LICEO CIENTIFICO TECNOLOGICO EN-GADI CATEDRA: COMPUTACIONL CATEDRATICO: LUIZ LOPEZ
Química
NOMBRES: JAIRON NOE APELLIDOS: ARDON ELEL GRADO: 5TO. CARRERA: BACO
Características Generales de la Tabla Periódica Tengamos presente que la forma de la tabla periódica de los elementos más usada en nuestros días que es la tabla larga.
Características generales de la tabla periódica. Los renglones de la tabla periódica se llaman períodos, pues de su longitud depende la periodicidad con que se repiten las propiedades similares según la ley periódica. Debe notarse que los períodos tienen diferente longitud, así el primer período sólo contiene dos elementos (Hidrógeno y Helio), en tanto que el segundo período contiene 8 elementos y el cuarto 18. Adviértase además, que esta longitud está en relación directa con el número de electrones que caben en las diferentes capas de Bohr, y con el número de electrones que se pueden describir con un valor dado del número cuántico principal en el modelo de Schrödinger. Los períodos sexto y séptimo están "recortados" y los elementos cortados de ahí aparecen separados de la tabla en la parte inferior; esto se hace para no tener una tabla demasiado larga, aunque recientemente es común ver tablas que reincorporan a su período a estos elementos, algunos denominan a este tipo de tablas extralargas.
Las columnas de la tabla se conocen como grupos o familias y contienen como ya lo hemos dicho, a los elementos que tienen propiedades similares y, desde el punto de vista de la teoría, configuraciones electrónicas externas iguales. Los elementos de la tabla periódica se pueden dividir en tres grandes conjuntos, a saber: elementos representativos que conforman las primeras dos columnas y las últimas seis de la tabla; metales de transición que constituyen diez columnas al centro de la tabla y metales de transición interna que comprenden las catorce columnas de la parte inferior de la tabla. Los ocho grupos de elementos representativos tradicionalmente se han numerado con números romanos del I al VIII y con el subíndice a, la razón de esto es histórica, pues en la tabla corta los elementos representativos se mezclaban con los de transición, a los que se les asignaba el subíndice b. Los dos primeros grupos de elementos representativos se conocen como bloque s (Figura 12), debido a que su configuración electrónica del estado fundamental termina en un orbital s. El primer grupo está conformado por una serie de elementos metálicos (a excepción del Hidrógeno) y se denomina grupo de los metales alcalinos. El segundo grupo es el de los metales alcalino térreos.
Figura 12. Los bloques de la tabla periódica. Los grupos representativos del III al VIII integran el bloque p, dado que su configuración electrónica más externa es de orbitales p. Algunos de estos grupos tienen un nombre distintivo, particularmente el grupo VII que se conoce como familia de los halógenos (de las palabras del griego que significan generador de sales) y el grupo VIII conocido como familia de los gases nobles. Un nombre de uso menos común es el del grupo seis al que algunos llaman de loscalcógenos (de las palabras en griego que significan generador de minerales calcáreos). Los metales de transición forman el bloque d, debido a que lo que los diferencia es el número de electrones en sus orbitales d externos. En el caso de los metales de transición interna esta distinción se da a través de los orbitales f, por lo que forman el bloque f. Algunos autores distinguen entre los dos renglones de transición interna llamándole al primero de los lantánidos o tierras raras y al segundo de los actínidos. Los elementos con número atómico mayor a 92, han sido preparados artificialmente y se les conoce como elementostransuránidos por encontrarse en la tabla periódica después del Uranio.
cuales son las caracteristicas de la familia IA de la tabla periodica?
Grupo 1 (IA): los metales alcalinos Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 de la tabla periódica. Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo, con lo que forman un ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo I A y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de la tabla.
GrupoI A: son los metales alcalino. Se los llama así porque descomponen el agua, formando hidróxidos, todos se caracterizan por presentar un solo electrón en la órbita externa. son my electropositivos por su gran tendencia a ceder electrones. por ello son fuertemente reductores. El carácter electropositivo aumenta a amedida que se edesciende en el grupo. Son los que poseen mayor rario atómico, y sus cationes tienen menor radio iónico. Presentan color blanco argentino, muiy brillante, menos el Cs que es amarillento. son muy livianos y blandos, buenos conductores de la electricidasd y muy reactivos desde el punto de vista quìmico. Se oxidan en contacto con el O del aire, se recubren de una capa de óxido y pierden su brillo. por ese motio el sodio y el K se consrvan sumergidos en querosen, nafta o benceno. Grupo II A: son los metales alcalinos térreos. Se asi porque con el agua forman álcalis o bases y porque sus compuestos abundan en la corteza terrestres. Son elementos electropositivos pero en menor grado que los alcalinos del grupo IA. el Ca, el Sr y el Ba son los que presentan mayor analogía. el radio difiere de los demás elementos del grupo, por su carácter radiactivo. son buenos conductores del calor ey de la electricidad, presentan brillo pero se vuelben opacos en contacto con el aire. son maleables y más duros que los metales alcalinos del grupo IA. en todos sus compuestos actúan con nùmero de oxidación +2
CARACTERISTICAS DE LAS FAMILIAS DE LA TABLAPERIODICA • Grupo Vlla o Familia de los halógenos (F, CI, Br, I, At). Son los elementos no metálicos con mayor actividad química. En la naturaleza no existen en forma libre, se les encuentra formandosales. La palabra halógenos significa "generadores de sales". • Grupo Vllla o Familia de los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). También se conocen como gases raros o gases inertes; son elementos no metálicos, que en condiciones normales, seles considera químicamente inertes, se les encuentra en pequeñísimas cantidades en laatmósfera. • Grupo B Metales de transición. Los ocho grupos B están formados por elementos metálicos, que tienen la característica común, de que sus átomos contienen órbitas internas incompletas. • Elementos radiactivos. Se dividen en dos series, los lantánidos y los actínidos, reciben elnombre de tierras raras o elementos de transición interna.• Grupo la Metales alcalinos (Li, Na,K, Rb, Cs,Fr). Son metales blandos, químicamente muy activos, se les encuentra generalmenteen forma de sales, no existen en la naturaleza en forma libre.
• Grupo lla Metales Alcalino -térreos. (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).También son metales activos,pero no tanto como los del grupo I, se les puede encontrar como sulfatos y carbonatos. • Grupo llla Familia del Boro (B, Al, Ga, In, TI). En este grupo aparece el primer elemento no metálico (boro), los demás integrantes son metales. Generalmente se encuentran como óxidos. • Grupo lVa Familia del Carbono (C, Si, Ge, Sn, Pb). Los dos primeros elementos del grupo son no metales, el carbono se encuentra en la materia orgánica, el silicio en la corteza terrestrees muy abundante, los demás elementos se les puede encontrar en forma de óxidos y sulfuros. • Grupo Va Familia del Nitrógeno (N, P, As, Sb, Bi). Los tres primeros elementos del grupo. Son no metales, el nitrógeno se encuentra en el aire, el fósforo se encuentra en forma defosfatos y los demás elementos en forma de silicatos. • Grupo Vla Familia del oxígeno o calcógenos (O, S, Se, Te, Po).Todos los elementos de esta familia son no metales, excepto el polonio, se les encuentra en la naturaleza en forma libre. Lapalabra calcógenos significa "formados de cenizas". • Grupo Vlla o Familia de los halógenos (F, CI, Br, I, At). Son los elementos no metálicos con mayor actividad química. En la naturaleza no existen en forma libre, se les encuentra formandosales. La palabra halógenos significa "generadores de sales". • Grupo Vllla o Familia de los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn). También se conocen como gases raros o gases inertes; son elementos no metálicos, que en condiciones normales, seles considera químicamente inertes, se les encuentra en pequeñísimas cantidades en laatmósfera.