Titulación de 25.0ml de HCl 0.100M con una disolución de NaOH 0.100M.
Punto de Equivalencia (pH = 7) 1HCl(ac) + 1NaOH(ac) → 1NaCl(ac) + 1H2O(l) 25.0ml Sol HCl 0.100mol HCl 1 1.00l Sol HCl
1mol NaOH 1mol HCl
1.00l Sol NaOH 0.100mol NaOH
= 𝟐𝟓. 𝟎 𝐦𝐥 𝐒𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇 Moles iniciales de HCl n = (M)(V) = (0.100)(25.0ml) = 2.50 mmol HCl Cálculos antes del punto de equivalencia (25.0ml NaOH) Volumen agregado: 10.0ml de NaOH 0.100M 10.0ml Sol NaOH 0.100mol NaOH = 𝟏. 𝟎𝟎𝐦𝐦𝐨𝐥 𝐍𝐚𝐎𝐇 1 1.00l Sol NaOH 1HCl(ac)
+
1NaOH(ac)
→
1NaCl(ac)
+
1H2O(l)
Iniciales 2.50 mmol 1.00 mmol – – Reaccionan – 1.00 mmol – 1.00 mmol + 1.00 mmol + 1.00 mmol --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Equilibrio (2.50 – 1.00) mmol 0 mmol 1.00 mmol 1.00 mmol Equilibrio 1.50 mmol 0 mmol 1.00 mmol 1.00 mmol Vtotal = 25.0ml HCl + 10.0ml NaOH = 35.0ml Sol [HCl]eq = 1.50mmol/35.0ml → [HCl]eq = 4.2857x10–2 mol/l 1HCl(ac)
+ 1H2O(l)
→
1H3O+(ac)
+
1Cl–(ac)
Iniciales 4.2857x10–2 mol/l – – –2 –2 Reaccionan – 4.2857x10 mol/l + 4.2857x10 mol/l + 4.2857x10–2 mol/l ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Equilibrio 0 mol/l 4.2857x10–2 mol/l 4.2857x10–2 mol/l [H3O+]HCl = 4.2857x10–2 mol/l
pH = – log [H3O+]
pH = – log [4.2857x10–2]
pH = 1.37 Cálculo para concentraciones diluidas Para [H3O+] HCl < 10–6 hay que tener en cuenta el efecto de la autoionización del H2O Por ejemplo: Si tenemos una solución de HCl 1.00x10–8 M, esta se disocia completamente y tendríamos que [H3O+] = 1.00x10–8 mol/l y sería un error decir que su pH = 8