TÀI LIỆU LUYỆN THI THPTQG MÔN HÓA 2017 – LÍ THUYẾT + BT – CÓ ĐÁP ÁN Buổi 1. Chuyên đề 1. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, BẢNG TUẦN HOÀN, LIÊN KẾT HÓA HỌC.
m /+
D
ạy
Kè
m
Q uy
N
hơ
n
Phần 1: Cấu tạo nguên tử. Dạng 1: Xác định nguyên tố hóa học, đồng vị, cấu hình eletrron. A- Lý thuyết cần nắm: 1. Nguyên tử: Gồm hạt nhân ( proton và nơtron) và lớp vỏ ( electron), qp = 1+, qe = 1-, qn = 0, mp = mn = 1,67.10-27 kg = 1u, me = 0,00055u = 9,1.10-31 kg. - Nguyên tử trung hòa điện: số e = số p = Z (số hiệu nguyên tử, đặc trưng cho nguyên tố Hóa Học) - Số khối: A = Z + N - Với Z < = 82(Pb) thì 1<= N/Z <= 1,52. 2. Đồng vị: Cùng Z khác N nên A khác 3. Cấu hình e: Số Orbital tối đa trong lớp thứ n là n2, số e tối đa = 2n2. B- Bài tập: 55 26 Câu 1: (KA 2010). Nhận định nào sau đây đúng khi nói về 3 nguyên tử: 26 13 X, 26Y, 12 Z ? A. X và Y có cùng số nơtron. B. X và Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học. C. X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học. D. X, Z có cùng số khối. Chọn D. Câu 2:(KB 2010). Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là A. [Ar] 3d5 4s1. B. [Ar] 3d6 4s². C. [Ar] 3d³ 4s². D. [Ar] 3d6 4s1. Giải: Theo gt ta có hệ: 2Z + N = 79 + 3 và 2Z - N = 19 + 3 → Z = 26 là Fe[Ar]3d64s2 → Chọn B. Câu 3:(KA 2011). Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là A. [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2. B. [Ar]3d9 và [Ar]3d3. C. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2. D. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3. Chọn B. 35 Câu 4:(KB 2011). Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, còn lại là 17 Cl.
G
oo
gl
e.
co
Phần trăm theo khối lượng của 37 17 Cl trong HClO4 là A. 8,43%. B. 8,92%. C. 8,79%. D. 8,56%. 37.24, 23 = 8,92% → Chọn B. Giải: KLNTTBCl = 35,4846, %mCl1737 = 1 + 35, 4846 + 4.16 Câu 5(KA 2012). X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng một chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp. Số proton của nguyên tử Y nhiều hơn số proton của nguyên tử X. Tổng số hạt proton trong nguyên tử X và Y là 33. Nhận xét nào sau đây về X, Y là đúng? A. Độ âm điện của X lớn hơn độ âm điện của Y. B. Đơn chất X là chất khí ở điều kiện thường. C. Lớp ngoài cùng của nguyên tử Y ở trạng thái cơ bản có 5 electron. D. Phân lớp ngoài cùng của nguyên tử X ở trạng thái cơ bản có 4 electron. Giải: Theo gt ta có ZX = 16(S), ZY = 17(Cl) → Chọn D. Câu 6(KA 2012). Nguyên tử R tạo được cation R+. Cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng của R+ (ở trạng thái cơ bản) là 2p6. Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là A. 22. B. 23. C. 11. D. 10. Chọn A. Câu 7(KB 2014). Ion X2+ có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p6. Nguyên tố X là A. Ne (Z = 10). B. Mg (Z = 12). C. Na (Z = 11). D. O (Z = 8). Chọn B.
Sưu tầm bởi GV. Nguyễn Thanh Tú # Google.com/+DạyKèmQuyNhơn