BÀI TẬP HÓA PHÂN TÍCH BẬC ĐẠI HỌC CÓ LỜI GIẢI DÙNG ÔN THI HỌC PHẦN

Page 1

Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn

Bài tập 1 : Tính pH của dung dịch HCl có nồng độ sau đây : a. 0,1M

b. 0,02M

c. 5.10-3

d. 10-6

e. 10-7

Giải Nếu không kể đến lực ion của dung dịch thì pH của dung dịch HCl ở các nồng độ 0,1M, 0,02M, 5.10-3M, 10-6M, 10-7M là: a/Ca ={0,1M, 0,02M, 5.10-3M , 10-6} Ta có: Ca ≥ 10-6 => [OH-] < < Ca khi đó : [H+] =Ca Vậy pH của dung dịch HCl ở các nồng độ này là:

n

pH1= -lg [Ca1] =-lg[0,1]=1

pH2= -lg [Ca2] =-lg[0,02]=1,7

N

pH3= -lg [Ca3] =-lg[5.10-3]=2,3

Q uy

pH4= -lg [Ca4] =-lg[10-6]=6 b.Ta có : 10-8 < Ca =10-7 < 10-6

m

Ta có: H2O ⇌ H+ + OH-

D

Phương trình bảo toàn proton :

ạy

HCl ->H+ + Cl-

K H 2O [H + ]

co

⇔ [ H + ] = Ca +

m /+

[H+]=[Cl-]+[OH-] = Ca + [OH-]

⇔ [ H + ]2 − Ca.[ H + ] − K H 2O = 0 2

[H+]-10-14 = 0

gl

 [H + ]=1,62.10-8  [H ]=-6,2.10 ( loai ) +

-7

oo

-7

e.

⇔ [H+] -10

G

Vậy pH5=-lg[H+] = -lg[1,62.10-7] = 6,79

Bài tập 2 : Tính pH của dung dịch CH3COOH , pKa = 4,75 có nồng độ sau : a. 10-1M

b. 10-2M

c. 10-3M

d. 10-4M

e. 10-5M

Giải Phương trình phân ly : CH3COOH CH3COO+H+ H2O OH- + H+ Phương trình bảo toàn proton : [H+] =[CH3COO-]+ [OH-] (1)

f. 10-6M


Turn static files into dynamic content formats.

Create a flipbook
Issuu converts static files into: digital portfolios, online yearbooks, online catalogs, digital photo albums and more. Sign up and create your flipbook.