Transformações Físicas e Transformações Químicas

[TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS]

www.eufisica.com

Transformações Físicas e Químicas Transformações Físicas A substância modifica uma propriedade física mas mantém as restantes propriedades físicas e todas as propriedades químicas. Não há formação de novas substâncias.

Exemplos: 1) Mudanças de estado físico: Água (s)  Água (l) ; 2) Partir um vidro; 3) Dissolver açúcar na água.

Ilustração 1 - Vidro partido. Foto: Nesster

Transformação Químicas

Surgem novas substâncias com propriedades físicas e químicas diferentes das iniciais.

Exemplos: 1) Combustão de papel; 2) Oxidação do ferro; 3) Reacção do sódio com a água.

Equação de palavras

Ao longo dos anos os químicos descreveram as reacções por meio de textos mais ou menos extensos. Contudo, houve uma necessidade de exprimir estes textos de uma forma mais simples e numa linguagem universal.

Assim, simplificaram o processo da seguinte maneira: Reagentes  Produtos Os reagentes representam as substâncias presentes no início da reacção química (transformação química). Os produtos, colocados depois da seta, representam as substâncias presentes no fim da reacção e cujas propriedades, quer físicas quer químicas, são diferentes das propriedades dos reagentes.

Exemplo: a) Texto: O gás metano reage por combustão com o oxigénio do ar e originam dióxido de carbono gasoso e vapor de água.

Prof. José Gonçalves

Página 1

[TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS]

www.eufisica.com

b) Equação de palavras: Metano (g) + Oxigénio (g)  Dióxido de carbono (g) + Água (g) c) Equação química (conteúdo do 8º Ano): CH4 (g) + 2 O2 (g)  CO2 (g) + 2 H2O (l) Entre parêntesis estão colocados os estados físicos da respectiva substância. Por vezes, temos substâncias diluídas em agua (solução aquosa) ou em álcool (solução alcoólica), cuja representação é, respectivamente, (aq) e (al).

Ilustração 2 - Combustão do gás metano. Crédito: brasilescola.com

Repare-se que a última equação (c), é a linguagem universal utilizada pelos químicos e reconhecível em qualquer ponto do planeta.

Tipos de Reacções Químicas



Reacção Termoquímica (termólise): É uma transformação química que ocorre por acção do calor, temperatura ou combustão.

Ex.: Combustão do magnésio. magnésio (s) + oxigénio (g) → óxido de magnésio (s)



Ilustração 3 Combustão do Magnésio. Crédito: Ciência Hoje

Reacção Fotoquímica (fotólise): É uma transformação química que ocorre por acção da luz.

Ex.: Fotossíntese dióxido de carbono (g) + água (l) → oxigénio (g) + glicose (l)

Ilustração 4 - Esquema simplificado da fotossíntese. Crédito: http://websmed.portoalegre.rs.gov.br/escolas/montecristo/principais/imagem/fotossintese1.jpg

Prof. José Gonçalves

Página 2

[TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS] 

www.eufisica.com

Reacção Electroquímica (electrólise): É uma transformação química que ocorre por acção da corrente eléctrica.

Ex.: Electrólise da água água (l) → oxigénio (g) + hidrogénio (g) Ilustração 5 - Esquema simplificado da electrólise da água.



Reacção por acção mecânica: É uma transformação química que ocorre pela aplicação de forças.

Ex.: acender de um fósforo por fricção na parte lateral da caixa.



Reacção por junção de substâncias: É uma transformação química que ocorre quando duas ou mais substâncias estão em contacto.

Ex.: reactividade do sódio na água sódio (s) + água (l) → hidróxido de sódio (l) + hidrogénio (g)

Ilustração 6 - Reacção do sódio com a água.

Exercícios: 1) Associe às transformações seguintes a letra F quando se trata de transformações físicas e a letra Q quando se trata de transformações químicas. a - um fósforo a arder b - um ovo a cozer c - congelamento da água d - rasgar uma folha de papel e - enferrujamento de um portão de ferro 2) O dicromato de amónio (de cor laranja), quando aquecido, decompõe-se em óxido de crómio (de cor verde), água e azoto.

2.1) O que é que comprova que ocorreu uma transformação química?

2.2) Que nome se dá a essa transformação química?

3) O óxido vermelho de mercúrio transforma-se, por acção do calor, dando origem a mercúrio e a um gás que aviva um pavio incandescente.

3.1) Como se designa o gás libertado?

3.2) Trata-se de uma transformação química ou física? Justifique.

Prof. José Gonçalves

Página 3

[TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS]

www.eufisica.com

1) a – Q; b – Q; c – F; d – F; e – Q. 2.1) O que comprova que ocorreu uma transformação química foi a mudança de cor.

2.2) O nome desta transformação é uma reacção termoquímica.

3) O óxido vermelho de mercúrio transforma-se, por acção do calor, dando origem a mercúrio e a um gás que aviva um pavio incandescente.

3.1) O gás libertado designa-se por produto da reacção.

3.2) É uma transformação química porque temos como evidências a observação de chama e a libertação de um gás.

Exercícios retirados de http://cfq-blog.blogspot.com/2008/01/exerccios-7-ano-i.html Blog da Prof.ª Isabel Diogo

EXERCÍCIOS: 1. A fotossíntese das plantas é um processo que ocorre na presença de luz solar. As plantas absorvem a água, no estado líquido, pelas suas raízes, e o dióxido de carbono, presente no ar. Da reacção resulta a Glicose, no estado líquido, que alimenta a planta, e a libertação do oxigénio tão necessário para a nossa respiração. Por isso devemos cuidar das florestas pois são estas que produzem o gás precioso para a nossa sobrevivência.

1.1. Indica de que tipo de reacção química nos fala o texto.

1.2. Indica quais são os reagentes e quais são os produtos da reacção.

1.3. Escreve a respectiva equação de palavras, representativa da reacção.

2. A seguinte equação química traduz a reacção de decomposição da água: Água (l)

Hidrogénio (g) + Oxigénio (g)

2.1. Refere o tipo de reacção química.

2.2. Refere quais os reagentes e produtos da reacção: 2.3. Completa a frase: A _________, no estado ____________, por acção da corrente eléctrica origina Hidrogénio, no estado _____________, e ______________, no estado ____________.

RESOLUÇÃO: 1.1. Reacção fotoquímica.

1.2. Reagentes: água e dióxido de carbono; Produtos: glicose e oxigénio.

1.3. água (l) + dióxido de carbono (g)  glicose (l) + oxigénio (g) Prof. José Gonçalves

Página 4

[TRANSFORMAÇÕES FÍSICAS E QUÍMICAS]

www.eufisica.com

2.1. Reacção electroquímica.

2.1. Reagentes: água; Produtos: hidrogénio e oxigénio.

2.3. A água, no estado líquido, por acção da corrente eléctrica origina Hidrogénio, no estado gasoso, e oxigénio, no estado gasoso.

Prof. José Gonçalves

Página 5