Diarios de toxico segundo hemi by Jose

TOXICOLOGIA

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad, Pertinencia y Calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA Segundo Hemisemestre DIARIO DE CAMPO 1 UNIDAD II: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES ,SINDROMES TOXICOS,TOXICOS VOLATILES Y MINERALES TEMA: NTOXICACIÓN PRODUCIDA POR COBRE FECHA: Miércoles 05 de Julio de 2017 NOMBRE: José Octavio Vega Herrera CURSO.: 8vo Semestre “B” DOCENTE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, Ms OBJETIVOS: Conocer las diferentes manifestaciones patológicas en las personas al exponerse a una intoxicación por cobre y los síndromes que este conlleva. COBRE El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora solo en Michigan. Efectos sobre la salud El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud. La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre “TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS” PARACELSO

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forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura. La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías. La exposición profesional al Cobre puede ocurrir en el ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad. Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes. Síntomas La ingestión de grandes cantidades de cobre puede causar:  Dolor abdominal  Diarrea

 Vómitos  Piel amarilla (ictericia)

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El contacto con grandes cantidades de cobre puede provocar que el cabello se vuelva de un color diferente (verde). La inhalación de vapores y polvo de cobre puede causar un síndrome agudo de fiebre por vapores metálicos (FVM). Las personas con este síndrome presentan:

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Dolor en el pecho Escalofríos Tos Fiebre

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Debilidad generalizada Dolor de cabeza Sabor metálico en la boca

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Efectos ambientales del Cobre

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La producción mundial de Cobre está todavía creciendo, esto básicamente significa que más y más Cobre termina en el medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente a través de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un periodo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empieza a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también contener grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire.

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El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuos. “TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS” PARACELSO

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El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden vivir. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado.

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El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede disminuir debido a esto.

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Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones.

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Dosis

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La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga mas de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L).

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El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda (una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad.

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La administración de Salud y Seguridad Ocupaional (OSHA) ha establecido un límite para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos de cobre.

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Reacciones de reconocimiento en materia orgánica

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Con el Ferrocianuro de Potasio Con el Amoniaco Con el Cuprón Con el Yoduro de Potasio Con los cianuros alcalinos

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Con el Hidróxido de Amonio Con el Hidróxido de Sodio Con el SH2 Con el IK

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EL ESTAÑO  

Es un metal suave flexible y resistente a la corrosión en muchos medios. Una aplicación importante es el recubrimiento de envases de acero para conservar alimentos y bebidas. Otros empleos importantes son aleaciones para soldar, bronces y aleaciones industriales diversas. Los productos químicos de estaño, tanto inorgánicos como orgánicos, se utilizan mucho en las industrias de galvanoplastia, cerámica, plásticos y

en la agricultura. 

El mineral de estaño más importante es la casiterita, SnO2. No se conoce depósitos de alta calidad de este mineral. La mayor parte del mineral de estaño del mundo se obtiene de depósitos aluviales de baja calidad.

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El estaño y las sales inorgánicas simples no son tóxicos, pero sí lo son algunas formas de compuesto organoestannosos.

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Los compuestos organoestañosos son aquellos en que existe al menos un enlace estaño-carbono; el estaño suele presentar un estado de oxidación de +IV. Los compuestos organoestañosos que encuentran aplicación en la industria son los que tienen la fórmula R 4Sn, R3SnX, R2SnX2 y RSnX3. R es un grupo orgánico, como metilo, butilo, octilo, o fenilo, mientras que X es un sustituyente inorgánico, por lo regular cloruro, fluoruro, óxido, hidróxido, carboxilatos o tioles.

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Efectos del Estaño sobre la salud

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El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.

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Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno relativamente cortos. Cuanto más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la “TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS” PARACELSO

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sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida, la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo. 

Síntomas

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Los efectos agudos son:

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Irritaciones de ojos y piel Dolores de cabeza Dolores de estómago Vómitos y mareos

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Los efectos a largo plazo son:

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Depresiones Daños hepáticos Disfunción del inmunitario

sistema

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Sudoración severa Falta de aliento Problemas para orinar

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Daños cromosómicos Escasez de glóbulos rojos Daños cerebrales

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Efectos ambientales del Estaño

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El estaño como simple átomo o en molécula no es muy tóxico para ningún tipo de organismo. La forma tóxica es la forma orgánica. Los compuestos orgánicos del estaño pueden mantenerse en el medio ambiente durante largos periodos de tiempo. Son muy persistentes y no fácilmente biodegradables. Los microorganismos tienen muchas dificultades en romper compuestos orgánicos del estaño que se han acumulado en aguas del suelo a lo largo de los años. Las concentraciones de estaño orgánico todavía aumentan debido a esto.

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Los estaños orgánicos pueden dispersarse a través de los sistemas acuáticos cuando son absorbidos por partículas residuales. Se sabe que causan mucho daño en los ecosistemas acuáticos, ya que son muy tóxicos para los hongos, las algas y el fitoplancton. El fitoplancton es un eslabón muy importante en el ecosistema acuático, ya que proporciona oxígeno al resto de los organismos acuáticos. También es una parte importante de la cadena alimenticia acuática.

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Hay muchos tipos diferentes de estaño orgánico que pueden variar mucho en su toxicidad. Los estaños tributílicos son los compuestos del estaño más tóxicos para los peces y los hongos, mientras que el estaño trifenólico es mucho más tóxico para el fitoplancton.

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Se sabe que los estaños orgánicos alteran el crecimiento, la reproducción, los sistemas enzimáticos y los esquemas de alimentación de los organismos acuáticos. La exposición tiene lugar principalmente en la capa superior del agua, ya que es ahí donde los compuestos orgánicos del estaño se acumulan.

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Reacciones de reconocimiento

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Con el NaOH Con las sales de bismuto. Con el SH2 Con el Zinc metálico. Con azul de metileno.

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WEBGRAFIA:

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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz35Z07CLK5

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http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz35YzBdlTX

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https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002496.htm

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Firma:

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_______________________________  José Octavio Vega Herrera  C.I: 0705491538              

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA  “Calidad, Pertinencia y Calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD  CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA  TOXICOLOGÍA  Segundo Hemisemestre   DIARIO DE CAMPO 2 

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 UNIDAD II: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES ,SINDROMES TOXICOS,TOXICOS VOLATILES Y MINERALES  TEMA:  INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR ZINC – COBALTO - ALUMINIO   FECHA: Miércoles 12 de Julio de 2017  NOMBRE: José Octavio Vega Herrera  CURSO.: 8vo Semestre “B”  DOCENTE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, Ms  OBJETIVOS: Conocer las diferentes manifestaciones patológicas en las personas al exponerse a una intoxicación por cobre y las diferentes reacciones de identificación.   EL ZINC   

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Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, a diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores. El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar artículos industriales, tales como pintura, tintes, pomadas y más. Dónde se encuentra Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas Revestimiento de protección contra el moho Suplementos de vitaminas y minerales Cloruro de zinc Óxido de zinc (relativamente inofensivo) Acetato de zinc Sulfato de zinc Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc) “TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS” PARACELSO

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Síntomas        

Dolor en el cuerpo Sensaciones de ardor Escalofríos Desmayo Convulsiones Tos Fiebre Hipotensión arterial

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo. Con Hidróxidos Alcalinos  Con el sulfuro de amonio Con el Amoniaco  Con el Sulfuro de Hidrógeno Con el Ferrocianuro de Potasio

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Sabor metálico en la boca Ausencia de la diuresis Erupción cutáneo Shock Dificultad para respirar Vómitos Diarrea acuosa o con sangre Piel u ojos amarillo.

     El COBALTO

El elemento químico metálico. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del níquel. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magneticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica. Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su isotopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina. “TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS” PARACELSO

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Las sales más comunes de cobalto son derivados del cobalto (II); el estado de valencia mayor solo se encuentra formando compuestos de coordinación. La vitamina B12 es un compuesto de coordinación del cobalto que se encuentra en la naturaleza y es muy importante. Efectos del Cobalto sobre la Salud El cobalto esta ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuestos a el por respirar el aire, beber agua y comer alimentos que contengan Cobalto. El cobalto cutáneo con suelo o agua que contengan Cobalto puede también aumentar la exposición. De cualquier manera muy alta concentración de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonía. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto. Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, asi que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud. Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son: Vomitos y nauseas Problemas de Vision Problemas de Corazon Daño de Tiroides Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiación de los Isotopos radiactivos del Cobalto. Esta causa esterilidad, perdida de pelo, vómitos, sangrado, diarreas, coma e incluso la muerte. Esta radiación es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren perdida de pelo, diarreas y vómitos. Efectos Ambientales del Cobalto El cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua, suelo,rocas, plantas, y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto. El Cobalto no puede ser destruido una vez que este ha entrado en el medio ambiente. Puede reaccionar con otras partículas o ser absorbidos por partículas del suelo o el agua. El Cobalto se mueve solo bajo condiciones acidas, pero al final la mayoría del Cobalto terminara en el suelo y sedimentos. Por otra parte, los suelos cercanos a las minas y las fundiciones pueden contener muy altas cantidades de Cobalto, asi que la toma por los animales a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud. El Cobalto se “TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS” PARACELSO

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acumulara en plantas y en cuerpos de animales que comen esas plantas, pero no es conocido que el Cobalto sufra biomagnificacion en la cadena alimentaria. Debido a que las frutas, vegetales, peces y otros animales que nosotros comemos usualmente no contienen altas cantidades de Cobalto. Reacciones de Reconocimiento Con los álcalis causticos Con el NH4OH con el SH2

4. Con el Fe(CH)6K4 5. Con el NO2K

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6. 7. 8. 9. ALUMINIO 10. 11. El aluminio es un metal plateado con una densidad de 2070g7cm3 a 20ºC (1.56oz/in3 a 68ºF) . El que existe en la naturaleza consta de un solo isotopo. El aluminio cristaliza en una estructura cubica centrada en las caras con lados de longitud de 4.0495 angstroms (0.40495 nm). El aluminio se conoce por alta conductividad eléctrica y térmica, lo mismo que por su gran reflectividad. 12. El aluminio es estable al aire y resistente a la corrosión por el agua del mar a muchas soluciones acuosas y otros agentes químicos. Esto se debe a la protección del metal por una capa impenetrable de óxido. A una pureza superior al 99.95%, resiste el ataque de la mayor parte de los ácidos pero se disuelven en agua regia .Su capa de óxido se disuelve en soluciones alcalinas corrosivas es rápida. 13. Su aplicación en la construcción representa el mercado más grande de la industria del aluminio. En las aplicaciones eléctricas, los alambres y cables de aluminio son los productos principales, se encuentra en el hogar en forma de utensilios de cocina, papel de aluminio, herramientas, aparatos, portátiles, acondicionadores de aire, congeladores, refrigeradores y en equipo deportivo como esquíes y raqueta de tenis. 14. Existen cientos de aplicaciones químicas del aluminio y sus compuestos. El aluminio en polvo se usa en pinturas, combustibles para cohetes y explosivos como reductor químico. 15. EFECTOS DEL ALUMINIO SOBRE LA SALUD. 16. La forma soluble en agua del Al causa efectos perjudiciales, esta partículas son llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Al combinadas con otros iones, por ejemplo Cloruro de Aluminio. 17. La toma de Al puede tener lugar a través de la comida, respirarlos y por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:     

Daño del SNC Demencia Pérdida dela memoria Apatía Temblores severos “TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS” PARACELSO

18. El aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo como son las minas, donde se puede encontrar en el agua. La gente que trabaja en fábricas donde el Al es aplicado durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos respiran el polvo de Al. El Al puede causar problemas en los riñones de los pacientes, cuando entra en el cuerpo durante el proceso de diálisis. 19. EFECTOS AMBIENTALES DEL ALUMINIO: 20. Los efectos del Al han atraído nuestra atención, mayormente debido a los problemas de acidificación. El Al puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a animales que consumen esas plantas. Las concentraciones de Al parecen ser muy altas en lagos acidificados. En estos largos números de peces y anfibios están disminuyendo debido a las reacciones de los iones de Al con las proteínas de las agallas de los peces y los embriones de las ranas. 21. Elevadas concentraciones de Al no solo causan efectos sobre los peces, pero también sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos y sobre animales que respiran el Al a través del aire. 22. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: 23. Como en los casos anteriores, el material de investigación son las vísceras, a las cuales se les elimina la materia orgánica y en el líquido se realizan las reacciones de identificación.   

Con el Aluminón Con el Carbonato de Sodio Con los Fosfatos Alcalinos

24. BIBLIOGRAFÍA: 

Tercer grupo de cationes III. Reacciones del zinc.2014, de: http://www.fcnym.unlp.edu.ar/catedras/geoquimica/Archivos/cationesIII.pdf COBALTO (en linea)(Fecha de Consulta: 20 de Junio del 2014)Disponible en: http://www.rdnattural.es/blog/cobalto/ ANALISIS CUALITATIVO (en línea)(Fecha de Consulta: 20 de Junio del 2014) Disponible en: http://analisiscualitativom2s3.blogspot.com/ TOXICOLOGÍA DEL ALUMINO (s.f) . Recuperado el 23 de Junio del 2014 , de http://www.google.com.ec/url? sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=1&ved=0CCsQFjAA&url=http%3A%2F %2F132.248.38.3%2FSEV%2Fpagina_congreso%2Fcongreso_estudiantil %2Fmemoria%2Farea1%2Fciencias_de_la_salud %2F3.13.pdf&ei=bAipU8fmGuLNsQS5YGwCQ&usg=AFQjCNGY2famW3YK7ch8C81jCVI_oyp9iA&sig2=2M2l59oAm4G

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26. 27. Firma: 28. 29. 30. 31. _______________________________ 32. José Octavio Vega Herrera 33. 0705491538 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA 46. “Calidad, Pertinencia y Calidez” 47. UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD 48. CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA 49. TOXICOLOGÍA 50. Segundo Hemisemestre 51. 52. DIARIO DE CAMPO 3 53. 54. UNIDAD II: ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS 55. TEMA: 56. INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR AC SULFÚRICO - AC NÍTRICO 57. FECHA: Miércoles 19 de Julio de 2017 58. NOMBRE: José Octavio Vega Herrera 59. CURSO.: 8vo Semestre “B” 60. DOCENTE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, Ms 61. OBJETIVOS: Conocer la sintomatología y diagnóstico de intoxicaciones, síndromes tóxicos del Ac Sulfúrico - Ac Nítrico

las

62. 63. ACIDOS MINERALES 64.

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65. A este grupo principalmente corresponden los ácidos sulfúrico, nítrico y clorhídrico, los mismos que actúan por intensa acción local con lesiones destructivas sobres la piel y mucosas y una manifestación grave e inmediata sobre el estado general del enfermo. Las intoxicaciones se produce en ambientes industriales o por ingestión o accidental. 66. ACIDO SULFURICO 67. Se presenta como un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un contenido de 94-98% de concentración: con este contenido de sustancia activa, este acido como corrosivo es mucho más intenso que lo demás ácidos minerales encontrado en el comercio. 68. Este acido encuentra uso en gran escala en la industria química: sus vapores por ejemplo son inhalador por los trabajadores de fábricas de acumuladores y ocasionan irritaciones inflamatorias de las vías respiratorias y descalcificación de la dentadura. 69. Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión mortal del estómago por perforación del mismo. 70. La presencia del ácido sulfúrico en el estómago, se comprueba fácilmente haciendo precipitar con cloruro de bario. 71. TOXICIDAD 72. Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo. La cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y seis gramos del ácido concentrado. Aun pocas gotas pueden ser fatales si el ácido alcanza la tráquea. Puede haber perforación gástrica y peritonitis. Las que pueden ser seguidas por colapso circulatorio .Es común que la causa inmediata de la muerte sea el shock circulatorio.  Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave.  Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar necrosis (gangrena) grave de los tejidos.  Contacto con los ojos: El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en la pérdida total dela visión.  Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor agudo y dificultad para tragar. Puede haber también hemorragia gástrica y vómitos. El vómito puede contener sangre fresca. 73. Efectos de una sobre exposición crónica: Puede causar traqueobronquitis, estomatitis, conjuntivitis y gastritis. “TODO ES VENENO NADA ES VENENO TODO DEPENDE DE LA DOSIS” PARACELSO

74. Peligro para el medio ambiente: El ácido sulfúrico es dañino para la vida acuática en concentraciones muy baja. 75. REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO SULFURICO.  Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de sulfato de bario.  Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.  Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario, el ácido sulfúrico produce la decoloración roja del rodizonato.  Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra.  Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este debe ennegrecerse y tomarse quebradizo, por lo cual se rompe fácilmente.  Con la veratrina (alcaloide), da una gama de colores, verde, azul, violeta y finalmente rojo-pardo. 76. EL ÁCIDO NÍTRICO 77. El ácido nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas en las eléctricas, es un líquido incoloro que se descompone lentamente por acción de la luz adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos y su punto de fusión es de 43 °C y su punto de ebullición es de 83 °C, pero a esa temperatura se acentúa su descomposición, es soluble en agua en cualquier proporción y su densidad es de 1.5 g/ml. 78. Este acido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas. 79. Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto peróxido de nitrógeno que actúa como catalizador, por eso el ácido más energético es el ácido nítrico rojo o fumante. 80. Aplicaciones 81. El HNO3 es uno de los ácidos más importantes desde el punto de vista industrial, pues se lo consume en grandes cantidades en la industria de los abonos y colorantes explosivos fabricación del ácido sulfúrico, medicamentos y grabado de metales. 82. El ácido nítrico puede afectar al organismo al ser inhalando, ingerido o al entrar en contacto con la piel o los ojos. 83. Acción Toxica

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84. El ácido nítrico es un fuerte y produce lesiones cutáneas, oculares y de las mucosas, cuya gravedad dependerá de la duración del contacto y de la concentración del ácido. Estas lesiones pueden ir desde una simple irritación hasta quemaduras u necrosis localizadas, cuando el contacto ha sido prolongado. Las nieblas de HNO3 también son irritantes y corrosivas para la piel y mucosas y el esmalte dental. 85. La inhalación puede producir intoxicación aguda o sobreaguda. La intoxicación sobreaguda es raro y produce la muerte rápidamente. La intoxicación aguada es mas frecuente y puede constar de tres fases: la primera consiste en una irritaciones las vías respiratorias superiores (sensación de quemazón en la garganta, tos, sensación de sofocación) y de los ojos, produciendo lagrimeo. La segunda es descorsentante ya que hay ausencia de sintomatología durante varias horas. En la tercera fase, reaparecen las alteraciones respiratorias, pudiendo desarrollarse rápidamente un edema pulmonar, frecuentemente mortal. 86. La ingestión accidental de ácido nítrico, puede producir importantes lesiones en la boca, faringe, esófago y estómago, cuyas consecuencias puedes ser graves. 87. 88. INTOXICACIONES AGUDAS 89. Las exposiciones a aerosoles o vapores de ácido nítrico inmediatamente producen una irritación de las mucosas oculares y respiratorias- hiperemia (aumento de la circulación sanguínea) conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea. 90. Al interrumpir la exposición, la sintomatología desaparece hay que temer que se produzca un edema pulmonar después de una fase de remisión, En los días siguientes, una segunda infección bacteriana de las lesiones oculares y respiratorias suele ser frecuente. 91. La hiposecreción bronquial y la descamación de la mucosa quemada, pueden ser responsables de obstrucciones y atelactasias. Finalmente; pueden quedar secuelas respiratorias tales como bronquiolitis obstructiva, broncohectasis, fibrosis pulmonar, enfisema. 92. INTOXICACIONES CRONICAS 93. La exposición crónica al ácido nítrico puede producir en la función pulmonar y o bronquitis crónica.

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94. Los dientes pueden tomar una coloración amarilla y /o producirse una erosión del esmalte dental. 95. SÍNTOMAS DE LA INTOXICACIÓN: 96. Los síntomas por ingestión pueden ser:     

Dolor abdominal intenso Quemaduras en piel y boca Fiebre Fuerte dolor en la boca Disminución rápida de presión arterial

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Los síntomas por inhalación de ácido nítrico pueden ser:

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Labios y uñas azuladas Opresión en el pecho Asfixia Tos Expectoración de sangre

  la

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Inflamación en la garganta que lleva a dificultad para respirar Fuerte dolor de la garganta Vomito con sangre

Mareos Hipotensión arterial Pulso rápido Dificultad para respirar Debilidad

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REACCIONES PARA RECONOCER AL ACIDO NITRICO

1) al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo. 2) Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos minerales. 3) La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol): color rojo-amarillento o rojo. 4) Con la brusina disuelta en el ácido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.  

WEBGRAFIA:

 http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf  http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FIS

Q/Ficheros/101a200/nspn0183.pdf  http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/hs_acido_nitrico.pdf  http://www.juntadeandalucia.es/servicioandaluzdesalud/hrs3/fileadmin/user_ upload/area_servicios_generales/prevencion_riesgoslaborales/fichas_segurida d/acido_nitrico.pdf  http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002478.htm   

Firma:

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_______________________________  José Octavio Vega Herrera  C.I: 0705491538

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA  “Calidad, Pertinencia y Calidez”  UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD  CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA  TOXICOLOGÍA  Segundo Hemisemestre   DIARIO DE CAMPO 4   UNIDAD II: ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS  TEMA:  : INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR HIDRÓXIDO DE SODIO HIDRÓXIDO DE POTASIO  FECHA: Miércoles 26 de Julio de 2017  NOMBRE: José Octavio Vega Herrera  CURSO.: 8vo Semestre “B”  DOCENTE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, Ms  OBJETIVOS: Conocer la sintomatología y diagnóstico de las intoxicaciones, síndromes tóxicos del Ac Sulfúrico - Ac Nítrico   HIDROXIDO DE SODIO  

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El hidróxido de sodio es un químico muy fuerte. También se conoce como lejía y soda cáustica. Este artículo aborda la intoxicación por el contacto, inhalación o ingestión de este químico. Los hidróxidos son un grupo de compuestos químicos formados por un metal, y varios aniones hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los metales varios como es el sodio y el nitrógeno ya que estos se parecen demasiado por sus formas. El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con un hidroxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico de los alcoholes y fenoles. Antiguamente a los hidróxidos de los alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.

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HIDROXIDO DE POTASIO 

Los fosfatos, que tienen efectos de tampón, quelantes y de limpieza similares a los fosfatos de sodio, se usan en aplicaciones en donde su excelente solubilidad es valiosa y encuentran su Producción de fosfatos de potasio mercado principalmente como elementos constitutivos en detergentes y limpiadores industriales,

USOS

Producción de fertilizantes

Producción de jabones  

Estos fertilizantes se pueden usar como fuente de potasio (una de los tres alimentos principales para plantas) para las cosechas que son sensibles a iones de cloruro.

Los jabones de potasio incluyen aquellos hechos de ácido graso de aceite de coco, aceite vegetal, tall-oil, y ácido sulfónico de tolueno

Fabricación El hidróxido de potasio, conocido comúnmente como potasa cáustica se produce en los Estados Unidos mediante la electrólisis de la salmuera de cloruro de potasio en celdas electrolíticas. Cuando la salmuera de cloruro de potasio es introducida en la celda electrolítica, el proceso resulta en una solución de hidróxido de potasio y productos conjuntos de cloro e hidrógeno.

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Síntomas

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Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio comprenden:

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Dolor abdominal fuerte

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Dificultad respiratoria debido a obstrucción por inflamación de la garganta

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Quemaduras en boca y garganta

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Desmayo

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Diarrea

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Fuerte dolor en la boca

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Disminución rápida de la presión arterial

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Dolor de garganta fuerte

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Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos comprenden:

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Ardor

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Dolor intenso

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Pérdida de la visión

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Cuidados en el hogar

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Busque asistencia médica inmediata y NO provoque el vómito en la persona, a menos que así lo indique el Centro de Toxicología o un profesional de la salud.

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Si el químico entró en contacto con la piel o los ojos, enjuague con abundante agua durante al menos 15 minutos.

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Si la persona ingirió el químico, suminístrele una pequeña cantidad de agua o leche inmediatamente, a menos que el médico haya dado otras instrucciones.

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Si la persona inhaló el tóxico, trasládelo inmediatamente a un sitio donde pueda tomar aire fresco.

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WEBGRAFIA:

 http://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/6nitrico.pdf  http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FIS

Q/Ficheros/101a200/nspn0183.pdf 

    Firma:  

_______________________________  José Octavio Vega Herrera  C.I: 0705491538

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA  “Calidad, Pertinencia y Calidez”  UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD  CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA  TOXICOLOGÍA  Segundo Hemisemestre   DIARIO DE CAMPO 4   UNIDAD II: ACIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS  TEMA:  : INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR HIDRÓXIDO DE SODIO HIDRÓXIDO DE POTASIO  FECHA: Miércoles 02 de Agosto de 2017  NOMBRE: José Octavio Vega Herrera  CURSO.: 8vo Semestre “B”  DOCENTE: Bioq. Carlos Alberto García Gonzales, Ms  OBJETIVOS: Conocer la sintomatología y diagnóstico de las intoxicaciones, síndromes tóxicos del Ac Sulfúrico - Ac Nítrico  TEMA: TOXICOS ORGANICOS FIJOS 

Desde tiempos inmemoriales las intoxicaciones son causa de muerte en muchas personas ya sea de forma accidental, suicida u homicida en muchos casos ya se han ensayado diferentes tipos de tratamientos ante estos actos, pero que con

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frecuencia estos son ineficaces y no dan una alternativa al problema de las (4) intoxicaciones .

Cuando se produce una intoxicación, es importante conocer su origen o su causa es por eso que existen tipos de intoxicaciones como la forma accidental esta suele ser la más frecuente en niños, como los medicamentos ocasionalmente por sobredosis o porque los niños creen que son caramelos y se los llevan a la boca, en cambio las intoxicaciones ambientales se producen como consecuencia de la contaminación como el aire, agua y alimentos esta se presenta en forma epidémica aquí pueden intervenir los plaguicidas y los gases que emanan muchos transportes. 

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Los tóxicos orgánicos fijos pueden tener carácter ácido (barbitúrico, hidantoína, primidona, salicilatos), neutro (meprobamato) o básico (benzodiacepinas, anorexígenos, alcaloides, neurolépticos, antidepresivos). Plaguicidas (organoclorados, organofosforados, etc).

VÍAS DE ABSORCIÓN:Tracto gastrointestinal, parenteral, dérmico. MECANISMOS DE ACCIÓN: Sobre el sistema nervioso central y periférico; ocurre inhibición de la recaptura de neurotransmisores (noradrenalina y serotonina), hace persistir la acción simpaticomimética indirecta; y efecto anticolinérgico directo.

TRATAMIENTO: DESCONTAMINACIÓN DEL TRACTO GASTROINTESTINAL • Vaciamiento gástrico: No inducir emesis, dado que puede desencadenar convulsiones, realizar el lavado gástrico con sonda nasogástrica, haciendo la técnica adecuada; idealmente en las primeras cuatro horas siguientes a la ingesta del ATC (Recomendación Grado C). MEDIDAS GENERALES • Reanimación cardiopulmonar: Asegurar vía aérea y función respiratoria, mantenimiento en normovolemia. • Asegurar una vía venosa, para toma de muestras de laboratorio; monitorización cardíaca por lo menos durante 12 horas; en caso de aparecer arritmias se mantendrá por lo menos durante 24 horas más.

Otros: niveles en sangre de Na+, K+, glicemia, creatinina y nitrógeno úrico, hemograma y gases arteriales (tendencia a la acidosis).

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Los tóxicos orgánicos constituyen, sin duda alguna, el grupo más numeroso entre las diferentes sustancias tóxicas. Ello implica una gran complejidad desde

el punto de vista analítico y requiere una metodología más amplia que permita abarcar la mayor parte de las necesidades analíticas.      CLASIFICACIÓN DE LOS TÓXICOS ORGÁNICOS FIJOS. 1. Pueden ser Ácidos: Pueden ser débiles (por ejemplo: marihuana y barbitúricos) o fuertes (por ejemplo: salicilatos). 2. Pueden ser Básicos: Son extraíbles con disolventes orgánicos en medio básico (por ejemplo: (estricnina, benzos y antidepresivos tricíclicos, etc.) 3. Fármacos: Anfetaminas, Carbamacepinas, Fenotiazinas, Butirofenonas, Cumarinas, Meprobamato, Glutetimida, Hidantoína y sus metabolitos. 4. Drogas de abuso en muestras biológicas: Opioides, Cannabinoides, Cocaína; todos ellos con sus respectivos metabolitos. 5. Plaguicidas: Carbámicos, Organofosforados, Organoclorados y Piretroides. 6. Otros: Como origen vegetal por ejemplo: glucósidos, aceites esenciales y alcaloides. 7.  INTOXICACIÓN POR T.O.F ÁCIDOS.  El abuso de drogas ha aumentado globalmente especialmente a los jóvenes siendo la droga más consumida el cannabis. En tres cuartas partes de los países se describen casos de abuso del consumo de heroína y de cocaína (5).La marihuana tiene efectos secundarios graves como hipertensión arterial aguda con dolor de cabeza, dolor torácico, violencia física, ataque cardíaco, convulsiones, accidente cerebrovascular, desmayo, su dosis baja (<5 mg ) y dosis toxica es (>10 mg).   BARBITÚRICOS: Constituyeron una causa frecuente de intoxicación hasta la década de los años 60. A partir de entonces su uso ha ido decreciendo y han sido sustituidos por drogas menos tóxicas. A pesar de ello siguen viéndose casos de suicidio, muerte accidental y adicción, mayormente por uso ilícito. Las principales intoxicaciones suelen estar en relación con la toma de pentobarbital, secobarbital, amobarbital, siendo menos frecuentes los casos de toxicidad debidos a tiopental, barbital y pentobarbital(6).  Tienen efectos hipnóticos y sedantes, dosis letal es de 3 a 6 gr, su sintomatología es cefalea, confusión mental, hipnosis, anestesia, como con

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respiración lenta, cianosis, caída de la presión sanguínea, muerte por fallo respiratorio. SALICILATOS: Constituyen un grupo de sustancias que se derivan del ácido salicílico y que se emplean desde hace más de cien años como analgésicos, antipiréticos y antiinflamatorios(6). El ácido acetilsalicílico es el más usado, la dosis tóxica por ingesta es mayor de 150 mg/kg, su sintomatología es nauseas, vómitos, respiración profunda, sudoración intensa, hipertermia, colapso, coma, y la muerte. Webgrafía

 http://iio.ens.uabc.mx/hojas-seguridad/hs_acido_nitrico.pdf  http://www.juntadeandalucia.es/servicioandaluzdesalud/hrs3/fileadmin/user_

upload/area_servicios_generales/prevencion_riesgoslaborales/fichas_segurida d/acido_nitrico.pdf  http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002478.htm        

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SEGUNDO HEMISEMESTRE