CÁLCULO DE FÓRMULAS
1. TIPOS DE FÓRMULAS Uma fórmula é a representação gráfica de uma substância química. Porém, há diversas maneiras de se fazer esta representação, de acordo com a necessidade de uso ou de acordo com os dados práticos que obtemos em laboratório. Os tipos de fórmulas que conhecemos são: 1.Fórmula molecular 1.Fórmula mínima (empírica) 1.Fórmula percentual (composição centesimal) 1.Fórmula eletrônica 1.Fórmula estrutural
2. FÓRMULA MOLECULAR A fórmula molecular indica a composição qualitativa e quantitativa da molécula. Em outras palavras, ela nos fornece duas informações: quais os elementos químicos presentes e quantos átomos de cada elemento há numa molécula. No caso do etileno, a fórmula molecular é:
C2H4
Há carbono e hidrogênio na molécula Há 2 átomos de carbono e 4 átomos de hidrogênio
3. FÓRMULA MÍNIMA Fórmula mínima (ou empírica, ou estequiométrica) indica a proporção na qual os átomos aparecem na molécula. Esta proporção é expressa com os menores números inteiros. Ela, portanto, é uma simplificação da fórmula molecular, no que diz respeito aos índices.
(fórmula mínima) . X = fórmula molecular Exemplo:
4. FÓRMULA PORCENTUAL A fórmula porcentual, ou composição centesimal, indica a massa de cada elemento em 100g do composto. Exemplo:
Assim, na massa molecular igual a 16, o carbono participa com 12 e o hidrogênio com 4. Logo:
Vejamos, agora, um exemplo de cálculo da fórmula mínima. Calcular a fórmula mínima de um composto que apresenta 43,4% de sódio, 11,3% de carbono e 45,3% de oxigênio (massas atômicas: Na = 23; C = 12, O = 16). Vamos adotar o seguinte esquema:
Uma substância de massa molar 180 encerra 40,00% de carbono, 6,72% de hidrogênio e 53,28% de oxigênio. Pede-se sua fórmula molecular. (Massas atômicas: H = 1; C = 12; O = 16)