Ejercicios complementarias. Tema 3. Cambios en la estructura de la materia. Ejercicio nº 1.Explica qué ocurre, a nivel microscópico, cuando se funde un cubito de hielo y, posteriormente, el agua bulle. ¿Qué le ocurre a la temperatura durante estos cambios? Ejercicio nº 2.En la formación de moléculas y cristales hemos hablado de tres tipos de enlaces químicos. ¿Cómo se llaman? Pon un ejemplo de sustancia de cada uno. Ejercicio nº 3.Indica si las siguientes sustancias son elementos o compuestos, y si se encuentran en estado atómico, molecular o cristalino: a) b) c) d) e) f)
El gas nitrógeno (N2) que forma el aire. El gas helio (He) que está en el aire y en el Sol. El oro (Au) que forma un anillo. El gas propano (C3H8) de las bombonas de “butano”. El grafito (C) que forma la mina de tu lápiz. La sal común (NaCl).
Ejercicio nº 4.Señala lo que consideres que es cierto. En toda reacción química: a) Los productos son las sustancias que van a reaccionar, y los reactivos, las que resultan en la reacción. b) El número de moléculas de los reactivos ha de ser igual al de los productos. c) Los reactivos son las sustancias que van a reaccionar, y los productos, las que resultan en la reacción. d) La energía que interviene en la reacción se indica como si fuese una sustancia más. e) El número que se escribe delante de las fórmulas se llama coeficiente, e indica el número de moléculas de dichas fórmulas que intervienen en la reacción. Ejercicio nº 5.Formula las sustancias siguientes: a) b) c) d) e) f)
Dihidruro de calcio. Amoniaco. Metano. Dióxido de titanio. Dióxido de carbono. Trióxido de aluminio.
Ejercicio nº 6.A nivel microscópico, ¿de qué dos fenómenos depende que una sustancia se encuentre en uno u otro estado de agregación? Ejercicio nº 7.Los gases inertes, ¿forman moléculas o cristales? Justifica tu respuesta. Ejercicio nº 8.Hay muchísimos compuestos, pero se clasifican formando dos grandes grupos. Indica cuáles son, explica sus características esenciales y añade algunos ejemplos. Ejercicio nº 9.Cuando se oxida fuertemente el plomo (Pb), se forma minio y se desprende calor. El minio es un polvo cristalino de color rojo intenso cuya molécula está formada por 3 átomos de plomo y 4 de oxígeno (Pb 3O4). Escribe la ecuación química correspondiente, cuidando de que no sobren ni falten átomos. Ejercicio nº 10.Nombra las sustancias siguientes: a) b) c) d) e)
NaH. KH. K2O. MgO. Ni2O3.
Ejercicio nº 11.Nombra los cambios de estado. Estos cambios, ¿son cambios físicos o químicos? Justifícalo. Ejercicio nº12.¿Qué diferencia principal existe entre las fuerzas de enlace químico y las fuerzas de cohesión intermoleculares? Ejercicio nº13.Clasifica las sustancias siguientes en elementos, compuestos orgánicos e inorgánicos: hierro, agua, azúcar, sal común, aceite, oro, alcohol, gasolina, níquel, cobre, miel, proteínas, grasas, plomo, aluminio, amoniaco, sosa, oxígeno.
Ejercicio nº14.Escribe los símbolos de los elementos siguientes: a) b) c) d) e) f) g) h) i) j)
Sodio. Calcio. Hierro. Cobre. Oro. Mercurio. Plomo. Fósforo. Azufre. Flúor.
Ejercicio nº15.Rellena la tabla siguiente: KH Trióxido de hierro Dihidruro de calcio CaO Hidruro de sodio Hidruro de litio FeO MgH2 Öxido de sodio BeH2 Ejercicio nº 16.Enumera los estados de agregación en los que podemos encontrar la materia a temperatura ambiente (25 °C), y pon tres ejemplos de cada uno de ellos. Ejercicio nº17.¿Cuál es la diferencia entre una molécula y un cristal? Ejercicio nº18.Se considera que un compuesto químico es una sustancia: a) Cuyos átomos son todos iguales. b) Cuyas moléculas están formadas por átomos diferentes, pero todas ellas son iguales entre sí, como el metano, CH4. c) Cristalina, con átomos diferentes, como la sal (NaCl). d) Formada por átomos compuestos. e) Formada por moléculas que se componen por dos o más átomos iguales, como el N2. Ejercicio nº19.El “verde de cromo” (Cr2O3, óxido crómico) es un pigmento muy apreciado para fabricar pinturas. Se obtiene así:
4 Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3 a) b) c) d) e)
¿Cuántos átomos de cromo (Cr) reaccionan? ¿Cuántas moléculas de “verde de cromo” se obtienen? ¿Cuántos átomos de cromo hay en una molécula de “verde de cromo”? ¿Cuántas moléculas de oxígeno entran en la reacción? Describe con palabras lo que indica la ecuación.
Ejercicio nº20.¿Qué son los hidruros? ¿Y los óxidos? Pon tres ejemplos de cada uno. Ejercicio nº21.Completa el diagrama siguiente.
Ejercicio nº 22.¿Cuál es la razón de que los átomos que forman moléculas, o cristales, se unan entre sí? Ejercicio nº23.Se considera que un elemento es una sustancia formada por: a) b) c) d) e)
Moléculas formadas por átomos iguales, como el oxígeno, O 2, o el ozono, O3. Átomos, todos iguales, como el gas argón, Ar. Cristales con todos sus átomos iguales, como el hierro o el diamante. Moléculas todas iguales, como el amoniaco, NH 3. Cristales iguales y transparentes, como los de la sal común, NaCl.