РОЗВ’ЯЗАННЯ ВСIХ ЗАВДАНЬ ДО ПIДРУЧНИКА Ф. А. ЛАШЕВСЬКОЇ «ХIМIЯ» Тема 1 §4 1.
Монети — фізичні тіла, тому що вони складаються з речовин і мають певну форму та розмір.
2.
Характеристики фізичних тiл. 1. Складаються з металу — золота, срібла. 2. Мають масу. 3. Мають певний розмір і форму.
5.
Монети виготовлені: 1) із золота; 2) із золота і срібла.
7.
а) Оцет і кухонна сіль не є фізичними тілами, тому що фізичні тіла мають форму та розмір; б) кухонна сіль і столовий оцет — це чисті речовини.
8.
Суміш столового оцту і кухонної солі можна розділити випарюванням. При нагріванні оцет випаровується, а сіль залишається на стінках пробірки.
ХІМІЯ
§5 3.
O — «о» — Оксиген; He — «гелій» — Гелій;
4.
80 протонів, порядковий номер 80 — хімічний елемент — Гідраргірум — Hg, електронів — 80e .
5.
16e , отже, протонів 16, порядковий номер 16, це Сульфур — S, заряд ядра атома + 16.
6.
В атомі Al міститься 13 електронів. Виходить, величина заряду ядра атома Алюмінію + 13. У ядрі атома міститься 13 нейтронів.
7.
W — Вольфрам, порядковий номер 74, кількість електронів 74e , заряд ядра атома + 74. У ядрі атома є протони і нейтрони: протонів 74, заряд протона + 1;
8.
Ca — Кальцій № 20, заряд ядра атома + 20, електронів — 20e протонів 20.
Au — «аурум» — Аурум; Cl — «хлор» — Хлор.
P — фосфор № 15, заряд ядра атома + 15, електронів — 15e протонів 15. §6
1. 932
N — Нітроген, Ar = 14 , + 7, електронів 7e , 7 протонів; C — Карбон, Ar = 12 , + 6, електронів 6e , 6 протонів; Ca — Кальцій, Ar = 40 , + 20, електронів 20e , 20 протонів; O — Оксиген, Ar = 16 , + 8, електронів 8e , 8 протонів.
Станум — олово — Sn — № 50, Ar = 118 ; Нікель — Ni — № 28, Ar = 59 ; Вісмут — Bi — № 83, Ar = 209 ; вугілля — Карбон — C — № 6, Ar = 12 ; «світлий» — Аргентум — Ag — № 47, Ar = 108 ; Rf — Резерфордій (Резерфорд) — № 104, Ar = 261 ; Bh — Борій (Н. Бор) — № 107, Ar = 269 ; Es — Ейнштейній (Ейнштейн) — № 99, Ar = 252 ; Md — Менделевій (Менделєєв) — № 101, Ar = 258 ; No — Нобелій (Нобель) — № 102, Ar = 259 .
3.
а) б) в) г) д) е)
4.
Ge — Германій — № 32, Ar = 73 (Німеччина); Po — Полоній — № 84, Ar = 209 (Польща); Fr — Францій — № 87, Ar = 223 (Франція); Eu — Європій — № 63, Ar = 152 (Європа); In — Індій — № 49, Ar = 115 (Індія).
5.
Ім’я давньогрецької богині райдуги — Ірис, хімічний елемент — Іридій — № 53, Ar = 127 . Цей елемент і його сполуки мають різноманітне забарвлення всіх кольорів райдуги. §7
Катіони «+» Na
Аніони «–»
+
Cl −
K+
SO2− 4
Mg2+
HCO3−
Ca 2+ 3.
Молекула сахарози — C12H22O11 складається з 12 атомів Карбону, 22 атомів Гідрогену, 11 атомів Оксигену.
4.
а) F 10e аніон Фтору
б) Ca 11e 2+ атом Натрію
ХІМІЯ
2.
в) Na 11e 0 катіон Кальцію
§8 1.
NO2 , H2SO4 , C12H22O11 .
2.
Au — Аурум, CaF2 — кальцій — фтор—два, N2 — ен — два.
3.
CO і CO2 Молекула CO містить один атом Карбону і один атом Оксигену. Молекула CO2 містить один атом Карбону і два атоми Оксигену.
4.
8Zn — вісім цинк; — вісім атомів Цинку; 7O2 — сім — о — два; — сім молекул кисню; 3CO2 — три — це — о — два; — три молекули вуглекислого газу; 4ZnO — чотири — цинк — о; — чотири молекули оксиду цинку.
7.
1) O2 — O3 ; 4) Cu2O , CuO; 7) CH4 , C2H2 ;
2) N2 , NO, NO2 ; 5) H2SO4 , H2SO3 ; 8) FeCl2 , FeCl3 .
3) NH3 , N2H4 ; 6) SO2 , SO3 , HNO2 ;
933
8. 9.
− SO2− 4 , HCO3
а) P2O5 ; б)
H3PO4 . §9
1.
1. H2O —Mr(H2O ) = 2 ⋅ 1 + 16 = 18 ;
2. CO2 — Mr (CO2 ) = 12 + 16 ⋅ 2 = 44 ;
3. H2CO3 — Mr ( H2CO3 ) = 1 ⋅ 2 + 12 + 16 ⋅ 3 = 62 ;
4. H3PO4 — Mr ( H3PO4 ) = 1 ⋅ 3 + 31 + 16 ⋅ 4 = 98 . Відповідь: H3PO4 ; H2CO3 ; CO2 ; H2O . 2.
Cu2 ( OH )2 CO3
(
)
Mr Cu2 ( OH )2 CO3 = 2 ⋅ 64 + 2 ⋅ 1 + 2 ⋅ 16 + 12 + 16 ⋅ 3 = 222 ; NaFe3 Al6 ( BO3 )3 Si6 O18 ( OH )4 Mr = Ar ( Na ) + 3Ar ( Fe ) + 6 Ar ( Al ) + 3 ⎡⎣ Ar ( B ) + 3Ar ( O )⎤⎦ + 6 Ar ( Si ) + 18 Ar ( O ) + + 4 ⎡⎣ Ar (O ) + Ar (H )⎤⎦ Mr = 23 + 56 ⋅ 3 + 11 ⋅ 3 + 16 ⋅ 9 + 28 ⋅ 6 + 16 ⋅ 18 + 16 ⋅ 4 + 1 ⋅ 4 = 892 . § 10 1.
H2O ; CO2 ; H2CO3 ; H3PO4 ; C12H22O11 ; C8 H10 N4 O2
ХІМІЯ
Mr (H2O ) = 2 ⋅ 1 + 16 = 18 ;
Mr (CO2 ) = 12 + 2 ⋅ 16 = 44 ;
2 = 0,11 18 16 w (O) = = 0, 89 18 12 w (C) = = 0, 27 44 32 w (O) = = 0,73 44 w (H) =
або 11 % або 89 %; або 27 % або 73 %;
Mr ( H2CO3 ) = 2 ⋅ 1 + 12 + 3 ⋅ 16 = 62 2 = 0, 03 або 3 %; 62 12 w (C) = = 0,19 або 19 %; 62 48 w (O) = = 0,78 або 78 %. 62 w (H) =
Mr ( H3PO4 ) = 1 ⋅ 3 + 31 + 4 ⋅ 16 = 98 3 = 0, 03 або 3 %; 98 31 w (P) = = 0, 32 або 32 %; 98 64 w (O) = = 0, 65 або 65 %. 98 w (H) =
934
Mr (C12H22O11 ) = 12 ⋅ 12 + 1 ⋅ 22 + 16 ⋅ 11 = 342 w (C) =
12 ⋅ 12 = 0, 42 або 42 %; 342
w (H) =
1 ⋅ 22 = 0, 07 або 7 %; 342
w (O) =
16 ⋅ 11 = 0,51 або 51 %. 342
Mr ( C8 H10 N4 O2 ) = 8 ⋅ 12 + 1 ⋅ 10 + 4 ⋅ 14 + 2 ⋅ 16 = 194
2.
w (C) =
12 ⋅ 8 = 0,50 або 50 %; 194
w (H) =
1 ⋅ 10 = 0, 05 або 5 %; 194
w (N) =
14 ⋅ 4 = 0, 29 або 29 %; 194
w (O) =
16 ⋅ 2 = 0,16 або 16 %. 194
(NH2 )2 CO — карбамід (сечовина) Mr (NH2 )2 CO = 14 ⋅ 2 + 1 ⋅ 4 + 12 + 16 = 60 28 = 0, 47 або 47 % 60 Відповідь: інформацію про склад добрив завищено, карбамід містить 47 % азоту.
3.
CuFeS2 , Cu2S , Cu2O
ХІМІЯ
w (N) =
Mr (CuFeS2 ) = 64 + 56 + 2 ⋅ 32 = 184 w (Cu ) =
64 = 0, 35 або 35 %; 184
Mr (Cu2S ) = 2 ⋅ 64 + 32 = 160 w (Cu ) =
2 ⋅ 64 = 0, 8 або 80 %; 160
Mr (Cu2O ) = 2 ⋅ 64 + 16 = 144 w (Cu ) =
2 ⋅ 64 = 0, 89 або 89 %. 144
Відповідь: Cu2O ; Cu2S ; CuFeS2 . 4.
KI має більшу масову частку йоду, ніж KIO3 . Тому що масова частка елемента визначається діленням маси елемента в сполуці на масу сполуки. Маса сполуки KI менша, ніж маса KIO3 , якщо масу йоду поділити на 935 менше число, то вийде більше значення.
§ 11 1.
Металічні елементи — Cu, Fe; Неметалічні елементи — N, C; Прості речовини — S, H2 ; Складні речовини — CO2 , H2O .
2.
Прості речовини
Складні речовини
O3
H2SO4
Mg
Cu
P
NH3
Ti Метали
Неметали
Mg
P
Ti
O3
3.
Властивості металів: 1. Металевий блиск. 2. Плавкість. 3. Тверді речовини.
4.
Під пахвою ртуть, вона застигне... § 12
ХІМІЯ
II
III
II
II
II
I
1.
Ca 3 N2 , Ca O , Ca F2 .
2.
Zi2 O Mg O B2 O3 C O2 , , , . 2 2 6 4
3.
P H3 Au2 O3 Si H4 Ag2 O , , , . 3 6 4 2
4.
Mn O , Mn O2 , Fe O , Fe2 O3 , Cr O3 , Ca H2 .
I
II
II
III I
II
III
II
II
III
II
IV
II
IV II
IV I
II
II
I
II
II
III
II
IV II
II
I
Атоми металічних елементів двовалентні: II
II
Mn O , Fe O , CaH2 . I
I
II
I
III I
5.
Na F , Mg F2 , Al F .
6.
а) N2 O , N O , N2 O3 , N O2 — валентність азоту збільшується від 1 до 4;
I
II
IV I
II II
III
III I
II
I
IV II
II
I
I
б) Si H4 , P H3 , H2 Se , H F — валентність Si, P, Se, F визначається номером групи. II
8. 936
Індекси:
VI II
V
Mg O 2
II
S O3 6
P 2 O5 . 10
II
2 2 ; II II
6 6 ; VI II
10 10 ; V II
II
9.
II
III
II
Zn S , Al2 O3 IV II
II
Si O2 I
II
Na 2 O
II
Mg S VI I
S F6 § 13
2.
Cпостереження
Експеримент
— перший крок пізнання
— більш глибоке вивчення речовин і явищ
— вивчення хімічних сполук і явищ;
— можливість керування досліджуваною системою
— предмет дослідження недоступний Гіпотеза
Теорія
— припущення, що перевіряєть- — це гіпотеза, що витримує ся експериментально багаторазові експериментальні перевірки
1.
Незмінні закони природи. Вони існують незалежно від нашої свідомості. А теорії змінюються, розвиваються. § 14 Методи вивчення речовин і хімічних явищ. 1. Спостереження. 2. Експеримент. 3. Моделювання.
2.
1. — зміна кольору; — поява запаху. 2. — зміна кольору; — поява запаху; — поглинання енергії. 3. — виділення енергії; — зміна кольору; — утворення газу.
3.
а) б) в) г)
C + O2 = CO2 (хімічне явище); фізичне явище; 3Fe + 2O2 = Fe3O4 — хімічне явище; лід → пара — фізичне явище.
4.
а) б) в) г)
Хімічне явище; фізичне явище; фізичне явище; фізичне явище.
ХІМІЯ
3.
937
5.
На тепловій станції для виробництва електроенергії використовують енергію хімічної реакції. Відбувається згоряння палива. § 15
1.
2Na + Cl2 = 2NaCl Реагенти — натрій Na — тверда речовина, метал; хлор — Cl2 — газоподібна речовина. Продукт реакції — NaCl — хлорид натрію; кухонна сіль — тверда речовина білого кольору. Ознаки реакції — горіння натрію в хлорі.
2.
А — реакцію описано на рівні речовин; Б — реакцію описано на рівні молекул.
3.
Маса реагентів дорівнює масі продуктів реакції.
4.
Ca ( OH )2 + CO2 = CaCO3 Вапняна вода провзаємодіяла з вуглекислим газом повітря, вода скаламутилася, тому що утворилася нова речовина — CaCO3 , карбонат кальцію. Маса збільшилася на масу вуглекислого газу, що вступив у реакцію. § 16 а) H2 + O2 → H2O ;
б) H2 + O2 → H2O + O ;
в) H2 + O2 → H2O2 ;
г) 2H2 + O2 → 2H2O .
2.
1) 2NO + O2 = 2NO2 ;
2) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O .
3.
N2 + 3H2 = 2NH3 Етапи: 1) N2 + H2 → NH3 — запис рівняння; 2) N2 + H2 → 2NH3 ; 3) N2 + 3H2 = 2NH3 .
4.
Хімічне рівняння — умовний запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул, математичних знаків і коефіцієнтів. Схема реакції — ліворуч записані формули речовин, що вступають у реакцію, між ними знак «+», праворуч — формула отриманих речовин. Між лівою і правою частинами ставиться знак «→» .
5.
а) 2AgCl → 2Ag + Cl2 ; в) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 ;
6.
а) …+ Cl2 → 2HCl
ХІМІЯ
1.
H2 + Cl2 = 2HCl ;
б) C + … → CO2
C + O2 = CO2 ;
в) 2HgO = 2Hg + …
2HgO = 2Hg + O2 ;
г) CH4 = …+ 2H2
CH4 = C + 2H2 ;
д) 2CO + … = 2CO2
2CO + O2 = 2CO2 ;
е) … P + 5… = 2P2O5 II
7.
I
4P + 5O2 = 2P2O5 . II II
а) Mg + Br2 = Mg Br2 ; б) Ca + S = Ca S ; I
II
в) 2Na + S = Na 2 S ; 938
б) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 ; г) NaOH + HCl → NaCl + H2O .
I
II
д) 4Li + O2 = 2 Li2 O ;
III
I
г) 2Al + 3Cl2 = 2 Al Cl3 ; II
III
е) 3Ca + N2 = Ca 3 N2 .
§ 17 2.
Фізичні властивості кисню. 1. Безбарвний газ. 2. Не має смаку та запаху. 3. Малорозчинний у воді.
3.
Кисень важчий за повітря. Відносна молекулярна маса кисню — 32. Повітря — це суміш газів, воно має відносну молекулярну масу — 29, тому кисень опускається вниз. § 18
1.
Реакції розкладання — хімічні реакції за участі одного реагенту з утворенням декількох продуктів реакції. Na 2CO3 = Na 2O + CO2 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2HgO = 2Hg + O2
2.
Пероксид кисню нестійкий і на світлі за тривалого зберігання розкладається. 2H2O2 = 2H2O + O2
3.
а) При контакті пероксиду водню з вареними м’ясом і картоплею ніяких змін не відбувається. б) При контакті пероксиду водню з сирими картоплею та м’ясом відбувається розкладання H2O2 , оскiльки клітини сирої картоплі та м’яса містять фермент, що прискорює цей процес 2H2O2 = 2H2O + O2 . У цьому випадку виділяється біла піна бульбашок кисню.
7.
2KNO3 = 2KNO2 + O2 .
8.
2HgO = 2Hg + O2 .
9.
3PbO2 = Pb3O4 + O2 — реакція розкладання;
ХІМІЯ
Тому його треба зберігати у флаконах iз темного скла, оскiльки світло прискорює цей процес. Флакон повинен бути закритий нещільно, щоб кисень, що утворився при розкладанні, вільно виходив назовні.
t
t
2HgCO3 = 2Hg + 2CO2 + O2 — реакція розкладання; t
2Ag2CO3 = 4 Ag + 2CO2 + O2 — реакція розкладання; t
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O — реакція розкладання; 2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O — не є реакцією розкладання. 10.
2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 + O2 ;
2H2O = 2H2 + O2 .
У результаті першої реакції можна одержати соду. § 19 1.
Реакції з’єднання C + O2 = CO2 4Na + O2 = 2Na 2O 4P + 5O2 = 2P2O5 .
939
2.
3.
Реакції з’єднання
Реакції розкладання
1. Бере участь кілька реагентів 2. У результаті реакції утворюється один продукт N2 + 2O2 = 2NO2 S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5
1. Бере участь один реагент 2. У результаті реакції утворюється кілька продуктів 2KMnO4 = K2MnO4 + O2 + MnO2 2H2O2 = 2H2O + O2
1) 2Mg + O2 = 2MgO ; 2) 4 Al + 3O2 = 2Al2O3 ; 3) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ; 4) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O ; 5) C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O ; а) реакції з’єднання — 1), 2) б) реакції окиснення — 1), 2), 4), 5).
4.
Кисень реагує: а) із Сульфуром — S + O2 = SO2 ; б) з Карбоном — C + O2 = CO2 ; в) з Фосфором — 4P + 5O2 = 2P2O5 .
ХІМІЯ
5.
1) Окиснення — реакції речовин із киснем, у результаті яких утворюються оксиди. 2) Горіння — це окиснення, що супроводжується виділенням світла і тепла. § 20
6.
Скіпка займеться, тому що на світлі в рослинах відбувається процес фотосинтезу, що супроводжується виділенням кисню. Тому пробірка заповниться киснем, що підтримує горіння.
7.
В акваріумі необхідні живі рослини, які виділяють кисень у процесі фотосинтезу. Кисень необхідний для дихання риб в акваріумі.
8.
Акваріум необхідно освітлювати, тому що кисень виділяється в процесі фотосинтезу, що відбувається на світлі в зелених клітинах рослин. § 21
1.
Ферум зустрічається в природі в складі руд: магнетит — Fe3O4 гематит — Fe2O3 лимоніт — Fe2O3 ⋅ nH2O пірит — FeS2 сидерит — FeCO3
940
гетит — FeO ( OH ) . Залізо — головна складова ядра земної кулі.
3.
Магнетит — Fe3O4
Mr ( Fe3O4 ) = 56 ⋅ 3 + 16 ⋅ 4 = 232 , 56 ⋅ 3 w (Fe ) = = 0,72 або 72 %; 232 гематит — Fe2O3 Mr ( Fe2O3 ) = 56 ⋅ 2 + 16 ⋅ 3 = 160 , 56 ⋅ 2 w (Fe ) = = 0,7 або 70 %; 160 пірит — FeS2 Mr (FeS2 ) = 56 + 2 ⋅ 32 = 120 , 56 w (Fe ) = = 0, 46 або 46 %; 120 сидерит — FeCO3 Mr ( FeCO3 ) = 56 + 12 + 3 ⋅ 16 = 116 , 56 w (Fe ) = = 0, 48 або 48 %. 116 Відповідь: найбільша масова частка Fe у магнетиті.
7.
FeSO4 ; Mr (FeSO4 ) = 56 + 32 + 4 ⋅ 16 = 152 56 w (Fe ) = = 0, 37 або 37 %. 152 Відповідь: w (Fe ) = 37 % . «Гемофер» — FeCl2
ХІМІЯ
4.
Mr (FeCl2 ) = 56 + 2 ⋅ 35,5 = 127 56 w (Fe ) = = 0, 44 або 44 %. 127 Відповідь: w (Fe ) = 44 % . 8.
FeS — сульфід заліза(II) Mr ( FeS ) = 56 + 32 = 88 56 w (Fe ) = = 0, 64 або 64 %; 88 32 w (S) = = 0, 36 або 36 %. 88 Відповідь: w (Fe ) = 64 % ; w (S ) = 36 %. § 22
1.
Фізичні властивості заліза. 1. Сріблисто-білий метал. 2. М’який і ковкий. 3. Має густину — 7,874 г/см3. 4. Добре проводить тепло та електричний струм. 5. Не розчиняється у воді. 6. За t = 768 °C намагнічується в магнітному полі.
941
6.
а) Із сіркою: Fe + S = FeS — реакція з’єднання; б) з киснем: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 — реакція з’єднання (окиснення). 3Fe + 2O2 = FeO ⋅ Fe2O3
7.
При нагріванні «залізної шерсті» залізо згоряє, розкидаючи іскри — розпечені частки залізної окалини Fe3O4 . Тому ваги вийшли з рівноваги.
ХІМІЯ
§ 23
942
1.
1. Зі сплаву заліза з вуглецем виготовляють різні предмети.
2.
Створення сплавів — універсальних матеріалів, технологічних і дешевих.
3.
Пропущені слова в тексті: — іржа; — ржа; — іржа.
5.
Наслідки процесу іржавіння заліза — корозія металів, руйнування металів.
6.
Способи запобігання іржавінню: 1. Введення до складу сплавів спеціальних добавок, одержання iржостiйкої сталі. 2. Покриття шаром цинку, олова, нікелю, хрому, золота. 3. Використання мастила, лакування, фарбування.