Folleto Alexandra de Quimica

Química Orgánica

Alumnos: Alexandra Urbieta Torres y Ricardo Gutiérrez Carrasco Grado: 1er Semestre Grupo: AA

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Balanceo de ecuaciones

Química Orgánica Nomenclatura de

compuestos inorgánicos:

Óxidos básicos: Metal+oxígeno Pb(plomo)+O(oxigeno) = Pb0 oxido plumboso Anhídridos: No metal+oxigeno F(fluor)+O(oxigeno) = F2O anhídrido de fluor Hidróxidos: Metal+Radical OH Au(oro)+OH(radical OH) =AuOH hidróxido airoso Hidruros: Metal +Hidrogeno Na(sodio)+H(hidrogeno) Hidrácido: Hidrógeno+Halógenos Halógenos: Cloro ,Yodo , Cloro , Azufre y Bromo H(hidrogeno)+Cl(cloro)= ácido clorhídrico Oxácidos: Anhídridos+Agua CO2(anhídrido carbónico)+H2O(agua)= H2CO3 acido carbónico Sales haloideas: Hidrácido+Hidróxido -> sales haloideas +H20 HCl(hidrácido)+NaOH(hidróxido) = NaCl+H2O Oxisales: Metal+Radical oxigenado K(potasio)+SO3(radical sulfito) = K2SO3 sulfito de potasio Sales ácidas: Metal+radical ácido Zn(zinc)+HPO3(fosfito)= ZnHPO3 fosfito acido de zinc Ácidos de radical oxigenado=Hidrogeno + radical (no metal) H(hidrogeno)+ClO3(clorato)= HCl3 acido clórico

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Primer método : Por tanteo = La cantidad de átomos de un elemento que participa en la reacción es igual a la cantidad de átomos del producto , para esto se debe escribir un coeficiente antes de la formula de las sustancias.

Zn + 2HCl à H2 + ZnCl2 Segundo método : Método de Redox (oxidación-reducción ) =Cuando en las reacciones químicas ganan o pierden electrones .

Oxidación: Cuando un átomo pierde electrones y su numero de oxidación aumenta.

Reducción: Cuando un átomo gana electrones y su numero de oxidación disminuye Tercer método: Algebraico= Consiste en formar una serie de ecuaciones para cada

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Entalpía: la cantidad de energía que un sistema intercambia con su entorno.

Fórmula: DHoR= SDHoF

(producto)

- SDHoF

(Reactivos)

“H”

Reacciones químicas Son los cambios químicos (transformación de una o mas sustancias en otra u otras distintas) que son representados por ecuaciones químicas , Se usa la siguiente simbología

Unidad: Kcal.

Resultados: negativo (-) = Exotérmica positivo (+)= endotérmicas

Entropía :Permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo.

Formula: DSoR= SDSoF

(producto)

- SDSoF

(Reactivos)

“S”

Unidad: Cal/Mol K

negativo (-) = Reversible

Resultado

positivo (+) = irreversible

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Ecuaciones químicas HgO Hg + O2 (oxido de mercurio se descompone y produce mercurio y una molécula de oxigeno) Reacciones Químicas: Sustancias que se van a transformar Reactivos Productos Tipos de reacciones

Ecuaciones termoquímicas :   

Ecuación correcta Balanceada Resultado

Cálculos Estequiométricos.

Sustancias: Composición porcentual: Sacar la masa molar de cada elemento y por medio de una regla de 3 calcular los porcentajes.

Formula real : se obtiene por medio del calculo porcentual.

Relaciones pondérales : Mol-mol Mol-masa Masa-mol Masa-masa

Relaciones volumétricas: Volumen-masa Masa-volumen Volumen-volumen