TEMA 1: EL MUNDO MATERIAL. LOS ÁTOMOS 1.- LA MATERIA 1.1. Propiedades 1.2. La masa 1.2.1. Definición 1.2.2. Relación con el volumen 1.2.3. Diferencias con el peso 1.3. Cuerpos y sistemas materiales: Definiciones y ejemplos 1.4. Escalas de observación del mundo material: Macroscópica y microscópica 1.5. Tamaños de la materia. Límites 1.6. Fenómenos eléctricos de la materia 2.- LOS ÁTOMOS 2.1. Definición 2.2. Tamaño 2.3. Estructura. 2.3.1 Núcleo: Características y partículas subatómicas 2.3.2. Corteza: Características y partículas subatómicas 2.4. Átomos electrizados. 2.5. Elemento químico: Definición, Representación, ejemplos 2.6. Tipos de sustancias puras 2.6.1. S Simples - Definición - Forma de presentarse los átomos 2.6.2. Compuestos - Definición - Forma de presentarse los átomos. - Representación: Fórmulas
1.- LA MATERIA •
1.1.PROPIEDADES - Tiene DIMENSIONES: Ocupa un lugar en el espacio - Tiene INERCIA: Resistencia que opone un cuerpo a modificar su estado de reposo o de movimiento. Depende de la cantidad de materia - Es la causa de la GRAVEDAD: Atracción entre objetos materiales, proporcional a su masa
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1.2. LA MASA - 1.2.1.DEFINICIÓN: Cantidad de materia que tiene un cuerpo. Su valor mide la inercia y la gravedad. En el S.I. Se mide en Kilogramos Kg. 1Kg= 1000g. - 1.2.2.RELACIÓN CON EL VOLUMEN: Masa y tamaño no siempre van asociados. La materia de un cuerpo puede estar más o menos compactada y por tanto ocupar más o menos volumen. - Masa/volumen = densidad, en el S.I. Se mide en Kg/m3 – 1.2.3.DIFERENCIA CON EL PESO: • La masa mide la cantidad de materia de un cuerpo y el peso mide la fuerza con que la Tierra lo atrae. • Se miden con distintos aparatos • Se miden en distintas unidades • La masa, el volumen y la densidad
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1.3. CUERPOS Y SISTEMAS MATERIALES – CUERPO MATERIAL: Toda forma de materia con límites propios definidos. P.E. Una pelota – SISTEMA MATERIAL: Toda forma de materia con límites impreciso, ya sea por sus extensión o por su naturaleza. P.E. La arena de la playa 1.4. ESCALAS DE OBSERVACIÓN DEL MUNDO MATERIAL - ESCALA MACROSCÓPICA: Mundo material que percibimos con nuestros sentidos - ESCALA MICROSCÓPICA: Mundo material que no se percibe a simple vista. Se accede a él mediante: - Observación directa con instrumentos adecuados: microscopios: Óptico, Electrónico, de Efecto Túnel - Observación indirecta a partir de hechos experimentales, deduciendo leyes y teorías 1.5. TAMAÑOS DE LA MATERIA. LÍMITES Los objetos materiales del universo conocido hasta hoy, se encuentran en una escala de tamaños y distancias comprendida entre 10-15m. (núcleo atómico) 10-18Km.
Y 1026m (diámetro de l o o 1023Km. del universo)
Notación científica
Tamaños de la materia
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1.6. FENÓMENOS ELÉCTRICOS DE LA MATERIA – La materia tiene CARGA ELÉCTRICA Se dan fenómenos eléctricos (atracciones y repulsiones) – Los cuerpos suelen ser neutros, si manifiestan un tipo de carga es que están electrizados. – Hay dos tipos de carga, positiva y negativa – Cargas eléctricas del mismo signo se repelen y cargas de distinto signo se atraen
– electrización de la materia (VÍDEO)
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2.- LOS ATOMOS :
2.1 DEFINICIÓN El átomo es la unidad de materia, constituida por protones y neutrones en el núcleo y electrones en la corteza 2.2.TAMAÑO – El átomo más pequeño es el átomo de Hidrógeno, que mide 10-10m.
ÁTOMO DE HIDRÓGENO
• Estructura del átomo • Modelos atómicos • /modelos.htm
ÁTOMO DE HELIO
2.3. ESTRUCTURA: 2.3.1. Núcleo: - Características: - Ocupa el centro del átomo - Concentra toda la masa del átomo - Tienen carga positiva - Es unas 10.000 veces más pequeño que el átomo - Partículas subatómicas: -PROTONES: - Carga positiva, igual en valor a la el electrón.
- Masa igual da la del at de H. Se asigna valor 1 - Nº = nº de electrones (en un átomo neutro)
-NEUTRONES: - Carga nula, son neutros - Masa = masa del protón - Nº variable 2.3.2. Corteza: - Características: - Alrededor del núcleo - Carga negativa - Prácticamente vacío - Partículas subatómicas - ELECTRONES: - Carga negativa, igual en valor a la del protón - Masa: 1840 veces menor que el protón (despreciable) - Nº= nº de protones (en un átomo neutro) - Giran alrededor del núcleo
• 2.4 ATOMOS ELECTRIZADOS •
Los átomos no siempre son neutros, pueden coger electrones o perder electrones se ionizan: forman IONES – Si pierden electrones, se quedan con carga positiva forman CATIONES – Si ganan electrones, se quedan con carga negativa forman ANIONES
• ANIMACIÓN: Construyendo iones
• 2.5. ELEMENTO QUÍMICO - DEFINICIÓN: Es aquel que representa a todos los átomos de la misma clase - REPRESENTACIÓN: Se representan mediante símbolos químicos - EJEMPLOS: O (Oxígeno), N (Nitrógeno), H (Hidrógeno). Fe (Hierro)
2.6. TIPOS DE SUSTANCIAS PURAS 2.6.1. SUSTANCIAS SIMPLES - Definición: Son las sustancias puras formadas por átomos de la misma clase. - Forma de presentarse los átomos: - Como átomos aislados: gases nobles Ne, He. - Formando grandes agrupaciones de átomos - Como los metales - Como el Carbono en el diamante y el grafito Diamante y Grafito - Formando moléculas de 2 o más átomos iguales como los gases O2 , N2 - Las uniones entre los átomos son muy fuertes . - Las uniones entre las moléculas son débiles
– 2.6.2. S. COMPUESTAS • Definición: Son sustancias puras formadas por átomos de distinta clase • Forma de presentarse los átomos: – Formando MOLÉCULAS: Unión de 2 o más átomos diferentes » Por ejemplo: H2O, CO2 » Moleculas – Formando agregados de iones de distinto signo, llamados CRISTALES IÓNICOS ≫Por ejemplo: NaCl ≫ cloruro sódico
• Representación: Mediante fórmulas – En el caso de las moléculas, los subíndices indican el nº de átomos que hay de cada elemento de los que componen el compuesto • Por ejemplo. HNO3 1 átomo de H (Hidrógeno) 1 átomo de N (Nitrógeno) 3 átomos de O (Oxígeno)
- En el caso de los cristales iónicos, las fórmulas indican la proporción en que se encuentran los iones que forman el compuesto Significado de las fórmulas OTRAS ACTIVIDADES PARA PRACTICAR Notación científica Un poco de todo
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