimentarios.

Funciona como sustancia que permite controlar los procesos de fermentación de determinados alimentos.

Se utiliza para dar textura y color a los alimentos, haciéndolos más agradables al tacto y visualmente más atractivos y apetitosos.

Es un agente deshidratador y ablandador de materias primas alimentarias.

Efectos positivos: Mantiene el nivel de los líquidos en el cuerpo y su grado de acidez (PH), permitiendo la transmisión de los impulsos nerviosos y la absorción del potasio.

Al adicionarle yodo y flúor, se convierte en la medida preventiva más eficaz para evitar el cretinismo, el retraso mental, los abortos y el bocio endémico, así como la caries.

Evita náuseas, calambres e incluso convulsiones provocados por la falta de sal.

Es esencial para la generación de energía hidroeléctrica en las células del cuerpo.

Ayuda a mantener la presión arterial en niveles apropiados

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Efectos negativos: Obliga al corazón, al hígado y a los riñones a trabajar de más, generando problemas de hipertensión arterial, padecimientos del corazón, enfermedades hepáticas y renales.

Consumirla en exceso aumenta la presión arterial.

Aumenta el volumen sanguíneo si hay exceso de sodio en el cuerpo.

Fomenta el desequilibrio hídrico, causa un desajuste ácido-básico (acidez o PH de las células), fomenta la arterosclerosis y la retención de agua de los tejidos grasos (celulitis).

Favorece el aumento de peso, pues provoca retención de líquidos.

Nombre: Dióxido de carbono Formula: CO2 Uso: El dióxido de carbono se usa para fabricar carbonato de sodio, (Na2CO3 · 1OH2O: muy útil para lavar), e hidrogeno carbonato de sodio, NaHCO3 (bicarbonato de sodio).

Disuelto bajo una presión de 2 a 5 atmósferas, el dióxido de carbono produce la efervescencia de las bebidas gaseosas.

No arde ni sufre combustión, por lo que se emplea en extintores de fuego. El extintor de CO2 es un cilindro de acero lleno de dióxido de carbono líquido que, cuando se libera, se expande repentinamente y produce una bajada de temperatura tan enorme que se solidifica en 'nieve' en polvo. Esta nieve se volatiliza (se evapora) al contacto con la sustancia en combustión, produciendo una capa de gas que enfría y mitiga la llama.

El dióxido de carbono sólido, conocido como hielo seco, se usa mucho como refrigerante. Su capacidad para enfriar es casi el doble que la del hielo del agua; sus ventajas son que no pasa a líquido sino que se convierte en un gas, produciendo una atmósfera inerte que reduce el crecimiento de las bacterias.

La presencia de dióxido de carbono en la sangre estimula la respiración. Por esa razón se le añade dióxido de carbono al

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oxígeno o aire ordinario en la respiración artificial, y a los gases utilizados en la anestesia.

Efectos positivos: El dióxido de carbono es un gas de efecto invernadero que se presenta naturalmente. Las plantas absorben dióxido de carbono de la atmósfera en un proceso denominado captura y almacenamiento de carbono. El dióxido de carbono es almacenado en biomasa y luego liberado por la planta. Los combustibles fósiles como carbón, plantas de energía de gas, petróleo, vehículos y grandes industrias constituyen la mayor fuente de dióxido de carbono. Los combustibles fósiles como carbón, plantas de energía de gas, petróleo, vehículos y grandes industrias constituyen la mayor fuente de dióxido de carbono.

Efectos negativos: Sin embargo, un exceso de CO2 provoca una subida de la temperatura excesiva, dando lugar al calentamiento global, del que se sospecha que puede provocar un aumento de la actividad de las tormentas o el derretimiento de las placas de hielo de los polos, lo que provocará diversos problemas ambientales, como inundaciones en los continentes habitados. El análisis de gases retenidos en muestras de hielo de la Antártida y Groenlandia ha permitido conocer la concentración de CO2 atmosférico y de otros gases de efecto invernadero de los últimos 160.000 años. Con los datos obtenidos, los científicos han detectado que los niveles actuales de CO2 en la atmósfera son los mayores desde que se tiene constancia, produciéndose un aumento sustancial y acelerado durante los últimos 160 años, es decir, desde el inicio de la revolución industrial. Además, los científicos han estudiado que el CO2 se escapa del suelo cada vez más rápido, lo que acelera aún más el calentamiento global.

Nombre: Agua Formula: H2O Uso: Se dice que el agua es el “solvente universal” en ella 13

son transformados la mayoría de los nutrientes y sustancias necesarias para el buen funcionamiento celular.

Es desintoxicante, los residuos generados durante el metabolismo de las proteínas, se disuelven en la sangre y son removidos antes de que se acumulen en concentraciones tóxicas. El trabajo de los riñones consiste en filtrar esos residuos de la sangre y excretarlos, mezclados con el agua formando la orina.

Es amortiguadora, básicamente de las articulaciones, ya que de hecho protege de traumatismos.

Lubricante, del aparato digestivo y de todos los tejidos que son protegidos por mucosas, evitando fricción entre ellos.

Termo reguladora: Regula la temperatura corporal mediante la transpiración, que se traduce en el refrigerante del cuerpo. La piel es el principal órgano mediante el cual se elimina el exceso de calor corporal.

Además el agua es fundamental para mantener la piel saludable.

Provoca intercambio gaseoso en los alveolos pulmonares, sacando el aire pobre en el oxígeno resultante de las combustiones energéticas, junto con el vapor de agua.

Produce saciedad: Esto es especialmente importante para aquellas personas que se encuentran bajo un plan de adelgazamiento. Esta función se debe a que el líquido defiende las paredes gástricas además de combinarse con la fibra y brindar volumen retrasando el vaciado del estómago y contribuyendo a comer menos.

Es activadora del metabolismo: Beber líquido en abundancia favorece el aumento del gasto metabólico, es decir beber 2 litros de agua por día puede llegar a producir un incremento del gasto calórico de alrededor de 30 a 60 calorías.

Es diurética: Al beber agua en cantidades, los riñones funcionan mejor, evitando retención de líquidos.

Es laxante: Al formar parte de la materia fecal y aumentar su volumen, los movimientos intestinales se ven estimulados previniendo enfermedades como el estreñimiento.

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Efectos positivos: Mantiene nuestro organismo hidratado y en correcto funcionamiento Es indispensable en los procesos de digestión, absorción, distribución de nutrientes, transporte y desecho de elementos tóxicos.

Bebiendo las cantidades adecuadas de agua, el hígado, los riñones, el sistema digestivo e inmunológico cumplen muy bien con sus funciones, se lubrican las articulaciones y mejoran la resistencia de los ligamentos. A este vital líquido también se le atribuye la disminución de cálculos o piedras en el riñón y la incidencia de las infecciones urinarias. También ayuda a eliminar y diluir las sustancias presentes en la orina.

Mejora la absorción de los nutrientes de las comidas.

El agua actúa como protector; ayuda a mantener los niveles adecuados de acidez en el cuerpo y retarda los procesos de envejecimiento.

Un consumo equilibrado de este líquido ayuda también a mantener la belleza del cabello, las uñas y la piel. Esto se debe a una regeneración celular por medio de un soporte suficiente de minerales, nutrimentos, y por supuesto, de oxígeno.

De acuerdo con el Centro Virtual de Información del Agua de México, el agua es efectiva para la dieta, porque suprime el apetito y ayuda al cuerpo a metabolizar las grasas más eficientemente. Beber un vaso de agua 10 minutos antes de comer permite llegar con menos ansiedad a la mesa.

Asimismo, entre más agua bebas, más grasa sale del cuerpo, por lo que es buena contra la retención de líquidos.

El agua como medicina natural. Estudios recientes llevados a cabo en la Universidad de Harvard han concluido que la ingesta de agua en cantidades apropiadas, reduce un 45%, el riesgo de cáncer de colon y a la mitad las probabilidades de desarrollar cáncer de vejiga; debido a que la deficiente hidratación concentra mayor cantidad de sustancias tóxicas y cancerígenas en esos órganos.

Reduce el riesgo de problemas cardiacos. En la Universidad de Loma Linda, en California, se hizo un estudio involucrando a 20 mil personas sanas que tomaban 5 vasos diarios de agua y las cuales presentaron un menor índice de problemas cardiovasculares en comparación con los que sólo tomaban 2 vasos diarios.

Investigadores de la Universidad de Búfalo, en Nueva York, comprobaron que el ingerir agua suficiente hidrata las mucosas que recubren la nariz, garganta bronquios y pulmones, disminuyendo las probabilidades de infecciones virales como la gripe común o la influenza, infecciones bacterianas, y la posibilidad, en las personas con asma, de sufrir un ataque agudo.

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Efectos negativos: Para comenzar, el exceso de agua puede afectar a nuestro cerebro, y es que una ingesta abusiva del líquido elemento propicia una eliminación excesiva de minerales entre los que destaca el magnesio, imprescindible para el buen funcionamiento del cerebro. Si nos falta este mineral nos faltará la memoria, y el envejecimiento del cerebro se producirá antes.

El corazón puede ser otro de los órganos afectados por el exceso de agua en nuestro cuerpo, y es que las pérdidas de potasio a través de la orina serán masivas. Sin este mineral el corazón pierde su ritmo, y puede llegar a pararse, pues es un componente primordial para su correcto funcionamiento.

Los riñones también se ven afectados, ya que son los reguladores del metabolismo del agua y de los minerales, además de ser los filtros de las impurezas que puede haber en el organismo. Pero los riñones tienen un límite, y un exceso de agua puede dañarlos, ya que puede provocar un colapso porque los riñones necesitan trabajar a su ritmo.

En el caso de nuestros músculos esta ingesta abusiva de agua se refleja a través de calambres y bajo tono en las fibras derivado de que el número de impulsos nerviosos que llega a los músculos disminuye, y con ellos la fuerza general. La fatiga aparece en nuestro organismo como un síntoma claro de que algo no marcha bien.

Es importante hidratar nuestro cuerpo. Dos litros es lo que se recomienda ingerir al día, aunque los enfermos de potomanía pueden llegar a beberse 5 o 6 litros diarios. Pero el cuerpo a veces nos pide más líquido, sobre todo si estamos realizando ejercicio físico o si traspiramos más por las altas temperaturas. En ese caso es totalmente normal una ingesta alta de agua.

Nombre: Acetona Formula: C3 H6 O Uso: Disolvente, aditivo para comida y cosméticos, quitaesmalte para uñas, o aditivo para combustibles.

Efectos positivos: El cuerpo utiliza la acetona en procesos normales del cuerpo para producir azúcar y grasas que generan energía para realizar las 16

funciones normales del cuerpo, la acetona puede prevenir las convulsiones.

Efectos negativos: la acetona irrita la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos; algunas personas a quienes les colocaron yesos con acetona estuvieron expuestos a la acetona que se evaporó al aire durante y después de la colocación del yeso. A estos pacientes les dio náuseas, vomitaron sangre y perdieron el conocimiento.

Nombre: Etanol Formula: C2H6O Uso: El etanol tiene muchos usos en la industria, pero los principales usos y los más conocidos actualmente son los del etanol como combustible de los vehículos automotores y como ingrediente para las bebidas alcohólicas. Además se usa también en el sector farmacéutico como excipiente de algunos medicamentos y cosméticos (es el caso del alcohol antiséptico 70º GL y en la elaboración de ambientadores y perfumes).

Efectos positivos: Según algunos investigadores, el uso moderado de alcohol protege contra las enfermedades cardiovasculares. Esto significa un máximo de 2-3 vasos de vino o cerveza al día para los hombres, y 1 a 2 vasos al día para las mujeres.

Las personas con diabetes tipo 2 que beben moderadamente parece que tienen un riesgo un 25% menor de padecer un problema renal añadido, según un estudio.

Un consumo moderado del alcohol, que incluye la ingesta de 1 o 2 copas diarias, puede reducir hasta un 30% el riesgo de padecer diabetes del tipo 2.

Efectos negativos:

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Consumo excesivo de alcohol aumenta el riesgo de una serie de enfermedades: degeneración grasa del hígado, infección del hígado, la cirrosis hepática, trastornos del sueño, problemas sexuales, la infección del esófago, infección del estómago, infección del páncreas, demencia precoz, que van desde una reducción de la memoria con el síndrome de Korsakoff grave, cáncer de la boca, garganta, laringe, senos y los intestinos, la hipertensión y problemas cardíacos. El alcohol también es perjudicial durante el embarazo. También el alcohol se cobra su peaje en el tráfico.

CONCLUSIÓN Concluimos en que los elementos y compuestos químicos tienen gran importancia en nuestra vida diaria, ya que se encargan desde el aire que respiramos hasta las medicinas que necesitamos entre otras muchas cosas más. No hay cosa que no contenga un elemento o compuesto químico.

Y es de tal importancia tanto para la industria como para nosotros los seres humanos, pero también hay elementos y compuestos son necesarios en moderación ya que el uso excesivo de ellos puede dar como efecto la muerte, intoxicación, etc. Por eso hay que estar bien informados acerca de que elementos o compuestos hacen daño en exceso o cuales definitivamente no se pueden ni tocar porque queman la piel o son tóxicos al inhalarlos.

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¿Sabías que?  ¿Sabías que los elementos de la tabla periódica fueron descubiertos con el paso del tiempo?

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Etapa 3 Yodo

Bromo

Cobalto

Descripción

El estado del yodo en su forma natural es sólido. El yodo es un elemento químico de aspecto violeta (Gas) Gris violáceo (Sólido). . El punto de fusión del yodo es de 355,95 grados Kelvin o de 83,8 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del yodo es de 457,4 grados Kelvin o de 185,25 grados Celsius o grados centígrados.

El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.

El estado del cobalto en su forma natural es sólido (ferro magnético).

El cobalto es un elemento químico de aspecto metálico con tono gris y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del cobalto es 27. El símbolo químico del cobalto es Co. El punto de fusión del cobalto es de 17,8 grados Kelvin o de 1494,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del cobalto es de 32,0 grados Kelvin o de 2926,85 grados Celsius o grados centígrados.

Ubicación en la tabla periódica

Pertenece al grupo de los halógenos. El número atómico del yodo es 53. El símbolo químico del yodo es I.

Elemento de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br.

Se combina lentamente con el oxígeno en el aire, pero no incendiarse y quemar a menos que sea en forma de polvo.

Reacciona con la mayoría de los ácidos para producir gas de hidrógeno. No reacciona con agua a temperatura ambiente. La masa atómica de los isótopos del cobalto oscila entre 50 uma (Co-50) y 73 uma (Co-73). Los isótopos más ligeros que el estable (Co-59) se desintegran principalmente por captura electrónica originando isótopos de hierro, mientras que los más pesados que el isótopo estable se desintegran por emisión beta dando lugar a isótopos de níquel.

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Propiedades físicas

-Densidad (g/cm3): 4,930 -Color: Negro-violeta -Punto de fusión (ºC): 114 -Punto de ebullición (ºC): 184 -Volumen atómico (cm3/mol): 25,72

Densidad (g/cm3): 3,113 Color: Marrón-rojizo Punto de fusión (ºC): - 7 P. de ebullición (ºC): 58 Volumen atómico (cm3/mol): 23,5

Estado ordinario, Sólido (ferromagnético) Densidad 8900 kg/m3 Punto de fusión (1495 °C) Punto de ebullición (2927 °C) Color blanco azulado Volumen atómico (cm3/mol)

Propiedades químicas

Aplicaciones

- Forma cristales grises con brillo metálico - Se sublima con facilidad sin pasar por el estado líquido - Su electronegatividad es de 2.55 - Su radio atómico es de 2.16(-1), 0.50(7)  Área de salud: 1. Exposición a Radiación 2. Uso General como Agente Esterilizador 3. Prevención del Bocio 4. Mejorar el Metabolismo 5. Infecciones Bacterianas 6. Estado de las Mamas 7. Estado de los Ovarios 8. Estado Neurológico 9. Vaginitis 10. Estado Ocular 11. Estado de la Piel y el Cabello 12. Poderoso Antioxidante 

Área de la industria: Medio de Contraste para Rayos X, Sal de mesa

Estado de oxidación -1 Electronegatividad 2,8 Radio covalente 1,14 Radio iónico 1,95

Electronegatividad 1.88

Salud: Los efectos sobre la salud más importantes que pueden ser causados por contaminantes orgánicos que contienen bromuros son disfunciones del sistema nervioso y alteraciones del material genético.

Pero los bromuros orgánicos pueden también dañar ciertos órganos como el hígado, riñones, pulmones y testículos y puede causar disfunciones estomacales y gastrointestinales.

Se usa principalmente en aleaciones. Una aleación con el acero conocida como acero de cobalto se usa para hacer imanes permanentes.

Con el carburo de wolfranio, el cobalto forma un material duro (Carboloy) usado para cortar y elaborar acero.

Aleaciones térmicamente muy resistentes, llamadas superaleaciones, que contienen cobalto se usan en la industria de motores y para las turbinas de los aviones y válvulas de motor.

El Co-60, con una vida media de 5,27 años, produce una intensa radiación gamma y se

Industria: El principal uso industrial del Br2 ha sido la preparación del compuesto 1,2dibromoetano, que se empleaba como aditivo de las gasolinas. Este compuesto y el 1,2dicloroetileno actúan eliminando el Pb que

Radio atómico 1.25 Masa atómica 58.93 (g/mol)

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yodada, Fármacos, Desinfectantes y biosidas, Nylon, Catálisis, Herbicidas, Fotografía, Nutrición Animal, Químicos. 

Área de alimentación: La sal yodada es la principal fuente alimenticia de yodo. El yodo también se encuentra ampliamente disponible en los productos de mar como los mariscos, el bacalao, el róbalo, el merlano y la perca. El yodo es indispensable en el metabolismo normal de las células e igualmente es un nutriente esencial en la producción de las hormonas tiroideas y en el funcionamiento normal de la glándula tiroides, ubicada en la base del cuello (dolencia generalmente de factor genético)

proviene del PbEt4. Pero, debido a la legislación medioambiental, el uso de Pb en gasolinas esta disminuyendo, y el bromo empleado en aquel aditivo ha pasado del 70% al 50% actual.

usa en la industria y en terapia con radioisótopos.

El cobalto se usa también como secador en cerámicas y pinturas y como catalizador.

Alimentación: Conservados en salmuera o encurtidos: pepinillos, cebollas, zanahorias, nabos, jengibre, repollo, ajíes, alcaparras, aceitunas, raíz de loto, ajo, espárragos, rábanos, chile, col china, chalotas, remolacha, almendras verdes, tomates, pepino, pimiento, berenjenas, sauerkraut, alcaparrones, apio, coliflor.

Deportes: El cloro, sustancia utilizada en el tratamiento y desinfección, se ha sustituido por bromo. El Ayuntamiento sustituye el cloro por el bromo en el tratamiento de agua de sus piscinas. Con esta medida, se elimina el habitual olor a cloro y se facilita la utilización de las instalaciones a usuarios a quienes el cloro les produce irritación en las mucosas. Además, el bromo presenta ventajas como un "mejor control del pH", así como una "capacidad bactericida y alguacila mucho mayor".

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Tipo

Número atómico

Nombre de los elementos

Bloques

Símbolo de los elementos Electronegatividad

Periodos

Tabla periódica Masa atómica

Grupos

Fase en la que se encuentra en la naturaleza

Estado de oxidación

Densidad

Configuración electrónica

Clase

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Etapa 4

Comportamiento de electrones de valencia

Iónico

Covalente no polar

Covalente polar

Son cedidos por un átomo y ganados por el que tiene mayor afinidad por los mismos

No son cedidos ni ganados, se comparten entre dos átomos del mismo elemento Dos elementos no metales iguales Entre 0 y 0.49

Se comparten pero desigualmente por diferencias electronegativas

Tipo de elementos Metales y no metales

Diferencia de electronegatividad Tipo de compuestos formados Propiedades físicas

Mayor o igual a 1.7

Dos elementos no metales Entre 0.5 y 1.69

LiF, ClNa, KL, KBr, KCl

H2, N2, Cl2, O2, H2O, HF, HCl, F2 NH2, Cl2O

Temperaturas de fusión, ebullición elevada, sólidos, duros, buena conductividad

Bajo punto de fusión, bajo punto de ebullición, pocos conductores de electricidad

NaCl Tipo de enlace (Productos de uso HCl KL cotidiano)

O2 N2 F2

Bajo punto de fusión, bajo punto de ebullición, no conducen electricidad y son solubles en agua CO2 H2O CO

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Industria del cemento

Compuesto

Hidróxido de calcio

Enlace

Enlace iónico

Estado físico a temperatura ambiente Sólido

Ca(OH)2

Arena

Enlace iónico

Sólido

Enlace iónico y Enlace covalente polar

Sólido

(oxido de silicio) SiO2 Arcilla Al2O3-2SiO22H2O

Conductividad eléctrica

Solubilidad en agua

Alta, al ser disueltos en solución acuosa son capaces de conducir electricidad.

Alta, la solución en agua del hidróxido de calcio es una base fuerte que reacciona violentamente con ácidos y ataca metales.

No conducen electricidad ni en estado líquido, ni en sólido, ni en solución acuosa.

Media, al ser disueltos en solución acuosa son capaces de conducir electricidad.

No conducen electricidad ni en estado líquido, ni en sólido, ni en solución acuosa.

Baja, no logra ser soluble aun 100 %.

Industria de pinturas Compuesto

Enlace

Estado físico a temperatura ambiente

Conductividad eléctrica

Solubilidad en agua

Etileno (C2H2)

Covalente No Polar

Gaseoso

Baja

Alta

Dióxido de Titanio (TiO2)

Iónico

Solido

Alta

baja

Óxido de cobre (CuO)

Covalente Polar

Solido

Media

baja

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Industria del acero Tipo de enlace Estado físico a temperatura ambiente Conductibilidad eléctrica

Solubilidad en agua

Fe2O3MO Iónico Solido

C6H14O6 Fe-Fe3C Covalente polar Iónico solido Solido

No conduce la electricidad debido a la localización electrónica que existe en el centro metálico.

Baja

baja

Baja

Alta, 2.750 g/L a 30 °C

baja

Compuesto

Enlace

Arena de sílice SiO2 Carbonato de sodio Na2CO3 CalizaCaCO3

iónico

Industria del vidrio Estado físico a Conductividad temperatura eléctrica ambiente solida baja

Solubilidad en agua nula

iónico

solido

alta

alta

Covalente polar

Solido

baja

alta

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Industria del papel

Compuesto

C6H12O6

Enlace

Estado físico a temperatura ambiente Solido

Conductividad eléctrica

Solubilidad en agua

Tiene una conductividad eléctrica de 61×103 S/m

Covalente Apolar

Gaseoso

Tiene una conductividad eléctrica de 0- S/m

Covalente

Liquido

Tiene una conductividad eléctrica de 0- S/m

No es soluble en agua, porque la atracción que ejercen las moléculas de agua sobre los átomos de carbono del grafito no pueden superar a las fuerzas que unen a los átomos de carbono en el grafito.

El carbono es poco soluble por que además es una molécula no polar Se ve afectada por la presencia de luz solar.

Iónico

D-glucosa

COH Carbono 1

OH Alcohol

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Conclusión La química es muy importante en la vida diaria y en nuestro bienestar, ya que muchas veces no nos paramos a pensar realmente en su influencia actual, y el papel que ha tenido en lo que somos hoy, la química se encuentra en todo lo que nos rodea, los seres vivos estamos compuestos de elementos químicos, nos alimentamos de sustancias que nos dan energía, gracias a la realización de procesos químicos. Nuestro hogar, nuestro entorno, está rodeado de química y con todo lo que nos relacionamos, se puede dividir en distintos campos y en ellos utilizarse en distintas cosas, cada nuevo descubrimiento, cada nuevo avance, crea nuevas preguntas, lo que hace que las personas se interesen en ello y esto se mejore, no existe ninguna rama de la ciencia que sea tan extensa como la química. Los elementos aunque sean en muy pequeñas cantidades son necesarios para el funcionamiento de nuestro cuerpo, pero no solo la falta de estos nos afecta sino también su exceso provoca alteraciones en nuestro organismo.

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