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“El laboratorio escolar como acercamiento a la ciencia”
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INTRODUCCIÓN La idea de este grupo de trabajo surge de la necesidad de buscar caminos dentro del sistema educativo que nos permitan acercar la ciencia a los alumnos/as para que puedan entenderla y comprueben que ésta no es una disciplina aislada sino que forma parte de sus vidas cotidianas. Además, la ingente demanda de la sociedad de formar ciudadanos que sean capaces de cambiar el modelo productivo de nuestro país, hace cada vez más necesario fomentar los conocimientos científicos para su mayor disfrute y valía. Ya el sistema educativo hace hincapié con el surgimiento de nuevas asignaturas, como “Métodos de la Ciencias”, para la etapa de la ESO y con “Ciencias para el Mundo contemporáneo” en el Bachillerato, dándonos a entender lo importante que es para nuestro alumnado el conocimiento y divulgación de los hechos científicos. Los incesantes avances tecnológicos y científicos propios de sociedades del desarrollo hacen cada vez más necesario formar a ciudadanos que sean capaces de vivir, crecer y comprender todos estos cambios que se van produciendo a gran velocidad en función de este desarrollo, surge pues la necesidad de que sea la educación la impulsora y promotora de la divulgación del conocimiento científico y tecnológico.
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ÍNDICE Introducción a las normas de seguridad en el laboratorio. Conocimiento de pictogramas de seguridad. Utilización del material de laboratorio. Medición de volúmenes de sólidos regulares e irregulares y cálculo de densidades. Filtración Decantación Preparación de disoluciones. Identificación de ácidos y bases. Fabricación del perfume del instituto. Aprendiendo a utilizar el microscopio. Manejo del microscopio •
Observación pulpa del tomate
•
Observación de epidermis de cebolla
•
Observación de epidermis de puerro
Estudio de una flor (Diagramas florales)
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INTRODUCCIÓN
A
LAS
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NORMAS
DE
SEGURIDAD
EN
EL
LABORATORIO Introducción: Esta ficha tiene como intención que los alumnos/as empiecen a experimentar un primer contacto con el laboratorio. Para ello, como es lógico y debido al material con que vamos a trabajar, material de vidrio, reactivos y productos de cierta peligrosidad nos vemos en la necesidad de aprender una serie de normas para el buen uso y funcionamiento del laboratorio. Todas estas normas nos ayudarán a prevenir accidentes en el laboratorio. Estas normas para prevenir accidentes a modo de resumen quedan redactadas a continuación: •
El material debe permanecer siempre limpio.
•
No tocar los sólidos con las manos, para ello utilizaremos cucharaespátula.
•
Para oler vapores, no se coloca la cara sobre la boca del recipiente, con la mano se abanica el aroma hacia la nariz.
•
Antes de utilizar un reactivo debemos de leer las etiquetas informativas.
•
No pipetees nunca una sustancia química con la boca, ya que puede ser ingerida accidentalmente.
•
No dejar destapados frasco, ni aspirar su contenido.
•
Usa gafas protectoras siempre que manipules sustancias calientes o
cáusticas para que no te quemes los ojos si se producen salpicaduras. •
No dirijas hacia las personas los tubos de ensayo o el instrumental
que puedan expulsar gases o líquidos. •
Verifica que el material de vidrio no presenta grietas antes de usarlo
y guárdalo en su sitio, cuando no lo utilices, para evitar que se rompa. •
No viertas sustancias químicas por el desagüe. Si lo haces, deja
correr agua en abundancia. 4
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•
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Tira los vidrios rotos, los residuos de metales o las sustancias
químicas que no utilices en recipientes apropiados. En el laboratorio es preciso extremar el orden y la limpieza para evitar, en la medida de lo posible, cualquier tipo de accidente. Las normas a seguir en caso de accidentes son:
Cuando la piel entre en contacto con algún producto nocivo o
irritante, limpia la parte afectada con mucha agua fría.
En caso de quemaduras en la piel, lava la zona lesionada con gran
cantidad de agua fría y aplica luego una pomada adecuada o aceite de oliva.
Siempre que los ojos entren en contacto con cualquier sustancia
química, lávalos con abundante agua fría y acude rápidamente al médico.
Ante la ingestión de algún producto tóxico se deberá acudir al
hospital. En caso de duda, una llamada al Centro Nacional de Toxicología servirá para aclarar las medidas que se han de tomar.
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Actividades: Busca en los siguientes dibujos los posibles errores que cometen los alumnos/as en el laboratorio.
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CONOCIMIENTO DE PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD Es evidente indicar que muchos de los productos químicos que aparecen en los laboratorios pueden tener propiedades químicas que aconsejen su manejo cuidadoso. Al igual que hay productos de uso comercial habituales en nuestra vida, que contienen sustancias químicas peligrosas. Para informarnos sobre esto, se han desarrollado una serie de códigos gráficos a nivel internacional que informan de los peligros que tienen estos productos y de las precauciones a seguir en su manipulación, son los PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD que debemos de conocer.
Comburentes: son sustancias y preparados que en contacto con otros, particularmente con los inflamables, originan una reacción fuertemente exotérmica. Tóxicos: son sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea pueden entrañar riesgos graves, agudos o crónicos e incluso la muerte. 7
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Explosivos: son sustancias y preparados que pueden explosionar bajo el efecto de una llama o que son más sensibles a los choques o a la fricción que el dinitrobenceno. Muy tóxicos: son sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o penetración cutánea pueden entrañar riesgos extremadamente graves, agudos o crónicos e incluso la muerte. Corrosivos: son sustancias y preparados que en contacto con los lo tejidos vivos puedan ejercer sobre ellos una acción destructiva. Irritantes: son sustancias y preparados no corrosivos que por contacto inmediato, prolongado o repetido con la piel o mucosas puedan provocar una reacción inflamatoria. ias que por inhalación, ingestión o penetración cutánea Nocivos: son sustancias pueden entrañar riesgos de gravedad limitada. Peligrosos para el medio ambiente: por sus toxicidad, persistencia y bioacumulación. Son altamente contaminantes Radiactivos: emiten partículas subatómicas subatómicas que pueden causar mutaciones genéticas, cáncer y/o malformaciones. Infecciosos: son aquellos residuos que contienen bacterias o virus patógenos que nunca deben ser liberados al medio ambiente. ACTIVIDADES Indicar las características de estas sustancias, habituales en el laboratorio de química, basándote en su etiquetado: a) Mercurio
b) Acido perclórico 8
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c) Fósforo rojo
d) Metanol
Relaciona con una flecha el pictograma con su significado:
IRRITANTE
CORROSIVO
COMBURENTE
EXPLOSIVO 9
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TÓXICO
Encuentra en la siguiente sopa de letras el significado de 6 pictogramas:
IRRITANTEPTAADRSFGHJKMN CHYEDRFTGYHJEWQASDECFR RESBRGHJUIKLOGESAQWZXCF VBGTYHJKFBMJIUKOLU IOEW QASCORROMFREDSWFHJUIKL OPÑGFXERYSDERTGFVBHYRE WSAQASICVBNHEGJUJKÑIOPD SFSADEIOCQVRSETXCSDFGYH JKUNOCIVOONMKITOPYGGERT Y U I O P K J H Y U I M N B G S DX L D E S A WQHJUYGFDCECXAZSDRIOYU YGCOMBURENTEJHVCBNMJCS Q D E R G B V C X O V I S O L P X E D S Z XO NKLÑOPCGFTRESWZAQYUTIK HUVURDEWSZXCORROSIVOCF
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ANALIZANDO EL MATERIAL DE LABORATORIO
Introducción: Cuando trabajamos en un laboratorio de Química es habitual manipular sustancias sólidas, líquidas o gaseosas, para estudiar sus propiedades. Con este fin, se dispone en el laboratorio de gran variedad de recipientes y aparatos que suelen ser de vidrio. Este material nos va a servir de recipiente, o bien para medir volúmenes, para separar sustancias mezcladas o contener los reactivos para producir una reacción química. De todos ellos los más habituales son los que a continuación se detallan: Vasos de precipitado: Nos da medidas de volúmenes aproximados, pueden ser graduados o sin graduar y se pueden calentar pero no directamente a la llama.
Tubos de ensayo: Nos ayudan a hacer pequeños ensayos en el laboratorio. Se pueden calentar directamente a la llama pero con cuidado. Se colocan en una gradilla. 11
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Probetas:
Se trata de un recipiente de vidrio que es utilizado para medir volúmenes, su precisión es aceptable pero siempre por debajo de la pipeta. Las capacidades suelen ser de 10, 25, 50, 100 ml.
Pipetas:
Son recipientes de vidrio que se utilizan para la medición de volúmenes. Se puede medir el volumen mediante las pipetas graduadas, que sirven para poder medir cualquier volumen inferior al de su máxima capacidad o bien mediante las pipetas de enrase que sólo sirven para medir el volumen que hay en la pipeta. 12
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Propipetas o aspiradores de pipetas:
Se utilizan acopladas a las pipetas para succionar líquidos que sean peligrosos. Pueden ser por una parte la pera de goma y por otra parte tenemos el aspirador de cremallera.
Pipetas Pasteur: son muy útiles para ser utilizadas como cuenta gotas.
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Frascos lavadores:
Son recipientes generalmente plásticos que contienen agua destilada o desionizada, que se emplean para dar un último enjuague al material después del lavado y para la preparación de disoluciones.
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Gradilla:
Es utilizada para colocar los tubos de ensayo. Suelen estar fabricadas en madera o metal y constan de unos orificios por donde son introducidos los diferentes tubos de ensayo.
Escobilla y escobillón:
Son utilizados para lavar el vidrio después de su uso. Suelen se de diferente diámetro según la pieza a lavar.
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Buretas: Son parecidas a las pipetas pero constan de una llave para abrir y cerrar la salida del líquido. Se emplean para la realización de valoraciones ácido-base.
Refrigerantes: Material de vidrio que se emplea a la hora de realizar destilaciones. Pueden ser de varios tipos: -
Refrigerante recto o de Liebig. De serpentín, para destilar grandes volúmenes de líquidos volátiles. Columna de platos, para extraer líquido destilado de diferente punto de ebullición
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Actividad: A partir de la siguiente lista de materiales de laboratorio, escribe debajo de cada dibujo el nombre correspondiente: tubo de ensayo, gradilla para tubos de ensayo, vaso de precipitado, probeta, vidrio de reloj, varilla de agitación, espátula, pipeta, mechero Bunsen, bureta, matraz cónico o erlenmeyer, embudo de filtro, trípode, rejilla, mortero, matraz de fondo curvo, embudo de separación, cápsula de porcelana, escobilla, matraz de fondo plano, pie, cuentagotas, abrazadera, termómetro.
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MEDICIÓN
DE
VOLÚMENES
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DE
SÓLIDOS
REGULARES
E
IRREGULARES Y CÁLCULO DE DENSIDADES Introducción La densidad de una sustancia se define como el cociente entre la masa que posee un sistema material y el volumen que ocupa. Para medir la densidad bastará pues con pesar una muestra de una determinada sustancia y calcular su volumen. Para pesar una sustancia bastará con utilizar una balanza bien de platillos o digitales. En cuanto a medir su volumen puede ocurrir dos casos: a) Que la muestra tenga forma geométrica, en este caso, el volumen se puede calcular mediante la aplicación de fórmulas matemáticas, como por ejemplo: Esfera
V=(4/3) π r³
Cubo
V= l³
Cono
V= (1/3) π r² h
Cilindro
V= π r² h
b) Que la muestra tenga forma irregular y no sea soluble en agua. Sumergimos en un líquido el cuerpo irregular y anotamos la diferencia de nivel alcanzado antes por el líquido y después al sumergir el sólido. Sea V1 el volumen de líquido y V2 el nuevo nivel, es evidente que el volumen de la muestra será: V= V2-V1. Por tanto su densidad será:
D=m/V
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Material
Probeta graduada
Regla o pie de rey..
Balanza Frasco lavador
Muestras sólidas: trozo de mármol, tapón de corcho, bola de acero, canica, plastilina,, taco de madera, moneda de euro… euro Procedimiento
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Determinar la masa de cada uno de los sólidos en la balanza y anota el resultado. Llena con agua una probeta de 100ml hasta la marca de 50 ml y sumerge cada trozo en el agua, anotando el ascenso experimentado por el líquido, que se corresponde con el volumen del trozo sumergido. Vagua=……………………………..ml Vagua+sólido=……………………………….ml
Actividad Calcula la densidad de cada sólido en unidades del S.I. Análisis de datos En el caso de sólidos regulares, compara los resultados de tus medidas de volumen por desplazamiento con los resultados a partir de fórmulas matemáticas. Compara con las tablas que se proporciona la densidad de alguna sustancia que hayas utilizado, como el corcho, y compara el dato con tus
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resultados. ¿Son iguales los valores?¿Por qué?. Si no lo son, indica las causas que llevan a esa diferencia.
TABLA DE DENSIDADES DE ALGUNAS SUSTANCIAS SUSTANCIA
DENSIDAD
agua
1 g/cm³
1000kg/m³
corcho
0,35g/cm³
350kg/m³
aceite
0,85g/cm³
850Kg/m³
aluminio
2,7g/cm³
2700kg/m³
hierro
7,86g/cm³
7860kg/m³
madera
0,2-0,8g/cm³
200-800kg/m³
vidrio
3-3,6g/cm³
3000-3600kg/m³
acero
7,8g/cm³
7800kg/m³
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FILTRACIÓN
Fundamento:
La filtración es una técnica de separación que la utilizamos para separar sólidos de líquidos. En nuestra vida cotidiana hay multitud de ejemplos donde podemos contemplar la utilidad de esta técnica. Así por ejemplo las máquinas de café utilizan filtros para separar el líquido del café molido; los vehículos a motor llevan filtros tanto de aire como de combustible para retener posibles partículas que afecten al buen funcionamiento del motor. Los coches modernos disponen de filtros de aire que retienen pequeños microorganismos y de esa manera no pasan al habitáculo y no dañan la respiración de los ocupantes. El tamaño de los poros del filtro será determinante para su finalidad. La filtración se puede llevar a cabo de diferentes formas:
A presión atmosférica:
Es aquella que realizamos en las condiciones ambientales. El montaje a realizar en el laboratorio consiste en montar un aro sujeto a un soporte, sobre el aro un embudo donde colocaremos un filtro elaborado por nosotros bien con papel de filtro liso o papel de filtro de pliegues y en la parte inferior un vaso de precipitado para recoger el filtrado. El sólido retenido en el papel es el residuo o precipitado.
Filtración al vacío: 22
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De esta forma a lo que pretendemos es acelerar el proceso de filtración, para ello utilizaremos las llamadas trompas de agua. Si aún se quiere producir un mayor vacío, se utilizan bombas de vacío.
Material:
Arena, sal y agua Vaso de precipitado
Matraz erlenmeyer
Embudo
Papel de filtro Procedimiento:
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La arena y la sal constituyen una mezcla de tipo heterogénea de dos sólidos. Es heterogénea porque a simple vista somos capaces de distinguir sus componentes. Para separar los componentes de una mezcla se emplean las diferencias en algunas de sus propiedades características. En este caso, usaremos la disolución en agua. Primero haremos pues una disolución y luego una filtración.
1.- Mezcla 40 g de arena con 15 g de sal en un vaso de precipitado. 2.- Poner 200 ml de agua en un vaso de precipitado. Agítalo con una varilla de vidrio y dejar reposar. Se observará que la sal se ha disuelto y la arena se queda en el fondo del vaso 3.-Cubre el embudo con el papel de filtro. Pon el embudo encima del matraz erlenmeyer y vierte sobre éste el contenido del vaso.
Análisis de datos:
1. Realizar un montaje de la práctica indicando cada uno de los instrumentos utilizado. 2. ¿Con qué método de separación podríamos obtener la sal de la disolución? 3. ¿Qué técnicas de separación has utilizado y en que se basan las mismas? 4. ¿Por qué decimos que es una mezcla heterogénea? 5. ¿Qué tipo de filtración has utilizado?
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PREPARANDO DISOLUCIONES INTRODUCCIÓN: Como recordáis una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El disolvente es el componente mayoritario y el soluto es el componente que está en menor cantidad. En una disolución pueden existir varios solutos; de ellos se dice que se disuelven en el disolvente. Con esta práctica lo que se pretende es que os familiaricéis con el material que es necesario para preparar una disolución y además realizaréis cálculos para obtener el valor de la concentración de las disoluciones preparadas. MATERIAL: •
Balanza digital o de platillos.
•
Matraz aforado de 250 ml
•
Vasos de precipitado
•
Cucharilla o espátula
•
Frasco lavador
•
Cloruro de sodio, azúcar, sulfato de cobre (II)
PROCEDIMIENTO: 1.- Preparamos un vaso de precipitado limpio y seco en una balanza. En el caso de utilizar una balanza digital tendremos que ponerla a cero. (Si tenéis dudas consultar el anexo de la práctica). Si utilizáis una de platillos primero debéis pesar el vaso y anotar su peso. 2.- Con ayuda de una cucharilla, pesa una cantidad de 3,5 g de cloruro de sodio (sal común). Hay que intentar ser lo más precisos posibles. 3.- Vierte un poco de agua destilada en el vaso y agita con una varilla de vidrio hasta conseguir disolver la sal. 4.- A continuación verter con cuidado el contenido del vaso de precipitado en el matraz aforado, enjuagando dos o tres veces en interior del vaso con 25
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un poco de agua destilada, para tener la seguridad de que se ha trasvasado trasvas toda la sal. Agitar un poco para favorecer la disolución.
5.- Con el uso del frasco lavador llena lentamente el matraz hasta la marca de enrase, de modo que quede como aparece en el dibujo. 6.- Lava el material utilizado y repite el procedimiento pesando, pesa aproximadamente, 2,8 g de sulfato de cobre (II). 7.- Vuelve a lavar el material y repite el proceso con 5,3 g de azúcar.
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ANÁLISIS DE DATOS: DISOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO: Soluto Aspecto de la disolución: Masa de soluto= g Volumen de la disolución= Concentración de la disolución=
Disolvente
ml g/L
DISOLUCIÓN DE SULFATO DE COBRE (II): Soluto Aspecto de la disolución: Masa de soluto= g Volumen de la disolución= Concentración de la disolución=
Disolvente
ml g/L
DISOLUCIÓN DE AZÚCAR: Soluto Aspecto de la disolución: Masa de soluto= g Volumen de la disolución= Concentración de la disolución=
Disolvente
ml g/L
Responder a las siguientes cuestiones: 1.- ¿Por qué debe lavarse el material antes de preparar cada nueva disolución?. 2.-¿Qué disolución es más concentrada?¿Cuál contiene mayor cantidad de soluto? 3.-Enumera al menos cinco disoluciones que observes en tu vida cotidiana.
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ANEXO DE LA PRÁCTICA CÓMO PESAR EN UNA BALANZA DIGITAL Cuando en el laboratorio tengas que pesar una sustancia, nunca la deposites directamente sobre el platillo de la balanza, sino sobre un vidrio de reloj o sobre un vaso de precipitados siempre limpio y seco. El objetivo es evitar que caigan partículas fuera del recipiente. Cada vez que tengas que añadir o quitar sustancia, debes retirar del platillo el vidrio de reloj o el recipiente utilizado. Para realizar una pesada, sigue el siguiente procedimiento: Forma (A) Anotando la masa del recipiente vacío: 1. Se comprueba que la balanza esté a cero. Para ello, se acciona el botón de encendido y se espera unos segundos. Si ya se hubiera utilizado anteriormente, se pulsa la tecla de tara (T), anulando así el posible valor del recipiente anterior.
2. Nos aseguramos que el vidrio de reloj o el vaso de precipitados estén vacíos, limpios y secos, y se colocan sobre el platillo. Se anota la masa del recipiente vacío (m1).
3. Se añade en el vaso la cantidad de sustancia que se va a pesar y se eposita en el platillo. El valor que aparece en la balanza es la masa de la sustancia más la del recipiente (m2).
4. La diferencia entre m2 y m1 es la masa de la sustancia.
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Forma (B) Sin anotar la masa del recipiente vacío: 1. Se comprueba que la balanza esté a cero. Para ello, se acciona el botón de encendido y se espera unos segundos. Si ya se hubiera utilizado anteriormente, se pulsa la tecla de tara (T), anulando así el posible valor del recipiente anterior.
2. Nos aseguramos que el vidrio de reloj o el vaso de precipitados estén vacíos, limpios y secos, y se colocan sobre el platillo. Se pulsa la tecla de tara (T). Con ello la pantalla se pone a cero, porque resta la masa del recipiente.
3. Se añade en el vaso la cantidad de sustancia que se va a pesar, depositándolo cada vez en el platillo. Se repite el proceso hasta que se obtenga la masa deseada.
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IDENTIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES (EL MENSAJE OCULTO)
Introducción
Dentro de nuestro entorno existen gran cantidad de sustancias químicas que tienen propiedades similares. Tenemos que el limón que utilizamos para adicionar a distintas comidas, si una gota de limón nos salpica en el ojo el resultado es la sensación de picazón. Esta sensación es más fuerte si nos cae en la mano el agua fuerte que se utiliza para desinfectar los baños. Otro líquido muy usado es el vinagre, que se añade a las ensaladas y que tiene un sabor característico de agrio. Pues bien estos líquidos son ejemplos de lo que se llaman ácidos. Por el contrario hay otras sustancias, como puede ser la lejía que si nos cae en la piel nos produce una quemadura muy dolorosa. Así mismo podemos hablar también del amoniaco muy utilizado también en la limpieza, que también su contacto con la piel produce quemaduras más dolorosas. Las propiedades de estos y otros líquidos son opuestas y se llaman BASES. Existen unas sustancias llamada INDICADORES que cambian de color cuando se mezclan con un ácido o una base. Ojo, siempre que trabajemos en un laboratorio con ácidos y bases hay que tener mucho cuidado por su peligrosidad.
Materiales • • •
Disolución de hidróxido sódico. Disolución de indicador (fenolftaleina al 1%) Folios 30
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• • •
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Pincel o cepillo de dientes Vasos de precipitado Pulverizador
Procedimiento
Se prepara una disolución de hidróxido sódico, disolviendo dos lentejas de hidróxido en medio litro de agua. Echar parte de esa disolución en un pulverizador. Tomamos un folio y con la disolución de indicador que ha preparado el profesor, tomamos un pincel y escribimos un mensaje en la hoja. Procurando no respirar el líquido del pulverizador, se pulveriza sobre una hoja que lleva el mensaje oculto desde una distancia de unos 30 cm…Notarás que aparece un precioso color rosa-violáceo descubriendo con claridad el mensaje que estaba escondido.
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EL PERFUMEN DEL JARDIN
Introducción: Es posible de una manera sencilla y atrayente para los alumnos/as aprender las técnicas de extracción de esencias y conocer los compuestos químicos responsables de los aromas de partes activas de las plantas (flores, hojas y frutos) a través de la creación de un agua de lavanda- El perfume del jardín. La lavanda es una de las flores decorativas que encontramos dentro del jardín de nuestro instituto y de las cual podemos extraer sus esencias con un práctica sencilla y motivadora para nuestro alumnado. Dentro de las plantas aromáticas, sin duda la lavanda, lavandula en su acepción científica, tiene un lugar preferencial. Esta planta decora con frecuencia los jardines de la Península Ibérica y del resto de los territorios que baña el Mediterráneo. La lavanda es una planta semi-arbustiva de hojas perennes, que bien pueden ser enteras o compuestas, muy aromáticas y cuyo color varía del verde oscuro a un atractivo gris plateado. Muestra tallos espesos y leñosos y las flores, también perfumadas, se presentan en forma de espiga de color lila azulado y aparecen entre los meses de primavera y verano, puesto que es su época de floración.
Materiales: •
Flores de lavanda secas
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•
Agua destilada
•
Varilla de vidrio
•
Probetas
•
Vaso de 150 ml
•
Film/película adherente
•
Etanol (alcohol) de 70°
•
Vidrio de reloj
•
Embudo
•
Espátula
•
Papel de filtro
•
Balanza de precisión
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Procedimiento:
Procederemos de la siguiente manera, pesamos 50 g de flores de lavanda en un vidrio de reloj si disponemos de él o en un trozo de papel de filtro. Adicionar etanol suficiente para cubrir el material vegetal y tapar con película adherente. A continuación dejaremos el preparado a temperatura ambiente durante tres días a macerar (primera maceración). Decantar el etanol en un frasco. Esta etapa también se puede hacer exprimiendo. Tapar el contenido decantado (primer decantado). Añadir 50ml de etanol al residuo de la maceración, cubrir de nuevo y dejar reposar durante un día ( 2ª maceración) Decantar el etanol (2º decantado). Añadir el primer decantado al segundo decantado. Con un embudo y papel de filtro filtrar la mezcla de los dos decantados (filtración). Conservar el producto filtrado en un frasco limpio y de vidrio oscuro. Etiquetar convenientemente los frascos.
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Para hacer 1 litro de perfume son necesarios: 730 ml de alcohol 100 ml de esencia de lavanda 20 ml de propilenglicol. 30 ml de polietilenglicol 200 (fixador) 120 ml de agua destilada Mezclar la esencia de espliego con el alcohol, adicionar con cuidado Actividades: 1. Identifica al menos cinco plantas más que pertenezcan a nuestro jardín. Busca en internet su nombre científico. 2. Dibuja el montaje que hemos preparado para realizar la filtración, indicando el utensilio de laboratorio utilizado. 3. ¿Qué otro proceso de separación podríamos haber utilizado para extraer su esencia?. 4. Lee detenidamente el siguiente texto y responde las preguntas que se plantean Destilación, proceso que consiste en calentar un líquido hasta que sus componentes más volátiles pasan a la fase de vapor y, a continuación, enfriar el vapor para recuperar dichos componentes en forma líquida por medio de la condensación. El objetivo principal de la destilación es separar una mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades, o bien separar los materiales volátiles de los no volátiles. En la evaporación y en el secado, normalmente el objetivo es obtener el componente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol se llama destilación, aunque se usan mecanismos similares en ambos casos. 35
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Aparato de destilación
Técnicamente el término alambique se aplica al recipiente en el que se hierven los líquidos durante la destilación, pero a veces se aplica al aparato entero, incluyendo la columna fraccionadora, el condensador y el receptor en el que se recoge el destilado. Este término se extiende también tambié a los aparatos de destilación destructiva o craqueo. Los alambiques para trabajar en el laboratorio están hechos normalmente de vidrio, pero los industriales suelen ser de hierro o acero. En los casos en los que el hierro podría contaminar el producto se usa a menudo el cobre, y los alambiques pequeños para la destilación de whisky están hechos frecuentemente de vidrio y cobre. A veces también se usa el término retorta para designar a los alambiques. a) Explica según el funcionamiento del alambique como podemos pod extraer los aceites esenciales de la lavanda. b) Busca información sobre que es una destilería y para que se utiliza. c) ¿Qué cambios de estado se producen en la mezcla a destilar? d) ¿A qué llamamos punto de ebullición?¿Es igual hablar de ebullición que de evaporación? aporación? Indica sus diferencias.
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APRENDIENDO A MANEJAR EL MICROSCOPIO PARTES DE UN MICROSCOPIO ÓPTICO
Sistema óptico o
o
o
o
o
OCULAR: Lente situada cerca del ojo del observador. Amplía la imagen del objetivo. OBJETIVO: Lente situada cerca de la preparación. Amplía la imagen de ésta. CONDENSADOR: Lente que concentra los rayos luminosos sobre la preparación. DIAFRAGMA: Regula la cantidad de luz que entra en el condensador. FOCO: Dirige los rayos luminosos hacia el condensador.
Sistema mecánico o
o o
o
SOPORTE: Mantiene la parte óptica. Tiene dos partes: el pie o base y el brazo. PLATINA: Lugar donde se deposita la preparación. CABEZAL: Contiene los sistemas de lentes oculares. Puede ser monocular, binocular, ….. REVÓLVER: Contiene los sistemas de lentes objetivos. Permite, al girar, cambiar los objetivos. 37
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o
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TORNILLOS DE ENFOQUE: Macrométrico que aproxima el enfoque y micrométrico que consigue el enfoque correcto.
MANEJO Y USO DEL MICROSCOPIO ÓPTICO 1. Colocar el objetivo de menor aumento en posición de empleo y bajar la platina completamente. 2. Colocar la preparación sobre la platina sujetándola con las pinzas metálicas. 3. Comenzar la observación con el objetivo de 4x (ya está en posición) o colocar el de 10 aumentos (10x) si la preparación es de bacterias. 4. Para realizar el enfoque: a. Acercar al máximo la lente del objetivo a la preparación, empleando el tornillo macrométrico. Esto debe hacerse mirando directamente y no a través del ocular, ya que se corre el riesgo de incrustar el objetivo en la preparación pudiéndose dañar alguno de ellos o ambos. b. Mirando, ahora sí, a través de los oculares, ir separando lentamente el objetivo de la preparación con el macrométrico y, cuando se observe algo nítida la muestra, girar el micrométrico hasta obtener un enfoque fino. Pasar al siguiente objetivo. La imagen debería estar ya casi enfocada y suele ser suficiente con mover un poco el micrométrico para lograr el enfoque fino. Si al cambiar de objetivo se perdió por completo la imagen, es preferible volver a enfocar con el objetivo anterior y repetir la operación desde el paso 3. El objetivo de 40x enfoca a muy poca distancia de la preparación y por ello es fácil que ocurra que al bajarlo se incruste en la preparación rompiéndola.
MANTENIMIENTO Y PRECAUCIONES 38
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1. Al finalizar el trabajo, hay que dejar puesto el objetivo de menor aumento en posición de observación, asegurarse de que la parte mecánica de la platina no sobresale del borde de la misma y dejarlo cubierto con su funda. 2. Cuando no se está utilizando el microscopio, hay que mantenerlo cubierto con su funda para evitar que se ensucien y dañen las lentes. Si no se va a usar de forma prolongada, se debe guardar en su caja dentro de un armario para protegerlo del polvo. 3. Nunca hay que tocar las lentes con las manos. Si se ensucian, limpiarlas muy suavemente con un papel de filtro o, mejor, con un papel de óptica. 4. No dejar el portaobjetos puesto sobre la platina si no se está utilizando el microscopio. 5. No
forzar
nunca
los
tornillos
giratorios
del
microscopio
(macrométrico, micrométrico, platina, revólver y condensador). 6. El cambio de objetivo se hace girando el revólver y dirigiendo siempre la mirada a la preparación para prevenir el roce de la lente con la muestra. No cambiar nunca de objetivo agarrándolo por el tubo del mismo ni hacerlo mientras se está observando a través del ocular. 7. Mantener seca y limpia la platina del microscopio. Si se derrama sobre ella algún líquido, secarlo con un paño. Si se mancha de aceite, limpiarla con un paño humedecido en xilol. 8. Es conveniente limpiar y revisar siempre los microscopios al finalizar la sesión práctica y, al acabar el curso, encargar a un técnico un ajuste y revisión general de los mismos.
CUESTIONES: Nombra las partes señaladas en el dibujo:
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OBSERVACIÓN DE PULPA DE TOMATE
MATERIAL Microscopio Portaobjetos Cubreobjetos Escalpelo Pinzas Tomate
TÉCNICA 1. Utilizando un escalpelo, corta en dos mitades el tomate.
2. Obtén, ayudándote de unas pinzas, un trozo de pulpa de tomate de unos 2mm de grosor.
3. Deposítalo en el centro de un portaobjetos sin poner agua.
4. Coloca encima un cubreobjetos y comprime suavemente con los dedos hasta obtener un completo aplastamiento del fragmento de pulpa de tomate.
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5. Lleva la preparación a la platina del microscopio y realiza una observación con pequeños aumentos. Selecciona el mejor grupo de células y pasa a mayores aumentos.
6. Identifica los distintos orgánulos celulares visibles y dibuja lo que observes en el apartado observaciones.
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OBSERVACIÓN DE EPIDERMIS DE CEBOLLA
MATERIAL Microscopio Portaobjetos Cubreobjetos Cubeta Agujas enmangadas Pinzas Escalpelo Verde de metilo acético o azul de metileno Cuentagotas Cebolla
TÉCNICA 1. Separar una de las hojas interna de la cebolla y desprender la tenue membrana que está adherida por su cara inferior cóncava.
2. Depositar el fragmento de membrana en un porta con unas gotas de agua. Pon el porta sobre la cubeta de tinción para que caiga en ella el agua y los colorantes. Si es preciso, estirar el trozo de epidermis con ayuda de dos agujas enmangadas.
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3. Escurrir el agua, añadir una gotas de verde de metilo acético (o azul de metileno) sobre la membrana y dejar actuar durante 5 minutos aproximadamente. ¡No debe secarse la epidermis por falta de colorante o por evaporación del mismo!
4. Con el cuentagotas bañar la epidermis con agua abundante hasta que no suelte colorante.
5. Colocar sobre la preparación un cubreobjetos evitando que se formen burbujas y llevarla al microscopio.
6. Observa la preparación a distintos aumentos, empezando por el más bajo. Identifica las distintas células del tejido epidérmico y las de las hojas del bulbo de cebolla.
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OBSERVACIÓN DE EPIDERMIS DE PUERRO
MATERIAL Microscopio Portaobjetos Cubreobjetos Cuentagotas con agua Agujas enmangadas Pinzas Escalpelo Un puerro
TÉCNICA 1. Retira una parte pequeña de la epidermis de la hoja de puerro y llévala sobre un porta en el que habrás colocado dos o tres gotas de agua. Ten la precaución de que sea una capa incolora y de que esté perfectamente extendida.
2. Pon el cubre y examina la preparación al microscopio.
3. Identifica en tu preparación la estructura de las células que aparecen en el esquema.
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ESTUDIO DE LA FLOR (diagramas florales)
MATERIAL Flores Pinzas Tijeras Cartulina Pegamento Papel absorbente Prensa TÉCNICA 1. Escoge flores dialipétalas (pétalos separados). No cojas flores del tipo de la margarita ya que son inflorescencias, es decir, están constituidas por un gran número de flores.
2. Coge la flor y desgaja cuidadosamente los sépalos, colocándolos sobre una cartulina de manera que formen un círculo y se hallen en una posición igual a la que tenían en la flor.
3. Haz lo mismo con los pétalos, que colocarás en la misma cartulina, pero en un círculo interior al anterior.
4. Corta los estambres y sitúalos en un tercer círculo interior.
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5. Por último, pon en el centro los pistilos.
6. Coloca sobre el conjunto una hoja porosa (puede utilizarse papel de periódico) y prénsalo. Una vez que estén secos estos componentes florales, pégalos en la cartulina indicando nombre y características de cada una de las partes de esta flor.
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