1. Chuẩn độ đơn axit, đơn bazơ Câu 1. Titrate 10 ml of 0.05M Ba(OH)2 with 0.08M HNO3 solution, using the methyl orange indicator. The volume of HNO3 used is 10.5 ml. 1. How is the color of solution change? 2. Calculate the approximate concentration of Ba(OH)2 solution. 3. Determine the titration error in this experiment. 4. Calculate the exact concentration of Ba(OH)2. Câu 2. Chuẩn độ 50,0 ml dung dịch Ba(OH)2 bằng dung dịch HCl 0,02M đến đổi màu metyl đỏ (pT = 5) thì phải dùng hết 35,0 ml dung dịch HCl. 1. Cho biết sự đổi màu của chỉ thị tại điểm kết thúc chuẩn độ. 2. Tính sai số chuẩn độ và tính Vtđ của phép chuẩn độ trên. 3. Tính chính xác nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2. Câu 3. Tính chính xác nồng độ dung dịch NaOH biết rằng khi chuẩn độ 100 ml dung dịch này đến mất màu phenolphtalein (pT = 8) thì phải dùng hết 48,00 ml HCl Câu 4. Để chuẩn độ dung dịch HCl 5,0.10-3M bằng dung dịch NaOH cùng nồng độ, dùng phenolphtalein làm chỉ thị và chuẩn độ đến xuất hiện màu hồng của chất chỉ thị. Tính thể tích tối thiểu của axit cần chuẩn phải lấy để sai số mắc phải không vượt quá sai số của phép đọc trên buret (0,02 ml). Câu 5. Thêm 20,0 ml dung dịch HCl 0,01M vào 100,0 ml dung dịch Ba(OH)2. Chuẩn độ hỗn hợp thu được bằng dung dịch NaOH 0,02M dùng phenolphtalein làm chỉ thị thì phải dùng hết 8,00 ml dung dịch NaOH. 1) Tính chính xác nồng độ dung dịch Ba(OH)2. 2) Có thể chuẩn độ trực tiếp dung dịch Ba(OH)2 ở trên bằng HCl 0,01 M dùng metyl đỏ làm chỉ thị được không? (sai số không vượt quá 0,1%). Câu 6. Thêm 40,0 ml dung dịch HCl vào 50,0 ml dung dịch NaOH thì pH thu được bằng 10,0. Nếu thêm tiếp 5,0 ml dung dịch HCl nữa thì pH bằng 3,0. 1) Tính nồng độ của HCl và NaOH; 2) Tính thể tích HCl phải cho vào dung dịch NaOH ở trên để làm mất màu phenolphtalein (pT = 8,00).
Câu 7. Nếu chuẩn độ 50,0 ml dung dịch HCl bằng dung dịch NaOH đến đổi màu phenolphtalein (pT = 9,0) thì phải dùng 25,0 ml NaOH. Nếu chuẩn độ đến xuất hiện màu vàng của metyl da cam (pT = 4,4) thì phải dùng 24,5 ml NaOH. Tính nồng độ HCl và NaOH.