Practica 8

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE ANÁLISIS DE MEDICAMENTOS

PRÁCTICA N° BF.9.01-08 TEMA DE LA PRÁCTICA: MÉTODOS ANALÍTICOS, MICRO ANALÍTICOS, BIOLÓGICOS, FÍSICOS Y QUÍMICOS EN EL CONTROL DE CALIDAD. INSPECCIÓN Y MUESTREO NOMBRE DE LA PRÁCTICA: EVALUACIÓN DE CALIDAD DEL ÁCIDO ASCÓTBICOPOR VOLTAMTRIA DE BARRIDO LINEAL I.

DATOS INFORMATIVOS

Carrera: Bioquímica y Farmacia Docente: Bioq. García González Carlos Alberto, Ms. Estudiante: Rojas Angulo Rosa Andrea.

Grupo: N°2 Ciclo/Nivel: Noveno semestre “A”.

Fecha de Elaboración de la Práctica: 20 de julio del 2017.

Fecha de Presentación de la Práctica: 27 de julio del 2017 TIEMPOS 

Inicio de la práctica: 1:45 pm.



Hora de preparación de materiales: 02:30 pm



Elaboración de cálculos: 3:00 am.



Proceso de control de calidad: 3:30 pm.

“LA CALIDAD NUNCA ES UN ACCIDENTE, SIEMPRE ES EL RESULTADO DE UN ESFUERZO DE LA INTELIGENCIA”. JOHN RUSKIN



Fin de la práctica: 04:30 pm.

DATOS DEL MEDICAMENTO CEBION 

Casa Comercial. MERCK



Principio activo: Acido ascórbico/ vitamina C



Concentración de comprimido: 260 mg vitamina C



Peso de la tableta: 1800 mg



Forma farmacéutica: Comprimidos



Nombre del producto: Cebion

REDOXON 

Casa Comercial. BAYER



Principio activo: Ácido ascórbico/ vitamina C



Concentración de comprimido: 1000 mg vitamina C



Peso de la tableta: 4.475 mg



Forma farmacéutica: Comprimidos



Nombre del producto: Redoxon

PIMIENTO 37 PIMIENTO 24

II.

OBJETIVOS

2.2.1. Determinar la concentración de vitamina C por el método de voltametría de barrido lineal.

2.2.2. Determinar la cantidad de vitamina C presentes en diferentes muestras de pimiento.

“LA CALIDAD NUNCA ES UN ACCIDENTE, SIEMPRE ES EL RESULTADO DE UN ESFUERZO DE LA INTELIGENCIA”. JOHN RUSKIN

2.2.3. Determinar la cantidad de vitamina C de productos farmacéuticos como el Cebion y el redoxon.

III.

FUNDAMENTACIÓN

La vitamina C o ácido ascórbico es un monosacárido hidrosoluble que se encuentra en alimentos, es destruido por el calor, la oxidación y los álcalis, se clasifica como un antioxidante exógeno, es decir; que debe ser ingerida en la dieta, mediante frutos, hortalizas o suplementos vitamínicos. Los pimientos pertenecen al género Capsicum, de la familia de las Solanáceas, se originan de México y Mesoamérica, existen 40 especies distribuidas en América. Las variedades cultivadas de Capsicum annuum pertenecen a diversas subespecies o variedades botánicas. Es una hortaliza de gran importancia comercial y económica, y es unos de los cultivos más extendidos en todo el mundo. Su producción va dirigida a cuatro destinos de consumo: en fresco, seco, pimentón y en conserva o bien deshidratado para su uso como especie. Pero su éxito radica que además de ser una especie que imparte aroma, color y sabor, tiene gran variabilidad y un elevado nivel nutricional, protege contra la oxidación descontrolada en la célula, por ello es considerando beneficioso para la salud (García, Llanos, Mazón, Kerly, & Cun, 2015).

La vitamina C por su propiedades favorece la absorción de hierro a nivel intestinal, regenera la forma oxidada de la vitamina E y como antioxidante neutraliza el oxígeno singlete y captura radicales hidroxilo, disminuyendo los daños oxidativos de lípidos, proteínas y ácidos nucleicos causados por especies de oxigeno reactivo, que incluyen los radicales libres que es un fenómeno continuo con implicaciones en el envejecimiento y la carcinogénesis. Estudios indican que la vitamina C puede impedir mutaciones en el ADN humano, y a altas concentraciones puede reducir mutaciones causadas por el estrés oxidativo en células humanas in vitro (García, Gómez, Ríos, Barbado, & Vázquez, 2001).

En la voltametría de barrido lineal, se realiza un barrido de potencial, desde un potencial E1 hasta un potencial E2, a velocidad de barrido constante, y se registra la corriente que circula a través del electrodo de trabajo cuando se impone un potencial variable en el tiempo, se obtienen curvas de intensidad de corriente en función del potencial, denominadas curvas iE (García, Llanos, Mazón, Kerly, & Cun, 2015).

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IV.

MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS Y SUSTANCIAS

1. Preparación del ácido nítrico, solución patrón y electrolito MATERIALES VIDRIO: Varilla de vidrio  Pipeta volumétricas  Vaso de precipitación  Matraces aforados.

OTROS  Papel filtro  Guantes , Mascarilla  Gorro, Mandil



EQUIPOS Balanza analítica

   

SUSTANCIAS Agua desionizada. Ácido ascórbico.

HNO3.

NaNO3 0.1M.

2. Ácido ascórbico en Cebion y Redoxon MATERIALES VIDRIO:  Balones de 50 ml  Pipeta de 1ml  Pipetas de 5ml  Pipeta de 10 ml  Vaso de precipitación de 100ml  Vaso de precipitación de 50ml OTROS  Papel Absorbente  Papel aluminio  Mortero  Pistón  Espátula  Guantes , Mascarilla  Gorro, Mandil

EQUIPOS  Balanza analítica

SUSTANCIAS  Solución patrón.  Electrolito.

MEDICAMENTO  Cebion  Redoxon

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3. Ácido ascórbico en Pimientos MATERIALES VIDRIO:  Balones de 50 ml  Pipeta de 1ml  Pipetas de 5ml  Pipeta de 10 ml  Vaso de precipitación de 100ml  Vaso de precipitación de 50ml OTROS  Papel Absorbente  Estilete  Papel aluminio  Mortero  Pistón  Espátula  Guantes , Mascarilla  Gorro, Mandil

V.

EQUIPOS  Balanza analítica

SUSTANCIAS  Solución  patrón.  Electrolito.

MUESTRAS Pimientos picantes.

INSTRUCCIONES: a. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. b. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. c. Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, cofia, zapatones, gafas. d. Utilizar la campana de extracción de gases siempre que sea necesario.

VI.

PROCEDIMIENTO:

1. Preparación del ácido nítrico, solución patrón y electrolito

a. Para la lectura del ácido ascórbico en diferentes muestras de pimientos y redoxon se preparó lo siguiente: b. Preparación de 2000ml de ácido nítrico.

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c. En un balón aforado de 1000ml agregamos agua deshionizada 500ml luego el 6,9ml HNO3 para 1000ml y luego 6,9ml HNO3para los otros 1000ml.

6,9mlHNO3 X

1000ml 2000ml

X= 13,8ml HNO3 d. Preparación de electrolito soporte En un balón aforado de 1000ml adicionamos 10g de NaNO3 (nitrato de sodio) y aforamos con HNO3 0.1M en un balón de 100ml.

2,6g NaNO3 X

250ml 1000ml

X= 10g NaNO3

e. Preparación de solución patrón: Agregamos 2,5g de ácido ascórbico y aforamos con electrolitos soporte de HNO3 /NaNO3 0.1M en un balón de 100ml.

0,5g Ac. Ascórbico X

100ml 500ml

X= 2,5g Ac. Ascórbico

2. Determinación de ácido ascórbico en comprimidos de CEBION Preparación de la muestra 1. Triturar una tableta de Cebion con la ayuda de un mortero.

2. Diluir en un vaso de precipitación el polvo del Cebion con 50 mL de electrolito.

Diluciones 1. Realizar 5 diluciones.

2. Colocar en cada matraz 5 mL de la solución muestra de Cebion.

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3. En el primer matraz colocar 5 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

4. En el segundo matraz colocar 12 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

5. En el tercer matraz colocar 17mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

6. En el cuarto matraz colocar 25 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

7. En el quinto matraz colocar 35 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

Determinación en el potenciostato Se usó un potenciostato con tres electrodos 

electrodo de trabajo de carbón vítreo,



electrodo de referencia (Ag/AgCl/KCl)



contra electrodo de platino.

1. Calibrar el potenciostato.

2. Lavar la celda electroquímica con agua desionidaza.

3. Proceder a la determinación de cada dilución.

4. Homogenizar bien las muestra a analizar.

5. Homogenizar la celda electroquímica con la solución a homogenizar.

6. Colocar los electrodos en la celda electroquímica.

7. Procedemos a programar el potenciostato el voltaje inicial de 0 amperios y con voltaje final de 1.5 amperios a un rango de velocidad de 0.2.

8. Realizar la lectura en el programa, colocando EXPERIMENT, posteriormente SAVE as se guarda el archivo y se coloca PLAY una vez que sale la curva se selecciona la parte superior del voltagrama el cual da el valor de vitamina C presente en la muestra posteriormente ingresan los datos en Excel.

9. Este procedimiento se realiza para todas la soluciones hasta obtener la curva final en Excel.

3. Determinación de ácido ascórbico en comprimidos de REDOXON Preparación de la muestra 1. Triturar una tableta de Redoxoncon la ayuda de un mortero.

2. Diluir en un vaso de precipitación el polvo del Redoxon con 50 mL de electrolito.

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Diluciones 1. Realizar 5 diluciones.

2. Colocar en cada matraz 5 mL de la solución muestra de Redoxon.

3. En el primer matraz colocar 5 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

4. En el segundo matraz colocar 12 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

5. En el tercer matraz colocar 17mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

6. En el cuarto matraz colocar 25 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

7. En el quinto matraz colocar 35 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

Determinación en el potenciostato Se usó un potenciostato con tres electrodos 

electrodo de trabajo de carbón vítreo,



electrodo de referencia (Ag/AgCl/KCl)



contra electrodo de platino.

1. Calibrar el potenciostato.

2. Lavar la celda electroquímica con agua desionidaza.

3. Proceder a la determinación de cada dilución.

4. Homogenizar bien las muestra a analizar.

5. Homogenizar la celda electroquímica con la solución a homogenizar.

6. Colocar los electrodos en la celda electroquímica.

7. Procedemos a programar el potenciostato el voltaje inicial de 0 amperios y con voltaje final de 1.5 amperios a un rango de velocidad de 0.2.

8. Realizar la lectura en el programa, colocando EXPERIMENT, posteriormente SAVE as se guarda el archivo y se coloca PLAY una vez que sale la curva se selecciona la parte superior del voltagrama el cual da el valor de vitamina C presente en la muestra posteriormente ingresan los datos en Excel.

10. Este procedimiento se realiza para todas la soluciones hasta obtener la curva final en Excel.

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3. Determinación de ácido ascórbico en pimiento # 37 Preparación de la muestra: 1. Limpiamos y sacamos las semillas de los pimientos (37) 2. Trituramos los pimientos hasta obtener su extracto.

3. Filtramos con papel filtro hasta obtener 50 mL de extracto.

Diluciones: 1. Realizar 5 diluciones en matraces de 50 mL. 2. Colocar en cada matraz 5 mL de la solución muestra del extracto de pimiento.

3. En el primer matraz colocar 5 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

4. En el segundo matraz colocar 12 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

5. En el tercer matraz colocar 17mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

6. En el cuarto matraz colocar 25 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

7. En el quinto matraz colocar 35 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

Determinación en el potenciostato: Se usó un potenciostato con tres electrodos 

electrodo de trabajo de carbón vítreo,



electrodo de referencia (Ag/AgCl/KCl)



contra electrodo de platino.

1. Calibramos el potenciostato.

2. Se lava la celda electroquímica con agua desionizada.

3. Se procede a la determinación cada dilución preparada.

4. Homogeneizamos cada muestra que vamos a analizar.

5. Homogeneizamos antes la celda electroquímica con la solución que vamos analizar.

6. Colocamos los tres electrodos en la celda electroquímica.

7. Procedemos a programar el potenciostato el voltaje inicial de 0 amperios y con voltaje final de 1.5 amperios a un rango de velocidad de 0.2.

8. Realizamos la lectura en el programa, colocando EXPERIMENT, posteriormente SAVE AS, se guarda el archivo y se coloca PLAY una vez que obtenemos la curva se “LA CALIDAD NUNCA ES UN ACCIDENTE, SIEMPRE ES EL RESULTADO DE UN ESFUERZO DE LA INTELIGENCIA”. JOHN RUSKIN

selecciona la parte superior (pico) del voltagrama, el cual da el valor de vitamina C presente en la muestra, luego se ingresa los datos obtenidos en el programa Excel.

4. Determinación de ácido ascórbico en pimiento # 24 Preparación de la muestra: 1. Limpiamos y sacamos las semillas de los pimientos.

2. Trituramos los pimientos hasta obtener su extracto.

3. Filtramos con papel filtro hasta obtener 50 mL de extracto.

Diluciones: 1. Realizar 5 diluciones en matraces de 50 mL. 2. Colocar en cada matraz 5 mL de la solución muestra del extracto de pimiento.

3. En el primer matraz colocar 5 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

4. En el segundo matraz colocar 12 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

5. En el tercer matraz colocar 17mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

6. En el cuarto matraz colocar 25 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

7. En el quinto matraz colocar 35 mL de solución patrón y enrazar con electrolito.

Determinación en el potenciostato: Se usó un potenciostato con tres electrodos 

electrodo de trabajo de carbón vítreo,



electrodo de referencia (Ag/AgCl/KCl)



contra electrodo de platino.

1. Calibramos el potenciostato.

2. Se lava la celda electroquímica con agua desionizada.

3. Se procede a la determinación cada dilución preparada.

4. Homogeneizamos cada muestra que vamos a analizar.

5. Homogeneizamos antes la celda electroquímica con la solución que vamos analizar.

6. Colocamos los tres electrodos en la celda electroquímica.

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7. Procedemos a programar el potenciostato el voltaje inicial de 0 amperios y con voltaje final de 1.5 amperios a un rango de velocidad de 0.2.

8. Realizamos la lectura en el programa, colocando EXPERIMENT, posteriormente SAVE AS, se guarda el archivo y se coloca PLAY una vez que obtenemos la curva se selecciona la parte superior (pico) del voltagrama, el cual da el valor de vitamina C presente en la muestra, luego se ingresa los datos obtenidos en el programa Excel.

VII.

GRÁFICOS

1. Preparación del ácido nítrico, solución patrón y electrolito.

1

2 5

Sustancias utilizadas

Soluciones preparadas

2. Determinación de ácido ascórbico en comprimidos de CEBION

2 1

1

Revisar los datos y el producto del cebiòn

Pesar una tableta del producto

3 2

Triturar la tableta totalmente

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6 4

5 4

Agregar al polvo agua para preparar la solución

Disolver bien el polvo

4 3

Agregar al polvo agua para preparar la

8 7

7 4

Colocar la sol. Patrón conce.

De 5ml, 12ml 17ml 25ml y 35ml

Enrasar los 5 balones con sol electrolito

9 8

Tapar y homogenizar las muestras

10 00

11 00

Observar la recta y anotar los resultados

Leer cada muestra (balón) por el equipo

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3. Determinación de ácido ascórbico en comprimidos de REDOXON

3 2

2 5

1

Revisar los datos y el producto del REDOXON

Triturar la tableta totalmente

Pesar una tableta del producto

6 4

5 4

Agregar al polvo agua para preparar la solución

4 3

Disolver bien el polvo

Agregar al polvo agua para preparar la

8 7

7 4

Colocar la sol. Patrón conce.

De 5ml, 12ml 17ml 25ml y 35ml

Enrasar los 5 balones con sol electrolito

9 8

Tapar y homogenizar las muestras

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11 00

10 00

Observar la recta y anotar los resultados

Leer cada muestra (balón) por el equipo

4. Determinación de ácido ascórbico en pimiento # 37

1

2 1

Lavamos los pimientos

Quitarle las semillas

3 1

Machacar hasta obtener sumo.

5 1

4 1

Llenar la celda con las muestras

Preparar la solución en los 5 matraz.

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6 5

7 4

Proceder a la lectura en el potenciostato

Datos obtenidos del Potenciostato.

8 6

Curva de calibración.

5. Determinación de ácido ascórbico en pimiento # 24

2 1

1

Recolectar una cantidad suficiente de muestra de ají

Anotar el peso de alrededor de 20 muestra de ají

3 2

Se retira las semillas de cada pimiento

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4 3

5 3

Obtener el sumo de los pimientos

Machacar hasta obtener sumo.

6 3

7 6

Preparar la solución en los 5 matraz.

Proceder a la lectura en el potenciostato

9 8

8 7

Datos obtenidos del Potenciostato.

Curva de calibración.

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VIII.

CÁLCULOS

1. Determinación de ácido ascórbico en comprimidos de CEBION FORMULA I DATOS CM:?

B: 125.55 uA Csi: 0.005 ml m: 12.127 uA Vml: 5ml P.comp: 1800 mg

50 mL



5 mL

1.8 g del comprimido



X

X= 0.18 g 0.085057g X



0.18g del comprimido  1.8 g del comprimido

X= 0.85057 g

FORMULA II “LA CALIDAD NUNCA ES UN ACCIDENTE, SIEMPRE ES EL RESULTADO DE UN ESFUERZO DE LA INTELIGENCIA”. JOHN RUSKIN

DATOS CM:?

B: 125.55 uA Csi: 0.005 ml m: 12.127 uA Vml: 5ml DESARROLLO. ( )( ( )(

) )

DONDE: CM: Concentración de la muestra ppm o mg/100g b: Intercepto uA Csi: Concentración de la solución patrón g/mL M: Pendiente uA/mL VmL: Volumen de la muestra mL Primeo paso ( )( ( )( (

) ) )(

( (

)

)(

)

)(

)

(

(

)

)

mg X

1g 100g

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2. Determinación de ácido ascórbico en comprimidos de REDOXON FÓRMULA I DATOS Peso de comprimidos: 4,475 g Cantidad de principio activo: 1g Ácido ascórbico Coeficiente de correlación: 0,9975 Pendiente (m): 10,372 Intersecto de la muestra (b): 236,7 Volumen total preparado: 50 ml Volumen de muestra: 5 ml de solución de comprimidos de Redoxón Sol. Patrón de ácido ascórbico: diluciones de 5 ml; 12ml; 17ml; 25ml; 35ml Área de diluciones:  5 ml = 295,910  12ml= 358,171  17ml= 405,895  25ml= 493,674  35ml= 604,824

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FORMULA II

DATOS CM:?

B: 236,7 uA Csi: 0.005 ml m: 10,372 uA Vml: 5ml DESARROLLO. ( )( ( )(

) )

DONDE: CM: Concentración de la muestra ppm o mg/100g b: Intercepto uA Csi: Concentración de la solución patrón g/mL M: Pendiente uA/mL VmL: Volumen de la muestra mL ( )( ( )( (

) ) )(

(

)(

) )

“LA CALIDAD NUNCA ES UN ACCIDENTE, SIEMPRE ES EL RESULTADO DE UN ESFUERZO DE LA INTELIGENCIA”. JOHN RUSKIN

(

)( (

) )

(

)

Obtención del valor en mg/100g mg

1g

X

100g

3. Determinación de ácido ascórbico en pimiento # 37 DATOS CM:?

B: 35.676 uA Csi: 0.005 ml m: 10.762 uA Vml: 5ml

DESARROLLO. ( )( ( )(

) )

DONDE: CM: Concentración de la muestra ppm o mg/100g b: Intercepto uA Csi: Concentración de la solución patrón g/mL M: Pendiente uA/mL VmL: Volumen de la muestra mL “LA CALIDAD NUNCA ES UN ACCIDENTE, SIEMPRE ES EL RESULTADO DE UN ESFUERZO DE LA INTELIGENCIA”. JOHN RUSKIN

Primeo paso ( )( ( )( (

) ) )(

(

)

)(

(

)

)( (

) )

)

Segundo paso: determinación de la concentración por cada 100g

mg

1g

X

100g (

)(

)

4. Determinación de ácido ascórbico en pimiento # 24

DATOS CM: ?

B: 22.287 uA Csi: 0.005 ml m: 10.201 uA “LA CALIDAD NUNCA ES UN ACCIDENTE, SIEMPRE ES EL RESULTADO DE UN ESFUERZO DE LA INTELIGENCIA”. JOHN RUSKIN

Vml: 5ml DESARROLLO. ( )( ( )(

) )

DONDE: CM: Concentración de la muestra ppm o mg/100g b: Intercepto uA Csi: Concentración de la solución patrón g/mL M: Pendiente uA/mL VmL: Volumen de la muestra mL Primer paso ( )( ( )( (

) )

)( (

) )(

(

)

)( (

) )

)

Segundo paso: determinación de la concentración por cada 100g

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IX.

RESULTADOS OBTENIDOS

Los voltagramas obtenidos en los pimientos y en los comprimidos comerciales, se muestran las diferentes curvas de intensidad de corriente en función del potencial para cada medición de vitamina C, hasta llegar al máximo equilibrio donde la curva comienza a decaer.

Cada lectura dada se registró mediante el programa. La intensidad de corriente (µA) aumenta de acuerdo a la concentración de vitamina C en las muestras, por lo tanto, el pico de cada curva indica el aumento de la concentración del analito.

El análisis realizado a medicamentos como el Cebión y Redoxón para cuantificación de la vitamina C resultó con éxito debido a que se obtuvo una curva de calibración con poco margen de error, donde se mostraban los valores correspondientes a la pendiente, el intersecto de la muestra y valores de cada dilución (5ml; 12ml; 17ml; 25ml; 35ml) con lo cual se realizaron los cálculos respectivos obteniendo resultados de 45,25 % y 86,21% de vitamina C respectivamente en la determinación del % de ácido ascórbico presente en los comprimidos.

X.

INTERPRETACIÓN

En cuanto a la práctica realizada del control de calidad de la vitamina C, podemos decir que las hortalizas como los pimientos poseen una buena cantidad de ácido ascórbico, además se comprobó los porcentajes del ácido ascórbico en los comprimidos de Cebion y de Redoxon.

XI.

OBSERVACIONES

En el control de calidad del ácido ascórbico por voltametría de barrido lineal se observo: En el comprimido de Cebion buenos resultados ya que los voltagramas y la curva de calibración estuvo dentro de los parámetros coincidiendo con los cálculos establecidos.

“LA CALIDAD NUNCA ES UN ACCIDENTE, SIEMPRE ES EL RESULTADO DE UN ESFUERZO DE LA INTELIGENCIA”. JOHN RUSKIN

En el comprimido de Redoxon los voltagramas y la curva de calibración estuvo dentro de los parámetros coincidiendo con los cálculos establecidos.

En cuanto a las muestra de pimientos también presentaron buenos resultados observados en los voltagramas.

XII.

CONCLUSIONES

Se logró determinar la concentración de ácido ascórbico tanto en comprimidos (Cebion y Redoxon) como e hortalizas (pimientos picantes) aplicando una técnica electroquímica de voltametría de barrido lineal, basada en los potenciales de electrodos, en donde se usaron 3 electrodos; un electrodo de trabajo de carbón vítreo, electrodo de referencia de Plata y un contra electrodo de platino XIII.

RECOMENDACIONES     

 

XIV.

Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.

Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.

Lavar siempre el material con agua destilada antes de utilizar ya que puede contener sustancias que pueden interferir en su control.

Tratar de ser precisos en el momento de medir los volúmenes requeridos ya que de lo contrario tendremos inconvenientes tanto en la práctica como en los resultados.

Usar la cámara de campana para evitar inhalaciones de los vapores de tóxicos utilizados en la práctica.

Para preparar todas las soluciones se debe de utilizar únicamente agua desionizada.

CUESTIONARIO

1. ¿Qué es la ácido ascórbico?

El ácido ascórbico, o Vitamina C, es una vitamina hidrosoluble, emparentada químicamente con la glucosa, que solamente es una vitamina para el hombre, los primates superiores, el cobaya, algunos murciélagos frugívoros y algunas aves. La inmensa mayoría de los animales, incluidos los de granja, pueden sintetizarla, por lo que no la acumulan en su

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organismo (ni, eventualmente, la segregan en la leche). Esto tiene como consecuencia que los alimentos animales sean generalmente pobres en esta vitamina (Calvo, 2010).

2. ¿Cuáles son la funciones del ácido ascórbico en el organismo ? 

Mejora la visión y ejerce función preventiva ante la aparición de cataratas o

glaucoma. 

Es antioxidante, por lo tanto neutraliza los radicales libres, evitando así el daño que los mismos generan en el organismo.



Es antibacteriana, por lo que inhibe el crecimiento de ciertas bacterias dañinas para el organismo.



Reduce las complicaciones derivadas de la diabetes tipo II



Disminuye los niveles de tensión arterial y previene la aparición de enfermedades vasculares



Tiene propiedades antihistamínicas, por lo que es utilizada en tratamientos antialérgicos, contra el asma y la sinusitis.



Ayuda a prevenir o mejorar afecciones de la piel como eccemas o soriasis.



Es cicatrizante de heridas, quemaduras, ya que la vitamina C es imprescindible en la formación de colágeno (Licata, 2017).

3. ¿Qué causa la deficiencia de la vitamina C? La deficiencia en la dieta de vitamina C causa escorbuto. Aunque el escorbuto no es común, puede ocurrir en personas desnutridas, en aquellas personas que requieren más vitamina C (como mujeres embarazadas o lactantes) o en infantes cuya única fuente de nutrición es la leche materna. La vitamina C que se administra por vía oral o por inyección es efectiva para curar el escorbuto. Si no hay vitamina C disponible, se puede usar el jugo de naranja para el escorbuto infantil. Los síntomas deben comenzar a mejorar en 24-48 horas, con una resolución dentro de un plazo de siete días. El tratamiento debe ser bajo estricta supervisión médica (Zameen, 2011).

XV.

GLOSARIO

Principio activo: Los principios activos son las sustancias a la cual se debe el efecto farmacológico de un medicamento, y su uso se remonta a la prehistoria. Antiguamente, se “LA CALIDAD NUNCA ES UN ACCIDENTE, SIEMPRE ES EL RESULTADO DE UN ESFUERZO DE LA INTELIGENCIA”. JOHN RUSKIN

considera que los principios activos eran hierbas y sustancias naturales; luego, durante los últimos siglos, se fueron aislando sus componententes de las plantas, y en el siglo XX se logró identificar la estructura de muchas de ellos (GENÉRICO, 2013).

Solvente: aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Es el medio dispersante de la disolución. Normalmente, el disolvente establece el estado físico de la disolución, por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución (Amando, 2012).

Voltametría: mide la intensidad en función del potencial aplicado "señal de excitación" en condiciones que favorecen la polarización de un electrodo indicador o de trabajo. Las curvas obtenidas nos dan la información sobre el analito (Gómez & Soria, 2002).

XVI.

WEBGRAFÍA

Calvo, M. (2010). BIOQUIMICA DE LOS ALIMENTOS. Recuperado el 23 de julio de 2017, de http://milksci.unizar.es/bioquimica/temas/vitamins/ascorbico.html García, C., Llanos, M., Mazón, B., K. D., & Cun, J. (2015). Determinación de vitamina C en poimiento Capsicun}m annum por voltametría de barrido lineal. Revista de Investigación Talentos, 3(2), 1-9.

García, S., Gómez, J., Ríos, J., Barbado, F., & Vázquez, J. (2001). La homocisteína. ¿El factor de riesgo cardiovascular del próximo milenio? Scielo: Anales de Medicina Interna, 18(4).

Licata, M. (2017).

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Hola

Doctor:

https://holadoctor.com/es/hierbas-y-suplementos-a-z/vitamina-c-%C3%A1cidoasc%C3%B3rbico

“LA CALIDAD NUNCA ES UN ACCIDENTE, SIEMPRE ES EL RESULTADO DE UN ESFUERZO DE LA INTELIGENCIA”. JOHN RUSKIN

XVII.  

ANEXOS ARTÍCULO CIENTÍFICO EJERCICIO DE APLICACIÓN PIMIENTO Volumen de solución patrón

Unidad

Intensidad

Unidad

5

ml

84,000

UA

12

ml

166,989

UA

16

ml

211,136

UA

25

ml

309,896

UA

35

ml

438,344

UA

FÓRMULA ( )( ( )(

) )

PIMIENTO 500.000 450.000

400.000 350.000 300.000

y = 11,7x + 24,458 R² = 0.999

250.000 200.000 150.000

100.000 50.000 0 0

5

10

15

20

25

30

35

40

“LA CALIDAD NUNCA ES UN ACCIDENTE, SIEMPRE ES EL RESULTADO DE UN ESFUERZO DE LA INTELIGENCIA”. JOHN RUSKIN

Desarrollo de formula. (

)( (

)(

(

) )

𝐂𝐌

𝑔 𝑚𝑙

)(

𝑪𝑴

)

)( (

(

)

𝟐𝟎𝟗𝟎 𝟒𝟐𝟕

)

𝒖𝒈 𝒎𝒍

𝒑𝒑𝒎

Expresamos el resultado de ppm en mg/100g. (

)(

)(

)(

) 𝑚𝑔 𝐿

𝑪𝑴

)(

( 𝐶𝑀

2,090427 mg X

) 𝑚𝑔 𝑔

1g 100g

X= 209,042 mg/100g

FIRMA DE RESPONSABILIDAD

_____________________________ Rojas Angulo Rosa Andrea C.I. 0706744752

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