FICHA DE AVALIAÇÃO 3.ºA MARÇO

AGRUPAMENTO HORIZONTAL CERRO DAS MÓS ESCOLA BÁSICA CERRO DAS MÓS CIÊNCIAS FÍSICO-QUÍMICAS 3.ºA EBCM Nome:…………………………………………………………Data:……./MAR/2014 PARTE I 1. Dispomos atualmente de um número infindo de materiais, alguns designados por substâncias e outros por misturas, que podem ser homogéneas, heterogéneas e coloidais.

1.1 Efetua a associação correta entre cada uma das misturas da coluna I e uma das classificações apresentadas na coluna II. (Tem em consideração que o sal de cozinha se dissolve bem na água mas mal no álcool etílico e que os gases formam misturas cujos componentes não se distinguem.)

Coluna I

Coluna II

A. Sal de cozinha e farinha

1. Mistura heterogénea sólida

B. Sal de cozinha e álcool

2. Mistura heterogénea líquida 3. Mistura heterogénea sólido-líquido

C. Sal de cozinha e água

4. Mistura heterogénea gasosa

D. Óleo de cozinha e água

5. Mistura homogénea líquida 6. Mistura homogénea gasosa

E. Oxigénio gasoso e dióxido de carbono gasoso A

B

C

D

E

1.2 Explica a diferença entre mistura homogénea e mistura coloidal. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

1.3 Seleciona de entre as afirmações seguintes a incorreta: A – Uma substância é sempre um material homogéneo.

B – Um material homogéneo pode ser uma substância ou uma mistura.

C – Os materiais heterogéneos são sempre misturas.

D – As misturas são sempre materiais heterogéneos.

1.4 Em cada uma das questões seguintes, seleciona a opção correta.

1.4.1 O termo puro escrito no rótulo significa que o azeite…

A – … é uma mistura homogénea pura.

B – … é uma mistura heterogénea pura.

C – … não contém substâncias estranhas à sua composição que o contaminem.

D – … é uma substância pura.

1.4.2 Para os químicos o termo puro significa que um material é…

A – … uma mistura homogénea.

B – … uma substância.

C – … uma mistura não contaminada com substâncias estranhas.

D – … uma mistura coloidal.

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2. Considera os seguintes materiais:

Leite enriquecido com cálcio

Petróleo bruto

Água salgada

Água do mar

Refrigerante

2.1 Seleciona os materiais manufaturados. ____________________________________________________________ 2.2 Indica, justificando, quais destes materiais são matérias-primas. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

2.3.Justifica cada uma das seguintes afirmações verdadeiras.

A – A água do mar é uma mistura heterogénea.

B – Nenhum dos materiais considerados é uma substância. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

2.4 Substitui os números da frase que se segue pela designação correta.

1 2 A água salgada é uma mistura ________________________ ou _____________________ .

3. O dicromato de potássio é uma substância sólida, de cor laranja e solúvel em água, que existe nos laboratórios, cuja utilização envolve perigos para a saúde humana e para o ambiente.

3.1 No rótulo de um frasco de dicromato de potássio encontram-se os símbolos:

Tendo em conta o significado destes símbolos, completa as frases que se seguem substituindo os números pelas designações corretas.

2 1 A – O dicromato de potássio é ______________ por ingestão e também muito ______________ por inalação.

3 4 B – É ainda muito ______________ para os organismos ______________ , podendo causar efeitos nefastos a 5 longo prazo no meio ______________ .

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3.2 Trabalhar com o dicromato de potássio sólido no laboratório exige a utilização de equipamento de protecção individual adequado, para impedir a inalação e o contacto com a pele e os olhos.

Indica os nomes dos três dispositivos de proteção individual que obrigatoriamente são utilizados quando se trabalha com este produto químico. ________________________________________________________________________________________________

3.3 Um químico pretende preparar 200 cm3 de uma solução aquosa de dicromato de potássio com a concentração mássica de 0,5 g/dm3.

3.3.1 Seleciona, de entre os materiais seguintes, os necessários para preparar a solução pretendida.

3.3.2 Calcula a massa de dicromato de potássio que o químico utilizou na preparação da solução.

4. As substâncias podem existir em três estados físicos, sólido, líquido ou gasoso, à temperatura ambiente.

O aquecimento ou o arrefecimento adequados fazem com que a maior parte das substâncias mude de estado físico.

4.1 Completa a frase que se segue substituindo os números pelas designações corretas.

1 2 Os corpos no estado gasoso não têm forma ______________ nem volume ______________ , pois as suas 3 4 partículas, que estão ______________ afastadas umas das outras, movem-se com ______________ facilidade.

4.2 Indica o nome das mudanças de estado físico que ocorrem quando: 4.2.1 o vapor de água passa ao estado líquido; _____________________________________________________ 4.2.2 um cristal de naftalina sólida passa ao estado gasoso. _________________________________________ 4.3 Os pontos de fusão e de ebulição do enxofre cristalizado são 115,2 oC e 447,7 oC. Indica: 4.3.1. o nome da unidade em que estão expressos os pontos de fusão e de ebulição; ___________________________________________________________________________________________

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4.3.2. o significado de ponto de ebulição; ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________

4.3.3. em que estado físico se encontra o enxofre a 100 oC. ___________________________________________________________________________________________

4.4 Sabendo que os pontos de ebulição e de fusão da água pura são, respetivamente, 100 oC e 0 oC, classifica cada uma das afirmações seguintes em verdadeira (V) ou falsa (F). Corrige as afirmações falsas.

A – Só as substâncias têm pontos de ebulição fixos.

B – Durante a ebulição da água salgada a temperatura mantém-se constante, tal como acontece com a água pura.

C – Um cubo de gelo proveniente de água salgada pode começar a fundir a -4 oC. D – A água salgada entra em ebulição a uma temperatura superior a 100 oC. E – Nas mesmas condições, o gelo funde a uma temperatura mais baixa do que a mistura de gelo e sal (cloreto de sódio). _________________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________

5. As duas esferas, X e Y, que se encontram na balança da figura têm igual volume: 50 cm3 cada uma.

5.1 Indica, justificando, qual das esferas é feita de material mais denso. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

5.2 Sabendo que a massa da esfera X é 445 g, calcula a massa volúmica do material de que é feita a esfera X.

5.3 Justifica a seguinte afirmação verdadeira: “A esfera X não flutua no álcool etílico (ρ = 0,79 g/cm3) nem na água (ρ = 1,0 g/cm3), mas flutua em mercúrio (ρ = 13,6 g/cm3). ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

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PARTE II 1. Observa as figuras A e B, e as respetivas legendas.

A

+ Magnésio sólido

originam

Oxigénio gasoso

Óxido de magnésio em pó

B

+ Bicarbonato de sódio sólido

originam

Ácido acético dissolvido em água

Dióxido de carbono gasoso Água líquida Acetato de sódio dissolvido em água

1.1 Justifica a afirmação verdadeira: “As duas figuras ilustram a ocorrência de transformações químicas.” ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

1.2 Escreve os esquemas de palavras que representam as duas transformações químicas.

1.3 Indica a classificação que se atribui às duas transformações químicas. ________________________________________________________________________________________________

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2. A figura mostra a eletrólise do iodeto de zinco dissolvido em água.

2.1 Descreve o significado de eletrólise. ________________________________________________________ ________________________________________________________ ________________________________________________________

2.2 Completa as frases que se seguem substituindo os números pelas designações corretas.

1 2 A – As barras X e Y, mergulhadas na solução de ____________________ , chamam-se ____________________ .

3 4 5 B – Junto do ____________________ positivo forma-se ____________________ e sobre o ____________________ 6 negativo deposita-se _____________________.

3. As substâncias podem estar envolvidas em transformações físicas e transformações químicas.

3.1 Explica o que distingue as transformações químicas das transformações físicas. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

3.2 Associa aos fenómenos a seguir indicados a classificação em transformação química e transformação física.

Mola comprimida

Fotossíntese Vara encurvada

C

A

D

B

E Limalha de ferro a arder

Fusão da solda

A – _______________; B – _______________; C – _______________; D – _______________; E – _______________

3.3 Considera os esquemas de palavras: A – água (líquida)

vapor de água

B – água (líquida)

oxigénio (gasoso) + hidrogénio (gasoso)

C – água (líquida)

oxigénio (gasoso) + hidrogénio (gasoso)

D – açúcar (sólido) + água (líquida)

solução aquosa de açúcar

3.3.1 Seleciona os dois esquemas que representam transformações químicas. ___________________________________________________________________________________________

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3.3.2 Classifica cada uma das transformações químicas que selecionaste. ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________

3.3.3 Explica por que motivo os outros dois esquemas representam transformações físicas. ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________

4. Para separar os componentes de misturas utilizam-se técnicas adequadas às características da mistura e às propriedades dos componentes.

Por engano deixou-se cair: A – vinagre em azeite B – limalha de ferro em açúcar C – grãos de arroz em farinha 4.1 Indica o nome da técnica de separação adequada para separar os componentes da mistura obtida em cada caso. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

4.2 Descreve como procederias para realizar a separação dos componentes da mistura A. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

5. Nas estações de tratamento de água (ETA) a água captada nos rios é sujeita a diversas operações para a tornar potável, entre as quais constam a decantação sólido-líquido e a filtração.

5.1 Indica a finalidade de cada uma destas técnicas de separação. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

5.2 A realização da filtração exige a utilização de filtros. Explica para que serve um filtro. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

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5.3 Muitos países para obterem água potável recorrem à água do mar, que é necessário dessalinizar.

Dessalinizar significa retirar da água os sais dissolvidos, como o cloreto de sódio, o que se consegue com sucessivas destilações simples.

Indica as transformações físicas que ocorrem durante a destilação simples da água do mar. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

6. Supõe que ficaste no laboratório com restos de uma solução que é tóxica para o meio aquático.

6.1 Seleciona o destino correto a dar aos restos desta solução.

A – Filtrar a solução para recuperar o sólido que poderá ser utilizado posteriormente.

B – Realizar a ebulição do solvente para recuperar o sólido, que poderá ser posteriormente utilizado.

C – Despejar os restos da solução na banca do laboratório.

D – Centrifugar a solução, para depositar o sólido dissolvido, e recuperá-lo por decantação.

6.2 Explica por que motivo os restantes procedimentos não são corretos. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________

FIM

BOA SORTE

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