Óxidos Metálicos

LABORATORIO DE QUÍMICA ANDREA ROJAS RIOJA

CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS Capacidad: Indagación y Experimentación.

Aprendizaje Esperado: Reconocer los óxidos metálicos basándose en sus propiedades químicas.

Conocimientos Previos: Los metales reaccionan con el oxígeno; formando óxidos metálicos. Esta reacción química es acelerada por la temperatura, humedad, etc. Estos compuestos son generalmente sólidos a temperatura ambiental y poseen enlace iónico. Por reacción con agua dan origen a los hidróxidos, que poseen propiedades básicas, por ello se denominan también óxidos básicos.

Focalización: 

¿Cómo se forma un óxido metálico?

El óxido metálico se forma cuando un elemento se combina con oxígeno.



Escribe

5

fórmulas

de

óxidos

básicos

y

nombra

utilizando

nomenclaturas utilizadas en clase: Li2O

MgO

*Oxido de Litio

*Oxido de Magnesio

*Oxido de Litio (I)

*Oxido de Magnesio (II)

*Monóxido de Dilitio

*Monóxido de Magnesio.

Fe2O3

Na2O

*Óxido Férrico

*Oxido de Sodio

*Óxido de Fierro (III).

*Oxido de sodio (I)

*Trióxido de Difierro.

*Monóxido deDisodio.

Au2O *Oxido Auroso. *Oxido de Oro (I) *Monóxido de Dioro.

las

Hipótesis: Si combinamos un metal más un oxígeno formamos un óxido básico.

Materiales: Tubos de ensayo, gradilla, agua destilada, Óxido de Calcio, Óxido de Zinc, Fenolftaleína.

Experimentación N° 1: 1.

En un tubo de ensayo coloca 2 mg de CaO

2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Experimentación N° 2: 1.

En un tubo de ensayo coloca 2 mg de ZnO

2. Agregar de 2 a 4 ml de agua destilada y homogenizar.

3. Adicionar una a dos gotas de fenolftaleína.

Comparación y Reflexión: 

¿Se cumplió la hipótesis del trabajo?

Si se cumplió pues un óxido básico si se forma por la unión de un metal y oxígeno.



Menciona algunas propiedades que presentan los óxidos metálicos.

Estado físico: sólidos.

Punto de fusión alto Punto de ebullición alto Generalmente son cristalinos.

Solubles o medianamente solubles en agua.

Bueno conductores del calor y la electricidad.



Indica las ecuaciones de las reacciones involucradas en la experiencia.

CaO

ZnO 2



2

E.D: Ca O = CaO

E.D: Zn2 O2 = ZnO

E.F: 2Ca + O2 = 2 CaO

E.F: 2 Zn + O2 = 2 ZnO

Elabora dos conclusiones de las experiencias realizadas.

-El óxido básico se forma por la unión de un metal más un oxígeno.

-Cuando los óxidos básicos se mezclan con agua, se forman los hidróxidos.

Aplicación: 



Realiza una lista de algunos óxidos que poseen nombres comunes.

CaO :

cal viva

SnO2 : casiterita

Fe2O3 :

hematita

ZnO :

MnO2 :

pirolusita

MgO : magnesia

BaO :

barita

Al2O3 : alúmina , corindón

cincita

¿En qué se diferencia un óxido básico de un óxido neutro?

Los óxidos vienen en tres variedades: ácidos, básicos y neutros. Los óxidos básicos reaccionan con el agua para formar un álcali, mientras que los óxidos neutros no son solubles al agua y no forman ni un ácido ni un álcali.



¿A qué se llama óxido anfótero?

Un óxido anfótero es el que puede recibir o captar electrones en los procesos de óxido-reducción. Es la unión entre oxigeno y un no metal de electro negatividad intermedia. Por ejemplo el oxido de aluminio. (Al2O3)