RE V I S T A D E FÍSICA Y QUÍMICA Alumnos del aula de 4ºB
Proyecto “Iluminando lo invisible”: ¿Qué sabes de los átomos? AÑO MMXIX/ NÚMERO 1/ EDICIÓN NACIONAL/ GRATUITO
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Los alumnos de 4º de ESO dentro de la materia de Física y Química y el proyecto de Centro “Iluminando lo invisible” han elaborado una serie de artículos de prensa sobre distintos temas para contestar a la pregunta ¿QUÉ SABES DE LOS ÁTOMOS? Se trata de distintos contenidos de la materia, pero que en ocasiones se desconoce cómo se descubrieron, cómo se llegó a ellos, qué científicos llevaron a cabo la investigación. La búsqueda de información ha sido uno de los pasos importantes del proceso, la búsqueda de lo desconocido o de lo oculto o de lo invisible. El otro paso ha sido la elaboración de los artículos de prensa para trasmitir la información.
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CONTENIDO EL SIGLO XIX EMPIEZA CON UN NUEVO MODELO DE LA MATERIA .......................... 4 BECQUREL DESCUBRE LA RADIACTIVIDAD, UNA NUEVA PROPIEDAD QUE TIENEN ALGUNOS ÁTOMOS .................................................................................................. 5 LOS RAYOS INCÓGNITA.......................................................................................................... 6 ANTOINE-LAURENT LAVOISIER COMPRUEBA LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA ........................................................................................................................................... 7 EL QUÍMICO FRANCÉS, JOSEPH LOUIS PROUST, HA DESCUBIERTO UNA NUEVA LEY ............................................................................................................................................... 8 UNAS PARTÍCULAS DESCONOCIDAS LLAMADAS ELECTRONES ................................. 9 MODELO ATÓMICO DE THOMSON PERMITE EXPLICAR LA EXISTENCIA DE ELECTRONES EN EL ÁTOMO ............................................................................................... 10 SE DESCUBRE UNA NUEVA PARTÍCULA SUBATÓMICA LLAMADA PROTÓN ......... 11 EL PUDÍN CON PASAS QUEDA ATRÁS ............................................................................... 12 POR FIN, ESA PARTÍCULA NEUTRA TAN DIFÍCIL DE DETECTAR .............................. 13 BALMER DESCRIBE LAS LÍNEAS DEL ESPECTRO DE EMISIÓN DEL HIDRÓGENO . 14 HELIO, EL ELEMENTO QUE VINO DEL SOL ...................................................................... 15 NUEVO DESCUBRIMIENTO DE MIGUEL CATALÁN ........................................................ 16 OTRO AVANCE EN EL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA: EL ÁTOMO DE BOHR .................................................................................................................... 17 EN LA ACTUALIDAD, EL MODELO ONDULATORIO JUSTIFICA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA ............................................................................................................................ 18 PRIMERA RELACIÓN ENTRE LOS ELEMENTOS CONOCIDOS ESTABLECE LAS BASES PARA LA TABLA PERIÓDICA .................................................................................. 19 LA TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV .......................................................................... 20 H A C E U N O S A Ñ O S L O S Q U Í M I C O S ALFRED WERNER Y FRIEDRICH ADOLF PANETH DESCUBRIERON LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL ......................................... 21 ACELERACIÓN DE PARTÍCULAS A LO LARGO DEL TIEMPO ....................................... 22 LOS ÚLTIMOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA ................................................. 23 PRIMERA MUJER PREMIO NOBEL DE QUÍMICA .............................................................. 25 NUEVAMENTE DESTACAN LAS MUJERES EN LOS PREMIOS NOBEL ........................ 26
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EL SIGLO XIX EMPIEZA CON UN NUEVO MODELO DE LA MATERIA Dalton propone que la materia está formada por unas partículas indivisibles llamadas átomos Raquel López Durbán Dalton, químico y físico británico, nacido en 1776 a pesar de su escasa educación por problemas económicos, pudo completar su formación y ser un prestigioso científico en su época. Trabajó en distintos campos de la ciencia pero se puede destacar el estudio de la materia y de la luz. Él mismo se diagnosticó la dificultad para ver determinados colores, es decir, el daltonismo.
A lo largo de la historia de la ciencia, la idea del átomo no había tenido gran aceptación e incluso a muchos científicos o filósofos, por ejemplo Aristóteles les parecía ridícula. Sin embargo, en 1804, John Dalton, basado en las ideas de los
Atomistas y como consecuencia de sus experimentos con los gases presentó un
modelo atómico que finalmente tuvo resonancia en los físicos de la época. Demócrito había inferido la idea de una materia discontinua formada por átomos y Dalton lo confirmó, avanzando siglos en relación al concepto de discontinuidad de la materia y abriendo camino con su teoría hacia la física moderna. Dalton expone su modelo en los siguientes puntos: La materia está compuesta de cosas muy pequeñas que no pueden ser destruidas y que son llamadas átomos que son partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas. Los átomos que se encuentran dentro de un mismo elemento son idénticos entre sí por lo que tienen igual masa y propiedades. Los átomos que se encuentran en elementos diferentes tienen también diferente masa y diferentes propiedades. Los compuestos se encuentran formados por la unión de átomos los cuales están en proporciones constantes y simples.
Fuente: Modelo atómico de Dalton. (2018). Euston96. Recuperado desde https://www.euston96.com/modeloatomico-dalton/
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BECQUREL DESCUBRE LA RADIACTIVIDAD, UNA NUEVA PROPIEDAD QUE TIENEN ALGUNOS ÁTOMOS La serendipia ha hecho que el científico descubra esta emisión misteriosa Sandra Cruzado Álvarez La radiactividad es la propiedad de ciertos cuerpos dotados con átomos que, al desintegrarse de forma espontánea, generan radiaciones. Esta fue descubierta por el científico francés Antoine Henri Becquerel de manera fortuita mientras estaba realizando investigaciones sobre la flourescencia de otros elementos. Se dio cuenta de que el uranio era capaz de borrar unas placas fotográficas envueltas en papel negro. Se percató de que emitía una radiación misteriosa y de que no era el único elemento que lo hacía. La radiactividad se producía gracias a una reacción nuclear en la que un átomo inestable se descompone en otro más estable. Este descubrimiento fue premiado con el Nobel de Física en 1903 junto al matrimonio Curie.
Se considera que todos los isótopos de los elementos con un número atómico mayor de 83 son radiactivos, a esto se le llama radiactividad natural. La radiactividad artificial sucede cuando en un laboratorio se obtienen isótopos radiactivos de aquellos que no lo son. Fuentes: El descubrimiento de la radiactividad. (S.F.). Biblioteca digital. Recuperado desde
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/cie ncia/volumen1/ciencia2/42/htm/sec_5.html 120 años del descubrimiento de la radiactividad: ¿quién lo hizo y cómo se consiguió? (2016). EcoDiario.es. Recuperado desde https://ecodiario.eleconomista.es/ciencia/n oticias/7389342/03/16/120-anos-deldescubrimiento-de-la-radioactividadQuien-lo-hizo-y-como-se-consiguio.html
Esto dio lugar a más investigaciones, así Pierre y Marie Curie, descubrieron el polonio y el radio también radiactivos. Más tarde, se descubrió que la radiactividad podía ser de tres clases: las partículas alfa, que están cargadas positivamente; las partículas beta, que son electrones; y la radiación gamma, que se trata de ondas electromagnéticas. Esta última es la más penetrante de todas, ya que puede atravesar una plancha de plomo de varios centímetros de espesor e incluso dañar el ADN.
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LOS RAYOS INCÓGNITA Tan imperceptibles como peligrosos Izarbe Doñate Barea La historia de los rayos X comienza con los experimentos de William Crookes. Estos experimentos se desarrollaban en un tubo vacío, y electrodos para generar corrientes de alto voltaje (tubo de Crookes). Nikola Tesla, en 1887, comenzó a estudiar este efecto creado por medio de los tubos de Crookes. Una de las consecuencias de su investigación fue advertir a la comunidad científica el peligro para los organismos biológicos que supone la exposición a estas radiaciones.
El físico alemán Wilhelm Conrad Röntgen descubrió los rayos X en 1895, mientras experimentaba para investigar la fluorescencia violeta que producían los rayos catódicos. Tras cubrir el tubo con un cartón negro para eliminar la luz visible, observó un débil resplandor amarilloverdoso proveniente de una pantalla con una capa de platino-cianuro de bario, que desaparecía al apagar el tubo. Determinó que los rayos creaban una radiación muy penetrante, pero invisible, que atravesaba grandes espesores de papel e incluso metales poco densos. Realizó la primera radiografía humana, usando la mano de su mujer. Los llamó "rayos incógnita", o "rayos X" porque no sabía qué eran, solo que eran generados por los rayos catódicos al chocar contra ciertos materiales.
Los rayos X se pueden observar cuando un haz de electrones muy energéticos se desacelera al chocar con un blanco metálico. Existen varios sistemas de detección para rayos X. El primer detector usado para este propósito fue la película fotográfica. En las últimas décadas del siglo XX se empezaron a desarrollar nuevos detectores bidimensionales capaces de generar directamente una imagen digitalizada. Cuando los rayos X interactúan con la materia, estos pueden ser en parte absorbidos y en parte transmitidos. Esta característica es aprovechada en medicina al realizar radiografías.
Tiene varios riesgos para la salud como quemaduras en la piel, caída del cabello, náuseas, defectos de nacimiento, retraso mental, cáncer. Todos estos efectos dependen de la cantidad recibida. Las cantidades pequeñas no dañan, estos efectos solo se producen al estar expuestos a grandes cantidades. Fuente: Rayos X. (2019, 13 de marzo). Wikipedia, La enciclopedia libre. Fecha de consulta: 08:56, marzo 21, 2019 desde https://es.wikipedia.org/w/index.php?title= Rayos_X&oldid=114552681.
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ANTOINE-LAURENT LAVOISIER COMPRUEBA LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA Tras numerosos y complejos experimentos, logra comprobar la ley previamente escrita por Mijaíl Lomonósov en 1748 Hugo Rox Muñoz Lavoisier publicó su ley en 1785 y se puede enunciar: a. La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. b. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. c. En una reacción química los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de otra manera.
Para comprobar esta ley tuvo que hacer numerosos experimentos con una gran complejidad, contaba: "Una molécula de hidrógeno reacciona con una molécula de oxígeno para dar una molécula de agua. ¿Es esto cierto? No, es imposible, no se cumpliría la Ley. Cada molécula de oxígeno (O2) tiene dos átomos de oxígeno (O) y cada molécula de hidrógeno (H2) tiene dos átomos de hidrógeno (H). Así que con una de cada una de estas moléculas puedo formar una molécula de agua (H2O), que contiene dos átomos de hidrogeno (H) y un átomo de oxígeno (O), pero me sobra un átomo de oxígeno. Si piensas un poco te darás cuenta que partiendo de dos moléculas de hidrógeno (H2) y una de oxígeno puedo
obtener dos moléculas de agua y no sobra ningún átomo. Esto que hemos hecho es ajustar una reacción química para que se cumpla el principio de conservación de la masa mediante coeficientes estequiométricos” 2 H2 (g)+ O2 (g)
2 H20 (g)
Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 1743París,1794) químico, biólogo y economista francés, se le considera el «padre de la química moderna», fue guillotinado y Lagrange, matemático de la época, dijo de él: «Ha bastado un instante para cortarle la cabeza, pero Francia necesitará un siglo para que aparezca otra que se le pueda comparar». Lavoisier contó para sus estudios con la ayuda de su mujer, Marie-Anne Pierrette Paulze, que te escribía y dibujaba sus cuadernos de laboratorio dónde recogía todos sus experimentos.
Fuente: Ley de conservación de la materia. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Desde, https://es.wikipedia.org/w/index.php ?title=Ley_de_conservaci%C3%B3n_de_la _materia&oldid=115087515.
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EL QUÍMICO FRANCÉS, JOSEPH DESCUBIERTO UNA NUEVA LEY
LOUIS
PROUST,
HA
Unas conclusiones le llevaron a enunciar la Ley de las proporciones definidas o constantes, también conocida como la ley de Proust Almudena Conejos Fuertes El químico francés, Louis Proust, desarrolló en el laboratorio de Química del Real Colegio de Artillería de Segovia una importante labor de investigación, formulando en 1795 la ley de las proporciones definidas.
apreciarse composiciones intermedias o mixtas.
Esta ley junto con otras leyes fundamentales de la Química como la ley de conservación de la masa de Lavoisier o la ley de Dalton de las proporciones múltiples o la ley de los volúmenes de combinación de Gay-Lussac permitieron determinar la proporción que hay entre los átomos que forman cada compuesto químico.
Las conclusiones que le llevaron a enunciar la ley fueron, los numerosos experimentos que escribió, en los que estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes, se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiría ningún valor intermedio, independientemente de las condiciones iniciales. Así, dos compuestos diferirían entre sí en función de las proporciones de elementos básicos, sin
Fuente: Ley de las proporciones constantes. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php?title= Ley_de_las_proporciones_constantes&oldi d=114806780. Louis Proust. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php?title= Louis_Proust&oldid=113998370.
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UNAS PARTÍCULAS ELECTRONES
DESCONOCIDAS
LLAMADAS
En 1897 el físico inglés Thomson descubre la partícula más ligera conocida hasta entonces Eva Edo Maícas
descubrimiento del electrón conferencia dada en Londres.
en
una
A finales del siglo XIX, el físico Joseph John Thomson investigaba el efecto de las descargas eléctricas sobre gases a presión reducida, usando tubos de descarga en el Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge. Estaba especialmente interesado en el estudio de los rayos catódicos. Decidió meter dentro de uno de ellos una cruz de mica, apreciando que cuando circulaba la electricidad por el tubo se producía una sombra perfecta en forma de cruz. Además, se dio cuenta que la mica detenía algo que viajaba en línea recta. Cuando se colocaba una placa de metal, se cargaba con carga negativa.
9 Fuentes:
Acababa de descubrir que los rayos catódicos estaban compuestos de corpúsculos, que se movían en línea recta, que tenían energía y carga eléctrica negativa. El 30 de abril de 1897 anunció el
Como se descubrió el electrón. Explora. Página consultada a las 12:00, abril 6, 2019 a partir de https://www.vix.com/es/btg/curiosidades/20 10/10/19/como-se-descubrio-el-electron Historia de la ciencia: el descubrimiento del electrón. Página consultada a las 12:30, abril 6, 2019 a partir de https://educacionquimica.wordpress.com/20 15/04/30/historia-de-la-ciencia-eldescubrimiento-del-electron/
MODELO ATÓMICO DE THOMSON PERMITE EXPLICAR LA EXISTENCIA DE ELECTRONES EN EL ÁTOMO Este modelo invalida el modelo anterior propuesto por Dalton Ángel Julián Castillo Thomson nació el 18 de diciembre de 1856 en Cheetham Hill (Inglaterra). Estudió ingeniería (1870) en el Owens College, matemáticas (1880) en el Trinity College de Cambridge. En 1884 se convirtió en profesor de Física en Cavendish, donde Ernest Rutherford fue su alumno. Elegido miembro de la Royal Society en 1884, y posteriormente presidente de 1915 a 1920.
La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad. Lo denominó «Modelo del pudín de pasas».
Este innovador modelo atómico permite explicar los experimentos de los rayos catódicos que indicaban que los átomos contenían partículas eléctricas de carga negativa. A Thomson también se le atribuye el descubrimiento de los isótopos, así como el invento del espectrómetro de masa. Fuentes: En 1897 descubrió el electrón trabajando en el laboratorio Cavendish, este hecho le llevó a proponer un nuevo modelo para la materia en 1906 pues el indivisible átomo de Dalton no explicaba estos resultados. Thomson postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
Modelo atómico de Thomson. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php? title=Modelo_at%C3%B3mico_de_Thomso n&oldid=114075865. Joseph John Thomson. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php? title=Joseph_John_Thomson&oldid=11505 4297.
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SE DESCUBRE UNA LLAMADA PROTÓN
NUEVA
PARTÍCULA
SUBATÓMICA
Ernest Rutherford descubre el protón tras mucho tiempo detrás de ella Enrique Ferrer Montón Luego del descubrimiento del electrón por J.J. Thomson (1897) en los rayos catódicos de los tubos de vidrio de Crookes, Goldstein sugirió que puesto que el átomo era eléctricamente neutro, el mismo debía contener partículas cargadas positivamente. Goldstein realizó algunos experimentos con un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado. Observó unos rayos que atravesaban al cátodo en sentido contrario a los rayos catódicos. Recibieron el nombre
de rayos canales y pudo calcular la razón carga/masa. El estudio de estos rayos determinó que estaban formados por partículas de carga positiva y que tenían una masa distinta según cual fuera el gas que estaba encerrado en el tubo. Esto aclaró que las partículas salían del seno del gas y no del electrodo positivo. Al experimentar con hidrógeno se consiguió aislar la partícula elemental positiva o protón, cuya carga es la misma que la del electrón pero positiva y su masa es 1837 veces mayor.
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En el año 1918 Rutherford, trabajando en el Laboratorio de Cavendish de la Universidad de Cambridge, descubrió que cuando se disparan partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo muestran los signos de núcleos de hidrógeno. Rutherford determinó que el único sitio del cual podían provenir estos núcleos era del nitrógeno y que por tanto el nitrógeno debía contener núcleos de hidrógeno. Por estas razones Rutherford sugirió que el núcleo de hidrógeno, que en la época se sabía que su número atómico era 1, debía ser una partícula fundamental. Por este motivo se le considera el descubridor de los electrones. Este descubrimiento confirma la divisibilidad del átomo, después del descubrimiento de los electrones y pone las
bases del nuevo modelo de la materia, también propuesto por Rutherford.
Fuentes: El descubrimiento del Protón. (2016). Desde https://cienciadidacta.wordpress.com/201 6/10/18/el-descubrimiento-del-proton/
EL PUDÍN CON PASAS QUEDA ATRÁS Rutherford propone un nuevo modelo atómico Emma Cabeza García- Figueras El modelo atómico que Rutherford propone, hace que sea considerado uno de los padres de la física atómica. Físico y químico británico que vivió desde 1871 hasta su muerte en Londres en 1937. Fue el ayudante de Thomson en la Universidad de Cambridge y más tarde le sucedió. Rutherford recibió el Premio Nobel de Química de 1908 por sus investigaciones de la desintegración de los elementos. También fue elegido presidente de la Royal Society de Londres, se le concedieron los títulos de sir y de barón Rutherford of Nelson. El elemento 104 de la tabla periódica se denomina Rutherfordio en su honor. Fue en 1911 cuando Rutherford propuso un nuevo modelo atómico con un aspecto muy similar al de un sistema planetario que más tarde fue mejorado por Bohr.
El modelo de Thomson consideraba que los electrones se encontraban sumergidos en una sustancia de carga positiva que contrarrestaban la carga negativa de los electrones, en un átomo sin núcleo. Rutherford, Geiger y Marsden hicieron un estudio conocido como “el experimento de la hoja de oro”, que demostró que el modelo del “pudín con pasas” (modelo de Thomson) era equivocado ya que mostraron que el átomo tenía una estructura con una fuerte carga positiva concentrada en un punto.
El experimento de la lámina de oro consistía en bombardear con partículas alfa una lámina de oro. Las partículas alfa eran iones de carga positiva. Según el modelo de Thomson, las partículas alfa atravesarían los átomos de oro en línea recta. Al ver que se desviaban, se colocó un filtro fluorescente de sulfuro de zinc alrededor de la lámina donde se observó que algunas partículas atravesaban los átomos de oro en línea recta pero otras se desviaban en diferentes direcciones. Así se probó que el átomo tenía un centro con una fuerte carga positiva lo que Rutherford llamó en 1912 ‘núcleo’. Determinó el tamaño de ese núcleo comparado con la trayectoria de los electrones a su alrededor era 10000 veces menor, también que la mayor parte del espacio de un átomo está vacío y que los electrones con carga eléctrica negativa giran alrededor del núcleo.
Fuentes: Ernest Rutherford.Biografías y vidas. Recuperado desdehttps://www.biografiasyvidas.com/bio grafia/r/rutherford.htm Modelo atómico de Rutherford (2019) Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde: https://es.wikipedia.org/w/index.php?title= Modelo_at%C3%B3mico_de_Rutherford& oldid=114930189
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POR FIN, ESA PARTÍCULA NEUTRA TAN DIFÍCIL DE DETECTAR Los neutrones de Chadwick y su gran aportación a la ciencia Iker Sancho Ros En agosto y diciembre de 1930, H. Bothe y W. Becker publicaron desde Berlín dos artículos en los que estudiaban el espectro de la radiación de carga neutra obtenida al hacer incidir partículas α procedentes del polonio sobre elementos ligeros. En estos artículos se relataban dos resultados sorprendentes: la radiación que emitía en este proceso el boro, el aluminio y el magnesio tenía una energía del orden de medio MeV, parecida a la emitida cuando en el proceso se expulsa un protón del núcleo; y en el caso del berilio esta energía era diez veces superior a la de cualquier otro elemento estudiado. Con anterioridad en 1920, mediante diversos experimentos Rutherford comprobó que la masa de protones y electrones no coincidía con la masa total del átomo; por tanto, este físico, E. Rutherford de origen neozelandés, supuso que tenía que haber otro tipo de partícula subatómica en el interior de los átomos. Por fin, tras muchos años de búsqueda James Chadwick (1932) detectó el neutrón. Fue un descubrimiento fundamental en el campo de la ciencia nuclear: el neutrón, la partícula en el núcleo del átomo sin carga eléctrica. Al bombardear átomos de berilio con partículas α (núcleos de helio) se producía el isótopo de carbono 12 y un neutrón. Fue un físico inglés laureado en 1935 con el Premio Nobel de física. Nacido el 20 de octubre de 1891 y falleció el 24 de julio de 1974.
Las principales características de los neutrones son las siguientes aunque algunas ya han sido mencionadas anteriormente: • El neutrón (n) es una pequeña partícula que constituye el núcleo del átomo. • No tiene carga y está formada por partículas aún más pequeñas, las cuales reciben el nombre de quarks. El neutrón tiene dos quarks: quark up y quark down. • Junto con los protones, que tienen carga positiva, los neutrones forman el centro del átomo, su núcleo. • El único elemento que no posee neutrones es el hidrógeno, cuyo núcleo está formado por sólo un protón. • Los neutrones y los protones forman el núcleo de átomo, por eso se llaman nucleones. La carga positiva de uno y la carga neutra del otro proporcionan estabilidad atómica.
El neutrón es capaz de penetrar y dividir el núcleo de elementos pesados, por lo que los experimentos de Chadwick permitieron avanzar hacia la fisión nuclear del 235 U de las centrales nucleares y de la bomba atómica. Fuentes James Chadwick (2015).Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde: https://es.wikipedia.org/wiki/James _Chadwick Características neutrones (2012). Recuperado desde: https://www.caracteristicass.de/neutrones/
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BALMER DESCRIBE LAS LÍNEAS DEL ESPECTRO DE EMISIÓN DEL HIDRÓGENO El científico observa directamente las líneas del espectro al estar en la zona del visible Diego Pérez Torán Johann Jakob Balmer anuncia en el año 1885 en su Suiza natal las líneas que presenta el espectro de emisión del hidrógeno en la zona del visible. Al estar en esta zona del espectro electromagnético solo ha necesitado el espectroscopio, pues se veían a simple vista. Este espectro se completó hasta 1900.
Hasta el desarrollo del modelo atómico de Bohr no se entendió este patrón que era una gran incógnita para la física. En este modelo el átomo de hidrógeno se describe, como un núcleo con carga positiva, y los electrones a su alrededor en órbitas circulares. Este modelo fue el primero que explicaba satisfactoriamente, mediante transiciones de electrones entre las diferentes órbitas permitidas, las emisiones del hidrógeno.
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Por otra parte determina la fórmula de Balmer, que permite obtener los números de onda de la serie espectral del átomo de hidrógeno. Balmer dedujo matemáticamente las relaciones entre las diferentes líneas de emisión del hidrógeno, pero no pudo explicar el motivo físico por el que las emisiones seguían ese patrón.
Fuente: Espectro del hidrógeno. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperadodesde https://es.wikipedia.org/w /index.php?title=Espectro_del_hidr%C3%B 3geno&oldid=114970105.
HELIO, EL ELEMENTO QUE VINO DEL SOL Se trata del segundo elemento más abundante del Universo, y sin embargo fue descubierto hace sólo 150 años Elena Lanuza Pérez En 1666 sir Isaac Newton descompuso la luz del Sol en los colores del arcoíris, es decir, descubrió que los colores forman la luz blanca que recibimos del Sol, utilizó para ello un prisma. Más tarde, en 1814 Joseph von Fraunhofer colocó el prisma en un tubo telescópico; instaló rejillas y lentes. El nuevo aparato se bautizó como “espectrógrafo” y sirve para descomponer la luz de las estrellas en sus siete colores, lo que se conoce como “el espectro de luz de las estrellas”.
Gracias al nuevo aparato los astrónomos comenzaron a obtener los espectros de las estrellas y aparecieron sobre los espectros líneas desconocidas. Por otra parte, experimentando con gases y vapores de metales fundidos, encontraron que cada elemento o sustancia genera sus líneas en el espectro. Cada elemento presenta siempre las mismas líneas, por lo que al observarlas puede deducirse que elementos están presentes en las estrellas o en cualquier muestra. En 1868, durante el eclipse de Sol, el astrónomo francés Pierre Janssen obtuvo varios espectros del Sol con sus respectivas líneas. Al analizar los espectros encontró una línea sobre el color amarillo (a 587.49 nanómetros), que no estaba asociada a ningún elemento conocido. El astrónomo inglés Norman Lockyer sugirió que la nueva línea pertenecía a un elemento desconocido. Pierre Janssen había
descubierto un nuevo elemento químico al observar el Sol. Lockyer, junto a Edward Frankland, bautizaron al nuevo elemento con el nombre del dios griego del Sol, Helios, el helio. Como muchas veces pasa en la historia de la ciencia, no se tomó en serio la propuesta de Lockyer hasta 25 años después, cuando se descubrió este gas en la Tierra gracias a William Ramsay. Y fue en 1903 cuando se encontró helio en la Tierra, en particular en los Estados Unidos, país con las mayores reservas de este gas. El helio (He) se utiliza para refrigeración, es indispensable para los aparatos de resonancia magnética, hace flotar a los globos y los dirigibles. Es el segundo elemento más abundante en el universo tras el hidrógeno.
Fuentes: Luz solar. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php?title= Luz_solar&oldid=114098120. El helio, digno de un rey (2018) El sol de puebla. Recuperado desde www.elsoldepuebla.com.mx/doblevia/ciencia/sabes-como-descubrieronhace-150-anos-el-helio-en-el-sol2626521.html
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NUEVO DESCUBRIMIENTO DE MIGUEL CATALÁN Gran avance de la Física que permite identificar inequívocamente a los átomos Patricia Lafuente Garfella El zaragozano Miguel Catalán, obtuvo su título de Química en la Universidad de su ciudad natal y después se doctoró en Madrid en 1917 con una tesis sobre la espectroquímica del manganeso. Trabajó en el Imperial College de Londres.
Aplicaciones de sus descubrimientos A partir de sus experimentos se establece un nuevo procedimiento de
interpretación de los espectros de los elementos complejos y por otra parte, determina la casualidad física de la supuesta correlación entre cada elemento y su espectro, al relacionar las regularidades descubiertas en el espectro, con las posiciones de los electrones del átomo.
Con sus investigaciones, Catalán ha identificado una correlación entre el espectro de cada elemento y las variaciones de energía de sus electrones, pudiendo así definir su estructura atómica. Con este descubrimiento, Catalán ha aportado la prueba experimental que otros físicos teóricos necesitaban para definir el modelo definitivo de la estructura del átomo.
Ha demostrado que los espectros de los átomos son la huella dactilar de los átomos. Sus trabajos fueron seguidos por Fowler, Russell, Sommerfeld y Bohr, científicos responsables de los principales modelos atómicos.
Fuente: Miguel Catalán. (2019).Wikipedia. Recuperado desde: https://es.wikipedia.org/wiki/Miguel_Catal %C3%A1n_Sa%C3%B1udo
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OTRO AVANCE EN EL CONOCIMIENTO DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA: EL ÁTOMO DE BOHR Investigando más allá del átomo de Rutherford Nerea Lucia Campos Niels Bohr es un físico danés considerado como una de las figuras más deslumbrantes de la física contemporánea. Se conoce como uno de los padres de la bomba atómica y en el año 1922 recibió un Premio Nobel de Física. Cursó estudios superiores de Física en la Universidad de Copenhague y en la Universidad de Cambridge.
(primera órbita) está en estado fundamental y si se encuentra en un nivel más alto (adquiere más energía) está en un estado excitado. La estabilidad de un átomo, que se debe a la atracción eléctrica entre los protones del núcleo y los electrones de las órbitas.
17 Bohr parte del modelo de Rutherford de la materia, que implicaba la autodestrucción de los átomos, que realmente no sucede. El modelo estudia el comportamiento de los electrones. Él afirma que los electrones se disponen en diversas órbitas circulares que determinan diferentes niveles de energía. Mientras el electrón se mueve en cualquiera de esas órbitas no radia energía, solo lo hace cuando cambia de órbita. Si pasa de una órbita externa (de mayor energía) a otra más interna (de menor energía) emite energía, y la absorbe cuando pasa de una órbita interna a otra más externa. Calculó las velocidades del electrón en estas órbitas, y la energía. Además, aclara que si un electrón se encuentra en la energía permitida más baja
Esta teoría sirve solamente para al estudio del átomo de hidrógeno, pero posteriormente se generaliza para el resto de los elementos de la Tabla Periódica. Fuente: Biografía de Bohr. (2019). Biografías y vidas. Fecha de consulta: abril 3, 2019. Recuperado desde: https://www.biografiasyvidas.com/biografia /b/bohr.htm Modelo de Bohr. (2018). Modelo atómico según Niels Bohr. Fecha de consulta: abril 3, 2019. Recuperado desde: https://astrojem.com/teorias/modelobohr.ht ml
EN LA ACTUALIDAD, EL MODELO ONDULATORIO JUSTIFICA LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA El modelo, aunque complicado, cumple las leyes de la Física Helena Fierro Moradell El modelo de Bohr es un modelo bastante bueno, sin embargo, tiene un problema fundamental y es que funciona únicamente para átomos de un electrón como el hidrógeno y no cumple todas las leyes de la Física Moderna. Los pilares del modelo ondulatorio son la Ley de Planck (1858-1947) que determina que la energía está cuantizada; la ley de la dualidad onda-corpúsculo de De Broglie (1892-1987) que establece que los electrones se comportan como onda y como partícula y la ley de incertidumbre de Heisenberg (1901-1976) que implica que los electrones no se mueven en órbitas, sino que lo hacen en una región o nube que rodea al núcleo y que se conoce como orbital. Con todo esto, Edwin Schrödinger (1887-1961) formula la ecuación de Schrödinger en la que relaciona la energía de un electrón con la probabilidad de que éste se encuentre en una región determinada del átomo. Predice regiones en las cuales la probabilidad de encontrar un electrón es mayor y funciona para átomos de más de un electrón. Schrödinger fue galardonado con el Premio Nobel de Física en 1933 por sus aportes a la teoría atómica.
Los aportes de estos científicos dieron paso a un nuevo modelo del átomo mecánico-ondulatorio que describe a cada electrón formando parte de una nube
electrónica, alojado en zonas conocidas como orbitales los cuales son regiones en las cuales la probabilidad de encontrar un electrón es elevada.
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Fuentes: Modelo ondulatorio de Schrödinger. Recuperado desde: http://aula.educa.aragon.es/datos/AGS/Qui mica/Unidad_03/page_16.htm Química cuántica. Recuperado desde: http://www.iem.csic.es/semanaciencia/sema naciencia13/semciencia13-galvezcuantica.pdf
PRIMERA RELACIÓN ENTRE LOS ELEMENTOS CONOCIDOS ESTABLECE LAS BASES PARA LA TABLA PERIÓDICA Johann Döbereiner descubre las triadas entre diversos elementos químicos Rubén Gracia Querol Döbereiner (Hof, 13 de diciembre de 1780Jena, 24 de marzo de 1849) químico alemán, descubrió relaciones entre las propiedades y características de ciertos elementos químicos.
Datos que coinciden en la tabla periódica de los elementos actual el elemento con el peso atómico de 80 es el bromo, lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas. Otras triadas encontradas por Döbereiner fueron: litio, sodio y potasio; calcio, estroncio y bario; azufre, selenio y telurio.
19 Observó tendencias en ciertas propiedades de grupos seleccionados de elementos. Relaciona las propiedades químicas de dichos elementos (y de sus compuestos) con los pesos atómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último, dando a entender que los elementos tienen cierta relación entre sí debido a la similitud entre sus propiedades y compuestos. Las densidades para algunas de estas triadas también seguían un patrón similar. En su clasificación en triadas, Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada cloro, bromo, yodo, los pesos atómicos son aproximadamente 35, 80 y 126; si sumamos 35 + 126 y dividimos entre 2, obtenemos 80 (aproximadamente).
Los científicos de la época no creían los datos aportados por Döbereiner, pero tenía razón y lo más importante es que sentó las bases para los futuros intentos de ordenación de los elementos químicos en la Tabla Periódica.
Fuentes: Johann Wolfgang Döbereiner. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php?title=J ohann_Wolfgang_D%C3%B6bereiner&old id=114905292. Tabla periódica de los elementos. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php?title= Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos &oldid=114354235.
LA TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV El gran avance en la ordenación de los elementos químicos Laura Bellido Rillo Dmitri Ivánovich Mendeléyev fue un químico ruso, célebre por haber descubierto el patrón de la tabla periódica de los elementos. Fue además viajero, fotógrafo y coleccionista.
El químico ruso planteaba que las características de los elementos debían responder a una ley periódica que en su caso eran los pesos atómicos y que en la actualidad es el número atómico de los elementos. En 1869, Mendeleiev publicó en Alemania la primera tabla periódica de los elementos de la historia. Ordenó estos elementos siguiendo su peso atómico y colocó todos los elementos conocidos en aquella época, que eran inicialmente 63 (actualmente conocemos 119). Tuvo tres ideas geniales: no mantuvo fijo el periodo de repetición de propiedades, sino que lo amplió conforme aumentaba el peso atómico; invirtió el orden de algunos elementos para que cuadraran sus propiedades con las de los elementos adyacentes, y dejó huecos, indicando que correspondían a elementos aún no descubiertos. En tres de los huecos, predijo las propiedades de los elementos que habrían de descubrirse (denominándolos ekaboro, ekaaluminio y ekasilicio), cuando años más tarde se descubrieron el escandio, el galio y el germanio, sus propiedades se correspondían con las predichas por Mendeleiev.
Mendeleiev fue haciendo modificaciones en su tabla, en 1872 pudo publicar su nueva tabla periódica, que estaba compuestas por ocho columnas distribuidas en dos grupos, familia A y familia B. Meyer, químico alemán de la época de Mendeleiev, también trabajó en una tabla periódica pero teniendo en cuenta el tamaño de los átomos. Mendeleiev se adelantó al comunicar los resultados y se llevó todo el mérito. La tabla periódica de Mendeleiev ha sido con el tiempo mejorada y ampliada, a raíz del descubrimiento de elementos nuevos, junto con la evolución de modelos teóricos que han explicado la estructura de la materia. Fuentes: Tabla periódica de Mendeléyev. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php? title=Tabla_peri%C3%B3dica_de_Mendel %C3%A9yev&oldid=114890735.
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H A CE U NO S AÑ O S L O S Q UÍ M I C O S ALFRED WERNER Y FRIEDRICH ADOLF PANETH DESCUBRIERON LA TABLA PERIÓDICA ACTUAL Se basan en las anteriores tablas para sacar sus propias conclusiones sobre esta. Lucía Olalla Villarroya La tabla periódica fue aproximándose poco a poco a la que conocemos en la actualidad. En 1905, Werner propuso una forma larga de la tabla periódica, que separaba los grupos de la tabla corta, en dos subgrupos. En ella los elementos raros estaban colocados a continuación del lantano, por lo
que la tabla resultaba demasiado engorrosa. Paneth lo soluciona, simplemente, sacándolos de la tabla y colocándolos debajo, tal y como figuran en la gran mayoría de las tablas.
21 Alfred Werner químico suizo, premio Nobel de Química en 1913 en reconocimiento a su trabajo sobre el enlace de los átomos en las moléculas. Friedrich Adolf Paneth químico británico nacido
en Austria, considerado la mayor autoridad de su época en hidruros volátiles.
Fuentes: Tabla periódica de los elementos. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php? title=Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elem entos&oldid=114354235
ACELERACIÓN DE PARTÍCULAS A LO LARGO DEL TIEMPO Los aceleradores de partículas han tendido distintos usos desde su existencia Irene Martínez Domingo Un acelerador de partículas es un instrumento en forma de tubo o túnel que sirve para acelerar a gran velocidad partículas cargadas, utilizando campos electromagnéticos, con el fin de que éstas choquen con otras partículas. Los aceleradores de partículas imitan, en cierta forma, la acción de los rayos cósmicos sobre la atmósfera terrestre, lo cual produce al azar una lluvia de partículas exóticas e inestables. Sin embargo, los aceleradores prestan un entorno mucho más controlado para estudiar estas partículas generadas, y su proceso de desintegración.
El primer acelerador, construido por John Cockcroft y Ernest Walton en la Universidad de Cambridge en 1930, consistía en un generador eléctrico que producía varios centenares de miles de voltios. Acelera las partículas en una sola fase. El acelerador lineal y el ciclotrón se desarrollaron también hacia el año 1930 en los Estados Unidos. En estas máquinas, las partículas alcanzan grandes velocidades al recibir varios impulsos. El Gran Colisionador de Hadrones es el mayor acelerador de partículas del mundo. Situado en la frontera franco-suiza cerca de Ginebra, el LHC es un anillo de 27 kilómetros de circunferencia ubicado a 100 metros bajo tierra. Es una de las máquinas más complejas construida nunca. Se inauguró en 2008 y empezó a funcionar en
2009. Se espera que funcione durante 15 años, periodo de tiempo en el que los científicos esperan obtener datos suficientes para profundizar en el conocimiento del origen y formación del Universo. La partícula de Dios (bosón de Higgs) y los bosones W y Z (partículas elementales que median en la fuerza débil) son algunos descubrimientos que se realizaron gracias al acelerador de partículas. Otro acelerador conocido es el de Japón, con el cual se está trabajando desde el pasado año 2018 en la síntesis del elemento 119 de la Tabla Periódica. Una buena noticia es que se espera la construcción del próximo acelerador en Granada., con el principal objetivo de encontrar materias capaces de albergar una “pequeña estrella” capaz de generar energía para encontrar una nueva forma de suministro.
Fuente: Acelerador de partículas. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php?title= Acelerador_de_part%C3%ADculas&oldid= 114715322.
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LOS ÚLTIMOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA La carrera por sintetizar nuevos elementos de la Tabla periódica es imparable Cesar Millán Prieto Ruíz A lo largo de la historia el hombre, ha ido descubriendo diversos elementos químicos y sus características y ha tenido la necesidad de ordenar esta información. Pero fue hace 150 años en 1869 cuando el químico ruso Dmitri Mendeléyev (18341907), publicó un sistema de ordenación de los elementos una tabla periódica para reunirlos a todos (en esta primera tabla aparecen 63). Primera tabla periódica- Mendeléyev Esta tabla ha ido creciendo y se ha ido actualizando al descubrir otros elementos. En el año 2016 se sumaron cuatro nuevos. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) aprobó que se denominasen, respectivamente: el 113 Nihonio (Nh), el 115 Moscovio (Mc), el 117 Tennesso (Ts) y el 118 Oganessón(Og). Para la elección de estos nombres, se optó por denominar tres elementos en honor a Japón, Moscú y Tennessee, y un cuarto en homenaje a un investigador ruso. En la actualidad la IUPAC exige que un nuevo elemento sea sintetizado por lo menos por dos laboratorios independientes antes de incluirlo en la tabla periódica. Estos cuatro elementos son transuránicos, ya que su número atómico es mayor que 92 (correspondiente al uranio) y transactenidos o superpesados ya que su número atómico es mayor que 102 (correspondiente al lawrencio).
El descubrimiento del Nihonio (Nh) fue reclamado por varios laboratorios. El RIKEN dirigido por Kosuke Moriton (1957), logró sintetizar y observar este elemento. Se obtiene a través del bombardeo de hojas de bismuto-209 con iones de zinc-70. Es un elemento sintético como resultado de la desintegración del elemento 115 (moscovio). Es el primero hallado y bautizado en Asia. En 2015 lograron los derechos de denominación. Y en 2016 la IUPAC aprobó el nombre y el símbolo y obtuvo un puesto permanente en la tabla periódica. Su número atómico es 113 pertenece al grupo 13 y al periodo 7. Su estado de agregación (20oC) es sólido (predicción). Su masa atómica relativa es de: 284 o 286. Su densidad es 16 Kg/m3 (predicción). Su punto de fusión es 427º C y el de ebullición es 1127ºC. Su configuración electromagnética es: K2 L8 M8 N18 O18 P32 Q27. Es un elemento radiactivo, tiene 6 isótopos (282-288) el más estable conocido, Nh-286, tiene una vida media de 20 segundos. Ningún elemento con un número atómico por encima de 82 (correspondiente al plomo) cuenta con isótopos estables. Se cree que tiene algunas propiedades similares al boro, aluminio, galio, indio y talio. En el año 2003 Yuri Oganessian (1933) del JINR Dubna (Rusia) e investigadores estadounidenses del ORNL Oak Ridge y del, LLNL Livermore, descubrieron el Moscovio (Mc) bombardeando americio-243 con iones de calcio-48 para producir iones de cuatro átomos de moscovio. Se bautizó por los investigadores rusos. Su estructura atómica es muy similar a la del Nh, y a la del Flevorio (Fv-114). En la tabla periódica está clasificado como un metal procedente de tierras raras, un metal de transición, ubicado en el grupo 15 del período 7. Su estado de agregación (20oC) es sólido. Sus isótopos más estables son 4 (Mc-287 al Mc-
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290) Sus puntos de fusíón y de ebullición son desconocidos por el momento. Su masa atómica relativa es de 288. Su configuración electromagnética es: K2 L8 M8 N18 O18 P32 Q29. Necesita dos electrón más para ser más estable, por ende forma un anión = Mc2-. En 2010 Yuri Oganess del JINR Dubna (Rusia) e investigadores estadounidenses del ORNL Oak Ridge que trabajaron en las instalaciones del JINR, anunciaron que habían detectado de Tennesso(Ts) mediante la colisión de iones de berkelio-249 y calcio-48. El Laboratorio Nacional Oak Ridge se encargó de producir el blanco de berkelio que necesitaban los rusos para sintetizar el Ts. Sus descubridores propusieron nombrarlo tennessine, en honor a esta región de Estados Unidos, donde se ubican instituciones que han contribuido a la investigación de elementos super-pesados. Su número atómico es 117 pertenece al grupo 17 (serie química halógenos) y al periodo 7. Su estado de agregación (20oC) sólido (predicción). Su masa atómica relativa es 293 o 294 (en su isótopo más estable). Su configuración electromagnética es: K2 L8 M8 N18 O18 P32 Q31. Sus isótopos más estables son dos (293-294). Algunos científicos predicen que el punto de fusión es: 300-500º C y el de ebullición es: 550ºC. Necesita un electrón más para ser más estable, por ende forma un anión = Ts-. En 2002 un equipo conjunto del Instituto Central de Investigaciones Nucleares de Dubna, Rusia (JINR) y del Laboratorio Nacional Lawrence Livermore estadounidense, trabajando en las instalaciones del JINR, anunciaron que habían detectado el Oganesson (Og) mediante la colisión de iones de californio249 y calcio-48. Fue nombrado así en honor al físico ruso Yuri Oganessian por sus contribuciones pioneras. Su número atómico es 118 pertenece al grupo 18 y al periodo 7 a la serie química de los gases nobles. A diferencia que el resto de gases nobles este elemento es más radiactivo y esto hace que este en duda sí es, o, no es, gas noble. Su estado de agregación (20oC) es gaseoso. Su punto de ebullición es 320-
380 º C. (predicción). Su masa atómica relativa es de 293 o 294. Su configuración electromagnética es: K2 L8 M8 N18 O18 P32 Q32. Es un elemento que no producirá ni aniones ni cationes. Y, ahora, el físico Hideto Enyo de RIKEN con su equipo quieren ampliar e inaugurar la octava fila de la tabla periódica con el elemento llamado (por el momento) Ununenio (uno- uno-nueve). Su número atómico será el 119. Su idea es fusionar núcleos de vanadio que tiene 23 protones con núcleos de curio de 96. Al sumar los protones de ambos tendríamos un núcleo con 119 protones. Se sabe que otros prestigiosos equipos científicos ya han fracasado en la búsqueda del elemento 119. El centro GSI Helmholtz, en Darmstadt (Alemania), lo intentó en 2012 disparando un haz de titanio (22) contra un objetivo de berkelio (97), sin éxito.
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Fuentes: ASCII Tabla periódica de los elementos (2017). Recuperado desde: https://ascii.periodni.com/es/index.html Tabla periódica actualizada (2017) en J. Recio Miñarro Químicaweb. Recuperado desde: http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/ paginas/tp.htm Qué es el ununenio, el nuevo elemento químico que buscan sintetizar científicos japoneses (2018).BBC. Mundo Ciencia Recuperado desde: https://www.bbc.com/mundo/noticias42635525
PRIMERA MUJER PREMIO NOBEL DE QUÍMICA Marie Curie como primera mujer Premio Nobel de Química con el descubrimiento del radio y el polonio, enseñó que las mujeres también son capaces de hacer grandes cosas. Ana Cortés Royo María Salomea Skłodowska-Curie, nacida en Varsovia el 7 de Noviembre de 1867 fue una científica polaca nacionalizada francesa. Estudió clandestinamente en la «universidad flotante» de Varsovia y comenzó su formación científica en dicha ciudad. En 1911 le galardonaron el Premio Nobel de Química. Esta fue la primera mujer en recibir un Premio Nobel en Química. También recibió el de Física junto a Becquerel y su marido en 1903: “En reconocimiento a sus servicios al avance de la química con el descubrimiento de los elementos radio y polonio, por el aislamiento del radio y el estudio de la naturaleza de los compuestos de este elemento notable”
Todo empezó cuando el físico alemán Wilhelm Roentgen informó sobre la existencia de una radiación desconocida que llamó rayos X, y era capaz de atravesar algunos elementos sólidos y producir fotografías de huesos. Pocos meses después, el físico francés Henri Becquerel observó que una muestra de un mineral de uranio producía rayos que eran capaces de revelar una placa fotográfica. Pierre y Marie Curie decidieron enfocar el doctorado de Marie en los rayos producidos por el uranio. Con un poderoso instrumento: un electroscopio equipado con un piezoeléctrico, desarrollado por Pierre Curie y su hermano Jacques, podían medir las débiles corrientes eléctricas que generaba la ionización del aire producida por los rayos del uranio, a los que Marie
bautizó como radiactividad. Marie comenzó a medir la radiactividad de todos los minerales a los que tuvo acceso. Todos los compuestos de uranio presentaban radiactividad. La radiactividad no dependía de las propiedades físicas o químicas de los compuestos, sino que la sola presencia de los átomos era suficiente para generarla. Esta idea fue comunicada en 1898. La exploración de muestras de minerales trajo otros resultados inesperados. El uranio se extraía de un mineral llamado pechblenda. Marie había examinado todos los elementos conocidos, y solo el uranio y el torio habían demostrado ser radiactivos, pero en menor medida que la muestras de pechblenda. Con la ayuda de Pierre, Marie se embarcó en la tarea de aislar este nuevo elemento. En julio de 1898 identificaron e informaron de la presencia de un nuevo elemento al que llamaron polonio –en honor a la Polonia natal de Marie–, y en diciembre otro nuevo elemento, el radio.
Para Marie Curie, la investigación fue sufrimiento y felicidad al conseguir lo soñado, sacrificio en el laboratorio pues su trabajo le producía llagas y quemaduras. Se implicó en los problemas de su tiempo, por ejemplo en la I Guerra Mundial organizó una serie de coches con servicios radiológicos que se trasladaban continuamente a los hospitales de campaña, uno de ellos conducidos por ella misma. Fuente: Marie Curie. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php?title= Marie_Curie&oldid=11447068
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NUEVAMENTE DESTACAN LAS MUJERES EN LOS PREMIOS NOBEL Mujeres en Química Natalia Cirugeda Castelote La Academia Sueca ha entregado este año el Premio Nobel de Química a los científicos Frances H. Arnold, George P. Smith y Gregory P. Winter por usar los principios de la teoría de la evolución y selección natural desarrollados por Darwin para aplicarlos a la Química y crear nuevas proteínas. Las innovaciones de estos científicos se usan hoy en día para distintas aplicaciones, desde la creación de químicos menos perjudiciales para el medio ambiente hasta la fabricación de biocombustibles. La mitad del premio se lo lleva Frances Arnold, doctorada en Ingeniería Química en la Universidad estadounidense de Berkeley, logró crear por primera vez encimas aplicando la evolución dirigida. Es decir, ha sido capaz de utilizar los cambios genéticos y la selección natural para desarrollar proteínas nunca antes sintetizadas. Estas encimas se utilizan para la fabricación de cientos de productos, como biocombustibles o medicamentos. Frances H. Arnold. nació el 25 de julio de 1956, en Pittsburgh, Pensilvania,Estados Unidos. En 1979, se graduó en Ingeniería Mecánica y Aeroespacial y en 1985, se doctoró en Ingeniería Química. Actualmente es profesora de ingeniería química, bioingeniería y bioquímica en el instituto tecnológico de California, donde estudia la evolución y realiza aplicaciones sobre química, ciencia y medicina.
En 2016, fue la primera mujer en ganar el Premio de Tecnología del Milenio. El 3 de octubre de 2018, fue galardonada con el Premio Nobel de Química (compartido con George P. Smith y Gregory P. Winter).
26 Frances H. Arnold dijo que "Puede que las mujeres hayamos llegado a la química un poco más tarde que los hombres, pero mientras animemos a todo aquel que se quiera dedicar a esto, independientemente de su raza o su sexo, habrá más premios como este para las mujeres. Tendrán mucho éxito". Con esta frase de motivación que apunto Frances H. Arnold, quiere invitar a toda mujer a seguir o a empezar en el campo de la química. Ella no es la primera mujer ganadora de un premio Nobel en Química sino que es la decimoséptima. Y quiere invitar a que las mujeres sigamos en este precioso campo. Fuente: Frances Arnold. (2019). Wikipedia, La enciclopedia libre. Recuperado desde https://es.wikipedia.org/w/index.php? title=Frances_Arnold&oldid=114313838