Eletroquímica II

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sição).

1. PILHA

• Concentra

estado inicial

Esses fato

da semipilha Dispositivo capaz de produzir energia elétrica a partir de de uma reação química.

Cu2+ + solução

<Eoxi

>Eoxi

3. CONVENÇ

+

-

Anodo

ZnSO4 → Zn+2 + SO4-2

l d

25°Cfinal estado 1M

}

semi

polo

}

CuSO4 → Cu+2 +Catodo SO4-2

sem pól

OBSERVAÇÕES

• 1.Quando fórmula da substância apresenta ou colchetes, é conv FLUXO aDE ELÉTRONS: >Eoxi → <Eoxi: Znparênteses → Cu feito em Matemática, para facilitar os cálculos. Por exemplo, Ca3(PO4)2 equiv 2.equivale ANÁLISEa DAS Fe4[FePLACAS: 3C18N18] ou, melhor, a Fe7C18N18; e assim por diante.

• Quando uma substância contém água+2de cristalização, deve-se calcular a p 0 Zn diminui de massa: Zn (s) → Zn (aq) + 2e se H2O fosse um único elemento, “pesando” 18. Assim, por exemplo, na Na2CO3 z 10 H2O são dadas as porcentagens do sódio, do carbono, do ox

+2 Cu aumenta de massa: Cu + 2e → Cu (aq)interessar • Há casos especiais em que podem as(s)porcentagens de partes da s exemplo, o Ca3(PO4)2 equivale a (CaO)3(P2O5), uma vez que podemos obtê 3. ANÁLISE DAS SOLUÇÕES: 3 CaO 1 P2O5 Ca3(PO4)2

Neste caso, a composição centesimal do Ca+2(PO )2 pode +2 ZnSO deser Zn dada dizendo4(aq) aumenta a [Zn ], pois vem Zn 3 da 4placa de CaO e 45,81% de P2O5.

CuSO4(aq) diminui a [Cu+2], pois vai Cu+2 para a placa de Cu

REVISÃO

Responda em seu caderno

um copo de vidro é colocada uma chapa de zinco e uma solução de ZnSO4; em ou pa de cobre e uma solução de CuSO4. As duas chapas são ligadas por um fio e as duas OBSERVAÇÕES ligadas por uma ponte salina, que é um simples tubo de vidro recurvado, como v 4.Quando PONTEcheio ra, • totalmente com solução de um apresenta sal (KCl), tendo, nas duas extremidades, um aSALINA fórmula da substância parênteses ou colchetes, é conv algodão paraem impedir o escoamento da solução salina.Por A função da ponte salina ép feito para facilitar ospermitindo cálculos. exemplo, Cados 3(PO 4)2 equiv Mantém a Matemática, neutralidade das soluções, o livre trânsito íons vimentação dee íons umde copo para outro (nos dois sentidos). equivale a Fede melhor, a Fe positivos negativos uma para outra cuba eletrolítica.

4[Fe3C 18N 18] ou, 7C 18N18; e assim por diante.

• Quando uma substância contém água de cristalização, deve-se calcular a p “pesando” 18. Assim, por exemplo, na se H2O fosse um único elemento, Ponte salina Na2CO3 z 10 H2O são dadas as porcentagens do sódio, do carbono, do ox

• Há casos de partes da s Zn especiais em que podem interessar as porcentagensCu exemplo, o Ca3(PO4)2 equivale a (CaO)3(P2O5), uma vez que podemos obtê Algodão

3 CaO Algodão 1 P2O5

Ca3(PO4)2

Neste caso, a composição centesimal do Ca3(PO4)2 pode ser dada dizendo+ K 2+ O . de CaO e 45,81% de P Zn 2 5 2– CuSO ZnSO 4

Cl

–

SO4

4

É constituída de um tubo de vidro recurvado, contendo uma solução te uma vela de filtro de água de modo a formar um recipienaquosa de um sal que permite a condução da corrente elétrica. echado na parte inferior.Responda Dentro, coloque uma chapa de coem e umaREVISÃO solução de CuSOseu caderno essa vela e uma chapa 4. Mergulhe

em forma de U preenchido com uma so de um sal (geralmente, KCl ou KNO3).

Uma ponte salina corresponde a um tubo de vidro Potencial de Redução e Voltagem 2. REAÇÕES E CONVENÇÕES DA PILHA em forma de U preenchido com uma solução saturada

ell:

de um sal (geralmente, KCl ou KNO3).

Pólo

Na pilha de Daniell, temos:

0 → Zn+2 + 2e : Ânodo: Maior Eoxi: Zn2+

– semipilha de Cu: Cu

sofre redução, pois tem

maior Ered (+0,34V); Pólo : Cátodo: Menor Eoxi: 0Cu+2 +2e → Cu0 – semipilha de Zn: Zn sofre oxidação, pois Zn2+ 0 + Cu+2 → Zn+2 + Cu0 tem menor (–0,76V).

REAÇÃOEGLOBAL: Zn red

OBSERVAÇÕES 2. CÁLCULO DA DDP OU VOLTAGEM OU

FORÇA DE no UMA (∆E) – para • 1. Quando a fórmula da substância parênteses ou colchetes, A PILHA ponte salina despeja íonséClconv Saem elétrons do ELETROMOTRIZ ânodo e entramapresenta elétrons cátodo. íons Zn2+ formados devido à oxidação do 4. EQUAÇÃO GLOBAL DA PILHA feito em Matemática, para facilitar os cálculos. Por exemplo, Ca3(PO4)2 equiv ou a voltagem de uma pode ser calculada 2. equivale Cálculo A da diferença de potencial (ddppilha ou fem) a ddp Fe e assim diante. salinapor despeja íons K+ para 4[Fe3C18N18] ou, melhor, a Fe7C18N18A; ponte 2– íons SO pela seguinte fórmula: 4 que estão em excesso, pois ho – 2+ É a soma das semirreações que ocorrem no devido a sua redução. ponte salina despeja íonsdeClCu para neutralizar oscalcular a p • Quando uma substância Acontém água de cristalização, deve-se 2+ formados devido à oxidação do metal Zn. íons Zn BAL DA PILHA dofosse (oxidação) e no catodo (redução). um único “pesando” Assim, se ano H2O ∆E elemento, = Emaior – Emenor 18.

A ponte salina por pode exemplo, ser substituída na po porcelana as porcentagens do do carbono, do ox Na2CO3 z 10 H2O são dadas A ponte salina despeja íons K+sódio, paraporosa. neutralizar os Exemplo íons SO2– 4 que estão em excesso, pois houve diminuição Exemplo irreações ocorrem no emde Cu02+ devido ainteressar sua– redução.as porcentagens de partes da • Háque casos especiais que podem 2+ Semirreação no anodo: Zn → Zn + 2e Pilha de Daniell exemplo, o Ca (PO ) equivale a (CaO) (P O ), uma vez que podemos obt e no catodo (redução).