Guia UNAM 2018 #cursoCIE

Centro de Innovación Educativa

Guía Práctica - Temario Oficial UNAM

Tomo 1

CURSO

UNAM

- MATERIAS INCLUIDAS -

- HECHA POR EXPERTOS -

- COMPLEMENTO -

Español - Matemáticas - Biología Geografía - Historia de México.

Esta guía está desarro llada por expertos en cada uno de los temas aquí expuestos.

Este material es el complemento perfecto para sacar el máximo a tu curso de capacitación presencial.

CEO & Publisher Jorge Razo jorgerazo@cursocie.com.mx Director de Operaciones Fernando Razo fernando@cursocie.com.mx Sales Manager Karla Cerón karla@cursocie.com.mx Asistente Administrativo Liliana Benitez ramses@cursocie.com.mx

TEMARIO OFICIAL Todos y cada uno de los temas aquí mostrados son parte del temario oficial que la UNAM ha publicado este año.

ESPAÑOL | MATEMÁTICAS | BIOLOGÍA HISTORIA DE MÉXICO | GEOGRAFÍA

Dirección Académica Leonel Pérez leonel@cursocie.com.mx Asesores Educativos Erik Sandoval Miguel Vicencio Fernanda Razo Santina Mendoza Angel García Alberto de Dios Elizabeth Cervantes

Entrenadores El resultado de esta antología académica es producto del esfuerzo de profesionales en su campo.

Ingeniero René Nambo Martínez Biólogo David Romero Hurtado Lic. Jared Santibáñez Zamora Lic. Leonel Pérez Mosqueda

Coorporativo #cursoCIE Centro de Innovación Educativa - #cursoCIE Phone: (55) 12-09-13-13, e-mail: contacto@cursocie.com.mx web: www.cursocie.com.mx

Diseñado por: Deer Marketing - Boutique Creativa #cursoCIE es una marca registrada

¡Bienvenidos a #cursoCIE!

Querido alumno: A nombre de todos los que colaboramos en #cursoCIE, te damos la más cordial bienvenida. Te felicito porque ya formas parte del curso de capacitación que ha apoyado a más de 10,000 jóvenes a lo largo de 5 años consecutivos.

Tenemos programado para ti un método académico desarrollado por expertos. Es por eso que hoy, más que nunca, el esfuerzo y empeño que dediques al curso lo haremos contigo y de la mano para así lograr nuestro objetivo. ¡Que ingreses a la universidad!

Gracias por ser parte de #cursoCIE el puente más seguro entre tu y la universidad de tus sueños.

Unidad 1: Funciones de la lengua ----------------- -Pág. 5 Unidad 2: Formas del discurso - --------------------Pág. 6 Unidad 3: Comprensión lectora --------------------Pág. 7 Unidad 4: Gramática- -------------------------------Pág. 8 Unidad 5: Redacción---------------------------------Pág.9 Unidad 6: Vocabulario-------------------------------Pág.10 Unidad7: Generalidades de ortografía--------------Pág. 10

ESPAÑOL

UNIDAD 1 FUNCIONES DE LA LENGUA 1.

2.

3.

4.

5.

6.

Función Emotiva o Expresiva Función Conativa o Apelativa Función Referencial Función Metalingüística Función Fática Función Poética

Se denominan funciones del lenguaje aquellas expresiones del mismo que pueden trasmitir las actitudes del emisor (del hablante, en la comunicación oral y del escritor, en la comunicación escrita) frente al proceso comunicativo.

2.Función conativa o apelativa: El nombre conativa deriva del latín “conatus” que sigifica inicio.

En el receptor recae el peso de esta función, pues de él se espera la realización de un acto o una respuesta.

Esta función en general sugiere, pide u ordena que el receptor haga algo.

Ejemplos: - Pedro, haga el favor de traer más café - ¿Trajiste la carta?

- Andrés, cierra la ventana, por favor 3. Función referencial: El acto de comunicación está centrado en el contexto, o sea, en el tema o asunto del que se está haciendo referencia. Se utilizan oraciones declarativas o enunciativas, pudiendo ser afirmativas o negativas.

Ejemplos:

El lenguaje se usa para comunicar una realidad (sea afirmativa, negativa o de posibilidad), un deseo, una admiración, o para preguntar o dar una orden.

Según sea como utilicemos las distintas oraciones que expresan dichas realidades, será la función que desempeñe el lenguaje.

1. Función emotiva o expresiva: El mensaje que emite el emisor hace referencia a lo que siente, su yo íntimo, predominando él sobre las demás funciones. Regularmente se realiza mediante interjecciones y oraciones exclamativas.

Ejemplos: - ¡Ay! ¡Qué dolor de cabeza!

- ¡Qué gusto de verte!

- ¡Qué rico el postre!

-

El hombre es animal racional La fórmula del Ozono es O 3 No hace frío Las clases se suspenden hasta la tercera hora 4. Función metalingüística:

Se centra en el código mismo de la lengua. Es el código el factor Actividad predominante.

Ejemplos: - Pedrito no sabe muchas palabras y le pregunta a su papá: ¿Qué significa la palabra “canalla”?

- La palabra hermoso es sinónimo de la palabra bello.

- El idioma italiano tiene varios dialectos diferentes

Pensar en disfrutar y creer que lo que estudio es muy interesante.

5

Español 5. Función fática Consiste en iniciar, interrumpir, mantener y/o continuar la comunicación.

Para este fin existen: Fórmulas de Saludo (Buenos días, ¡Hola!, ¿Cómo está?, ¿Qué tal?, etc), Fórmulas de Despedida (Adiós, Hasta luego, Nos vemos, Que lo pases bien, etc.)

Fórmulas para Interrumpir una conversación y luego continuarla: (Perdón....., Espere un momentito..., Como le decía..., Hablábamos de..., etc).

6. Función poética: Se utiliza preferentemente en la literatura. El acto de comunicación está centrado en el mensaje mismo, en su disposición, en la forma como éste se trasmite. Entre los recursos expresivos utilizados están la rima, la aliteración, etc.

Ejemplos: - Bien vestido, bien recibido.

- De tal palo, tal astilla.

- Pruebe el café La Cariñosa, una caricia al paladar.

UNIDAD 2 FORMAS DEL DISCURSO TEXTO DESCRIPTIVO Consiste en la definición de un objeto, persona, animal, ante lugar o hecho. Se pone especial énfasis en detallar características.

Existen dos tipos de descripciones: Ejemplo: Objetivas: Descripción física y contextual (color, forma, tamaño, textura…)

“La silla es verde, cuadrada, pequeña y acolchonada” Subjetivas: Cualidades, defectos, habilidades, o percepción que genera.

“La silla luce cómoda, elegante y graciosa”

ACTIVIDAD ACTIVIDAD 1: Interpretación teatral, únete en parejas y establece un diálogo que contenga las seis funciones del lenguaje.

ACTIVIDAD 2: En el periódico, señala las funciones del lenguaje implícitas, recórtalas y explica a tus compañeros a qué funciones pertenece.

6

Buscar el lado práctico a lo que estudio.

TEXTO NARRATIVO Explica una sucesión de hechos reales o ficticios.

Abarca desde descripciones de personas, paisajes o situaciones o argumentaciones; se reconoce un texto narrativo porque en su forma clásica implica personajes, un conflicto y un desenlace. Se encuentran en los textos periodísticos, científicos, filosóficos, y en su mayoría literarios, en prosa o verso.

Español TEXTO EXPOSITIVO Presenta de forma objetiva un tema partiendo de lo general a un tema específico. Sirve para ampliar información sin que prevalezca el punto de vista del expositor. Es divulgativo, por lo que atiende temas de interés general o social. Permite delimitar un tema y enfocarse en aspectos específicos.

Ejemplos: Charla, debate, entrevista, mesa de diálogo, entre otros.

UNIDAD 3 COMPRENSIÓN LECTORA Por ejemplo: Tratar el tema del cáncer es complejo, un texto expositivo delimitaría el tema partiendo del concepto general del cáncer a un contexto específico: Cáncer de mama, células cancerígenas, etc.

TEXTO ARGUMENTATIVO Defiende o rechaza una idea o postura mediante razonamientos lógicos o fundamentos (en muchos casos irreales o falsos, denominados falacias) que pretenden influir en el lector; ese es su objetivo principal.

IDEA GENERAL Es el tema que da sentido a todo el texto. Puede estar implícito directamente en el título.

IDEA PRIMARIA Son aquellas ideas que expresan la información más importante de todo el texto, suelen dividirse por apartados, capítulos, subtemas o incluso en párrafos. Cada idea principal suele ser independiente de otras, sin embargo, se reconocen porque si una de estas ideas se suprime al texto puede afectar su sentido original.

IDEAS SECUNDARIAS Son ideas complementarias, dependientes de las ideas principales, sirven de apoyo para ampliar o clarificar la información mediante ejemplos.

TEXTO DIALÓGICO Implica la relación entre un emisor y un receptor, en la que se intercambia un mensaje. Es el producto del intercambio discursivo entre interlocutores.

Pensar en las recompensas de estudiar y aprobar. Si haces esto, tendrás el 50% hecho.

7

Español

UNIDAD 4 GRAMÁTICA ¿QUÉ ES UNA ORACIÓN? La Oración es el fragmento más pequeño capaz de comunicar una idea y mantener su independencia sintáctica. Está formada por: Sujeto: realiza la acción del verbo → mi amigo Juan tiene una bicicleta.

Predicado: indica lo que hace el sujeto → mi amigo Juan tiene una bicicleta.

Tipos de Oración Según el número de verbos que la forma, la oración puede ser: Simple: formada por un único verbo en forma personal → ellos trajeron dulces.

Compuesta: formada por varios verbos en forma personal. Cada una de las oraciones que la forman se denomina proposición.

Oración Coordinada: sus proposiciones son independientes sintácticamente.

Copulativa: une información mediante conjunciones → Juan lee y Pedro escribe.

Adversativa: una proposición corrige o se opone a la otra → Juan estudia, pero no aprueba.

Disyuntiva: Presenta dos opciones → O sales o entras Distributiva: distribuye las acciones → Ya ríe ya llora | → A veces viene o a veces no.

Explicativa: una proposición explica la otra → Llegó puntual, o sea, a las 6.

Consecutiva: expresa consecuencia → Pienso, luego existo.

8

Oración Subordinada: Una de sus proposiciones depende sintácticamente de la otra llamada proposición principal: Ejemplos: → lo hice cuando me dijiste.

→ me gusta que vengas.

→ el libro que me dejó es bueno.

Según su estructura la oración puede ser: Unimembre: no es divisible en sujeto y predicado

→ Hasta mañana.

Bimembre: tiene dos miembros (sujeto y predicado): → Pedro recogió a María en su casa.

Ejemplos de Oración Unimembre: Frases sin verbo: formadas por expresiones breves y concisas como interjecciones, frases hechas, exclamativas o vocativas: •P.Ej: ¡Fuera! - Hasta mañana. - No. - A las tres. ¡Bien! - Buenas tardes. - ¡Por Dios!

Oraciones Impersonales, sin sujeto explícito: •P.Ej: Llueve mucho - Nieva abundantemente - Hace calor - No había nadie Ejemplos de Oración Bimembre: Existen dos tipos de oraciones bimembres: •Averbiales → Bimembre que no tiene verbos conjugados.

Ejemplo: España, campeona del mundial de fútbol •Verbales → Bimembre cuyo predicado posee un verbo conjugado.

•Ejemplo: Pedro recogió a María en su casa Complemento Directo Llamado también Objeto Directo (C.D. u O.D.) es la parte de la oración que recibe de manera directa y en primer lugar la acción del verbo.

Reglas para identificar el Complemento Directo: Responde a las preguntas: ¿qué? o ¿a quién?

•Quiero ver una película → ¿qué quiero ver?

•Celebramos la victoria del equipo→ ¿qué celebramos?

•Julio César derrotó a los galos → ¿a quién derrotó Julio César?

Esperamos a tu hermano→ ¿a quién esperamos?

Mimamos a nuestro gato→ ¿a quién mimamos?

Tener la firme creencia, que tras haberme esforzado al 100% en estudiar, puedo sentirme cómodo.

Español El Complemento u Objeto Indirecto (C.I. u O.I.) Es el objeto o ser sobre el que recae la acción del verbo de manera indirecta.

Ejemplo: •Juan dio el libro a Pedro, Juan le dio el libro, Juan se lo dio.

Propiedades del Complemento Indirecto: Responde a las preguntas: ¿A quién / qué? o ¿para quién?

•Compré un regalo a mi esposa (¿a quién le compré un regalo?)

Andrés echó abono a la planta (¿a qué echó abono Andrés?)

Puede sustituirse por los pronombres le, les y en algunos casos por se: P.Ej: Compré un regalo a mi esposa (le compré un regalo) •Andrés echó abono a la planta (Andrés le echó abono) •Llevó flores a su madre (le llevó flores, se las llevó*) (*nótese que el C.D. (flores) ha sido también sustituido por “las”)…

Tipos de oraciones compuestas Adversativa: me encanta el show pero tiene muchos comerciales Consecutiva: van a cerrar, con que date prisa Copulativa: Juan está cansado y se va a ir a su casa Distributiva: ya ríe, ya se pone muy triste Disyuntiva: tienes que salir rápido o no llegarás al concierto Explicativa: son actrices jóvenes, o sea, no tienen experiencia

UNIDAD 5 redacción Conectores

Permiten dar coherencia, fluidez, sentido y calidad textual a un escrito.

Concordancia

Serie de reglas y recursos gramaticales que marcan las relaciones entre las palabras que la constituyen.

Son en cierto sentido los accidentes gramaticales que por medio de las coincidencias forman la concordancia.

Errores comunes Ejemplos de errores de concordancia: • Los miles de personas - las miles de personas: El sustantivo miles es masculino • Veintiuna personas, no veintiún personas: Un/ una, en los numerales compuestos, concuerda con el género del sustantivo.

• Tener clara una cosa y no tener claro una cosa: la palabra claro ha de concordar en género y número con aquello a lo que se refiere.

• Hubo miles de asistentes, no hubieron miles de asistentes: No se considera correcto el uso de la forma hubieron cuando el verbo haber se emplea para denotar la presencia o existencia de personas o cosas.

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

9

Español

UNIDAD 6 vocabulario Analogía: establece la relación entre varios conceptos basándose en las semejanzas entre ellos.

• Televisión es a mirar como radio es a escuchar.

• Hambre es a comida como sed es a bebida.

• Manejar es a coche como montar es a caballo.

Sinónimos: son palabras que se escriben diferente y tienen el mismo significado. Se utilizan para evitar la repetición de palabras y adornar o embellecer un escrito.

Amplificar - ampliar

afán - anhelo, ansia, deseo

advertir - prevenir, avisar Antónimos: son lo opuesto a los sinónimos, son palabras que significan lo contrario u opuesto.

Antónimo proviene del griego antónimos y deriva de anti (contrario), y noma (nombre): “contrario al nombre”

Aburrir = divertir

Aceptar =rechazar

Acceso = salida Homófonos: se escriben diferente pero suenan igual y tienen un significado distinto entre ellas, dicho de otra forma, los que tienen igual pronunciación, pero su ortografía es distinta y su significado diferente.

A = (primera letra del alfabeto

Ha = (del verbo haber)

Abrasar = (quemar)

Abrazar = (dar un abrazo)

UNIDAD 7 generalidades de ortografía El uso de la C La C es la tercera letra del abecedario y su uso varía de acuerdo a cada palabra.

• Normalmente su sonido depende de las vocales a, o y u, por ejemplo: casa, cosas, cuerda, etc., o como las terminaciones: cito, cita, cillo.

• Aquellas palabras que terminan en z y se cambia a plural, se escriben con “c”. Ejemplos: lápiz- lápices o luz-luces.

• Y por último, siempre que el sustantivo termine el “tor” y en “sor”, cambia a “ción”. Ejemplos: destructor-destrucción, director-dirección.

El uso de la S • Palabras que terminan en “sivo” como intensivo o antidepresivo, con algunas excepciones como nocivo y lascivo.

• También pueden tener terminaciones en: – es-esa como finlandés-francesa – esco-asco como pintoresco, grotesco – Así como los adjetivos en ismo como altísimo o gravísimo El uso de la Z • La letra z, se utiliza cuando las palabras terminan en “azo”, como balazo.

• También con sustantivos El uso de la C La C es la tercera letra del abecedario y su uso varía de acuerdo a cada palabra.

• Normalmente su sonido depende de las vocales a, o y u, por ejemplo: casa, cosas, cuerda, etc., o como las terminaciones: cito, cita, cillo.

• Aquellas palabras que terminan en z y se cambia

10

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

Español Uso de B, V.

Uso de G, J.

1. En las combinaciones bl, br y m.

Ejemplos: oblea, blanco, ebrio, broma, combate y embajada.

Uso de la G Cuando la palabra comienza con “geo”, “leg”, “germ”, “gest”, “in”. Ejemplos: geografía, geometría, legión, germinación, gesticular, ingerencia, ingesta.

2. En la partícula aba con la que se construye el pretérito imperfecto de los verbos regulares de 1ª conjugación, terminados en ar.

Ejemplos: de amar, amabas; de conversar, conversábamos.

3. En los verbos terminado en bir, aber y eber.

Ejemplos: recibir, caber y deber; y en sus conjugaciones correspondientes, como, recibo, cabía y debemos. Son excepción a esta regla los verbos hervir, servir, vivir y precaver.

4. En las palabras que comienzan por bu, bur, bus.

Ejemplos: bueno, burdo y búsqueda.

Uso de la V 1. En los adjetivos que finalizan en ava – ave – avo – eva – eve – evo – ivo – iva.

Ejemplos: eslava, grave, bravo, suave, leve, longevo, positivo, y cautiva.

2. En las palabras terminadas en vira, viro, ívora e ívoro.

Ejemplos: Elvira y carnívoro. Se exceptúa la palabra víbora.

3. En las combinaciones bv – dv – nv.

Ejemplos: como en las palabras obvio, adviento e invierno.

4. En las formas verbales cuya primera persona singular termine en uve y en todas las conjugaciones.

Ejemplos: estuve, estuvimos, estuvieran; anduve, anduviese, anduvieron.

- Cuando en la palabra aparece el sonido “gen”. Ejemplos: gentío, agente, margen.

Existen excepciones, como: avejentar o ajeno.

– Cuando en la palabra, que es verbo, aparece el sonido “ge” o “gi”, y su infinitivo termina en “ger” o “gir”. Ejemplos: protegemos (proteger), dirige (dirigir). Excepciones: crujir, tejer, brujir.

CON J: – Cuando en la palabra aparece “aje”, “eje”, “ije”, “oje”, “uje”. Ejemplos: ajetreado, ajedrez, ejército, ojeada. Excepciónes: Los verbos, conjugados, que en su modo infinitivo terminan en “ger”, “gir” (elegir, proteger); cuando luego de la combinación aparezca una “l”, “n” ó “s” (flagelación, agente).

– Cuando la palabra termina en “aj”, “aje”, “eje”, “oj”, “jero”, “jera” y “jería”. Ejemplos: equipaje, relojero.

– Cuando los verbos, en su modo indicativo, no tengan “G” ni “J”. Ejemplos: “dije” (decir), “conduje” (conducir).

Uso de ll, y.

USO SE LL La utilizamos cuando usamos palabras terminadas en ello, ella, illo e illa. Aparte hay otras palabras que también se escriben con ll y que están fuera de la regla. BOTELLA - SILLA - PLATILLO - SELLO POLLO - LLUVIA...

Se escriben con ll: Las palabras acabadas en -illa, -illo, -ullo, excepto cuyo y suyo: silla, rastrillo, barullo.

Los verbos que acaban en -ellar, -illar, -ullar, -ullir: sellar, encasillar, aullar, rebullir

“Aprender sin reflexionar es malgastar la energía.” Confucio.

11

Español USO DE Y Es una conjunción que se utiliza como método de unión. EL PERRO Y EL GATO...Pero también tenemos algunas palabras que se escriben con y.ENSAYO - YESO - RAYAR...

Se escriben con y: | La conjunción y.

Las palabras terminadas en diptongo o triptongo: buey, hoy Las formas verbales cuyo infinitivo no tienen y ni ll: cayó (caer) Uso de H Los verbos haber, hacer, hablar, hallar y habitar.

Las palabras que empiezan por “hum” más vocal.

Por ejemplo: húmeda, humano, humo, humilde, humor.

Palabras derivadas y compuestas de otras que llevan “h”, Por ejemplo: hiervecilla, hierbabuena.

Palabras que empiezan por hecto - (cien), helio - (sol), hetero - (distinto), hepta - (siete), hexa (seis), hemo, hemi.

Ejemplos: hemorragia, hemisferio, hexágono Uso de R, RR. USO DE R Sonido fuerte al principio de palabra: recreo, razón, ruido.

Sonido fuerte en el interior de palabra detrás de las consonantes n, l, s: alrededor, honra, israelita.

USO DE RR Sonido fuerte en el interior de palabra y entre vocales: correr, ahorro, tierra.

Las palabras compuestas cuyo segundo elemento empieza por r: vicerrector, pararrayos, pelirroja.

12

Acentos.

LAS PALABRAS SEGÚN SU ACENTO Las palabras, en español, tienen una sílaba llamada tónica, que es la que, al pronunciarla, suena más fuerte. Las otras se llaman sílabas átonas, porque su intensidad de voz es menor que la tónica. En algunas ocasiones, la vocal de la sílaba tónica se marca mediante un signo ortográfico que se coloca en la parte superior de ésta (´). Este signo se denomina tilde o acento gráfico. Atendiendo a su sílaba tónica, las palabras, en español, pueden clasificarse en: AGUDAS: Su fuerza fonética recae en la última sílaba. --> Cajón, Partir, Atril, Sofá LLANAS O GRAVES: El sonido fuerte recae en la penúltima sílaba. --> Árbol, Camisa, Silla, Lápiz ESDRÚJULAS Y SOBREESDRÚJULAS: Contienen más de dos sílabas. El golpe de voz recae sobre la antepenúltima sílaba (esdrújulas) o antes de la antepenúltima (sobreesdrújula).

Esdrújulas: Cántaro, Pájaro, Íntimo, Cándido Sobreesdrújulas: Cámbiaselo, Tómatelo.

REGLAS GENERALES DE ACENTUACIÓN GRÁFICA (Empleo de la tilde) 1ª Regla: Llevarán tilde las palabras agudas terminadas en vocal (a,e,i,o,u) y en las consonantes -n y -s.

Anís – Papá – Cajón – Sartén – Maniquí – Cumplí.

2ª Regla: Llevarán tilde las palabras llanas que terminen en consonante, que no sea ni -n, ni -s. Útil – Lápiz – Álbum – Alcázar.

3ª Regla: Llevarán tilde todas las palabras esdrújulas y sobreesdrújulas.

Cándido – Esdrújula – Cuéntaselo – Celebérrimo.

“Lo que con mucho trabajo se adquiere, más se ama.” Aristóteles.

Español REGLAS PARTICULARES DE LA ACENTUACIÓN GRÁFICA LA TILDE DIACRÍTICA Hay palabras que, atendiendo a las reglas generales de acentuación gráfica, no deberían llevar tilde. Sin embargo, algunas palabras admiten lo que se llama la tilde diacrítica, cuya función es la de evitar la confusión en la lengua escrita entre dos palabras que se escriben de la misma forma.

ACENTUACIÓN DE LOS EXCLAMATIVOS E INTERROGATIVOS Las palabras que, quien, cual, cuando, cuanto, donde y como llevarán tilde siempre que sean utilizados exclamativos y como interrogativos.

Ejemplo: ¿Cómo sabes todo eso? ¿Quién te lo ha dicho? ¡Qué vacaciones tan divertidas! ¿Cuántas botellas quedan?

ACENTUACIÓN DE LAS PALABRAS COMPUESTAS Las palabras compuestas siguen las reglas generales de acentuación gráfica, como si se tratara de una palabra simple. Decimoséptimo – Ciempiés.

Se exceptúan de esta regla los adverbios en -mente, como ágilmente, cortésmente, QUE SÍ MANTIENEN EL ACENTO GRÁFICO de la palabra primitiva.

Cuando la composición de la palabra sea mediante guión, las dos palabras simples mantendrán, si lo llevan como simples, su tilde.

Físico-químico – Hispano-francés POR ÚLTIMO, LA TILDE EN LAS LETRAS MAYÚSCULAS Es necesario colocar la tilde en las letras mayúsculas cuando les corresponda por regla general.

Puntuación Reglas Ortográficas de Puntuación: La Puntuación (o Signos de Puntuación) acompañan a las palabras y son necesarios para escribir correctamente. Nos indica cuando y como debemos hacer una pausa, la entonación de la frase, etc.

Los Signos de Puntuación son los siguientes: Punto «.» representa una pausa larga en el habla y señala el fin de un enunciado Coma «,» representa una pausa corta dentro de un enunciado Punto y Coma «;» se emplea para indicar una pausa mayor que la coma, pero menor que la de un punto Puntos Suspensivos «...» indican una pausa larga que crean una expectación, sobreentiende lo que viene a continuación o deja suspensa una enumeración.

Dos Puntos «:» señalan una pausa de la misma duración que la del punto e introducen lo que se expone a continuación Signos de Interrogación «¿?» se utilizan para preguntar Signos de Exclamación « ¡! » indican expresión de emociones intensas (alegría, pena, sorpresa, miedo, dolor, enfado, etc.)

Paréntesis « ( ) » : incluyen un texto explicativo independiente dentro de otro Raya o Guión Largo « — » sirve para aclarar o realizar comentarios Comillas “ ” tienen múltiples funciones como servir de aclaraciones, realizar citas o expresarse con ironía.

Guión « - »: separan palabras al final de una línea, unen nombres compuestos, etc.

Apóstrofo « ‘ » : sirve para indicar contracciones

“Me lo contaron y lo olvidé; lo vi y lo entendí; lo hice y lo aprendí.” Confucio.

13

Unidad 1: Operaciones con números reales, complejos, y expresiones algebraicas------------------Pág-15 Unidad 2: Productos notables y factorización---------------------------------------------------------------------Pág-19 Unidad 3: Ecuaciones-------------------------------------------------------------------------------------------------- Pág-22 Unidad 4: Desigualdades----------------------------------------------------------------------------------------------Pág-23 Unidad 5: Sistema de ecuaciones-----------------------------------------------------------------------------------Pág-24 Unidad 6: Funciones algebraicas----------------------------------------------------------------------------------- Pág-25 Unidad 7: Trigonometría-----------------------------------------------------------------------------------------------Pág-28 Unidad 8: Funciones exponenciales logarítmicas---------------------------------------------------------------Pág-30 Unidad 9: Recta----------------------------------------------------------------------------------------------------------Pág-31 Unidad 10: Circunferencia---------------------------------------------------------------------------------------------Pág32 Unidad 11: Parábola---------------------------------------------------------------------------------------------------- Pág- 32 Unidad 12: Elipse--------------------------------------------------------------------------------------------------------Pág-33 Unidad 13: Hipérbola--------------------------------------------------------------------------------------------------- Pág-33 Unidad 14: Ecuación general de segundo grado----------------------------------------------------------------Pág-34 Unidad15: Límites -------------------------------------------------------------------------------------------------------Pág-34 Unidad 16: Derivadas---------------------------------------------------------------------------------------------------Pág-35 Unidad 17: Integrales---------------------------------------------------------------------------------------------------Pág-36

Matemáticas Operaciones con números reales, complejos y expresiones algebraicas

Raíces y potencias con exponente racional.

Números reales.

Un número real puede ser un número racional o un número irracional. Los números racionales son aquellos que pueden expresarse como el cociente de dos números enteros, tal como 3/4, -21/3, 5, 0, 1/2, mientras que los irracionales son todos los demás. Suma y resta.

Multiplicación y división. Propiedades.

Números complejos.

Los números complejos conforman un grupo de cifras resultantes de la suma entre un número real y uno de tipo imaginario. ... Cabe resaltar que el cuerpo de cada número real está formado por pares ordenados (a, b). El primer componente (a) es la parte real, mientras que el segundo componente (b) es la parte imaginaria

Leyes de los signos

O dicho de otra forma... ´ ´ ´ ´

“Aprender sin reflexionar es malgastar la energía.” Confucio.

15

Matemáticas Suma y resta

Multiplicación.

Expresiones algebraicas Trabajar en álgebra consiste en manejar relaciones numéricas en las que una o más cantidades son desconocidas. Estas cantidades se llaman variables, incógnitas o indeterminadas y se representan por letras.

Una expresión algebraica es una combinación de letras y números ligadas por los signos de las operaciones: adición, sustracción, multiplicación, división y potenciación.

Expresiones algebraicas comunes El doble o duplo de un número: 2x El triple de un número: 3x El cuádruplo de un número: 4x La mitad de un número: x/2 Un tercio de un número: x/3 Un cuarto de un número: x/4 Un número es proporcional a 2, 3, 4...: 2x, 3x, 4x...

Un número al cuadrado: x² Un número al cubo: x³ Un número par: 2x Un número impar: 2x + 1 Dos números consecutivos: x y x + 1 Dos números consecutivos pares: 2x y 2x + 2 Dos números consecutivos impares: 2x + 1 y 2x + 3 Descomponer 24 en dos partes: x y 24 − x La suma de dos números es 24: x y 24 − x La diferencia de dos números es 24: x y 24 + x El producto de dos números es 24: x y 24/x El cociente de dos números es 24: x y 24=x

Las expresiones algebraicas nos permiten, por ejemplo, hallar áreas y volúmenes.

Suma y resta.

Para sumar dos polinomios se suman los coeficientes de los términos del mismo grado.

P(x) = 2x3 + 5x − 3 Q(x) = 4x − 3x2 + 2x3 1.

Ordenamos los polinomios, si no lo están.

Q(x) = 2x 3− 3x2 + 4x P(x) + Q(x) = (2x3 + 5x − 3) + (2x3 − 3x2+ 4x) 2.

Agrupamos los monomios del mismo grado.

P(x) + Q(x) = 2x3 + 2x3 − 3 x2 + 5x + 4x − 3 3.

Sumamos los monomios semejantes.

P(x) + Q(x) = 2x3 + 2x3 − 3 x2 + 5x + 4x − 3 También podemos sumar polinomios escribiendo uno debajo del otro, de forma que los monomios semejantes queden en columnas y se puedan sumar.

16

La tinta del sabio es más sagrada que la sangre de los mártires.

Matemáticas Multiplicación y división.

Raíces y potencias con exponente racional

Multiplicación de un número por un polinomio.

Es otro polinomio que tiene de grado el mismo del polinomio y como coeficientes el producto de los coeficientes del polinomio por el número y dejando las mismas partes literales.

Ejemplo: (2x3 − 3x2 + 4x − 2) = 6x3 − 9x2 + 12x − 6 Multiplicación de un monomio por un polinomio.

Se multiplica el monomio por todos y cada uno de los monomios que forman el polinomio.

Ejemplo: 3x2 • (2x3 − 3x2 + 4x − 2) = = 6x5− 9x4 + 12x3 − 6x2

Operaciones con radicales Suma y resta

Multiplicación de polinomios.

Este tipo de operaciones se puede llevar a cabo de dos formas distitnas.

Ejemplo: P(x) = 2x2 − 3 Q(x) = 2x3 − 3x2 + 4x OPCIÓN 1 1. Se multiplica cada monomio del primer polinomio por todos los elementos del segundo polinomio.

P(x) • Q(x) = (2x2 − 3) • (2x3 − 3x2 + 4x) = = 4x5 − 6x4 + 8x3 − 6x3+ 9x2 − 12x = 2. Se suman los monomios del mismo grado. = 4x5 − 6x4 + 2x3 + 9x2 − 12x 3. Se obtiene otro polinomio cuyo grado es la suma de los grados de los polinomios que se multiplican.

Grado del polinomio = Grado de P(x) + Grado de Q(x) = 2 + 3 = 5

Multiplicación y división.

OPCIÓN 2

El arte de ser sabio es el arte de saber qué dejar pasar por alto. -William James.

17

Matemáticas Suma y resta

Potenciación y radicación.

UNIDAD 2 Productos notables y factorización Se llama productos notables a ciertos productos que cumplen reglas fijas y cuyo resultado puede ser escrito por simple inspección, es decir, sin verificar la multiplicación.

Cada producto notable corresponde a una fórmula de factorización. Por ejemplo, la factorización de una diferencia de cuadrados perfectos es un producto de dos binomios conjugados, y recíprocamente.

Productos notables.

Cuadrado de un binomio.

Cubo de un binomio.

Producto de binomios conjugados.

Producto de dos binomios con un término común

18

Toma riesgos: si aciertas, serás feliz; si fallas, serás más sabio. -Anónimo.

Matemáticas Por agrupación.

Factorización.

En matemáticas, la factorización es una técnica que consiste en la descomposición de una expresión matemática (que puede ser un número, una suma o resta, una matriz, un polinomio, etc.) en forma de producto.

Trinomio

Existen distintos métodos de factorización, dependiendo de los objetos matemáticos estudiados; el objetivo es simplificar una expresión o reescribirla en términos de «bloques fundamentales», que reciben el nombre de factores, como por ejemplo un número en números primos, o un polinomio en polinomios irreducibles.

Lo contrario de la factorización de polinomios es la expansión, la multiplicación de los factores juntos polinómicas a un polinomio “ampliado”, escrito como una simple suma de términos.

Factor común.

Diferencias de cuadrados.

No hay sustituto del trabajo duro. -Thomas Edison.

19

Matemáticas Trinomio de la forma ax² + b x + c = 0.

Teorema

del

residuo

y

del

factor.

Suma y diferencia de cubos.

Simplificación de fracciones algebraicas.

Binomio de Newton.

El binomio de Newton es un algoritmo que permite calcular una potencia cualquiera de un binomio, para ello se emplean los coeficientes binomiales, que no son más que una sucesión de números combinatorios. La formula general del binomio de Newton dice:

20

Ejemplo:

Cada logro comienza con la decisión de intentarlo. -Gail Devers.

Matemáticas Operaciones con fracciones algebraicas

Ejemplo:

UNIDAD 3 Ecuaciones Ecuaciones Igualdad entre dos expresiones que contiene una o más variables. “ecuación de segundo grado; 4 + 5x = 14 es una ecuación; las letras son las incógnitas, y resolver la ecuación consiste en descubrir el valor de dichas incógnitas que cumplen la igualdad” Ecuación, identidad y propiedades de la igualdad.

2.2.3 Trinomio Ecuaciones de segundo grado.

Una ecuación cuadrática con coeficientes reales tiene o bien dos soluciones reales distintas o una sola solución real de multiplicidad 2, o bien dos raíces complejas. El discriminante determina la índole y la cantidad de raíces.

Formula general

Ecuaciones de primer grado Una ecuación de primer grado o ecuación lineal es una igualdad que involucra una o más variables a la primera potencia y no contiene productos entre las variables, es decir, una ecuación que involucra solamente sumas y restas de una variable a la primera potencia.

“El verdadero discípulo es el que supera al maestro.”

21

Matemáticas

UNIDAD 4 Desigualdades Ecuaciones de segundo grado incompletas.

En matemáticas, una desigualdad es una relación de orden que se da entre dos valores cuando éstos son distintos (en caso de ser iguales, lo que se tiene es una igualdad).

Si los valores en cuestión son elementos de un conjunto ordenado, como los enteros o los reales, entonces pueden ser comparados.

La notación a < b significa a es menor que b; La notación a > b significa a es mayor que b estas relaciones se conocen como ‘desigualdades estrictas, puesto que a no puede ser igual a b; también puede leerse como “estrictamente menor que” o “estrictamente mayor que”.

La notación a ≤ b significa a es menor o igual que b; La notación a ≥ b significa a es mayor o igual que b; estos tipos de desigualdades reciben el nombre de desigualdades amplias (o no estrictas).

La notación a <b significa a es mucho menor que b; La notación a > b significa a es mucho mayor que b; esta relación indica por lo general una diferencia de varios órdenes de magnitud.

La notación a ≠ b significa que a no es igual a b. Tal expresión no indica si uno es mayor que el otro, o siquiera si son comparables.

22

Las oportunidades no ocurren, las creas tú. -Chris Grosser.

Matemáticas Desigualdad de primer grado en una variable y sus propiedades.

Solución.

Las desigualdades están gobernadas por las siguientes propiedades. Notar que, para las propiedades transitividad, adición, sustracción, multiplicación y división, la propiedad también se mantiene si los símbolos de desigualdad estricta (< y >) son reemplazados por sus correspondientes símbolos de desigualdad no estricta (≤ y ≥).

Transitividad Para números reales arbitrarios a,b y c: Si a > b y b > c entonces a > c.

Si a < b y b < c entonces a < c.

Si a > b y b = c entonces a > c.

Si a < b y b = c entonces a < c.

Adición y sustracción Para números reales arbitrarios a,b y c: Si a < b entonces a + c < b + c y a − c < b − c.

Si a > b entonces a + c > b + c y a − c > b − c.

Multiplicación y división Para números reales arbitrarios a y b, y c diferente de cero:

Si c es positivo y a < b entonces ac < bc y a/c < b/c.

Si c es negativo y a < b entonces ac > bc y a/c > b

Opuesto Para números reales arbitrarios a y b: Si a < b entonces −a > −b.

Si a > b entonces −a < −b.

Recíproco

Para números reales a y b distintos de cero, ambos positivos o negativos a la vez: Si a < b entonces 1/a > 1/b.

Si a > b entonces 1/a < 1/b.

Si a y b son de distinto signo: Si a < b entonces 1/a < 1/b.

Si a > b entonces 1/a > 1/b.

UNIDAD 5 sistemas de ecuaciones En matemáticas, un sistema de ecuaciones algebraicas es un conjunto de dos o más ecuaciones con varias incógnitas que conforman un problema matemático que consiste en encontrar los valores de las incógnitas que satisfacen dichas operaciones.

En un sistema de ecuaciones algebraicas las incógnitas son valores numéricos menores a la constante (o más generalmente elementos de un cuerpo sobre el que se plantean las ecuaciones), mientras que en una ecuación diferencial las incógnitas son funciones o distribuciones de un cierto conjunto definido de antemano. Una solución de dicho sistema es por tanto, un valor o una función que substituida en las ecuaciones del sistema hace que éstas se cumplan automáticamente sin que se llegue a una contradicción.

En otras palabras el valor que reemplazamos en las incógnitas debe hacer cumplir la igualdad del sistema.

“La sabiduría es un adorno en la prosperidad y un refugio en la adversidad.”

23

Matemáticas Sistemas de dos ecuaciones lineales con dos incógnitas.

Resolver un sistema de ecuaciones consiste en encontrar los valores desconocidos de las variables que satisfacen todas las ecuaciones.

Estudiaremos la resolución de los siguientes tipos de sistemas: • Sistemas de dos ecuaciones con dos incógnitas.

• Sistemas de tres ecuaciones con tres incógnitas.

• Sistemas de ecuaciones no lineales Métodos de solución.

Sistemas de tres ecuaciones lineales con tres incógnitas

UNIDAD 6 Funciones algebraicas.

En matemática, una función (f) es una relación entre un conjunto dado X (llamado dominio) y otro conjunto de elementos Y(llamado codominio) de forma que a cada elemento x del dominio le corresponde un único elemento f(x) del codominio (los que forman el recorrido, también llamado rango).

Dominio, contradominio, y regla de correspondencia.

Métodos de solución (Regla de Cramer).

En la función que tiene por expresión algebraica y = 2x +1 podemos dar a la variable x el valor que queramos y con ello obtener un correspondiente valor de y. Decimos que en este caso dicha función está definida en todo R (conjunto de los números reales) o bien que sudominio de definición es R. Sin embargo la función y = 1/x no permite calcular el correspondiente valor de y para todos los valores de x. En este caso el valor x=0 no puede ser del dominio de la función.

Si la función es la que a cada alumno/a de 4ºA le asocia la nota del examen que hizo el día 14 de Diciembre, el dominio de dicha función sería el conjunto de alumnos/as de 4ºA que hicieron ese citado examen.

24

“Hay la misma diferencia entre un sabio y un ignorante que entre un hombre vivo y un cadáver.”

Matemáticas Se llama dominio de definición de una función f, y se designa por Dom f, al conjunto de valores de x para los cuales existe la función, es decir, para los cuales podemos calcular y = f(x).

Contradominio de una función: Son el conjunto de valores que puede tomar la variable dependiente “y”. También es conocido como codominio, recorrido o rango.

Ejemplo: Dada la función f = (4, 12),(6, -7),(-1, 4),(2, 3),(-3, 6): • Dominio: Df = 4, 6,-1, 2,- 3 (son los primeros elementos de los pares ordenados).

• Contradominio: Cf = 12, -7, 4, 3, 6 (son los segundos elementos de los pares ordenados).

Cada persona (perteneciente al conjunto X o dominio) constituye lo que se llama la entrada o variable independiente. Cada peso (perteneciente al conjunto Y o codominio) constituye lo que se llama la salida o variable dependiente.

Notemos que una misma persona no puede tener dos pesos distintos. Notemos también que es posible que dos personas diferentes tengan el mismo peso.

Gráfica El gráfico es el conjunto de todos los pares ordenados (x, f(x)) de la función f, es decir, como un subconjunto del producto cartesiano X×Y. Se representa gráficamente mediante una correspondencia entre los elementos del conjunto dominio y los del conjunto imagen.

Rango o imagen.

Se llaman imágenes a los elementos del conjunto de llegada o codominio que están asociados a una preimagen, mediante el criterio de la función.

Regla de correspondencia Una función es una correspondencia entre dos conjuntos A y B no vacíos, en la cual para todo elemento que pertenece al conjunto A existe un solo elemento, y solo uno, que pertenece al conjunto B al cual se le asocia o corresponde.

Para simbolizar que se ha establecido una función f, de un conjunto A en un conjunto B, se usa la siguiente notación: f:A→B Ejemplo Correspondencia entre las personas que trabajan en una oficina y su peso expresado en kilos.

Conjunto X Conjunto Y Ángela 55 Pedro 88 Manuel 62 Adrián 88 Roberto 90

Implícita y explícitas Las funciones pueden clasificarse en funciones explícitas e implícitas. Una función en la que la variable dependiente se expresa ÚNICAMENTE en términos de la variable independiente es una función explícita. La forma de estas funciones es y = f(x), y al derivarlas, la idea es encontrar y’. Por ejemplo, la función es una función explícita.

Es imposible para un hombre aprender lo que cree que ya sabe.- Epíteto.

25

Matemáticas Crecientes y decrecientes.

Continuas y discontinuas

Funciones crecientes.

Una función es continua si su gráfica puede dibujarse de un solo trazo. Diríamos que es continua si puede dibujarse sin separar el lápiz de la hoja de papel.

Una función es estrictamente creciente en un intervalo, si para dos valores cualesquiera del intervalo, y, se cumple que “Cuando en la gráfica de una función estrictamente creciente nos movemos hacia la derecha también nos movemos hacia arriba” Una función es estrictamente creciente en el punto de abcisa si existe algún número positivo tal que es estrictamente creciente en el intervalo.

Se dice que la función es discontinua si no es continua, es decir, presenta algún punto en el que existe un salto y la gráfica se rompe.

De esta definición se deduce que si es derivable en y es estrictamente creciente en el punto de abcisa.

Función decrecientes.

Una función es estrictamente decreciente en un intervalo , si para dos valores cualesquiera del intervalo, y , se cumple que: “Cuando en la gráfica de una función estrictamente decreciente nos movemos hacia la derecha también nos movemos hacia abajo”.

Una función es estrictamente decreciente en el punto de abcisa si existe algún número positivo tal que es estrictamente decreciente en el intervalo.

Escanea el código QR para ver una clase de este tema.

Algebra de funciones El desarrollo de las funciones nos lleva a generar una serie de reglas que permiten tomar decisiones acerca de los dominios y codominios, entre otros, esta combinación de operaciones algebraicas de las funciones: Suma y resta.

Multiplicación y división.

Sean f y g dos funciones, definimos las siguientes operaciones: Suma:

Diferencia:

(f + g)(x) = f(x) + g(x) (f - g)(x) = f(x) - g(x)

Producto:

(fg)(x) = f(x)g(x)

Cociente:

(f/g)(x) = f(x)/g(x)

Los resultados de las operaciones entre funciones f,g nos conduce a analizar el dominio de las funciones, así para f + g, f - g y fg el dominio es la intersección del dominio de f con el dominio de g.

26

No hay ascensor al éxito, tienes que tomar las escaleras.

Matemáticas En el caso del cociente entre funciones el dominio de f / g es la intersección del dominio de f con el dominio de g, para los que g(x) = 0.

Ejemplos: Tomemos las siguientes funciones: f(x)= x2 g(x)= x Las operaciones estarían definidas Suma (f+g)(x) = Diferencia (f-g)(x) = Producto (f g)(x) = Cociente (f/g)(x) =

x2 + x x2 - x (x2) (x) = x3 x2 / x = x para x¹0

Nótese que en el caso de cociente el caso de x¹0, en este caso no existe este valor debido a las raíces de la función g(x)

UNIDAD 7 Trigonometría Trigonometría básica.

Razones trigonométricas Las razones trigonométricas de un ángulo α son las razones obtenidas entre los tres lados de un triángulo rectángulo. Es decir, la comparación por su cociente de sus tres lados a, b y c.

- Sea α uno de los ángulos agudos del triángulo rectángulo.

- El seno de un ángulo α se define como la razón entre el cateto opuesto (a) y la hipotenusa (c).

- El coseno se define como la razón entre el cateto contiguo o cateto adyacente (b) y la hipotenusa (c).

- La tangente es la razón entre el cateto opuesto (a) y el cateto contiguo o cateto adyacente (b).

La trigonometría es el estudio de las razones trigonométricas: seno, coseno; tangente y sus reciprocas cotangente; secante y cosecante.

Interviene directa o indirectamente en las demás ramas de la matemática y se aplica en todos aquellos ámbitos donde se requieren medidas de precisión.

La trigonometría se aplica a otras ramas de la geometría, como es el caso del estudio de las esferas en la geometría del espacio.

Medida de un ángulo (Conversión de grados a radianes y de radianes a grados) 360 grados sexagesimales equivalen 2 pi radianes.

Entonces la técnica para convertir la medida de un ángulo en grados a un ángulo en radianes es la siguiente: Al ángulo en grados se le multiplica por π sobre 180 y se obtiene su medida en radianes.

Resolución de triángulos rectángulos.

Resolver un triángulo consiste en calcular seis elementos: los tres lados y los tres ángulos. Para ello necesitamos conocer tres de estos seis elementos y uno de los datos por lo menos sea un lado. Si el triángulo es rectángulo (un ángulo es 90º) basta conocer dos de sus elementos, uno de los cuales debe ser un lado.

Los desafíos hacen la vida interesante y superarlos la hace significativa. -Joshua J. Marine.

27

Matemáticas Utilizando dichas relaciones se pueden calcular los elementos desconocidos a partir de los conocidos.

Se pueden dar dos casos: -Se conocen dos lados del triángulo.

I.- Un cateto y la hipotenusa II.-Los dos catetos -Se conoce un lado y un ángulo agudo del triángulo.

III.-Un ángulo agudo y un cateto

IV.- Un ángulo agudo y la hipotenusa

Razones trigonométricas para un ángulo en cualquier cuadrante. Fórmulas de reducción.

El seno, coseno y tangente de ángulos más característicos.

Funciones trigonométricas.

Ley de los senos, ley de los cosenos.

28

El futuro pertenece a aquellos que creen en la belleza de sus sueños. -Eleanor Roosevelt.

Matemáticas El círculo trigonométrico.

También conocido como goniométrico, es aquel círculo cuyo centro coincide con el origen de coordenadas del plano cartesiano y cuyo radio mide la unidad. El círculo trigonométrico tiene la ventaja de ser una herramienta práctica en el manejo de los conceptos de trigonometría, pero al mismo tiempo es un apoyo teórico, pues ayuda a fundamentar y tener una idea precisa y formal de las funciones trigonométricas. Atreves del círculo trigonométrico se puede obtener de forma manual o analítica el valor aproximado de las razones trigonométricas para un ángulo determinado si se dispone de los instrumentos geométricos necesarios.

- Dominio, rango.

-Periodo, amplitud.

-Defasamiento.

(Temas que serán vistos exclusivamente en clase) Asíntotas de la gráfica.

- Identidades trigonométricas.

-Recíprocas.

-Pitagóricas.

Funciones trigonométricas directas.

El paso de la geometría a la trigonometría se da cuando decidimos asociar las razones de las longitudes de un triangulo a sus ángulos agudos interiores. Lo hacemos sin ninguna razón, solo por la ventaja que esto nos reporta. Se trata de una nueva construcción o herramienta matemática. Primero nos permitimos especificar la diferenciación de los catetos: el opuesto al ángulo y el adyacente que delimita a este junto con la hipotenusa, el lado mayor del triangulo rectángulo.

UNIDAD 8

Funciones exponenciales y logarítmicas -Dominio, rango.

-Gráficas y asíntotas

Funciones trigonométricas directas.

El dominio de una función f ( x ) es el conjunto de todos los valores para los cuales la función está definida, y el rango de la función es el conjunto de todos los valores que f toma.

El viaje es la recompensa. -Proverbio chino.

29

Matemรกticas Pendiente de una recta.

UNIDAD 9

Formas de la ecuaciรณn de la recta y su grรกfica.

recta

Distancia entre dos puntos.

Condiciones de paralelismo y perpendicularidad.

Coordenadas de un punto que divide a un segmento de acuerdo a una razรณn dada.

30

La mejor forma de predecir el futuro es crearlo. -Abraham Lincoln.

Matemáticas Ecuaciones de las medianas, mediatrices y alturas de un triángulo. Puntos de intersección (ortocentro, circuncentro y baricentro).

UNIDAD 11 UNIDAD 10

parábola Parábola como lugar geométrico.

circunferencia Circunferencia como lugar geométrico.

Una circunferencia es el lugar geométrico de los puntos de un plano que equidistan de otro punto fijo llamado centro. Distíngase del círculo, que es el lugar geométrico de los puntos contenidos en el interior de dicha circunferencia, o sea, la circunferencia es el perímetro del círculo.

-Formas ordinaria (canónica) y general de la ecuación de la circunferencia con centro en el origen -Ecuación de la circunferencia con centro en (h,k) -Elementos de una circunferencia.

-Formas ordinaria y general de la ecuación de la parábola cuando el vértice está en el origen y el eje -Formas ordinaria y general de la ecuación de la parábola cuando el vértice está en un punto cualquiera del plano y eje focal paralelo a alguno de los ejes coordenados.

-Elementos de una parábola.

Escanea el código QR para ver la clase completa

No hay ascensor al éxito, tienes que tomar las escaleras.

31

Matemáticas

UNIDAD 12 ELIPSE -Elipse como lugar geométrico.

12 .2 Construcción de una elipse con regla y compás.

-Formas ordinaria y general de la ecuación de la elipse con centro en el origen y eje focal sobre al-Formas ordinaria y general de la ecuación de la elipse con centro fuera del origen y eje focal paralelo a alguno de los ejes coordenados.

-Elementos de una elipse.

Escanea el código QR para ver la clase completa

32

UNIDAD 13 HIPÉRBOLA -Hipérbola como lugar geométrico.

-Construcción de una hipérbola con regla y compás.

- Relación entre los parámetros de la hipérbola a, b yc - Formas ordinaria y general de la ecuación de la hipérbola con centro en el origen y eje focal sobre alguno de los ejes coordenados.

- Formas ordinaria y general de la ecuación de la hipérbola con centro fuera del origen y eje focal paralelo a alguno de los ejes coordenados.

El aprendizaje no es un deporte para espectadores. -D. Blocher.

Matemáticas Las cónicas.

Escanea el código QR para ver la clase completa

Ecuación general de segundo grado.

Criterios para identificar a la cónica que representa una ecuación de segundo grado.

UNIDAD 14 Ecuación general de segundo grado

UNIDAD 15 límites “El límite de f(x) cuando x tiende a c es igual a L si y sólo si para todo número real ε mayor que cero existe un número real δ mayor que cero tal que si la distancia entre x y c es menor que δ, entonces la distancia entre la imagen de x y L es menor que ε unidades”.

El experto en algo fue una vez un novato. -Helen Hayes.

33

Matemáticas Formas indeterminadas.

Definición formal.

Formalmente, se dice que la sucesión tiende hasta su límite , o que converge o e convergente (a ), y se denota como:

UNIDAD 16 LA DERIVADA Definición de derivada y sus notaciones.

Teoremas sobre límites.

Obtención de límites.

Obtención de derivadas.

Generalmente la derivación se lleva acabo aplicando fórmulas obtenidas mediante la regla general de la derivación y que calcularemos a continuación, de estas podemos derivar las funciones algebraicas, trascendentales, sucesivas y combinadas.

34

Tus aspiraciones son tus posibilidades. -Samuel Johnson.

Matemáticas Regla de la cadena.

Cálculo de velocidad y aceleración de un móvil.

Derivada de funciones implícitas.

Derivadas sucesivas de una función.

Máximos y mínimos relativos de una función.

Es más sabio averiguar que suponer. -Mark Twain.

35

Matemáticas

UNIDAD 17

Máximos y mínimos absolutos en un intervalo cerrado.

la integral Integrar es el proceso recíproco del de derivar, es decir, dada una función f(x), busca aquellas funciones F(x) que al ser derivadas conducen a f(x).

Se dice, entonces, que F(x) es una primitiva o antiderivada de f(x); dicho de otro modo las primitivas de f(x)son las funciones derivables F(x) tales que: F’(x) = f(x).

Si una función f(x) tiene primitiva, tiene infinitas primitivas, diferenciándose todas ellas en una constante.

[F(x) + C]’ = F’(x) + 0 = F’(x) = f(x) Función integrable en un intervalo cerrado.

Integral indefinida es el conjunto de las infinitas primitivas que puede tener una función.

Se representa por ∫ f(x) dx.

Puntos de inflexión y de concavidad en una curva.

Se lee : integral de f de x diferencial de x. ∫ es el signo de integración. f(x) es el integrando o función a integrar. dx es diferencial de x, e indica cuál es la variable de la función que se integra.

C es la constante de integración y puede tomar cualquier valor numérico real.

Si F(x) es una primitiva de f(x) se tiene que: ∫ f(x) dx = F(x) + C Para comprobar que la primitiva de una función es correcta basta con derivar.

Teoremas que justifican las propiedades de la integral de una función.

1. La integral de una suma de funciones es igual a la suma de las integrales de esas funciones. ∫[f(x) + g(x)] dx =∫ f(x) dx +∫ g(x) dx 2. La integral del producto de una constante por una función es igual a la constante por la integral de la función. ∫ k f(x) dx = k ∫f(x) dx

36

La creatividad es la inteligencia pasándolo bien. -Albert Einstein.

Matemáticas Integral inmediata.

Métodos de integración.

Si se consideran grupos de funciones elementales de un cierto tipo (polinómicas, fracciones racionales, trigonométricas, etc.) entonces el problema de encontrar la primitiva puede resolverse con problemas elementales llamados métodos de integración como los tratados a continuación: Por cambio de variable.

Tabla de fórmulas de integración.

El método de integración por sustitución o cambio de variable se basa en la derivada de la función compuesta.

a, e, k, y C son constantes; u(x) es una función y u’(x) su derivada.

En adelante, escribiremos u y u’. Entendamos que esto no es más que un abuso de notación con el fin de simplificar la misma.

Para cambiar de variable identificamos una parte de lo que se va a integrar con una nueva variable t, de modo que se obtenga una integral más sencilla.

Pasos para integrar por cambio de variable:

1º Se hace el cambio de variable y se diferencia en los dos términos:

Los grandes esfuerzos tienen grandes recompensas.

37

Matemáticas

Se despeja u y dx, sustituyendo en la integral:

2º Si la integral resultante es más sencilla, integramos:

3º Se vuelve a la variable inicial:

Ejemplo:

Por partes.

Nota 1: esta integral es en realidad inmediata, pero la vamos a resolver mediante sustitución.

Nota 2: en esta integral aplicamos dos cambios de variable para hacer notar, por un lado, que existen múltiples primitivas para una misma función.

Y, por otro lado, que pueden aplicarse distintos cambios de variables. No obstante, un cambio de variable mal escogido puede complicar la integral.

La idea es aplicar un cambio de variable de modo que los signos radicales desaparezcan. Esto se consigue, por ejemplo, con el cambio

38

El método de integración por partes permite calcular la integral de un producto de dos funciones aplicando la fórmula:

• Las funciones logarítmicas, “arcos” y polinómicas se eligen como u.

• Las funciones exponenciales y trígonométricas del tipo seno y coseno, se eligen como v’.

La diferencia entre ordinario y extraordinario es un pequeño extra.

Matemáticas Ejemplo:

Escanea el código QR para ver la clase completa

Integral definida y su notación Dada una función f(x) y un intervalo [a,b], la integral definida es igual al área limitada entre la gráfica de f(x), el eje de abscisas, y las rectas verticales x = a y x = b.

La integral definida se representa por:

INTEGRAL DEFINIDA - Ejercicio 1

∫ es el signo de integración. a límite inferior de la integración. b límite superior de la integración. f (x) es el integrando o función a integrar. dx es diferencial de x, e indica cuál es la variable de la función que se integra.

- Cálculo de integrales definidas.

- Cálculo del área bajo una curva.

Los grandes esfuerzos tienen grandes recompensas.

39

Unidad 1: Nueva España --------------------------------------------------------------------Pág. 41 Unidad 2: Independencia de México - -----------------------------------------------------Pág. 43 Unidad 3: Primer Imperio y México Independiente---------------------------------------Pág. 44 Unidad 4: Juárez. Contitución de 1857. Guerra de Reforma y Segundo Imperio --------Pág.45 Unidad 5: Caudillismo, Maximato, Presidencialismo y Neoliberalismo------------------Pág.48

HISTORIA DE MÉXICO

UNIDAD 1 NUEVA ESPAÑA

Hernán Cortés en 1519 y son caracterizados por ser conquistados por España, dando origen a la Nueva España, tras su caída el 13 de agosto de 1521.

-Mesoamérica es el territorio americano que se caracteriza por las culturas que lo dominaron por diversos espacios temporales.

Nueva España, Organización política y Religiosa:

Las civilizaciones destacadas durante los diferentes estadios serán las mencionadas a continuación, las cuales vendrán incluidas en tu examen de admisión a la UNAM: Olmeca: En el periodo preclásico, establecen la agricultura con una politica teocrática-sacerdotal, conocida como la “Cultura madre” en cuidades como la Venta, Tres Zapotes y La Ventilla Teotihuacán: Durante el periodo Clásico, en el altiplano Central, del año 200 al 650con culto principal a Quetzalcoatl, el juego de pelota y pintura mural.

Maya: 300-900, aportan el calendario Maya, el Cero, murales en Bonampak, adoración a Kukulkan, se ubican en Centroamérica y sur de México Mexica: 1300-1521, posclásico, son de origen chichimeca, adoran a Tlaloc, la Cuatlicue, Quetzalcoatl y Huitzilopochtli, recibieron a

Escanea el código QR para ver video clase.

La gente exitosa estudia para ganar conocimientos, no para ganar carreras. -Udayveer Singh.

41

HISTORIA DE MÉXICO División institucional

Reformas borbónicas Puntos importantes.

-Realizadas por Carlos III, es importante éste punto para tu examen de admisión, con la idea de centralizar el poder, fue un punto de auge de la independencia ya que le quitó poder a los criollos, los problemas políticos los hereda Carlos IV y Fernando VII, aquí los puntos básicos.

-Reorganizan el consejo de indias.

-se crean monopolios de chocolate y tabaco -desaparece la casa de contratación de Sevilla -Expulsión de los Jesuitas Estas reformas traerán la desgracia española y como consecuencia la independencia de México.

Estructura social:

42

Presiónate a ti mismo, porque nadie más lo va a hacer por ti.

HISTORIA DE MÉXICO

UNIDAD 2 INDEPENDENCIA DE MÉXICO

-Se establece en Michoacán la Suprema Junta Gubernativa de América dirigida por Ignacio López Rayón, Sixto Verdizco y José María Liceaga, donde buscan reincorporar al gobierno de la Nueva España a Fernando VII. -Morelos comienza la lucha en el puerto de Acapulco apoyado por los hermanos Bravo y Vicente Guerrero desde las montañas de Tixtla.

-Para Febrero del siguiente año, Morelos pierde Cuautla frente al general Calleja -La Constitución de Cádiz (1812) será proclamada en España, documento liberal que apoyaría Francisco Xavier Mina, para la liberación de las colonias españolas en América.

La independencia comenzará el 16 de Septiembre de 1810 a cargo primeramente de Hidalgo, Aldama, Allende y Josefa Ortíz de Dominguez, después vendrá el periodo de organización a cargo de Morelos y Hermenegildo Galeana y por último la consumación, a cargo de Guerrero e Iturbide.

-Se promulga el congreso de Chilpancingo en 1813, en donde se redactan los Sentimientos de la nación por parte de Morelos en donde se desentiende del gobierno español, se pide la abolición de la esclavitud y la suspensión de los tributos parroquiales.

-Para Enero de 1814 se promulga la constitución de Apatzingán.

-Los avances de Hidalgo serán detenidos por Félix María Calleja en San Jerónimo, Aculco, noviembre del mismo año.

-Junio de 1814, muere Hermenegildo Galeana, trayendo desgracia al movimiento de Morelos, que cae prisionero a cargo de Matías Carranco y es fusilado el 22 de Diciembre de 1815.

- El periódico editado por Francisco Severo llamado El despertador Americano será el encargado de difundir las ideas del cura desde el año de 1811.

-Calleja es nombrado Virrey, éste trae a Iturbide a México, un general realista que seguirá sus órdenes al pie de la letra.

-Para Enero de 1811 Calleja derrota a Hidalgo en el Puente de Calderón, Guadalajara, en donde por iniciativa de Allende se busca la ayuda norteamericana, pero fueron detenidos en la cuidad de Monclova, en Coahuila, donde Allende y Aldama serán enjuiciados y fusilados en 1811 en el mes de Junio, un mes después Hidalgo será igualmente fusilado.

-Calleja será destituido del cargo de Virrey en 1816 y su lugar será tomado por Juan Ruíz de Apocada, quien otorgará el perdón a los rebeldes que deseen rendirse.

¿Dónde te ves a ti mismo dentro de cinco años?

-Para 1820 Apocada e Iturbide buscarán la separación definitiva de México y España, serán apoyados por la mayoría de los realistas para mantener su modo de vida dentro de la colonia.

43

HISTORIA DE MÉXICO -1821, Plan de Iguala Se pacta el indulto a Guerrero y la paz entre ambos bandos, manteniendo los privilegios de los militares y del clero.

-Apocada será sustituido por Francisco de Novella y éste a su vez por el último Virrey novohispano, Juan de O´Donojú que dará la independencia a México al firmar los Tratados de Córdoba el 27 de Septiembre de 1821.

Video: La Consumación de la Independencia

Escanea el código QR para ver video clase.

UNIDAD 3

PRIMER IMPERIO Y MÉXICO INDEPENDIENTE

La figura principal durante las siguientes décadas será el general Santa Anna, ya que debido a los débiles gobiernos tomará la silla presidencial en múltiples ocasiones hasta su caída final en 1855 con el Plan de Ayutla de Juan N. Álvarez.

Conflictos protagonizados por Antonio López de Santa Anna.

-Se establece un congreso constituyente en 1821, en donde se decide que el proyecto de imperio llevado a cabo por Agustín de Iturbide será llevado a cabo, durará hasta Mayo de 1822, en donde el mismo Iturbide disuelve el congreso creando así una junta de gobierno, provocando que en Febrero de 1823 se cree el Plan de Casa Mata a cargo de Guerrero, Bravo y Santa Anna, Iturbide huye del país en Mayo del mismo año.

Creación de la constitución de 1824, Puntos importantes: -Se declara el modelo republicano -Se otorgan las garantías individuales -El primer presidente será Guadalupe Victoria -Se divide al país en 19 Estados y 4 territorios -División de poderes.

44

Durante los años en los que Santa Anna se encontraba ausente, Mariano Arista y Joaquín Herrera toman el poder de manera breve, para 1853 Santa Anna retomará el poder de una manera dictatorial.

Las mentes son como paracaídas, solo funcionan cuando están abiertas.

HISTORIA DE MÉXICO Centralizará el poder -Suprime la libertad de Prensa.

-Se crea el Himno Nacional mexicano.

-Se proclama Dictador Vitalicio.

-Vende la Mesilla a los Estados Unidos por 10 millones de pesos.

Posteriormente a la llegada de Comomfort al poder, Felix Zuloaga proclama el Plan de Tacubaya, para desconocer la Constitución del 57. Proclamando así la guerra de Reforma.

Constitución del 57:

-Para 1855 Juan Álvarez crea el plan de Ayutla donde finalmente es derrocado, trayendo a la presidencia a Ignacio Comonfort, a Juárez se le otorgará el titulo de jefe de la suprema corte de justicia de la nación, se proclama la constitución de 1857.

UNIDAD 4

JUÁREZ Y CONSTITUCIÓN DE 1857

VS

Video: Las Leyes de Reforma

Escanea el código QR para ver video clase.

-División de poderes -Se divide el territorio en 24 estados y el territorio de Baja California -El presidente será elegido por elección popular.

Leyes de Reforma y república restaurada: -Ley Juárez: Se suprimen los derechos eclesiásticos y militares

Un viaje de mil kilómetros comienza con un simple paso. -Lao Tzu.

45

HISTORIA DE MÉXICO -Ley Lerdo: (Es importante mencionar que la realiza Miguel Lerdo, su hermano Sebastián será quien posteriormente asumirá la presidencia de la república a la muerte de Benito Juárez) dicha ley pone en circulación los capitales estancados del clero, reactivando la economía agrícola.

Ley Iglesias: prohíbe el cobro de servicios religiosos como el matrimonio, se crea el registro civil.

Guerra de Reforma (También conocida como guerra de los 3 años) 1858-1860

La república restaurada será el tiempo abarcado durante los gobiernos de Benito Juárez y Sebastián Lerdo de Tejada.

-Se funda la escuela nacional preparatoria bajo el cuidado de Gabino Barreda con la ideología positivista.

-1871, Juárez se mantiene como presidente mediante la reelección en el periodo de 1872 a 1876, Porfírio Díaz crea el Plan de la Noria en contra de la reelección de Juárez, el presidente fallece antes de tomar posesión en 1872, por lo cual Sebastián Lerdo seráel presidente y será derrocado en 1875 por Díaz y su Plan de Tuxtepec

el porfiriato

Características del Porfiriato: A mediados de 1861 Juárez es declarado presidente de la república, declarando una moratoria con países europeos para el mes de Julio, esto se lleva a cabo con los Tratados de Londres, Francia no acepta e invade México (Segunda intervención Francesa) donde destaca la Batalla de Puebla del 5 de Mayo de 1862, ganada por Ignacio Zaragoza y Porfirio Díaz.

México firma con Francia los Tratados de la soledad para retirar la moratoria.

Con una tropa que superaba los 60 mil franceses, Napoleón III se apodera de México, decretándose la monarquía encargada de Maximiliano de Habsburgo y Carlota de Bélgica, que se establecen en el castillo de Chapultepec en 1864.

Maximiliano será un emperador Austriaco de ideología liberal, dado a éste hecho, en poco tiempo perderá el apoyo conservador, así como con la intervención de los Estados Unidos se provocará dejar de ser apoyado por Napoleón tercero (esto después de la guerra de secesión en 1866) finalmente es asesinado en 1867 en el llamado Sitio de Queretaro y fusilado junto a Miramón y Mejía en el mes de Julio.

46

-El periodo porfirista, bajo el lema de “Sufragio Efectivo, no reelección” no fue ininterrumpido, ya que hubo un periodo donde Manuel González fue presidente de 1877 a 1881, en donde volvió a reelegirse con el apoyo de “los Científicos” (Encabezados por Limantour) que respaldarán la reelección de Díaz hasta 1890, lo cual lo encumbrará en el poder hasta 1910 con el estallido de la revolución.

-Se expande el Ferrocarril -Se trae el Cine de los hermanos Loumier -Se ilumina y se pone drenaje en la ciudad de México -Represión de masas y de expresión -Se desarrolla la minería -La hacienda toma la batuta como unidad agraria -Comienza la extracción de petróleo -Inversiones extranjeras -Préstamos extranjeros -Devaluación del peso mexicano -Sistema de Raya -Jornadas laborales de hasta 16 horas -Matanzas en Cananea y Rio Blanco -Persecución de periodistas como los hermanos Flores Magón (Dueños del “Hijo del Ahuizote)

La forma más segura de no fracasar es determinarse a tener éxito. -Richard Brinsley Sheridan.

HISTORIA DE MÉXICO -Al declararse ganador el presidente Díaz, Madero proclama el Plan de San Luis en 1911 y publica su libro La sucesión presidencial.

-Madero derrota al general Bernardo Reyes, apoyado por Villa y Pascual Orozco en Cuida Juárez, firmando los Tratados de Ciudad Juárez derrocando a Díaz y poniendo de interino a León de la Barra, para posteriormente tomar finalmente el poder.

-Comienzan los descontentos entre Zapata y Villa con Madero, Zapata crea el Plan de Ayala en 1911, ya que el presidente no cumple con el reparto agrario, Madero será desconocido y finalmente derrotado por Victoriano Huerta durante la decena trágica del 9 al 19 de Febrero, en donde será asesinado junto al vicepresidente José María Pino Suárez, Huerta duraría en el poder 17 meses hasta ser derrocado por Venustiano Carranza con el Plan de Guadalupe en Marzo de 1913.

-Afransesamiento de la vida cultural y arquitectónica del ´país (Bellas Artes, ópera, Teatro) publicaciones como la revista Azul y La revista Moderna de Amado Nervo y Manuel Gutierrez Nájera son apoyadas por la sociedad porfirista.

Caída del Porfiriato, Inicio, desarrollo y fin de la revolución Mexicana.

-Para el año de 1908, el presidente Díaz concede una entrevista al reportero norteamericano James Creelman (Entrevista Díaz Creelman) del periódico Pearson Magazine en donde expresa que para las elecciones de 1910 habrá una pelea limpia contra la oposición, los partidos comienzan a crearse, sale a la luz el partido anti-reelecionista de Francisco I. Madero.

Hazlo ahora. A veces “más tarde” se convierte en “nunca”.

-Octubre de 1914, Convención Tripartita, esto fue para limar asperezas entre caudillos, Carranza era apoyado por Calles y Obregón, dicha convención no prosperó dada la ausencia de Villa, por lo cual se lleva a cabo la Convención de Aguascalientes, donde se nombra presidente a Eulalio Gutiérrez.

-1915, Carranza obtiene el reconocimiento del gobierno estadounidense.

-Febrero de 1916- Congreso constituyente, Carranza impone su gobierno en Querétaro.

-1917, se proclama la constitución, destacan los artículos 3, 27 y 123.

- Zapata es asesinado el 10 de Abril de 1919 en Chinameca, Morelos, a cargo de la traición estuvo Jesús Guajardo.

47

HISTORIA DE MÉXICO -Con el Plan de agua Prieta, encabezado por Calles y Obregón en 1920, Carranza es asesinado en Tlaxcaltongo, Puebla, para las elecciones de 1920 a 1924, llega al poder Álvaro Obregón.

UNIDAD 5

CAUDILLISMO,MAXIMATO,PRESIDENCIALISMO Y NEOLIBERALISMO

Emilio Portes Gil: 1929-1930 -Funda el PNR para institucionalizar la política mexicana.

-Le entrega la autonomía a la Universidad, nace la UNAM. Pascual Ortíz Rubio 1930-1932.

-Política proteccionista en aranceles.

-Se establece el código federal del trabajo.

-Renuncia a la presidencia.

Abelardo Rodríguez: 1932-1934.

Álvaro Obregón: 1920-1924

-Implanta el plan Sexenal.

-Crea el departamento Agrario.

-Crea la CROM (Confederación regional obreroMexicana).

-Concluye el Maximato.

-Firma los tratados de Bucarelli en 1923, conserva el petróleo mexicano en manos estadounidenses -Tratados Huerta-Lemont-Se presume la amistad entre México y Estados Unidos, Adolfo de la Huerta reconoce una deuda externa de 500 millones de pesos.

-Creador del IPN.

-Se funda la SEP, quedará a cargo de José Vasconcelos.

-Políticas basadas en el populismo.

-Se apoya el nacionalismo, se difunde a través de los muralistas mexicanos (Orozco, Rivera, Siqueiros).

-Expropiación petrolera, 18 de Marzo de 1938, creación de PEMEX.

-Maximato

-Nace el PAN en oposición al PRM, creado por Manuel Gómez Morín

Plutarco Elías Calles: 1924-1928 -Crea la comisión nacional Bancaria.

-Se funda el Banco de México.

-Durante su periodo se vive la guerra cristera.

-Se funda el banco del crédito Agrícola.

-para las elecciones sucesivas, (1928-1932) al ganar Obregón, se sufre un atentado en donde el presidente electo es asesinado el 17 de Julio de 1928.

48

Lázaro Cárdenas del Rio 1934-1940. .Funda el INAH y la ENAH. -Fue fundador de la CTM. -Reforma el artículo tercero, creando una educación socialista.

-Expropia los ferrocarriles.

-El PRM sustituye al PNR.

Manuel Ávila Camacho: 1940-1946 -Último presidente militar.

-El PRM pasa a ser PRI. -Coopera en la segunda guerra mundial del lado de los aliados, con el escuadrón de aviación 201.

-Divide al territorio nacional en 31 estados y un Distrito Federal.

-Funda el IMSS en 1942

Estudia mucho, porque el pozo es profundo, y nuestros cerebros son superficiales.-

HISTORIA DE MÉXICO Miguél Alemán Valdéz: 1946-1952 -Primer presidente Civil.

-Crea el Nacional Monte de Piedad.

-Petroquimica Nacional.

-Crea a nivel educacional el Tec de Monterrey y el campus de Ciudad Universitaria.

-Crecimiento urbano en Guadalajara, Monterrey y la Cuidad de México.

-Adolfo López Mateos 1958-1964 -Modifica el artículo 123 para meter el pago de utilidades para los empleados.

-Crea el ISSSTE debido a la huelga del IMSS. -Crea el instituto nacional de libros de texto gratuitos.

-IMC (Instituto mexicano del Café.

-Crea el programa CONASUPO.

-Otorgó amparos agrarios para proteger al campo.

-Expropia la Comisión Federal de electricidad.

-Aumentó la inflación a niveles considerables, con una deuda pública acumulativa.

-Se vive el asesinato del campesino Rubén Jaramillo en 1962.

-1961- Huelga de los Normalistas.

-Adolfo Ruiz Cortinez-1952-1958 -Otorga el voto femenino.

-Se devalúa el peso durante su gestión.

-Enfrenta la lucha social de los ferrocarrileros encabezados por Demetreo Vallejo, problema que heredaría Adolfo López Mateos.

“El milagro mexicano”

Gustavo Díaz Ordáz 1964-1970 -Creador de los Tratados de Tlatelolco.

-Se organizan las olimpiadas de 1968 y el mundial de 1970.

-Se crea el Sistema de Transporte Colectivo (Metro).

-Matanza del 2 de Octubre de 1968.

Luis Echeverría Álvarez- 1970-1976.

-El estado financiaría el crecimiento económico.

-Asesinato de estudiantes el 10 de Junio, “El Halconazo”.

-Apoyo oficial a la revolución cubana.

-Estrategia de racionalización.

-Se firma la carta de deberes y derechos de los pueblos.

José López Portillo: 1976-1982.

-Creación de la secretaría de programación y oresupuesto.

Fue un modelo de crecimiento basado en una economía mixta entre empresas nacionales y extranjeras, además de castigar con puño de hierro a los movimientos sociales, se crece entre un 6 y 8% aumentando el empleo, aunque no duraría más que 2 sexenios, los de López Mateos y Díaz Ordáz.

-Se usa a PEMEX como motor económico.

-Se implementa el sistema alimentario mexicano (SAM).

-se busca acabar con movimientos comunistas (Liga 23 de Septiembre y partido Comunista).

-Se crea la secretaría de Agricultura y recursos Hidraulicos

La vida es un proceso de aprendizaje. Debemos seguir aprendiendo. -Lailah Gifty Akita.

49

HISTORIA DE MÉXICO

Presidentes Neoliberales Miguel de la Madrid (1982-1988).

-Intentó frenar la crisis económica sin éxito.

-Se vive el terremoto de 1985 que azota a la ciudad de México.

-Abre el comercio mexicano.

-Busca sostener la vida democrática en el país.

-Explotan pozos petroleros de PEMEX, agudizando la crisis.

Carlos Salinas de Gortari: 1988-1994 -Politica de privatización.

-Abatir la inflación a base de finanzas sanas.

-Acaba con el programa procampo, creando el de Solidaridad en su lugar.

-Debido a que llega de una manera turbulenta a la presidencia, su rival directo, Cuauhtémoc Cárdenas, crea el PRD, se crea el IFE. -Firma el TLC con Estados Unidos y Canadá.

-El primero de Enero de 1994 sale a la luz el EZLN comandado por el subcomandante Marcos.

Vicente Fox: 2000-2006 -Iniciativas para aumentar el IVA a medicinas y alimentos.

-Promete la solución del movimiento del EZLN, no prosperaron las negociaciones.

-Estancamiento del sistema político (Efecto Fox).

-Deterioro de relaciones exteriores con Cuba y Venezuela.

-Conflicto del Desafuero de Andrés Manuel López Obrador en 2006.

-El IFE avala el triunfo del Candidato panista, Felipe Calderón en una atmosfera turbulenta.

Felipe Calderón Hinojosa 2006-2012 -Buscó impulsar el empleo desde su campaña en 2006.

-Busca combatir al narcotráfico.

-Busca la reforma fiscal, energética y del ISSSTE, las cuales se logran en el sexenio siguiente.

-Desarrollo sustentable a favor del ambiente.

-Modifica el artículo 27 para la privatización ágil del sector petrolero.

-Crea un modelo económico a largo plazo para entregar resultados en el año 2030

-23 de Marzo de 1994, es asesinado el candidato a la presidencia, Luis Donaldo Colosio.

-Es nombrado como nuevo candidato, a la postre presidente, Ernesto Zedillo Ponce de León.

Ernesto Zedillo Ponce de León: 1994-2000 -Devaluación apenas iniciado el sexenio (Efecto tequila).

-Se crea el FOBAPROA. -Sexenio marcado por el desempleo.

-Se arruina a la micro y mediana empresa.

-Matanzas de Indígenas en Acteal y Aguas Blancas.

-Huelga de la UNAM en 1999, entrada de la PFP al campus central de Ciudad Universitaria.

50

El orden y la simplificación son los primeros pasos hacia el dominio de un tema. -Thomas Mann

Unidad 1: Célula-------------------------------------------------------------------------------- -Pág. 52 Unidad 2: Metabolismo celular -----------------------------------------------------------------Pág. 53 Unidad 3: Reproducción ------------------------------------------------------------------------Pág. 55 Unidad 4: Mecanismo de la herencia. Trabajos de Mendel. Principios de la herencia-------Pág. 57 Unidad 5: Evolución-----------------------------------------------------------------------------Pág.59 Unidad 6: Los seres vivos y su ambiente--------------------------------------------------------Pág.60

BIOLOGÍA

UNIDAD 1 CÉLULA

Teoría celular

La teoría celular es la parte fundamental y más relevante de la Biología que explica la constitución de la materia viva a base de células y el papel que tienen estas células en la constitución de la materia viva.

Hidratos de Carbono: Los carbohidratos o sacáridos (griego: Sakcharón, azúcar) son componentes esenciales de los organismos vivos y son, de hecho, la clase más abundante de las moléculas biológicas, además constituyen las principales moléculas de reserva energética que se encuentran en casi todos los seres vivos.

Componentes: monosacáridos (azúcar sencillo) Átomos: C, O, H

tipos de célula Actividad .Realiza una línea de tiempo con los autores y sucesos más relevantes de la teoría celular.

Se presentan como:

Ácido desoxirribonucleico , ADN , ADN con las bases adenina, timina, citosina, guanina, siempre de doble cadena en el núcleo celular Ácido ribonucleico ARN, ARN con las bases adenina, uracilo, citosina y guanina, de cadena sencilla, solo excepcionalmente de doble cadena; como ARN-mensajero en el núcleo celular y citoplasma, como ARN-de transferencia en el citoplasma, como ARN-ribosomal en el citoplasma.

Estructura celular

Las células son estructuras complejas organizadas en pequeñas estructuras llamadas organelos. Son consideradas mínimas unidades de la vida.

Actividad. Realiza un ordenador gráfico en el que se describan las funciones de los organelos de las células eucariontes.

Función y clasificación de las moléculas orgánicas.

Funciones: Almacenamiento de la información hereditaria, ADN Síntesis proteica: ARN- mensajero, ARN-de transferencia, ARN-ribosomal.

Comparación: ADN: desoxirribosa, timina, doble cadena ARN: ribosa, uracilo en lugar de timina cadena sencilla.

Las moléculas que constituyen a los seres vivos son:

52

Los grandes esfuerzos tienen grandes recompensas.

BIOLOGÍA Escanea el siguiente código QR para ver el video.

Diferencia entre células procariotas y eucariótas

La Célula: Biomoléculas EN 3 MINUTOS.

by Camach Learn Estructura y función de los organelos celulares

UNIDAD 2 METABOLISMO CELULAR Son las transformaciones de energía a través de reacciones químicas enzimáticas necesarias que permiten a los organismos crecer, reproducirse, moverse, mantenerse, repararse y responder a estímulos.

Para todas las funciones que realiza un organismo se requiere de aporte constante de energía que debe ser transformada para su uso o almacenamiento La vida es un proceso de aprendizaje. Debemos seguir aprendiendo. -Lailah Gifty Akita.

53

BIOLOGÍA Anabolismo y Catabolismo Anabolismo: Es el conjunto de reacciones que permiten la formación de energía al sintetizarse moléculas complejas como carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos a partir de moléculas más sencillas como azúcares, aminoácidos y ácidos grasos respectivamente. Estas moléculas son la base del crecimiento, mantenimiento y formación de reservas.

Catabolismo: Es el conjunto de reacciones que permiten la formación de energía al sintetizarse moléculas complejas como carbohidratos, lípidos y ácidos nucleicos a partir de moléculas más sencillas como azúcares, aminoácidos y ácidos grasos respectivamente. Estas moléculas son la base del crecimiento, mantenimiento y formación de reservas.

Actividad: Realiza una tabla donde clasifiques los procesos metabólicos.

Función de las enzimas y el ATP La labor de las enzimas de manera general es degradar la glucosa en el proceso metabólico de la glucolisis y la producción de las moléculas necesarias para el proceso de la cadena respiratoria, en el caso de los organismos aerobios por medio del ciclo de Krebs.

En resumen el producto final del catabolismo es siempre ATP, que se obtiene en mayor o menor cantidad según los casos. Siempre es mayor el que se obtiene en los procesos catabólicos aerobios.

Dicho ATP es una molécula almacenadora de grandes cantidades de energía, lo cual hace a través de sus enlaces fosfato (ya que pose tres moléculas de ácido fosfórico) y que va liberando a medida que 54

que el organismo lo precisa, bien para mantener sus constantes vitales o para realizar síntesis de nuevas sustancias, proceso que se denomina “anabolismo”.

Fotosíntesis La fotosíntesis es el mecanismo bioquímico por el cual las plantas producen oxígeno indispensable para mantener la vida, entre otras sustancias.

El cloroplasto es el organelo en el cual se encuentras las moléculas especializadas para realizar la fotosíntesis en las plantas.

Fase luminosa: En la fase luminosa el agua se rompe en oxigeno(O2) e hidrogeno (H2)por lo que las plantas liberan este oxígeno a través de sus estomas.

Por otro lado en la membrana de los tilacoides, en las que se realiza la cadena de transporte de electrones y la enzima ATP sintetasa convierte la energía lumínica en energía química (ATP) y de la generación del poder reductor del (NADPH+).

En la fase oscura se realiza la síntesis de carbohidratos conocida también como ciclo de Calvin-Benson esta se produce en el estroma, donde se halla el enzima RuBisCO, responsable de la fijación del CO2 mediante el ciclo de Calvin.

* Realiza un esquema donde indiques los procesos que involucra la reacción de Hill. * Realiza un esquema donde indiques los procesos que involucra el ciclo de Calvin- Benson. * Realiza el esquema de la síntesis de ATP en el proceso fotosintético.

El orden y la simplificación son los primeros pasos hacia el dominio de un tema. -Thomas Mann

BIOLOGÍA

UNIDAD 3

Respiración Aerobia La respiración celular es el proceso por el cual las células degradan moléculas de alimento (carbohidratos, proteínas y lípidos) para sintetizar energía en forma de moléculas de ATP. Este proceso se realiza paulatinamente por enzimas específicas que controlan una serie de reacciones de óxidoreducción en las que las moléculas combustibles son oxidadas y degradadas, y liberan protones que son captados por coenzimas.

La respiración ocurre en distintas estructuras celulares; la primera fase de la respiración celular, la glucólisis, ocurre en el citoplasma, mientras que la segunda fase dependerá de la presencia o ausencia de O2 en el medio. Si hay presencia de oxígeno la respiración es aeróbica, y ocurre en las mitocondrias, y si no hay oxígeno, la respiración es anaeróbica (fermentación) y ocurre en el citoplasma.

Respiración Anaerobia

REPRODUCCIÓN La capacidad que tienen los seres vivos de originar nuevos seres o descendientes, que van a conservar las características esenciales del progenitor, las cuales les definen dentro de una población de organismos distintos.

Ciclo célula Fases del ciclo celular En las células eucariontes, o células con un núcleo, las etapas del ciclo celular se dividen en dos fases importantes: la interfase y la fase mitótica (M).

•Durante la interfase, la célula crece y hace una copia de su ADN.

La respiración anaeróbica es un proceso biológico de oxido- reducción de monosacáridos y otros compuestos en el que el aceptor terminal de electrones es una molécula inorgánica distinta del oxígeno, y más raramente una molécula orgánica, a través de una cadena transportadora de electrones análoga a la de la mitocondria en la respiración aeróbica. La respiración anaerobia es un tipo de proceso metabólico exclusivo de ciertos microorganismos procarióticos.

•Durante la fase mitótica (M), la célula separa su ADN en dos grupos y divide su citoplasma para formar dos nuevas células.

La fermentación

•Fase G1, también llamada fase del primer intervalo, la célula crece físicamente, copia los organelos y hace componentes moleculares que necesitará en etapas posteriores.

Es un proceso también anaeróbico, pero en el que no participa nada parecido a una cadena transportadora de electrones y el aceptor final de electrones es siempre una molécula orgánica como el piruvato.

Interfase Entremos al ciclo celular justo cuando se forma una célula por división de su célula madre. ¿Qué debe hacer ahora esta célula recién nacida si desea seguir su vida y dividirse? La preparación para la división sucede en tres pasos:

•Fase S. En la fase S, la célula sintetiza una copia completa del ADN en su núcleo.

•Fase G2. Durante la fase del segundo intervalo, o fase G2, la célula crece más, sintetiza proteínas de soporte o tubulina (centrosoma) y organelos, comienza a reorganizar su contenido en preparación para la mitosis.

El aprendizaje es un tesoro que te seguirá allá donde vayas.

55

BIOLOGÍA La fase G_2 termina cuando la mitosis comienza.

Las fases G_1, S y G_2 se conocen en conjunto como interfase. El prefijo intersignifica entre, lo cual refleja que la interfase ocurre entre una fase mitótica (M) y la siguiente.

Fase M Durante la fase mitótica (M), la célula divide su ADN duplicado y su citoplasma para hacer dos nuevas células. La fase M implica dos procesos distintos relacionados con la división: mitosis y citocinesis.

En la mitosis, el ADN nuclear de la célula se condensa en cromosomas visibles y es separado por el huso mitótico, una estructura especializada hecha de microtúbulos. La mitosis ocurre en cuatro etapas: profase (que a veces se divide en profase temprana y prometafase), metafase, anafase y telofase.

En la citocinesis, el citoplasma de la célula se divide en dos, lo que forma dos nuevas células. La citocinesis generalmente comienza apenas termina la mitosis, con una pequeña superposición. Es importante notar que la citocinesis ocurre de forma diferente en células animales y vegetales.

ADN El ADN es el ácido desoxirribonucleico responsable de contener toda la información genética de un individuo o ser vivo, información que es única e irrepetible en cada ser ya que la combinación de elementos se construye de manera única.

Está conformado por una base nitrogenada (aminoácido), Un azúcar pentosa y un grupo fosfato (H3PO4).

Funciones del ADN •Las funciones del ácido desoxirribonucleico son: •Llevar la información hereditaria o genética.

•Controlar la aparición de los caracteres.

•Pasar la información de una célula a sus descendientes durante el proceso de la división celular.

•Codificar la síntesis de proteínas.

ARN El ARN o Ácido Ribonucleico es una molécula que cumple una importante función al permitir copiar la información contenida en el ADN, trasportarla a las estructuras celulares encargadas de elaborar las distintas proteínas y formar además parte de la maquinaria en la que se lleva a cabo la producción de estas últimas.

El ARN mensajero o ARNm transfiere el código genético p del ADN del núcleo celular a un ribosoma en el citoplasma.

56

Los sabios buscan la sabiduría, los necios piensan haberla encontrado. –Napoleón Bonaparte.

BIOLOGÍA ARN de transferencia (ARNt). Esta molécula interviene en la descodificación del mensaje y se une por una parte a la molécula de ARN mensajero y por otra al aminoácido correspondiente al triplete que se está descifrando. Podría decirse que esta molécula cumple la función de traductor o interprete de la información genética.

ARN ribosómico (ARNr). Este tipo de ARN se une a un grupo de proteínas llamadas proteínas ribosómicas con la finalidad de constituir los ribosomas.

UNIDAD 4 mecanismos de la herencia. trabajos de mendel. principios de la herencia La herencia biológica es el proceso por el cual la prole de una célula u organismo adquiere o está predispuesta a adquirir, las características de sus progenitores.

El estudio de la herencia biológica es lo que se conoce como genética, que incluye: * Herencia genética, resultado de la replicación del ADN y de la división celular. * Herencia epigenética resultado de, entre otras cosas, modificaciones en el ADN como el “silencio” o no expresión de un gen.Historia.

El primero en estudiar la herencia biológica fue Gregor Mendel; mediante sus estudios con guisantes y otros vegetales pudo enunciar tres leyes * Primera ley, o Principio de la uniformidad: “Cuando se cruzan dos individuosde raza pura, los híbridos resultantes son todos iguales. * Segunda ley, o Principio de la segregación: Un organismo individual poseedos alelos que codifican un rasgo y que estos alelos se separan en proporcionesiguales cuando se forman gametos.

Reproducción sexual y asexual de un organismo.

Reproducción sexual Forma de reproducción obtenida por la unión de una célula sexual masculina y una femenina o bien por el desarrollo de un huevo fecundado.

Reproducción asexual Forma de reproducción que se produce sin la fusión de células sexuales, sino por otros medios, como la fisión o la gemación.

* Tercera ley, o Principio de la combinacion independiente: Los genes quecodifican diferentes características se distribuyen de forma independiente cuando se forman los gametos.

Herencia ligada al sexo Herencia ligada al sexo es la expresión fenotípica de un alelo relacionado con el alosoma (cromosoma sexual) del individuo. En los cromosomas autosomas los dos géneros (la herencia genética de sus padres) tengan la misma probabilidad de existencia, (véase Principio de Fisher),

Todos los intentos son un éxito, algunas veces ganas y las otras aprendes.

57

BIOLOGÍA resumido por Ronald Fisher, pero dado que los seres humanos tienen muchos más genes en el cromosoma X que en el cromosoma Y, existen muchos más rasgos ligados al X que al Y. En mamíferos, los sexos homogamético y heterogamético son la hembra (homogamético XX), y el macho (heterogamético XY). Genes en el X o Y se llaman ligados al sexo. En el pájaro Sistema de determinación del sexo ZW del pájaro lo opuesto ocurre, con machos homogaméticos, con dos cromosoma Z (ZZ), y hembras heterogaméticas (ZW).

Mutaciones Mutación es cualquier alteración o variación en el código genético; es decir, una alteración de los genes de los cromosomas. Es posible que una mutación ocurra mientras se realiza la meiosis.

Las mutaciones se clasifican en puntuales y cromosómicas. Las primeras son un tipo de mutación capaz de producir cambios en la secuencia de nucleótidos del ADN, provocando modificaciones en la transcripción del ARNm, y como consecuencia, alteran la síntesis de proteínas.

Las mutaciones cromosómicas ocurren cuando hay cambios en la estructura de los cromosomas, que pueden suceder por: delección (pérdida de una porción del cromosoma); duplicación (una porción del cromosoma se duplica); inversión (se invierte una porción del cromosoma) y traslocación (intercambio de material genético entre cromosomas no homólogos).

Biotecnología La biotecnología consiste precisamente en la utilización de la maquinaria biológica de otros seres vivos de forma que resulte en un beneficio para el ser humano, ya sea porque se obtiene un producto valioso o porque se mejora un procedimiento industrial.

58

Mediante la biotecnología, los científicos buscan formas de aprovechar la “tecnología biológica” de los seres vivos para generar alimentos más saludables, mejores medicamentos, materiales más resistentes o menos contaminantes, cultivos más productivos, fuentes de energía renovables e incluso sistemas para eliminar la contaminación.

Clonación Clonación (del griego: κλών, ‘retoño, rama) ; copia idéntica de un organismo a partir de su ADN) se puede definir como el proceso por el que se consiguen, de forma asexual,2 copias idénticas de un organismo, célula o molécula ya desarrollado.

Organismos transgénicos La transgénesis se usa actualmente para hacer plantas y animales modificados. ... Transgénico se refiere a una planta o a un animal en cuyas células se ha introducido un fragmento de ADN exógeno, o sea un ADN que no se encuentra normalmente en ese organismo.

Proyecto Genoma Humano El Proyecto Genoma Humano (PGH) fue un proyecto de investigación científica con el objetivo fundamental de determinar la secuencia de pares de bases químicas que componen el ADN e identificar y cartografiar los aproximadamente 20.00025.000 genes del genoma humano desde un punto de vista físico y funcional.

Nanotecnología La nanotecnología conjunta ciencias como la física, la biología, la química, la ingeniería y las ciencias sociales para entender, manipular y explotar las características físicas de la materia a la nanoescala, y generar innovaciones tecnológicas teniendo en consideración su impacto social y ambiental.

La educación es el arma más poderosa que puedes utilizar para cambiar el mundo. –N. Mandela.

BIOLOGÍA

UNIDAD 5 evolución En su teoría, Darwin establece que: 1) La selección natural actúa sobre una población.

La evolución es concebida como el cambio que se produce con la constitución promedio de una población de individuos que se suceden en generaciones a través del tiempo.

2) Sean especies domésticas o naturales, estos individuos no son exactamente iguales entre sí. Cualquier característica estructural, funcional o conductual propia de una especie presenta variaciones en sus individuos.

3) Gran parte de las variaciones individuales son hereditarias en alguna medida.

Darwin sintetizó la idea de la selección natural como «el principio por el cual toda variación favorable, por ligera que sea es conservada».

Oparin-Haldane En 1922 La idea de Oparin y Haldane se basaba en que la atmósfera primitiva era muy diferente de la actual; entre otras cosas, la energía abundaba en el joven planeta. Propusieron entonces que la aparición de la vida fue precedida por un largo período de lo que denominaron “evolución química”.

Margulis-Lynn Teoria de la Endosimbiosis Según esta teoría, las células eucariotas (las animales, las de hongos y las vegetales) proceden de la incorporación sucesiva de células procariotas (bacterias), que irían pasando a formar parte de los diferentes orgánulos, como las mitocondrias o los cloroplastos. Además, también se defiende la incorporación de cilios y flagelas en las células eucariotas a través de la intervención de algunas bacterias espiroquetas.

Lammarck A la teoría de la evolución formulada por Lamarck se la conoce como término Lamarckismo, en la que plantea que las formas de vida no habían sido creadas ni permanecían inmutables, siendo más probable que evolucionaron desde formas de vida más simples. Propuso “que a medida que los individuos de una de nuestras especies cambian de situación, clima, o de hábito, reciben influencias que cambian poco a poco la consistencia y las proporciones de sus partes, forma, facultades y hasta su misma organización”.

Darwin- Wallace Selección natural: la teoría de la evolución por selección natural, que es el gran aporte1 de Charles Darwin, fue posteriormente reformulada en la actual teoría de la evolución, la Síntesis moderna.

En Biología evolutiva se la suele considerar la principal causa del origen de las especies y de su adaptación al medio.

Teoría Sintética La teoría sintética defiende que los cambios graduales y la selección natural sobre ellos son el mecanismo principal del cambio evolutivo, rechazando otros mecanismos que defienden otras teorías: • El saltacionismo considera el origen repentino de nuevas especies.

• El lamarckismo considera la herencia de caracteres adquiridos.

• La ortogénesis considera una fuerza intrínseca a la materia orgánica que conduciría a un progreso evolutivo.

• El equilibrio puntuado considera que los cambios graduales solo explican la microevolución, mientras que la macroevolución se produce por cambios bruscos.

Si el plan no funciona, cambia el plan. Pero nunca cambies la meta.

59

BIOLOGÍA

UNIDAD 6 Los seres vivos y su ambiente

BIOTICO: Comprende todos los seres vivos existentes en un ecosistema, y las interrelaciones que se forman entre ellos, plantas, animales (incluido el hombre) y microorganismo Dinámica del ecosistema: cadenas alimenticias

Relación que se da entre los seres vivos de una zona determinada y el medio en el que viven. “se puede estudiar la ecología de una charca o de un bosque, investigando las relaciones que se establecen entre todos los elementos del ecosistema elegido; se puede estudiar la ecología del lince, teniendo en cuenta y observando todas las relaciones que establecen estos seres con el resto del ecosistema” Estructura del ecosistema Un ecosistema es un sistema natural formado por un conjunto de organismos vivos (biocenosis) y el medio físico donde se relacionan (biotopo). Un ecosistema es una unidad compuesta de organismos interdependientes que comparten el mismo hábitat.

Población Población biológica, en el campo de la biología, es un conjunto de organismos o individuos de la misma especie que coexisten en un mismo espacio y tiempo, y que comparten ciertas propiedades biológicas, las cuales producen una alta cohesión reproductiva y ecológica del grupo.

Comunidad Se refiere a un conjunto o un grupo de diferentes especies que son imprescindibles para el equilibrio de un ecosistema, y que comparten un mismo hábitat.

Componentes bióticos y abióticos ABIOTICO: Lo comprende todos los fenómenos físicos (presión atmosférica, lluvia, aire, suelo, etc.) y químicos ( componentes de la rocas, minerales, salinidad del agua, etc.) que afectan a los organismos.

60

- La motivación es la gasolina del cerebro

Son representaciones del flujo de materia y energía las cadenas alimenticias y las redes tróficas. Los niveles tróficos y la eficiencia de la transferencia de energía.

Puntos más importantes: • Los productores, o autótrofos, fabrican su propias moléculas orgánicas. Los consumidores, o heterótrofos, obtienen las moléculas orgánicas al comer a otros organismos.

• Una cadena alimenticia es una secuencia lineal de organismos a través de la cual los nutrientes y la energía pasan de un organismo a otro mediante consumo.

• En una cadena alimenticia, cada organismo ocupa un nivel trófico diferente, definido por cuántas transferencias de energía lo separan de la entrada en la base de la cadena.

• Las redes tróficas consisten de varias cadenas alimenticias interconectadas y son una representación más realista de las relaciones de consumo en los ecosistemas.

• La transferencia de energía entre niveles tróficos es ineficiente, con una eficiencia típica de alrededor del 10%. Esta ineficacia limita la longitud de las cadenas alimenticias.

Ciclos biogeoquímicos Los ciclos biogeoquímicos pueden ser gaseosos, sedimentarios y mixtos.

-Ciclos gaseosos Los elementos casi siempre se distribuyen tanto en la atmósfera como en el agua y de ahí a los organismos, y así sucesivamente.

BIOLOGÍA -Ciclos sedimentarios Son aquellos donde los elementos permanecen formando parte de la tierra, ya sea en las rocas o en el fondo marino, y de ahí a los organismos.

-Ciclos mixtos El ciclo del agua es una combinación de los ciclos gaseoso y sedimentario, ya que esa sustancia permanece tanto en la atmósfera como en la corteza terrestre.

Ciclo del agua Los rayos solares calientan las aguas. El vapor sube a la troposfera en forma de gotitas. El agua se evapora y se concentra en las nubes. El viento traslada las nubes desde los océanos hacia los continentes.

EL CARBONO Es uno de los elementos más importantes de la naturaleza. Combinado con oxígeno forma dióxido de carbono (CO2) y monóxido de carbono (CO).

El carbono, como dióxido de carbono, inicia su ciclo de la siguiente manera: Durante la fotosíntesis, los organismos productores (vegetales terrestres y acuáticos) absorben el dióxido de carbono, ya sea disuelto en el aire o en el agua, para transformarlo en compuestos orgánicos.

Los consumidores primarios se alimentan de esos productores utilizando y degradando los elementos de carbono presentes en la materia orgánica. Gran parte de ese carbono es liberado en forma de CO2 por la respiración, mientras que otra parte se almacena en los tejidos animales y pasa a los carnívoros (consumidores secundarios), que se alimentan de los herbívoros. Es así como el carbono pasa a los animales colaborando en la formación de materia orgánica.

Durante este proceso de putrefacción por parte de los descomponedores, se desprende CO2.

EL OXÍGENO La atmósfera posee un 21% de oxígeno, y es la reserva fundamental utilizable por los organismos vivos. Además forma parte del agua y de todo tipo de moléculas orgánicas.

Ciclo del oxígeno El ciclo del oxígeno está estrechamente vinculado al del carbono, ya que el proceso por el cual el carbono es asimilado por las plantas (fotosíntesis) da lugar a la devolución del oxígeno a la atmósfera, mientras que en el proceso de respiración ocurre el efecto contrario.

Otra parte del ciclo natural del oxígeno con notable interés indirecto para los organismos vivos es su conversión en ozono (O3). Las moléculas de O2, activadas por las radiaciones muy energéticas de onda corta, se rompen en átomos libres de oxígeno (O) que reaccionan con otras moléculas de O2, formando ozono. Esta reacción se produce en la estratosfera y es reversible, de forma que el ozono vuelve a convertirse en oxígeno absorbiendo radiaciones ultravioletas.

EL NITRÓGENO La reserva fundamental es la atmósfera, que está compuesta por un 78% de nitrógeno.

Ciclo del nitrógeno Está compuesto por las siguientes etapas.

1- Fijación: se produce cuando el nitrógeno atmosférico (N2) es transformado en amoníaco (NH3) por bacterias presentes en los suelos y en las aguas. Las bacterias del género Rhizobium sp. viven en simbiosis dentro de los nódulos que hay en las raíces de plantas leguminosas. En ambientes acuáticos, las cianobacterias son importantes fijadoras de nitrógeno.

2- Amonificación: es la transformación de compuestos nitrogenados orgánicos en amoníaco.

En los animales, el metabolismo de los compuestos nitrogenados da lugar a la formación de amoníaco, siendo eliminado por la orina como urea

Si crees en ti mismo, no habrá nada que esté fuera de tus posibilidades. – Wayne Dyer.

61

BIOLOGÍA (humanos y otros mamíferos), ácido úrico (aves e insectos) o directamente en amoníaco (algunos peces y organismos acuáticos). Estas sustancias son transformadas en amoníaco o en amonio por los descomponedores presentes en los suelos y aguas.

Ese amoníaco queda a disposición de otro tipo de bacterias en las siguientes etapas.

3- Nitrificación: es la transformación del amoníaco o amonio (NH4+) en nitritos (NO2–) por un grupo de bacterias del género Nitrosomas para luego esos nitritos convertirse en nitratos (NO3–) mediante otras bacterias del género Nitrobacter.

4- Asimilación: las plantas toman el amonio (NH4+) y el nitrato (NO3–) por las raíces para poder utilizarlos en su metabolismo. Usan esos átomos de nitrógeno para la síntesis de clorofila, de proteínas y de ácidos nucleicos (ADN y ARN). Los consumidores obtienen el nitrógeno al alimentarse de plantas y de otros animales.

5- Desnitrificación: proceso llevado a cabo por bacterias desnitrificantes que necesitan utilizar el oxígeno para su respiración en suelos poco aireados y mal drenados. Para ello, degradan los nitratos y liberan el nitrógeno no utilizado a la atmósfera.

EL FOSFORO La proporción de fósforo en la materia viva es bastante pequeña, pero el papel que desempeña es vital. Es componente de los ácidos nucleicos como el ADN. Ciclo del fósforo La lluvia disuelve los fosfatos presentes en los suelos y los pone a disposición de los vegetales. El lavado de los suelos y el arrastre de los organismos vivos fertilizan los océanos y mares. Parte del fósforo incorporado a los peces es extraído por aves acuáticas que lo llevan a la tierra por medio de la defecación (guano). Otra parte del fósforo contenido en organismos acuáticos va al fondo de las rocas marinas cuando éstos mueren. Las bacterias fosfatizantes que están en los suelos transforman el fósforo presente en cadáveres y excrementos en fosfatos disueltos, que son absorbidos por las raíces de los vegetales.

62

EL AZUFRE El azufre está presente dentro de todos los organismos en pequeñas cantidades, principalmente en los aminoácidos (sustancias que dan lugar a la formación de proteínas). Es esencial para que tanto vegetales como animales puedan realizar diversas funciones. Las mayores reservas de azufre están en el agua del mar y en rocas sedimentarias. Desde el mar pasa a la atmósfera por los vientos y el oleaje.

Ciclo del azufre Gran parte del azufre que llega a la atmósfera proviene de las erupciones volcánicas, de las industrias, vehículos, etc. Una vez en la atmósfera, llega a la tierra con las lluvias en forma de sulfatos y sulfitos. Cuando el azufre llega al suelo, los vegetales lo incorporan a través de las raíces en forma de sulfatos solubles. Parte del azufre presente en los organismos vivos queda en los suelos cuando éstos mueren. La descomposición de la materia orgánica produce ácido sulfhídrico, de mal olor, devolviendo azufre a la atmósfera.

Contaminación del agua El uso inadecuado de productos agroquímicos, la filtración de elementos peligrosos que se vierten, la incorrecta ubicación y el funcionamiento deficiente de ciertos dispositivos sanitarios, como las letrinas o las fosas, todo es se va filtrando hasta llegar a las aguas subterráneas. Los principales contaminantes que se encuentra en las aguas subterráneas, además de materia orgánica, son los metales pesados, hidrocarburos, sustancias químicas, etcétera.

Contaminación del suelo.

Las causas más comunes de contaminación del suelo son: Tecnología agrícola nociva (uso de aguas negras o de aguas de ríos contaminados; uso indiscriminado de pesticidas, plaguicidas y fertilizantes peligrosos en la agricultura).

Carencia o uso inadecuado de sistemas de eliminación de basura urbana.

No temas avanzar y correr riesgos, teme quedarte en el camino y no hacer nada nuevo.

Unidad 1: Estudio de la geografía, definiciónes y puntos básicos ------------------------Pág. 64 Unidad 2: Geografía física-------------------------------------------------------------------Pág. 65 Unidad 3: Geomorfología-------------------------------------------------------------------Pág. 66 Unidad 4: Distribución de ríos, lagos y mares en el mundo y México--------------------Pág. 67 Unidad 5: Geografía humana---------------------------------------------------------------Pág.67 Unidad 6: Áreas de producción de nuestro país-------------------------------------------Pág.69

GEOGRAFÍA

UNIDAD 1 ESTUDIO DE LA GEOGRAFÍA, DEFINICIÓNES Y PUNTOS BÁSICOS -La definición etimológica de la palabra Geografía viene de los vocablos Gea que significa Tierra y Graphos que se traduce como Descripción, por lo tanto la definición correcta es Descripción de la tierra.

-Puntos cardinales: Los puntos se establecieron de acuerdo con el movimiento aparente del sol, el primer punto es a la derecha, se le conoce como oriente, éste, o Levante, es por donde sale el sol todos los días, mientras que a la izquierda se ubica el poniente, oeste u occidente, que es por donde se oculta el sol.

-A su vez, la geografía se divide en 2 grandes ramas: Geografía Física.

-Estudia todos los fenómenos que ocurren dentro del globo terráqueo, tanto físicos y biológicos, así como la vida vegetal, animal, relieves, océanos etc.

Geografía Humana.

-Estudia los fenómenos que realiza el hombre de manera intencional, como pueden ser la migración e inmigración, división de países, asentamientos de población etc.

Ubicación espacial y temporal, puntos importantes dentro de la orientación.

Puntos, líneas y círculos imaginarios: en los siguientes esquemas valoraremos la ubicación de los meridianos y paralelos que fueron instituidos entre los años 1912 y 1918 en Greenwich, Inglaterra, en donde justamente se encuentra el meridiano cero, en donde se toma como punto de partida para poder decretar las horas de cada punto sobre la tierra, así como los círculos polares, trópicos y el ecuador, pon especial atención al esquema siguiente.

64

También podemos encontrar la llamada rosa de los vientos, que nos ubica en instrumentos como las brújulas.

-Husos Horarios: Los 360 grados que componen a nuestro planeta se dividirán en 24 (ya que son 24 horas) y entre cada uno de los llamados husos hay una separación de 5 grados (por lo tanto, no existe el meridiano 1, 2, 3,6,7, si no en múltiplo de 5) y por cada una de las líneas se sumará o restará una hora, imagina un plano cartesiano, ya que esto te ayudará a comprender mejor éste tipo de preguntas dentro del examen de admisión a la UNAM, ya que como en dicho plano, a la derecha se aumentará una hora por línea y a la izquierda se restará, examina el siguiente mapa:

No llegarás a la cima superando a los demás, sino superándote a ti mismo.

GEOGRAFÍA En México existen 3 meridianos que regulan los horarios del país, el 90, 105 y 120, todos en el oeste.

A continuación resuelve los siguientes ejercicios:

a continuación te proporcionamos un esquema en el cual podrás entender de mejor manera las capas terrestres anteriormente mencionadas:

A) Si en el huso horario 90 Oeste son las 5:00, qué hora es en el 60 Este?

-3:00 -14:00 -15:00 -13:00 B) Si en el huso horario 105 Oeste son las 13:00 qué hora es en el 120 Este?

-16:00 -5:00 - 4:00 -17:00 C) Si en el Huso horario 15 Este son las 12:00, qué hora es en el 45 Oeste?

-8:00 -20:00 -15:00 -4:00 D) Si en el Huso horario 30 Oeste son las 15:23, qué hora es en el 45 Este?

20:00 -21:23 -8:23 -20:23

UNIDAD 2

Teoría tectónica: Creada por Alfred Wegener, en donde toca el tema del súper continente llamado Pangea en donde la tierra se va separando con el paso del tiempo formando así los continentes actuales, teoría aceptada hasta nuestros días.

A continuación te mostramos las placas mayores que afectan a la sismicidad del mundo así como los movimientos convergentes y divergentes:

GEOGRAFÍA FÍSICA Estructura de la tierra: La estructura interna de la tierra se divide en el núcleo, el manto y la corteza, (ésta última capa es la más delgada y es en donde se desenvuelve la vida) éstas capas, que en el caso de las primeras 2 son espesas y líquidas, hacen que la corteza se mueva y se cree el fenómeno de la actividad sísmica-tectónica de nuestro planeta, No te digo que vaya a ser fácil, pero sin duda te aseguro que valdrá la pena.

65

GEOGRAFÍA

UNIDAD 3 GEOMORFOLOGÍA -La geomorfología es el estudio de las montañas, las cuales son formaciones de roca que se causan por el movimiento de placas tectónicas, que pasan de ser lomas a montes, que terminan por ser montañas o picos de gran elevación, a continuación te presentamos una tabla con las montañas más importantes de cada continente

El relieve: Además de los movimientos de las placas tectónicas, la formación y movimientos de las mismas provocan diferentes tipos de relieve, entre ellos el intemperismo y la erosión, el primero se explica como un factor producido por factores externos como la humedad, la temperatura o el viento, provocando fenómenos como la oxidación o descomposición de seres vivos o del mismo suelo, mientras que la erosión es el desgaste del suelo mismo a causa de factores marítimos, eólicos o antrópicos (actividad del hombre, como la siembra excesiva) El relieve a gran escala es conocido como Relieve Continental y a su vez es irregular ya que posee elementos como llanuras, montañas, mesetas y cordilleras, el cual puedes observar en la siguiente ilustración:

66

Geomorfología de México: México es uno de los países con mayor biodiversidad y morfología del mundo, además de los de mayor sismicidad (junto con el continente asiático) nuestro país tiene como principales características el cinturón volcánico transversal y las diferentes sierras como cadenas montañosas. Te pedimos que ubiques con precisión los nombres de las cadenas montañosas de nuestro país:

El fracaso es no persistir después de un error, en no levantarte y dejar de intentarlo.

GEOGRAFÍA

UNIDAD 4

UNIDAD 5

DISTRIBUCIÓN DE RÍOS,LAGOS Y MARES EN EL MUNDO Y MÉXICO

GEOGRAFÍA HUMANA

Al interior de las masas continentales se localizan abastecimientos de agua como los on los ríos y lagos, muchos sirven inclusive como frontera (como lo es el caso del Río Bravo, el Suchiate, Usumacinta y Hondo en el caso de México) en la siguiente tabla te mencionaremos los principales ríos a nivel mundial.

Por su parte, México cuenta con diversos ríos importantes, como ya se mencionó con anterioridad, varios de ellos definen la frontera norte y sur de nuestro país, a continuación te presentamos una imagen de dichos ríos:

La geografía humana es aquella actividad que realizamos los seres humanos como seres racionales, pero para poder actuar dependemos de factores externos como el clima, por lo cual debemos comprender e identificar a cada uno de los climas que conforman nuestro planeta.

SELVA Vegetación: Maderas preciosas como el ébano, caoba, plantas trepadoras.

Fauna: Reptiles, Insectos, monos.

BOSQUE TROPICAL Vegetación: Ceiba, Cedro, palo del Brasil Fauna: Monos, Reptiles, Jabalíes, Hienas.

SABANA Vegetación: Gramineas como los cereales, árboles dispersos.

Fauna: Tigres, Elefantes, Leones, Cebras ESTEPA Vegetación: Arbustos, zacates, pithayas.

Fauna: Ovejas, Cabras, Caballos, Antílopes, iguanas.

Cree y actúa como si fuese imposible fracasar. -Charles F. Kettering.

67

GEOGRAFÍA DESIERTO Vegetación: Cactus, palmas, plantas espinosas Fauna: Caballos, Pumas, Coyotes, Camellos

Europa occidental: La sociedad capitalista mejor desarrollada, con la mejor distribución de personas en su territorio.

BOSQUE MIXTO Vegetación: Roble, encino, abeto, pinos.

Fauna: Búhos, castores, llamas, conejos y ardillas.

Norteamérica: la zona más urbanizada del planeta y economía muy desarrollada.

PRADERA Vegetación: Árboles frutales, grimeas.

Fauna: Animales domésticos.

TAIGA Vegetación: Pinos, Cedros y Abetos Fauna: Ciervos, Alces, Liebres, Marmotas TUNDRA Vegetación: Musgo, líquenes, bayas.

Fauna: Venados, Osos, Renos, Zorros HIELOS PERPETUOS Vegetación: NINGUNA Fauna: Osos, Pingüinos, lobos POLAR Vegetación: Pinos, Cedros y Abetos Fauna: Cabras, Aves, Coyotes Población humana alrededor del mundo: Éste tema también es conocido como demografía, estudia las estadísticas de la población, natalidad, mortandad, migración, inmigración etc, también nos puede dar indicadores socioeconómicos, de fertilidad, de supervivencia y esperanza de vida.

Si se toman en cuenta las áreas de mayor población a nivel mundial tendríamos los siguientes resultados: Asia: Tiene un crecimiento económico anual de aproximadamente 10% desde la década de los 80, ocupa el segundo lugar en exportaciones a nivel mundial, aunque a su vez cuenta con economías tercermundistas, como lo son Bangladesh, Indonesia y Pakistán, también cuenta con países con economías importantes como Japón, China y la India.

68

África: Cuenta con menos de mil millones de personas en el continente, muy poca si tomamos en cuenta que es casi la población de China, aunque su densidad de población es muy grande (27 habitantes por kilómetro cuadrado) y con un PIB muy bajo.

Oceanía: una zona pequeña, la de menor extensión a nivel mundial, con 3 habitantes por kilómetro cuadrado y una esperanza de vida elevada principalmente en su país más grande, Australia.

Como es obvio, los movimientos de migración se dan principalmente de África a Europa y de Centroamérica a Sudamérica, por lo que se clasificarán a los países que integran dichos fenómenos, así como los tipos de movimientos migratorios: Tipos de movimientos migratorios: Interno: Dentro del mismo país, puede ser de provincia a la capital en busca de trabajo.

Externo: De un país a otro Tipos de países involucrados en los movimientos migratorios: Expulsores: De éstos países salen las personas a otros lugares a residir o trabajar.

De tránsito: Países por donde pasan las personas, pero no se quedan o rara vez llegan a hacerlo.

Receptores: Países que reciben a los migrantes.

Ejercicio: Realizar un ejemplo de cada uno de los tipos de países que tienen que ver con los movimientos migratorios.

El verdadero discípulo es el que supera al maestro.

GEOGRAFÍA

La geografía humana es aquella actividad que realizamos los seres humanos como seres racionales, pero para poder actuar dependemos de factores externos como el clima, por lo cual debemos comprender e identificar a cada uno de los climas que conforman nuestro planeta.

México es uno de los países más ricos en cuanto a bienes naturales se refiere, todo el territorio nacional tiene actividad económica, por lo cual explicaremos brevemente cada una de ellas: Agropecuaria: al estar lleno de montañas, la zona centro-sur de México es ideal para la actividad de la siembra y la ganadería, la siembra del Maíz, frijol, chile, leguminosas y frutas son muy importantes dentro de la economía nacional.

Además de las actividades antes mencionadas, México es un país minero por excelencia, la extracción de minerales hacen a México una potencia económica en el ramo, por lo cual te ponemos una lista de dichos bienes: Metálicos: Hierro, zinc, plomo, cobre, estaño, bismuto, oro y principalmente la plata.

No metálicos: Azufre, Yeso, barita, sílice, fluorita.

Energéticos: Carbón (mineral) Hulla, gas natural, petróleo, electricidad.

DATO CURIOSO Además de los libros escritos en México para enseñar geografía a la niñez del país, en el siglo XIX fueron comunes las traducciones de obras escolares provenientes de Europa o Estados EU.

Ganadería: se da principalmente en el norte del país, aunque para procesarlo y convertirlo en embutidos y productos comestibles se hace en el estado de México y la ciudad de México, esta actividad se divide en 3 tipos: -Doméstica: ganado regional, a pequeña escala -Espacializada: se cría para mejorar el ganado, con inseminación artificial y con animales pura sangre -Industrial: Para la obtención de carne, huesos, pieles y todo producto comercial.

Escanea el código QR para ver un video explicativo

No juzgues cada día por lo que cosechas, sino por las semillas que plantas. -R. Louis Stevenson.

TEMÍSTOCLES PAREDES, NUEVA YORK, APPLETON Y COMPAÑÍA, 1870

ÁREAS DE PRODUCCIÓN DE NUESTRO PAÍS

ASA SMITH, PRIMER LIBRO DE GEOGRAFÍA DE SMITH O GEOGRAFÍA ELEMENTAL DISPUESTA PARA LOS NIÑOS, TRAD.

UNIDAD 6

Pesquera: se realiza en estados como Veracruz, Guerrero, Chiapas, Baja California, Tepic. También en zonas donde se encuentran ríos y lagos como Puebla, Oaxaca y el Estado de México.

69

ANEXO DE MATEMÁTICAS

70

Todos nuestros sueños se pueden volver realidad si tenemos el coraje de perseguirlos.-W. Disney.

Unidad 1: EL TEXTO ---------------------------------------------------------------------- Unidad 2: GÉNEROS Y CORRIENTES LITERARIAS-------------------------------------------- Unidad 3: CORRIENTES LITERARIAS-------------------------------------------------------------- Unidad 4: REDACCIÓN Y TÉCNICAS DE INVESTIGACIÓN---------------------------------- Unidad 5: EL POEMA----------------------------------------------------------------------

4

Pág. 5 Pág. 6 Pág. 7 Pág. 10 Pág. 11

LITERATURA

UNIDAD 1 El texto Propiedades del texto

a qué enunciatario se dirige. Además, debe tener bien definido el propósito del mensaje que quiere producir: explicar, conmover, persuadir, demostrar. Por último, quien produce el texto debe utilizar el registro* apropiado al contexto en el que se produce el mensaje. Esto último significa considerar el lenguaje y el vocabulario apropiado a los fines comunicativos.

Textos literarios, científicos, informativos

Cohesión Es la propiedad textual que permite que las ideas (expresadas través de oraciones y párrafos) estén relacionadas correctamente unas con otras y que sean, en consecuencia, entendibles. Para lograr que exista la cohesión en un texto existen diversos mecanismos. Se trata de los elementos lingüísticos tales como las recurrencias o repeticiones, las elipsis y los conectores, así como el uso adecuado de los signos de puntuación.

Coherencia Es la propiedad del texto que permite identificar la unidad temática y comunicativa que expresa el escrito o el mensaje oral. De esta manera, es posible establecer que lo que se lee o escucha forma parte de un todo con sentido y contenido, y no de frases o ideas aisladas que no tienen relación entre sí.

Para que exista coherencia en un texto es necesario que exista un tema general (que es el asunto del cual se hace referencia). Este debe estar debidamente ordenado de acuerdo con un plan, esquema o estructura discursiva que permita avanzar de manera progresiva en el asunto y sin que haya rupturas o desorden.

Literarios: Son todos aquellos en los que se manifiesta la función poética, ya sea como elemento fundamental (como en la poesía) o secundario (como en determinados textos históricos o didácticos). Son géneros literarios la poesía, la novela, el cuento o relato, el teatro y el ensayo literario.

Textos científicos: Son los que producen en el contexto de la comunidad científica, con la intención de presentar o demostrar los avances producidos por la investigación. Géneros típicos de este tipo son la Tesis doctoral, la Memoria de Licenciatura, el Artículo científico o la Monografía científica. También son textos científicos, aunque de transmisión oral, la Conferencia, la Ponencia o la Comunicación (tipo de texto).

Su finalidad es mostrar el procedimiento para realizar una investigación o una experimentación.

Adecuación Es la propiedad del texto que tiene que ver con el sentido comunicativo que quiere dársele al mensaje específico de que se trate. Para ello, es recomendable que el enunciador tenga claro

Sólo una cosa convierte en imposible un sueño: el miedo a fracasar. “Paulo Coelho”

5

LITERATURA Texto informativo: Es aquel en el cual se presentan, de forma neutra y objetiva, determinados hechos o realidades.

A diferencia de la argumentación, mediante el texto expositivo, no se intenta convencer, sino mostrar. Ahora bien, esta diferencia abstracta no siempre es tan evidente en los textos concretos, por lo que muchas veces se habla de textos “expositivoargumentativos”. Ejemplos: típicos de texto expositivo son los textos científicos. La finalidad de estos textos es informar.

El texto dramático: es aquel que representa algún conflicto de la vida a partir del diálogo entre los personajes. La noción de drama permite nombrar, en forma genérica, a cualquier obra escrita por un dramaturgo donde los hechos tienen lugar en un espacio y tiempo determinados

6

El texto poético: es aquel que apela a diversos recursos estilísticos para transmitir emociones y sentimientos, respetando los criterios de estilo del autor. En sus orígenes, los textos poéticos tenían un carácter ritual y comunitario, aunque con el tiempo aparecieron otras temáticas. Cabe mencionar, asimismo, que los primeros textos poéticos fueron creados para ser cantados.

UNIDAD 2 Generos y corrientes literarias.

Literatura (Concepto) Es considerada por la Real Academia Española como una expresión artística que se basa en el uso del lenguaje; de hecho, podríamos decir que es casi cualquier documento escrito. Es también la ciencia que estudia las obras literarias y una asignatura que se enseña en colegios o universidades.

El talento depende de la inspiración, pero el esfuerzo depende de cada uno. “Pep Guardiola”

LITERATURA La literatura es una disciplina que usa el lenguaje de forma estética. El término literatura proviene del vocablo latín litterae, que hace referencia a la acumulación de conocimientos que nos guíen al correcto modo de escribir y de leer. Hay algunas definiciones que afirman que, además de lo escrito, la literatura está en lo cantado o hablado. También se considera como literatura al conjunto de libros que hablan sobre un tema específico, son de una época determinada o un género en particular.

Géneros literarios.

Se entiende por género un conjunto de constantes retóricas y semióticas que identifican y permiten clasificar los textos literarios. Los géneros literarios son los distintos grupos o categorías en que podemos clasificar las obras literarias atendiendo a su contenido.

UNIDAD 3

Medieval Son aquellos trabajos escritos principalmente en Europa durante la Edad Media, aproximadamente mil años transcurridos desde la caída del Imperio Romano de Occidente hasta los inicios del Renacimiento a finales del siglo XV. La literatura de este tiempo estaba compuesta básicamente de escritos religiosos.

Renacentista y Siglo de Oro Es el período de florecimiento del arte y la literatura en España, que coincidió con el auge político y posterior declive de la dinastía de los Austrias o Habsburgo españoles. El Siglo de Oro no supone fechas precisas y generalmente se considera que duró más de un siglo. Políticamente terminó en 1659, con el Tratado de los Pirineos, ratificado entre Francia y España. El último gran escritor Pedro Calderón de la Barca, falleció en 1681, y su muerte es generalmente considerada como el fin del Siglo de Oro español de las artes y las letras.

Literatura clásica Se considera aquella literatura escrita en griego antiguo o en latín y que forma parte del canon occidental. El concepto engloba, por tanto la literatura griega y la literatura latina, excluyendo las obras de la Grecia moderna.

Corrientes literarias.

Antigua Pertenece a los textos literarios más antiguos que datan de siglos después de la invención de la escritura.

Esta literatura tiene muchos rasgos en común, ya que la Antigua Roma imitaba y aprendía de los modelos griegos y compartían una misma cosmovisión, la del helenismo. Aquí surge la división entre la poesía Épica, Lírica y Dramática.

Pregúntate si lo que estás haciendo hoy te acerca al lugar en el que quieres estar mañana. “Walt Disney”

7

LITERATURA Literatura neoclásica El término Neoclasicismo surgió en el siglo XVIII para denominar

de forma negativa al movimiento estético que venía a reflejar en las artes, los principios intelectuales de la Ilustración, que desde mediados del siglo XVIII se venían produciendo en la filosofía, y que consecuentemente se habían transmitido a todos los ámbitos de la cultura. Sin embargo, coincidiendo con la decadencia de Napoleón Bonaparte, el Neoclasicismo fue perdiendo adeptos en favor del Romanticismo.

Realismo Movimiento literario y pictórico que surgió a mediados del siglo XIX, marcando una ruptura con el Romanticismo.

El término "réalisme" comenzó a usarse a partir de la exposición de cuadros de Gustave Courbet, en 1850 en París. Courbet es considerado el padre de dicho movimiento que se caracteriza por la representación exacta de la realidad Pocos años después, el realismo se manifestó en el

Romanticismo Movimiento artístico, literario y cultural que tuvo su incio en Inglaterra y Alemania a fines del siglo XVIII, y se extendió a otros países de Europa y las Américas durante la primera mitad del siglo XIX. Marcó una ruptura con la ideología de la Ilustración y el Neoclasicismo.

Si bien hoy el término "romántico" se asocia generalmente con el amor, en el siglo XVII se utilizaba para describir la emoción que despiertan aspectos agrestes y melancólicos de la naturaleza, así como sinónimo de algo increíble e inverosímil.

8

Campo literario: en 1856 apareció la revista Réalisme, y el año siguiente se editó un volumen de ensayos de Champfleury titulado Le Réalisme, así como Madame Bovary, de Gustave Flaubert, consideraba la obra más emblemática de este movimiento.

Esperar duele. Olvidar duele. Pero el peor de los sufrimientos es no saber qué decisión tomar. “Paulo Coelho”

Modernismo y la generación del 98 Movimiento literario que se desarrolló entre los años 1880-1920, fundamentalmente en el ámbito de la poesía, que se caracterizó por una ambigua rebeldía creativa, un refinamiento narcisista y aristocrático, el culturalismo cosmopolita y una profunda renovación estética del lenguaje y la métrica.

Se conoce por modernismo a la forma hispánica de la crisis universal de las letras y del espíritu, que se manifiesta en el arte, la ciencia, la religión y la política. En las raíces del Modernismo hay un profundo desacuerdo con la civilización burguesa.

Tradicionalmente, se ha asociado su comienzo a la publicación, en 1888, de Azul..., de Rubén Darío, a causa de la innegable repercusión del libro en la literatura de Hispanoamérica Literatura de Vanguardia del siglo XX

A principios del siglo XX surge en toda Europa un espíritu renovador y combativo que se manifiesta en el deseo de dejar atrás viejas formas de expresión reflejo de un estilo de vida decimonónico ya desfasado. Este anhelo desembocará en la aparición de una serie de movimientos estéticos que se engloban bajo el nombre de “ismos” de vanguardia.

Surgen, de esta forma, una multitud de nuevas corrientes que se desarrollarán en todos y cada uno de los campos artísticos existentes (pintura, escultura, arquitectura, literatura, etc.), siendo algunas de ellas específicas de un solo tipo de manifestación artística (por ejemplo, el faubismo es exclusivo de la pintura), aunque en general todas las corrientes participaran en todas las artes.

LITERATURA Centrándonos en la producción literaria, podemos citar como principales movimientos europeos de vanguardia los siguientes: el futurismo, el dadaísmo, el surrealismo, el cubismo, el creacionismo, el expresionismo y el ultraísmo.

Literatura contemporánea Engloba la producción literaria “occidental” (producida en Europa y América) durante la Edad Contemporánea, es decir, a partir de la época de las revoluciones (tanto la Americana como la Francesa). Es un concepto difícil de aplicar a la literatura dado la intrínseca imbricación de la mayoría de las obras con sus antecesoras históricas, pero en este caso es un concepto definido más por valores de originalidad y ruptura estética que por cuestiones puramente cronológicas. Al igual que el arte moderno, la literatura contemporánea -también llamada moderna- se conoce así no únicamente por haber sido escrita sobre todo a partir del siglo XIX, sino por romper drásticamente con lo anterior.

América Latina.

En ese periodo, el trabajo de un grupo de cuentistas relativamente jóvenes fue ampliamente distribuido por todo el mundo.

Los autores más representativos del Boom son Gabriel García Márquez, de Colombia, Mario Vargas Llosa, de Perú, Julio Cortázar, de Argentina, y Carlos Fuentes, de México. Pero el fenómeno del Boom incluye una lista mucho más larga de escritores latinoamericanos. Estos escritores desafiaron los convencionalismos establecidos en la literatura latinoamericana a través de obras experimentales de marcado carácter político, cuya influencia ha marcado generaciones de escritores hasta nuestros días.

El genio se hace con un 1% de talento, y un 99% de trabajo. “Albert Einstein”

9

LITERATURA

UNIDAD 4 rEDACCIoN

Y TeCNICAS INVESTIGACIoN

DE

Redacción y técnicas de investigación documental El resumen, la paráfrasis, la cita textual y el comentario ·El resumen consiste en condensar el contenido de un texto, las ideas principales, pero con nuestras propias palabras. ·La paráfrasis consiste en cambiar a nuestras propias palabras, lo dicho o escrito por otra persona. ·La cita textual consiste en transcribir lo dicho o escrito por otra persona, sin aumentar ni quitar o cambiar el mínimo elemento · El comentario consiste en una reflexión de determinado tema, inclinada hacia una visión crítica.

La ficha bibliográfica Acumula datos sobre libros, para la investigación posterior. Los elementos de esta ficha son: 1. Nombre del autor, comenzando por el apellido.

Si son dos, sólo el primero se pone por apellido. Si son más de tres, se pone al primer autor en la lista alfabética y Et al, que significa y otros.

2. Título de la obra en cursivas o subrayado.

3. Número de edición si es mayor a la primera.

4. Ciudad.

5. Casa editorial.

6. Año.

7. Número de páginas.

Ejemplo: Muñoz, Rafael. Santa Anna, el dictador resplandeciente.

4ª ed. México: FCE; 1996. pp. 277.

10

La ficha hemerográfica Contiene datos de periódicos y revistas. Los elementos son: 1. Nombre del autor del artículo.

2. Título del artículo, siempre entre comillas.

3. Nombre de la publicación.

4. Lugar de publicación.

5. Casa editora.

6. Año, volumen y número.

7. Fecha de publicación.

8. Número de páginas de la publicación.

Ejemplo: Dehesa, Germán. “Los conflictos citadinos”. Proceso; México D.F. Editorial Good Haussen Kiping. Año 2, volumen XX, Número 15. Diciembre 15 de 2006.

Pp. 14-15.

La ficha de Trabajo Se utiliza para la elaboración de trabajos. Contiene nuestras ideas desarrolladas a cerca de determinado tema presente en un libro o revista. Esta ficha contiene.

1.Título.

2.Número de ficha.

3.Referencia bibliográfica o hemerográfica.

4.Desarrollo.

Esperar duele. Olvidar duele. Pero el peor de los sufrimientos es no saber qué decisión tomar. “Paulo Coelho”

UNIDAD 5 EL POEMA Escanea el codigo qr para que puedas ingresar al video de este tema.

El poema o poesía es un género literario por el cual el ser humano busca describir y expresar, a través de palabras escritas en prosa o en verso, sus emociones, sentimientos, pensamiento y reflexiones acerca del amor, la muerte, la belleza, la amistad o la vida. Para ello utiliza recursos literarios como la metáfora y la rima, que lo ayudan a describir las imágenes y subjetividad de manera artística. Tradicionalmente los poemas pueden ser líricos (expresa sentimientos subjetivos), épicos (exaltación de guerras o batallas) y dramáticos (representación en obras de teatro), expresándose acerca de la felicidad, la esperanza, el desengaño, la infidelidad, el honor, los sueños, el miedo, la muerte y el amor, entre tantos otros temas que reflejan las preocupaciones y emociones básicas del ser humano.

LITERATURA Entre las características del poema escrito en verso encontramos: el ritmo, la métrica y la rima, dando como resultado composiciones literarias como la copla, la redondilla, el cuarteto, la seguidilla, etc. El poema puede estar dividido en estrofas, y éstas compuestas por versos o líneas de escritura.

Los versos poseen una métrica (una medida de escritura), compuesta por la cantidad de sílabas que integran el verso, distinguiéndose así entre versos de arte mayor (compuestos por nueve o más sílabas) y de arte menor (ocho sílabas o menos). Los versos de arte menor pueden ser bisílabos, trísilabos, pentasílabos y octosílabos, según tengan dos, tres, cinco u ocho sílabas. Entre los versos de arte mayor se distinguen los eneasílabos, endecasílabos y alejandrinos, los cuales tienen nueve, once y doce sílabas respectivamente. La medida de los versos también tiene en cuenta la sinalefa, es decir el choque de una palabra terminada en vocal con otra que comienza con vocal o con “h” que se cuenta como una sola sílaba. En cuanto a la terminación, si la última palabra del verso es aguda se le suma una sílaba, si es grave el verso permanece igual, y se le quita una sílaba si es esdrújula. Entre los diversos tipos de poemas existentes debe mencionarse el soneto, compuesto por catorce versos endecasílabos; y el romance que tiene un número de versos indefinido y rima asonante en los versos pares. Actualmente es muy común en la poesía moderna el verso libre, es decir la libertad total del autor para organizar y disponer los versos de modo de encontrar su propio estilo y ritmo, sin ataduras métricas.

El genio se hace con un 1% de talento, y un 99% de trabajo. “Albert Einstein”

11

Unidad 1: CINEMÁTICA------------------------------------------------------------------------------ Unidad 2: FUERZAS, LEYES DE NEWTON Y LEY DE LA GRAVITACIÓN UNIVERSAL---------- Unidad 3: TRABAJO Y LEYES DE LA CONSERVACIÓN--------------------------------------------------- Unidad 4: TERMODINÁMICA---------------------------------------------------------------------------------------- Unidad 5: ONDAS------------------------------------------------------------------------------------------------------- Unidad 6: ELECTROMAGNETISMO------------------------------------------------------------------------------- Unidad 7: FLUIDOS----------------------------------------------------------------------------------------------------Unidad 8: ÓPTICA------------------------------------------------------------------------------------------------------12

Pág. 11 Pág. 13 Pág. 14 Pág. 16 Pág. 18 Pág. 20 Pág. 22 Pág. 24

UNIDAD 1 CinemÁtica La Física es una ciencia basada en las observaciones y medidas de los fenómenos físicos.

Cinemática La cinemática (es la rama de la física que describe el movimiento de los objetos sólidos sin considerar las causas que lo originan (las fuerzas) y se limita, principalmente, al estudio de la trayectoria en función del tiempo.

Características de los fenómenos mecánicos Los fenómenos mecánicos se caracterizan por estar asociados con el equilibrio o el movimiento de los objetos. Un fenómeno mecánico es un tipo de fenómeno físico que involucra las propiedades físicas de la materia y de la energía.

Como regla general, se puede definir como un fenómeno a cualquier cosa que se manifiesta. Un fenómeno es entendido como algo que aparece o como una experiencia.

Entre los fenómenos mecánicos conocidos incluyen el péndulo de Newton, que demuestra la conservación de impulso y energía utilizando esferas; el motor, una máquina diseñada para convertir una forma de energía en energía mecánica; o el doble péndulo.

Características principales de los fenómenos mecánicos Distancia Es una descripción numérica para describir que tan separados se encuentran unos objetos. La distancia puede referirse a un largo físico o a una estimación basada en algún otro criterio La distancia nunca puede ser negativa y la distancia viajada nunca decrece. La distancia es una magnitud o un escalar, ya que puede ser descrita por un solo elemento en un campo numérico que a menudo es acompañado por una unidad de medida.

FÍSICA Desplazamiento El desplazamiento es un vector que indica cual es la distancia más corta desde la posición inicial a la posición final de un cuerpo.

Cuantifica la distancia y la dirección de un movimiento imaginario a través de una línea recta desde la posición inicial hacia la posición final del punto.

El desplazamiento de un cuerpo es la distancia recorrida por un cuerpo en una dirección específica.

Esto quiere decir que la posición final de un punto (Sf) es relativa a su posición inicial (Si), y un vector de desplazamiento puede ser matemáticamente definido como la diferencia entre los vectores de posición inicial y final.

Desplazamiento El desplazamiento es un vector que indica cual es la distancia más corta desde la posición inicial a la posición final de un cuerpo.

Cuantifica la distancia y la dirección de un movimiento imaginario a través de una línea recta desde la posición inicial hacia la posición final del punto.

El desplazamiento de un cuerpo es la distancia recorrida por un cuerpo en una dirección específica.

Esto quiere decir que la posición final de un punto (Sf) es relativa a su posición inicial (Si), y un vector de desplazamiento puede ser matemáticamente definido como la diferencia entre los vectores de posición inicial y final.

Caída libre La caída libre es cualquier movimiento de un cuerpo en donde la gravedad es la única fuerza que actúa sobre el. En el sentido técnico del término, un objeto en caída libre no está cayendo necesariamente en el sentido usual del término.

Un objeto moviéndose hacia arriba no se consideraría normalmente como cayéndose, pero si está sujeto solamente a la fuerza de la gravedad estaría en caída libre.

En un campo gravitacional uniforme, en la ausencia de otras fuerzas, la gravedad actúa sobre cada parte del cuerpo de manera uniforme, produciendo la ingravidez. Esta condición también ocurre cuando el campo gravitacional es cero.

Sabemos lo que somos pero no lo que podemos llegar a ser. “William Shakespeare”

13

FÍSICA Velocidad La velocidad de un objeto es la derivada temporal de su posición con respecto a un marco de referencia, y es una función del tiempo.

La velocidad es el equivalente a una especificación de su velocidad y dirección de movimiento.

La velocidad es un concepto importante en la cinemática, ya que describe el movimiento de los cuerpos.

La velocidad es un vector de magnitud física; se necesita la magnitud y la dirección para definirlo. El valor absoluto escalar, o magnitud de la velocidad, es llamada rapidez siendo una unidad derivada coherente cuya cantidad es medida en metros por segundo.

Para tener una velocidad constante, un objeto debe tener una velocidad consistente en una dirección constante. La dirección constante implica que el objeto se moverá en un camino derecho, por lo tanto una velocidad constante significa un movimiento en línea recta a una velocidad constante.

Aceleración Es la frecuencia de cambio de velocidad de un objeto con respecto al tiempo. La aceleración de un objeto es el resultado neto de cualquier y todas las fuerzas actuando sobre el objeto.

Las aceleraciones son calidades de cantidades vectoriales y se añaden de acuerdo a la ley de paralelogramos. Como cualquier vector, la fuerza neta calculada es igual al producto de la masa del objeto y de su aceleración.

Rapidez La celeridad o rapidez de un objeto es la magnitud de su velocidad (frecuencia de cambio de su posición); por esta razón es una calidad escalar. La rapidez tiene dimensiones de distancia divididas por tiempo. Usualmente es medida en kilómetros o millas por hora.

La velocidad promedio de un objeto en un intervalo de tiempo es la distancia viajada por el objeto dividido por la duración del intervalo; la rapidez instantánea es el límite de la velocidad promedio a medida que la duración del intervalo de tiempo se

14

Según la relatividad espacial, la rapidez más alta en la que la energía o la información puede viajar es la velocidad de la luz. La materia no puede alcanzar la velocidad de la luz, ya que esto requeriría una cantidad infinita de energía cantidad infinita de energía.

Movimiento rectilíneo uniforme.

Un objeto se mueve con movimiento rectilíneo uniforme cuando recorre distancias iguales en tiempos iguales es decir su velocidad es constante.

Y lo hace a largo de una recta.

d donde: d = v = distancia total ( m, km, ft ) t

t = tiempo total ( s, min, hr ) v = velocidad media ( m/s , km/hr , ft/s ) Movimiento uniformemente acelerado.

Otro tipo especial de movimiento es aquél en el que se mantiene constante la aceleración. Como la velocidad varía, hay que definir la velocidad instantánea, que es la velocidad en un instante determinado. En el caso de una aceleración a constante, considerando una velocidad inicial nula (v = 0 en t = 0), la velocidad instantánea transcurrido el tiempo t será: v = a.t La distancia recorrida durante ese tiempo será d = ½.a.t² El movimiento acelerado incluye a la caída libre y al tiro vertical cambiando ciertas variables.

M.U.A. Caída libre y Tiro vertical Distancia (d)

Altura (h)

Aceleración (a)

Aceleración de la gravedad

Ojo por ojo y todo el mundo acabará ciego. “Mahatma Gandhi”

(g) g = 9.81m/ s2 ≈ (10 m/ s2)

FÍSICA La aceleración es la relación de cambio de la velocidad en el tiempo transcurrido y se representar a=

con la siguiente ecuación: a = aceleración (m/ s2) Vf = velocidad final (m/s) Vi = velocidad inicial (m/s) t = tiempo (s)

Vf − Vi t

Al analizar la ecuación anterior se obtienen las siguientes conclusiones: • Si la velocidad final es mayor que la velocidad inicial entonces la aceleración es positiva y por lo tanto el móvil acelera.

• Si la velocidad final es menor que la velocidad inicial entonces la aceleración es negativa y por lo tanto el móvil desacelera (frena).

1: 3:

a=

v f � vi t

Vf2 = Vi2 + 2a d

2: 4:

d = vi t +

a t 2 2

�v + v i � d=� f ÷t � 2 �

donde: vf = velocidad final (m/s) d = desplazamiento (m) vi = velocidad inicial (m/s) a = aceleración (m/s2) t = tiempo (s) Existen otras fórmulas aplicadas al M.U.A. De estas relaciones surgen más, pero solamente si son despejadas.

Análisis del M.U.A. • Si el móvil parte del reposo, entonces su velocidad inicial (vi) es igual a cero.

• Si el móvil se detiene (frena), entonces su velocidad final (vf) es igual a cero.

Gráficas de Movimientos MRU

UNIDAD 2 Fuerzas, Leyes de Newton y Ley de la gravitacion universal.

Dinámica: "Parte de la mecánica que trata de las leyes del movimiento en relación con las fuerzas que lo producen".

Leyes de Newton Primera ley de Newton (equilibrio) Un cuerpo permanece en reposo o en movimiento rectilíneo uniforme si la fuerza resultante es nula.

Condición de equilibrio.

Segunda ley de Newton (masa) Una fuerza neta ejercida sobre un objeto lo acelerará, es decir, cambiará su velocidad.

Tercera ley de Newton (acción y reacción) Cuando a un cuerpo se le aplica una fuerza, este devuelve una fuerza de igual magnitud, igual dirección y de sentido contrario.

El concepto de fuerza.

Se dener acción o influencia capaz de modificar el estado de movimiento o de reposo de un cuerpo, es decir, de imprimirle una aceleración modificando su velocidad. Para medir las fuerzas necesitamos compararlas con otra que se toma como unidad; por ello hemos de definir la Unidad de fuerza.

La unidad de fuerza del Sistema Internacional es el Newton. Cuyo símbolo es N. Para medir las fuerzas se utilizan unos instrumentos llamados dinamómetros basados en que la deformación producida por una fuerza es proporcional a dicha fuerza. La fuerza es una magnitud vectorial.

“Sabemos lo que somos pero no lo que podemos llegar a ser.” William Shakespeare

15

FÍSICA Concepto de peso Peso (W). Es la fuerza de atracción que ejerce la tierra, sobre cualquier cuerpo que esta sobre su superficie. El peso se mide con un dinamómetro y su unidad en el sistema internacional es el newton (N).

Ley de la gravitación universal. Movimiento de planetas.

La fuerza de atracción entre dos cuerpos separados a una distancia “d”, es proporcional al producto de sus masas (m1,m2) e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia de separación.

Equilibrio rotacional y traslacional. Fuerza y torca.

Se dice que todo cuerpo tiene dos tipos de equilibrio, el de traslación y el de rotación. Traslación: Es aquel que surge en el momento en que todas las fuerzas que actúan sobre el cuerpo se nulifican, o sea, la sumatoria de las mismas sea igual a cero.

m *m F=G 1 2 d2

G = 6.67x10-11 N*m2/Kg2. Constante de la gravitación universal.

UNIDAD 3

Trabajo y leyes de la conservación Concepto de trabajo mecánico.

Es el producto de la componente de la fuerza en la dirección del movimiento por la distancia que recorre el cuerpo. Es una magnitud escalar; y se representa con la letra T. La unidad básica de trabajo en el Sistema Internacional es newton × metro y se denomina joule, y es la misma unidad que mide la energía.

T=F×d×cosa Ley de la fuerza en un resorte (Ley de Hooke).

T = Trabajo ( J ) F = Fuerza ( N ) d = Desplazamiento ( m )

Si duplicas la fuerza, el alargamiento también se duplicará. ... La ley de Hooke establece que el alargamiento de un muelle es directamente proporcional al módulo de la fuerza que se le aplique, siempre y cuando no se deforme permanentemente dicho muelle.

16

“La forma de empezar es dejar de hablar y empezar a hacerlo.” Walt Disney

FÍSICA Concepto de potencia.

Es la rapidez con la que realiza un trabajo.

Trabajo P= ,

tiempo

= 746 watt

J P = = Watt s

1 kw = 1000 watts y 1 HP

Procesos disipativos (fricción y rozamiento) La energía es la capacidad de efectuar un trabajo.

Sus unidades son los joules (J) y las calorías (cal).

Energía cinética. Es la energía que posee un cuerpo en movimiento ( Joules )

Energía cinética.

Energía potencial.

Escanea el codigo QR para visualizar los temas 3.3 y 3.4

E c =

1 m v 2 2

m = masa del cuerpo (Kg) v=velocidad ( m / s ) Energía potencial. Es la energía que tiene un cuerpo de acuerdo a su posición. ( Joules ) E p = mgh

m = masa del cuerpo (Kg) g = gravedad ( 9.8 m/s2 ) h = altura (m) Energía mecánica. A la suma de las energías cinética y potencial: Em= Ec + Ep = + mgh = constante

Conservación de la energía mecánica.

Ley de la Conservación de la Energía. La energía que existe en el Universo es una cantidad constante que no se crea ni se destruye, únicamente se transforma.

Conservación del ímpetu (momento).

La cantidad de movimiento, momento lineal o ímpetu (momentum), es una magnitud vectorial igual al producto de la masa del cuerpo multiplicada por su velocidad en un instante determinado.

P = mv

Colisiones entre partículas en una dimensión.

Conservación del ímpetu. El ímpetu total antes del impacto es igual al ímpetu total después del impacto: m1u1+m2u2 = m1v1 + m2v2. m 1

u1

u2

m 2

Antes de la colisión

v1

m 1

m 2

v2

Después de la colisión

“Nunca olvides que todo comenzó cuando dibujé un simple ratón.” Walt Disney

17

FÍSICA

UNIDAD 4 Termodinamica

vación Calor y Temperatura

Diferencia entre calor y temperatura Calor y temperatura El calor es la una forma de energía que pasa de un cuerpo a otro y sus unidades son las calorías y los joules. La temperatura es la medida del promedio de la energía cinética de cada molécula; sus unidades son grados Celsius, Fahrenheit y Kelvin.

Escalas termométricas Celsius: Es la medida de grados de temperatura que toma como base el punto de fusión (0°C) y el punto de ebullición (100°C) del agua a 1 atmósfera.

Farenheit: Es la medida en grados Farenheit que propone (32°F) para el punto de fusión y (212°F) al punto de ebullición del agua a 1 atmósfera.

Kelvin: Toma como base la temperatura más baja que puede obtenerse (cero absoluto) y corresponde a -273°C = 0°K.

Equilibrio Térmico El equilibrio térmico es aquel estado en el cual se igualan las temperaturas de dos cuerpos, las cuales, en sus condiciones iniciales presentaban diferentes temperaturas, una vez que las temperaturas se equiparan se suspende el flujo de calor, llegando ambos cuerpos al mencionado equilibrio térmico.

El calor puede transferirse de tres formas: por conducción, por convección y por radiación.

La conducción es la transferencia de calor a través de un objeto sólido: es lo que hace que el asa de un atizador se caliente, aunque sólo la punta esté en el fuego.

La convección transfiere calor por el intercambio de moléculas frías y calientes: es la causa de que el agua de una tetera se caliente uniformemente aunque sólo su parte inferior esté en contacto con la llama.

La radiación es la transferencia de calor por radiación electromagnética (generalmente infrarroja): es el principal mecanismo por el que un fuego calienta la habitación.

Conductividad calorífica y capacidad térmica específica Caloría. Cantidad de calor necesario para elevar la temperatura 1º C de un gramo de agua.

Calor específico.

Es el calor necesario que se aplica por unidad de masa para que aumente su temperatura 1° C. Q,ue es el calor ganado o perdido por un cuerpo al variar su temperatura. aplicando la 1a ley de la termodinámica: calor perdido por un cuerpo = calor ganado por otro cuerpo.

Ce =

Q m(Tf � Ti )

donde: Ce= Calor específico (cal/ g°C) Q = cantidad de calor (cal)

Tf = Temperatura final (°C) Ti = Temperatura inicial (°C) m = masa (g) 18

“No estoy del lado del hombre negro. No estoy del lado del hombre blanco. Estoy del lado de Dios.” Bob Marley

FÍSICA Leyes de la termodinámica

Teoría cinética de los gases

Ley cero. Si los cuerpos A y B están en equilibrio térmico con un cuerpo C, entonces A y B están en equilibrio térmico entre sí y el intercambio neto de energía entre ellos es cero.

1a Ley. En la transformación de cualquier tipo de energía, en energía calorífica, o viceversa, la energía producida equivale, exactamente, a la energía transformada, es decir que la energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma. Una forma alterna “En cualquier proceso termodinámico, el calor (Q) neto absorbido por un sistema es igual a la suma del equivalente térmico del trabajo (ΔW) realizado por él y el cambio en su energía interna(ΔU).

Es una teoría física que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos y sus postulados son: • Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar.

• Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente.

• El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas.

• Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas.

•La energía cinética de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.

ΔQ = ΔU + ΔW 2a Ley. Afirma la imposibilidad de movimiento continuo, esto es que, todos los procesos de la naturaleza tienden a producirse sólo con un aumento de entropía y la dirección del cambio siempre es en la del incremento de la entropía, o que no existe máquina que, sin recibir energía exterior, pueda transferir calor a otro, (de mayor temperatura) para elevar su temperatura.

3a Ley. La entropía de todo sólido cristalino puro se puede considerar nula a la temperatura del cero absoluto.

Estructura de la materia (Enfoque clásico) Hay dos tipos de propiedades que presenta toda la materia: Propiedades Extensivas (generales) y Propiedades Intensivas (específicas).

-Las Propiedades Extensivas dependen de la cantidad de materia, por ejemplo: Peso, Volumen, Inercia, Impenetrabilidad, Divisibilidad, Porosidad, Longitud, Energía Potencial, Calor, etc.

-Las Propiedades Intensivas no dependen de la cantidad de materia y pueden ser una relación de propiedades, por ejemplo: Temperatura, Punto de Fusión, Punto de Ebullición, Índice de Refracción, Calor Específico, Densidad, Concentración, etc.

Temperatura según la Teoría cinética de los gases.

“No le temas al fracaso, que no te hará más débil, sino más fuerte.” Abraham Lincoln

19

FÍSICA Ecuación de estado de los gases ideales.

Ley general del estado gaseoso: El volumen ocupado por la unidad de masa de un gas ideal, es directamente proporcional a su temperatura absoluta, e inversamente proporcional a la presión que se recibe.

Leyes de los gases Ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión a que se encuentra sometido; en consecuencia, el producto de la presión por su volumen es constante.

Ley de los gases ideales. Expresa la relación entre el

donde: P = volumen, la temperatura, la presión y el número de Presión ( atm , mm Hg , Kg/cm2 ) moles de una masa gaseosa.

T = constante P V = n R T V = Volumen (m3 , lts) V = volumen, P = presión, n = no. de moles, Ley de Charles: A presión constante, el volumen de T = temperatura absoluta. una masa dada de un gas ideal aumenta en 1/273 R = constante: R = 0.0821 (Its)(atm) / (0K mol) = respecto a su volumen a 8.31 J / 0K mol.

0°C por cada °C que eleve su temperatura.

Análogamente, se contrae en 1/ 273 respecto a su volumen a 0°C por cada grado °C que descienda su temperatura, siempre que la presión permanezca constante, o sea que:

donde: V = Volumen (m3 , lts) P = constante Una onda es una perturbación que se propaga T = Temperatura ( °K ) desde el punto en que se produjo hacia el medio que rodea ese punto. Las ondas materiales (todas Ley de Gay-Lussac: A volumen constante, la presión menos las electromagnéticas) requieren un medio de una masa dada de un gas ideal aumenta en elástico para propagarse. El medio elástico se 1/273 respecto a su presión a 0°C por cada °C que deforma y se recupera vibrando al paso de la onda. aumente o disminuya su temperatura. Siempre Ondas longitudinales: el movimiento de las que su volumen permanezca constante, o sea partículas que transportan la onda es paralelo a la que: dirección de propagación de la onda. Por ejemplo,

donde: P = un resorte que se comprime y el sonido.

Presión ( atm , mm Hg , Kg/cm2 ) Ondas transversales: las partículas se mueven V = constante perpendicularmente a la dirección de propagación T = Temperatura ( °K ) de la onda.

UNIDAD 5 Ondas

20

“Intenta no volverte un hombre de éxito, sino volverte un hombre de valor.” Albert Einstein

La longitud de onda (λ) es la distancia entre dos crestas de la onda. (tiene unidades de longitud: mm, cm, m, etc.)

La máxima altura de la onda se denomina amplitud y también se mide en unidades de longitud.

El período es el tiempo T que tarda la onda en recorrer un ciclo, es decir en volver a la posición inicial, por ejemplo, de una cresta a la cresta siguiente.

La frecuencia es el número de ondas emitidas por el centro emisor en un segundo. Se mide en ciclos /s (unidades de ciclos o veces por segundo, es decir unidades de la inversa del tiempo), en otras palabras, la frecuencia es la rapidez con la cual la perturbación se repite por sí misma. La frecuencia es la inversa del período T. donde: f = Frecuencia ( Hz ó 1 f= T ciclos/s )

T = Periodo (s)

FÍSICA Esta dependerá de las propiedades del medio que experimenta la perturbación. Por ejemplo, las ondas sonoras se propagan en el aire a una velocidad menor que a través de los sólidos. Las ondas electromagnéticas que se propagan en el vacío, es decir que no requieren medio que se perturbe para propagarse, lo hacen una velocidad muy alta de 300.000 Km. / seg (la velocidad de la luz que se la denomina c).

Reflexión y refracción de ondas.

-Reflexión. Ocurre cuando una onda, al encontrarse con un nuevo medio que no puede atravesar, cambia de dirección.

-Refracción. Ocurre cuando una onda cambia de dirección al entrar en un nuevo medio en el que viaja a distinta velocidad.

La velocidad de propagación de la onda. Dado que velocidad es distancia dividida por el tiempo en que se recorrió dicha distancia, en nuestro caso podemos expresarlo como Longitud de onda / Período, y como la inversa del período (1/T) es la frecuencia, entonces tenemos que: v = λ.f donde: v = Velocidad de propagación ( m/ s ) λ = Longitud de onda (m) f = Frecuencia ( Hz ó ciclos/s )

Difracción e interferencia de ondas -Difracción. Ocurre cuando una onda al topar con el borde de un obstáculo deja de ir en línea recta para rodearlo.

-Efecto Doppler. Efecto debido al movimiento relativo entre la fuente emisora de las ondas y el receptor de las mismas.

“Vive como si fueras a morir mañana. Aprende como si fueras a vivir siempre.” Mahatma Gandhi

21

FÍSICA Conductores. Materiales que facilitan el flujo de electrones. Todos los metales son excelentes conductores.

Aislantes. Materiales que se oponen al flujo de los electrones.

Ley de Coulomb. Campo eléctrico.

UNIDAD 6 Electromagnetismo Efectos cualitativos entre cuerpos cargados eléctricamente.

Carga eléctrica.

Es la propiedad que tiene la materia de constituirse por átomos que a su vez se componen de electrones (carga negativa), protones (carga positiva) y neutrones (sin carga eléctrica).

Un cuerpo puede electrizarse por tres formas: frotamiento, contacto e inducción.

-Electrización por frotamiento. Si frotamos una barra de ebonita con un paño de lana podemos verificar que se material y el paño han quedado electrizados. Las cargas desarrolladas son de signos distintos.

-Electrización por contacto. Es cuando se toca un cuerpo con otro cuerpo electrizado esto pasa en la mayoría de los metales.

-Electrización por inducción. Cuando un cuerpo cargado se aproxima a otro cuerpo, en el extremo del cuerpo próximo al que está electrizado aparece una carga inducida de signo opuesto al de la carga inductora y en extremo opuesto aparece una carga del mismo signo.

En el Sistema Internacional de Unidades la unidad de carga eléctrica se denomina coulomb (símbolo C). Se define como la cantidad de carga que pasa por una sección en 1 segundo cuando la corriente eléctrica es de 1 amper, y se corresponde con la carga de 6,25 × 1018 electrones.

22

La fuerza ejercida por una carga sobre otra es directamente proporcional al producto de ambas cargas (q1 y q2) e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia r entre las cargas. . donde K es la constante de proporcionalidad; su valor es: q1 y q2 = Cargas eléctricas (C) r = distancia entre cargas (m) Campo eléctrico, región del espacio donde se ponen de manifiesto los fenómenos eléctricos. Se representa por E y es de naturaleza vectorial. En el Sistema Internacional de unidades el campo eléctrico se mide en newton/culombio (N/C).

Ley de Ohm y potencia eléctrica.

Ley de Ohm La cantidad de corriente que fluye por un circuito formado por resistencias puras es directamente proporcional a la fuerza electromotriz aplicada al circuito, e inversamente proporcional a la resistencia total del circuito. Esta ley suele expresarse mediante la fórmula

donde: I =la intensidad de corriente en ampers, V= fuerza electromotriz en volts R=la resistencia en ohms.

Potencia electica: La potencia eléctrica se define como la cantidad de trabajo realizado por una corriente eléctrica o la rapidez con que se realiza un trabajo. La potencia se mide en watts (w) P=VI

P = I2 R

P=

V2 R

“No temas fallar. No es fallar, sino apuntar muy bajo el error. Con grandes aspiraciones, es glorioso incluso fallar.” Bruce Lee

Circuitos.

FÍSICA Circuito eléctrico, es el trayecto o ruta de una corriente eléctrica.

Circuito en serie.

Es aquél en que los dispositivos o elementos del circuito están dispuestos de tal manera que la totalidad de la corriente pasa a través de cada elemento sin división ni derivación en caminos paralelos.

3

2

2

Circuitos de resistencia

3

1

1

Paralelo

Serie

Cuando en un circuito hay dos o más resistencias en serie:

Circuitos de resistencia en serie

Re = R1 + R2 + R3 VT = V1 + V2 + V3 IT = I1 = I2 = I3 Circuito en paralelo. Si las resistencias están conectadas paralelamente.

VT = V1 = V2 = V3 IT = I1 + I2 + I3 Campo magnético.

Circuitos de resistencia en paralelo

Inducción electromagnética.

“La vida es muy peligrosa. No por las personas que hacen el mal, sino por las que se sientan a ver lo que pasa.” Albert Einstein

23

FÍSICA Relación entre campo magnético y eléctrico.

Una barra imantada o un cable que transporta corriente pueden influir en otros materiales magnéticos sin tocarlos físicamente porque los objetos magnéticos producen un ‘campo magnético’. Los campos magnéticos suelen representarse mediante ‘líneas de campo magnético’ o ‘líneas de fuerza’. En cualquier punto, la dirección del campo magnético es igual a la dirección de las líneas de fuerza, y la intensidad del campo es inversamente proporcional al espacio entre las líneas.

La inducción electromagnética es el fenómeno que origina la producción de una diferencia de potencial eléctrico (voltaje) en un medio o cuerpo expuesto a un campo magnético variable.

Ley de Ampere. Que la línea integral de un campo magnético en una trayectoria arbitrariamente elegida es proporcional a la corriente eléctrica neta adjunta a la trayectoria, es decir que la corriente eléctrica produce un campo magnético direccionado.

Ley de Faraday: Esta indica que siempre que se mueve un alambre a través de las líneas de fuerza de un campo magnético, se genera en este (alambre) una corriente eléctrica, misma que es proporcional al número de líneas de fuerza cortadas en un segundo.

La relación entre el campo magnético y una corriente eléctrica está dada por la ley de Ampere.

UNIDAD 7 Fluidos Fluidos en reposo.

Mecánica de fluidos, parte de la física que se ocupa de la acción de los fluidos en reposo o en movimiento, así como de las aplicaciones y mecanismos de ingeniería que utilizan fluidos. Se subdivide en dos campos principales: la estática de fluidos, o hidrostática, que se ocupa de los fluidos en reposo, y la dinámica de fluidos, que trata de los fluidos en movimiento.

24

Un fluido es una sustancia que se deforma continuamente con la aplicación de una fuerza y debido a su poca cohesión intermolecular carece de forma propia.

Viscosidad. Es la oposición de un fluido a las deformaciones tangenciales. Puede medirse a través de un parámetro dependiente de la temperatura llamada coeficiente de viscosidad o simplemente viscosidad.

Presión Presión, en mecánica, fuerza por unidad de superficie que ejerce un líquido o un gas perpendicularmente a dicha superficie. La presión suele medirse en atmósferas (atm); en el Sistema Internacional de unidades (SI), la presión se expresa en newtons por metro cuadrado; un newton por metro cuadrado es un pascal (Pa). La atmósfera se define como 101.325 Pa, y equivale a 760 mm de mercurio.

La presión se define como fuerza entre superficie (área) P=

F A

La presión es mayor a medida que el área es más pequeña, aunque la fuerza que se aplique sea la misma, es decir, la presión es inversamente proporcional a la magnitud del área y directamente proporcional a la magnitud de la fuerza.

Principio de Pascal Toda presión que se ejerce sobre un líquido encerrado en un recipiente, se transmite con la misma intensidad a todos los puntos del líquido y a las paredes del recipiente que los contiene.

Prensa Hidráulica Es una aplicación del principio de Pascal. Un depósito con dos émbolos de distinta sección conectados a él permite amplificar la fuerza aplicada en el émbolo pequeño y además cambia la dirección de la fuerza aplicada.

El “gato” hidráulico empleado para elevar coches en los talleres es una prensa hidráulica. Da una ventaja mecánica.

“El enojo, el orgullo y la competencia son nuestros verdaderos enemigos.” Dalai Lama

FÍSICA

F

f

F f = A a

ó

F f = D d

F = Fuerza en el émbolo mayor (N) f = Fuerza aplicada en el émbolo menor (N) A = Área del émbolo mayor ( m2 ) a = Área del émbolo menor ( m2 ) D = Diámetro del émbolo mayor ( m ) d = Diámetro del émbolo menor ( m ) Principio de Arquímedes Todo cuerpo sumergido en un fluido recibe un empuje (E), ascendente igual al peso (P) del fluido desalojado. El fluido desalojado es igual al volumen del cuerpo que se introdujo en el fluido. De acuerdo a las magnitudes del peso y del empuje tendremos: 1.Si el peso de un cuerpo es menor al empuje que recibe, flota porque desaloja menor cantidad del líquido que su volumen 2.Si el peso de un cuerpo es igual al empuje que recibe, permanece en equilibrio, es decir, sumergido dentro del líquido.

3.Si el peso de un cuerpo es mayor al empuje que recibe, se hunde, sufriendo una disminución aparente del peso.

Presión Hidrostática La presión hidrostática en un punto del interior de un fluido en reposo es directamente proporcional a la densidad del fluido, d, y a la profundidad, h.

Ph = d*h*g. La presión hidrostática sólo depende de la densidad del fluido y de la profundidad, g es constante e igual a 9,81 m/s2.

Ph = Pe * h. La presión hidrostática en cualquier punto, puede calcularse multiplicando el peso específico (Pe) del líquido por la altura (h) que hay desde la superficie libre del líquido hasta el punto considerado.

Gasto El gasto de un líquido se define como la relación entre el volumen del líquido que fluye por un conducto y el tiempo que tarda en fluir: G=

V t

También se calcula multiplicando la velocidad que lleva el líquido por el área de la sección transversal G = A*v sus unidades son m3/s Teorema de Torricelli La velocidad con la que sale un líquido por un orificio de un recipiente, es igual a la que adquiriría un cuerpo que se dejara caer libremente desde la superficie libre del líquido hasta el nivel del orificio.

El empuje que recibe un cuerpo sumergido en un líquido se determina multiplicando el peso específico del líquido por el volumen desalojado por éste.

E = Pe*V

“Yo puedo aceptar un fallo. Cualquiera puede fallar. Pero no puedo aceptar el no intentarlo.” Michael Jordan

25

FÍSICA

UNIDAD 8 Optica

Es la rama de la física que se ocupa de la propagación y el comportamiento de la luz. En un sentido amplio, la luz es la zona del espectro de radiación electromagnética que se extiende desde los rayos X hasta las microondas, e incluye la energía radiante que produce la sensación de visión. El estudio de la óptica se divide en dos ramas, la óptica geométrica y la óptica física.

La refracción de la luz consiste en la desviación que sufren los rayos luminosos cuando llegan a la superficie de separación entre dos sustancias o medios de diferente densidad. Sus leyes son: I.El rayo incidente, la normal y el rayo refractado se encuentran siempre en el mismo plano.

II.Para cada par de sustancias transparentes, la relación entre el seno del ángulo de incidencia y el seno del ángulo de refracción, tiene un valor constante que recibe el nombre de índice de refracción (n).

Y también puede ser calculado con el cociente de las velocidades del primer medio y segundo medio: n=

Refracción y reflexión de la luz Reflexión. Cuando los rayos de luz llegan a un cuerpo en el cual no pueden continuar propagándose, salen desviados en otra dirección, es decir, se reflejan. La forma en que esto ocurre depende del tipo de superficie sobre la que inciden y del ángulo que forman sobre la misma.

c v

donde: n = índice de refracción c = velocidad de la luz en el vacio ( km/s ) v = velocidad de la luz en el medio ( km/s )

Existen dos leyes de la reflexión propuestas por Descartes y son: I.El rayo incidente, la normal y el rayo reflejado se encuentran en un mismo plano.

II.El ángulo de reflexión es igual al ángulo de incidencia.

La ley de Snell nos permite calcular la velocidad de la luz (c = 300000 km/s), en diferentes medios de propagación

26

“Nuestra recompensa se encuentra en el esfuerzo y no en el resultado. Un esfuerzo total es una victoria completa.” Gandhi

Física Moderna.

Para su estudio la física se puede dividir en dos grandes etapas: la Física clásica, la Física moderna. La primera se encarga del estudio de aquellos fenómenos que ocurren a una velocidad relativamente pequeña comparada con la velocidad de la luz en el vacío y cuyas escalas espaciales son muy superiores al tamaño de átomos y moléculas.

La segunda se encarga de los fenómenos que se producen a la velocidad de la luz o valores cercanos a ella o cuyas escalas espaciales son del orden del tamaño del átomo o inferiores; fue desarrollada en los inicios del siglo XX. Estructura atómica de la materia El átomo se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.

-Protones: Partícula de carga eléctrica positiva y 1.67 × 10–24 kg. y una masa 1837 veces mayor que la del electrón -Neutrones: Partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón 1.68 × 10-24 kg.

Para poder comprender de una manera más clara los modelos científicos debemos saber que los constituyentes del átomo (protones, neutrones, electrones), al relacionarlos nos entregan conceptos que es de necesario interés conocer. Estos son: -Numero atómico (Z): es el número de protones que posee un átomo, y es lo que identifica a un elemento. En un átomo neutro. La cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones.

FÍSICA -John Dalton.

Basándose en métodos experimentales. Mediante el estudio de las leyes ponderales, concluye que: la materia está constituida por partículas indivisibles (átomos), todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales, los átomos de elementos diferentes son también diferentes.

-Thomson. Sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha.

-Rutherford. Demostró la existencia del núcleo atómico y sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los electrones se neutraliza entre sí, provocando que el átomo sea eléctricamente neutro. Determino que los rayos Becquerel eran de tres tipos alfa, beta y gamma.

-Niels Bohr. Postula que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico.

Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel

-Numero másico (A): el número másico es la suma de protones y neutrones, en él se expresa la composición nuclear que determina la masa atómica -Demócrito. Filósofo griego, fueron probablemente los primeros en creer que la materia estaba constituida por partículas que denominaron átomos, palabra que significa "sin división", ya que consideraban el átomo como único e indivisible.

“Si asumimos una actitud de humildad, crecerán nuestras cualidades.” Dalai Lama

27

FÍSICA de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida.

-Arnold Sommerfel. Completó el modelo atómico de Bohr considerando que las órbitas descritas eran circulares y elípticas.

Física nuclear La radiactividad. Es un fenómeno físico natural, por el cual algunas sustancias o elementos químicos llamados radiactivos, emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas fotográficas, ionizar gases, producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos a la luz ordinaria, etc. Las radiaciones emitidas pueden ser electromagnéticas en forma de rayos X o rayos gamma, o bien partículas, como pueden ser núcleos de Helio, electrones o protones.

3.Radiación gamma: son ondas electromagnéticas.

Es el tipo más penetrante de radiación. Al ser ondas electromagnéticas de longitud de onda corta, tienen mayor penetración y se necesitan capas muy gruesas de plomo u hormigón para detenerlos.

La fisión nuclear es una reacción en la que una emisión de neutrones y radiaciones, es acompañada por la liberación de una gran cantidad de energía se divide el núcleo atómico..

Esta es una reacción entre núcleos de átomos ligeros que conduce a la formación de un núcleo más pesado, acompañada de liberación de partículas elementales y de energía.

La radiactividad puede ser: a)Natural: manifestada por los isótopos que se encuentran en la naturaleza. b)Artificial o inducida: manifestada por radioisótopos producidos en transformaciones artificiales.

Se comprobó que la radiación puede ser de tres clases diferentes: 1.Radiación alfa: son flujos de partículas cargadas positivamente compuestas por dos neutrones y dos protones (núcleos de Helio). Son desviadas por campos eléctricos y magnéticos. Son poco penetrantes aunque muy ionizantes. Y son muy energéticos.

2.Radiación beta: son flujos de electrones (beta negativas) o positrones (beta positivas) resultantes de la desintegración de los neutrones o protones del núcleo cuando este se encuentra en un estado excitado. Es desviada por campos magnéticos. Es más penetrante aunque su poder de ionización no es tan elevado como el de las partículas alfa. Por lo tanto cuando un átomo expulsa una partícula beta aumenta o disminuye su número atómico una unidad (debido al protón ganado o perdido).

28

“Cuando una puerta se cierra, aunque no lo veas, otra se abre.” Bob Marley

Unidad 1: LÓGICA--------------------------------------------------------------------------------------------------- Pág. 28 Unidad 2: ÉTICA Y MORAL------------------------------------------------------------------------------------- Pág. 29 Unidad 3: DISCIPLINAS Y PROBLEMAS DE LA FILOSOFÍA------------------------------ Pág. 30

29

FILOSOFÍA

UNIDAD 1 Logica

Tipos de lenguaje: Lenguaje natural: -Informativo: En dicho lenguaje se describe al mundo y se razona acerca de él.

Directivo: Sirve para originar o impedir una acción manifiesta -Expresivo: Sirve para expresar sentimientos o emociones. (Los textos explicados se pueden encontrar en la obra de Irving Copi, “Introducción a la lógica”

-El lenguaje Formal: Éste lenguaje está formado por ciertas características en las que destacan los llamados tecnicísmos, los cuales se utilizan dentro de las ramas científicas.

Cabe mencionar que la lógica es una rama filosófica que se encarga del razonamiento, el lenguaje formal dentro de la lógica se integran por caracteres realizados dentro de un alfabeto, además se rige de manera semántica.

Te ponemos a continuación uno de los ejercicios más destacados de la lógica, los llamados Conectivos lógicos, que a su vez se dividen en: La conjunción: corresponde al término “y” y se simboliza con un punto (.) O un (^) -Ejemplo: Javier es muy alto Y rubio.

-La disyunción: Prácticamente igual, pero representa a la letra “O” se simboliza con un ↓ -Condicional: Correspondiente a la expresión “Y entonces…” y se representa “→” -Ejemplo: Si comes, vamos a jugar videojuegos -Bicondicional: Correspondiente a la expresión “Si y sólo si” y se representa con una flecha doble (←→) -Ejemplo: Haré de comer, si y sólo si, vendrá tu familia a la casa -Otros modos de sustitución de lenguaje: -No: -p -Agrupación: () [ ] { } El Argumento: -Se define al argumento como una expresión pura para razonar, sus componentes son los términos y los enunciados.

Para identificar los elementos mencionados en un argumento se siguen los indicadores ya qué, por qué, en tanto qué, puesto qué.

Ejemplo: -En curso CIE, te damos el conocimiento necesario para acreditar tu examen a la Universidad Nacional Autónoma de México, si los profesores y los alumnos trabajan en equipo obtendrás los resultados esperados, por lo tanto es importante que, como alumno, estudies lo necesario en el aula y en casa.

-En el ejercicio anterior, podemos simplemente sustituir la letra “y” por el punto o el símbolo antes mencionado, es importante que sepas distinguir dichos símbolos.

30

“Si dominamos nuestra mente, vendrá la felicidad.” Dalai Lama

FILOSOFÍA

Ejemplo: -En curso CIE, te damos el conocimiento necesario para acreditar tu examen a la Universidad Nacional Autónoma de México, si los profesores y los alumnos trabajan en equipo obtendrás los resultados esperados, por lo tanto es importante que, como alumno, estudies lo necesario en el aula y en casa.

-Argumentación deductiva: La mente deduce algo particular a universal, infiere una conclusión particular.

-Ejemplo: Todos los cuerpos ocupan un lugar en el espacio, mi casa es un cuerpo, por lo tanto ocupa un lugar en el espacio -Inductivo: una proposición universal a partir de una particular.

Janette y Carmen tienen cabello largo, por -tanto infierno que todas las mujeres tienen cabello largo (éste también es un ejemplo de argumento inválido)

-Argumentos incorrectos o falacias: Éstos argumentos se dan cuando el razonamiento se da en base a principios falsos.

-Ejemplo: México es un país con un alto índice de corrupción, José vive en México, entonces José es corrupto.

31

UNIDAD 2 Etica y Moral

-En el siguiente bloque analizaremos los términos de ética, moral, Naturaleza y Normas, Conciencia y Libertad así como la relación que existe entre cada uno.

- Naturaleza: La naturaleza de la palabra ética viene desde la antigua Grecia, (ethos) y tiene diferentes significados, para personajes como Aristóteles simplemente significa “El modo de ser, de actuar y el carácter de una persona.

Para la ética, los hombres son capaces de moldear sus acciones por enseñanzas diversas, como lo son las enseñanzas de otros o el ejemplo a seguir, debemos entender que es algo ambiguo y diverso, ya que cada sociedad contempla diferentes tipos de conductas que son ética y políticamente correctos.

-Moral: proviene del latín “Moralis” que significa “costumbre” por lo cual, ésta rama de la filosofía nos hace distinguir entre el bien y el mal, esto d manera legal y se establece de manera social.

-Normas: Las normas son reglas que se establecen para poder vivir en comunión, debe concordar de manera positiva y nos hace ver, a su vez, si alguna acción es buena o mala.

Este tipo de reglas puede llegar a tener problemas, ya que cada ser humano puede tener una definición diferente de cada una de ellas.

-La conciencia: Proviene del latín “Conscio” que significa conocer, esto también nos hará distinguir entre lo bueno y lo malo y como ejecutar cada acción, existen a su vez 2 tipos de conciencia: - Innata: Es con la que nacemos, es una capacidad racional que vamos firmando desde pequeños.

- Empírica: se da con la acumulación de experiencias, todo a lo largo de la vida.

-Libertad: Éste valor es uno de los más preciados por los seres humanos, pero también de los más difíciles de explicar, ya que se ha establecido que para ser libre y ejercer tal valor, de manera jurídica se establecen leyes para poder ser libre de manera correcta (y que no se transforme en libertinaje)

“Elige un trabajo que te guste y no tendrás que trabajar ni un día de tu vida.” Confucio

FILOSOFÍA

UNIDAD 3 Estetica

Desde la postura filosófica se puede explicar la libertad en diferentes formas: Determinismo: Nos habla de que todo está escrito, no hay libertad humana ni obligación moral, los actos humanos están encadenados.

Liberalismo: El hombre puede decidir y obrar como mejor le parezca, opuesta al determinismo.

Dialéctica: Explicada por Marx, Spinoza o Hegel, nos habla de que el hombre está sujeto a la naturaleza y sus leyes, la libertad no se limita a la historicidad, por lo cual el hombre busca dominar a la naturaleza.

Valores: los valores que maneja el ser humano son sumamente diversos, pasan por económicos, estéticos, objetivos y un largo etcétera, los cuales explicaremos a continuación: Valor económico: La explicación emitida por Marx nos dice que el valor económico de un objeto se obtiene dadas las necesidades que cubre, así como se adquiere un valor práctico dependiendo de cuánto lo aprecie el hombre.

Subjetivismo: relación entre objeto y sujeto, el hombre a veces desea algo por el hecho de poseerlo en si, no por que lo necesite, por lo cual el valor del objeto se traslada al sujeto, en una sociedad capitalista se puede aplicar a la perfección, ya que entre más cosas se tengan, es mejor el estatus del individuo.

Objetivismo: la distancia entre el valor que se le da al objeto y su valor real debe encarnar dicho valor.

32

La estética como disciplina filosófica: -Esta disciplina filosófica depende de manera total de la percepción de belleza o fealdad de cada individuo, así como la percepción racional de cada uno y su cultura, campo demasiado extenso, ya que cada uno de los individuos concibe de manera diferente las formas abstractas que nos rodean (Leer crítica del juicio, de Emmanuel Kant) Para autores como Kant o Gotllieb, la estética explica la cultura de cada pueblo, si los objetos se perciben de manera peculiar o general, a su vez definen el arte de cada región y sociedad.

Ontología: La ontología como disciplina filosófica: Se define a la ontología al estudio del ser en cuanto al ser como ejemplo podemos poner: el saber ser bueno y llevarlo a cabo puede hacerte también bello (Aristóteles) o para los filósofos Presocráticos, sería el desocultamiento del ser o lo incognoscible del ser, descubrir al ser que le da sentido a las cosas.

Epistemología: conocida como la rama que estudia el conocimiento, del origen de las ideas y la validez de dicho conocimiento, así como los procesos que se llevan a cabo para adquirirlo.

Al estudiar el conocimiento se desarrollaron los puntos: -Psicólogico -Lógico -Ontológico

“El dolor es inevitable pero el sufrimiento es opcional.” Buda

Unidad 1: Definición de la Historia----------------------------------------------------Unidad 2: Tipos de fuentes históricas------------------------------------------------Unidad 3: Disciplinas auxiliares de la Historia------------------------------------Unidad 4: Corrientes de interpretación del conocimiento histórico--------

Pág.32 Pág.33 Pág.36 Pág.39

33

HISTORIA UNIVERSAL

UNIDAD 1 LA HISTORIA COMO CIENCIA La historia es quizás una de las ramas de saber más complejas en el sentido de su construcción. Ya que, la interpretación de los hechos históricos está sujeta a las corrientes del pensamiento de la época, los fines pretendidos por el gobierno, y el carácter subjetivo por parte del investigador. En este cuadernillo presentamos el conocimiento histórico oficial que vendrá en el examen de ingreso a la Universidad Nacional Autónoma de México.

Definición de la Historia.

Desde el punto de vista fenoménico: Es el desarrollo de la humanidad a través del tiempo y del espacio. En el cual los hechos se entrelazan y dan como consecuencia la formación de las sociedades.

Como ciencia: Es el estudio de los acontecimientos humanos, desde diversos puntos de vista: económicos, políticos, sociales, culturales, espaciales y filosóficos. Para comprender el pasado y entender el presente.

Tipos de fuentes históricas.

Primarias: Son aquellas de primera mano, que corresponden a la época que se está estudiando. Ejemplo: manuscritos, testimonios orales, restos arqueológicos, textos de la época, etc.

Secundarias: Son aquellas realizadas por los investigadores, que ya interpretaron un acontecimiento histórico.

Ejemplo: Libros, artículos, revistas, videos, documentales, internet, etc.

34

Disciplinas auxiliares de la Historia.

DISCIPLINA Antropología Economía Lingüística Arqueología Sociología Etnología Geografía Geología Numismática Paleografía Paleontología

DEFINICIÓN

4. Corrientes de interpretación del conocimiento histórico.

Platón, Hegel y Kant.

-El logos (Razón).

-El alma por encima del cuerpo.

-La Historia como dialéctica del espíritu.

Positivismo-Augusto Comte.

-Nutrir el acontecimiento histórico con el dato exacto.

-Toma la historia como ciencia, siendo modelo pionero en este tema.

-Investigación detallada de los acontecimientos.

“El dolor es inevitable pero el sufrimiento es opcional.” Buda

HISTORIA UNIVERSAL Materialismo histórico-Marx y Engels

Periodización oficial de la Historia:

-Lucha de clases -La economía es determinante en la historia de los pueblos.

-Dictadura del proletariado.

Es una forma lineal de comprender acontecimientos con claridad, enfatizando el orden cronológico. Es una técnica de aprendizaje muy útil para realizar el examen de admisión UNAM.

Estructuralismo-Claude Leví Strauss Leyes generales para una mejor comprensión de la Historia.

-Estudio de las sociedades por estructuras.

-Reconstrucción de los fenómenos para comprender de mejor manera su funcionamiento.

Historicismo-Collingwood Benedetto Croce

-Los hechos históricos son únicos e irrepetibles sin excepción.

-Se niega la existencia de las leyes históricas.

-Especificidad de la Historia frente a otras ciencias sociales.

Escuela de los Annales-Marc Bloch y Lucien Fevre -Resalta el espacio geográfico.

-La Historia será multidisciplinaria.

-Estructuras sociales.

35

Edad Antigua-(3500 a.C-476 d.n.e.)

Edad Media (Oscurantismo)-(476. d.n.e. d.n.e.-1453 d.n.e.)

Edad Moderna-1453-1789 Actividades: •En parejas, explica con claridad cómo se define la Historia •Explica de manera individual cuales son las corrientes de interpretación de la Historia.

UNIDAD 2 Revoluciones burguesas: La Ilustración Movimiento histórico del siglo XVIII donde se comienzan a tomar las ideas liberales y racionalistas, comenzando por las artes, la cultura y las ciencias, en oposición al absolutismo representado por la monarquía.

La Ilustración o Siglo de las Luces tiene como principales exponentes a pensadores franceses conocidos como Enciclopedistas: •Rousseau •Montesquieu •Voltaire •Diderot

“Elige un trabajo que te guste y no tendrás que trabajar ni un día de tu vida.” Confucio

HISTORIA UNIVERSAL La Ilustración fue un parteaguas de conocimiento en Europa, y trajo consigo acontecimientos destacados en América, como la independencia de las 13 colonias inglesas en América (hoy Estados Unidos de Norteamérica) la Revolución Industrial, la emancipación de América Latina y la revolución francesa.

La Burguesía en Europa: La clase burguesa en Europa era conocida también como tercer Estad: comerciantes que comenzaron a tener mayor participación en el ámbito económico, político y social, con las ideas de los ilustrados lograron un despegue ideológico hacia las ideas absolutistas de reyes como Luis XIV “El Rey Sol” (Francia) y Jorge III (Inglaterra).

36

La independencia de las 13 colonias y La Revolución Francesa Las revoluciones burguesas tomaron fuerza por los abusos de los reyes hacia sus respectivos colonos (caso específico de las 13 colonias americanas) además las diferencias religiosas orillaron a los Calvinistas a huir hacia territorio americano. Después de la guerra de los 7 años entre Inglaterra y Francia (1756 y 1763) que ganan los británicos) dada la precaria situación económica de Inglaterra, el rey Jorge III aumenta los aranceles en las colonias, trayendo impuestos al té, el timbre postal y la ley de encuartelamiento (Que obliga a los colonos a hospedar en sus casas a soldados ingleses en todo momento) traerán como consecuencia la rebelión de los habitantes de las 13 colonias.

Características Generales de la Independencia de las 13 Colonias: 1-En los congresos de Filadelfia, celebrados el 4 de Julio de 1776 se declara la independencia de las 13 colonias, creándose la constitución de Virginia 2-Francia, España y los colonos conforman la resistencia que logrará la independencia de los Estados Unidos 3-La batalla de Yorktown será la batalla decisiva (1781) 4-La carta Magna de los Estados Unidos tendrá a su vez un Destino Manifiesto que proclama John Sullivan.

5-La revolución de las 13 colonias afecta directamente en la emancipación de otras -Revolución Francesa: La revolución Francesa es conocida por ser de carácter ilustrado desde el rey Luis XIV de la familia Borbón, que heredaría Luis XV y posteriormente Luis XVI, el principal protagonista durante la revolución que heredaría una nación quebrada en el año de 1774.

Luis proclamaría a una reunión para establecer el cobro de impuestos entre la iglesia, la nobleza y el tercer estado, pero fracasaría ya que la burguesía tomaría el mando de la revolución.

“El dolor es inevitable pero el sufrimiento es opcional.” Buda

Asambleas Nacional: -Declara la revolución Francesa el 14 de Julio de 1789 -Proclama los derechos del hombre y del ciudadano -Elimina la participación del clero y la nobleza en asuntos diplomáticos Constituyente:

HISTORIA UNIVERSAL Imperio Napoleónico.

-Su duración fue de 1804-1815 -Impone el código Napoleónico con un orden administrativo, económico y monetario.

-Las campañas europeas hacen que descuide sus colonias en América, lo que hace que se proclame la independencia de Haití en 1804 -Conquista Portugal y España, poniendo en su trono a su hermano José Bonaparte

-Proclama la división de poderes.

Legislativa: Se funda en Octubre de 1791 -Expropia los bienes clericales -Es reemplazada por la Convención Nacional encabezada por Jacques Dantón y traería la muerte de Luis XVI en 1793 -En 1793 a 1794 se vive la época de terror encabezada por Roberspierre -1795, se funda El Directorio -1799, Napoleón Bonaparte disuelve el Directorio, fundando al Consulado, nombrándose primer Cónsul.

Primer gran fracaso: Caida frente a Rusia en 1812, es exiliado de Francia en la isla de Elba -Regresa en 1815 (Imperio de los 100 Días) -Batalla de Waterloo, 18 de Julio de 1815, es derrotado por Austria, Prusia y Rusia (Santa Alianza) para ser recluido definitivamente en Santa Elena y morir en 1821, el Congreso de Viena proclamaría a Luis XVIII como rey francés

“Elige un trabajo que te guste y no tendrás que trabajar ni un día de tu vida.” Confucio

37

HISTORIA UNIVERSAL El Liberalismo económico, revolución industrial, Capitalismo y socialismo.

•Inglaterra será conocida como la cuna de la Revolución Industrial en el siglo XVIII •La máquina de vapor será el invento central, juntos a la bomba de aire, la lámpara de iluminación y el ferrocarril.

•Se sustituye el trabajo humano por las máquinas; esto traerá descontento y movimientos emergentes como El Ludismo y El Cartismo •Situaciones como la migración rural, trabajo infantil, bajos sueldos, largas jornadas y la falta de derecho laboral serán principales que se traducirán en movimientos civiles.

•La Revolución Industrial, los problemas antes mencionados, y las ideas de la Ilustración traerán consigo diversos ideales económicos:

Capitalismo-Adam Smith, Hobes -Visión económica Individual -Permite los capitales privados -Acumulación de riqueza como principal objetivo -La fuerza de trabajo será factor principal para la explotación salarial Socialismo Científico-Marx y Engels -Lucha de Clases -Dictadura del Proletariado -La economía será manejada exclusivamente por el Estado -Distribución equitativa de la riqueza Socialismo Científico-Fourier, Owen -Economía y sociedad utópica -Se proponen pueblos sin necesidad de instituciones (Falansterios) -No hay una base de sustento económico

UNIDAD 3 Primera y segunda guerra mundial

38

“El dolor es inevitable pero el sufrimiento es opcional.” Buda

HISTORIA UNIVERSAL Primera Guerra Mundial (1914 – 1919) fue un conflicto bélico global centrado en Europa, inició el verano de 1914. Involucró a todas las grandes potencias que se reunieron en dos alianzas opuestas: los Aliados (la Triple Entente) y los Imperios Centrales.

La Guerra estalló debido al asesinato del archiduque Francisco Fernando, heredero del imperio Austro-Húngaro, acontecimiento conocido como “La tragedia de Sarajevo” (28 de Junio 1914), dividiendo dichas potencias en dos bandos, la guerra comenzó el 3 de Agosto del mismo año.

Características principales de la 1ª Guerra: •Aparición de armamento moderno: aviones, tanques, lanzallamas, gases lacrimógenos.

•Servicio militar obligatorio en los países involucrados.

•El discurso nacionalista: traerá intolerancia entre naciones rivales que se expenderá durante la segunda guerra mundial.

•La instauración de la guerra de trincheras o guerra de desgaste.

•Italia firma con Inglaterra y Francia el tratado de Londres,mientras Alemania conquistaba Polonia.

•1916. Batalla naval de Jutlandia en el mar del norte, donde Alemania se alza con la victoria y es bloqueado por Inglaterra, Alemania declara la guerra submarina total.

•Batalla de Somme, Alemania y Francia se enfrentan en una lucha sangrienta con resultados igualados, Estados Unidos entra al conflicto tras el hundimiento del Lusitania en las costas de Irlanda •1917, tras los descalabros, Alemania a través del general Ludendorf envían a México el telegrama Zimmerman para contrarrestar el ataque estadounidense, Rusia, bajo el mando del Zar Nicolás II sale de la guerra debido al estallido de la Revolución Rusa firmando los tratados de Brest-Litovsk con Alemania.

•Con la rendición alemana, se firman los tratados de Versalles en 1919, Rusia pasa a ser la URSS en 1921.

•En los tratados de Versalles se complementa que el ejército Alemán no tendrá más de 100 mil hombres, se crean naciones independientes como Polonia y Finlandia, se separa a Austrohungría, territorios como Alsacia y Lorena son cedidos a Francia, se desintegra al imperio otomano, se crea Yugoslavia y Checoslovaquia (14 puntos de Wilson) •Crack del 29: sucede el 24 de Octubre de 1929, con el quiebre de la bolsa de valores de Wall Street, la sobreproducción sería el causante de dicha crisis económica además del exceso de préstamos bancarios, lo que trae una crisis monetaria a nivel mundial.

•Franklin D. Roosvelt creará el “New Deall” tomando como ejemplo el modelo socialista para evitar la sobreproducción, el seguro de desempleo y la distribución gratuita de alimentos.

Características del fascismo: •Militarismo Extremo •Nacionalismo •Discriminación racial

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

39

HISTORIA UNIVERSAL Segunda guerra mundial:

•Derrota japonesa en Midway •Batalla de Stalingrado •Caída alemana en África (Batalla de Alamein) •1943Conferencias de Teherán (Turquía, conferencia de los tres grandes) Stalin, Churchill y Roosvelt planean la contraofensiva.

•1944 “Dia D” Desembarco de Normandía •Toma de las Filipinas por EU, derrotando a Japón •Operación Bragation, Rusia derrota a Alemania.

•1945: La URSS libera los campos de concentración •Harry Truman toma la presidencia de Estados Unidos, tras la muerte de Roosvelt •Mussolini es asesinado por la rebelión partisana •Sitio de Reims, Alemania se rinde •Bombardeo atómico en Hiroshima y Nagasaky •Rendición de Japón

El partido Nazi alemán, comandado por Adolfo Hitler gana terreno y gana elecciones (Partido socialista alemán) bajo el discurso del llamado “Espacio vital” •Hitler desconoce el tratado de Versalles.

•1935: alianza entre Italia y Alemania, con naturaleza frascista.

•1939. Las potencias del eje, Alemania, Italia y Japón formalizan su alianza en caso de guerra •El 1 de Septiembre de 1939 se invade a Polonia (Pacto de Hierro) Inglaterra y Francia reciben un ultimátum por parte de Alemania, estallando formalmente la primera guerra mundial.

•Se crea la guerra relámpago (Blinzkit) •Rusia invade Finlandia •1940, Edwin Rommel conquista África •Se construye el campo de concentración de Auschwitz •1941, Operación Barbarroja invasión sorpresa de Alemania a la URSS. •Ataque a Pearl Harbor •Estados Unidos le declara la guerra a Alemania •194: Conferencia de Wannsee, se deportan a todos los judíos, dando origen al holocausto.

•México entra a la guerra con los aliados tras un ataque alemán en el golfo de México.

40

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Tratados destacados Carta del Atlántico-Churchill-Roosevelt -Traer paz a todas las naciones del mundo Conferencia de Teherán-Churchill, Roosvelt, Stalin -Buscar ataques para eliminar el dominio de las fuerzas del eje

HISTORIA UNIVERSAL

UNIDAD 4 GUERRA FRIA

Conferencia de Yalta-Churchill, Roosevelt, Stalin -Se funda la ONU Conferencia de Postdam-Attle, Truman, Stalin -Eliminar el nacionalismo alemán -Formar un tribunal para juzgar a los criminales de guerra -Deportar alemanes que se encuentren en otras naciones

El mundo se divide en dos polos, el capitalista, representado por la OTAN representada por los Estados Unidos y la COMECOM por la URSS, esto traerá diversos conflictos como la Revolución China, Cubana, la guerra de Corea, la guerra del Golfo pérsico y la construcción y caída del muro de Berlín, que terminaría con la caída del bloque soviético en 1993 a cargo de Boris Yeltsin.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

41

Unidad 1: FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ------------------------------------------------------Pág.41 Unidad 2: EL AGUA------------------------------------------------------------------------------------Pág.52 Unidad 3: EL AIRE--------------------------------------------------------------------------------------Pág.58 Unidad 4: LA ENERGÍA Y LA CINÉTICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS--------Pág.62 Unidad 5: QUÍMICA DEL CARBONO-------------------------------------------------------------Pág.63 Unidad 6: ALIMENTOS-------------------------------------------------------------------------------Pág.66

42

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

UNIDAD 1 FUNDAMENTOS DE QUIMICA MATERIA Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La Química es la ciencia que estudia su naturaleza, composición y transformación. Si la materia tiene masa y ocupa un lugar en el espacio significa que es cuantificable, es decir, que se puede medir.

Química SUSTANCIAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS •Definición de sustancia: “toda materia que no es separable en componentes más simples por métodos físicos” •Definición de compuesto: “toda sustancia que no puede descomponerse por métodos físicos en otras más simples”.

•Definición de elemento: “toda sustancia que no puede descomponerse en otras más simples por métodos químicos” •Definición de mezcla: “combinación de dos o más sustancias puras, en las que se puede variar la composición y cada sustancia retiene todas sus propiedades”

MEZCLAS: HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS Cuando se combinan dos o más sustancias sin que exista entre ellas una reacción química se obtiene una mezcla la cual puede ser de dos tipos: homogénea y heterogénea.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

43

Química ¿Qué es una mezcla homogénea?

Las mezclas homogéneas son aquellas en las que las partículas de que están compuestas se pueden distinguir a simple vista o utilizando métodos como el microscopio, mientras que las mezclas heterogéneas son aquellas en las que se pueden diferenciar sus componentes gracias a las propiedades de sus componentes. Es decir, una mezcla homogénea es aquella en la cual no es posible distinguir a los elementos que la forman a simple vista y su consistencia es uniforme en todas sus partes; ¿Qué es una mezcla heterogénea?

Una mezcla heterogénea es fácilmente identificar a los elementos que la forman, como por ejemplo en el caso de una ensalada o de una suspensión.

Dispersiones:

disoluciones, suspensiones.

coloides

y

Una disolución es una mezcla homogénea en la que no tiene lugar sedimentación y en la cual las partículas de soluto están en el estado molecular o iónico de la subdivisión.

Una suspensión es una mezcla heterogénea en la que las partículas con apariencia de soluto se depositan después de mezclarse con una fase con apariencia de disolvente, por ejemplo, cuando se coloca arena en agua y se agita.

Las “soluciones coloidales”, dispersiones coloidales o coloides representan un tipo intermedio de mezcla en la que las partículas con apariencia de soluto, o fase dispersa, se suspenden en la fase con apariencia de disolvente o medio dispersante. Las partículas de la fase dispersa son tan pequeñas que la sedimentación es despreciable. Sin embargo, son lo bastante grandes para hacer que la mezcla aparezca turbia u opaca, porque la luz se dispersa a medida que pasa a través del coloide.

44

El que una mezcla determinada forme una disolución, una dispersión coloidal o una suspensión depende del tamaño de las partículas con apariencia de soluto.

Estructura de la materia.

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.

Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características: * Forma definida * Volumen inconstante * Cohesión (atracción) * Vibración * Rigidez * Incompresibilidad (no pueden comprimirse) * Resistencia a la fragmentación * Fluidez muy baja o nula * Algunos de ellos se subliman (yodo) * Volumen tenso Estado líquido Si se incrementa la temperatura el sólido va “descomponiéndose” hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.

Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene.

En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química *Cohesión menor (regular) * Movimiento energía cinética. * No poseen forma definida. * Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. * En el frío se comprime, excepto el agua. * Posee fluidez a través de pequeños orificios. * Puede presentar difusión. * No tienen forma fija pero si volumen. la variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de

Modelo cinético molecular de la materia.

Para explicar el comportamiento de la materia y las características de los gases, los científicos propusieron, durante el siglo XIX, la denominada "teoría cinética de los gases". Su ampliación a líquidos y sólidos dio lugar al modelo cinéticomolecular de la materia.

Estado gaseoso Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los átomos o moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.

El estado gaseoso características:

presenta

las

siguientes

* Cohesión casi nula. * Sin forma definida. * Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan. * Pueden comprimirse fácilmente. * Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor. * Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.

Este modelo se fundamentales.

basa

en

dos

postulados

La materia es discontinua, es decir, está formada por un gran nº de partículas separadas entre sí.

Estas partículas materiales se encuentran en constante movimiento debido a dos clases de fuerzas: de cohesión y de repulsión Las fuerzas de cohesión tienden a mantener las partículas materiales unidas entre sí.

Las fuerzas de repulsión tienden a dispersar las partículas y a alejarlas unas de otras.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

45

Química Concepto de átomo. Protón, electrón, neutrón, número atómico, masa atómica. Átomo: Modelo atómico con niveles de energía: Es la conceptualización del átomo actual, constituido por núcleo pequeño, central, denso y de carga positiva, en el cual se concentra la mayor parte de la masa atómica. En el núcleo existen gran número de partículas, denominadas subatómicas, denominados protones (+) y neutrones.

Los electrones (-) se encuentran girando en niveles definitivos de energía, a su vez, estos mismos están integrados por subniveles llamados orbitales.

Todos los átomos tienen la misma cantidad de electrones y protones.

Cada orbital puede contener sólo 2 electrones (principio de exclusión de Pauli).

• Electrón: Es la partícula subatómica de carga negativa que se encuentra girando alrededor del núcleo del átomo. El valor absoluto del electrón es: 1.60210X10-19C/e.

• Masa atómica: La masa atómica relativa de un átomo es el cociente entre la masa de un átomo y la doceava parte de la masa de un átomo de carbono 12.

• Orbital atómico: Función que describe la región del espacio que circunda el núcleo de un átomo en la cual la probabilidad de encontrar un electrón es máxima (orbital atómico).

• Configuración electrónica. Es la forma como se representa a un átomo moderno. Para su correcta construcción se deben ir colocando los electrones que tenga el elemento, en los distintos orbitales que se ocupen, por orden de energía, tal y como lo muestra el principio de edificación progresiva.

Concepto de fórmula.

Se conoce como fórmula química a la representación de aquellos elementos que forman un compuesto.

La fórmula refleja la proporción en que se encuentran estos elementos en el compuesto o el número de átomos que componen una molécula.

• Protón: Es la partícula subatómica de carga positiva que se localiza dentro del núcleo del átomo, su peso es aproximadamente 1.837 veces mayor que el electrón.

• Neutron: Es la partícula subatómica de carga neutra que se localiza dentro del núcleo y su peso es muy similar al del protón.

• Número atómico: Número entero positivo que equivale al número total de protones existentes en el núcleo atómico. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental.del átomo: su carga nuclear.

46

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química Cálculo de composición porcentual.

Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo. Ejemplo: Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.

Cálculo de fórmula mínima y molecular.

Fórmulas Mínimas: Para calcular las fórmulas químicas mínimas siga el siguiente procedimiento: 1.Los porcentajes de cada sustancia (elemento), trabájelos como si fueran gramos.

2.Convierta los gramos de cada elemento a moles.

3. Divida cada resultado por el menor de ellos.

4. Aproxime o multiplique para encontrar los enteros de cada elemento, los cuales se ponen como subíndices.

Ejemplo: Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 25,4% de Nitrógeno, 17% de Potasio y 57,6% de Oxígeno.

1. Convertir a gramos.

25,4% de N= 25,4 gramos de N

2. Convertir a moles.

Moles de N: 25,4 g de N * 1 mol de N / 14,006 = 1,81 moles de N. Moles de K: 17 g de K * 1 mol de K / 39,102 = 0,43 moles de K. Moles de O: 57,6 g de O * 1 mol de O / 15,99 = 3,6 moles de O. 3. Dividir por el menor.

N: 1,81 / 0,43 = 4,2.

K: 0,43 / 0,43 = 1 O: 3,6 / 0,43 = 8,37 4.Aproximarlosresultadosyponerloscomo subíndices.

N: 4,2 = 4 K: 1= 1 O: 8,37= 8 = N4KO8.

Nota: Este es sólo un ejemplo. No hemos comprobadolaexistenciadeestecompuesto.

17% de K= 17 gramos de K 57,6% de O= 57,6 gramos de O.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

47

Química Tabla Periódica.

Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o simplemente como tabla periódica, a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.

Clasificación de elementos: metales, no-metales, y metaloides.

A la izquierda, la tabla periódica que separa a los elementos en tres grupos: los metales (que aparecen en color verde), no metales (en color naranja), y los metaloides (en color azul).

La mayoría de los elementos son metales.

Generalmente son brillantes, y sólo se derriten a altas temperaturas. Su forma puede cambiar fácilmente y pueden ser convertidos en cables o láminas sin romperse. Los metales se corroen, al igual que el desgaste gradual del hierro. El calor y la electricidad viajan fácilmente a través de los metales ¡razón por la cual no es prudente pararse junto a un poste metálico durante una tempestad!.

Desarrollo histórico

En 1789 Antoine Lavoisier publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras. Aunque muy práctica y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas.

48

A la derecha de la Tabla Periódica aparecen los no metales, éstos son muy diferentes a los metales.

Su superficie es opaca, y son malos conductores de calor y electricidad. En comparación con los metales, son de baja densidad, y se derriten a bajas temperaturas. La forma de los no metales no puede ser alterada fácilmente, ya que tienden a ser frágiles y quebradizos.

A los elementos que tienen las propiedades de los metales y no metales se les llama, metaloides.

Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son conductores de calor y de electricidad, de mejor manera que los no metales, y no tan bien como los metales

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química Propiedades periódicas. Familias y períodos La distribución más exitosa de los elementos fue desarrollada por Dimitrii Mendeleev (18341907), químico ruso. En la tabla de Mendeleev los elementos estaban dispuestos principalmente en orden de peso atómico creciente, aunque había algunos casos en los que tuvo que colocar en elemento con masa atómica un poco mayor antes de un elemento co una masa ligeramente inferior.

Por ejemplo, colocó el telurio (masa atómica 127.8) antes que el yodo (masa atómica 126.9) porque el telurio se parecía al azufre y al selenio en sus propiedades, mientras que el yodo se asemejaba al cloro y al bromo. Mendeleev dejó huecos en su tabla, pero él vio éstos espacios no como un error, sino que éstos serían ocupados por elementos aun no descubiertos, e incluso predijo las propiedades de algunos de ellos.

PERIODOS.- Son los renglones o filas horizontales de la tabla periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.

GRUPOS.- Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica. La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos A y grupos B numerados con números romanos. Las dos formas de designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: Están formados por los elementos de los grupos "A".

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: Elementos de los grupos “B”, excepto lantánidos y actínidos.

ELEMENTOS INTERNA:

DE

TRANSICIÓN

GASES NOBLES: Elementos del grupo VIII A (18)

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

49

Química Modelo de Bohr.

Regla del octeto.

Es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados. Dado que la cuantización del momento es introducida en forma ad hoc, el modelo puede considerarse transicional en cuanto a que se ubica entre la mecánica clásica y la cuántica. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr,2 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.

Regla del octeto. La regla del octeto, enunciada en 1916 por el fisicoquímico Gilbert Newton Lewis, dice de los iones de los elementos del sistema periódico tienen la tendencia a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones, de tal forma que adquieren una configuración muy estable.

Configuraciones electrónicas.

La configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones se estructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un átomo o atómicamente un producto de orbitales antisimetrizadas.12 La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.

Electronegatividad y tipos de enlace: iónico y covalente La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo.

Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así.

Modelo de los orbitales atómicos Concepto de Molécula Configuraciones de Lewis.

50

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química TIPOS DE ENLACE

Reacción química.

Covalente puro. es aquel que se da entre dos átomos que tienen exactamente la misma electronegatividad En verdad se trata de un enlace de compartimiento de electrones entre dos o más átomos del mismo elemento La diferencia de electronegatividades entre estos elementos será por lo tanto de CERO

También llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias, llamadas productos.

COVALENTE POLAR. Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen son cuantitativamente iguales, o muy cercanos (ejemplo: O=O), por ello los electrones se mantienen cerca de los dos núcleos de forma que no existe un extremo más polar que otro.

Diferenciación de cambio físico y cambio químico El cambio Químico implica, un cambio en las propiedades de la materia, como son el punto de fusión, la forma en como reacciona con otras sustancias.

COVALENTE NO POLAR .Cuando la electronegatividad de los compuestos que se unen es cuantitativamente diferente y por lo tanto los electrones se mantendrán cerca del núcleo más electronegativo mayor tiempo. Por ello se pueden definir un polo negativo (donde la densidad de electrones es mayor) y un polo positivo (donde es menor) ejemplo: O-H.

Y el cambio físico, es el que notas a simple vista, color, textura

ENLACE IONICO. La definición química de un enlace iónico es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica).

Balanceo por tanteo.

Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.

El ejemplo más sencillo es el del papel •Romperlo cambio físico •Quemarlo Cambio químico

Balancear una ecuación química es igualar el número y clase de átomos, iones o moléculas reactantes con los productos, con la finalidad de cumplir la ley de conservación de la masa.

Para conseguir esta igualdad se utilizan los coeficientes estequiométricos, que son números grandes que se colocan delante de los símbolos o fórmulas para indicar la cantidad de elementos o compuestos que intervienen en la reacción química.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

51

Química

Cantidad de sustancia y su unidad el mol.

No deben confundirse con los subíndices que se colocan en los símbolos o fórmulas químicas, ya que estos indican el número de átomos que conforman la sustancia.

Si se modifican los coeficientes, cambian las cantidades de la sustancia, pero si se modifican los subíndices, se originan sustancias diferentes.

Para balancear una ecuación química, se debe considerar lo siguiente: Conocer las sustancias reaccionantes y productos.

Los subíndices indican la cantidad del átomo indicado en la molécula.

El Sistema Internacional de Unidades (SI) define la cantidad de sustancia como una unidad fundamental que es proporcional al número de entidades elementales presentes. La constante de proporcionalidad depende de la unidad elegida para la cantidad de sustancia; sin embargo, una vez hecha esta elección, la constante es la misma para todos los tipos posibles de entidades elementales.

La identidad de las “entidades elementales” depende del contexto y debe indicarse; por lo general estas entidades son: átomos, moléculas, iones, o partículas elementales como los electrones.

La cantidad de sustancia a veces se denomina como cantidad química.

Los coeficientes afectan a toda la sustancia que preceden.

El hidrógeno y el oxígeno se equilibran al final, porque generalmente forman agua (sustancia de relleno).

Esto no altera la ecuación, porque toda reacción se realiza en solución acuosa o produce sustancias que contienen agua de cristalización. Ej: 2 H2SO4 Significa: Hay dos moléculas de ácido sulfúrico ( o dos moles) En cada molécula hay dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.

52

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química

Masa atómica relativa.

Surgimiento Masa atómica relativa. Desde el año 1961 fue aprobado por los organismos internacionales correspondientes utilizar como unidad de masa atómica la doceava parte de la masa del átomo de carbono.

Por lo tanto, la masa atómica relativa de un elemento se define como la masa promedio de sus átomos comparada con la unidad de masa atómica.

Cálculo de masa molar

La masa de los átomos es extremadamente pequeña si se expresa en kilogramos y se hace muy difícil operar con esos números, por ejemplo la masa de un átomo del isótopo más abundante del oxígeno es 26,5606.10-27 kg.

Por este motivo las masas atómicas se han expresado en valores relativos a una unidad previamente escogida (y que ha variado en diferentes épocas) de manera que los valores resultantes sean números muchos más fáciles de operar.

Desde el año 1961 fue aprobado por los organismos internacionales correspondientes utilizar como unidad de masa atómica la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12 por lo que su valor es: 26.5606.10-27kg ____________________ = 15.9949 1.66057.10-27kg Para calcular la masa de cualquier átomo referida a esta unidad se debe dividir su masa en kilogramos entre la unidad de masa atómica.

Los átomos son demasiado pequeños como para que pueda obtenerse una medida de las sustancias químicas. Para trabajar con medidas significativas de sustancias, los científicos las agrupan en unidades conocidas como moles. Un mol se define como la cantidad de átomos de carbono que hay en 12 gramos de un isótopo de carbono-12, que equivale aproximadamente a 6,022 x 1023 átomos. Este número se conoce como el número de Avogadro o constante de Avogadro.[1] Se utiliza para cuantificar los átomos de cualquier sustancia, y la masa de 1 mol de una sustancia es lo que se conoce como su masa molar.

Sin embargo, para hablar de la masa atómica de un elemento se debe tener en cuenta que generalmente estos son una mezcla de isótopos, por lo que es preciso considerar la masa de cada isótopo y su abundancia relativa.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

53

Química Cálculos estequiométricos.

Es el cálculo de las cantidades de reactivos y productos de una reacción química Las distintas operaciones matemáticas que permiten calcular la cantidad de una sustancia que reacciona o se produce en una determinada reacción química reciben el nombre de cálculos estequiométricos.

Una reacción se produce en condiciones estequiométricas cuando las cantidades de reactivos están en las proporciones idénticas a las de la ecuación química ajustada.

Como ejemplo, considera la reacción del aluminio con el oxígeno para formar óxido de aluminio, que se utiliza en los fuegos artificiales para conseguir chispas plateadas. La ecuación química ajustada es: 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 Esta ecuación puedes leerla a escala macroscópica: “cuando el aluminio reacciona con el oxígeno, cuatro moles de aluminio reaccionan con tres moles de dioxígeno para formar dos moles de óxido de aluminio”.

La ecuación ajustada para esta reacción puedes usarla para establecer la relación molar (estequiométrica) que te permita convertir moles de aluminio en un número equivalente de moles de dioxígeno o en moles de óxido de aluminio.

Mediante esa relación estequiométrica podrás calcular la cantidad de producto o de reactivo, según te interese.

54

UNIDAD 2 EL AGUA Generalidades Agua, nombre común que se aplica al estado líquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno H2O. Los antiguos filósofos consideraban el agua como un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1781 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sin embargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados claramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno. En un documento científico presentado en 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista alemán Alexander von Humboldt demostraron conjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual H2O. Casi todo el hidrógeno del agua tiene una masa atómica de 1. El químico estadounidense Harold Clayton Urey descubrió en 1932 la presencia en el agua de una pequeña cantidad (1 parte por 6.000) de lo que se denomina agua pesada u óxido de deuterio (D2O); el deuterio es el isótopo del hidrógeno con masa atómica 2. En 1951 el químico estadounidense Aristid Grosse descubrió que el agua existente en la naturaleza contiene también cantidades mínimas de óxido de tritio (T2O); el tritio es el isótopo del hidrógeno con masa atómica.

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química Fórmula del agua.

Su capacidad calorífica es superior a la de cualquier otro líquido o sólido, siendo su calor específico de 1 cal/g, esto significa que una masa de agua puede absorber o desprender grandes cantidades de calor, sin experimentar apenas cambios de temperatura, lo que tiene gran influencia en el clima (las grandes masas de agua de los océanos tardan más tiempo en calentarse y enfriarse que el suelo terrestre).

Sus calores latentes de vaporización y de fusión (540 y 80 cal/g, respectivamente) son también excepcionalmente elevados.

El agua (H2O) es un compuesto químico inorgánico formado por dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Esta molécula es esencial en la vida de los seres vivos, al servir de medio para el metabolismo de las biomoléculas, se encuentra en la naturaleza en sus tres estados y fue clave para su formación. Hay que distinguir entre el agua potable y el agua pura, pues la primera es una mezcla que también contiene sales en solución; es por esto que en laboratorio y en otros ámbitos se usa agua destilada.

Propiedades físicas: puntos de ebullición y de fusión, capacidad calorífica.

El agua es un líquido inodoro e insípido. Tiene un cierto color azul cuando se concentra en grandes masas.

A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de fusión del agua pura es de 0ºC y el punto de ebullición es de 100ºC, cristaliza en el sistema hexagonal, llamándose nieve o hielo según se presente de forma esponjosa o compacta, se expande al congelarse, es decir aumenta de volumen, de ahí que la densidad del hielo sea menor que la del agua y por ello el hielo flota en el agua líquida. El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC,que es de 1g/cc.

En física se denomina tensión superficial de un líquido a la cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie por unidad de área.

Esta definición implica que el líquido tiene una resistencia para aumentar su superficie. En el caso del agua y otros líquidos, este efecto permite a algunos insectos, como el zapatero desplazarse por la superficie del agua sin hundirse. La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad y tiende a contraer dicha superficie.

El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal.

Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.

En el caso de las disoluciones iónicas los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando “atrapados” y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.

La capacidad disolvente es la responsable de que sea el medio donde ocurren las reacciones del metabolismo.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

55

Química

Tipos de enlace: covalente polar y puente de hidrógeno.

Ácidos y bases.

Enlace Covalente Polar. En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones compartido que el otro átomo.

Desde la Antigüedad se conocen distintas sustancias de características especiales y de gran interés práctico que hoy conocemos como ácidos y bases.

La noción de puente de hidrógeno se emplea en el ámbito de la química. El concepto refiere a una clase de enlace que se produce a partir de la atracción existente en un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno, flúor o nitrógeno con carga negativa.

Ácidos y bases son reactivos químicos muy comunes y gran parte de su química se desarrolla en medio acuoso. Las reacciones en las que participan estas especies de denominan reacciones ácido-base, y su estudio requiere la aplicación de los principios del equilibrio químico a disoluciones. En estas reacciones, el disolvente juega un papel muy importante, ya que ácidos y bases intercambian protones con él, es por ello, que también se denominan reacciones de trasferencia de protones.

Teorías ácido-base: Arrhenius.

Teoría Ácido-Base de Arrhenius. El concepto de ácido-base de Arrhenius clasifica una sustancia como un ácido si produce iones hidrógeno H(+) o iones hidronio H3O(+) en agua. Una sustancia se clasificará como una base si produce iones hidróxido OH(-) en agua.

Propiedades químicas: reacciones del agua con metales y óxidos.

El óxido de magnesio en presencia de agua forma el hidróxido de magnesio. Los óxidos no metálicos en presencia de agua forman ácidos del tipo oxiácido.

Por ejemplo, en el dióxido de carbono o anhídrido carbónico al reaccionar con agua, produce una molécula de ácido carbónico.

56

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química

Concentración de iones [H+] y [OH-]

Disoluciones

H: término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término se define como el logaritmo de la concentración de iones H+ (protones) cambiado de signo: pH = -log [H+], donde [H+] es la concentración de iones H+ en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, (H3O+), el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables.12 También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Escala de pH: soluciones comunes.

El pH de una disolución es una medida de la concentración de iones hidrógeno. Una pequeña variación en el pH significa un importante cambio en la concentración de los iones de hidrógeno. Por ejemplo, la concentración de iones hidrógeno en los jugos gástricos (pH=1) es casi 400 veces mayor que la del agua pura (pH=7).

Diferenciación de las sustancias de acuerdo con su pH

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama. También otros ejemplos de disoluciones son el vapor de agua en el aire, el hidrógeno en Conceptos de soluto y disolvente.

Soluto y disolvente En una disolución llamamos comúnmente disolvente al componente más abundante, denominándose soluto cada una de las demás sustancias. Si en una disolución de dos componentes ambos están a la par, se considera como disolvente al que más veces cumple esta función.

Cuando en una disolución hay muy poco soluto, la disolución es diluida. Cuando la proporción de soluto es considerable se dice que es concentrada. Si ya hemos alcanzado la máxima cantidad de soluto que se puede disolver, la disolución está saturada.

Advirtamos que, en algunos casos, una disolución puede ser a la vez diluida y saturada, cuando el soluto es realmente poco soluble.

Esta clasificación es puramente cualitativa. A continuación nos ocuparemos de los aspectos cuantitativos, es decir de la medida numérica de las proporciones de solutos y disolvente.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

57

Química Concentración molar y porcentual.

Concentración: Es la cantidad de una sustancia en una solución.

Molaridad: Es la concentración expresada en moles I litro de solución.

Molaridad = moles / litro de solución = gr/ peso molecular / litro EJEMPLO DE MOLARIDAD: ¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr. p.m. = 32 gr / mol.

500 ml solución = 0.5 litros.

Contaminación del agua.

La contaminación hídrica o la contaminación del agua es una modificación de esta, generalmente provocada por el ser humano, que la vuelve impropia o peligrosa para el consumo humano, la industria, la agricultura, la pesca y las actividades recreativas, así como para los animales

Principales contaminantes: físicos, químicos y biológicos.

Los principales contaminantes del agua son desechos tóxicos, estos son arrojados por el ser humano, puede ir desde una persona que ensucia el agua con grandes cantidades de detergente o bien y el más perjudicial, empresas y fábricas que vierten toneladas de veneno a ríos, lagos, valles y océanos.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.

Concentración porcentual.

• Porcentaje en masa: Gr. Soluto / Gr. Soluto + solvente ( Gr. solución ) x 100 • Porcentaje en Volumen (% del soluto en volumen y % del solvente en volumen)

58

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química Importancia y aplicaciones del agua para la humanidad El agua se utiliza desde el organismo, riego, higiene, drenaje, etc.

Es indispensable para todos los humanos y estamos contaminándola sin tener conciencia de las futuras generaciones que la necesitaran al igual que nosotros. ¿Cuál es la importancia del agua para el ser humano? ° El cerebro es 75% agua / Una deshidratación moderada puede causar dolor de cabeza y mareo. ° Se necesita agua para exhalar ° El agua regula la temperatura del cuerpo ° El agua transporta nutrientes y oxígeno a todas las células en el cuerpo ° La sangre es 92% agua CONSUMODOMÉSTICO.Comprendeelconsumo de agua en nuestra alimentación, en la limpieza de nuestras viviendas, en el lavado de ropa, la higiene y el aseo personal...

CONSUMO PÚBLICO. En la limpieza de las calles de ciudades y pueblos, en las fuentes públicas, ornamentación, riego de parques y jardines, otros usos de interés comunitario, etc..

USO EN AGRICULTURA Y GANADERÍA. En agricultura, para el riego de los campos. En ganadería, como parte de la alimentación de los animales y en la limpieza de los establos y otras instalaciones dedicadas a la cría de ganado.

EL AGUA EN LA INDUSTRIA. En las fábricas, en el proceso de fabricación de productos, en los talleres, en la construcción…

ELAGUA,FUENTEDEENERGÍA.Aprovechamosel agua para producir energía eléctrica (en centrales hidroeléctricas situadas en los embalses de agua).

En algunos lugares se aprovecha la fuerza de la corriente de agua de los ríos para mover máquinas (molinos de agua, aserraderos…)

Uso responsable y ahorro del agua.

Consumo Responsable: ahorrar agua. La disponibilidad de agua potable es un bien que no estamos acostumbrados a valorar. Piensa por un momento cómo sería tu vida si dejara de fluir por las cañerías el agua que consumes a diario. Nadie va a saber si derrochas agua o eres responsable en su uso.

Procesos de tratamiento y potabilización del agua.

Debido al aumento de la demanda de agua potable, cada vez son más los recursos hidráulicos utilizados. Esto implica que, a la hora de conseguir un agua apta para consumo, nos encontremos situaciones y características de agua a tratar muy distintas entre sí.

En las Plantas de Tratamiento de Agua Potable el agua bruta es sometida a una serie de procesos encaminados a eliminar las sustancias que puedan resultar nocivas para el consumo humano. En plantas convencionales, estos procesos consisten básicamente en: Regulación. - Conjunto de mecanismos que regulan el caudal de entrada del agua en la planta para adecuarse a la capacidad de tratamiento de la misma.

Floculación. - Proceso por el que, mediante la acción de reactivos químicos, se crean flóculos que al circular lentamente por los decantadores, se depositan en el fondo de los mismos para posteriormente, retirarlos y eliminarlos de forma adecuada.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

59

Química Filtración. - Normalmente se realiza haciendo pasar el agua decantada a través de un lecho de arena, quedando así retenidas las partículas que no fueron separadas en el proceso de floculación.

Desinfección. - Proceso de cloración con el fin de garantizar una carga de cloro residual a lo largo de las conducciones de distribución.

UNIDAD 3

Es una combinación de gases en proporciones ligeramente variables, compuesto por 78,09% de nitrógeno , 20,95% de oxígeno , 0,93% de argón , 0,04% de dióxido de carbono y pequeñas cantidades de otros gases.

El aire también contiene una cantidad variable de vapor de agua , en promedio alrededor de 1% al nivel del mar, y 0.4% en toda la atmósfera.

Propiedades generales de los gases y Ecuación de estado del gas ideal.

EL AIRE Generalidades.

Se denomina aire a la mezcla homogénea de gases que constituye la atmósfera terrestre, que permanecen alrededor del planeta Tierra por acción de la fuerza de gravedad. El aire es esencial para la vida en el planeta y transparente a simple

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética).

La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

60

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

¿Qué es el aire?

Sustancia gaseosa, transparente, inodora e insípida que envuelve la Tierra y forma la atmósfera; está constituida principalmente por oxígeno y nitrógeno, y por cantidades variables de argón, vapor de agua y anhídrido carbónico Composición porcentual del aire.

Química Reacciones del oxígeno El oxígeno está presente en muchos compuestos orgánicos e inorgánicos. Forma compuestos llamados óxidos con casi todos los elementos, incluyendo algunos de los gases nobles. La reacción química en la cual se forma el óxido se llama oxidación. ... La combustión ordinaria es una forma de oxidación muy rápida.

La atmósfera terrestre está constituida principalmente por nitrógeno (78%) y oxígeno (21%). El 1% restante lo forman el argón (0,9%), el dióxido de carbono (0,03%), distintas proporciones de vapor de agua, y trazas de hidrógeno, ozono, metano, monóxido de carbono, helio, neón, kriptón y xenón.

Reacciones de combustión.

La reacción de combustión se basa en la reacción química exotérmica de una sustancia o mezcla de sustancias llamada combustible con el oxígeno.

Es característica de esta reacción la formación de una llama, que es la masa gaseosa incandescente que emite luz y calor, que esta en contacto con la sustancia combustible.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

61

Química Formación de óxidos ácidos y básicos.

Números de oxidación.

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.

-Como se forman: Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos.

El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.

Reacciones de óxido-reducción.

Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies. ... Una especie química es un término que se usa para referirse a un conjunto de átomos, moléculas o iones con la misma fórmula química.

Balanceo por óxido-reducción.

El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.

62

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química Ciclos del oxígeno, nitrógeno y carbono.

Principales fuentes generadoras de contaminación

Ciclo del oxígeno.

El ciclo del oxígeno es la cadena de reacciones y procesos que describen la circulación del oxígeno en la biosfera terrestre. Al respirar los animales y los seres humanos tomamos del aire el dioxígeno, O2 que las plantas producen y luego exhalamos gas carbónico.

Ciclo del Carbono El ciclo del carbono son las transformaciones químicas de compuestos que contienen carbono en los intercambios entre biosfera, atmósfera, hidrosfera y litosfera. Es un ciclo biogeoquímico de gran importancia para la regulación del clima de la Tierra.

El ciclo del nitrógeno Es el conjunto cerrado de procesos biológicos y abióticos en que se basa el suministro de este elemento a los seres vivos. Es uno de los importantes ciclos biogeoquímico de que depende el equilibrio dinámico de composición de la biosfera.

Contaminantes del aire.

La contaminación del aire es una mezcla de partículas sólidas y gases en el aire. Las emisiones de los automóviles, los compuestos químicos de las fábricas, el polvo, el polen y las esporas de moho pueden estar suspendidas como partículas. ...

Cuando el ozono forma la contaminación del aire también se denomina smog.

Contaminantes primarios del aire: Monóxido de carbono (CO) Óxidos de Nitrógeno (NO, NO2, NOx) Dióxido de azufre (SO2) Material Particulado (PM) “Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

63

Química

Impacto ambiental: Inversión térmica, lluvia ácida

Equilibrio químico y principio de Le Chatelier

El impacto ambiental al medio natural es el efecto que produce la actividad humana sobre el medio ambiente. El concepto puede extenderse a los efectos de un fenómeno natural catastrófico.

Técnicamente, es la alteración en la línea de base ambiental.

El equilibrio químico se rige por el principio de LeChatelier: Principio de Le Chatelier: Un sistema, sometido a un cambio, se ajusta el sistema de tal manera que se cancela parcialmente el cambio. Q= valor que disminuye durante la reacción hasta que permanece constante al equilibrio, relación antes del equilibrio.

UNIDAD 4 LA ENERGIA Y LA CINETICA DE LAS REACCIONES QUIMICAS El concepto de cambio de entalpía.

Se examina la validez de la definición de cambio de entalpía de una reacción química. En primer lugar se discuten conceptos fundamentales, tales como las primeras dos leyes de la termodinámica, para que se comprendan algunas ecuaciones derivadas de ellas.

Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas

Velocidad de reacción y factores que influyen en ella Toda reacción tiene una velocidad a la que se lleva a cabo. Algunas son rápidas y otras son extremadamente lentas. El estudio de las velocidades de reacción y mecanismos de reacción se llama cinética química.

La velocidad de una reacción es variable y depende de la concentración de las especies reaccionantes, de la temperatura, de la presencia o ausencia de agentes catalíticos y de la naturaleza de los reactivos.

A las reacciones químicas que liberan calor se les llaman exotérmicas. A temperatura ambiente, el calor liberado por una reacción química es suficiente para producir un aumento de temperatura que percibes al tocar el tubo de ensayo o matraz y sentirlo “caliente”. Las moléculas excitadas del vidrio vibran tan intensamente que al tocarlas pueden lastimar o “quemar” tu piel dependiendo de la cantidad de calor generado.

Una reacción endotérmica es aquella que para efectuarse necesita calor. A temperatura ambiente, algunas reacciones endotérmicas toman el calor suficiente del medio en que se encuentran, para producir una disminución de temperatura observable.

64

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química

UNIDAD 5 QUIMICA DEL CARBONO Características del carbono.

Es un elemento sumamente importante e imprescindible. Se trata de uno de los más abundantes en el universo, constituyendo ampliamente las estrellas (donde los ciclos de carbono-nitrógeno explican su inmensa cantidad de energía), el Sol, los cometas y también la atmósfera de la gran mayoría de los planetas.

En nuestro planeta, el carbono representa el 0,2 % de la corteza y puede hallarse en todas las formas de vida que habitan la Tierra. Si no existiera el carbono, no existiría la vida.

Estructura tetraédrica.

La geometría molecular tetraédrica es un tipo de geometría molecular en la que un átomo central se encuentra en el centro enlazado químicamente con cuatro sustituyentes que se encuentran en las esquinas de un tetraedro. Algunos ejemplos de especies químicas con esta geometría son el metano (CH4), el ion amonio (NH4+), o los aniones sulfato (SO42-) y fosfato (PO43-).

Tipos de enlace carbono-carbono: estructura y modelos.

El carbono forma enlaces consigo mismo, lo que se conoce como enlaces carbono-carbono, ya que el carbono es tetravalente, lo que le hace tener la posibilidad de formar enlaces con otros átomos de carbono y otros elementos, como por ejemplo el hidrógeno en el caso de los hidrocarburos.

Precisamente por la gran facilidad que posee el carbono de enlazarse entre sí formando cadenas, existen tantos tipos diferentes de hidrocarburos.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

65

Química Alcanos, alquenos, alquinos e hidrocarburos cíclicos.

Nomenclatura.

Alcanos: Se les denomina también hidrocarburos aromáticos o parafinas. Así como también, la denominación de saturados les viene porque poseen la máxima cantidad de hidrógeno que una cadena carbonada puede admitir. La denominación de parafinas se refiere a su poca actividad química, actividad limitada que obedece a la estabilidad de los enlaces carbono-carbono, y a la firmeza con que los átomos de hidrógeno se unen a la cadena carbonada.

Alquenos:

El nombre de un alcano está compuesto de dos partes, un prefijo que indica el número de carbonos de la cadena seguido del sufijo -ano que caracteriza este tipo de compuestos, (met-ano, et-ano, propano, but-ano). Encontrar y nombrar la cadena más larga de la molécula.

Isomería estructural.

Los alquenos se diferencian con los alcanos en que presentan una doble ligadura a lo largo de la molécula. Esta condición los coloca dentro de los llamados hidrocarburos insaturados junto con los alquinos. Con respecto a su nomenclatura es como la de los alcanos salvo la terminación. En lugar de ano como los alcanos es eno. Al tener una doble ligadura hay dos átomos menos de hidrógeno como veremos en las siguientes estructuras. Por lo tanto, la fórmula general es CnH2n.

Hidrocarburos cíclicos: Hay en la Naturaleza gran número de hidrocarburos cuyas cadenas carbonadas están cerradas formando ciclos. Los más sencillos son los ciclo alcanos, hidrocarburos formados por una cadena carbonada cerrada con todos los enlaces simples y, por tanto, todos los carbonos son tetragonales.

66

L Grupos funcionales: alcohol, éter, aldehído, cetona, ácidos carboxílicos, éster, aminas, amidas y compuestos halogenados. a isomería es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular (fórmula química no desarrollada) de iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras químicas distintas, y por ende, diferentes propiedades. Dichos compuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico son isómeros cuya fórmula molecular es C2H6O.

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química Grupos funcionales: alcohol, éter, aldehído, cetona, ácidos carboxílicos, éster, aminas, amidas y compuestos halogenados.

Reacciones de sustitución, adición y eliminación.

Los grupos funcionales, son los centros reactivos de la molécula la mayoría de los compuestos orgánicos que se caracterizan y se clasifican atendiendo al grupo funcional que contenga.

En una reacción orgánica, un compuesto orgánico se convierte en otro. Se rompen enlaces en los reactivos y se forman nuevos enlaces en los productos. Aunque la diversidad de reacciones es enorme, la mayoría se pueden agrupar en alguna de las siguientes categorías:

Por ejemplo, la presencia de un grupo metilo o etilo en una molécula puede suponer algunas veces una gran diferencia, por ejemplo, el benceno es bastante toxico y produce leucemia, mientras que el metil benceno y el etil benceno son mucho

Reaccionesdesustitución.Unátomoogrupode átomos es reemplazado por otra especie.

Reaccionesdeeliminación.Implicalaextracción de un par de átomos o grupos de átomos de carbonos adyacentes, dando como resultado un enlace múltiple (doble o triple). También, se pueden eliminar dos átomos de los extremos de una cadena lineal para obtener cadenas cíclicas.

Reacciones de adición. Se adicionan átomos o grupos de átomos, a los carbonos adyacentes de un enlace múltiple.

Reacciones orgánicas.

Reacciones de sustitución, adición y eliminación.

Las reacciones orgánicas son reacciones químicas que involucran al menos un compuesto orgánico como reactivo.1 Los tipos básicos de reacciones químicas orgánicas son reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, y reacciones redox orgánicas. En síntesis orgánica, se usan reacciones orgánicas en la construcción de nuevas moléculas orgánicas.

La producción de muchos químicos hechos por el hombre, tales como drogas, plásticos, aditivos alimentarios, textiles, dependen de las reacciones orgánicas.

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

67

Química Reacciones de condensación e hidrólisis Las reacciones de condensación son las responsables de la formación de largas moléculas. Una enzima cataliza esta reacción. En este caso estamos viendo a una enzima del grupo de las sintetasas que está catalizando la unión de monómeros de glucosa. En cada nueva unión de un monómero de glucosa se desprende una molécula de agua.

La reacción opuesta es la reacción de hidrólisis, responsable de la digestión de largas moléculas.

Una enzima va rompiendo los enlaces que forman los polímeros, ayudándose con la inserción de una molécula de agua. El resultado es la producción de monómeros.

UNIDAD 6 ALIMENTOS Carbohidratos

Reacciones de polimerización por adición y condensación.

Una polimerización por adición se da cuando la molécula de monómero pasa a formar parte del polímero sin pérdida de átomos, es decir, la composición química de la cadena resultante es igual a la suma de las composiciones químicas de los monómeros que la conforman.

Son uno de los principales nutrientes en nuestra alimentación. Estos ayudan a proporcionar energía al cuerpo. Se pueden encontrar tres principales tipos de carbohidratos en los alimentos: azúcares, almidones y fibra.

Una policondensación se da si la molécula de monómero pierde átomos cuando pasa a formar parte del polímero. Por lo general se pierde una molécula pequeña, como agua.

La polimerización por condensación genera subproductos. La polimerización por adición no.

68

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química Las personas que tienen diabetes a menudo deben llevar una cuenta de la cantidad de carbohidratos que consumen.

Estructura de los carbohidratos. Monosacáridos, disacáridos y polisacáridos.

Los carbohidratos se clasifican según la cantidad de monosacáridos que los componen. Un monosacárido es el carbohidrato más sencillo porque está compuesto por moléculas de un mismo tipo, por ejemplo: glucosa (azúcar), galactosa(lácteos) y fructosa (frutas).

Lípidos Los lípidos son un conjunto de moléculas orgánicas (la mayoría biomoléculas), que están constituidas principalmente por carbono e hidrógeno y en menor medida por oxígeno. También pueden contener fósforo, azufre y nitrógeno.2 Debido a su estructura, son moléculas hidrófobas (insolubles en agua), pero son solubles en disolventes orgánicos no polares como la bencina, el benceno y el cloroformo lo que permite su extracción mediante este tipo de disolventes. A los lípidos se les llama incorrectamente grasas, ya que las grasas son solo un tipo de lípidos procedentes de animales y son los más ampliamente distribuidos en la naturaleza.

Los carbohidratos como fuentes de energía de disponibilidad inmediata.

Estructura de los lípidos o triglicéridos.

Los carbohidratos que también son llamados “Glúcidos” (palabra que significa azúcar), son moléculas que están compuestas por carbono, hidrógeno y oxigeno.

Los carbohidratos son la fuente principal de energía en los seres humanos. En condiciones normales aportan el 60% de la energía diaria.

Los triglicéridos son un tipo de lípidos formados por una molécula de glicerol esterificado con tres ácidos grasos, que suelen ser distintos. Son el lípido más común y se almacenan principalmente en forma de una gran gota ocupando todo el citoplasma del adipocito. Su almacén secundario

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

69

Química

Los lípidos y el almacenamiento de energía

Lípidos en la producción y almacenamiento de energía Los lípidos producen grandes cantidades de energía cuando son oxidados. ... Catabolismo de lípidos Digestión Ocurre en ambiente acuoso del intestino y utiliza enzimas solubles en agua (lipasas) que hidrolizan las grasas.

Proteínas Son macromoléculas que constituyen el principal nutriente para la formación de los músculos del cuerpo. Además de la formación de tejidos, las proteínas también regulan varias funciones del organismo.

Una de las funciones de las proteínas consiste en transportar las sustancias grasas a través de la sangre, elevando así las defensas de nuestro organismo. Por lo tanto, la ingesta diaria de estos nutrientes que son las proteínas es imprescindible para una dieta sana y saludable para todos siendo la ingesta de alimentos ricos en proteínas de especial importancia en la nutrición deportiva.

70

Los 20 aminoácidos naturales

1 Alanina 2 Arginina 3 Asparagina 4 Ácido aspártico 5 Cisteína 6 Ácido Glutámico 7 Glutamina 8 Glicina 9 Histidina 10 Isoleucina 11 Leucina 12 Lisina 13 Metionina 14 Phenylalaine 15 Prolina 16 Serina 17 Treonina 18 Triptófano 19 Tirosina 20 Valina

“Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.” Benjamin Franklin.

Química

Enlace peptídico y la formación de proteínas

Vitaminas y minerales: fuentes e importan

En las proteínas, los aminoácidos están unidos uno seguido de otro, sin ramificaciones, por medio del enlace peptídico, que es un enlace amido entre el grupo a-carboxilo de un aminoácido y el grupo a-amino del siguiente. Este enlace se forma por la deshidratación de los aminoácidos en cuestión. Esta reacción es también una reacción de condensación, que es muy común en los sistemas vivientes:

Las vitaminas y los minerales permiten que el organismo funcione como debe funcionar. Tú obtienes las vitaminas y los minerales de los alimentos que ingieres día tras día, pero algunos alimentos contienen más vitaminas y más minerales que otros.

Enzimas: catalizadores biológicos

La nomenclatura química (del latín nomenclatura) es un conjunto de reglas o fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

Nomenclatura.

Son moléculas de naturaleza proteica que catalizan reacciones químicas, siempre que sean termodinámicamente posibles: una enzima hace que una reacción química que es energéticamente posible (ver Energía libre de Gibbs), pero que transcurre a una velocidad muy baja, sea cinéticamente favorable, es decir, transcurra a mayor velocidad que sin la presencia de la enzima.

71

“Aprender es como remar contra corriente: en cuanto se deja, se retrocede.” Edward Britten.

74

THE MAGAZINE

www.grupoeducativocie.mx Derechos reservados