EL ATOMO. UNA MIRADA HISTORICA Prof. Derlis Ortiz Coronel 24 de septiembre de 2013.Cuando uno comienza a explorar el mundo de la energía, nunca uno deja de sorprenderse y asombrarse de uno de los capítulos que en muchas ocasiones no puede ser fácticamente percibido por los sentidos, pues el estudio de los átomos va más allá de la comprensión de la materia. El Átomo, etimológicamente "a" (prefijo griego, sin o ausencia de...) "tomo" (división) constituye hasta hoy en día uno de los temas más apasionantes de la química y la física. El átomo, comprendida como la manifestación minúscula de un elemento químico, donde su estudio histórico se remonta dentro de la filosofía griega, donde se empleaba esta palabra para referirse a la parte más pequeña de la materia que podía imaginarse. Los primeros estudios y teorías, las designaban el filósofo Leucipo y su discípulo Demócrito de Abdera (460 - 370 a.C.), ya que aquellos decían que la materia estaba formada por partículas pequeñas. El concepto fue evolucionando a través de la historia hasta que el profesor y químico británico John Dalton (1766 - 1844) desarrolló la teoría atómica de los elementos y compuestos, donde se le atribuye la cuantificación de los mismos. Otro de los aportes de este visionario científico fue el primer sistema de símbolos químicos y una tabla de pesos atómicos de 21 elementos, más tarde se comprobó que el átomo era más complejo de lo que supuso Dalton, y que tenía en su interior diversas partículas subatómicas. Otro científico que ha contribuido al desarrollo de la teoría atómica fue Joseph John Thomson, que concluyó a través de diversas pruebas que el átomo está compuesta por electrones, que pasaron a ser las unidades más pequeñas de la materia. Siguiendo con la temática histórica de la comprensión del átomo, aparece Ernest Rutherford (1871 - 1937), que realizando una experiencia en el cual pesadas partículas alfa se disparaban a través de una delgada lámina de oro, tan fina que la mayoría de las partículas las atravesaban, pero otras rebotaban en la lámina, dirigiéndose hacia él. Se dio cuenta que en el interior de los átomos de oro había algo capaz de repeler las partículas alfa, situación que llevó a la conclusión que los átomos de oro debían tener un centro denso, llamado "núcleo", (latín: semilla de nuez), naciendo la física nuclear o la física de los núcleos atómicos. En 1913 Niels Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico del hidrógeno. Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos. Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón. El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar. La visión moderna del átomo es más complicada, los electrones actúan como ondas y también como partículas, se los puede estudiar aplicando los métodos matemáticos de la mecánica cuántica, donde las orbitas planetarias de Bohr se reemplazan por volúmenes de espacio específicas en las cuales se mueven los electrones. REFERENCIAS CONSULTADAS
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Baker, J. (2011) 50 cosas que hay que saber sobre Física. Buenos Aires, Argentina: Visor Física(2004) Resumen Escolares Visor. Buenos Aires, Argentina: Visor. Física (2008) Guía del Estudiante. Buenos Aires, Argentina: Visor. Futura Multimedia (2005) Física y Química. Energía y Materia. Barcelona, España: Editorial Sol90 Introducción al átomo (sf) (fecha de consulta: 24 de septiembre de 2013) URL: http://www.portalplanetasedna.com.ar/el_atomo.htm Etimología del átomo (sf) (fecha de consulta: 24 de septiembre de 2013) URL: http://etimologias.dechile.net/?a.tomo