Εκπαιδευτικός Όμιλος ΑΛΦΑ
Χημεία Α΄ Λυκείου
Επαναληπτικό διαγώνισμα 1ο και 2ο κεφάλαιο
ΘΕΜΑ 1 (ΜΟΝΟ ΑΠΑΝΤΗΣΗ) Επιλέξτε τη σωστή απάντηση για κάθε μία από τις παρακάτω τέσσερις προτάσεις. 1. Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου εκφράζει: α. το ηλεκτρικό φορτίο του πυρήνα β. τον αριθμό των ηλεκτρονίων ενός μονοατομικού ιόντος γ. τον αριθμό των νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου δ. τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα κάθε ατόμου ενός στοιχείου ε. τον αριθμό των πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα ενός ατόμου. 2. Ένα στοιχείο βρίσκεται στη 2η ομάδα του ΠΠ. Ο ατομικός αριθμός του είναι : α. 2 β. 40 γ. 11 δ. 10. 3. Η εξωτερική στιβάδα του ατόμου ενός στοιχείου Χ έχει 7 ηλεκτρόνια. Ο ατομικός αριθμός αυτού του στοιχείου μπορεί να είναι : α. 7 β. 37 γ. 127 δ. 17 4. Το κατιόν Ca2+ περιέχει 20 νετρόνια και 18 ηλεκτρόνια. Ο μαζικός αριθμός του Ca είναι: α. 40 β. 38 γ. 20 δ. 18 . 5. Το Βρώμιο έχει Ατομικό αριθμό 35. Όταν συμμετέχει με άτομα άλλων στοιχείων σε σχηματισμό ιοντικού δεσμού, αποκτά ηλεκτρικό φορτίο (αριθμό οξείδωσης) : α. +2 β. -2 γ. +1 δ. -1
ΘΕΜΑ 2
(ΑΠΑΝΤΗΣΗ ΚΑΙ ΑΙΤΙΟΛΟΓΗΣΗ)
Οι επόμενες προτάσεις είναι όλες λανθασμένες. Να εξηγήσετε αναλυτικά ποιο ακριβώς είναι το λάθος σε κάθε μία. 1. Το στοιχείο με ατομικό αριθμό 34 ανήκει στην 6η ομάδα και στην 4η περίοδο του Π.Π. 2. Τα στοιχεία της ίδιας περιόδου έχουν όλα τον ίδιο αριθμό e- στην εξωτερική τους στιβάδα. 3. Η πρώτη περίοδος περιλαμβάνει τα αλκάλια. 4. Τα στοιχεία της 17ης ομάδας είναι όλα αμέταλλα και περιέχουν 17 e- στην εξωτερική τους στιβάδα. 5. Όλα τα στοιχεία της 18ης ομάδας περιέχουν οχτώ ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στιβάδα. 6. Όλα τα στοιχεία της 14ης περιόδου περιέχουν 4 e- στην εξωτερική τους στιβάδα.
Εκπαιδευτικός Όμιλος ΑΛΦΑ
ΘΕΜΑ 3
Χημεία Α΄ Λυκείου
(ΑΝΑΠΤΥΞΗ)
Απαντήστε αναλυτικά στα παρακάτω θέματα: 1. Τι ονομάζεται Ατομικός αριθμός και τι Μαζικός αριθμός στοιχείου ; 2. Ποια στοιχεία ονομάζουμε ισότοπα και σε τι διαφέρουν ; Δώστε ένα παράδειγμα. 3. Ποιος τύπος δίνει το μέγιστο αριθμό ηλεκτρονίων για μία στιβάδα ατόμου ; Ποιος είναι ο μέγιστος αριθμός ηλεκτρονίων για την έβδομη στιβάδα ; 4. Γιατί κατά τη γνώμη σας τα στοιχεία των 2 κάτω περιόδων του ΠΠ (6ης και 7ης ) είναι σπάνια και πού οφείλεται αυτή σπανιότητά τους ; Γιατί ο ΠΠ δεν έχει 8η περίοδο ;
ΘΕΜΑ 4
(ΑΣΚΗΣΗ)
Α. Χημικοί δεσμοί Να κατασκευάσετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους για τις παρακάτω μοριακές χημικές ουσίες : Br2, HCl, , Ο2, CO2, ΝΗ3 Να κατασκευάσετε τους ηλεκτρονιακούς τύπους για τις παρακάτω ιοντικές χημικές ουσίες K2S , BaI2, Al2S3 (Δίνονται Ατομικοί αριθμοί : 35Br , 1H , 17Cl, 19K , 16S , 8O , 6C , 56Ba , 53I , 7N , 13Al ) B. Άσκηση Δίνονται τα στοιχεία Α και Β. Το στοιχείο Α ανήκει στην 2η ομάδα και στην 3η περίοδο του Π.Π. Το στοιχείο Β ανήκει στην 17η ομάδα και στην 2η περίοδο του Π.Π. α) Ποιοι είναι οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων Α και Β ; β) Ποια από τα δύο στοιχεία είναι μέταλλο και ποιο αμέταλλο ; γ) Να φτιάξετε τον ηλεκτρονιακό τύπο της ιοντικής ένωσης ΑΒ2 που δημιουργούν τα δύο αυτά στοιχεία.