Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn
Bài tập 1 : Tính pH của dung dịch HCl có nồng độ sau đây : a. 0,1M
b. 0,02M
c. 5.10-3
d. 10-6
e. 10-7
Giải Nếu không kể đến lực ion của dung dịch thì pH của dung dịch HCl ở các nồng độ 0,1M, 0,02M, 5.10-3M, 10-6M, 10-7M là: a/Ca ={0,1M, 0,02M, 5.10-3M , 10-6} Ta có: Ca ≥ 10-6 => [OH-] < < Ca khi đó : [H+] =Ca Vậy pH của dung dịch HCl ở các nồng độ này là:
n
pH1= -lg [Ca1] =-lg[0,1]=1
hơ
pH2= -lg [Ca2] =-lg[0,02]=1,7
N
pH3= -lg [Ca3] =-lg[5.10-3]=2,3
Q uy
pH4= -lg [Ca4] =-lg[10-6]=6 b.Ta có : 10-8 < Ca =10-7 < 10-6
m
Ta có: H2O ⇌ H+ + OH-
D
Phương trình bảo toàn proton :
ạy
Kè
HCl ->H+ + Cl-
K H 2O [H + ]
co
⇔ [ H + ] = Ca +
m /+
[H+]=[Cl-]+[OH-] = Ca + [OH-]
⇔ [ H + ]2 − Ca.[ H + ] − K H 2O = 0 2
[H+]-10-14 = 0
gl
[H + ]=1,62.10-8 [H ]=-6,2.10 ( loai ) +
-7
oo
⇔
-7
e.
⇔ [H+] -10
G
Vậy pH5=-lg[H+] = -lg[1,62.10-7] = 6,79
Bài tập 2 : Tính pH của dung dịch CH3COOH , pKa = 4,75 có nồng độ sau : a. 10-1M
b. 10-2M
c. 10-3M
d. 10-4M
e. 10-5M
Giải Phương trình phân ly : CH3COOH CH3COO+H+ H2O OH- + H+ Phương trình bảo toàn proton : [H+] =[CH3COO-]+ [OH-] (1)
f. 10-6M