DẠYKÈMQUYNHƠNOFFICIAL

Khi mở nắp chai, áp suất bên ngoài thấp tác động đến sự cân bằng CO2 trong nước, phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch nên hàng triệu phân tử Cacbon dioxit lập tức bay vào không khí. Làm các bọt khí thoát ra giống như lúc đun nước sôi.

Khi ta uống nước ngọt, dạ dày và ruột không hề hấp thụ khí CO2. Môi trường nhiệt độ cao trong dạ dày làm CO2 nhanh chóng theo đường miệng thoát ra ngoài. Mang đi bớt một nhiệt lượng trong cơ thể làm cho người uống có cảm giác mát mẻ, dễ chịu.

CO2 có tác dụng kích thích nhẹ thành dạ dày, tăng cường việc tiết dịch vị. Giúp ít cho quá trình tiêu hóa. Khí Cacbon dioxit không tham gia các phản ứng cháy. Do vậy được ứng dụng trong một số bình cứu hỏa, đặc biệt là các loại được thiết kể để dập cháy do điện. c. Ảnh hưởng của nhiệt độ: Hằng số cân bằng Kc của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ, nên khi nhiệt độ biến đổi, cân bằng sẽ chuyển dịch một trạng thái cân bằng mới ứng với giá trị mới của hằng số cân bằng.

Thí dụ: N2O4 (k) ⇌ 2NO2 (k) H = 58kJ >0

Giá trị 58kJ là nhiệt của phản ứng thuận, phản ứng thu nhiệt. Phản ứng nghịch là phản ứng toả nhiệt với H = -58kJ<0.

Khi hỗn hợp trên đang ở trạng thái cân bằng, nếu đun nóng hỗn hợp khí bằng cách ngâm bình đựng hỗn hợp vào nước sôi, màu nâu đỏ của hỗn hợp khí đậm lên, nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, chiều của phản ứng thu nhiệt.

Nếu làm lạnh bằng cách ngâm bình đựng hỗn hợp khí vào nước đá, màu của hỗn hợp khí nhạt đi, nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, chiều của phản ứng toả nhiệt.

Kết luận: Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản