Prácticas de laboratorio

Química 1° “A”

Prácticas de laboratorio Integrantes del equipo: González Flores Belén Berenice Hernández Torres Mariana Yazmin Honorato Rojas Abraham Morales García Gloria Pérez Mejía Brenda L.Q. María Teresa Tlatempa Domínguez

Esta presentación es resultado de las prácticas de laboratorio; las cuales constan de tres experimentos, cada una trata de un tópico en específico: Ácidos y bases, determinación de pH y Oxidación.

INTRODUCCIÓN

En el caso de la primera práctica (ácidos y bases), desde el panorama general; realizaremos un –medidor de pH- casero para identificar a que colores se tornan nuestras sustancias.

Determinación de pH hace referencia a la identificación de basicidad y acidez, mediante las tiras de pH, de los alimentos con los que experimentaremos.

Finalmente en oxidación, nos basaremos en la observación para lograr identificar en qué caso un alimento se oxida con más rapidez.

Tres personajes han sido los destacados con sus teorías sobre ácidos y bases.  Lewis establece que el ácido es receptor de electrones y, por otro lado, las bases son quienes aceptan los electrones.

MARCO TEÓRICO ÁCIDOS Y BASES

 Arrhenius abarca el campo de disoluciones acuosas dando así pauta a los ácidos, mismos que liberan el ion hidrógeno (H+). Por contraparte se encuentran las bases, las cuales liberan el ion hidroxilo (OH-).

 Finalmente tenemos a Bronstend-Lawry, él hace referencia a que el ácido dona protones y las bases aceptan los protones liberados.

MARCO TEÓRICO ÁCIDOS Y BASES

Característica de ácidos  Sabor amargo  Contienen hidrógeno  Es neutralizado con una base  Rojo es el color resultante del papel tornasol  Produce picazón  El producto de reaccionar con el metal es el hidrógeno molecular

Características de bases

 Pegajosas

MARCO TEÓRICO ÁCIDOS Y BASES

 Se neutralizan con los ácidos  Contienen hidróxido  Al reaccionar con el naranja de metilo se vuelve amarillo  Reacciona con la fenolftaleína, dando como resultado rojo intenso

• Objetivo:

ÁCIDOS Y BASES

Experimentar, identificar, observar y explicar las principales características del cambio químico, específicamente e las reacciones ácido – base y óxido – reducción; así como algunos elementos de nuestro entorno.

MATERIALES  Flores de colores, como bugambilias o rosas.  Alcohol

ÁCIDOS Y BASES

 Un plato hondo-vidrio

 Una cuchara  Una coladera de plástico pequeña  Ocho vasos o botellas de vidrio transparentes  Vinagre incoloro 20mL  Limpia estufas (Hidróxido de Sodio)

PROCEDIMIENTO

 En el primer paso tendremos que buscar o ubicar los materiales que se piden en la práctica o las instrucciones que te da la maestra para realizar el experimento. Después vamos a separar dos tipos de flores, en diferentes platos y agregaremos el alcohol, para que con un mortero las aplastemos y obtengamos la sustancia, misma que se llamará indicador ácido –base.

ÁCIDOS Y BASES

 Posteriormente, en diferentes recipiente vamos a colocar, en uno agua, en otro vinagre y por último el limpia estufas o Hidróxido de Sodio.

ÁCIDOS Y BASES

 Entonces vamos a revolver cada una de las sustancias que se mencionaron anteriormente, y vamos a observar que pasa cuando revolvemos cada una de las sustancias y determinar si es ácido, neutro o base.

ÁCIDOS Y BASES

CUESTIONARIO

ÁCIDOS Y BASES

 ¿De qué color será la disolución resultante de mezclar el vinagre con el limpia estufas y el indicador ácido - base?

Mezclando todas esas sustancias será de color café – verdoso. Pero el hidróxido de sodio se separó de las sustancias y éste quedó por debajo de ellas.

CONCLUSIÓN

ÁCIDOS Y BASES

 Observamos que el vaso que tenía agua cuando agregamos el indicador se neutralizó de inmediato y ese es, redundando, de neutralización, en el vaso que tenía vinagre observamos que su color cambio cuando agregamos el indicador, de color blanco a color rojo- rosa y eso determinamos que era ácido, y por último cuando agregamos al limpia estufas el indicador cambio su color a azul-verdoso y que lo que sobro del limpia estufas se quedó abajo y concluimos que esa era la base. Observamos que cuando agregamos el indicador a las diferentes sustancias de los diferentes vasos cambio su color y nos sorprendimos con la reacción que pasa cuando hacemos estos experimentos.

En 1909, el químico danés Sorensen definió el potencial hidrógeno ( pH ) como el logarítmo negativo de la concentración molar de los iones hidrógeno.

MARCO TEÓRICO Determinación de pH

 Esto es: pH = - log [H + ] Desde entonces, el término pH ha sido utilizado por la facilidad de su uso. Las muestras para determinar pH, deben ser obtenidas en recipientes de polipropileno, es recomendable analizar el pH lo más pronto posible y evitar la exposición al aire, en especial las muestras de aguas alcalinas, ya que el CO2 del aire, tiende a reaccionar con la alcalinidad de la muestra y variar su pH.

DETERMINACIÓN DE pH

 Objetivo:

Determinar la acidez y basicidad de los alimentos a través del cambio de color con el indicador o papel pH.

MATERIALES  Tiras de pH  Vinagre 20 mL  Jugo de limón 20 mL

DETERMINACIÓN DE pH

 Jugo de naranja 20mL  Leche 20 mL  Agua 20 mL

 Sangre (3 GOTAS)  Un cuchillo  Una lanceta para toma de muestra de sangre (desechable)  Vasos de precipitado

PROCEDIMIENTO  En cada vaso de precipitado pusimos una sustancia y metimos la tira de pH, casi inmediatamente la sacamos, hicimos un ligero movimiento con la mano sosteniendo la tira de pH y la comparamos con una tabla de medición de pH que nos dio la maestra, según el color que adquirió la tira, era su grado de pH y con ello se podía definir si la sustancia era ácido o base.

DETERMINACIÓN DE pH

 En caso de la sangre, picamos el dedo de una compañera con la lanceta y al salir la sangre se aplicó directamente en la tira (esto se tiene que hacer rápido, de lo contrario se coagula la sangre).

DETERMINACIÓN DE pH

DETERMINACIÓN DE pH

CONCLUSIÓN  Con las tiras de pH logramos identificar qué tan ácido o básico fueron nuestros alimentos, sin embargo con la sangre, únicamente se nos dio un aproximado.

MARCO TEÓRICO Oxidación

 La oxidación es una reacción química en la cual un metal o un no metal da electrones, por ende aumenta su estado de oxidación. La reacción contraria a la oxidación es la reducción, la cual se da aceptando electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre la otra se reduce.

Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se determinan reacciones redox.  El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva ,y sin embargo, es muy electronegativo, casi como el flúor.

• Objetivo:

OXIDACIÓN

Lograr identificar cuándo sucede la oxidación con mayor rapidez, qué elementos se ven involucrados y por qué.

MATERIALES  Una manzana

OXIDACIÓN

 Un plátano  Un cuchillo y dos platos  Un limón

PROCEDIMIENTO

 Primero cortamos por la mitad la manzana y el plátano lo cortamos en tres. Posteriormente, colocamos de manera igualitaria en cada plato la fruta, a un plato le exprimimos el limón y al otro no.

OXIDACIÓN

 Aguardamos cerca de 15 minutos, para ver lo que ocurría.

OXIDACIÓN

CONCLUSIÓN

OXIDACIÓN

Lo que observamos en esta práctica fue que la manzana y el plátano no se oxidaron porque tenían limón y el que no tenía limón se oxidó.

Esto porque el aire contiene oxígeno, este produce una reacción en algunas sustancias; el hierro es una de ellas. El hierro se oxida y toma ese color.

Pero ¿por qué cuando colocamos limón este proceso demora más?

Debido a una sustancia propia del limón que se les llama antioxidante. Las bajas temperaturas también ayudan a que este proceso demore más de lo debido.