Silabo Quimica General I 2017b

ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL SÍLABO Versión 13.4.1 SECCIÓN 1. DATOS GENERALES DE LA ASIGNATURA 1.1. Facultad: FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL Y AMBIENTAL

1.2. Carrera: INGENIERÍA AMBIENTAL

1.3. Asignatura (código y nombre): QUIMICA GENERAL I - QUI 134

1.4. Semestre (mes/año inicio - mes/año fin): Enero 2014 – Junio 2014.

SECCIÓN 2. DATOS GENERALES DEL DOCENTE 2.1. Nombre completo del docente: ALEJANDRO CAMACHO COLINA

2.2. Correo electrónico: alejandro.camacho@epn.edu.ec

2.3. Logros académicos y profesionales del docente: Profesor Principal EPN. Título de PROFESOR de la Escuela Politécnica Nacional.

Ingeniero Químico, EPN. Magíster en Docencia en Instituciones de Educación Superior, EPN.

SECCIÓN 3. INFORMACIÓN CURRICULAR 3.1. Eje de formación: FORMACIÓN BÁSICA

3.2. Número de créditos: 4

3.3. Tipo (Obligatoria, Optativa, Laboratorio): Obligatoria

3.4. Horas semanales: 3.4.1 Teóricas semanales:

4

3.4.2 Prácticas de lab. / Ejercicios semanales:

0

56

3.5.2 Prácticas de lab. / Ejercicios totales:

0

3.5. Total de horas: 3.5.1 Teóricas totales:

3.5.3 Actividades de evaluación:

8

3.6. Asignaturas pre-requisitos (código y nombre): Curso de Nivelación de Ingeniería.

3.7. Asignaturas co-requisitos (código y nombre): Ninguna

SECCIÓN 4. RESULTADOS DEL APRENDIZAJE DE LA ASIGNATURA (acorde al PEA respectivo) Tipo

Conocimientos

Destrezas

Valores y Actitudes

Resultados del Aprendizaje

Relacionar la teoría cinética molecular, las teorías del enlace químico, las leyes de los gases ideales, las leyes de la estequiometría y las leyes de la electroquímica, para predecir el comportamiento físico y químico de sustancias comunes en sistemas homogéneos a nivel productivo y evaluar los cambios de energía en procesos químicos.

Aplicar la teoría cinética molecular, las teorías del enlace químico, las leyes de los gases ideales, las leyes de la estequiometría y las leyes de la electroquímica, para predecir el comportamiento físico y químico de sustancias comunes en sistemas homogéneos a nivel productivo y evaluar los cambios de energía en procesos químicos.

Valorar la necesidad de identificar las propiedades fisicas y químicas de gases, lìquidos y sólidos para usarlos de manera responsable y prevenir los efectos negativos que su aplicación pudiera provocar en el medio ambiente.

SECCIÓN 5. DETALLE DE LA ASIGNATURA 5.1. Contenidos de la asignatura: Capítulos y Subcapítulos

Formas de Evidenciar los Aprendizajes

Explica las propiedades físicas d gases, líquidos y sólidos a partir los postulados de la teoría cinéti molecular y de las fuerzas que existen entre sus partículas.

Justifica los resultados de la aplicación de las leyes de la estequiometría en la determinac de las cantidades de sustancias intervienen en una reacción quím irreversible que ocurre en soluci

Aplica las leyes de los gases ide en la determinación de la presió volumen, la temperatura y la cantidad de gas, en procesos físicos.

Calcula las cantidades de reacta y productos en reacciones quím irreversibles que ocurren en solución.

Calcula el potencial de celdas electrolíticas a partir de los potenciales de electrodos y las cantidades de las sustancias qu depositan o que se liberan en un celda electrolítica.

Valora la necesidad de identifica propiedades físicas y químicas d gases, líquidos y sólidos para su responsable y la prevención de l efectos negativos que su aplicac pudiera provovar en el medio ambiente.

Capítulo 1: ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA 1.1. Estado Gaseoso.

1.1.1. Leyes de los Gases Ideales.

1.1.2. Ecuación de Estado de los Gases Ideales.

1.1.3. Mezclas Gaseosas.

1.1.4. Teoría Cinética - Molecular.

1.1.5. Estequiometria con Gases.

1.2. Fuerzas Intermoleculares.

1.2.1. Fuerzas Dipolares.

1.2.3. Puentes de Hidrógeno.

1.2.4. Fuerzas de Dispersión.

1.3. Propiedades de los Líquidos.

1.3.1. Viscosidad, Tensión Superficial y Capilaridad.

1.3.2. Presión de Vapor y Punto de Ebullición.

1.3.3. Temperatura Crítica, Presión Crítica y Diagrama de Fases.

1.4. Propiedades de los Sólidos.

1.4.1. Sólidos Amorfos.

1.4.2. Sólidos Cristalinos.

Capítulo 2: SISTEMAS DISPERSOS. 2.1. Clasificación de los Sistemas Dispersos.

2.2. Solubilidad y Formas de expresar la Concentración de las Soluciones.

2.3. Reacciones Químicas que ocurren en Solución. Titulación y Valoración.

2.4. Propiedades Coligativas de las Soluciones de Solutos no Electrolitos y Electrolitos.

Capítulo 3: ELECTROQUÍMICA 3.1. Celdas Electroquímicas.

3.2. Electrólisis.

5.2. Prácticas de laboratorio / Ejercicios: 1. No aplica

5.3. Bibliografía básica: 1. Chang, R., Química, McGraw-Hill, 10ma edición, México, 2010. ISBN 978-607-15-0307-7 2.

5.4. Bibliografía complementaria: 1. Brown, LeMay y Bursten, Química, la Ciencia Central, PEARSON EDUCACIÓN, 9na edición, México, 2004, ISBN 970-26-0468-0 2.

2. Whitten, Davis y Peck, Química General, McGraw-Hill, 5ta edición, Madrid,1998, ISBN 84-481-1386-1.

3. Silberberg Martins, Química, Ed. Mc Graw-Hill, 2da edición, México 2002. ISBN 970- 10-3528-3.

SECCIÓN 6. METODOLOGÍA DE ENSEÑANZA-APRENDIZAJE (acorde a las sugerencias del PEA): Para el tratamiento de los diferentes temas del programa de estudios, el trabajo en el aula se desarrolla a través de las siguientes etapas: Identificación de los conocimientos previos que tienen los estudiantes acerca del tema que se va a tratar.

Planteamiento de los objetivos educativos que se quieren alcanzar.

Demostraciones prácticas de fenómenos físicos y químicos, discusión grupal de las observaciones y resultados.

Fundamentación teórica a través de la discusión grupal de lecturas previas y clases magistrales de los principios, leyes y teorías de la Química.

Aplicación de los fundamentos teóricos en la resolución de ejercicios y problemas de aplicación, en la ejecución de proyectos prácticos y en la explicación los fenómenos experimentados en clase y otros relacionados.

Evaluación de los aprendizajes logrados contrastándolos con los objetivos educativos propuestos. Los estudiantes realizarán una síntesis del tema y responderán preguntas que permitan hacer las precisiones y aclaraciones necesarias. En esta etapa será importante destacar la relación que existe entre aprendizajes logrados y los contenidos subsiguientes, con el propósito de motivar y orientar a los estudiantes al estudio e investigación de las nuevas temáticas.

SECCIÓN 7. EVALUACIÓN (acorde a las sugerencias del PEA): Elementos de Evaluación

Prueba 1

Descripción del elemento de evaluación Escrita.

Individual.

Resolución de preguntas teóricas.

Resolución de ejercicios y problemas de aplicación.

% Nota Bimestre I

25%

Escrita.

Individual.

Acumulativa.

Resolución de preguntas teóricas.

Resolución de ejercicios y problemas de aplicación.

Prueba 2

Trabajos y tareas fuera del aula

Resolución de ejercicios y problemas de aplicación.

Consultas e investigaciones teóricas.

25%

10%

Escrita.

Individual.

Examen Bimestral Acumulativa.

Resolución de preguntas teóricas.

Resolución de ejercicios y problemas de aplicación.

40%

TOTAL

100%

Añadir filas si se necesitan

SECCIÓN 8. ACTIVIDADES DE VINCULACIÓN CON LA COLECTIVIDAD:

SECCIÓN 9. CRONOGRAMA DE DESARROLLO DEL CURSO

Sesión de clase

Fecha

Detalle de contenido

Detalle de actividades de aprendizaje y evaluación

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

1

2

3

4

5

04/02/2014

07/02/2014

11/02/2014

14/02/2014

18/02/2014

Leyes de los gases ideales: generalidades, propiedades de los gases, presión barométrica, presión manométrica, presión absoluta de los gases.

Diferencia presión manométrica y presión absoluta de los gases.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Utiliza programas interactivos en ordenado para comprobar las leyes de los gases ide Leyes de los gases ideales: ley de Boyle y Mariotte, ley de Charles y Gay Aplica las leyes de los gases ideales en la Lussac, segunda ley de Charles, ley combinada de los gases, ecuación determinación de la presión, el volumen, la de estado de los gases ideales. temperatura y la cantidad de gas en proce físicos.

Mezclas gaseosas: ley de las presiones parciales de Dalton

Mezclas gaseosas: ley de los volúmenes parciales de Amagat, masa molar media de mezclas gaseosas. Postulados de la teoría cinética molecular de los gases ideales

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Aplica la ley de Dalton en la determinación la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas de mezclas gaseosas en procesos físicos.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Aplica la ley de Amagat en la determinació la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas de mezclas gaseosas en procesos físicos.

Explica el comportamiento físico de los ga ideales a partir de los postulados de la teo cinética molecular.

Clase magistral y ejercicios de aplicación.

Iguala ecuaciones químicas.

Revisión de la estequiometría: clasificación de las reacciones, igualación Calcula las cantidades de sustancias que de ecuaciones quíimicas, cálculos estequiométricos, reactivo limitante, intervienen en una reacción y los volúmene rendimiento de una reacción. de productos gaseosos en condiciones de presión y temperatura determinadas.

6

21/02/2014

Clase magistral y ejercicios de aplicación.

Iguala ecuaciones químicas.

Revisión de la estequiometría: clasificación de las reacciones, igualación Calcula las cantidades de sustancias que de ecuaciones químicas, cálculos estequiométricos, reactivo limitante, intervienen en una reacción y los volúmene rendimiento de una reacción. de productos gaseosos en condiciones de presión y temperatura determinadas.

Relaciones estequiométricas en volumen.

7

8

9

10

11

12

25/02/2014 Prueba 1

28/02/2014

07/03/2014

11/03/2014

14/03/2014

18/03/2014

Relaciones estequiométricas en volumen.

Fuerzas intermoleculares.

Revisión de estructuras de Lewis, geometría electrónica, geometría molecular y polaridad de las moléculas.

Fuerzas intermoleculares: Revisión de estructuras de Lewis, geometría electrónica, geometría molecular y polaridad de las moléculas.

Fuerzas intermoleculares: Fuerzas dipolares y puentes de hidrógeno

Fuerzas intermoleculares: Fuerzas de dispersión. .

13

14

15

21/03/2014

25/03/2014

28/03/2014

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Calcula las cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas que ocu en fase gaseosa.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Calcula las cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas que ocu en fase gaseosa.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Predice la geometria electrónica de molécu sencillas a partir de sus estructura de Lew de la teoría de la repulsión del par de electrones de la capa de valencia.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Determina la estructura de Lewis, la geom electrónica, la geometría molecular y la polaridad de moléculas sencillas.

Con un polarímetro comprueba el carácter polar del agua y el carácter no polar de benceno.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Identifica las fuerzas que existen entre las partículas de sustancias moleculares senc

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Identifica el tipo de fuerzas que existen ent las partículas de sustancias moleculares sencillas.

Relaciona las propiedades físicas de sustancias moleculares sencillas con las fuerzas que existen entre sus partículas.

Predice la variación del punto de ebullición sustancias moleculares sencillas y la comprueba con datos experimentales toma de la bibliografía.

Propiedades de los líquidos: viscosidad, tensión superficial y capilaridad. Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Relaciona la viscosidad, tensión superficia Prueba 2 capilaridad de líquidos con las fuerzas que existen entre sus partículas.

Propiedades de los líquidos: presión de vapor y punto de ebullición

Propiedades de los líquidos: temperatura crítica y presión crítica

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Relaciona la presión de vapor y el punto de ebullición de líquidos con las fuerzas que existen entre sus partículas.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Caracteriza las propiedades de los líquidos partir de la teoría cinética molecular y de la fuerzas intermoleculares.

Propiedades de los líquidos: diagrama de fases.

16

17

01/04/2014 Examen Bimestral.

204/04/2014

Propiedades generales de sólidos amorfos y critalinos, clasificación de los sólidos cristalinos, propiedades de los sólidos cristalinos iónicos y moleculares.

Propiedades de los sólidos cristalinos con redes covalentes y metálicos.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Predice el estado de agregación de una sustancia en determinadas condiciones de presión y temperatura, utilizando su diagra de fases.

Comprueba experimentalmente la solubild de benceno, agua, tetra cloruro de carbono disulfuro de carbono y lo justifica en términ de las fuerzas que existen entre sus moléculas.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Compara las formas de los cristales de CuSO4.5 H2O; S8 y NaCl.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Caracteriza a los diferentes sólidos cristali por sus propiedades y por las fuerzas que existen entre sus partículas.

18

08/04/2014

19

11/04/2014

Soluciones: clasificación de la materia, sustancias puras y mezclas, mezclas heterogéneas y homogéneas, soluto, disolvente, coeficiente de solubilidad , clasificación de la soluciones.

15/04/2014

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Soluciones.

Expresa la concentración de una solución Formas de expresar la concentración de las soluciones: tanto por ciento, diferentes unidades. gramos por litro, molaridad, molalidad, fracción molar.

Prepara soluciones acuosas de concentrac conocida de ácido clorhídrico, hidróxido de sodio y permanganato de potasio.

20

21

22/04/2014

Soluciones.

Formas de expresar la concentración de las soluciones: concentración normal. Dilución.

Prueba 1

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Clasifica a las soluciones a partir del coeficiente de solubilidad.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Expresa la concentración de una solución diferentes unidades.

Calcula la concentración de soluciones diluidas.

Prepara una solución diluida de ácido clorhídrico a partir de otra de mayor concentración.

22

25/04/2014

Reacciones químicas que ocurren en solución.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Calcula las cantidades de reactantes y productos en reacciones químicas irrevers que ocurren en solución, a partir de las ley de la estequiometría.

23

29/04/2014

Titulación y Valoración.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Determina la concentración de una solució partir de otra de concentración conocida.

02/05/2014

Titulación y Valoración.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Determina experiemnetalmente la concentración de una solución de hidróxido sodio titulándola con otra de ácido clorhídr de concentración conocida.

06/05/2014

Propiedades coligativas de las soluciones: Disminución de la presión de Clase magistral, ejercicios de aplicación. vapor de soluciones con solutos no electrólitos con respecto al disolvente Determina la presión de vapor de solucion puro. con solutos no electrolitos

24

25

26

09/05/2014

Propiedades coligativas de las soluciones: Variación del punto de ebullición y de congelación en soluciones con solutos no electrolitos con respecto al disolvente puro.

Propiedades coligativas: Presión osmótica de las soluciones.

27

13/05/2014

28

16/05/2014

29

20/05/2014

Prueba 2.

Propiedades coligativas de las soluciones: Variaciones de la presión de vapor, del punto de ebullición y del punto de congelación de soluciones con solutos electrolitos con respecto al disolvente puro. Presión osmótica de soluciones con solutos electrolitos.

31

23/05/2014

27/05/2014

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Determina la presión osmótica de solucion con solutos no electrolitos

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Determina las variaciones de la presión de vapor, del punto de ebullición y del punto d congelación de soluciones con solutos electrolitos con respecto al disolvente puro Determina la presión osmótica de solucion con solutos electrolitos

Celdas electroquímicas: Electrodo de hidrógeno estándar, potenciales del Clase magistral, ejercicios de aplicación. electrodos estándar.

Celdas electroquímicas: Potencial de una celda.

30

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Comprueba experimentalmente el descens del punto de fusión de una solución acuos sacarosa.

Determina el aumento del punto de ebullic la disminución del punto de congelación de soluciones con solutos no electrolitos con respecto al disolvente puro.

Prueba 2

Electrólisis: Funcionamiento de una celda electrolítica, reacciones en el ánodo y en el cátodo. Leyes de Faraday.

Examen Final

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Construye una celda electroquímica con electrodos de Cu y Zn. Determina el potencial de una celda a part los potenciales estándar de sus electrodos

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Determina las cantidades de sustancia que depositan o que se liberan en una celda electrolítica

Añadir filas si se necesitan

SECCIÓN 10. UBICACIÓN Y HORARIOS DE USO DE AULAS Y LABORATORIOS: Lunes: 7H00 – 9H00 Jueves: 7H00 - 9H00 Aulas: CIV510 y CIV508

SECCIÓN 11. POLÍTICAS DE DESARROLLO DEL CURSO: Para un desarrollo adecuado del curso los estudiantes deberán: Observar, respetar y cumplir con el código de ética de la Escuela Politécnica Nacional.

Apagar y guardar celulares y otros equipos electrónicos durante el desarrollo de las clases y en la presentación de pruebas y exámenes.

Revisar los conocimientos anteriores antes de tratar los nuevos temas.

Entregar puntualmente trabajos y deberes.

Participar activamente en clase.

Prepararse responsablemente para aportar significativamente en los trabajos grupales.

SECCIÓN 12. CÓDIGO DE ÉTICA DE LA ESCUELA POLITÉCNICA NACIONAL La tradición y el prestigio de la Politécnica exigen que el comportamiento de sus miembros se encuadre en el respeto mutuo, la honestidad, el apego a la verdad y el compromiso con la institución.

Con tal antecedente, el presente Código de Ética define la norma de conducta de los miembros de la Escuela Politécnica Nacional: RESPETO HACIA SÍ MISMO Y HACIA LOS DEMÁS • Fomentar la solidaridad entre los miembros de la comunidad.

• Comportarse de manera recta, que afirme la autoestima y contribuya al prestigio institucional, que sea ejemplo y referente para los demás.

• Respetar a los demás y en particular la honra ajena y rechazar todo tipo de acusaciones o denuncias infundadas.

• Respetar el pensamiento, visión y criterio ajenos.

• Excluir toda forma de violencia y actitudes discriminatorias.

• Apoyar un ambiente pluralista y respetuoso de las diferencias.

• Convertir la puntualidad en norma de conducta.

• Respetar a los demás y en particular la honra ajena y rechazar todo tipo de acusaciones o denuncias infundadas.

• Respetar el pensamiento, visión y criterio ajenos.

• Excluir toda forma de violencia y actitudes discriminatorias.

• Apoyar un ambiente pluralista y respetuoso de las diferencias.

• Convertir la puntualidad en norma de conducta.

• Evitar el consumo de bebidas alcohólicas, tabaco, substancias psicotrópicas o estupefacientes.

HONESTIDAD • Hacer de la honestidad el principio básico de comportamiento en todos los actos.

• Actuar con justicia, probidad y diligencia.

• Actuar de acuerdo a la conciencia, sin que presiones o aspiraciones particulares vulneren los intereses institucionales.

• Velar por el cumplimiento de las garantías, derechos y deberes de los miembros de la Comunidad Politécnica.

• Tomar oportunamente las medidas correctivas necesarias para superar las irregularidades que pudieren ocurrir.

VERDAD • Hacer una mística de la prosecución de la verdad, tanto en la actividad académica como en lo cotidiano.

• Informar con transparencia y en forma completa.

• Emitir mensajes con autenticidad, que no distorsionen eventos ni realidades.

COMPROMISO CON LA INSTITUCIÓN • Ser leal a la Politécnica y a los valores institucionales.

• Cumplir las normas constitucionales, legales, estatutarias, reglamentarias y las resoluciones de la autoridad legítimamente designada.

• Reconocer y aceptar las consecuencias de las decisiones.

• Participar activamente en la vida y en la dirección de la institución, de acuerdo a los mecanismos de participación, aportando proactivamente con iniciativ de mejoramiento institucional y mantenerse informado.

• Emplear los recursos institucionales con austeridad, de acuerdo a los fines correspondientes.

• Contribuir al ornato y limpieza de nuestra Casa de Estudios.

Elaborado por: Revisado por:

Ing. Alejandro Camacho Colina, Msc

Fecha de Elaboración: Fecha de Revisión:

25 de Febrero del 2014

LA POLITÉCNICA NACIONAL SÍLABO Versión 13.4.1

N.

ASIGNATURA (acorde al PEA respectivo) Formas de Evidenciar los Aprendizajes Explica las propiedades físicas de gases, líquidos y sólidos a partir de los postulados de la teoría cinética molecular y de las fuerzas que existen entre sus partículas.

Justifica los resultados de la aplicación de las leyes de la estequiometría en la determinación de las cantidades de sustancias que intervienen en una reacción química irreversible que ocurre en solución.

Aplica las leyes de los gases ideales en la determinación de la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas, en procesos físicos.

Calcula las cantidades de reactantes y productos en reacciones químicas irreversibles que ocurren en solución.

Calcula el potencial de celdas electrolíticas a partir de los potenciales de electrodos y las cantidades de las sustancias que se depositan o que se liberan en una celda electrolítica.

Valora la necesidad de identificar las propiedades físicas y químicas de gases, líquidos y sólidos para su uso responsable y la prevención de los efectos negativos que su aplicación pudiera provovar en el medio ambiente.

luciones.

Valoración. ctrolitos y

. ISBN 978-607-15-0307-7

ON EDUCACIÓN, 9na edición, México, 2004, ISBN 970-26-0468-0 2. ón, Madrid,1998, ISBN 84-481-1386-1. xico 2002. ISBN 970- 10-3528-3.

DIZAJE (acorde a las sugerencias del PEA):

ios, el trabajo en el aula se desarrolla a través de las siguientes etapas:

antes acerca del tema que se va a tratar.

r.

sión grupal de las observaciones y resultados.

s previas y clases magistrales de los principios, leyes y teorías de la Química.

ios y problemas de aplicación, en la ejecución de proyectos prácticos y en la explicación de

objetivos educativos propuestos. Los estudiantes realizarán una síntesis del tema y aciones necesarias. En esta etapa será importante destacar la relación que existe entre los ósito de motivar y orientar a los estudiantes al estudio e investigación de las nuevas

del PEA): % Nota Bimestre II

25%

25%

10%

40%

100%

A COLECTIVIDAD:

URSO Detalle de actividades de aprendizaje y de evaluación

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Diferencia presión manométrica y presión absoluta de los gases.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Utiliza programas interactivos en ordenadores para comprobar las leyes de los gases ideales.

Aplica las leyes de los gases ideales en la determinación de la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas en procesos físicos.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Aplica la ley de Dalton en la determinación de la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas de mezclas gaseosas en procesos físicos.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Aplica la ley de Amagat en la determinación de la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de gas de mezclas gaseosas en procesos físicos.

Explica el comportamiento físico de los gases ideales a partir de los postulados de la teoría cinética molecular.

Clase magistral y ejercicios de aplicación.

Iguala ecuaciones químicas.

Calcula las cantidades de sustancias que intervienen en una reacción y los volúmenes de productos gaseosos en condiciones de presión y temperatura determinadas.

Clase magistral y ejercicios de aplicación.

Iguala ecuaciones químicas.

Calcula las cantidades de sustancias que intervienen en una reacción y los volúmenes de productos gaseosos en condiciones de presión y temperatura determinadas.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Calcula las cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas que ocurren en fase gaseosa.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Calcula las cantidades de reactivos y productos en reacciones químicas que ocurren en fase gaseosa.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Predice la geometria electrónica de moléculas sencillas a partir de sus estructura de Lewis y de la teoría de la repulsión del par de electrones de la capa de valencia.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Determina la estructura de Lewis, la geometría electrónica, la geometría molecular y la polaridad de moléculas sencillas.

Con un polarímetro comprueba el carácter polar del agua y el carácter no polar de benceno.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Identifica las fuerzas que existen entre las partículas de sustancias moleculares sencillas.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Identifica el tipo de fuerzas que existen entre las partículas de sustancias moleculares sencillas.

Relaciona las propiedades físicas de sustancias moleculares sencillas con las fuerzas que existen entre sus partículas.

Predice la variación del punto de ebullición de sustancias moleculares sencillas y la comprueba con datos experimentales tomados de la bibliografía.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Relaciona la viscosidad, tensión superficial y capilaridad de líquidos con las fuerzas que existen entre sus partículas.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Relaciona la presión de vapor y el punto de ebullición de líquidos con las fuerzas que existen entre sus partículas.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Caracteriza las propiedades de los líquidos a partir de la teoría cinética molecular y de las fuerzas intermoleculares.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Predice el estado de agregación de una sustancia en determinadas condiciones de presión y temperatura, utilizando su diagrama de fases.

Comprueba experimentalmente la solubildad de benceno, agua, tetra cloruro de carbono y disulfuro de carbono y lo justifica en términos de las fuerzas que existen entre sus moléculas.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Compara las formas de los cristales de CuSO4.5 H2O; S8 y NaCl.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Caracteriza a los diferentes sólidos cristalinos por sus propiedades y por las fuerzas que existen entre sus partículas.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Clasifica a las soluciones a partir del coeficiente de solubilidad.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Expresa la concentración de una solución en diferentes unidades.

Prepara soluciones acuosas de concentración conocida de ácido clorhídrico, hidróxido de sodio y permanganato de potasio.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Expresa la concentración de una solución en diferentes unidades.

Calcula la concentración de soluciones diluidas.

Prepara una solución diluida de ácido clorhídrico a partir de otra de mayor concentración.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Calcula las cantidades de reactantes y productos en reacciones químicas irreversibles que ocurren en solución, a partir de las leyes de la estequiometría.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Determina la concentración de una solución a partir de otra de concentración conocida.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Determina experiemnetalmente la concentración de una solución de hidróxido de sodio titulándola con otra de ácido clorhídrico de concentración conocida.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Determina la presión de vapor de soluciones con solutos no electrolitos

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Comprueba experimentalmente el descenso del punto de fusión de una solución acuosa de sacarosa.

Determina el aumento del punto de ebullición y la disminución del punto de congelación de soluciones con solutos no electrolitos con respecto al disolvente puro.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Determina la presión osmótica de soluciones con solutos no electrolitos

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Determina las variaciones de la presión de vapor, del punto de ebullición y del punto de congelación de soluciones con solutos electrolitos con respecto al disolvente puro.

Determina la presión osmótica de soluciones con solutos electrolitos

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Clase magistral; ejercicios de aplicación.

Construye una celda electroquímica con electrodos de Cu y Zn. Determina el potencial de una celda a partir de los potenciales estándar de sus electrodos.

Clase magistral, ejercicios de aplicación.

Determina las cantidades de sustancia que se depositan o que se liberan en una celda electrolítica

ULAS Y LABORATORIOS:

O:

Politécnica Nacional. desarrollo de las clases y en la presentación de pruebas y exámenes. mas.

os trabajos grupales.

ITÉCNICA NACIONAL

miento de sus miembros se encuadre en el respeto mutuo, la honestidad, el apego a la

de conducta de los miembros de la Escuela Politécnica Nacional:

buya al prestigio institucional, que sea ejemplo y referente para los demás. odo tipo de acusaciones o denuncias infundadas.

odo tipo de acusaciones o denuncias infundadas.

sicotrópicas o estupefacientes.

todos los actos.

nes particulares vulneren los intereses institucionales. de los miembros de la Comunidad Politécnica. superar las irregularidades que pudieren ocurrir.

tividad académica como en lo cotidiano.

i realidades.

mentarias y las resoluciones de la autoridad legítimamente designada.

n, de acuerdo a los mecanismos de participación, aportando proactivamente con iniciativas

a los fines correspondientes.

25 de Febrero del 2014