INGESTA Y ELIMINACIÓN - PROCEDIMIENTO DE ENFERMERIA by Señor Enfermerock

ADRIAN ALBAN GALEAS

INGESTA Y ELIMINACIÓN - PROCEDIMIENTO DE ENFERMERIA DEFINICIÓN DEL PROCEDIMIENTO Es el resultado de comparar el volumen, tanto de los líquidos recibidos como de los perdidos en un determinado paciente, dentro de un periodo de tiempo establecido, habitualmente 24 horas. COMPARTIMENTOS LÍQUIDOS El agua corporal se distribuye en dos grandes compartimentos; el líquido intracelular y el líquido extracelular.El líquido intracelular es el que está dentro de las células y representa el 65% del agua corporal y sus siglas son L.I.C.El compartimento de líquidos extracelulares es el que está fuera de las células. Representa el 35% del agua corporal y sus siglas son L.E.C. Pero el compartimento extracelular se divide en subcompartimentos; que son el plasma o líquido plasmático, el subcompartimento intersticial y el subcompartimento transcelular. El plasma es aquel líquido que está contenido en los vasos y en las cavidades cardíacas. El plasma es la porción líquida de la sangre y, por lo tanto, es la sustancia contenida dentro del sistema cardiovascular y representa aproximadamente el 5% del peso corporal. La sangre y el plasma son la fuente principal de líquidos y de solutos de los demás compartimentos. El intersticial comprende a los líquidos de los espacios que rodean las células, los líquidos intersticiales. Incluye también a la linfa circulante y a los líquidos del tejido conectivo denso y hueso. El líquido intersticial es el que baña las células, está siempre en el exterior de los vasos sanguíneos y en contacto directo con las membranas celulares. Así, las células realizan siempre los intercambios con el líquido intersticial o celular. La linfa es el líquido intersticial que ha penetrado en un sistema de vasos que son los vasos linfáticos. Estos dos líquidos; el líquido intersticial y la linfa; representan el 18% del agua corporal. Los dos líquidos poseen en su composición aniones y cationes como sodio, calcio, fosfato, cloro, potasio y proteínas. Las diferencias que existen entre estos líquidos y el líquido intracelular es lo que va a permitir que se establezcan gradientes, que permiten a su vez las funciones celulares. En condiciones normales y en reposo; el interior de la célula es negativo en respecto a al exterior que es positivo. Esto se debe a que en le interior de la célula hay gran cantidad de aniones orgánicos (ej. proteínas) y de potasio (K+) mientras que en el exterior hay más cantidad de cloro (Cl-) y de sodio (Na+). Si no existieran estos gradientes no habría intercambio celular.El líquido de los tejidos conectivos denso y muscular es en realidad líquido intersticial pero debido a la naturaleza de estos tejidos el agua se intercambia muy lentamente y se comporta como si estuviese en un subcompartimento separado. El líquido transcelular se caracteriza por estar separado del resto de líquidos y, por lo tanto, por estar separado del plasma, no sólo por la pared del vaso sino también por una capa continua de células epiteliales. Por lo tanto; en este subcompartimento incluimos las secreciones digestivas y urinarias. Incluimos también los líquidos contenidos en membranas serosas, como el sinovial, el líquido cefalorraquídeo, la endolinfa, la perilinfa, el líquido peritoneal, el pleural, el pericardial y líquidos intraoculares. Todos estos líquidos son transcelulares. Los líquidos transcelulares representan todos ellos el 2’5% del agua corporal pero son un conjunto de líquidos muy diversos. El líquido sinovial está situado en las bolsas o vainas de los músculos esqueléticos y también en las cavidades articulares y en las vainas tendinosas. Es un líquido que contiene una gran cantidad de mucopolisacáridos que lo hacen viscoso lo cual facilita su misión que es la de lubricar. El líquido cefalorraquídeo es el que sostiene al cerebro en la cavidad craneal y se encuentra en las meninges tanto a nivel craneal como medular. 1

ADRIAN ALBAN GALEAS La perilinfa, también llamada líquido periótico (ótico-oído, óptico-ojo) es un líquido que llena el laberinto óseo del oído interno y está en comunicación con el cefalorraquídeo por medio de un conducto llamado el conducto perilinfático. Además, está considerado como un filtrado de la sangre; de hecho, tiene una composición alta en sodio y pobre en potasio. La endolinfa o líquido ótico se encuentra dentro del laberinto membranoso y es secretado por células de la estría que rodean el conducto coclear. Además, también es secretado por células neuroepiteliales del vestíbulo. Tiene una composición diferente a la perilinfa y al cefalorraquídeo; tiene una composición alta en potasio y pobre en sodio. Los líquidos intraoculares están situados en la cavidad ocular y tienen la misión de mantener una presión normal y adecuada en el ojo para que este esté siempre distendido (un aumento de la presión podría derivar en un glaucoma). Se dividen en humor acuoso y humor vítreo -El humor acuoso se encuentra enfrente y a ambos lados del cristalino. Es un líquido transparente y muy móvil que es secretado por procesos ciliales del cuerpo cilial. Su composición es semejante a un filtrado plasmático y, una vez formado, este líquido va a fluir por los ligamentos que sostienen el cristalino y a través de la pupila hacia la cámara anterior del ojo. No tiene sistema especial de drenaje sino que este se realiza a través de venas acuosas y el canal de Schlemm. -El humor vítreo tiene consistencia de gel ya que existe una red fibrilar transparente de naturaleza proteica en su estructura. Está situado en la cavidad existente entre el cristalino y la retina. El intercambio de sustancias del humor vítreo se realiza por difusión, una difusión lenta a través de la retina y de la cámara posterior del ojo. El líquido pleural se sitúa en la cavidad pleural y es necesario para lubricar el movimiento de los pulmones durante los movimientos respiratorios. El líquido pericardial rodea al corazón y su misión es lubricar. El líquido peritoneal es un líquido seroso que se filtra a través de las membranas peritoneales (parietal y visceral). También se reabsorbe a través de ellas y su misión es proteger la cavidad abdominal. Esta cavidad peritoneal puede presentar acumulo de líquido fácilmente y, en este caso (en condiciones normales, no patológicas), el drenaje se realiza a través de los vasos linfáticos de la zona. BALANCE HIDROELECTROLITICO: VIAS DE INGRESO Y EGRESO DE LIQUIDOS VIAS DE INGRESO DE LIQUIDOS

Enterales: alimentación por vía oral o por sonda.Las cantidades ingeridas se miden en forma exacta con recipientes graduados, conservando el nivel horizontal, y a la altura de los ojos. Parenterales: Infusiones (planes de sueros, cargas de volumen o iones, drogas, medicación). 2

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Transfusiones: sangre, plasma, glóbulos rojos, concentrados plaquetarios, y otros. El hemoterapeuta deja registro del volumen transfundido en la Historia Clínica. VIAS DE EGRESO DE LIQUIDOS

•Orina: micción espontánea o por sonda . Valor normal aproximado: 1500 ml. Medir diuresis. •Heces: por vía natural u ostomías. Valor normal aproximado: 200 ml. Se miden con bolsa colectora o chata. •Vómitos y/o gasto de sondas naso u orogástricas. •Drenajes. Se miden según necesidad y tipo de drenaje. •Secreciones de heridas o fístulas. •Pérdidas insensibles y sudoración. •Las pérdidas insensibles Incluir en el balance Calcular P.I. = Peso x Nº de horas 2 Cuando no se aplica la fórmula se estimar aproximadamente entre 800 a 1000 ml en 24 hrs, de las cuales 400 corresponden al aparato respiratorio y 600 a transpiración. Se requiere de datos fidedignos para poder establecer el balance, mediante registros claros y oportunos. Medidas caseras 1 cucharada - 15 ml 1 gott - 3 migtts 1 lb - 100mg 1kg - 2.2lb 1 lb - 454g 1 lt - 1000cc 1 cucharadita - 5ml 1 cucharada - 15 ml 3

ADRIAN ALBAN GALEAS 1 vaso grande - 300 cc 1 vaso mediano - 200cc 1 vaso colero - 150cc 1cc - 20 gtts 1 tarrina - 1000 cc 1/2 tarrina - 500cc 1 tazón - 300 cc 1 unidad de sangre - 200 -250 cc 1 porcion de arroz - 100 cc 1 porcion de gelatina - 500 cc 1 porcion de manzana - 50 - 80 cc sopa -250cc pan - 50cc Abreviaturas médicas en balance hidroelectrolítico PI: pérdidas insensibles. Adm: administración Cc: centímetros cúbicos Dil: diluir Liq: líquidos Sol: solidos H2O: agua Na: sodio K: potasio Cl: cloro Ca: calcio P: potasio Mg: magnesio Terminologías médicas en balance hidroelectrolítico: Deshidratación e hipervolemia (edema): Por alteración del agua Hiponatremia e hipernatremia: Por alteración del sodio Hipopotasemia e hiperpotasemia: Por alteración del potasio: Hipocloremia e hipercloremia: Por alteración del cloro Hipocalcemia e hipercalcemia: Por alteración del calcio Hipofosfatemia e hiperfosfatemia: Por alteración del fósforo Hipomagnesemia e hipermagnesemia: Por alteración del magnesio Acidosis y alcalosis: Por alteraciones del equilibrio ácido-base Diuresis: orina Disentería: diarrea Emesis: vomito Heces: material fecal Drenaje: extracción de líquidos que se han almacenado en una cavidad Hidrorrea: secreción acuosa o sudoración importante. Ostomia: operación quirúrgica en la que se practica una abertura (estoma) en la pared abdominal para dar salida a una víscera al exterior, como el tracto intestinal o uno o ambos uréteres. Las heces o la orina en tal caso se recogen en un dispositivo diseñado especialmente para ello. Fistula: Trayecto patológico congénito o adquirido que comunica de forma anormal dos órganos o tejidos entre sí. 4

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DESEQUILIBRIO HIDROELECTROLÍTICO Los electrolitos son minerales que normalmente están presentes en el cuerpo. Cada uno lleva una pequeña carga eléctrica. Los electrolitos están presentes en la sangre, la orina y otros líquidos corporales. Un equilibrio adecuado de electrolitos ayuda a tu cuerpo a mantener los líquidos a las concentraciones adecuadas. El sodio, el potasio, el cloruro y el calcio son electrolitos. Los obtienes de los alimentos que consumes y los líquidos que bebes, y los pierdes electrolitos al transpirar. Los siguientes pueden ser síntomas de un desequilibrio hidroelectrolítico:  fatiga  mareos  náuseas  debilidad La quimioterapia puede hacer que las concentraciones de electrolitos desciendan o aumenten demasiado. Los cambios en la cantidad de agua corporal por efectos secundarios como los vómitos o la diarrea también pueden causar desequilibrio hidroelectrolítico. Cómo tratar el desequilibrio hidroelectrolítico Si piensas que puedes tener un desequilibrio hidroelectrolítico, habla con tu médico. Puedes comprobar tus concentraciones de electrolitos mediante un análisis de sangre u orina. Si tienes un desequilibrio tu médico quizá te aconseje consumir alimentos ricos en electrolitos o tal vez, tomar un suplemento. No olvides de consultar con tu médico antes de tomar cualquier suplemento o vitaminas, ya que pueden interferir en tus tratamientos de cáncer de mama. EQUILIBRIO ÁCIDO BASE Se denomina equilibrio ácido-base al balance que mantiene el organismo entre ácidos y bases con el objetivo de mantener un pH constante. Las funciones metabólicas del organismo producen y consumen iones de hidrógeno (H+). Acido: sustancia que puede liberar o donar H+ Base: sustancia que puede combinarse con H+ o aceptar H+ La relación de acidez de una solución con la concentración de iones de hidrógeno se denomina pH. En condiciones normales el pH de la sangre es de 7.35-7.45 El exceso de ácidos –Acidosis- se define como un pH < 7.35 El exceso de bases –Alcalosis- se define por un pH > 7.45 El equilibrio ácido base se altera en las enfermedades renales, respiratorias, diabetes, estados de ayuno, entre otras causas. El equilibrio ácido-base del organismo pH OrganismoEl equilibrio ácido-base del organismo es esencial para tener buena salud. Diversas reacciones enzimáticas dependen del mantenimiento en un estrecho límite del pH de los medios extra e intracelulares. Una ruptura de este equilibrio puede ser el origen de numerosos problemas de salud. Nuestra alimentación y nuestras costumbres alimentarias hacen que la balanza se incline hacia la acidificación. Una alimentación más equilibrada, la práctica de ejercicio físico y la toma de complementos nutricional a base de minerales y vegetales alcalinizantes permiten con frecuencia restablecer un correcto equilibrio.

ADRIAN ALBAN GALEAS En la terminología médica, cuando se habla del equilibrio ácido/base se hace referencia al pH (potencial de hidrógeno) sanguíneo que debe mantenerse cercano a 7,4 (ligeramente alcalino o básico). Regulación del equilibrio ácido-básico El equilibrio ácido-básico en la sangre y los tejidos reviste tal importancia que numerosas funciones biológicas están implicadas en su regulación, incluidos la respiración, la excreción, la digestión y el metabolismo celular. En la circulación sanguínea, unas sustancias denominadas tampones actúan químicamente contra las modificaciones del pH. En la sangre, los compuestos más importantes son el bicarbonato, la albúmina, la globulina y la hemoglobina. Los riñones también reaccionan ante el pH sanguíneo. Si la sangre es demasiado ácido, estos excretan en la orina el excedente de hidrógeno y retienen el exceso de sodio. El fósforo, en forma de fosfato, es indispensable para este intercambio. El organismo lo obtiene de los huesos cuando no está disponible de otro modo. Cuando la sangre está extremadamente ácida, los riñones utilizan un método diferentes y excretan en la orina los iones de amonio. Cuando el organismo es demasiado alcalino, el proceso se invierte para retener los iones de hidrógeno. Los pulmones participan también en la regulación del equilibrio ácido-base eliminando el dióxido de carbono de la sangre. El dióxido de carbono se combina en el cuerpo con el agua para formar el ácido carbónico, de manera que eliminar el dióxido de carbono equivale a eliminar el ácido. El ritmo respiratorio puede variar en función de la acidez del cuerpo, acelerándose en condiciones ácidas para eliminar el dióxido de carbono y ralentizándose en condiciones alcalinas para retener los ácidos y reducir la alcalinidad. Al igual que el pH de la circulación sanguínea se mantiene bajo un estricto control, el entorno ácido-alcalino del interior de las células también está regulado para mantenerse en unos estrechos límites. La regulación se puede hacer gracias a una bombas en las membranas celulares que permiten que el hidrógeno entra o sale de las células. La mayoría de estas bombas necesitan fósforo o magnesio para funcionar. La regulación del pH del interior de las células también puede realizarse mediante modificaciones de las reacciones químicas que producen cantidades de hidrógeno más o menos importantes. Evaluar la acidez o la alcalinidad de su cuerpo Los más fácil es analizar el pH de su orina con las tiras de papel de pH. La tira, humedecida con la orina, se colorea de inmediato y cada color corresponde a un pH. La primera orina excretada al despertarse por la mañana puede tener un pH de 5 o incluso inferior. El cuerpo se deshace de su acidez durante el sueño. A lo largo del día, un pH sano debe estar entre 7 y 7,5. Reacciones reguladores de la acidosis o la alcalosis En caso de acidosis, el pH de la sangre es demasiado ácido (inferior a 7,35). En este caso, los sistemas tampón de la sangre reaccionarán para que el pH evolucione hacia un pH alcalino y el ritmo de la respiración aumentará para eliminar el ácido carbónico mediante la exhalación de dióxido de carbono. A continuación, los riñones aumentarán la acidez de la orina y el equilibrio se restablecerá rápidamente. La acidosis no está causada por la absorción de alimentos ácidos como el limón o la naranja, sino que resulta con más frecuencia de problemas metabólicos, como la diabetes o el hambre, enfermedades renales o problemas respiratorios que limitan la liberación de CO2 por parte de los pulmones. La alcalosis, menos habitual que la acidosis, puede ser el resultado de la hiperventilación (una respiración muy rápida), una pérdida de ácido estomacal causada por unos vómitos excesivos, el uso excesivo de antiácidos o medicamentos contra las úlceras. En este caso, el sistema de tampones de la sangre se ajustará en dirección del ácido, la respiración se hará menos 6

ADRIAN ALBAN GALEAS profunda para conservar el CO2 y aumentar las concentraciones sanguíneas de ácido carbónico. También aquí los riñones contribuyen al equilibrio excretando mas orina alcalina. La química ácido/base de la digestión Las células de la pared estomacal secretan ácido clorhídrico. Este ácido es lo bastante fuerte para causar una ligera sensación de quemazón si se coloca en la piel, pero el estómago está protegido por el moco secretado por el resto de células. El ácido clorhídrico tienen dos importantes funciones: actúa directamente sobre los alimentos esencialmente sobre las proteínas, iniciando el proceso de degradación denominado hidrólisis y facilitando el trabajo de una importante enzima, la pepsina. Cuando no hay suficiente ácido clorhídrico, la pepsina está inactiva, lo que resulta en una mala digestión. El pH normal del estómago se sitúa entre 1,5 y 2,5 (muy ácido). Los alimentos absorbidos lo neutralizan en cierta medida. Pero el estómago es capaz de volver a acidificarse en el transcurso de una comida para terminar el proceso de la digestión. Durante este tiempo, los alimentos se reducen a una masa semilíquida denominada quimo, cuyo pH, mucho menos ácido, se sitúa entre 3,5 y 5, listo para pasar al intestino delgado. La digestión continúa en el intestino delgado bajo la acción de las enzimas segregadas por el páncreas, la vesícula biliar y la pared intestinal. Pero aquí hay una diferencia fundamental. Mientras que la etapa inicial de la digestión en el estómago requiere un medio muy ácido, las etapas posteriores exigen un medio alcalino. Es la razón por la que el 90% de la absorción total se produce en el intestino delgado y por la que su tejido absorbente es extremadamente sensible. Este importante y rápido cambio a pH alcalino se produce en el páncreas, que segrega las cantidades necesarias de bicarbonato. De hecho, a diario el páncreas puede producir el equivalente a 6 comprimidos de Alka-Seltzer. La digestión es por tanto un proceso complejo y delicado en el que participan mecanismos de reacción entre el estómago y el páncreas para mantener los niveles óptimos ácido/base. La utilización excesiva de cualquier medicamento que altere este equilibrio es potencialmente perjudicial. Otros elementos influyen también en el equilibrio Los factores metabólicos o de estilo de vida también afectan a la acidez del cuerpo y las reacciones de los alimentos. Las infecciones, el tabaco, el consumo de alcohol también tienen tendencia a acidificar el organismo. Además, el contenido de la alimentación en elementos traza afecta también al equilibrio ácido-base. Para el buen funcionamiento de las bombas celulares se necesitan unas cantidades adecuadas de magnesio y fósforo. El zinc es indispensable para la secreción de ácido en el estómago y para la retención o la excreción del ácido por parte de los riñones. Además, otros nutrientes como las vitaminas B, desempeñan una papel crucial en la oxidación completa de los hidratos de carbono y las grasas. VALORES NORMALES Y PATOLÓGICOS DE LA GASOMETRÍA E IONOGRAMA Gasometría arterial (Gases en sangre) (en sangre total WB) Bicarbonatos [HCO3-]: 22 - 30 meq/L (22 - 30 mmol/L) Presión parcial de dióxido de carbono (PCO2): 32 - 45 mmHg (4,3 - 6,0 kPa) pH: 7,35 - 7,45 Presión parcial de oxígeno (PO2): 72 - 104 mmHg (9,6 - 13,8 kPa) Porcentaje de saturación de oxígeno (SaO2): 94 - 100 % (0,94 - 1,0)

ADRIAN ALBAN GALEAS NTERPRETACIÓN DE LA GASOMETRÍA ARTERIAL ANORMAL Gasometría

Patologías

Acidosis respiratoria

- Disminución de la fracción inspirada de oxígeno - hipercapnia (PaCO2> 44): (aire viciado, altitud, inhalación de gas hipóxica). no compensada: - Disminución de la ventilación pulmonar: bicarbonatos normales, traumatismo torácico, derrame pleural, síndrome pH<7,35 de Pickwick, narcosis, enfisema, bronquitis parcialmente compensada: crónica obstructiva, asma, insuficiencia bicarbonatos altos, respiratoria, edema pulmonar, fibrosis intersticial pH<7,35 difusa, disminución de la tasa de hemoglobina compensada: bicarbonatos funcional, tumores cerebrales con la participación altos, pH> 7,35 de centros responsables del control de la respiración.

Alcalosis respiratoria

- hipocapnia (PaCO2<35) disminución de la reabsorción de bicarbonatos por reducción de la función renal (mecanismo compensatorio)

- Hiperventilación por hipoxia a gran altura. - Problema de reanimación. - Ingestión de sustancias tóxicas (salicilatos). - Enfermedad pulmonar. - Lesión traumática de origen central.

Acidosis metabólica

- disminución de bicarbonatos (HCO3-<22) - disminución de la PaCO2por hiperventilación (mecanismo compensatorio)

- Acidosis láctica con hipoxia. - Cetoacidosis diabética. - Problemas renales: glomerulonefritis, tubulopatía. Insuficiencia renal funcional. - Sobrecarga en exógenos ácidos (intoxicación, medicamentos). - Diarrea profusa.

Alcalosis metabólica

- aumento de bicarbonatos (HCO3->28) - aumento de la PaCO2 por hipoventilación (mecanismo compensatorio)

- Vómitos. - Exceso de bicarbonatos (problemas de reanimación). - Aldosteronismo. - Hipercortisolismo.

* La acidosis está compensada si el pH se mantiene mayor o igual a 7.38 y descompensada si el pH es menor de 7,38 * La alcalosis está compensada si el pH se mantiene menor o igual a 7.42 y descompensada si el pH es mayor de 7,42 La acidosis y la alcalosis pueden ser mixtas (tanto en las vías respiratorias como metabólicas). Todas estas reacciones dependen de la ecuación (doble) reversible: CO2 + H2O ⇔ H2CO3 ⇔ H+ + HCO3-

ADRIAN ALBAN GALEAS RANGOS DE REFERENCIA EN LAS GASOMETRÍAS Analito

Rango

Interpretación

7.35–7.45

El pH o H+ indica si un paciente es acidótico (pH <7,35; H+>45) o alcalémico (pH> 7,45; H+<35).

H+

35–45 nmol/L (nM)

Ver arriba.

PaO2

9.3–13.3 kPa o 80–100 mmHg

La PO2 normal es 70-100 mmHg (dependiente de la edad). Un bajo nivel de O2 indica que el paciente no está respirando adecuadamente, y está hipoxémico. A una PaO2 inferior a 60 mmHg, debe administrarse oxígeno suplementario. A una PaO2 de menos de 26 mmHg, el paciente está en riesgo de muerte y debe ser oxigenado inmediatamente.

PaCO2

La presión parcial de dióxido de carbono (PaCO2) indica un problema respiratorio: para una tasa metabólica constante, la PaCO2 se determina en su totalidad por ventilación. Una alta PaCO2 (acidosis respiratoria) indica hipoventilación, una PaCO2 baja (alcalosis respiratoria) indica hiper o 4.7–6.0 kPa o sobreventilación. Los niveles de PaCO2 también pueden llegar 35–45 mmHg a ser anormales cuando el sistema respiratorio está trabajando para compensar un problema metabólico con el fin de normalizar el pH de la sangre. Un elevado nivel de PaCO2 es deseado en determinados trastornos asociados con la insuficiencia respiratoria, lo que se conoce como hipercapnia permisiva.

HCO3-

22–26 mmol/L

El ión HCO3- indica si hay un problema metabólico (como la cetoacidosis). Un bajo HCO3- indica acidosis metabólica, un alto HCO3- indica alcalosis metabólica. Los niveles de HCO3también pueden llegar a ser anormales cuando los riñones están trabajando para compensar un problema respiratorio con el fin de normalizar el pH de la sangre.

SBCe

21 a 27 mmol/L

La concentración de bicarbonato en la sangre con un CO2 de 5.33 kPa, saturación de oxígeno completa y 37 grados centígrados

Exceso de base

-3 a +3 mmol/L

El exceso de base se utiliza para la evaluación del componente metabólico de los trastornos ácido-base, e indica si el paciente tiene acidosis metabólica o alcalosis metabólica. Un exceso de base negativo indica que el paciente tiene acidosis metabólica (primaria o secundaria a la alcalosis respiratoria). Un exceso de base positivo indica que el paciente tiene alcalosis metabólica (primaria o secundaria a la acidosis respiratoria).

HPO42-

0.8 a 1.5 mM

CO2 total (tCO2(P)c)

25 a 30 mmol/L

Esta es la cantidad total de CO2, y es la suma de HCO3- y PCO2 mediante la fórmula: 9

ADRIAN ALBAN GALEAS tCO2 = [HCO3-] + a * PCO2, donde a = 0.226 mmol/kPa, HCO3- se expresa en concentración milimolar (mM) (mmol/l) y PCO2 se expresa en kPa. Contenido de vol% (mL O2(CaO2, oxígeno/dL CvO2, CcO2) sangre)

Esta es la suma de oxígeno disuelto en plasma y químicamente enlazado a hemoglobina.

VALORES NORMALES DEL IONOGRAMA PLASMÁTICO Las unidades para la medición de los electrolitos séricos pueden variar entre mmol/L, mEq/L y mg/dL. El valor sérico del sodio se espera entre los 134 y 145 mEq/L, denominándose natremia a esta medición, el exceso de sodio se denomina hipernatremia y su déficit hiponatremia, con características clínicas que se inclinan hacia la etiología cardiovascular, hepática y renal. El potasio sérico adecuado, denominado kalemia o potasemia, se ubica entre los 3,5 y 5 mEq/L. Los niveles elevados de potasio, que pueden ser causados por aumento en la ingesta, trastornos en la distribución o falla en la excreción del mismo, se denominan hiperkalemia o hiperpotasemia. Por el contrario, los niveles bajos de potasio en sangre, secundarios generalmente a deshidratación independientemente de la causa de la misma, se denomina hipokalemia o hipopotasemia. En cuanto al calcio, cuya importancia no solo se limita a la mineralización ósea sino también a la contractilidad del músculo cardíaco, sus valores de referencia se ubican entre 8,7 y 10,2 mg/dL para el calcio sérico total. La hiper e hipocalcemia puede ser causada por trastornos endocrinos, intoxicaciones e insuficiencia renal, y su clínica varía desde úlceras pépticas a trastornos del ritmo cardíaco. Los valores de cloro en sangre son esperados entre 90 y 100 mEq/L, y su aumento y disminución están ambos relacionados con la sudoración excesiva y la deshidratación. El magnesio es dependiente de la movilización del potasio hacia adentro y fuera de las células, de manera que si existe una hipomagnesemia usualmente se acompañará de hipopotasemia e hipocalcemia. Sus valores normales se ubican entre 1,5 a 2,5 mEq/L y sus funciones abarcan entre otras cosas repolarización neuronal y síntesis de neurotransmisores. Por último, el bicarbonato, que actúa como amortiguador o regulador del pH plasmático y depende de la función renal y pulmonar, forma parte de la gasometría arterial, pero es comúnmente incluído en el ionograma plasmático por su vínculo tan estrecho con el trastorno hidroelectrolítico. Sus valores séricos se encuentran entre los 22 y 30 mmol/L y su aumento o disminución se traduce en acidez o alcalinidad. La urgencia vital que representa el trastorno de cualquiera de estos electrolitos séricos, principalmente el potasio, coloca este test como uno de los más importantes en el control de los pacientes en las edades extremas de la vida y que se encuentran en unidades de cuidado intermedio a intensivo. IONOGRAMA PLASMÁTICO. ELECTROLITOS (EN SUERO) Sodio (Na) (Natremia): 136 - 146 meq/L (136 - 146 mmol/L) Potasio (K) (Kaliemia): 3,5 - 5,0 meq/L (3,5 - 5,0 mmol/L) Cloruros (Cl) (Cloremia): 102 - 109 meq/L (102 - 109 mmol/L) Calcio (Ca) (Calcemia): 8,7 - 10,2 mg/dL (2,2 - 2,6 mmol/L) Magnesio (Mg) (Magnesemia): 1,5 - 2,3 mg/dL (0,62 - 0,95 mmol/L) BIBLIOGRAFIA

ADRIAN ALBAN GALEAS           

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