QUÍMICA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS
DOCENTE: ANA MARÍA CARESANA ALUMNO:…………………………………………………………………………………………. AÑO: 2º ES
PROGRAMA DE LA ASIGNATURA PRIMER TRIMESTRE LOS ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA: SÓLIDOS LIQUIDOS GASEOSOS. ECUACION GENERAL DE LOS GASES. PLASMA. GENERALIDADES. SOLUCIONES: EXPRESIONES DE LA CONCENTRACION. CONCEPTO DE DENSIDAD PRACTICAS DE LABORATORIO. CALCULOS SENCILLOS.
SEGUNDO TRIMESTRE LA TABLA PERIODICA GRUPOS Y PERIODOS. RELACION CON LA ESTRUCTURA ATOMICA. BLOQUES ELEMENTOS REPRESENTATIVOS, DE TRANSICION, Y DE TRANSICION INTERNA. LOS METALES ALCALINOS. LOS HALOGENOS. LOS GASES NOBLES,SU ESTABILIDAD. SUSTANCIA SIMPLE Y COMPUESTA. PRACTICAS DE LABORATORIO. CONFIGURACION ELECRONICA.
TERCER TRIMESTRE ENLACE IONICO, COVALENTE Y METALICO. FORMULAS: ESTRUCTURA DE LEWIS. COMPUESTOS IONICOS Y COVALENTES. IONES COMPUESTOS. NOMENCLATURA. CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS REACCIONES QUIMICAS. CLASIFICACION. EJEMPLOS. LA CONSERVACION DE LA MASA. ECUACIONES QUIMICAS. BALANCEO. PRACTICAS DE LABORATORIO .CALCULOS SENCILLOS.
BIBLIOGRAFIA: -FISICO-QUIMICA. PROF. RENEE CESAR MAGNETTI. EDICIONES PERSONALES. -BEGUET-VISSIO. QUIMICA GENERAL E INORGÁNICA. TOMO I ED. CESARINI
INDICE DE TRABAJOS PRÁCTICOS
TRABAJOS PRÁCTICOS TP No. 1
TITULO CAMBIOS DE ESTADO
0B
TP No. 2 PUNTOS DE FUSION
TP No. 3
DESTILACION
TP No. 4
CROMATOGRAFIA
TP No. 5
CAMBIOS QUIMICOS Y FISICOS
TP No. 6
LEY DE CONSERVACION DE LA MASA.
Cómo presentar un informe de laboratorio
Portada. La información que se debe anotar en la portada es la siguiente: a. Nombre de la institución b. Nombre y apellido del estudiante que presenta el informe e. Nombre del profesor que dirige el curso f. fecha de realización Objetivos. Que se quiere realizar en ese experimento. Datos / observaciones. Que se observó. Por ejemplo un cambio de color, una reacción química. Etc. Esquema o dibujo de la experiencia. Cálculos y resultados. Conclusiones y discusión: que se aprendió con el trabajo práctico.Si hubo complicaciones o no para entender el mismo. Respuesta a las preguntas. En cada práctica se hacen una serie de preguntas importantes que el estudiante debe responder en su informe. Debe escribirse la pregunta junto con una respuesta clara y coherente.
AYUDANTE DE LABORATORIO FUNCIONES, ACTIVIDADES Y/O TAREAS
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AYUDA AL DOCENTE CON LOS ELEMENTOS NECESARIOS PARA LAS PRACTICAS DE LABORATORIO. AYUDA A MANTENER EL ORDEN DENTRO DEL LABORATORIO. AYUDA A MANTENER LA LIMPIEZA DENTRO DEL LABORATORIO. AYUDA A DISTRIBUIR EL MATERIAL DE APOYO PARA CADA PRÁCTICA. CUMPLE Y AYUDA A CUMPLIR LAS NORMAS Y PROCEDIMIENTOS EN MATERIA DE SEGURIDAD ESTABLECIDOS. MANTIENE EN ORDEN LOS ELEMENTOS Y EL SITIO DE TRABAJO AL TERMINAR EL MISMO.
SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
“LA FALTA DE ATENCIÓN ES UNA DE LAS MAS COMUNES CAUSAS DE ACCIDENTES. ESTAR MENTALMENTE ALERTA ES UN FACTOR IMPORTANTE DE LA SEGURIDAD PERSONAL”
Los alumnos deben concurrir al laboratorio con: • • • • • • • • • • • •
GUIA DE TRABAJOS PRACTICOS. CUADERNO DE ANOTACIONES. CARTUCHERA. FIBRON NEGRO TABLA PERIODICA BATA O GUARDAPOLVO. REPASADOR PAÑO ABSORBENTE. ESPATULA CUCHARITA. GAFAS DE SEGURIDAD. GUANTES. EL TRABAJO PRACTICO LEIDO. BUENA PREDISPOSICIÓN
Hábitos de trabajo de carácter general: ♦ ♦ ♦ ♦ ♦
♦ ♦ ♦ ♦ ♦ ♦ ♦
Estar alertas. Usar en todo momento el sentido común. Evitar actitudes impensadas o apresuradas. Evitar distraerse o distraer a otros. Conocer y analizar con anterioridad la técnica a emplear y las reacciones que tienen lugar, para un correcto manipuleo del instrumental, aparatos, drogas y otros elementos a usar. Mantener la limpieza y el orden. Colocar los reactivos cerrados en el lugar indicado para ellos una vez usados. No contaminar los reactivos por Ej. Por la introducción de pipetas sucias o húmedas en los recipientes que los contienen. Usar cabello recogido. Usar gafas y guantes de protección. En caso de contacto accidental: enjuagar rápidamente los ojos, manos, y piel en general. Evitar derrames en mesadas y en e l piso, de ocurrir esto secar inmediatamente con material adecuado y absorbente y descartable.
♦ Ubicar los mecheros de gas alejados de los bordes de las mesadas para evitar quemazón de la ropa y lejos de las corrientes de aire para prevenir su apagado. ♦ .Usar el material de trabajo necesario para la tarea. Guardarlos cuando no lo necesite. ♦ No comer en las mesadas, no beber, no masticar chicle. No fumar. ♦ No llevarse las manos a la boca. ♦ No se pipeteará directamente con la boca cuando se empleen pipetas tradicionales sino mediante una pera de goma con válvulas que permiten aspirar, enrasar, y descargar o una pera simple, en la boca de la pipeta. ♦ No elevar demasiado la voz. ♦ Lavarse las manos con agua y jabón. ♦ La inhalación de vapores para la identificación de una sustancia nunca se hará oliendo de lleno el recipiente que la contiene sino por inspiraciones cortas, superficiales haciendo pantalla con la mano sobre el mismo para limitar la cantidad inhalada. ♦ Prevenir posibles incendios por el uso imprudente de los solventes. No se tendrán mecheros encendidos en su proximidad. . ♦ Las reacciones que así los requieran deberán efectuarse bajo campana de extracción de aspiración efectiva [en funcionamiento] ♦ Antes de retirarse del laboratorio, los estudiantes pondrán en orden el lugar de trabajo, se guardaran los reactivos, la mesada y material quedaran limpios, mecheros apagados y el instrumental y aparatos (balanzas, espectrofotómetro, etc.) desactivados. ♦ Al retirarse lavarse las manos. ♦ Si algún grupo de trabajo no respetara estas consignas, sus integrantes deberán responder a interrogatorios orales sobre temas vistos en las clases teóricas y prácticas. ♦ En caso de algún accidente es necesario recurrir inmediatamente a los docentes a cargo de la cátedra. ♦ Cumplir con las normas, informarse y analizar cuidadosamente las operaciones a realizar garantiza la seguridad en las tareas del laboratorio.
“La vida es frágil, tratémosla con cuidado”
UNIDADES ASISTENCIALES DE TOXICOLOGÍA. PROVINCIA DE BUENOS AIRES CENTRO NACIONAL DE INTOXICACIONES. HOSPITAL NACIONAL “PROF. Dr. ALEJANDRO POSADAS”. Av. PRESIDENTE ILLIA Y MARCONI. 1706- HAEDO. TEL: 01-658-7777/ 654-6648/ 658-3001/ 3020 FAX: 01-654-7982
TRABAJO PRÁCTICO N° 1 CAMBIOS DE ESTADO OBJETIVOS: Identificar los distintos cambios de estado de las sustancias a través de la observación experimental.
Materiales: 1 cápsula. 1 termómetro. 1 vaso de precipitado. 1 mechero. 1 trípode. 1 tela de amianto.
Estearina (vela). Agua destilada. Hielo Naftalina.
Procedimiento: 1. Coloque un trozo de estearina en la cápsula y observe: ¿en qué estado de agregación se encuentra la estearina? • Caliente suavemente la cápsula. • Qué le sucede a la estearina? • A qué estado pasa? • Este cambio de estado se denomina ............... 2. Retire la cápsula del fuego y deje enfriar. Observe ¿qué modificación observa en el estado de la sustancia? • Esta variación se llama ............... 3. Coloque hielo en el vaso de precipitado. Coloque un termómetro y tome nota de la temperatura en forma periódica. • ¿Cuál es la escala del termómetro, cual es el valor mínimo y cual el máximo? • ¿En que estado se encuentra el agua? • Caliente suavemente y observe: • ¿qué sucede con el agua? • ¿qué sucede con la temperatura? • Este fenómeno recibe el nombre de ................ 4. Continúe calentado suavemente y observe: • ¿qué se forma sobre la superficie libre del agua? • ¿qué sucede con la temperatura? • Este fenómeno recibe el nombre de ................ 5. Siga calentando hasta que el agua hierva. • Además de vapor de agua ¿qué observa en la masa líquida? • ¿qué sucede con la temperatura? • Esta modificación se denomina ..............
6. Retire el agua hirviente, deje sobre la mesada y coloque un vidrio de reloj sobre el vaso de precipitado. • Observe: ¿qué se forma en la parte inferior de dicho vidrio? • ¿en qué estado se encuentra? • Este cambio se llama ............... o ................ 7. Coloque unos trocitos de naftalina en un vaso de precipitado. Tape con un vidrio de reloj. Indique: • ¿En qué estado se encuentra la naftalina? • Caliente suavemente. • Observe: ¿qué sustancia se encuentra adherida al vidrio de reloj? • ¿en qué estado? • ¿observó naftalina líquido? • ¿por qué? • El pasaje directo del estado sólido al gaseoso y viceversa se denomina................ Responder: 1. ¿Cuál es la diferencia entre evaporación y ebullición? 2. ¿qué sucede con la temperatura durante los cambios de estado?
* ANOTAR LOS RESULTADOS OBSERVADOS. * USE GAFAS DE SEGURIDAD. * REALIZAR EL INFORME.
TRABAJO PRÁCTICO N° 2
Propiedades intensivas. DETERMINACION DEL PUNTO DE FUSION Las propiedades intensivas son la temperatura, el punto de ebullición, el punto de fusión, la densidad, viscosidad, dureza, concentración, solubilidad, etc., en general todas aquellas que caracterizan a una sustancia diferenciándola de otras, Si se tiene un litro de agua, su punto de ebullición es 100 °C (a 1 atmósfera de presión). Si se agrega otro litro de agua, el nuevo sistema, formado por dos litros de agua, tiene el mismo punto de ebullición que el sistema original. Esto ilustra la no aditividad de las propiedades intensivas. En este trabajo practico determinaremos el punto de fusión de la naftalina y del ácido benzoico. Objeto de la experiencia: determinar el punto de fusión de la naftalina. a) Naftalina Se arma el aparato., según la figura.
En el vaso de precipitación de 150 mi se coloca vaselina líquida. En el tubo de ensayo se colocan 6 ó 7 cm3 de naftalina molida y en ella se sumerge un termómetro de 150° C a 200° C. Se calienta sobre tela metálica hasta que el termómetro marque 90° C. Se deja de calentar. La temperatura, por unos instantes, sigue subiendo. Dejar enfriar y observar el descenso de temperatura anotándola, cada minuto, hasta los 90° C y luego cada medio minuto. Comprobar que a los 80° C queda constante por espacio de varias lecturas. Ese es el punto de fusión o solidificación de la naftalina. b) Ácido benzoico Para determinar el punto de fusión del ácido benzoico emplearemos el método del capilar. Este método se fundamenta en que el ácido benzoico, naturalmente opaco, al fundir se toma transparente. Este cambio se nota muy bien por medio del tubo capilar cuya construcción se indica más adelante en esta misma práctica. Se introduce el ácido benzoico por pequeñas porciones golpeando el tubo capilar sobre la mesa o dejándolo deslizar oblicuamente por dentro de un tubo de 60 ó 70 cm, como indica la figura.
Cada vez que se añade una nueva porción. Se logra así llenar 10 ó 15 cm del tubo. Se lo adosa a un termómetro de 150° a 200° C, por medio de un anillo de goma. Si se quiere emplear el método de la adherencia se moja el termómetro con la vaselina del vaso y mojado se une al tubo capilar. Así unidos se introducen con cuidado en el baño de vaselina. Se calienta con suavidad evitando que la temperatura suba bruscamente. Cuando el ácido benzoico se vuelve transparente se observa la temperatura del termómetro. DISPOSITIVO PARA DETERMINAR El PUNTO DE FUSIÓN
ANOTAR LOS RESULTADOS OBSERVADOS. * USE GAFAS DE SEGURIDAD. * REALIZAR EL INFORME.
TRABAJO PRÁCTICO No3 SEPARACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN. OBJETIVOS: Separar los componentes de una solución sólido-liquido y reconocer los componentes del equipo de destilación. Destilación simple Montaje para la destilación simple.
FIGURA A
Observando los montajes en la guía tener en cuenta los siguientes puntos: Identifique las partes del equipo. Llene el matraz de destilación hasta las 2/3 partes de su capacidad, con el compuesto que va a destilar. Agregue las perlas de vidrio, como reguladores de ebullición. Cierre el sistema, verifique y cerciórese que estén correctamente instalados: el termómetro, la forma de entrada y salida de agua, inicie la circulación del agua. Identifique el sistema colector y verifique que esté correctamente instalado. Asegúrese que no haya mecheros encendidos cerca de su equipo de destilación e inicie el calentamiento. Siga el curso de la destilación. Registre la temperatura a la cual se inicia el ascenso de los vapores y comienza la destilación. Gradué el calentamiento para lograr aproximadamente una velocidad de 1 ml de destilado por minuto. Recoja las fracciones. Suspenda el calentamiento cuando en el matraz quede un residuo de aproximadamente la tercera parte de lo cargado inicialmente. Precaución: para evitar inconvenientes durante la practica, debe estar pendiente del contenido del matraz y no dejarlo secar. Cuando el sistema esté frío, suspenda la circulación del agua de refrigeración.
MUESTRA: AGUA Y DICROMATO DE POTASIO Se hace una disolución de dicromato de potasio en agua (aprox. 150 ml) y se coloca en un balón, junto con perlas de vidrio. Se arma un aparato como el que se indica en la figura a. El agua en la camisa del refrigerante circula en contracorriente, lo cual permite enfriar el tubo interior. A la salida del refrigerante se coloca un vaso de precipitado o probeta para recolectar el destilado. Se coloca el termómetro en el balón de destilación hasta que el bulbo quede a la altura de la salida de los vapores. Se calienta suavemente, se recoge el agua destilada en el vaso de precipitación, aprox. 100 ml. El residuo se pasa a una cápsula y se cristaliza al calor suave. En un tubo de ensayo colocar unos ml de agua destilada y agregar unas gotas de nitrato de plata. Observe, interprete y compare con el comportamiento del agua común. Observar y anotar: Punto de ebullición Color del destilado La marcha del agua en el refrigerante con respecto a sus vapores.
* ANOTAR LOS RESULTADOS OBSERVADOS. * USE GAFAS DE SEGURIDAD. * REALIZAR EL INFORME ………………………….
TRABAJO PRÁCTICO N° 4 CROMATOGRAFÍA DE PIGMENTOS VEGETALES OBJETIVOS: Revisar y ampliar conceptos relacionados con métodos de separación de ciertas mezclas. -Aprender los principios de un nuevo método de separación cuando se quieren separar e identificar los componentes de una mezcla de colorantes y sus consecuencias prácticas Separación de pigmentos por cromatografía Nota: además de clorofila, (que puede ser verde claro o verde oscuro), las plantas tienen carotenos (anaranjados) y xantofilas (amarillo). MATERIALES: alcohol, hojas de acelga o espinaca, acetona, éter de petróleo, papel de filtro, mortero, vaso de precipitados, tubo de ensayo, embudo, micropipeta, frasco de boca ancha. PROCEDIMIENTO: 1. Triturar las hojas en el mortero, agregar alcohol, revolver, y tirar el Excedente, agregando un poco de acetona. 2. Filtrar en un tubo de ensayo con embudo y papel de filtro 3. Sobre un rectángulo de papel de filtro, trazar una línea recta a 1 cm. del borde, y con la micropipeta embebida en la solución anteriormente preparada, marcar sobre dicha línea 3 veces, dejando secar entre una y otra. 4. Hacer un cilindro con el papel de filtro ya sembrado, sujetarlo con un clip y colocarlo dentro del frasco, que contiene éter de petróleo, de manera que no roce las paredes del mismo. 5. Realizar el mismo procedimiento usando placas de silicagel Merck con base de aluminio. OBSERVACIONES: ¿cuántos pigmentos se observan en el papel? ¿De qué colores son?
* ANOTAR LOS RESULTADOS OBSERVADOS. * USE GAFAS DE SEGURIDAD. * REALIZAR EL INFORME
TRABAJO PRACTICO No.5 CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS. OBJETIVOS: comprender la diferencia entre cambios físicos y químicos.
Los fenómenos- La caída de un cuerpo, la combustión de la madera, la ebullición del agua, la reacción entre un ácido y una base, las oscilaciones del péndulo, la fusión de la parafina, la solidificación del agua, la sublimación del yodo, son, en ciencia, fenómenos. Fenómeno es todo cambio que en sus propiedades o en sus relaciones presentan los cuerpos. Clasificación de los fenómenos - El fenómeno se puede repetir con la misma materia inicial. Físicos Fenómenos
- El cambio que sufre la materia no es permanente. - El fenómeno no se puede repetir con la misma materia inicial.
Químicos
- El cambio que sufre la materia es permanente.
Punto de fusión Punto de ebullición Destilación Filtración Cambios de estado Combustión Oxidación Reacciones químicas
COMBINACIONES Y DESCOMPOSICIONES COMBINACION: es la unión de dos o más sustancias para formar una nueva con propiedades diferentes de las que poseían las sustancias primitivas. Las sustancias que intervienen se llaman COMPONENTES. DESCOMPOSICION: es el fenómeno químico por el cual de una sustancia se obtienen dos o más con diferentes propiedades.
EXPERIENCIA No. 1: ESTUDIO LIMADURAS DE HIERRO.
DEL
SISTEMA
FORMADO
POR
Se mezclan el azufre en polvo y las limaduras de hierro en el mortero. a- Se coloca una porción sobre un papel y por debajo se corre un imán. el hierro corre, desprende el azufre y llega mas limpio al borde del papel. b- Se echa otra porción en un vaso de precipitado con agua. el azufre flota y el hierro queda en el fondo. c- Se le añade sulfuro de carbono, se agita y se filtra. El filtrado se recoge en una capsula de porcelana y se deja evaporar. El azufre cristaliza en forma de octaedros. el hierro queda en el papel de filtro. EXPERIENCIA No.2 COMBINACIÓN DEL AZUFRE CON EL HIERRO. Se pesan 4 g. de azufre y 7 g de hierro en polvo...Se mezclan bien en un mortero y se colocan en un tubo de ensayo llenándolo hasta la tercera parte. Se calienta hasta que aparece una brasa en un punto de la masa. Se saca del fuego .La reacción continua sola y toda la masa se vuelve incandescente. Al finalizar la reacción se deja enfriar y se rompe el tubo obteniéndose una masa negra con la que se pueden hacer los siguientes ensayos: 1-Se le acerca un imán y se observa que éste no lo atrae. 2-Si se pulveriza y se coloca en agua el azufre no se separa del hierro. REALICE UN CUADRO COMPARATIVO CON AMBAS EXPERIENCIAS. EXPERIENCIA No. 3-OBTENCIÓN DE ÓXIDOS DE COBRE CUPROSO Y CUPRICO. Tomar una lámina de cobre pulida y colocarla a mitad de altura de la llama oxidante del mechero de modo que corte la cúspide del cono reductor. Calentar dos o tres minutos hasta que se forme una costra negra sobre la chapa que se va descascarando. Se saca de la llama y se separa el óxido cúprico negro en un papel de filtro .sobre la lámina queda el óxido cuproso…rojo
EXPERIENCIA No. 4 : DESCOMPOSICION DEL DICROMATO DE AMONIO. ♦ Colocar sobre una tela metálica apoyada en un trípode una montañita de dicromato de amonio. Observar el color de esta sal. ♦ Encender fósforos. La llama se propaga a la masa de dicromato, éste arde con intensidad y el sistema se asemeja a un pequeño volcán . ♦ Observar el color del residuo, volumen y el olor de los gases que se desprenderán
…………………….
B-REACCIONES QUIMICAS Introducción Cuando se produce una reacción química no siempre es fácil advertir que ella ha tenido lugar si no se observan cambios en el seno de los productos reaccionantes por ejemplo, si mezclamos soluciones diluidas de HCl y KOH sabemos que se formará KCl + H2O pero exteriormente nada cambia ya que hemos mezclado líquidos incoloros y obtenemos un líquido también incoloro. En otros casos el producto de la reacción es una sustancia diferente de las reaccionantes AgCl + NaNO3 en algún aspecto físico, por ejemplo: AgNO3 + NaCl El AgCl es un sólido blanco insoluble en agua y como tal se separa de la solución, decimos que precipita. Atendiendo a los caracteres externos de las reacciones podemos señalar tres tipos de reacciones principales: 1. Reacciones que producen gases 2. Reacciones que producen coloración 3. Reacciones que producen precipitados 1-Reacciones de formación de productos gaseosos: En 4 tubos de ensayo colocar 10 mL de solución de carbonato de sodio, ácido nítrico diluido, ácido sulfúrico diluido y ácido clorhídrico. Agregar respectivamente gotas de ácido sulfúrico, virutas de cobre, trozos de cinc y carbonato de calcio. Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Cu + H2NO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O 2-Reacciones de coloración En 2 tubos de ensayos colocar 5 mL de solución de Fe3+ y Cu2+, agregar respectivamente gotas de solución de tiocianato de potasio y trozos de cinc. Fe 3+ + KSCN FeSCN2+ rojo Cu2+ + NH3 Cu (NH3)42+ azul 3-Reacciones de precipitación: En 3 tubos de ensayo colocar solución de Fe3+, Ba2+ y Pb2+. Agregar respectivamente gotas de ácido sulfúrico, virutas de cobre, trozos de cinc y carbonato de calcio. Fe3+ + NH3 Fe(OH)3 rojo 2+ Ba + H2SO4 BaSO4 blanco Pb 2+ + KI PbI2 amarillo * ANOTAR LOS RESULTADOS OBSERVADOS. * USE GAFAS DE SEGURIDAD. * REALIZAR EL INFORME
TRABAJO PRACTICO No.6 LEY DE CONSERVACION DE LA MASA. OBJETIVOS: comprobar experimentalmente la ley de la conservación de la masa. Diferencia entre masa y peso. Introducción Los primeros experimentos cuantitativos que demostraron la ley de la conservación de la materia se atribuyen al famoso científico francés Jaseph Antoine Laurent Lavoisier (1743- 1794). En sus tiempos se explicaba la combustión con base en la teoría del flogisto, según la cual todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogísto, la cual se desprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo, cuando Lavoisier usó sus delicadas balanzas encontró que la sustancia poseía una masa mayor después de dicho proceso, lo cual refutaba la teoría del flogisto. De acuerdo con sus resultados experimentales, Lavoisier estableció varias conclusiones. En primer lugar, reconoció claramente la falsedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaró que ésta es la unión del oxígeno con la sustancia que arde. En segundo lugar, demostró claramente su teoría de la indestructibilidad o conservación de la materia, la cual expresa que la sustancia puede combinarse o alterarse en las reacciones, pero no puede desvanecerse en la nada ni crearse de la nada. Esta teoría se convirtió en la base de las ecuaciones y fórmulas de la química moderna. MATERIAL Y EQUIPO 1. 2. 3. 4. 5. 6.
Una balanza analítica o semianalítica. Dos matraces erlenmeyer de 250 ml. Una probeta de 100 ml. Un vaso de precipitados de 25 ml. Un mortero. Dos globos.
REACTIVOS Una tableta de alka-seltzer. Ácido clorhídrico al 4% (aprox.). Carbonato de sodio. Agua destilada. HIPOTESIS: Se comprueba la ley de la conservación de la materia, las masas permanecen constantes después de los experimentos. PROCEDIMIENTO ACTIVIDAD 1A) Coloque en un matraz erlenmeyer 20 ml de agua destilada y 20 ml de ácido clorhídrico, empleando la probeta. B) En el mortero triture una tableta de alka-seltzer. A continuación vierta el polvo en el interior de un globo, teniendo cuidado de que no quede en las paredes exteriores del mismo. C) Coloque la boca del globo con la del matraz erlenmeyer, asegurándose de que no caiga alka-seltzer dentro del matraz. Determine la masa de todo el sistema. D) Levante el globo para que el alka-seltzer caiga dentro del matraz y espere a que la reacción que se produce finalice. F) Determine nuevamente la masa de todo el sistema.
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ACTIVIDAD 2 a) Coloque en un matraz erlenmeyer 20 ml de HCI, empleando la probeta. b) Coloque en el interior del globo 1,5 g aproximadamente de NaHCO3, teniendo cuidado de que no quede en las paredes exteriores del mismo. e) Repita los pasos c) a f) mencionados en la actividad 1.
PREGUNTAS 1.- Investigue cuál es la sustancia o sustancias que se utilizan en la fabricación del alka seltzer 2-Con los resultados obtenidos complete la tabla siguiente. Actividad
Masa inicial del sistema
Masa final del sistema
2
152.40
152.09
3
159.71
159.28
De acuerdo con los datos de la tabla anterior, ¿se cumple la ley de la conservación de la materia en ambas actividades?. 3.- Si la respuesta anterior fue negativa, analice si la fuerza de flotación es un factor que influyó en los experimentos. 4- Escriba las ecuaciones químicas de las reacciones que se llevaron a cabo en ambas actividades.
Discusión La diferencia entre las masas iniciales y finales es causada por el efecto de flotación que se genera cuando el gas producido en la reacción desplaza aire atmosférico al inflarse el globo. Conclusión Se comprueba la ley de la conservación de la masa. La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. La masa permanece constante pero el peso no. Se percibe la diferencia entre masa y peso.
* ANOTAR LOS RESULTADOS OBSERVADOS. * USE GAFAS DE SEGURIDAD. * REALIZAR EL INFORME
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Lic. Ana María Caresana