Tabela periódica by Eliezer Andrade

Classificação Periódica dos Elementos

Química: como tudo começou? Pré – história Descoberta do fogo.

Idade antiga Domínio da prata, vidro e outros metais; Conhecimento prático de algumas operações químicas.

Idade contemporânea Apareceram grandes génios da química; Tabela periódica.

Idade moderna Surge a química médica;

Química como ciência exacta.

Idade média Surge a alquimia: •Elixir da vida eterna; •Pedra filosofal.

A Química como ciência fundamental para o desenvolvimento da sociedade industrial:

De Lavoisier à Tabela Periódica.

Contribuição dos vários cientistas para a construção da tabela periódica:

Henry Moseley J.L.Meyer ( 1830-1895)

A.B.Chancourtois ( 1820-1886)

ANTOINE LAVOISIER (1743-1794)

Glenn Seaborg (1912 – 1999)

Dimitri Mendeleyev J.A.R.Newlands J.W.Döbereiner (1780-1849)

(1837-1898)

(1834-1907)

ANTOINE LAVOISIER

Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica; Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”; Construiu uma tabela com 32 elementos (metais e não metais) ;

Os elementos quĂmicos sempre foram agrupados de modo a termos elementos semelhantes juntos, tendo desta maneira o desenvolvimento de vĂĄrias tabelas atĂŠ os nossos dias atuais

As tríades de J. W. Dobereiner Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”; Cloro, bromo e iodo: a tríade da primeira tentativa.

A massa atómica do elemento central da “tríade” era a média das massa atómicas dos outros dois elementos.

O parafuso telúrico de A. Beguyen de Chancourtois Colocou os elementos químicos por ordem crescente das suas massas atómicas, numa linha espiralada de quarenta e cinco graus traçada sobre a superfície lateral de um cilindro; Verificou que os elementos químicos com propriedades semelhantes se situavam sobre a mesma geratriz do cilindro; Limitações: • Mistura corpos simples e corpos compostos; • Representação gráfica é muito complicada; • Só é valido para elementos com número atómico inferior a 40.

As oitavas de Jonh Newlands Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas; Dó 1 Hidrogénio

Dó 8 Flúor

Ré 2 Lítio

Ré 9 Sódio

Mi 3 Berílio

Mi 10 Magnésio

Fá 4 Boro

Fá 11 Alumínio

Sol 5 Carbono

Sol 12 Silício

Lá 6 Nitrogénio

Lá 13 Fosfato

Si 7 Oxigénio

Si14 Enxofre

“ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de uma música”

Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela periódica”.

Classificação periódica de Dimitri Mendeleyev Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atómicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais; Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a sua massa atómica; • Admitiu que o peso atómico de alguns elementos não estava correcto;

• Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir.

Limitações: • Em algumas colunas onde se encontram elementos com propriedades semelhantes, há elementos que não deveriam pertencer a essa coluna; • O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, mas a sua massa atómica relativa é maior;

As curvas de Lothar Meyer Mentor do volume atómico;

Mostrou a relação entre os volumes atómicos e as massas atómicas relativas – curva de Meyer;

Não fez distinção entre elemento e corpo simples, pelo que: • Não corrigiu as massas atómicas relativas;

• Não Previu as propriedades dos elementos que ocupariam os lugares vazios.

Lei periódica de Moseley Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico;

Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos; Tabela Periódica H

Unq

Unp

Unh

Uns

Uno

Une

Uun

Uuu

“Quando os elementos são agrupados em ordem crescente de numero atómico (Z), observa-se a repetição periódica de varias propriedades.”

A série de actnídeos de Glenn Seaborg Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até 102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.

Lantanídeos

Actnídeos

Caracter铆sticas da Tabela Peri贸dica Atual

PERÍODOS

São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período

6º Período

Série dos Lantanídios

7º Período

Série dos Actinídios

Tabela Peri贸dica Atual

Características da tabela 1) Montagem da Tabela: A) Linhas Horizontais/Períodos: 7 Os elementos do mesmo período,possuem o mesmo número de camadas,são Quimicamente diferentes entre si = Série Heteróloga

B) Linhas Verticais/Famílias/Colunas/Grupos:18 Os elementos de uma mesma família possuem propriedades químicas semelhantes(mesmo número de elétrons na CV) = Série Homóloga

O número de ordem do período de um elemento é igual ao número de níveis eletrônicos Na tabela atual os elementos químicos que ele elemento possui. ocupam sete linhas horizontais que são 9 26

F Fe

denominados de 1s²1s²2s²2s² 2p52p6 ou 3s² K3p =62 4s² L =3d 76

PERÍODOS

ou Possuisendo DOIS NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se ordenados e numerados de K = 2 L =da 8 tabela K = 14periódica L=2 no 2º PERÍODO

cima para baixo

Possui QUATRO NÍVEIS DE ENERGIA, então, localiza-se no 4º PERÍODO da tabela periódica

As dezoito colunas verticais são chamadas FAMÍLIAS ou GRUPOS Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou TRANSIÇÃO (B)

• Grupo A ou Elementos Representativos:

Possuem o subnível mais energético do tipo s ou p • Grupo B ou Elementos de Transição:

Possuem o subnível mais energético do tipo d(transição externa) ou f (transição interna)

Os elementos representativos possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível “s” ou “p” da última camada

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s1

1s² 2s² 2p5

Os elementos de transição possuem o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada ou “ f ” (transição interna) da antepenúltima camada

1s²

2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1

01)(Q.I./2015) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no: a) subnível “s”, da última camada. b) subnível “p”, da penúltima camada. c) subnível “f”, da antepenúltima camada. d) subnível “d”, da antepenúltima camada. e) subnível “g”, da penúltima camada.

Estado Físico dos Elementos (a 25ºC e 1 atm) • Gases: H N O F Cl He Ne Ar Kr Xe Rn (Gases Nobres) • Líquidos: Naturais – Hg e Br Artificiais – Fr • Sólidos : os demais elementos

Ocorrência dos elementos • Total de elementos = 115 • 88 Elementos Naturais • 27 Elementos Artificiais a) Cisurânicos(antes do U92 ): Z<92

Pm At

b) Transurânicos(depois do U92 ) : Z > 92

Os 23 elementos artificiais restantes

As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS POSSUEM NOMES ESPECIAIS

famílias

nome especial

elementos da família

1 ou 1A 2 ou 2A 13 ou 3A

metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra família do boro B, Al, Ga, In, Tl

14 ou 4A 15 ou 5A

família do carbono família do nitrogênio calcogênio halogênio gases nobres

16 ou 6A 17 ou 7A 18 ou 8A

C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi O,S,Se,Te,Po F, Cl, Br, I, At He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Localização dos elementos na Tabela Consiste em determinar : • Período : Nº de camadas ou > valor de n • Grupo : A ( s ou p) B ( d ou f) • Família: A → nº de elétrons na CV B → d x + 2 ou ver tabela

Para os elementos REPRESENTATIVOS

a sua família é identificada pelo TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA (última camada).

20Ca

1s²

2s² 2p6 3s² 3p6 4s²

Família 2A

17Cl

1s² 2s² 2p6 3s² 3p5

33As

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3

Família 7A

Família 5A