Www kutub info 19309

ูก

ูก

‫‪٢‬‬

‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫•‬ ‫‬‫‪-‬‬

‫يعتبر التحليل الكيميائي احد فروع علم الكيمياء الذي ساھم بدور كبير في ‪-:‬‬ ‫تقدم علم الكيمياء‬ ‫تطور المجاالت العلمية المختفة مثل الطب والصناعات الغذائية والزراعة والبيئة وغيرھا‬

‫• تعريف التحليل الكيميائي ‪ :‬معرفة عينة من مادة مجھولة عن طريق التعرف علي نوع العناصر‬ ‫المكونة لھا ونسبة كل عنصر فيھا وكيفية الترابط بين ھذه العناصر مع بعضھا للوصول الي الصيغة‬ ‫الجزيئية للمادة او مجموعة المركبات المكونة للمادة ان كانت مخلوطا‪.‬‬ ‫تعريف أخر‪ - :‬معرفة عينة من مادة مجھولة باجراء تحليل كيفي وتحليل كمي عليھا‬

‫اھمية التحليل الكيميائي‪:‬‬ ‫في علم الكيمياء‬ ‫دراسة التركيب‬ ‫الكيميائي للمواد‬

‫في الطب‬ ‫‪– ١‬تشخيص‬ ‫االمراض علي‬ ‫التحليل الكيميائي‬ ‫تقدير نسبة السكر‬ ‫والزالل والبولينا‬ ‫والكولستيرول‬ ‫‪-٢‬وتقدير المكونات‬ ‫الفعالة في الدواء‬

‫في الصناعة‬ ‫يجري التحليل‬ ‫الكيميائي للخامات‬ ‫والمنتجات لتحديد‬ ‫مدي مطابقتھا‬ ‫للمواصفات‬ ‫القياسية المطلوبة‬

‫في الزراعة‬ ‫تحسين خواص‬ ‫التربة والمحاصيل‬ ‫وتجري التحاليل‬ ‫علي التربة لمعرفة‬ ‫خواصھا الحامضية‬ ‫والقاعدية ونوع‬ ‫ونسب العناصر‬ ‫الموجودة بھا‬ ‫وكيف يمكن‬ ‫معالجتھا باالسمدة‬

‫في البيئة‬ ‫‪-١‬معرفة وقياس‬ ‫محتوي المياه‬ ‫واالغذية من‬ ‫الملوثات البيئية‬ ‫الضارة‬ ‫‪-٢‬قياس نسب‬ ‫غازات الكربون‬ ‫والكبريت‬ ‫والنيتروجين في‬ ‫الجو‬

‫أنواع التحليل الكيميائي‪:‬‬ ‫كيف تتعرف علي مادة مجھولة؟‬ ‫• يتم التعرف علي مادة مجھولة باجراء نوعان من التحليل الكيميائي عليھا‪-:‬‬ ‫‪ -٢‬تحليل كمي‬ ‫‪ -١‬تحليل نوعي )وصفي()كيفي(‬ ‫• والبد من اجراء التحليل الكيفي اوال‪ -:‬للتعرف علي مكونات المادة واختيار انسب الطرق لتحليلھا كميا‬ ‫علل‪ :‬الجراء التحليل الكيميائي لمادة البد من اجراء التحليل الكيفي اوال؟‬

‫نوعا التحليل الكيميائي ‪:‬‬ ‫‪-١‬التحليل الكيفي‬ ‫• الھدف منه‪-:‬‬ ‫يھدف الي التعرف علي مكونات المادة سواء‬ ‫كانت نقية)ملحا بسيطا( او مخلوطا من عدة مواد‬ ‫• تعريف التحليل الكيفي‪-:‬‬ ‫ھو سلسلة من التفاعالت )التجارب( المختارة‬ ‫المناسبة تجري للكشف عن نوع المكونات‬ ‫االساسية للمادة علي اساس التغيرات الحادثة‬ ‫في ھذه التفاعالت‬ ‫• فرعا التحليل الكيفي‪:‬‬ ‫‪ -١‬تحليل المركبات العضوية‪-:‬‬ ‫بالكشف عن العناصر والمجموعات الوظيفية‬ ‫الموجودة بغرض التعرف علي المركب‬ ‫‪ -٢‬تحليل المركبات الغير عضوية‪-:‬‬ ‫الكشف والتعرف علي االيونات التي يتكون منھا‬ ‫المركب غير العضوي أي الكشف عن‬ ‫االنيونات)الشقوق الحامضية( والكشف عن‬ ‫الكاتيونات )الشقوق القاعدية(‬

‫‪ -٢‬التحليل الكمي‬ ‫• الھدف منه‪-:‬‬ ‫يھدف الي تقدير نسبة كل مكون من المكونات‬ ‫االساسية للمادة‬ ‫• تعريف التحليل الكمي‪-:‬‬ ‫سلسلة تجارب تجري علي المادة لتقدير وتحديد‬ ‫كميات و نسبة كل مكون من المكونات االساسية‬ ‫للمادة أي تحديد النسبة المئوية لمكونات المادة‬ ‫• طرق التحليل الكمي‪:‬‬ ‫‪ -١‬تحليل كمي حجمي‬ ‫‪ -٢‬تحليل وزني)التطاير والترسيب(‬ ‫‪ -٣‬تحليل باستخدام االجھزة‬

‫‪٢‬‬

‫‪٣‬‬

‫ﺍﻭﻻ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻴﻔﻲ )ﺍﻟﻮﺻﻔﻲ()ﺍﻟﻨﻮﻋﻲ(‪:‬‬ ‫الھدف منه‪-:‬‬ ‫التعرف علي مكونات المادة سواء كانت مادة نقية او مخلوطا من عدة مواد‬ ‫• اذا كانت المادة نقية ‪ -:‬يمكن التعرف عليھا من ثوابتھا الفيزيائية مثل درجة االنصھار والغليان والكتلة‬ ‫المولية وغيرھا‬ ‫• اذا كان مخلوطا من عدة مواد‪ -:‬يجب فصل المواد النقية كل علي حدة ثم نكشف عنھا بالطرق‬ ‫الكيميائية باستخدام الكواشف االمناسبة‬

‫تعريف التحليل الكيفي‪:‬‬ ‫ھو سلسلة من التفاعالت)التجارب( المختارة المناسبة تجري للكشف عن المكونات االساسية لمادة علي‬ ‫اساس التغيرات الحادثة في ھذه التفاعالت‬

‫فرعا التحليل الكيفي‪:‬‬ ‫‪ -٢‬تحليل المركبات غير العضوية‬ ‫‪ -١‬تحليل المركبات العضوية‬ ‫يتم فيه التعرف علي االيونات التي يتكون منھا‬ ‫يتم فيه الكشف عن العناصر والمجموعات‬ ‫المركب غير العضوي ويشمل الكشف عن‬ ‫الوظيفية الموجودة بغرض التعرف علي‬ ‫االنيونات)الشق الحامضي( والكشف عن‬ ‫المركب‬ ‫الكاتيونات)الشق القاعدي(‬ ‫وسنكتفي بالكشف عن االنيونات)الشق الحامضي( والكاتيونات)الشق القاعدي( في المركبات غير العضوية‬ ‫أي التحليل الكيفي للمركبات غير العضوية‬

‫الكشف عن االنيونات)الشق الحامضي ( واالكاتيونات)الشق القاعدي( للمركبات غير‬ ‫العضوية‪:‬‬ ‫•‬

‫أي ملح يتكون من شقين ‪ :‬انيون)شق حامضي ( وكاتيون)شق قاعدي(‬ ‫الملح‬ ‫شق قاعدي‬ ‫شق حامض‬ ‫كاتيون‬ ‫انيون‬ ‫ايون موجب )‪( +‬‬ ‫ايون سالب ) ‪( -‬‬

‫• يجري الكشف عن الشقوق الحامضية اوال قبل الشقوق القاعدية‪ -:‬لسببين‪:‬‬ ‫‪ -١‬النه االسھل عمليا‬ ‫‪ -٢‬كما انه من ذوبان العينة ولون المحلول ونوع االيون يمكن حصر الكاتيونات الموجودة في احتماالت‬ ‫قليلة حيث ان الكاتيونات متعددة وكثيرة‬ ‫علل‪ :‬يفضل اجراء الكشف عن الشق الحامضي قبل الكشف عن الشق القاعدي لملح‬

‫الكشف عن الشقوق الحامضية)االنيونات(‪:‬‬ ‫تنقسم االنيونات )الشقوق الحامضية( الي ثالثة مجموعات لكل منھا كاشف معين وھي‪:‬‬ ‫‪ -١‬مجموعة انيونات حمض الھيدركلوريك المخفف ‪ HCL‬مخفف‬ ‫‪ -٢‬مجموعة انيونات حمض الكبريتيك المركز ‪ H2SO4‬مركز‬ ‫‪ -٣‬مجموعة انيونات محلول كلوريد الباريوم‬ ‫االساس العلمي للكشف عن االنيونات)الشقوق الحامضية(‪:‬‬ ‫الحمض االكثر ثباتا )االقل تطايرا( يطرد الحمض االقل ثباتا )االكثر تطايرا وانحالال( من ملحه في صورة‬ ‫غازات يمكن التعرف عليھا بالكاشف المناسب ويفضل التسخين الھين لطرد الغازات‬ ‫• علي ھذا االساس العلمي قسمت االنيونات الي ثالث مجموعات‬

‫‪٣‬‬

‫‪٤‬‬ ‫المجموعة‬

‫الكاشف‬

‫االولي‬

‫حمض‬ ‫ھيدروكلوريك‬ ‫‪ HCL‬مخفف‬

‫الثانية‬

‫حمض كبريتيك‬ ‫مركز ساخن‬ ‫‪H2SO4‬‬

‫الثالثة‬

‫محلول كلوريد‬ ‫الباريوم‬ ‫‪BaCL2‬‬

‫سبب اختيار الكاشف‬ ‫)االساس العلمي(‬ ‫حمض الھيدروكلوريك المخفف‬ ‫اكثر ثباتا من االحماض التي‬ ‫اشتقت منھا انيونات ھذه‬ ‫المجموعة فيطردھا من امالحھا‬ ‫في صورة غازات واضحة يمكن‬ ‫التعرف عليھا بسھولة بالكاشف‬ ‫المناسب‬ ‫حمض الكبريتيك المركز الساخن‬ ‫اكثر ثباتا من االحماض المكونة‬ ‫المالح ھذه المجموعة فيطردھا‬ ‫من امالحھا حيث تنفصل ھذه‬ ‫االحماض في صورة غازية يمكن‬ ‫الكشف عنھا بالكواشف المناسبة‬

‫امالح الباريوم لھذه االنيونات ال‬ ‫تذوب في الماء وتترسب أي ان‬ ‫محاليلھا تعطي رواسب مع‬ ‫كلوريد الباريوم‬ ‫كما انھا ال تعطي غازات مع‬ ‫حمض الھيدروكلوريك وال مع‬ ‫حمض الكبريتيك‬

‫االنيون‬

‫رمزه‬

‫الكربونات‬ ‫البيكربونات‬ ‫الكبريتيد‬ ‫الكبريتيت‬ ‫الثيوكبريتات‬ ‫النيتريت‬

‫‪CO3-2‬‬ ‫‪HCO3‬‬‫‪S-2‬‬ ‫‪SO3-2‬‬ ‫‪S2O3-2‬‬ ‫‪NO2-‬‬

‫الكلوريد‬

‫– ‪CL‬‬

‫البروميد‬

‫– ‪Br‬‬

‫اليوديد‬

‫–‪I‬‬

‫النترات‬

‫‪NO3-‬‬

‫الكبريتات‬

‫‪-2‬‬

‫الفوسفات‬

‫‪PO4 -3‬‬

‫‪SO4‬‬

‫مالحظات ھامة‪ ):‬درجة غليان الحمض ھي التي تحدد درجة ثباته فكلما زادت درجة غليان الحمض زاد ثباته(‬ ‫• يمكن استخدام حمض الكبريتيك المركز ايضا كاشفا النيونات المجموعة االولي النه اكثر ثباتا في‬ ‫االحماض المكونة لھذه االنيونات‬ ‫• ال يمكن استخدام حمض الھيدروكلوريك ككاشف النيونات المجموعة الثانية او المجموعة الثالثة‬ ‫• سالسل التفاعالت)التجارب( التي تجري علي الملح نوعان‪-:‬‬ ‫تجارب تاكيدية‬ ‫تجربة اساسية‬ ‫تجري مع كواشف اخري في صورة‬ ‫مع كاشف المجموعة وتجري غالبا علي‬ ‫محاليل تجري علي محلول الملح وتعطي‬ ‫الملح الصلب في المجموعة االولي‬ ‫رواسب‬ ‫والثانية وتعطي غازات ومحلول الملح في‬ ‫المجموعة الثالثة وتعطي راسب‬ ‫سؤال ھام‪:‬‬ ‫• علل‪-:‬‬ ‫‪ -١‬حمض ‪ HCL‬يستخدم كاشفا النيون الكبريتيت وال يستخدم كاشفا النيون الكبريتات‬ ‫‪ -٢‬حمض الكبريتيك كاشفا النيون الكلوريد وانيون النترات‬ ‫‪ -٣‬حمض الكبريتيك يمكن استخدامه كاشفا النيون النيتريت والنترات‬ ‫‪ -٤‬يستخدم محلول كلوريد الباريوم كاشفا النيون الكبريتات والفوسفات‬ ‫‪ -٥‬حمض الھيدروكلوريك كاشفا النيون النيتريت وال يستخدم كاشفا النيون النترات‬ ‫‪ -٦‬حمض الھيدروكلوريك كاشفا النيون الكربونات‬ ‫‪ -٧‬حمض الكبريتيك اكثر االحماض ثباتا‬

‫‪٤‬‬

‫‪٥‬‬

‫المجموعة االولي انيونات حمض الھيدروكلوريك المخفف‬ ‫تشمل‪-:‬انيونات الكربونات ‪ -CO3-2‬البيكربونات ‪ - HCO3-‬الكبريتيت ‪ – SO3-2‬الكبريتيد ‪– S-2‬‬ ‫الثيوكبريتات‪ - S2O3-2‬النيتريت ‪NO2-‬‬ ‫سؤال ھام ‪ :‬ما ھو االساس العلمي للكشف عن انيونات ھذه المجموعة؟ راجع ص ‪٤‬‬ ‫‪ - ١‬انيون الكربونات ‪CO3 -2‬‬ ‫• جميع كربونات الفلزات ال تذوب في الماء ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم واالمونيوم‬ ‫• جميع الكربونات تذوب في االحماض‬ ‫التجربة التأكيدية‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪ +‬محلول محلول كبريتات‬ ‫الملح الصلب ‪ +‬حمض ‪ HCL‬مخفف ← يحدث‬ ‫الماغنسيوم علي البارد ← يتكون راسب ابيض‬ ‫فوران ويتصاعد غاز ثاني اكسيد الكربون يعكر ماء‬ ‫علي البارد‪ -‬يذوب في حمض الھيدروكلوريك‬ ‫الجير الرائق لفترة قصيرة لتكوين كربونات كالسيوم‬ ‫ويزول التعكير المرار فترة طويلة الختفاء الراسب‬ ‫‪Na2CO3+MgSO4‬‬ ‫‪Na2SO4+MgCO3‬‬ ‫لتكوين بيكربونات كالسيوم ذائبة‬ ‫‪Na2CO3+2HCl‬‬

‫‪2NaCl+H2O+CO2‬‬ ‫‪St‬‬

‫‪CaCO3+H2O‬‬

‫‪MgCO3+2HCl‬‬

‫‪CO2+Ca(OH)2‬‬

‫‪MgCl2+H2O+CO2‬‬

‫‪ - ٢‬انيون البيكربونات ‪HCO3 -‬‬ ‫• جميع امالح البيكربونات تذوب في الماء‬ ‫• جميعھا تنحل بالحرارة الي كربونات الفلز و ثاني اكسيد الكربون والماء‬ ‫التجربة التاكيدية‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪ +‬محلول محلول كبريتات الماغنسيوم‬ ‫الملح الصلب ‪+‬حمض ‪ HCL‬مخفف ← يحدث‬ ‫فوران ويتصاعد غاز ‪ CO2‬يعكر ماء الجير لفترة ← يتكون راسب ابيض بعد التسخين‪ -‬يذوب في‬ ‫حمض الھيدروكلوريك‬ ‫قصيرة لتكوين كربونات الكالسيوم ويزول التعكير‬ ‫‪2NaHCO3+MgSO4‬‬ ‫‪Mg(HCO3)2+Na2SO4‬‬ ‫لفترة طويلة لتكوين بيكربونات كالسيوم ذائبة‬ ‫‪NaCl+H2 O+CO2‬‬ ‫‪CaCO3 +H2 O‬‬

‫‪NaHCO3 +HCl‬‬ ‫‪St‬‬

‫‪MgCO3+CO2+H2O‬‬ ‫‪CO2 +Ca(OH) 2‬‬

‫‪H‬‬

‫‪Mg(HCO3)2‬‬

‫الحظ‪ :‬بعد التسخين لتكوين بيكربونات ماغسيوم‬ ‫ذائبة التي تنحل بالتسخين الي كربونات ماغنسيوم‬ ‫راسب ابيض‬

‫سؤال ھام جدا‪:‬‬ ‫‪ -١‬كيف تميز عمليا بين‪ :‬كربونات صوديوم‪ -‬بيكربونات صوديوم‬ ‫‪ -٢‬علل‪:‬‬ ‫• يستخدم حمض الھيدروكلوريك كاشفا عن انيوني الكربونات والبيكربونات‬ ‫• ال يستخدم حمض الھيدروكلوريك للتمييز بين الكربونات والبيكربونا‬ ‫• ال يتكون راسب ابيض علي البارد عند اضافة محلول كبريتات ماغنسيوم الي محلول بيكربونات صوديوم‬ ‫• يتكون راسب ابيض بعد التسخين عند اضافة كبريتات ماغنسيوم الي بيكربونات صوديوم‬ ‫• يزول تعكير ماء الجير الرائق عند امرار غاز ‪ CO2‬لفترة طويلة‬ ‫‪ -٣‬ملحان ‪ A‬و ‪ B‬كل منھما يحدث فورانا مع ‪ HCL‬مخفف ويتصاعد غاز يعكر ماء الجير لفترة قصيرة‬ ‫محلول الملح ‪ A‬يعطي راسب ابيض مع محلول كبريتات ماغنسيوم علي البارد بينما محلول الملح ‪B‬‬ ‫يعطي مع محلول كبريتات الماغنسيوم راسب ابيض بعد التتسخين‬ ‫• ما ھما انيوني ‪A,B‬‬ ‫• اكتب المعادالت الدالة علي الوصف السابق‬

‫‪٥‬‬

‫‪٦‬‬

‫‪ - ٣‬انيون الكبريتيت ‪SO3-2‬‬ ‫• جميع امالح الكبريتيت ال تذوب في الماء ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم واالمونيوم والكالسيوم‬ ‫• ھي امالح حمض الكبريتوز ‪H2SO3‬‬ ‫التجربة التاكيدية‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪+‬محلول نترات فضة ← يتكون‬ ‫الملح الصلب حمض ‪ HCL‬مخفف ← يتصاعد‬ ‫راسب ابيض من كبريتات الفضة يسود بالتسخين‬ ‫غاز ‪ SO2‬ثاني اكسيد الكبريت له رائحة نفاذة‬ ‫يخضر ورقة مبللة بمحلول ثاني كرومات بوتاسيوم لتكوين ‪ Ag2S2O6‬ثنائي ثيونات الفضة االسود‬ ‫‪Na SO +2AgNO‬‬ ‫‪Ag SO +2NaNO‬‬ ‫محمضة بحمض كبريتيك مركز‬ ‫‪3‬‬

‫‪2NaCl+H2O+SO2‬‬ ‫‪K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O‬‬

‫‪2‬‬

‫‪3‬‬

‫‪3‬‬

‫‪3‬‬

‫‪2‬‬

‫‪Na2SO3+2HCl‬‬ ‫‪3SO2+K2Cr2O7+H2SO4‬‬

‫‪ - ٤‬انيون الكبريتيد ‪S-2‬‬ ‫• جميعھا ال تذوب في الماء ما عادا الصوديوم والبوتاسيوم واالمونيوم والماغنسيم والكالسيوم والباريوم‬ ‫• ھي امالح ‪ H2S‬كبرتيد الھيدروجين او حمض الھيدروكبريتيك)محلول مائي لكبريتيد الھيدروجين(‬ ‫التجربة التاكيدية‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪+‬محلول نترات فضة ← يتكون‬ ‫الملح الصلب حمض ‪ HCL‬مخفف ← يتصاعد‬ ‫راسب اسود من كبريتيد الفضة‬ ‫غاز كبريتيد الھيدروجين ‪ H2S‬له رائحة كريھة‬ ‫البيض االسد ويسود ورقة مبللة بمحلول اسيتات‬ ‫‪Na S+2A gNO‬‬ ‫‪Ag S + 2NaNO‬‬ ‫الرصاص‪ //‬لتكوين كبريتيد الرصاص االسود‪PbS‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪2NaCl+H2S‬‬ ‫‪PbS+2CH3COOH‬‬

‫‪2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪3‬‬

‫‪Na2S+2HCl‬‬ ‫‪(CH3COO)2Pb+H2S‬‬

‫‪ - ٥‬انيون الثيوكبريتات ‪S2O3-2‬‬ ‫• جميعھا التذوب في الماء ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم واالمونيوم‬ ‫• ھي امالح حمض الثيوكبريتيك ‪H2S2O3‬‬ ‫التجربة التاكيدية‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪+‬محلول اليود ← يزول لون اليود‬ ‫الملح الصلب حمض ‪ HCL‬مخفف ← يتصاعد‬ ‫البنفسجي اوالبني لتكوين يوديد صوديوم عديم‬ ‫غاز ثاني اكسيد الكبريت ‪ SO2‬ويظھر راسب‬ ‫اللون‬ ‫اصفر من الكبريت ‪ S‬معلق في المحلول‬ ‫‪2NaCl+SO2+ S + H2O‬‬

‫‪Na2sS2O3+2HCl‬‬

‫‪Na2S2O3+I2‬‬

‫‪Na2S4O6+ NaI‬‬

‫رباعي ثيونات صوديوم‬ ‫‪ - ٦‬انيون النيتريت ‪NO2 -‬‬ ‫• جميعھا تذوب في الماء ما عدا نيتريت الفضة ال تذوب في الماء‬ ‫• ھي امالح حمض النيتروز ‪HNO2‬‬ ‫التجربة التاكيدية‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪+‬محلول برمنجنات بوتاسيوم‬ ‫الملح الصلب حمض ‪ HCL‬مخفف ← يتصاعد‬ ‫محمضة بحمض كبريتيك مركز ← يزول لون‬ ‫غاز اكسيد نيتريك ‪ NO‬عديم اللون يتحول عند‬ ‫البنفسجي‬ ‫فوھة االنبوبة الي ‪ NO2‬بني محمر نتيجة‬ ‫‪5N aN O + 2K M nO + 3H S O‬‬ ‫الكسدته باكسيجين الھواء‬ ‫‪4‬‬

‫‪N aC l+H N O 2‬‬

‫‪2‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫‪N a N O 2+ H C l‬‬

‫‪5N aN O 3 + K 2 S O 4 + 2M nS O 4 + 3H 2 O‬‬ ‫‪H N O 3+ H 2O + N O‬‬ ‫‪2N O 2‬‬

‫‪3H N O 2‬‬ ‫‪2N O +O 2‬‬

‫‪٦‬‬

‫‪٧‬‬

‫سؤال ھام‪:‬‬ ‫‪ -١‬اذكر اسم الشق الحامضي للمشاھدات االتية مع ذكر تجربة تاكيدية )مع كتابة المعادالت(‪-:‬‬ ‫ملح صلب اضيف اليه حمض ھيدروكلوريك مخفف‪-:‬‬ ‫• بتصاعد غاز كريه الرائحة يسود ورقة مبللة باسيتات ارصاص‬ ‫• تصاعد غاز نفاذ يخضر ورقة مبللة بثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز‬ ‫• تصاعد غاز نفاذ يخضر ورقة مبللة بثاني كرومات البوتاسيوم المحمضة ويترسب راسب اصفر معلق‬ ‫• تصاعد غاز عديم اللون يتحول الي بني محمر عند فوھة االنبوبة‬ ‫‪ -٢‬كيف تميز عمليا بين‪-:‬‬ ‫• كربونات صوديم‪ -‬بيكربونات صوديوم‬ ‫• كربونات صوديوم – كبريتيد صوديوم‬ ‫• كبريتيد صوديوم –كبريتيت صوديوم‬ ‫• كبريتيت صوديوم – ثيوكبريتات صوديوم‬ ‫• كبريتيد صوديوم – نيتريت صوديوم‬ ‫‪ -٣‬كيف تتعرف علي الغازات االتية‪:‬‬ ‫• ثاني اكسيد الكربون‬ ‫• ثاني اكسيد الكبريت‬ ‫• كبرتيد الھيدروجين‬ ‫• اكسيد النيتريك‬ ‫‪ -٤‬ما ھو االساس العلمي للكشف عن شق حامضي‬ ‫‪ -٥‬كيف تتاكد عمليا من االنيونات االتية‪:‬‬ ‫—‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‬‫كربونات ‪ –CO3-2‬بيكربونات—‪ - HCO3‬كبريتيد ‪ – S‬كيريتيت ‪ – SO3‬نيتريت ‪NO2‬‬ ‫ثيوكبريتات‪S2O3-2‬‬ ‫‪ -٦‬باستخدام نترات فضة كيف تميز بين‪ :‬كبريتيت صوديوم وكبريتيد صوديوم‬ ‫‪ -٧‬علل‪ :‬مع كتابة المعادالت‬ ‫• تكوين راسب اسود عند تعريض غاز ‪ H2S‬لورقة مبللة باسيتات الرصاص‬ ‫• تعكير ماء الجير الرائق عند امرار غاز ‪ CO2‬لفترة قصيرة وزوال التعكير لفترة طويلة‬ ‫• غاز ثاني اكسيد الكبريت يزول لون محلول ثاني كرومات البوتاسيم المحمضة بحمض كبريتيك مركز‬ ‫• تصاعد ابخرة بنية حمراء عند اضافة حمض ھيدروكلوريك الي ملح نيتريت صوديوم‬ ‫• تكوين راسب اصفر عند اضافة حمض ھيدروكلوريك الي ثيوكبريتات صوديوم‬ ‫• ال يتكون راسب علي البارد عند اضافة محلول كبريتات ماغنسيوم الي بيكربونات صوديوم ولن يتكون‬ ‫راسب بالتسخين‬ ‫• تكوين راسب ابيض يسود بالتسخين عند اضافة محلول نترات فضة الي محلول كبريتيت‬ ‫صوديوم)للمتفوقين(‬ ‫• يزول لون محلول اليود عن اضافته الي محلول ثيوكبريتات صوديوم‬ ‫• يزول لون محلول برمنجنات البتاسيوم المحمضة عند اضافته الي محلول نيتريت بوتاسيوم‬ ‫• حمض الھيدروكلوريك كاشفا النيونات الكبريتيت والثيوكبريتات‬ ‫• حمض الھيدروكلوريك كاشفا عن انيون الكربونات والبيكربونات‬ ‫• حمض الھيدروكلوريك كاشفا عن انيون الكبريتيد النيتريت‬ ‫• ال يصلح حمض الھيدروكلوريك للتمييز بين ملح كربونات وملح بيكربونات‬

‫‪٧‬‬

‫‪٨‬‬

‫‪HCL‬‬

‫‪-‬‬

‫‪-2‬‬

‫‪-2‬‬ ‫‪S2O3‬‬ ‫ثيوكبريت ات‬

‫‪NO2‬‬

‫نيتري ت‬

‫‪-2‬‬

‫‪S‬‬

‫كبريتي د‬

‫‪-‬‬

‫‪SO3‬‬

‫كبريتي ت‬

‫‪-2‬‬

‫‪CO3‬‬

‫‪HCO3‬‬ ‫بيكربون ات‬

‫كربون ات‬

‫يتص اعد غ از ث اني اكس يد الكبري ت‬ ‫يترس ب الكبري ت االص فر‬

‫يتص اعد غ از ث اني اكس يد الكبري ت‬

‫يح دث ف وران ويتص اعد غ از‬

‫نف اذ الرائع ة يخض ر ورق الكروم ات‬

‫ث اني اكس يد الك ربون يعك ر‬ ‫م اء الج ير ال رائق لف ترة قص يرة‬

‫يتص اعد غ از كبريتي د الھي دروجين‬

‫يتص اعد غ از اكس يد نيتري ك‬ ‫ع ديم الل ون يتح ول‬

‫كري ه الرائح ة يس ود ورق ة‬

‫ال ي اكس يد نيتري ك ب ني محم ر‬

‫مبلل ة باس يتات الرص اص‬

‫عن د فوھ ة االنبوب ة‬

‫‪I2‬‬

‫‪KMno4‬‬

‫‪AgNO3‬‬

‫‪AgNO3‬‬

‫‪MgSO4‬‬ ‫بع د التس خين‬

‫ي زول الل ون‬

‫عل ي الب ارد‬

‫راسب اسود‬

‫راس ب ابي ض‬

‫راس ب ابي ض‬

‫م ن كبريتي د فض ة‬

‫م ن كبريتي ت فض ة‬

‫م ن كربون ات ماغنس يوم‬

‫يس ود بالتس خين‬

‫ي زول الل ون‬

‫المجموعة الثانية‪ :‬انيونات حمض الكبريتيك المركز‪-:‬‬ ‫‪-‬‬

‫‪-‬‬

‫–‬

‫‪ -١‬تشمل انيونات ‪ :‬الكلوريد ‪ CL‬و البروميد ‪ Br‬و اليوديد ‪ I‬و النترات ‪NO3 -‬‬ ‫‪ -٢‬سؤال ‪ -:‬ما ھو االساس العلمي للكشف عن ھذه االنيونات؟ راجع ص ‪٤‬‬ ‫‪ -٣‬جميع امالح الكلوريد والبروميد واليوديد تذوب في الماء ما عدا الفضة والنحاس االحادي الزئبق‬ ‫االحادي و الرصاص‪ //‬شحيح الذوبان في الماء‬ ‫‪ -٤‬جميع امالح النترات تذوب في الماء‬ ‫‪-‬‬

‫‪ - ١‬انيون الكلوريد‬

‫التجربة االساسية‬ ‫الملح الصلب حمض ‪ H2SO4‬مركز ساخن←‬ ‫يتصاعد ينصاعد غاز كلوريد الھيدروجين ‪HCL‬‬ ‫يكون سحب بيضاء مع ساق مبللة بمحلول‬ ‫النشادر‬ ‫‪N a 2S O 4+ H C l‬‬

‫‪C ONC / H‬‬

‫‪N H 4C l‬‬

‫‪2 N a C l + H 2S O 4‬‬ ‫‪H C l+N H 3‬‬

‫سحب بيضاء من كلوريد االمونيوم‬

‫‪CL‬‬

‫التجربة التاكيدية‬ ‫محلول الملح ‪+‬محلول نترات الفضة ← يتكون‬ ‫راسب ابيض من كلوريد الفضة يتحول الي‬ ‫بنفسجي في الضوء و يذوب في محلول النشادر‬ ‫المركز‬ ‫‪NaNO 3 + A gC l‬‬

‫‪NaC l+A gNO 3‬‬

‫كلوريد فضة‬ ‫راسب ابيض‬ ‫يذوب في النشادر المركز‬

‫‪٨‬‬

‫‪٩‬‬

‫‪ - ١‬انيون البروميد ‪Br -‬‬ ‫التجربة التاكيدية‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪+‬محلول نترات الفضة ← يتكون‬ ‫الملح الصلب حمض ‪ H2SO4‬مركز ساخن←‬ ‫يتصاعد ينصاعد غاز بروميد الھيدروجين ‪ HBr‬راسب ابيض مصفر من بروميد الفضة يتحول الي‬ ‫عديم اللون يتاكسد بفعل حمض الكبريتيك وتنفصل داكن في الضوء يذوب ببطء في محلول النشادر‬ ‫ابخرة البروم‪ Br2‬البرتقالية حمراء تسبب اصفرار المركز‬ ‫‪NaBr+AgNO3‬‬ ‫‪NaNO3 + AgBr‬‬ ‫ورقة مبللة بمحلول النشادر‬ ‫‪C ONC /H‬‬

‫‪2N a 2 S O 4 +2H B r‬‬

‫‪2N aB r+H 2 S O 4‬‬

‫‪C ONC‬‬

‫‪S O 2 +2H 2 O + B r 2‬‬

‫‪2H B r+H 2 S O 4‬‬

‫بروميد فضة راسب ابيض مصفر‬ ‫يذوب ببطء في النشادر المركز‬

‫ابخرة بروم برتقالية حمراء تصفر ورقة مبللة‬ ‫بالنشا‬

‫‪ - ١‬انيون اليوديد ‪I -‬‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫الملح الصلب حمض ‪ H2SO4‬مركز ساخن←‬ ‫يتصاعد ينصاعد غاز يوديد الھيدروجين ‪HI‬‬ ‫عديم اللون يتاكسد جزء منه بسرعة بواسطة‬ ‫حمض الكبريتيك المركز وتنفصل منه ابخرة اليود‬ ‫‪ I2‬البنفسجية عند التسخين وتزرق رقة مبلله‬ ‫بالنشا‬ ‫‪N a 2 S O 4 +2H I‬‬

‫‪C O N C /H‬‬

‫‪2H 2 O + S O 2 + I 2‬‬

‫‪2N aI+H 2 S O 4‬‬

‫‪C ONC‬‬

‫التجربة التاكيدية‬ ‫محلول الملح ‪+‬محلول نترات الفضة ← يتكون‬ ‫راسب اصفر من يوديد الفضة ال يذوب في محلول‬ ‫النشادر‬ ‫‪NaNO3 + AgI‬‬

‫‪NaI+AgNO3‬‬

‫يوديد فضة‬ ‫راسب اصفر‬ ‫ال يذوب في محلول النشادر‬

‫‪2H I+H 2 S O 4‬‬

‫ابخرة اليود البنفسجية‬ ‫تزرق ورقة مبللة بالنشا‬

‫‪ - ١‬انيون النترات ‪NO3 -‬‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫الملح الصلب حمض ‪ H2SO4‬مركز ساخن←‬ ‫تتصاعد ابخرة ‪ NO2‬بية حمراء نتيجة النحالل‬ ‫حمض النيتريك تزداد كثافتھا باضافة خراطة‬ ‫النحاس‬ ‫‪Na2SO4+2HNO3‬‬

‫‪CONC/H‬‬

‫‪2NaNO3+H2SO4‬‬

‫التجربة التاكيدية)تجربة الحلقة السمراء(‬ ‫محلول الملح‪+‬محلول كبريتات حديد‪ / /‬حديثة‬ ‫التحضير ‪+‬قطرات من حمض كبريتيك مركز‬ ‫تضاف علي جدار االنبوبة ← حلقة بنية او سمراء‬ ‫عند السطح الفاصل بين الحمض ومحاليل التفاعل‬ ‫تزول بالرج او التسخين الھين‬ ‫‪C ONC‬‬

‫‪2H2O+4NO2+O2‬‬

‫‪H‬‬

‫‪2NaNO 3 +6FeSO 4 +4H 2 SO 4‬‬

‫‪4HNO3‬‬

‫‪3Fe2 (SO 4 )3 +Na 2 SO 4 +4H 2 O+2NO‬‬ ‫‪Cu(NO3)2+2H2O+2NO2‬‬

‫‪CONC‬‬

‫‪4HNO4+Cu‬‬

‫ابخرة ثاني اكسيد نيتريك بنية حمراء النحالل‬ ‫حمض النيتريك ولتفاعل حمض النيتريك مع‬ ‫خراطة النحاس‬

‫‪FeSO 4 .NO‬‬

‫‪FeSO 4 +NO‬‬

‫نيتروزيل كبريتات حديد ‪//‬‬ ‫مركب الحلقة السمراء‬

‫‪٩‬‬

‫‪١٠‬‬

‫‪H2SO4‬‬

‫‪-‬‬

‫‪-‬‬

‫‪NO3‬‬

‫يتص اعد غ از‬ ‫ث اني اكس يد الني ترجين‬

‫‪-‬‬

‫‪I‬‬

‫‪-‬‬

‫‪Br‬‬

‫‪CL‬‬

‫يتص اعد غ از‬

‫يتص اعد غ از‬

‫يتص اعد غ از‬

‫يودي د الھي دروجين يتاكس د‬

‫برومي د الھي دروجين يتاكس د‬

‫كلوري د الھي دروجين‬

‫بحم ض كبريتي ك الم ركز‬

‫بحم ض الكبريتي ك الم ركز‬

‫يك ون س حب بيض اء م ع‬

‫وتتص اعد‬

‫وتتص اعد ابخ رة ال بروم برتقالي ة‬

‫س اق مبلل ة بالنش ادر‬

‫ابخ رة الي ود البنقس جية‬

‫حم راء تص فر ورق ة النش ا‬

‫بني محم ر‬ ‫يزداد باض افة خراط ة‬ ‫النح اس‬

‫ت زرق ورق ة النش ا‬

‫ن ترات فض ة‬

‫الحلق ة الس مراء‬

‫‪Ag NO3‬‬

‫كبريت ات حدي د ثن ائي‬

‫حم ض كبريتي ك م ركز ‪+‬‬ ‫راس ب اص فر م ن يودي د الفض ة‬ ‫ال ي ذوب ف ي النش ادر‬ ‫راس ب ابي ض مص فر‬

‫راس ب ابي ض‬

‫م ن برومي د الفض ة‬

‫م ن كلوري د الفض ة‬

‫يتح ول ال ي داك ن ف ي الض وء‬

‫ي ذوب ف ي النش ادر‬

‫مركب الحلق ة الس مراء‬ ‫ت زول ب الرج ا التس خين‬

‫وي ذوب بب طء ف ي النش ادر‬

‫سؤال ھام‪-:‬‬ ‫‪ -١‬كيف تميز عمليا بين‪-:‬‬ ‫• كلوريد صوديوم – بروميد صوديوم‬ ‫• كلوريد صوديوم – يوديد صوديوم‬ ‫• كوريد صوديوم – نترات صوديوم‬ ‫• بروميد صوديوم – يوديد صوديوم‬ ‫• بروميد صوديوم – نترات صوديوم‬ ‫• نترات صوديوم ‪ -‬يوديد صوديوم‬ ‫• نترات صوديوم – نيتريت صوديوم )بتجربتين مختلفتين(‬ ‫• بروميد صوديوم – كبريتيد صوديوم )بتجربتين مختلفتين(‬ ‫‪ -٢‬اذكر اسم الشق الحامضي في كل من الحاالت االتية ثم اذكر تجربة تاكيدية له ‪-:‬‬ ‫• ملح يعطي مع حمض كبريتيك مركز ساخن ابخرة بنية حمراء تزداد باضافة خراطة النحاس‬ ‫• ملح يعطي مع حمض الكبريتيك المرز غاز مدخن يكون سحب بيضاء مع ساق مبللة بالنشادر‬ ‫• ملح يعطي مع حمض الكبريتيك ابخرة بنفسجية تزرق ورقة النشا‬ ‫• ملح يعطي مع حمض الكبريتيك المركز الساخن ابخرة برتقالية حمراء تصفر ورقة النشا‬ ‫‪ -٣‬كيف تتعرف علي االبخرة االتية‪-:‬‬ ‫كلوريد الھيدروجين – اليود – البروم – بروميد الھيدروجين – يوديد الھيدروجين‬ ‫‪ -٤‬علل‪-:‬‬ ‫• حمض الكبريتيك المركز كاشفا عن االنيونات االتية‪ :‬الكلوريد‪ -‬البروميد‪ -‬اليوديد – النترات‬ ‫• تصاعد ابخرة البروم البرتقالية عند تفاعل بروميد صوديوم مع حمض كبريتيك مركز ساخن‬

‫‪١٠‬‬

‫‪١١‬‬

‫المجموعة الثالثة‪ :‬مجموعة محلول كلوريد الباريوم‪-:‬‬ ‫‪ -١‬تشمل انيونات الكبريتات ‪ SO4-2‬والفوسفات ‪PO4-3‬‬ ‫‪ -٢‬سؤال ھام‪ -:‬ما ھو االساس العلمي للكشف عن انيونات ھذه المجموعة؟ راجع ص ‪٤‬‬ ‫‪ -٣‬جميع الكبريتات تذوب في الماء ما عدا الباريوم والرصاص اما الكالسيوم والفضة والزئبق االحادي‬ ‫شحيحة الذوبان في الماء‬ ‫‪ -٤‬جميع الفوسفات ال تذوب في الماء ما عدا الصوديوم والبوتاسيوم واالمونيوم‬ ‫‪ - ١‬انيون الكبريتات ‪SO4 -2 :‬‬ ‫التجربة التاكيدية‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪ +‬محلول كلوريد الباريوم← يتكون محلول الملح‪+‬محلول اسيتات الرصاص‪← //‬‬ ‫يتكون راسب ابيض من كبريتات الرصاص ‪//‬‬ ‫راسب ابيض من كبريتات الباريوم ال يذوب في‬ ‫‪Na 2 S O 4 + (C H 3 C OO)2 Pb‬‬ ‫حمض الھيدروكلوريك المخفف‬ ‫‪Na2SO4+BaCl2‬‬

‫‪2NaCl+BaSO4‬‬

‫كبريتات باريوم‬ ‫راسب ابيض‬ ‫ال يذوب في االحماض المخففة‬

‫‪2C H 3 C OONa+P bSO 4‬‬

‫راسب ابيض كبريتات رصاص‬

‫‪ - ١‬انيون الفوسفات ‪PO4 -3 :‬‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪ +‬محلول كلوريد الباريوم← يتكون‬ ‫راسب ابيض من فوسفات الباريوم يذوب في‬ ‫حمض الھيدروكلوريك المخفف‬ ‫‪6NaCl+Ba3(PO4)2‬‬

‫‪2Na3PO4+3BaCl2‬‬

‫فوسفات باريوم‬ ‫راسب ابيض‬ ‫يذوب في حمض اليدروكلوريك المخفف‬

‫التجربة التاكيدية‬ ‫محلول الملح‪+‬محلول نترات فضة ← يتكون‬ ‫راسب اصفر من فوسفات الفضة يذوب في كل من‬ ‫محلول النشادر وحمض النيتريك‬ ‫‪3N aN O 3+Ag3P O 4‬‬

‫‪N a 3P O 4+ 3 Ag N O 3‬‬

‫فوسفات فضة‬ ‫راسب اصفر‬ ‫يذوب في محلول النشادر وفي حمض النيتريك‬

‫سؤال ھام‪:‬‬ ‫‪ -١‬ما اسم الشق الحامضي لكل مما ياتي ثم اذكر تجربة تاكيدية لكل‪:‬‬ ‫• محلول ملح اضيف اليه محلول كلوريد باريوم يتكون راسب ابيض يذوب في حمض ھيدروكلوريك‬ ‫مخفف‬ ‫• محلول ملح اضيف اليه محلول كلوريد باريوم يتكون راسب ابيض ال يذوب في حمض ھيدروكلوريك‬ ‫مخفف‬ ‫‪ -٢‬كيف تميز عمليا بين‪:‬‬ ‫• محلول كبريتات صوديوم – فوسفات صوديوم‬ ‫• يوديد صوديوم – فوسفات صوديوم)بتجربتين مختلفتين(‬ ‫• كلوريد صوديوم – كبريتات صوديوم‬ ‫• كبريتيد صوديوم كبريتات صوديوم )بتجربتين مختلفتين(‬ ‫‪ -٣‬علل‪:‬‬ ‫• ال يصلح حمض ھيدروكلوريك او كبريتيك للكشف عن انيونات الكبريتات والفوسفات‬ ‫• محلول كلوريد الباريوم كاشفا عن انيون الكبريتات وانيون الفوسفات‬ ‫• تكوين راسب ابيض عند اضافة محلول اسيتات رصاص الي محلول كبريتات صوديوم‬

‫‪١١‬‬

‫‪١٢‬‬

‫‪Ba3(PO4)2‬‬

‫‪PO4 -3‬‬

‫‪-‬‬

‫‪AgBr‬‬ ‫راس ب ابي ض مص فر‬

‫‪Br‬‬

‫راس ب اص فر م ن فوس فات الب اريوم‬

‫يتح ول ال ي‬

‫ي ذوب ف ي النش ادر وف ي حم ض النيتري ك‬

‫داك ن ف ي الض وء‬ ‫‬‫ي ذوب بب طء ف ي‬ ‫النش ادر‬ ‫‪Ag2SO3‬‬ ‫راس ب ابي ض يس ود بالتس خين‬

‫‪-‬‬

‫‪-2‬‬ ‫‪AgNO3‬‬

‫‪SO3‬‬

‫‪CL‬‬

‫‪AgCL‬‬ ‫راس ب ابي ض‬ ‫يتح ول ال ي‬

‫‪-2‬‬

‫بنفس جي ف ي‬ ‫الض وء‬

‫‪S‬‬ ‫‬‫‪I‬‬

‫ي ذوب ف ي النش ادر‬

‫‪Ag2S‬‬ ‫راسب اسود‬

‫‪AgI‬‬ ‫راسب اص فر‬ ‫ال ي ذوب ف ي النش ادر‬

‫سؤال ھام‬ ‫‪ -١‬كيف تستخدم ‪:‬‬ ‫• محلول نترات الفضة للتعرف علي انيونات)كبريتيت‪ -‬كبريتيد‪ -‬كلوريد‪ -‬بروميد – يوديد – فوسفات(‬ ‫• حمض ھيدركلوريك للتعرف علي انيونات) كربونات – كبريتيت‪ -‬ثيوكبريتات‪ -‬كبريتيد‪ -‬نيتريت(‬ ‫• حمض كبريتيك مركز للتعرف علي انيونات)كلوريد – بروميد‪ -‬يوديد‪ -‬نترات – نيتريت‪ -‬كبريتيد(‬ ‫• محلول كلوريد باريوم للتعرف علي انيونات )كبريتات‪ -‬فوسفات(‬ ‫• اسيتات رصاص في العرف علي انيونات )كبريتيد‪ -‬كبريتات(‬ ‫‪ -٢‬اشرح تجربة عملية لكل من الكواشف االتية‪-:‬‬ ‫نترات فضة‪ -‬اسيتات رصاص –كبريتات ماغنسيوم – محلول اليود –كبريتات حديد‪ - //‬ورقة النشا—‬ ‫ھيدروكسيد االمونيوم‪ -‬ثاني كرومات بوتاسيوم محمضة –برمنجنات بوتاسيوم محمضة‬ ‫‪ -٣‬الجدول التالي يبين التجارب التي اجراھا احد الطلبة علي ملح مجھول اكتب المشاھدات التي راھا وادت‬ ‫الي االستنتاجات‪:‬‬ ‫االستنتاج‬ ‫المشاھدة‬ ‫التجربة‬ ‫الملح كبريتيت‬ ‫قليل من ‪HCL‬مخفف الي ملح‬ ‫صلب‬ ‫الملح يوديد‬ ‫قليل من ‪H2SO4‬مركز ساخن‬ ‫الي ملح صلب‬ ‫الملح فوسفات‬ ‫محلول الملح‪+‬محلول كلوريد‬ ‫باريوم‬ ‫الملح كبريتيد‬ ‫محلول الملح ‪+‬محلول نترات‬ ‫فضة‬ ‫الملح كبريتات‬ ‫محلول الملح‪ +‬محلول اسيتات‬ ‫الرصاص‬ ‫الملح نترات‬ ‫قليل من ‪H2SO4‬مركز ساخن‬ ‫الي ملح صلب‬

‫‪١٢‬‬

‫‪١٣‬‬ ‫‪ -٤‬كيف تميز عمليا بين‪:‬‬ ‫• كبريتيت صوديوم – كبريتات صوديوم‬ ‫• نيتريت صوديوم – نترات صوديم‬

‫مالحظة ھامة )اثراء ھام(‬ ‫• درجة غليان الحمض ھي التي تحدد ثباته ‪ -‬فكلما زادت درجة غليان الحمض تزداد درجة ثبات الحمض‬ ‫• ويمكن تقسم االحماض تبعا لدرجة ثباتھا الي ثالث مجموعات‪:‬‬ ‫غازه المميز)انھيدريده(‬ ‫امالحه‬ ‫الحمض‬ ‫درجة الثبات‬ ‫‪CO2‬‬ ‫كربونات ‪ -‬بيكربونات‬ ‫الكربنيك‪H2CO3‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫احماض ضعيفة الثبات‬ ‫‪H2S‬‬ ‫كبريتيد ‪S‬‬ ‫ھيدروكبريتيك ‪H2S‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫اكثر تطايرا‬ ‫‪SO2‬‬ ‫كبريتيت ‪SO‬‬ ‫الكبريتوز‪H2SO3‬‬ ‫‪3‬‬

‫احمض متوسطة الثبات‬

‫احماض ثابتة‬ ‫•‬ ‫‪-١‬‬ ‫‪-٢‬‬ ‫‪-٣‬‬ ‫‪-٤‬‬ ‫‪-٥‬‬

‫ثيوكبريتيك‪H2S2O3‬‬ ‫نيتروز‪HNO2‬‬ ‫ھيدروكلوريك‪HCL‬‬ ‫ھيدروبروميك‪HBr‬‬ ‫ھيدرويوديك‪HI‬‬ ‫نيتريك‪HNO3‬‬ ‫كبريتيك‪H2SO4‬‬ ‫فوسفوريك‪H3PO4‬‬

‫‪SO2+S‬‬ ‫ثيوكبريتات‪S2O3-2‬‬ ‫‪NO‬‬ ‫نيتريت ‪NO2-‬‬ ‫‪HCL‬‬ ‫كلوريد ‪CL-‬‬ ‫‪HBr→Br2‬‬ ‫بروميد ‪Br -‬‬ ‫‪HI→ I2‬‬ ‫يوديد ‪I -‬‬ ‫‪NO2‬‬ ‫نترات ‪NO3 -‬‬ ‫كبريتات‪SO4 -2‬‬ ‫فوسفات‪PO4 -3‬‬

‫المذيبات‪:‬‬ ‫الماء بارد وساخن‬ ‫حمض الھيدروكلوريك مخفف)بارد وسخن( ومركز )بارد وساخن(‬ ‫حمض النيتريك مخفف )بارد وساخن( ومركز )بارد وساخن(‬ ‫الماء الملكي ‪ :‬وھو خليط من حمضي الھيدروكلوريك والنيتريك بنسبة ‪ ١: ٣‬حجما ھو يذيب أي مادة‬ ‫عند اذابة ملح البد من اجراء الخطوات السابقة بالترتيب‬

‫‪١٣‬‬

‫‪١٤‬‬

‫الكشف عن الشق القاعدي )الكاتيونات( في االمالح البسيطة‪-:‬‬ ‫• يعتبر الكشف عن الشق القاعدي اكثر تعقيدا من الكشف عن الشق الحامضي لالسباب‬ ‫االتية ‪) -:‬علل ھام(‬ ‫‪-١‬‬ ‫‪-٢‬‬ ‫‪-٣‬‬ ‫‪-٤‬‬ ‫•‬ ‫•‬

‫كثرة الشقوق القاعدية‬ ‫تداخلھا فيما بينھا‬ ‫وجود الشق القاعدي )الفلز( في اكثر من حالة تأكسد‬ ‫وجود الشق القاعدي في المركبات البسيطة والمتراكبات االيونية)قد يتحول من مركب بسيط الي متراكب‬ ‫اثناء الكشف عنه(‬ ‫تنفسم الشقوق القاعدية الي ست مجموعات تسمي المجموعات التحليلية‬ ‫لكل مجموعة تحليلية كاشف خاص بھا يسمي كاشف المجموعة‬

‫• االساس العلمي للكشف عن الشقوق القاعدية‪:‬‬ ‫يعتمد تقسيم الشقوق القاعدية الي ست مجموعات تحليلية علي اختالف ذوبان‬ ‫امالح الفلزات في الماء‬ ‫• المجموعة التحليلية االولي ‪ -:‬ھي الفضة االحادي –الزئبق االحادي – الرصاص الثنائي‬ ‫كلوريداتھا ال تذوب في الماء )تترسب في صورة كلوريداتھا( لذلك يستخدم حمض الھيدروكلوريك المخفف‬ ‫كاشفا عن كاتيونات المجموعة التحليلية االولي‬ ‫• علل ‪ :‬يستخدم حمض الھيدروكلوريك المخفف كاشفا عن كاتيونات المجموعة التحليلية االولي‬ ‫• يمكن تلخيص ما سندرسه في الجدول التالي‪-:‬‬ ‫المجموعة التحليلية‬ ‫الكاتيونات‬ ‫سبب اختيار الكاشف‬ ‫الكاشف‬ ‫االولي‬

‫حمض ‪ HCL‬مخفف‬

‫الثانية‬

‫غاز ‪H2S‬كبريتيد‬ ‫الھيدروجين في وسط‬ ‫حامضي ‪ HCL‬مخفف‬

‫الثالثة‬

‫‪NH4OH‬ھيدروكسيد‬ ‫االمونيوم)محلول النشادر(‬

‫الخامسة‬

‫كربونات االمونيوم‬ ‫‪(NH4)2CO3‬‬

‫الن كلوريداتھا ال تذوب في‬ ‫الماء وتترسب‬ ‫الن كبريتيداتھا ال تذوب في‬ ‫الماء وتترسب‬ ‫الن ھيدروكسيداتا ال تذوب‬ ‫في الماء وتترسب‬ ‫الن كربوناتھا ال تذوب في‬ ‫الماء وتترسب‬

‫‪Ag+ , Hg+,Pb+2‬‬ ‫‪ Cu+2‬النحاس ‪//‬‬ ‫‪AL+3,Fe+2,Fe+3‬‬ ‫‪Ca+2‬‬

‫• سؤال ‪-:‬‬ ‫•‬ ‫‪-١‬‬ ‫‪-٢‬‬ ‫‪-٣‬‬ ‫‪-٤‬‬ ‫‪-٥‬‬ ‫‪-٦‬‬ ‫•‬

‫علل لما ياتي‪-:‬‬ ‫الكشف عن الشقوق القاعدية اكثر تعقيدا من الكشف علي الشقوق الحامضية)يفضل الكشف عن الشقوق‬ ‫الحامضية اوال قبل الشقوق القاعدية لملح (‬ ‫كبريتيد الھيدروجين في وسط حمض كاشفا عن كاتيونات المجموعة التحليلية الثانية‬ ‫ھيدروكسيد االمونيوم كاشفا عن كاتيونات المجموعة التحليلية الثالثة‬ ‫كربونات االمونيوم كاشفا عن كاتيونات المجموعة التحليلية الخامسة‬ ‫حمض الھيدروكلوريك المخفف كاشفا عن كاتيونات المجموعة التحليلية االولي‬ ‫حمض الھيدروكلوريك المخفف كاشفا عن انيونات المجموعة االولي والمجموعة التحليلية االولي‬ ‫ما ھو االساس العلمي للكشف عن الشقوق القاعدية؟‬

‫‪١٤‬‬

‫‪١٥‬‬

‫المجموعة التحليلية الثانية ‪ :‬كاتيون النحاس ‪:Cu+2 //‬‬ ‫‪ -١‬كاتيونات المجموعة التحليلية الثانية تترسب علي ھيئة كبريتيد في وسط حامضي‬ ‫‪ -٢‬كاشف المجموعة‪ -:‬غاز كبريتيد الھيدروجين ‪ H2S‬في وسط حامضي ‪ HCL‬مخفف‬ ‫‪ -٣‬ياذب الملح في الماء واضافة حمض ‪ HCL‬مخفف لجعل الوسط حامضيا ثم يمرر فيه غاز كبريتيد‬ ‫الھيدروجين‪H2S‬‬

‫الكشف عن كاتيون النحاس ‪Cu+2‬‬ ‫محلول ملح نحاس ‪ + //‬كاشف المجموعة )‪← ( H2S+HCL‬يتكون راسب اسود من كبريتيد‬ ‫النحاس ‪ //‬يذوب في حمض النيتريك المركز‬ ‫‪CuSO 4 +H 2 S‬‬ ‫‪H 2 SO 4 +CuS‬‬ ‫كبريتيد نحاس ‪//‬‬ ‫راسب اسود يذوب في حمض نيتريك مركز‬

‫المجموعة التحليلية الثالثة ‪ :‬كاتيونات االلومونيوم والحديد‪ //‬والحديد‪- ///‬‬ ‫‪ -١‬كاشف المجموعة ‪ :‬ھيدروكسيد االمونيوم‪ NH4OH‬وسط قلوي الن ھيدروكسيداتھا ال تذوب في الماء‬ ‫وتترسب‬ ‫‪ -٢‬كاتيونات االلومنيوم والحديد‪ //‬والحديد‪///‬‬ ‫‪+3‬‬

‫‪ - ١‬كاتيون االلومنيوم ‪:‬‬

‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪ +‬ھيدروكسيد االمونيوم← يتكون‬ ‫راسب ابيض جالتيني من ھيدروكسيد االلومونيوم‬ ‫‪ AL(OH)3‬يذوب في االحماض المخففة وفي‬ ‫ھيدروكسيد الصوديوم‬ ‫‪Al2(SO4)3 +6NH4OH‬‬

‫‪AL‬‬

‫التجربة التاكيدية‬ ‫محلول الملح‪+‬محلول ھيدروكسيد صوديوم )قطرة‬ ‫قطرة(← يتكون راسب ابيض جالتيني من‬ ‫ھيدروكسيد االومنيوم يذوب في وفرة من‬ ‫ھيدروكسيد الصوديوم)يختفي الراسب( لتكوين‬ ‫ميتاالومنيات الصوديوم‬ ‫‪dROP BY dROP‬‬

‫‪3(NH4)2SO4+2Al ( OH)3‬‬

‫راسب ابيض جالتيني‬ ‫ھيدروكسيد الومنيوم‬ ‫يذوب في االحماض المخففة وفي ھيدرةكسيد‬ ‫الصوديوم‬

‫‪Al2 (SO4 ) 3 +6Na4 OH‬‬ ‫‪3Na2 SO4 +2Al ( OH) 3‬‬

‫‪NaAlO2 +2H2 O‬‬

‫‪Al( OH) 3 +NaOH‬‬

‫ميتا الومنياات صوديوم ذائبة‬

‫‪ - ٢‬كاتيون الحديد‪Fe +2 : //‬‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪ +‬ھيدروكسيد االمونيوم← يتكون‬ ‫راسب ابيض يتحول الي ابيض مخضر بالتعرض‬ ‫للھواء الجوي ويذوب في االحماض‬ ‫‪(NH4)2SO4+Fe(OH)2‬‬

‫‪FeSO4+2NH4OH‬‬

‫التجربة التاكيدية‬ ‫محلول الملح‪+‬محلول ھيدروكسيد صوديوم ←‬ ‫يتكون راسب ابيض مخضر من ھيدروكسيد‬ ‫الحديد‪ //‬يذوب في االحماض‬ ‫‪Na2SO4+Fe(OH)2‬‬

‫‪FeSO4+2NaOH‬‬

‫راسب ابيض مخضر‬ ‫ھيدروكسيد الحديد‪//‬‬ ‫يذوب في االحماض‬

‫‪١٥‬‬

‫‪١٦‬‬

‫‪ - ٣‬كاتيون الحديد‪Fe +3 : ///‬‬ ‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪ +‬ھيدروكسيد االمونيوم← يتكون‬ ‫راسب بني محمر جالتيني من ھيدروكسيد‬ ‫الحديد‪ ///‬يذوب في االحماض‬ ‫‪3NH4Cl+Fe(OH)3‬‬

‫‪FeCl3+3NH3OH‬‬

‫ھيدروكسيد حديد‪///‬‬ ‫بني محمر جالتيني‬ ‫يذوب في االحماض‬

‫التجربة التاكيدية‬ ‫محلول الملح‪+‬محلول ھيدروكسيد صوديوم ←‬ ‫يتكون راسب بني محمر جالتيني من ھيدروكسيد‬ ‫الحديد‪ ///‬يذوب في االحماض‬ ‫‪3NaCl+Fe(OH)3‬‬

‫‪FeCl3+3NaOH‬‬

‫ھيدروكسيد حديد‪///‬‬ ‫بني محمر جالتيني‬ ‫يذوب في االحماض‬

‫المجموعة التحليلية الخامسة ‪ :‬كاتيونات الكالسيوم‪-: Ca +2‬‬ ‫‪ -١‬كاشف المجموعة‪ :‬محلول كربونات االمونيوم ‪ (NH4)2CO3‬الن كاتيونات ھذه المجموعة تترسب في‬ ‫صورة كربوناتاي ان كربوناتھا التذوب في الماء‬ ‫‪ -٢‬منھا كاتيون الكالسيوم ‪Ca+2‬‬ ‫‪+2‬‬

‫كاتيون الكالسيوم ‪:‬‬

‫التجربة االساسية‬ ‫محلول الملح ‪ +‬محلول كربونات االمونيوم←‬ ‫يتكون راسب ابيض من كربونات الكالسيوم‬ ‫يذوب في حمض ‪ HCL‬وفي محلول ‪CO2‬‬ ‫‪2NH4Cl +CaCO3‬‬

‫‪CaCl2+ (NH4)2CO3‬‬

‫كربونات كالسيوم‬ ‫راسب ابيض‬ ‫يذوب في محلول ثاني اكسيد الكربون لتكوين‬ ‫بيكربونات كالسيوم ذائبة‪-:‬‬ ‫‪Ca(HCO3)2‬‬

‫‪CaCO3+CO2+H2O‬‬

‫‪Ca‬‬

‫التجربة التاكيدية‬ ‫‪ -١‬محلول الملح‪+‬حمض كبريتيك مخفف ←‬ ‫يتكون راسب ابيض من كبريتات الكالسيوم‬ ‫‪2HCl+CaSO4‬‬

‫‪CaCl2 +H2 SO4‬‬

‫كبريتات كالسيوم راسب ابيض‬ ‫*الكشف الجاف‪:‬‬ ‫بتعريض كاتيون الكالسيوم المتطاير)الملح‬ ‫الصلب( للھب بنزن ← يتلون اللھب بلون احمر‬ ‫طوبي‬

‫سؤال ھام‪:‬‬ ‫‪ -١‬اذكر اسم وصيغة الشق القاعدي الذي يعطي النتائج االتية مع كتابة المعادالت‪:‬‬ ‫• محلول ملح ‪ +‬محلول ھيدروكسيد صوديوم تكون راسب ابيض مخضر‬ ‫• محلول ملح ‪ +‬محلول ھيدروكسيد امونيوم تكون راسب بني محمر جالتيني‬ ‫• محلول الملح ‪ +‬محلول ھيدروكسيد صوديوم تكون راسب ابيض جالتيني يذوب في وفرة من ھيدروكسيد‬ ‫الصوديوم‬ ‫• محلول ملح ‪+‬محلول كربونات االمونيم تكون راسب ابيض يذوب في محلول ثاني اكسيد الكربون‬ ‫• محلول ملح ‪ (H2S+HCL)+‬تكون راسب اسود‬ ‫‪ -٢‬ما اسم الملح االتي مع ذكر المعادالت‪-:‬‬ ‫الملح الصلب مع حمض كبريتيك مركز ساخن يعطي غاز مدخن يكون سحب بيضاء مع ساق مبللة بالنشادر‬ ‫ويتلون لھب بنزن بلون احمر طوبي‬ ‫‪ -٣‬كيف تميز عمليا بين‪ :‬مع كتابة المعادالت‬ ‫• كلوريد حديد‪ - //‬كلوريد حديد‪///‬‬ ‫• كبريتات الومنيوم‪ -‬كبريتات حديد‪//‬‬ ‫• كلوريد صوديوم – كلوريد الومنيوم‬ ‫• كلوريد كالسيوم –كلوريد صوديوم‬ ‫• كبريتات صوديوم – كلوريد كالسيوم‬ ‫‪ -٤‬علل‪:‬‬ ‫• يتكون راسب ابيض جالتيني ثم يختفي عند اضافة محلول ھيدروكسيد صوديوم بالتدريج الي محلول‬ ‫كلوريد الومنيوم‬ ‫• تكوين راسب ابيض يذوب في ‪CO2‬عنداضافة محلول كربونات امونيوم الي محلول ‪CaCL2‬‬ ‫‪١٦‬‬

‫‪١٧‬‬

‫ابي ض جالتي ني ي ذوب ف ي االحم اض وف ي‬ ‫ھيدروكس يد الص وديوم‬ ‫ھيدروكس يد الومني وم‬

‫‪AL(OH)3‬‬

‫‪AL +3‬‬

‫‪+3‬‬

‫او‪NH4OH‬‬

‫‪Fe‬‬

‫‪Fe(OH)3‬‬ ‫ب ني محم ر جالتي ني‬

‫‪Fe +2‬‬

‫‪NaOH‬‬ ‫ھيدروكس يد‬ ‫حدي د ثالث ي‬

‫ي ذوب ف ي االحم اض‬

‫ھيدروكس يد‬

‫حدي د ثن ائي ‪Fe(OH)2‬‬ ‫ابي ض مخض ر‬ ‫ي ذوب ف ي‬ ‫االحماض‬

‫اثراء ھام‪:‬‬ ‫• محول ملح نحاس ‪ //‬يعطي مع ھيدروكسيد الصوديوم راسب ازرق من ھيدروكسيد النحاس‪//‬‬ ‫‪ Cu(OH)2‬يسود بالتسخين النحالله الي اكسيد النحاس ‪ CuO‬االسود‬ ‫• كاتيون الصوديوم يلون لھب بنزن بلون اصفر ذھبي‬ ‫• جميع ھيدروكسيدات االلومنيوم والحديد‪ //‬والحديد‪)///‬الھيدروكسيدات عموما( تذوب في االحماض‬ ‫• ھيدروكسيد االلومنيوم فقط يذوب في وفرة من ھيدروكسيد الصوديوم ويكون ميتا الومنيات صوديوم‬ ‫الن ھيدروكسيد االلومنيوم متردد‬ ‫سؤال للمتفوقين‪:‬‬

‫كيف تميز عمليا بين‪:‬‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬

‫ھيدروكسيد صوديوم – ھيدروكسيد امونيوم‬ ‫كربونات كالسيوم – كبريتات كالسيوم‬ ‫كربونات امونيوم – ھيدروكسيد امونيوم‬

‫‪١٧‬‬

‫‪١٨‬‬ ‫امتحان تحليل كيفي‬ ‫السؤال االول ‪:‬‬ ‫اوال‪-:‬اختر االجابة الصحيحة بين االقواس مع كتابة المعادالت كلما امكن‪-:‬‬ ‫‪ -١‬عند اضافة محلول كلوريد باريوم الي محلول فوسفات صوديوم يتكون راسب‬ ‫)ابيض يذوب في ‪ HCL‬مخفف – ابيض اليذوب في‪ HCL‬مخفف – اصفر – ابيض مخضر(‬ ‫‪ -٢‬عند اضافة حمض ‪ HCL‬مخفف الي ملح ثيوكبريتات صوديوم يتصاعد غاز‬ ‫‪(SO2 – H2S‬‬ ‫)‪- SO2+S - CO2‬‬ ‫‪ -٣‬عند اضافة حمض كبريتيك مركز ساخن الي ملح بروميد صوديوم يتصاعد غاز‬ ‫)البروم يزرق النشا‪ -‬اليود يزرق النشا – البروم يصفر النشا – ‪ HCL‬مدخن (‬ ‫‪ -٤‬الكواشف االتية تصلح للكشف عن انيون البيكربونات ما عدا‬ ‫)حمض ‪– HCL‬حمض ‪ – H2SO4‬ھيدروكسيد امونيوم‪ -‬كبريتات ماغنسيوم(‬ ‫‪ -٥‬يتكون راسب ابيض جالتيني يختفي عند اذافة محلول ھيدروكسيد صوديوم الي محلول‬ ‫)ملح نحاس – ملح حديد‪ - //‬ملح الومنيوم – ملح حديد‪(//‬‬ ‫‪ -٦‬عند تعريض كاتيون الكالسيوم للھب بنزن يتلون اللھب بلون‬ ‫)اصفر ذھبي – بنفسجي – قرمزي – احمر طوبي(‬ ‫ثانيا‪ -:‬علل‬ ‫‪ -١‬حمض الكبرتيك المركز يصلح كاشفا النيون الكربونات والكلوريد‬ ‫‪ -٢‬حمض الھيدروكلوريك المخفف كاشفا عن انيون الكبرتيد وال يصلح كاشفا النيون الكبريتات‬ ‫‪ -٣‬محلول كلوريد الباريوم كاشفا النيون الكبريتات والفوسفات‬ ‫‪ -٤‬غاز كبريتيد الھيدروجين في وسط حمضي كاشفا لكاتيونات المجموعة التحليلية الثانية‬ ‫‪ -٥‬الكشف عن الشقوق القاعدية اكثر تعقيدا من الكشف عن الشقوق الحامضية‬ ‫‪ -٦‬كاشف المجموعة التحليلية الخامسة محلول كربونات االمونيوم‬ ‫‪ -٧‬يجري الكشف عن الشق الحامض اوال قبل الشق القاعدي لملح‬ ‫السؤال الثاني‪-:‬‬ ‫اوال‪ -:‬اذكر ما يلي‪:‬‬ ‫‪ -١‬االساس العلمي للكشف عن الشقوق القاعدية)الكاتيونات(‬ ‫‪ -٢‬اھمية التحليل الكيميائي‬ ‫‪ -٣‬فرعا التحليل الكيفي‬ ‫ثانيا‪ -:‬كيف تميز عمليا بين مع كتابة المعادالت‪:‬‬ ‫‪ -١‬نيتريت صوديوم – نترات صوديوم‬ ‫‪ -٢‬كلوريد صوديوم – يوديد صوديوم‬ ‫‪ -٣‬كلوريد حديد‪ - //‬كلوريد حديد‪///‬‬ ‫‪ -٤‬غاز كبريتيد الھيدروجين –غاز ثاني اكسيد الكربون‬ ‫ثالثا اذكر تجربة واحدة لكل كاشف من الكواشف االتية‪:‬‬ ‫حم‪ww‬ض كبريتي‪ww‬ك مخف‪ww‬ف – كبريت‪ww‬ات حدي‪ww‬د‪ - //‬ث‪ww‬اني كروم‪ww‬ات بوتاس‪ww‬يوم محم‪ww‬ضة ‪ -‬اس‪ww‬يتات الرص‪ww‬اص ‪-‬‬ ‫محلول اليود – محلول برمنجنات بوتاسيوم محمضة‬ ‫السؤال الثلث‪:‬‬ ‫اوال‪ :‬قارن بين‪:‬‬ ‫‪ -١‬التحليل الكيفي – التحليل الكمي‬ ‫‪ -٢‬الكشف عن الشقوق الحامضية – الكشف عن الشقوق القاعدية‬ ‫ثانيا‪-:‬سته محاليل المالح مختلفة اضيف لكل واحد علي حدة محلول نترات الفضة من المشاھدات االتية‬ ‫اذكر اسم الكاتيون ورمزه واكتب المعادالت الدالة علي ذلك‪-:‬‬ ‫‪ -١‬محلول الملح االول اعطي راسب اصفر يذوب في النشادر وفي حمض النيتريك‬ ‫‪ -٢‬محل‪ww‬ول المل‪ww‬ح الث‪ww‬اني اعط‪ww‬ي راس‪ww‬ب اب‪ww‬يض م‪ww‬صفر يتح‪ww‬ول ال‪ww‬ي داك‪ww‬ن ف‪ww‬ي ال‪ww‬ضوء وي‪ww‬ذوب ب‪ww‬بطء ف‪ww‬ي‬ ‫النشادر‬ ‫‪ -٣‬محلول الملح الثالث اعطي راسب اصفر ال يذوب في النشادر‬ ‫‪ -٤‬محلول الملح الرابع اعطي راسب ابيض يذوب بسرعة في النشادر ويتحول الي بنفسجي في الضوء‬ ‫‪ -٥‬محلول الملح الخامس يعطي راسب اسود‬ ‫‪ -٦‬محلول الملح السادس يعطي راسب ابيض يسود بالتسخين‬ ‫‪١٨‬‬

١٩

١٩

‫‪٢٠‬‬ ‫ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺗﺮﺍﻛﻤﻴﺔ ﻫﺎﻣﺔ‬

‫‪ -١‬المول‪:‬‬ ‫ھو كمية المادة التي تحتوي علي عدد افوجادرو من الجسيمات )جزيئات او ذرات او ايونات او وحدات‬ ‫صيغة او الكترونات(‬ ‫مثال‪-:‬‬

‫‪+ 3e‬‬

‫‪Al‬‬

‫‪Al+++‬‬

‫‪٣‬مول الكترونات تلزم الختزال ‪ ١‬مول ايونات الومنيوم لتكوين ‪ ١‬مول من ذرات االلومنيوم‬ ‫مثال ‪ :‬كم مول من االلكترونات تلزم الختزال واحد مول من االيونات االتية‪:‬‬ ‫‪Cu+2 , Ag+ , Au+3‬‬ ‫‪ -٢‬عدد افوجادرو‪:‬‬ ‫عدد ثابت من الجزيئات او الذرات او االيونات او وحدات الصيغة او االلكترنات في مول واحد من المدة‬ ‫‪٢٣‬‬ ‫ويساوي ‪١٠×٦.٠٢‬‬ ‫‪١‬مول الي مادة يحتوي علي‬

‫←‬

‫‪ ٢٣ ١٠ × ٦.٠٢‬جزئ او ذرة او ايون او وحدة صيغة او الكترون‬

‫‪ -٣‬الكتلة المولية )جم(‪-:‬‬ ‫مجموع الكتل الذرية للعناصر الداخلة في تركيب الجزئ او وحدة الصيغة مقدرة بالجرام‬ ‫‪ -٤‬قوانين ھامة‪-:‬‬ ‫اوال‪ :‬بالنسبة الي مادة‪-:‬‬ ‫‪-1‬‬

‫ع دد الم والت =‬

‫‪ - 2‬ع دد الم والت =‬

‫كتل ة الم ادة ب الجم‬ ‫كتل ة م ول‬ ‫ع دد الجزيئ ات او ال ذرات او االيون ات‬ ‫‪6 .0 2 × 1 0 2 3‬‬

‫ثاننيا ‪ :‬بالنسبة للغازات‪:‬‬ ‫‪ -1‬ع دد الم والت =‬ ‫‪-2‬‬

‫حج م الغ از ب اللتر‬ ‫‪22.4‬‬ ‫الكتل ة المولي ة للغ از‬

‫كثاف ة الغ از جم‪/‬ل تر =‬

‫ف ي م ض د‬

‫‪22.4‬‬

‫ثالثا‪ :‬المحاليل‪:‬‬ ‫ع دد الم والت =‬

‫الحج م ب اللتر × الترك يز‬

‫كتل ة الم ادة المذاب ة ب الجم =‬

‫الكتل ة المولي ة× الحج م ب اللتر× الترك يز‬

‫رابعا‪ :‬النسبة المئوية‬ ‫كتلة العنصر في مول واحد من المركب‬

‫النس بة المئوي ة لعنص ر ف ي مرك ب =‬ ‫النس بة المئوي ة الكتلي ة لمرك ب ف ي عين ة =‬

‫الكتل ة المولي ة للمرك ب‬

‫× ‪100‬‬

‫الكتل ة النقي ة للمرك ب ف ي العين ة‬ ‫كتل ة العين ة غ ير النقي ة‬

‫×‬

‫‪100‬‬

‫‪٢٠‬‬

‫‪٢١‬‬

‫ﻣﺴﺎﺋﻞ‬ ‫‪ -١‬احسب الكتلة المولية لكل من‪ :‬حمض الكبريتيك – ھيدروكسيد باريوم – كبريتات باريوم – نترات‬ ‫فضة‬ ‫‪ -٢‬كم مول من االلكترونات تلزم الختزال مول من ايونات الكرم السداسي الي الكروم الثالثي ؟ اكتب‬ ‫معادلة االختزال؟‬ ‫‪ -٣‬كم عدد موالت ‪ ٢٩.٢٥‬جم كلوريد صوديوم؟‬ ‫‪ -٤‬كم عدد الجزيئات وعدد الذرات في ‪ ٨‬جم من غاز االكسيجين؟‬ ‫‪ -٥‬كم عدد االيونات الكلية الناتجة عند اذابة ‪ ١٠‬كلوريد كالسيوم في الماء؟‬ ‫‪ -٦‬احسب حجم ‪ ٠.٥‬مول من غاز ثاني اكسيد الكربون في ‪ STP‬؟‬ ‫‪ -٧‬احسب حجم ‪ ١٦‬جم من غاز االكسيجين؟‬ ‫‪ -٨‬احسب كثافة الغازات االتية في ‪ - : STP‬االكسيجين – النيتروجين – الھيدروجين أي الغازات‬ ‫السابقة اقل كثافة مع التعليل؟‬ ‫‪ -٩‬اذيب ‪ ٤‬جم من ھيدركسيد الصوديوم في ‪ ٢٥٠‬مل ماء احسب تركيز ھيدروكسيد الصوديوم؟‬ ‫‪ -١٠‬محلول ‪ ٥٠٠‬مل ھيدروكسيد بواتسيوم تركيزه ‪ ٠.١‬مولر احسب عدد موالت ھيدروكسيد البوتاسيوم‬ ‫في المحلول وما كتلتھا المذابة لنحصل علي ھذا التركيز؟‬ ‫‪ -١١‬احسب النسبة المئوية لكل عنصر في مول واحد من المركبات االتية‪ :‬جلوكوز – نترات االلومنيوم‬ ‫‪ -١٢‬خام حديد يحتوي علي ‪ % ٣٠‬من اكسيد الحديد المغناطيسي ‪ Fe3O4‬كم كتلة ھذا االكسيد في‬ ‫‪٢٠‬طن من الخام؟‬ ‫‪ -١٣‬احسب كتلة التي توجد في مول واحد من نترات الفضة؟‬ ‫‪ -١٤‬احسب كتلة جزئ واحد من الماء؟‬ ‫‪ -١٥‬احسب كتلة ذرة كالسيوم؟‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬استخدم الكتل الذرية في الجدول الدوري‪-:‬‬

‫‪٢١‬‬

‫‪٢٢‬‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎ‪-:‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻤﻲ‪-:‬‬ ‫• ﺍﳍﺪﻑ ﻣﻨﻪ‪-:‬‬ ‫يھدف الي تقدير نسبة كل مكون من المكونات االساسية للمادة‬ ‫• ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻤﻲ‪-:‬‬ ‫سلسلة تجارب تجري علي المادة لتقدير وتحديد كميات و نسبة كل مكون من المكونات االساسية للمادة أي‬ ‫تحديد النسبة المئوية لمكونات المادة‬ ‫• ﻃﺮﻕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﻤﻲ‪:‬‬ ‫ط رق التحلي ل الكم ي‬

‫حجمي‬

‫كتل ي)وزن ي(‬

‫باس تخدام االجھ زة‬

‫ﺍﻭﻻ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﳊﺠﻤﻲ‪:‬‬ ‫•‬

‫ﺍﻟﻔﻜﺮﺓ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ)ﺍﻻﺳﺎﺱ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ( ﻟﻠﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﳊﺠﻤﻲ‪:‬‬ ‫يعتمد التحليل الحجمي علي قياس حجوم المواد المراد تقديرھا من خالل عملية المعايرة‬

‫التفسير‪-:‬‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬

‫حجم معلوم من المادة المراد تحديد تركيزھا يضاف اليه محلول من مادة معلومة التركيز تسمي المحلول‬ ‫القياسي‬ ‫يتم التفاعل الكامل بين المادتين‬ ‫يضاف دليل مناسب لمعرفة نقطة نھاية التفاعل أي تمام التفاعل‬

‫• ﺍﶈﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻲ‪:‬‬ ‫محلول معلوم التركيز بالضبط )محلول معلوم الحجم والتركيز بالضبط(‬ ‫• ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‪-:‬‬

‫عملية كيميائية يتم فيھا تعيين تركيز مجھول لمحلول مادة ما معلومة الحجم باستخدام مادة اخري معلومة‬ ‫الحجم والتركيز تسمي المحلول القياسي بحيث يتم التفاعل الكامل بين المادتين‬ ‫او ‪-:‬‬ ‫عملية كيميائية يتم فيھا تعيين تركيز حمض )او قاعدة( بمعلومية الحجم الالزم منه للتعادل مع قاعدة‬ ‫)او حمض( معلوم الحجم والتركيز‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﳌﻨﺎﺳﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻢ ﺑﲔ ﳏﻠﻮﱄ ﺍﳌﺎﺩﻳﺘﲔ ﺍﻟﺘﻲ ﳚﺐ ﻣﻌﺮﻓﺘﻬﺎ ﻻﺧﺘﻴﺎﺭ ﺍﶈﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻲ )ﺍﻧﻮﺍﻉ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ(‬

‫‪ -١‬تفاعالت التعادل ‪ -:‬تستخدم لتقدير االحماض والقواعد‬ ‫‪ -٢‬تفاعالت االكسدة واالختزال‪ -:‬تستخدم لتقدير المواد المؤكسدة والمواد المختزلة‬ ‫‪ -٣‬تفاعالت الترسيب‪ -:‬تستخدم لتقدير المواد التي تعطي نواتج شحيحة الذوبان في الماء‬

‫ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‪-:‬‬ ‫عملية كيميائية يتم فيھا تعيين تركيز حمض )او قاعدة( بمعلومية الحجم الالزم منه للتعادل مع قاعدة‬ ‫)او حمض( معلوم الحجم والتركيز)محلول قياسي(‬ ‫• اذا كان الحمض ھو المادة المراد تقديرھا يستخدم في المعايرة محلول قياسي من قلوي او‬ ‫قاعدة)ھيدروكسيد صوديوم او كربونات صوديوم(‬ ‫• اذا كانت المادة المراد تقديرھا ذات خصائص قاعدية يستخدم لمعايرتھا محلول قياسي من حمض‬

‫‪٢٢‬‬

‫‪٢٣‬‬

‫•‬

‫ﻧﻘﻄﺔ ﻧﻬﺎﻳﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ )ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ(‪-:‬‬ ‫ھي النقطة التي يتم عندھا تمام تفاعل التعادل بين الحمض والقاعدة ويغير عندھا الدليل لونه‬

‫• ﺍﻷﺩﻟﺔ )ﺍﻟﻜﺸﺎﻓﺎﺕ(‪- :‬‬ ‫مركبات عضوية ذات صفات حامضية او قاعدية ضعيفة تغير لنھا بتغيير الوسط الذي توجد فيه‬ ‫• ﺍﻫﻤﻴﺔ ﺍﻻﺩﻟﺔ‪:‬‬ ‫‪ -١‬معرفة نوع الوسط )حامضي – قاعدي – متعادل(‬ ‫‪ -٢‬تحديد نقطة نھاية التفاعل بتغيير لونھا بتغيير وسط التفاعل‬ ‫•‬

‫ﺑﻌﺾ ﺍﻻﺩﻟﺔ ﺍﳌﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‪-:‬‬ ‫ﺍﻟﺪﻟﻴﻞ‬

‫الميثيل البرتقالي‬ ‫الفينولفيثالين‬

‫لونه في الوسط‬

‫لونه في الوسط‬

‫لونه في السط‬

‫ﺍﳊﻤﻀﻲ‬

‫ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻱ‬

‫ﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻝ‬

‫احمر‬

‫اصفر‬

‫برتقالي‬

‫عديم اللون‬

‫احمر‬

‫عديم اللون‬

‫عباد الشمس‬

‫احمر‬

‫ازرق‬

‫ارجواني‬

‫ازرق‬ ‫بروموثيمول‬

‫اصفر‬

‫ازرق‬

‫اخضر فاتح‬

‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬

‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬

‫نوع المعايرة‬ ‫المستخدم فيھا‬ ‫حمض قوي و‬ ‫قاعدة ضعيفة‬ ‫حمض ضعيف‬ ‫وقاعدة قوية‬ ‫حمض قوي‬ ‫وقاعدة قوية‬ ‫حمض قوي‬ ‫وقاعدة قوية‬

‫ﺳﺆﺍﻝ ﻫﺎﻡ‪-:‬‬ ‫‪ -١‬علل لما ياتي‪:‬‬ ‫استخدام دليل مناسب في المعايرة‬ ‫ال يستخدم وسط حامضي للتمييز بين عباد الشمس والميثيل البرتقالي‬ ‫ال يستخدم وسط قاعدي للتمييز بين عباد الشمس والثيمول االزرق‬ ‫يستخدم محلول قياسي مناسب في عملية المعايرة‬ ‫ال يستخدم الفينولفيثالين للتمييز بين وسط حامضي وسط متعادل‬ ‫‪ -٢‬ما المقصود بكل مما ياتي‪:‬‬ ‫التحليل الكمي ‪ -‬المعايرة – المحلول القياسي – االدلة – نقطة نھاية التفاعل – معايرة التعادل‬ ‫‪ -٣‬ما ھي الفكرة التي بني عليھا التحليل الكمي الحجمي ؟‬ ‫‪ -٤‬عرف االدلة وما اھميتھا؟‬ ‫‪ -٥‬كيف تميز عمليا بين‪:‬‬ ‫عباد الشمس – ازرق برومو ثيمول‬ ‫عباد الشمس ‪ -‬الميثل البرتقالي‬ ‫الميثيل البرتقالي – الفينولفيثالين‬ ‫الفينولفيثالين – ازرق برومو ثيمول‬

‫‪٢٣‬‬

‫‪٢٤‬‬ ‫• ﲡﺮﺑﺔ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ‪-:‬‬ ‫ﺗﻌﻴﲔ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﳎﻬﻮﻝ ﶈﻠﻮﻝ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﳏﻠﻮﻝ ﻗﻴﺎﺳﻲ ﻣﻦ ﲪﺾ‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ‪ ٠.١‬ﻣﻮﻟﺮ‪-:‬‬ ‫االدوات‪ -:‬دورق مخروطي – سحاحة – ماصة‬ ‫خطوات التجربة‪-:‬‬ ‫‪ -١‬تمأل السحاحة بالمحلول القياسي حمض ‪ HCL‬تركيزه‪ ٠.١‬مول‪/‬لتر‬ ‫‪ -٢‬ينقل بالماصة حجم معلوم)‪٢٥‬مل( من محلول ھيدروكسيد الصوديوم الي دورق مخروطي‬ ‫‪ -٣‬يضاف الي محلول القلوي في الدورق قطرتين من محلول دليل مناسب )عباد الشمس او ازرق‬ ‫بروموثيمول(‬ ‫‪ -٤‬يضاف محلول الحمض من السحاحة بالتدريج حتي يتغير لون الدليل مشيرا الي نھاية التفاعل) نقطة‬ ‫التعادل(‬ ‫حسابات التجربة‪-:‬‬ ‫• عند نقطة التعادل يحدث التفاعل االتي‪:‬‬ ‫‪N a C l+ H 2 O‬‬

‫•‬

‫ويمكن حساب تركيز القلوي ‪Mb‬من العالقة‪-:‬‬ ‫‪NaOH‬‬

‫‪H C l+ N a O H‬‬

‫‪#‬‬

‫‪HCL‬‬

‫‪Va M a Vb M b‬‬ ‫=‬ ‫‪na‬‬ ‫‪nb‬‬ ‫حيث‪:‬‬ ‫‪ = Va‬حجم الحمض المستخدم في المعايرة )مل( اوسم‪٣‬‬ ‫‪ = Ma‬تركيز الحمض )مول‪/‬لتر( او )مولر( او موالري‬ ‫‪ = na‬عدد موالت الحمض في معادلة التفاعل المتزنة‬ ‫‪= Vb‬حجم القاعدة المستخدم في المعايرة )مل(او سم‪٣‬‬ ‫‪= Mb‬تركيز القاعدة )مول‪/‬لتر( او )مولر( او موالري‬ ‫‪ = nb‬عدد موالت القاعدة في معادلة التفاعل المتزنة‬

‫مالحظة ھامة ‪ -:‬يمكن حساب تركيز القلوي عن طريق حسابات عدد موالت الحمض والقاعدة في المعادلة‬ ‫المتزنة‪-:‬‬ ‫عدد موالت الحمض = حجم الحمض باللتر × تركيز الحمض‬ ‫عدد موالت القلوي = حجم القلوي باللتر× تركيز القلوي‬ ‫ثم تساوي عدد موالت الحمض و القلوي في المعادلة‬

‫‪٢٤‬‬

‫‪٢٥‬‬ ‫ﺣﺎﻻﺕ ﻣﺴﺎﺋﻞ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‪-:‬‬ ‫ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺍﻻﻭﱄ ‪:‬‬ ‫ان يكون في المسالة حجم الحمض ‪ Va‬وتركيزه ‪ Ma‬وحجم القاعدة‬ ‫احد االربعة بمعلومية الثالث االخري‬ ‫الحل‪ :‬نكتب معادلة التفاعل موزونة ثم‪-:‬‬

‫قاعدة‬

‫‪ #‬حمض‬

‫‪Vb‬‬ ‫‪Mb‬‬ ‫‪nb‬‬

‫‪Va‬‬ ‫‪Ma‬‬ ‫‪na‬‬

‫‪ Vb‬وتركيزھا ‪ Mb‬والطلوب ايجاد‬

‫‪Va M a Vb M b‬‬ ‫=‬ ‫‪na‬‬ ‫‪nb‬‬ ‫ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‪-:‬‬ ‫ان يعطي حجم الحمض ‪ Va‬وتركيزه ‪ Ma‬ويعطي كتلة مخلوط )كتلة غير نقية( من القاعدة‬ ‫والمطلوب النسبة المئوية ‪ %‬للقاعدة في الخليط؟‬ ‫الحل ‪ :‬نكتب معادلة التفاعل موزونة بين الحمض والقاعدة ثم‪:‬‬ ‫‪ -١‬نحسب الكتلة الجزئية الجرامية للقاعدة)كتلة مول واحد(‬ ‫‪ -٢‬نحسب كتلة القاعدة النقية المتفاعلة مع الحمض من القانون اآلتي‪-:‬‬

‫قاعدة‬

‫‪ #‬حمض‬

‫كتل ة القاع دة النقي ة‬

‫=‬

‫‪Va × Ma‬ب اللتر‬

‫كتل ة م ول × ‪nb‬‬

‫‪na‬‬

‫‪ -٣‬نحسب النسبة المئوية للقاعدة في الخليط كاالتي‪-:‬‬ ‫كتل ة القاع دة النقي ة‬ ‫‪%‬النس بة المئوي ة للقاع دة ف ي الخلي ط =‬

‫كتل ة العين ة غ ير النقي ة‬

‫×‬

‫‪100‬‬

‫ھام‪ :‬يمكن حل ھذا النوع عن طريق حساب عدد الموالت ايضا‬ ‫ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‪-:‬‬ ‫ان يعطي حجم الحمض ‪ Va‬وتركيزه ‪ Ma‬ويعطي حجم القاعدة ‪Vb‬‬ ‫والمطلوب كتلة القاعدة في ھذا الحجم ‪ Vb‬او في أي حجم اخر ماخوذ منه ھذا الحجم‬ ‫الحل نكتب المعادلة موزونة ثم‪-:‬‬ ‫‪ -١‬نحسب كتلة مول واحد من القاعدة)الكتلة المولية(‬ ‫‪ -٢‬نحسب موالرية القاعدة ‪ Mb‬من القانون العام‪-:‬‬

‫قاعدة‬

‫‪ #‬حمض‬

‫‪Va M a Vb M b‬‬ ‫=‬ ‫‪na‬‬ ‫‪nb‬‬ ‫‪ -٣‬ثم نحسب كتلة القاعدة من القانون‪-:‬‬

‫كتلة القاعدة = كنلة مول منھا × الحجم ‪ Vb‬باللتر)او الحجم االخر باللتر( × ‪Mb‬‬

‫‪٢٥‬‬

‫‪٢٦‬‬ ‫ﻣﺜﺎﻝ‪ :‬اجريت معايرة ‪٢٠‬مل من محلول ھيدروكسيد الكالسيوم باستخدام حمض ھيدروكلوريك ‪ ٠.٥‬مول‪/‬لتر‬ ‫وعند تمام التفاعل استھلك ‪ ٢٥‬مل من الحمض احسب التركيز الموالري لھيدروكسيد الكالسيوم ؟‬ ‫الحل‪-:‬‬ ‫‪2 H C l+ C a ( O H ) 2‬‬

‫‪C a C l2 + 2 H 2 O‬‬

‫قاعدة ‪ # Ca(OH)2‬حمض ‪2HCL‬‬ ‫‪ 25 = Va‬مل‬ ‫‪ 0.5 = Ma‬مول‪/‬لتر‬ ‫‪2 = na‬‬

‫‪20 = Vb‬‬ ‫‪? ?? = Mb‬‬ ‫‪1 = nb‬‬

‫‪Va M a Vb M b‬‬ ‫=‬ ‫‪na‬‬ ‫‪nb‬‬ ‫‪0.5 × 25 20 × Mb‬‬ ‫=‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪Mb = 0.3125 mol/L‬‬

‫ﻣﺜﺎﻝ‪ -:‬مخلوط من مادة صلبة يحتوي علي ھيدروكسيد صوديوم وكلوريد صوديوم لزم لمعايرة ‪ ٠.١‬جم‬ ‫منه حتي تمام التفاعل ‪ ١٠‬مل حمض ھيدروكلوريك ‪ ٠.١‬مول‪/‬لتر احسب النسبة المئوية لھيدروكسيد‬ ‫الصوديوم في الخليط؟‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫حمض الھيدروكلوريك يتفاعل مع ھيدروكسيد صوديوم فقط‬ ‫‪H C l+ N a O H‬‬

‫‪N a C l+ H 2 O‬‬

‫‪ -١‬نحسب كتلة مول واحد ‪ ٤٠= ١+١٦+٢٣ = NaOH‬جم‬ ‫‪ -٢‬نحسب كتلة ھيدروكسيد الصوديوم النقية من القانون‪-:‬‬ ‫كتل ة القاع دة النقي ة‬

‫=‬ ‫كتل ة م ول × ‪nb‬‬

‫‪na‬‬

‫كتل ة القاع دة النقي ة‬

‫=‬ ‫‪40‬‬

‫‪Va × Ma‬ب اللتر‬

‫‪0.010 × 0.1‬‬

‫‪1‬‬

‫×‪1‬‬

‫كتلة ھيدروكسيد الصوديوم = ‪ 0.04‬جم‬ ‫‪ -٣‬نحسب النسبة المئوية لھيدروكسيد الصوديوم في المخلوط من القانون‪-:‬‬ ‫كتل ة ھيدروكس يد الص وديوم النقي ة‬ ‫‪%‬النس بة المئوي ة للقاع دة ف ي الخلي ط =‬

‫كتل ة الخلي ط‬

‫×‬

‫‪100‬‬

‫‪0.04‬‬ ‫‪%‬لھيدروكس يد الص وديوم =‬ ‫‪0.1‬‬

‫× ‪%40= 100‬‬

‫‪٢٦‬‬

‫‪٢٧‬‬ ‫حل أخر‪:‬‬ ‫‪H C l+ N a O H‬‬

‫‪N a C l+ H 2 O‬‬

‫من المعادلة ‪:‬‬ ‫عدد موالت الحمض = عدد موالت القاعدة = ‪١‬مول‬ ‫عدد موالت الحمض = ح باللتر × التركيز =‪ ٠.٠٠١ = ٠.١ × ٠.٠١٠‬مول‬ ‫عدد موالت القاعدة = ‪ ٠.٠٠١‬مول‬ ‫الكتلة المولية لھيدروكسيد الصوديوم =‪ ٤٠=١+١٦+٢٣‬جم‬ ‫كتلة ھيدروكسيد الصوديوم = عدد الموالت × الكتلة المولية =‪ ٠.٠٤ =٤٠× ٠.٠٠١‬جم‬ ‫‪0.04‬‬ ‫‪%‬لھيدروكس يد الص وديوم =‬ ‫‪0.1‬‬

‫× ‪%40= 100‬‬

‫ﻣﺴﺎﺋﻞ‪:‬‬ ‫‪-١‬‬ ‫‪-٢‬‬ ‫‪-٣‬‬ ‫‪-٤‬‬ ‫‪-٥‬‬ ‫‪-٦‬‬ ‫‪-٧‬‬ ‫‪-٨‬‬ ‫‪-٩‬‬

‫اجريت معايرة لمحلول ھيدروكسيد صوديوم ‪ ٢٥‬مل مع حمض كبريتيك ‪ ٠.١‬مولر فكان حجم الحمض‬ ‫المستھلك عند تقطة النھاية ‪ ٨‬مل احسب تركيز محلول ھيدروكسيد الصوديوم؟ )الحل بالحالة االولي(‬ ‫احسب حجم حمض الھيدروكلوريك ‪ ٠.١‬مول‪/‬لتر الالزم لمعايرة ‪٢٠‬مل من محلول كربنات صوديوم ‪٠.٥‬‬ ‫مول‪/‬لتر حتي تمام التفاعل؟)الحل بالحالة االولي(‬ ‫اوجد كتلة ھيدروكسيد الصوديوم المذابة في ‪ ٢٥‬مل والتي تستھلك عند معايرة ‪ ١٥‬مل من حمض‬ ‫ھيدروكلوريك ‪ ٠.١‬مول‪/‬لتر ؟)الحل بالحالة الثالثة(‬ ‫كم جرام من ھيدروكسيد صوديوم يحتويھا محلول تعادل مع‪ ٣٠‬مل حمض كبريتيك تركيزه ‪٠.٣٣‬‬ ‫مول‪/‬لتر )الحل بالحالة الثانية(‬ ‫كم جم من ھيدروكسيد باريوم يحتويھا محلول تعادل مع ‪ ١٠‬مل حمض ھيدروكلوريك ‪ ٠.٣‬مول‪/‬لتر‬ ‫)الحل بالحاالة الثانية(‬ ‫احسب كتلة حمض الكبريتيك الالزمة للتفاعل تماما مع ‪ ١٠‬مل من محلول كربونات صوديوم ‪٠.٣‬‬ ‫موالري )الحل بالحالة الثانية(‬ ‫تعادل ‪ ٧٠‬مل من محلول ھيدروكسيد صوديوم ‪ ١.٥‬موالري مع ‪ ١٣‬جم من عينة تجارية لحمض‬ ‫الھيدروكلوريك ذائبة في الماء احسب النسبة المئوية للحمض النقي في العينة؟ )الحل بالحالة الثانية(‬ ‫احسب حجم حمض الفوسفوريك ‪ ٠.٢‬مالري الالزم للتفاعل تماما مع ‪ ٦٠‬مل من محلول ھيدروكسيد‬ ‫كالسيوم ‪ ٠.٤‬موالري؟) الحل بالحالة االولي(‬ ‫اذيب ‪ ٥.٣‬جم من كربونات الصوديوم الالمائية في الماء اكمل المحلول حتي ‪ ٥٠٠‬مل تعادل ‪ ٣٠‬مل من‬ ‫ھذا المحلول مع ‪ ١٥‬مل حمض ھيدركلوريك احسب موالرية الحمض؟)نحسب موالرية القاعدة من‬ ‫المحلول االول ثم نستخدم الحالة االولي(‬

‫‪٢٧‬‬

‫‪٢٨‬‬

‫ﺛﺎﻧﻴﺎ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ )ﺍﻟﻮﺯﻧﻲ(‪:‬‬ ‫• ﺍﻟﻔﻜﺮﺓ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ)ﺍﻻﺳﺎﺱ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ( ﻟﻠﺘﺤﻠﻴﻞ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ‪-:‬‬

‫يعتمد التحليل الكتلي علي ‪-:‬‬ ‫فصل المكون المراد ثقديره‬ ‫ثم تعيين كتلته‬ ‫وباستخدام الحساب الكيميائي يمكن حساب كميته‬

‫•‬ ‫•‬ ‫•‬

‫• يتم فصل ھذا المكون باحدي طريقتين ‪-:‬‬ ‫‪ -١‬طريقة التطاير‬ ‫‪ -٢‬طريقة الترسيب‬

‫‪ - ١‬ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻄﺎﻳﺮ‪-:‬‬ ‫• ﺍﻟﻔﻜﺮﺓ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ)ﺍﻻﺳﺎﺱ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ( ﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻄﺎﻳﺮ‪-:‬‬ ‫• تبني ھذه الطريقة علي اساس تطاير العنصر او المركب المراد تقديره‬ ‫• و تجري عملية التقدير ‪-:‬‬ ‫‪ -١‬اما بجمع المادة المتطايرة وتعيين كتلتھا‬ ‫‪ -٢‬أو بتعيين مقدار النقص في كتلة المادة االصلية‬ ‫• ﻣﻦ ﺍﻫﻤﻴﺔ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻄﺎﻳﺮ ‪:‬‬ ‫تقدير عدد موالت ماء التبلر لملح متھدرت‬ ‫• ﺧﻄﻮﺍﺕ ﺗﻌﻴﲔ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﻣﺎء ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ ﳌﻠﺢ ﻣﺘﻬﺪﺭﺕ ﻭﻧﺴﻴﺔ ﻣﺎء ﺍﻟﺘﺒﻠﺮ ﻓﻴﻪ‪:‬‬ ‫•‬ ‫‪-١‬‬ ‫‪-٢‬‬ ‫‪-٣‬‬ ‫‪-٤‬‬

‫ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻻﻭﱄ ﻟﻠﺤﻞ‪:‬‬ ‫كتلة الملح المتھدرت )قبل التسخين(= معلوم من المسألة‬ ‫كتلة الملح غير المتھدرت)بعد التسخين وثبوت الوزن(= معلوم من المسألة‬ ‫كتلة ماء التبلر = كتلة المتھدرت ‪ -‬كتلة غير المتھدرت‬ ‫كتل ة م اء التبل ر‬

‫‪%‬النس بة المئوي ة لم اء التبل ر =‬

‫× ‪100‬‬

‫كتلة الملح المتھ درت‬

‫‪ -٥‬كتلة مول واحد من الملح غير المتھدرت = نحسبھا‬ ‫‪ -٦‬نعوض في‪-:‬‬ ‫كتلة ماء التبلر ترتبط مع ← كتلة الملح غير المتھدرت‬ ‫س جم ماء التبلر ترتبط مع ← كتلة مول ملح غير متھدرت‬ ‫بضرب طرفين في وسطين‬ ‫نحسب س جم ماء المرتبطة مع الكتلة المولية للملح غير المتھدرت‬ ‫‪ -٧‬عدد موالت ماء التبلر )‪ = ( X‬س جم ماء ÷ ‪١٨‬‬

‫‪٢٨‬‬

‫‪٢٩‬‬

‫• ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻟﻠﺤﻞ )ﻭﻫﻲ ﺍﻻﺳﻬﻞ ﻭﺍﻻﻓﻀﻞ(‪:‬‬ ‫‪ -١‬نكتب معادلة التطاير‬ ‫‪ -٢‬كتلة ماء التبلر = كتلة المتھدرت – كتلة غير المتھدرت‬ ‫كتل ة م اء التبل ر‬

‫× ‪100‬‬

‫‪%‬النس بة المئوي ة لم اء التبل ر =‬ ‫كتلة الملح المتھ درت‬

‫‪ -٣‬نوجد )‪ ( X‬عدد موالت ماء التبلر بطريق التناسب كاالتي‪-:‬‬ ‫‪BaCL2‬‬ ‫‪XH2O‬‬ ‫التبلر‬ ‫كتلة ماء‬ ‫→ كتلة غير المتھدرت =معلوم‬ ‫‪( X ) ١٨‬‬ ‫→ كتلة مول‬

‫→ ‪BaCL2.XH2O‬‬ ‫كتلة المتھدرت = معلومة‬

‫وبضرب طرفين في وسطين نوجد ‪X‬‬ ‫• ﻣﺜﺎﻝ‪:‬‬ ‫اذا كانت كتلة عينة من ملح كلوريد الباريوم المتھدرت ‪ BaCL2.XH2O‬ھي ‪ ٢.٦٩٠٣‬جم سخنت‬ ‫تسخينا شديد الي ان ثبتت كتلتھا فوجدت ‪ ٢.٢٩٢٣‬جم احسب النسبة المئوية لماء التبلر في كلوريد الباريوم‬ ‫المتھدرت ثم اوجد الصيغ الجزيئية للملح المتھدرت؟‬ ‫ﺍﳊﻞ‪:‬‬ ‫‪O‬‬

‫‪2‬‬

‫‪B a C l2 + x H‬‬

‫‪H e At‬‬

‫‪O‬‬

‫‪2‬‬

‫‪B a C l2 .x H‬‬

‫كتلة ماء التبلر = كتلة المتھدرت)قبل التسخين( – كتلة غير المتھرت)بعد التسخين(‬ ‫= ‪ ٠.٣٩٨٩ = ٢.٢٩٢٣ – ٢.٦٩٠٣‬جم‬ ‫كتل ة م اء التبل ر‬ ‫‪%‬النس بة المئوي ة لم اء التبل ر =‬

‫× ‪100‬‬

‫كتلة الملح المتھ درت‬

‫=‬

‫‪0.3989‬‬

‫× ‪100‬‬

‫= ‪14.79%‬‬

‫‪2.6903‬‬ ‫من المعادلة‪-:‬‬

‫‪BaCL2‬‬ ‫→ ‪ ٢.٢٩٢٣‬جم‬ ‫→ ‪ ٢٠٨‬جم‪/‬مول‬

‫‪XH2O‬‬ ‫‪ ٠.٣٩٨٩‬جم‬ ‫‪( X ) ١٨‬‬ ‫بضرب طرفين في وسطين‬

‫‪0.3989× 208‬‬ ‫‪=X‬‬

‫‪2.2923 × 18‬‬

‫= ‪mol 2‬‬

‫الصيغة ھي‪-:‬‬ ‫‪BaCL2.2 H2O‬‬

‫‪٢٩‬‬

‫‪٣٠‬‬ ‫• ﻣﺴﺎﺋﻞ‪-:‬‬

‫•‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‬

‫‪ -١‬عند تسخين ‪ ٣.٨٦‬جم من صودا الغسيل ‪ Na2CO3.XH2O‬تكن ‪ ١.٠٦‬جم من الملح الالمائي‬ ‫احسب نسبة ماء التبلر في العينة ثم احسب قيمة ‪ X‬؟‬ ‫‪ -٢‬يستخدم كلوريد الكالسيوم كمادة نازعة للماء في المجففات المعملية اخذت عينه من كلوريد الكالسيوم‬ ‫المتھدرت ‪ CaCL2.XH2O‬كتلتھا ‪ ١.٤٧‬جم من احدي المجففات وصخنت تسخينا شديدا حتي‬ ‫ثبات كتلتھا فاصبحت ‪ ١.١١‬جم احسب قيمة ‪ X‬؟‬ ‫‪ -٣‬احسب عدد موالت ماء التبلر في ‪ FeCL3.XH2O‬اذا كان‪-:‬‬ ‫كتلة زجاجة الوزن فارغة = ‪ ٩.٣٧٥‬جم‬ ‫كتلة زجاجة الوزن وبھا الملح المتھدرت = ‪ ١٠.٧٣٧٥‬جم‬ ‫كتلة الزجاجة وبھا االملح بعد التسخين =‪ ١٠.١٨٧٥‬جم‬ ‫احسب النسبة المئوية لماء التبلر في العينة؟‬ ‫‪ -٤‬سخن ‪ ١٠‬جم من كبريتات النحاس المتھدرتة فنتج بعد التسخين وثبات الوزن ‪ ٦.٤‬جم كبريتات‬ ‫نحاس المائية احسب عدد موالت مائ التبلر ونسبة ماء التبلر في العينة؟‬ ‫‪ -٥‬أمر تيار من غاز كبريتيد الھيدروجين في محلول يحتوي علي ‪ ٩.٩٨‬جم من كبريتات النحاس‬ ‫المتھدرته وفصل الراسب الناتج بالترشيح وبعد غليان الرشيح لطرد الغاز الزائد وجد ان الرشيح‬ ‫يتعادل مع ‪ ٤٠‬مل من محلول ھيدروكسيد صوديوم ‪ ٢‬مولر اوجد‪:‬‬ ‫كتلة كبريتات النحاس الالمائية‬ ‫كتلة ماء التبلر‬ ‫النسبة المئوية لماء التبلر‬ ‫الصيغة الجزيئية لكبريتات النحاس المتھدرتة‬ ‫‪ -٦‬اذيبت بللورات صودا الغسيل ‪ Na2CO3.XH2O‬في الماء وكان المحلول يحتوي علي ‪ ٦.٢٣٤٨‬جم‬ ‫في ‪ ٢٠٠‬مل وجد ان ‪ ٢٠‬مل من ھذا المحلول تتعادل مع ‪ ٢١.٨‬مل من محلول ‪ ٠.١‬حمض‬ ‫كبريتيك احسب النسبة المئوية لماء التبلر واحسب قيمة ‪ X‬؟‬ ‫‪ -٧‬في تجربة لحساب عدد موالت ماء التبلر في ملح كبريتات الكالسيوم المتھدرت كان وزن زجاجة‬ ‫الوزن فارغة =‪ ٢٢.٨‬جم ووزنھا وبھا الملح المتھدرت =‪ ٤٠‬جم ووزنھا وبھا الملح بعد التسخين‬ ‫المتكرر=‪ ٣٦.٤‬جم ما ھي الصيغة الجزيئية للملح المتھدرت؟‬ ‫‪ -٨‬سخن ‪ ٢٠‬جم من كربونات الكالسيوم حتي تمام التحلل الي اكسيد كالسيوم وثاني اكسيد الكربون‬ ‫احسب حجم غاز ثاني اكسيد الكربون الناتج في م ض د؟‬ ‫‪ -٩‬احسب حجم غاز ثاني اكسيد الكربون في م ض د الناتج من تاثير كمية وافرة من حمض‬ ‫ھيدروكلوريك مخفف علي ‪ ٥‬جم من خليط من كربونات الكالسيوم وكبريتات الكالسيوم اذا كانت‬ ‫نسبة كبريتات الكالسيوم في الخليط ‪ % ٦٠‬؟‬

‫‪٣٠‬‬

‫‪٣١‬‬

‫‪ - ٢‬ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﱰﺳﻴﺐ‪-:‬‬ ‫• ﺍﻟﻔﻜﺮﺓ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ)ﺍﻻﺳﺎﺱ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ( ﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﱰﺳﻴﺐ‪-:‬‬ ‫تعتمد طريقة الترسيب علي ترسيب العنصر او المكون المراد تقديره علي ھيئة مركب نقي شحيح الذوبان‬ ‫في الماء و ذو تركيب كيميائي ثابت ومعروف ‪.‬‬ ‫•‬ ‫‪-١‬‬ ‫‪-٢‬‬ ‫‪-٣‬‬ ‫‪-٤‬‬

‫ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ‪:‬‬ ‫يتم تفاعل الترسيب كامال‬ ‫يفصل المركب المترسب عن المحلول بالترشيح علي ورق ترشيح عديم الرماد )علل( ) النه نوع‬ ‫من ورق الترشيح يحترق احتراقا كامال وال يترك أي رماد(‬ ‫تنقل ورقة الترشيح وعليھا الراسب في بوتقة احتراق تحرق تماما حتي تتطاير مكونات ورقة الترشيح‬ ‫ويبقي الراسب‬ ‫من كتلة الراسب يمكن تحديد كتلة العنصر او المركب‬

‫ﻣﺜﺎﻝ‪-:‬‬ ‫اضيف محلول كبريتات الصوديوم الي محلول كلريد الباريوم حتي تمام ترسيب كبريتات الباريوم وتم فصل‬ ‫الراسب بالترشيح والتجفيف فوجد ان كتلته =‪ ٢‬جم احسب كتلة كلوريد الباريوم في المحلول؟‬ ‫) ‪(Ba=137 , CL=35.5 ,S32, O=16‬‬ ‫ﺍﳊﻞ‪-:‬‬ ‫‪BaS O 4 + 2N aCl‬‬

‫‪ ٢‬جم‬ ‫‪ ٢٣٣‬جم‬ ‫بضرب طرفين في وسطين نجد ان ‪-:‬‬ ‫س كتلة كلوريد الباريوم = ‪ ١.٧٨٥‬جم‬

‫‪B a C l2 + N a 2 S O 4‬‬

‫س جم‬ ‫‪ ٢٠٨‬جم‬

‫→‬ ‫→‬

‫ﻣﺜﺎﻝ‪-:‬‬ ‫اذيب ‪ ٢‬جم من كلوريد الصوديوم غير النقي في الماء واضيف اليه وفرة من محلول نترات الفضة فترسب‬ ‫‪ ٤.٦٢٨‬جم من كلوريد الفضة احسب نسبة كلوريد الصوديوم في العينة ونسبة الكلور في العينة؟‬ ‫الحل‬ ‫نحسب كتلة كلوريد الصوديوم النقي من المعادلة‪-:‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪+ NaNO‬‬

‫‪AgCl‬‬

‫‪ ٤.٦٢٨‬جم‬ ‫‪ ١٤٣.٥‬جم‬ ‫ومنھا‪ :‬س جم كلوريد صوديوم نقي = ‪ ١.٨٨٦٦‬جم‬ ‫‪1.8866 × 100‬‬ ‫== ‪% NaCL‬‬ ‫‪= 94.33%‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Cl‬‬

‫س جم‬ ‫‪ ٣٥.٥‬جم‬ ‫ومنھا ‪ :‬س جم كلور = ‪ ١.١٤٤٨‬جم‬ ‫‪1.1448 × 100‬‬ ‫== ‪%CL‬‬ ‫‪= 57.2%‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪3‬‬

‫‪NaCl + AgNO‬‬

‫س جم نقي‬ ‫‪ ٥٨.٥‬جم‬

‫→‬ ‫→‬

‫‪NaCl‬‬

‫‪ ١.٨٨٦٦‬جم‬ ‫→‬ ‫‪ ٥٨.٥‬جم‬ ‫→‬

‫‪٣١‬‬

‫‪٣٢‬‬

‫‪-١‬‬ ‫‪-٢‬‬ ‫‪-٣‬‬ ‫‪-٤‬‬

‫ﻣﺴﺎﺋﻞ‪:‬‬ ‫احترق ‪ ٠.٤١٢٢‬جم من مركب عضوي حرقا تاما فزادت اوعية امتصاص بخار الماء وثاني اكسيد‬ ‫الكربون ‪ ٠.٣٦١٨‬جم و ‪ ٠.٧٦٢‬جم علي الترتيب احسب نسبة الكربون والھيدروجين في ھذا‬ ‫المركب وھل ھذه العناصر ھي التي يحتويھا المركب فقط ؟ اشرح ذلك؟‬ ‫خام باريوم اذيبت عين منه ‪ ٠.٢١٧٦‬جم في حمض نيترسك واضيف حمض كبريتيك الي المحلول‬ ‫قترسب الباريوم علي صورة كبريتات باريوم ثم رشحت وجففت وكان كتلة الراسب ‪ ٠.٠٢١٤‬جم‬ ‫احسب نسبة الباريوم في العينة؟‬ ‫احسب النسبة المئوية لالكسيجين في المجناتيت ‪ Fe3O4‬؟‬ ‫احسب كتلة الھيدروجين الالزم لتحويل ‪ ١٠٠‬جم مجناتيت الي حديد وفقا للمعادلة‪:‬‬ ‫‪3 F e + 4 H 2O‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪F e 3O 4+ 4 H‬‬

‫‪ -٥‬في عملية تخمر محلول سكر الجلوكوز يتكون كحول ايثيلي وفقا للمعادلة‪:‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪2 C 2H 5O H + 2 C O‬‬

‫‪6‬‬

‫‪O‬‬

‫‪12‬‬

‫‪C 6H‬‬

‫• كيف تكشف عمليا عن الناتج‬ ‫• اذا كان التفاعل تاما فكم جراما من الكحول ينتج من تخمر ‪ ٠.٥‬مول من الجلوكوز‬ ‫‪ -٦‬في تفاعل تحضير غاز االكسيجين ‪-:‬‬ ‫‪2‬‬

‫‪2 K C l+ 3 O‬‬

‫‪H‬‬ ‫‪3‬‬

‫‪2 K C lO‬‬

‫سخن ‪ ٢‬جم من خليط من كلورات البوتاسيوم وثاني اكسيد المنجنيز وبعد انتھاء التفاعل كان كتلة‬ ‫المتبقي ‪ ١.٦‬جم احسب كتلة ثاني اكسيد المنجنيز؟‬ ‫‪ -٧‬احسب النسبة المئوية لكل عنصر في المركبات االتية‪-:‬‬ ‫أ‪ -‬السكروز ‪C12H22O11‬‬ ‫ب‪ -‬نترات االلومنيوم – كيف تكشف عن انيون وكاتيون ھذا المركب؟‬ ‫‪ -٨‬رسبت ايونات البروميد في محلول بروميد صوديوم علي صورة بروميد فضة كتلته ‪ ٠.٢٥١‬جم‬ ‫احسب كمية بروميد الصوديوم في ھذا المحلول مع كتابة معادلة التفاعل؟‬ ‫‪ -٩‬اذا احتوت ‪ ٢٥٠‬مل من محلول حمض كبريتيك علي ‪ ٢.٤٥‬جم من الحمض احسب موالرية المحلول؟‬ ‫‪ -١٠‬ما كتلة بروميد الكالسيوم التي تلزم لتحضير ‪ ١٥٠‬مل من محلول ‪ ٣.٥‬مولر ؟ كيف تكشف عن‬ ‫انيون وكاتيون ھذا المحلول ؟‬ ‫‪ -١١‬وجد بالتجربة ان ‪ ٢٧‬مل من محلول يحتوي اللتر منه علي ‪ ٣.١٨‬جم كربونات صوديوم تتعادل مع‬ ‫‪ ١٨‬مل من حمض كبريتيك احسب موالرية الحمض ؟ وكم جراما من الحمض توجد في لتر منه؟‬ ‫‪ -١٢‬اذا تعادل ‪ ٢٥‬مل من محلول ‪ ٠.١٢‬مولر صودا كاوية مع ‪ ٢٦.٤‬مل حمض كبريتيك مخفف ما‬ ‫موالرية ھذا الحمض ثم احسب الكتلة المذابة منه في اللتر؟‬ ‫‪ -١٣‬وجد ان ‪ ٢٥‬مل من محلول ھيدروكسيد صوديوم الذي يحتوي اللتر منه ‪ ٤‬جم من صودا كاوية غير‬ ‫نقية تجارية تتعادل تماما مع ‪ ١٢‬مل حمض كبريتيك ‪ ٠.١‬موالري احسب النسبة المئوية للشوائب في‬ ‫العينة التجارية؟‬ ‫‪ -١٤‬عند امرار غاز كبريتيد الھيدروجين في محلول كبريتات نحاس تكون را سب اسود من كبريتيد‬ ‫النحاس احسب كتلة غاز كبريتيد الھيدروجين الالزمة لترسيب واحد مول من كبريتيد النحاس ؟‬ ‫‪ -١٥‬تعادل ‪ ١٦‬مل من محلول موالري من كربونات الصوديوم مع ‪ ٢٠‬مل من محلول حمض كبريتيك‬ ‫احسب حجم محلول ‪ ٠.١‬مالري ھيدروكسيد صوديوم الالزم لتتعادل مع ‪ ١٠‬مل من محلول آخر من‬ ‫حمض كبريتيك موالريته ضعف المحلول االول من الحمض؟‬ ‫‪ -١٦‬معادلة تمام احتراق غاز البيوتان ھي‪-:‬‬ ‫‪8 C O 2+ 1 0 H 2O‬‬

‫‪2‬‬

‫‪+13O‬‬

‫‪10‬‬

‫‪2 C 4H‬‬

‫احسب حجم غاز االكسيجين الالزم لتمام احتراق ‪ ٥٠‬مل من البيوتان في ‪ STP‬؟‬ ‫‪ -١٧‬عينة غير نقية من اكسيد الكالسيوم كتلتھا ‪ ١٣‬جم تغاعلت مع وفرة من حمض ھيدروكلوريك مخفف‬ ‫فنتج ‪ ٢٢.٢‬جم كلوريد كالسيم احسب النسبة المئوية لنقاء اكسيد الكالسيوم؟‬ ‫‪ -١٨‬سخنت عينة من خليط من كربونات صوديوم وبيكربونات صوديوم وزنھا ‪ ٥.٣٦‬جم فتصاعد‬ ‫‪ ٠.٤٤٨‬لتر من غاز ‪ CO2‬في ‪ STP‬احسب النسبة المئوية لكربونات الصوديوم في الخليط؟‬

‫‪٣٢‬‬

٣٣

٣٣