Tema 7

UNIVERSIDAD ESTATAL PENINSULA DE SANTA ELENA Facultad: Ciencias de la Ingeniería Carrera de ingeniería en petróleo Grupo # 7 Tema: Óxidos

Nombre de los estudiantes: García Vera Richard Vicente Magallanes Borbor Diana Carolina Pilay Quirumbay Yessenia Yadira Tircio Castillo David Geovanny

Nombre del profesor: Ing. Carlos Malavé

2013 – 2014

ÓXIDOS Un Óxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.

Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos.

Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes. Óxido básico: Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un metal.

Metal + Oxígeno = Óxido Básico Los óxidos básicos se forman por reacción del oxígeno con los metales. Como el oxígeno es muy electronegativo y los metales son electropositivos, la unión es iónica.

Qué diferencia existe entre número de oxidación y valencia La valencia son los electrones que ese átomo pone en juego en un enlace. Son los electrones que se ganan, pierden o comparten. La valencia a diferencia del número de oxidación, no tiene signo.

El número de oxidación tiene signo porque considera a las uniones como iónicas por lo tanto es positivo si el átomo pierde electrones o los comparte con un átomo que tenga tendencia a ganarlos ( más electronegativo). Es negativo si el átomo gana electrones o los comparte con otro que tenga menor electronegatividad.

Ejemplo: Los dos átomos (calcio y oxígeno) tienen valencia 2, pero el número de oxidación del calcio es +2 (pierde electrones) y el del oxígeno -2 (gana 2 electrones).

Si se cruzan los números de oxidación y se simplifica siempre que se pueda, se obtiene: CaO

Nomenclatura La nomenclatura antigua: daba las terminaciones oso (menor valencia) e ico (mayor valencia) siempre que fuera necesario. Así por ejemplo los óxidos de hierro: FeO : óxido ferroso Fe2O3: óxido férrico Numerales de Stock Se nombran con la palabra óxido de ... seguido del nombre del metal aclarando con números romanos entre paréntesis el número de oxidación siempre que fuera necesario. Óxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) La nomenclatura sistemática es la recomendada por la IUPAC: Se utilizan prefijos para indicar la cantidad de átomos de cada tipo.

FeO: monóxido de hierro Fe2O3: trióxido de dihierro

Óxido ácido: Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.

No metal + Oxígeno = Óxido Ácido Se forman por reacción de los no metales con el oxígeno. Debido a que la diferencia de electronegatividad es baja, las uniones son covalentes.

Los óxidos son Compuestos binarios: Son aquellos compuestos químicos cuyas moléculas se hayan constituidas por átomos de dos elementos diferentes.

Para plantear las reacciones debe tenerse en cuenta la atomicidad de las moléculas: Oxígeno, cloro, yodo, bromo, nitrógeno: moléculas di-atómicas (Cl2, I2, Br2, N2) Carbono: monoatómica Fósforo: tetra-atómica (P4) Azufre: octa-atómica (S8) Para obtener la fórmula rápidamente sin plantear la reacción se aplica la misma regla que para los óxidos básicos: se cruzan los números de oxidación y se simplifica siempre que fuera posible.

Nomenclatura: Antigua: diferencia entre óxidos básicos y ácidos. A éstos últimos los nombra como anhídridos. Se halla en desuso. También se los nombra como óxidos con los sufijos oso (menor número de oxidación) e ico (mayor número de oxidación) y si fuera necesario se utilizan los prefijos hipo y per.

Numerales de Stock: Se los nombra como óxidos de… seguidos del nombre del elemento y entre paréntesis y en números romanos el número de oxidación siempre que tuviera más de uno.

N2O3 : óxido de nitrógeno (III) Sistemática: es la propuesta por la IUPAC. No diferencia entra óxidos ácidos y básicos. Se utilizan prefijos para indicar cuántos átomos de cada clase se tienen.

Ejemplos: Anhídrido hipobromoso Br + O-2 = Br2O Anhídrido perclórico Cl7 + O-2 = Cl2O7 Óxido de sodio Na + O-2 = Na2O Oxido de calcio Ca2 + O-2 = Ca2O2 = CaO

Tabla de los No metales No Metales Halógenos -1

Anfígenos -2

Nitr

Flúor

F

Oxígeno

O

Nitrógeno

N

Cloro

Cl

Azufre

S

Arsénico

As

Bromo

Br

Selenio

Se

Antimonio

Sb

Yodo

I

Teluro

Te

Fosforo

P

Ástato

At

Hipo oso

(+1)

Oso

(+3)

Oso

Ico

(+5)

Ico

Per ico

(+7)

Hipo oso

(+1

(+4)

Oso

(+3

(+6)

Ico

(+5

Per ico

(+7

Monovalente +1

Divalente +2

Litio

Li

Calcio

Ca

A

Sodio

Na

Estroncio

Sr

B

Potasio

K

Cadmio

Cd

G

Rubidio

Rb

Zinc

Zn

E

Cesio

Cs

Magnesio

Mg

I

Francio

Fr

Radio

Ra

H

Radical Amonio (NH4)

Bario

Ba

L

Plata

Berilio

Be

Ag

MonoDivalente +1 +2

MonoTrivalente +1 +3

DiTriva

Cobre

Cu

Oro

Au

Hierro

Fe

Mercurio

Hg

Talio

Tl

Manganeso

Mn

Cobalto

Co

Cromo

Cr

NĂ­quel

Ni