Diario de clase n°20

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS Estudiante: Rojas Angulo Andrea.

Curso: Noveno semestre “A”.

Docente: BqF. Carlos García MsC. Fecha: 18 de julio del 2017

Diario de clase n°20 TEMA: MÉTODOS PARA DETERMINAR VITAMINA C O ACIDO ASCORBICO EN HORTALIZAS Y MEDICAMENTOS OBJETIVO: Investigar los métodos existentes para la determinación de vitamina C con la finalidad de desarrollar habilidades y destrezas en este ámbito.

VITAMINA C La Vitamina C es un nutrimento esencial para los humanos. Una baja ingesta causa una enfermedad, por deficiencia, conocida como escorbuto. Esta Vitamina está presente en forma natural en muchas frutas y verduras.

METODOS HPLC La Cromatografía Líquida de Alta Resolución (HPLC), garantiza límites de detección y cuantificación más bajos, que facilita además la eliminación de los efectos causados por la matriz (interferencias en otros métodos de análisis); esta técnica es utilizada frecuentemente en investigaciones agroindustriales, bioquímica y química analítica.

VOLTAMETRIA DE BARRIDO LINEAL s, las técnicas voltamétricas han sido últimamente las técnicas de elección para la evaluación del poder antioxidantes en vegetales debido a la sencillez, rapidez y bajo costo y pueden resultar más selectiva y sensible que otros métodos. Estos compuestos al actuar como agentes reductores en soluciones, tienden a ser fácilmente oxidados sobre la superficie de un electrodo; donde, el bajo potencial de oxidación corresponde a un alto poder antioxidante. En la voltametría de barrido lineal, se realiza un barrido de potencial, desde un potencial E1 hasta un potencial E2, a velocidad de barrido constante, y se registra la corriente que circula a través de electrodo de trabajo cuando se impone un potencial variable en el tiempo, se obtienen curvas de intensidad de corriente en función del potencial, denominadas curvas i-E. YODOMETRIA En la reacción, el yodo reacciona con el ácido ascórbico en una relación 1:1. Cada molécula de ácido ascórbico debe transferir dos electrones para que el I2 se pueda reducir a 2I-, el producto de esta oxidación es el ácido deshidroascorbico, es decir, no contiene hidrógenos. El ácido ascórbico en presencia de yodo se oxida, siendo el yodo el oxidante para este proceso redox. Cuando el ácido ascórbica se oxida en presencia de yodo, se concierte en ácido deshidroascorbico conocida la cantidad de yodo generada procedemos a valorar el exceso de yodo que sobra después de valorar el ácido ascórbico con una disolución de tiosulfato de sodio de concentración conocida, es decir, procedemos a la realización de una titulación por retroceso.

ESPECTROFOTOMETRÍA La determinación del ácido ascórbico por el método de espectrofotometría, se basa en la reducción del colorante 2-6 diclorofenolindofenol, por el efecto del ácido ascórbico en solución. El contenido de ácido ascórbico es directamente proporcional a la capacidad de un extracto de muestra para reducir una solución estándar de colorante determinada.

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