Portafolio final toxicologia alvarez lenin by Lenin Alvarez

LENIN S. ALVAREZ CHUNCHO TUTOR: Bioq. CARLOS GARCÍA

BIOQUIMICA Y FARMACIA OCTAVO SEMESTRE “A”

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y LA SALUD CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA

ESTUDIANTE: LENIN S. ÁLVAREZ CHUNCHO DOCENTE: Bioq. CARL.OS GARCÍA M CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A” PERIODO: OCTUBRE – FEBRERO 2016 – 2017 MACHALA

EL ORO

ECUADOR

La Toxicología es una ciencia que identifica, estudia y describe la dosis, la naturaleza, la incidencia, la severidad, la reversibilidad y, generalmente, los mecanismos de los efectos tóxicos que producen los xenobióticos que dañan el organismo. El presente portafolio está diseñado por una gran recopilación de información académica y actividades realizadas dentro de la catedra de la toxicología, el mismo sirve como respaldo para el cumplimiento del syllabus, de la misma forma como evidencia del trabajo cumplido con las tareas asignadas por parte del catedrático. Este portafolio de toxicología está conformado por datos académicos de la carrera de Bioquímica y Farmacia, syllabus, datos personales del estudiante, contenido es decir la teoría, diarios de clase, informes de laboratorio, investigaciones bibliográficas y anexos. El

objetivo

del

desarrollo

del

portafolio

toxicología

primordialmente es recopilar la información detallada del desarrollo de la materia, la cual se lleva a cabo en un orden cronológico de acuerdo al Syllabus.

Quiero agradecer a Dios, brindarme salud y bienestar día a día, también por saber guiarme por el camino del bien, dándome sabiduría, inteligencia para culminar con éxito parte de mi meta dentro de mi vida.

A mis padres y hermanos, quienes con su apoyo incondicional, me han enseñado que nunca se debe dejar de luchar por lo que se desea alcanzar.

A nuestro docente que día a día nos imparte sus conocimientos de esta manera formar profesionales de calidad, que permitan un mejor desarrollo económico y científico para el país. Lenin Álvarez Ch.

A Dios, a la Virgen María, por brindarme salud y de esta forma poder cumplir mis metas.

A mis padres, hermanos y tios, quienes estuvieron siempre apoyándome para alcanzar mis objetivos, y brindándome cariño sincero e incondicional. A mis docentes y compañeros por siempre compartir sus conocimientos.

Lenin Álvarez Ch.

La Universidad Técnica de Machala es una institución de educación superior orientada a la docencia, a la investigación y a la vinculación con la sociedad, que forma y perfecciona profesionales en diversas áreas del conocimiento, competentes, emprendedores y comprometidos con el desarrollo en sus dimensiones económico, humano, sustentable y científico-tecnológico para mejorar la producción, competitividad y calidad de vida de la población en su área de influencia.

Ser líder del desarrollo educativo, cultural, territorial, socio-económico, en la región y el país.

La Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud de la Universidad Técnica de Machala, es una unidad educativa con enfoque social humanista, que forma profesionales en Bioquímica y Farmacia, Ing. Química, Ing. en Alimentos, Medicina y Enfermería, mediante conocimientos científicos, técnicos y tecnológicos a través de cualidades investigativas, innovadoras y de emprendimiento para aportar en la solución de los problemas sociales, económicos y ambientales de la provincia y el país.

La Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud para el año 2015, es una unidad académica que inserta y desarrolla procesos académicos, investigativos y laborales; con pensamiento socio crítico, humanista y universal, a través de la creatividad, ética, equidad y pluralismo, en las áreas de la salud, ambiente y agroindustria.

La carrera de Bioquímica y Farmacia, tiene como misión, la formación de profesionales en Bioquímica y Farmacia, orientados a preservar la salud del individuo, utilizando los medios biológicos, el análisis de alimentos y tóxicos, elaboración y garantía de calidad de los principios activos de fármacos, aprovechando los recursos del ecosistema, en beneficio de la comunidad. Será un profesional con alta capacitación científica, ética y humanística.

La Carrera de Bioquímica y Farmacia, será un centro de estudios, líder en la formación de profesionales en Bioquímica y Farmacia en la zona sur del país, los mismos que estarán preparados para fomentar el desarrollo de la provincia, en el campo de la atención farmacéutica, análisis clínico, preparación y análisis de fármacos, análisis toxicológicos y forenses, con una visión de gerencia profesional.

DATOS GENERALES NOMBRE DE LA CARRERA: Bioquímica y Farmacia TIPO DE PROYECTO: Carrera de Pregrado TITULO QUE OTORGA: Bioquímico Farmacéutico AREA DEL CONOCIMIENTO DE LA CARRERA O PROGRAMA: Salud y Servicios Sociales SUBAREA DEL CONOCIMIENTO DE LA CARRERA O PROGRAMA: Medicina MODALIDAD DE ESTUDIOS: Presencial OBJETIVO GENERAL

Formar profesionales en Bioquímica y Farmacia con capacidad científica-técnicahumanística; con espíritu solidario, ético, emprendedor, creativo, en la búsqueda de soluciones sostenibles a los problemas sociales y de ambiente que afectan al entorno. OBJETIVOS ESTRATÉGICOS

Revisar permanentemente el currículo, para generar un proceso de calidad académica y de homologación con las demás carreras de Bioquímica y Farmacia del país, con el fin de facilitar la movilidad de sus estudiantes. Vincular la carrera de Bioquímica y Farmacia a través de proyectos de investigación y servicios de salud con el entorno, mediante la intervención de los profesores, alumnos y personal de apoyo.

Establecer convenios con instituciones académicas de salud y otras de carácter público o privada, que permitan contribuir al desarrollo sustentable de la región y el país. Dotar a sus egresados de instrumentos de habilidades y destrezas para realizar diagnósticos, formular, ejecutar y evaluar proyectos de investigación en el área de la salud y ambiental. PERFIL PROFESIONAL Elaboración, control y dispensación de medicamentos naturales y sintéticos. Análisis clínico de fluidos biológicos y no biológicos. Identificar problemas sanitarios y ambientales. Reconocer la toxicidad en materia prima, medicamentos y alimentos. Colaborar en la prevención y diagnóstico clínico de enfermedades. Aprovechar y optimizar los recursos naturales del país, para la elaboración y control de calidad de los medicamentos. Apoyar la administración de justicia, mediante la investigación forense. Administrar laboratorios clínicos, farmacéuticos, farmacias públicas y privadas. Integrar equipos interdisciplinarios en salud. Interpretar las prescripciones médicas y dispensar medicamentos. PERFIL DE INGRESO Los estudiantes que deseen ingresar a la Carrera de Bioquímica y Farmacia, deben poseer el siguiente perfil: Capacidad de estudiar individualmente o en equipos de trabajo. Es autónomo en la planificación y organización del tiempo que dedica al aprendizaje así como de su propia autoevaluación. Es perseverante en sus propósitos educativos.

Conoce los problemas de la educación nacional y se compromete en la búsqueda de soluciones pertinentes y puntuales así como en la visión prospectiva de una educación con calidad científica, técnica y humanista del futuro. Es respetuoso de los derechos humanos y de los recursos de la naturaleza. Posee habilidad manual, velocidad y exactitud de respuesta, Tiene actitudes de servicio, discreción, un alto sentido de responsabilidad, gusto por actividades de investigación. Valora y prioriza la formación intelectual como herramienta de su trabajo. Es reflexivo y crítico con ideales permanentes de superación personal y profesional para toda la vida. Es el principal protagonista de sus aprendizajes. PERFIL DE EGRESO Al finalizar los estudios, el profesional en Bioquímica y Farmacia estará capacitado en: Producción, control y dispensación de medicamentos, análisis clínico, regulación sanitaria y ambiental. El análisis toxicológico y de alimentos con capacidad de organizar y/o dirigir laboratorios, farmacias o industrias. Su formación le permite resolver los siguientes problemas: Mejora las condiciones de salud, colaborando en la prevención y diagnóstico clínico de enfermedades. Aprovecha y optimiza los recursos naturales del país, para la elaboración y control de calidad de los medicamentos. Colabora en la administración de justicia, mediante la investigación forense. Gerencia y administra laboratorios clínicos, farmacéuticos, farmacias públicas y privadas. Integra equipos interdisciplinarios en salud.

Interpreta las prescripciones médicas y dispensa medicamentos, fórmulas magistrales, nutracéuticos, productos biológicos, agroquímicos, productos naturales, cosméticos, perfumería, materiales biomédicos, dentales, reactivos químicos, medios de contraste, radiofármacos y otros para uso externo e higiene corporal y doméstica.

MODALIDAD DE ESTUDIO Presencial: Lunes a viernes 07h30 -16h00 CAMPO OCUPACIONAL Laboratorio Clínico de instituciones hospitalarias, dispensarios y clínicas Laboratorio Forense Laboratorios de Investigación Laboratorios de Biología molecular Industria diagnóstica (fabricantes y distribuidores de productos para diagnóstico clínico) Investigación y docencia en instituciones de educación superior Los servicios farmacéuticos institucionales y comunitarios. La Industria Farmacéutica. La Regulación Farmacéutica. COORDINADOR ACADÉMICO NOMBRE: Dra. Thayana Nuñez .

LENIN ALVAREZ

Mi nombre completo es Lenin Stalin Álvarez Chuncho, nací el 19 de Noviembre de 1994 en la cuidad de Loja lugar donde nacieron mi papá el señor Luis Álvarez y mi mamá la señora Laura Chuncho, soy el segundo de tres hermanos, y en la actualidad resido en la parroquia de Puerto Bolívar. Estudie la primaria en la escuela particular “VIRGEN DEL CISNE” ubicada en la parroquia de Puerto Bolívar donde, mis estudios secundarios los realice en el colegio fiscal “Colegio Nacional Mixto Machala”, donde me puede graduar en la especialidad de Físico-Matemático - Químico Biológico, en la actualidad estoy cursando el 8vo semestre de mi preparación de tercer nivel cuya especialidad es BIOQUIMICA Y FARMACIA perteneciente a la Unidad Académica de Ciencias Químicas y de la Salud de la Universidad Técnica de Machala.

Me siento satisfecho de poder realizar mis estudios en una prestigiosa universidad como lo es la Universidad Técnica de Machala, día a día trato de adquirir los conocimientos transmitidos por los docentes, y compartimos horas de estudios con nuestros compañeros para que de esta forma en un futuro poder ser profesionales que aporte a la comunidad y el desarrollo de nuestro país. A mi temprana edad, he aprendido que todos los éxitos de la vida, se logran con esfuerzo y perseverancia.

CURRICULUM VITAE DATOS PERSONALES: NOMBRES : LENIN STALIN APELLIDOS : ALVAREZ CHUNCHO NO. DE CEDULA : 0705904050 ESTADO CIVIL : SOLTERO FECHA DE NACIMIENTO : 19 DE NOVIEMBRE DE 1994 LUGAR DE NACIMIENTO : CHANTACO-LOJA-ECUADOR TELEFONOS : 0986386538 DIRECCIÓN DOMICILIARIA : PTO. BOLIVAR. (OLMEDO Y GONZALO CORDOVA)

ESTUDIOS REALIZADOS: PRIMARIOS

: ESCUELA VIRGEN DEL CISNE, PUERTO BOLIVAR.

SECUNDARIOS

: COLEGIO NACIONAL MIXTO MACHALA, MACHALA. ESPECIALIDAD: FISICO MATEMATICO -QUIMICO BIOLOGO

SUPERIORES

: UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA BIOQUIMICA Y FARMACIA (EN ESTUDIO, OCTAVO SEMESTRE ).

TITULOS: -

Bachiller en Especialidad Físico Matemático - Químico Biólogo Conductor profesional LICENCIA TIPO C

CURSOS Y SEMINARIOS REALIZADOS: 1) Seminario ARCSA Buenas Prácticas de Manufactura. 2) Seminario ARCSA Registro Sanitario de Medicamentos. 3) Congreso de Farmacia Hospitalaria, UNIVERSIDAD TÉCNICA PARTICULAR DE LOJA. 4) Congreso de Farmacia Hospitalaria, UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL. 5) Congreso de Farmacología, UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL. 6) III Jornada Internacional. V Jornada nacional de Actualización Científica: día Panamericano del Químico Farmacéutico y la Farmacia. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR – MINISTERIO DE SALUD PÚBLICA.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR

UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGIA

1. Evacuación – emergencia – seguridad. Infórmate.

Los dispositivos de seguridad y las rutas de evacuación deben estar señalizados. Antes de iniciar el trabajo en el laboratorio, familiarízate con la localización y uso de los siguientes equipos de seguridad: Extintores, mantas ignífugas, material o tierra absorbente, campanas extractoras de gases, lavaojos, ducha de seguridad, botiquines, etc. Infórmate sobre su funcionamiento. Lee la etiqueta y/o las fichas de seguridad de los productos químicos antes de utilizarlos por primera vez. Infórmate sobre el funcionamiento de los equipos o aparatos que vas a utilizar.

2. Normas generales de trabajo en el laboratorio.

A. Hábitos de conducta

Por razones higiénicas y de seguridad está prohibido fumar en el laboratorio. No comas, ni bebas nunca en el laboratorio, ya que los alimentos o bebidas pueden estar contaminados por productos químicos. No guardes alimentos ni

bebidas en los frigoríficos del laboratorio.

deben

laboratorio

Mantén abrochados batas y vestidos. Lleva el pelo recogido.

realizar

reuniones

celebraciones.

No lleves pulseras, colgantes, mangas anchas ni prendas sueltas que puedan engancharse en montajes, equipos o máquinas. Lávate

las

manos

antes

dejar

laboratorio.

No dejes objetos personales en las superficies de trabajo. • superpuestas No uses lentes deretirar que, en caso de lesiones accidente, productos ojos e impedir químicos a las o contacto habituales. sus vapores las yalentes. pueden Usa provocar gafas de protección en los B. Hábitos de trabajo a respetar en los laboratorios

Trabaja con orden, limpieza y sin prisa. Mantén las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se está realizando. Es recomendable llevar ropa específica para el trabajo (bata). Cuidado con los tejidos sintéticos. Si el experimento lo requiere, usa los equipos de protección individual determinados (guantes, gafas,….). Utiliza siempre gradillas y soportes. No trabajes separado de las mesas. Al circular por el laboratorio debes ir con precaución, sin interrumpir a los que están trabajando. No efectúes pipeteos con la boca: emplea siempre un pipeteador. No utilices vidrio agrietado, el material de vidrio en mal estado aumenta el riesgo de accidente. Toma los tubos de ensayo con pinzas o con los dedos (nunca con toda la mano). El vidrio caliente no se diferencia del frío. Comprueba cuidadosamente la temperatura de los recipientes, que hayan estado sometidos a calor, antes de cogerlos directamente con las manos. Deja siempre el material limpio y ordenado. Recoge los reactivos, equipos, etc., al terminar el trabajo. Emplea y almacena sustancias inflamables en las cantidades imprescindibles.

3. Identificación y Etiquetado de productos químicos:

Se debe leer la etiqueta o consultar las fichas de seguridad de productos antes de utilizarlos por primera vez. Todo recipiente que contenga un producto químico debe estar etiquetado. No utilices productos químicos de un recipiente no etiquetado. No superpongas etiquetas, ni rotules o escribas sobre la original.

4. Almacenamiento de productos químicos:

Se debe llevar un inventario actualizado de los productos almacenados, indicando la fecha de recepción o preparación y la fecha de la última manipulación. Es conveniente reducir al mínimo las existencias, teniendo en cuenta su utilización. Y separar los productos según los pictogramas de peligrosidad, no almacenando, solamente, por orden alfabético. Los productos cancerígenos, muy tóxicos o inflamables, se deben aislar y almacenar en armarios adecuados y con acceso restringido. Si es posible, se deben sustituir por otros de menor peligro o toxicidad. 5. Manipulación de productos químicos:

Lee atentamente las instrucciones antes de realizar una práctica. Todos los productos químicos han de ser manipulados con mucho cuidado ya que pueden ser tóxicos, corrosivos, inflamables o explosivos. No olvides leer las etiquetas de seguridad de reactivos. Los frascos y botellas deben cerrarse inmediatamente después de su utilización. Se deben transportar cogidos por la base, nunca por la tapa o tapón. No inhales los vapores de los productos químicos. Trabaja siempre que sea posible y operativo en campanas, especialmente cuando trabajes con productos corrosivos, irritantes, lacrimógenos o tóxicos. No pruebes los productos químicos. Evita el contacto de productos químicos con la piel, especialmente si son tóxicos o corrosivos. En estos casos utiliza guantes de un solo uso. El peligro mayor del laboratorio es el fuego. Se debe reducir al máximo la utilización de llamas vivas en el laboratorio, por ejemplo la utilización del mechero Bunsen. Es mejor emplear mantas calefactoras o baños. Para el encendido de los mecheros Bunsen emplea encendedores piezoeléctricos largos, nunca cerillas, ni encendedores de llama. No calientes nunca líquidos en un recipiente totalmente cerrado. No llenes los tubos de ensayo más de dos o tres centímetros. Calienta los tubos de ensayo de lado y utilizando pinzas. Orienta siempre la abertura de los tubos de ensayo o de los recipientes en dirección contraria a la personas próximas.

6. Eliminación de residuos

Minimiza la cantidad de residuos desde el origen, limitando la cantidad de materiales que se usan y que se compran. Deposita en contenedores específicos y debidamente señalizados:

El vidrio roto, el papel y el plástico. Los productos químicos peligros. Los residuos biológicos.

7. Que hacer en caso de accidente: primeros auxilios

En un lugar bien visible del laboratorio debe colocarse toda la información necesaria para la actuación en caso de accidente: que hacer, a quien avisar, números de teléfono, direcciones y otros datos de interés.

1. IDENTIFICACIÓN DE LOS PRODUCTOS

QUÍMICOS

Antes de manipular un producto químico, deben conocerse sus posibles riesgos y los procedimientos seguros para su manipulación mediante la información contenida en la etiqueta o la consulta de las fichas de datos de seguridad de los productos. Estas últimas dan una información más específica y completa que las etiquetas y si no se dispone de ellas se deben solicitar al fabricante o suministrador. La etiqueta debe indicar la siguiente información: Nombre de la sustancia. Símbolo e indicadores de peligro, mediante uno o varios pictogramas normalizados. Frases tipo que indican los riesgos específicos derivados de los peligros de la sustancia (frases R). Frases tipo que indican los consejos de prudencia en relación con el uso de la sustancias (frases S). El contenido informativo de la ficha de datos de seguridad de una sustancia debe ser el siguiente:

1. Identificación de la sustancia y del responsable comercialización 2. Composición, o información sobre los componentes

3. Identificación de los peligros. 4. Primeros auxilios. 5. Medidas de lucha contra incendios. 6. Medidas que deben tomarse en caso de vertido accidental. 7. Manipulación y almacenamiento. 8. Controles de exposición / protección individual. 9. Propiedades físico-químicas. 10. Estabilidad y reactividad. 11. Informaciones toxicológicas. 12. Informaciones ecológicas. 13. Consideraciones relativas a la eliminación. 14. Informaciones relativas al transporte. 15. Informaciones reglamentarias. 16. Otras consideraciones (variable, según fabricante proveedor). La hoja de datos castellano.

de seguridad debe estar

redactada

2. ALMACENAMIENTO DE PRODUCTOS QUÍMICOS

En los laboratorios de los centros escolares se almacenan, en general, cantidades pequeñas de una gran variedad de productos químicos. El almacenamiento prolongado de los productos químicos representa en sí mismo un peligro, ya que dada la propia reactividad intrínseca de los productos químicos pueden ocurrir distintas transformaciones: El recipiente que contiene el producto puede atacarse y romperse por si sólo. Formación de peróxidos inestables con el consiguiente peligro de explosión al destilar la sustancia o por contacto. Polimerización de la sustancia que, aunque se trata en principio de una reacción lenta, puede en ciertos casos llegar a ser rápida y explosiva. Descomposición lenta de la sustancia produciendo un gas cuya acumulación puede hacer estallar el recipiente. Se indican tres líneas de actuación básicas para alcanzar un almacenamiento adecuado y seguro: reducir, separar, aislar y sustituir. 2.1 REDUCCIÓN AL MÍNIMO DE EXISTENCIAS

Mantener el stock al mínimo operativo redunda en aumento de la seguridad. Este tipo de acción es particularmente necesaria en el caso de sustancias muy inflamables o muy tóxicas, cuya cantidad almacenada debe ser limitada. Esta medida de seguridad supone realizar varios pedidos o solicitar el suministro del pedido por etapas. Realizar periódicamente un inventario de los reactivos para controlar sus existencias y caducidad y mantener las cantidades mínimas imprescindibles.

Es conveniente disponer de un lugar específico (almacén, preferiblemente externo al laboratorio) convenientemente señalizado, guardando en el laboratorio

2.2 SEPARACIÓN

Una vez reducida al máximo las existencias, se deben separar las sustancias incompatibles. Es necesario recordar, que nunca debe organizarse un almacén de productos químicos simplemente por orden alfabético, sino que debe tenerse en cuenta además de la reactividad química, los pictogramas que indican el riesgo de cada sustancia química, siendo lo correcto separar, etc. Las Fichas Internacionales de Seguridad Química (FISQ), dan información útil en un apartado rotulado ALMACENAMIENTO que recoge condiciones de almacenamiento, señalando, en particular, incompatibilidades, tipo de ventilación necesaria, etc. Además de la reactividad química, los pictogramas que indican el riesgo de cada sustancia pueden servir como elemento separador, procurando alejar, lo más posible, sustancias con pictogramas diferentes.

En la figura 1 se muestra un esquema en el que se resumen las incompatibilidades de almacenamiento de los productos peligrosos.

Figura 1. Incompatibilidades de almacenamiento de algunos productos químicos peligrosos

Las separaciones podrán efectuarse por estanterías, dedicando cada estantería a una familia de compuestos. Comprobar que todos los productos están adecuadamente etiquetados, llevando un registro actualizado de productos almacenados. Se debe indicar la fecha de recepción o preparación y la fecha de la última manipulación. 2.3

SUSTITUCIÓN

Y AISLAMIENTO DE PRODUCTOS QUÍMICOS

2.3.1 SUSTITUCIÓN

Si es posible, se deben sustituir, los productos tóxicos o peligrosos por otros de menor riesgo.

PRODUCTO

SUSTITUCIÓN

Benceno Cloroformo,Tetracloruro carbono,Percloroetileno, Tricloroetileno

Ciclohexano, Tolueno de

Diclorometano

1,4-Dioxano

Tetrahidrofurano

n-Hexano, n-Pentano

n-Heptano

Acetonitrilo N,N-Dimetilformamida

Acetona N-Metilpirrolidona

Etilenglicol

Propilenglicol

Metanol

Etanol

Un caso particular es la peligrosidad del cromo en estado de oxidación VI. El polvo de las sales de Cr (VI) es cancerígeno.

2.3.2 AISLAMIENTO

Ciertos productos requieren no solo la separación con respecto a otros, sino el aislamiento del resto, debido a sus propiedades fisicoquímicas. Entre estos productos se encuentran los cancerígenos, muy tóxicos o inflamables. Los productos inflamables se deben almacenar en armarios ( ignífugos, si la cantidad almacenada supera los 60 litros) con acceso restringido y con cubetas de retención. Emplear frigoríficos antideflagrantes o de seguridad aumentada para guardar productos inflamables muy volátiles. No usar frigoríficos de uso doméstico. Además no se deben realizar trasvases de líquidos inflamables, sin a doptar medidas de seguridad.

3. MANIPULACIÓN DE LOS PRODUCTOS QUÍMICOS

Cualquier operación del laboratorio en la que se manipulen productos químicos presenta siempre unos riesgos. Para eliminarlos o reducirlos de manera importante es conveniente, antes de efectuar cualquier operación: Manipular siempre la cantidad mínima de producto químico Consultar las etiquetas y las fichas de seguridad de los productos. Etiquetar adecuadamente los reactivos distribuidos, incluso los trasvasados fuera de sus recipientes, en los que deben reproducirse las etiquetas originales de los productos e indicar la fecha de preparación y a quién pertenece. Hacer una lectura crítica del procedimiento a seguir. Eliminar los procedimientos inseguros, por ejemplo: trabajo sin vitrina de gases o manejo manual de recipientes calientes. Asegurarse de disponer del material adecuado. No utilizar nunca un equipo o aparato sin conocer perfectamente su funcionamiento. Establecer los procedimientos adecuados para el uso y mantenimiento de los equipos, instalaciones y materiales a utilizar, al menos de los que pueden llevar asociado algún tipo de peligro. Determinar, a partir de la información obtenida de las fichas de seguridad, la necesidad de utilizar protección colectiva (por ejemplo campana extractora de gases) o individual ( por ejemplo guantes o gafas). Eliminación de fuentes de ignición con llama en trabajos conlíquidos inflamables o disolventes orgánicos. Planificar las prácticas con objeto de eliminar o disminuir los posibles riesgos. Especificar las normas, precauciones, prohibiciones o protecciones necesarias para eliminar o controlar los riesgos. 4. RECOGIDA SELECTIVA

debe

establecer

una

RESIDUOS

metodología

para

EL LABORATORIO

clasificación,

recogida y destino de los residuos generados en teniendo en cuenta que se debe minimizar residuos desde el origen, limitando de materiales que se compran y que se usan.

el laboratorio, la cantidad de la cantidad

5. EQUIPOS DE PROTECCIÓN INDIVIDUAL DE USO HABITUAL EN LABORATORIOS QUÍMICOS

5.1 PROTECCIÓN DE LAS MANOS

Es conveniente adquirir el hábito de usar guantes protectores en el laboratorio:

para la manipulación de sustancias corrosivas, irritantes, de elevada toxicidad o de elevado poder de penetración en la piel. para la manipulación de elementos calientes o fríos. para manipular objetos de vidrio cuando hay peligro de rotura. Hay guantes especiales para este menester, de Categoría II, protección contra riesgos mecánicos. Son especialmente recomendables cuando se da la posibilidad de contacto con productos tóxicos a través de las heridas de cortes.

5.2 PROTECCIÓN DE LOS OJOS.

Es recomendable la utilización en el laboratorio de gafas de protección y esta protección se hace imprescindible cuando hay riesgo de salpicaduras, proyección o explosión. Se desaconseja además el uso de lentes de contacto en el laboratorio. Si no se puede prescindir de ellas, se deben utilizar gafas de seguridad cerradas.

6. EQUIPOS DE SEGURIDAD DE COLECTIVA 6.1

PROTECCIÓN

EXTINTORES

El laboratorio debe estar dotado de extintores portátiles, debiendo el personal del laboratorio conocer su funcionamiento a base de entrenamiento. Los extintores deben estar señalizados y colocados a una distancia de los puestos de trabajo que los hagan rápidamente accesibles, no debiéndose colocar objetos que puedan obstruir dicho acceso. MANTENIMIENTO: Revisión anual y retimbrado cada 5 años. del edificio. Debe estar contemplado en el plan general de medios de extinción

6.2 MANTAS IGNÍFUGAS

Las mantas permiten una acción eficaz en el caso de fuegos pequeños y sobre todo cuando se prende fuego en la ropa, como alternativa a las duchas de seguridad. 6.3 MATERIAL O TIERRA ABSORBENTE

Se utiliza para extinguir los pequeños fuegos que se originan en el laboratorio. Debe estar debidamente etiquetado. 6.4 CAMPANAS EXTRACTORAS

Las campanas extractoras capturan las emisiones generadas por las sustancias químicas peligrosas. En general, es aconsejable realizar todos los experimentos químicos de laboratorio en una campana extractora, ya que aunque se pueda predecir la emisión, siempre se pueden producir sorpresas. Antes de utilizarla, hay que asegurarse de que está conectada y funciona correctamente. Se debe trabajar siempre al menos a 15cm de la campana. La superficie de trabajo se debe mantener limpia y no se debe utilizar la campana como almacén de productos químicos. MANTENIMIENTO:

Comprobar periódicamente el funcionamiento del ventilador, el cumplimiento de los caudales mínimos de aspiración, la velocidad de captación en fachada y su estado general. 6.5 LAVAOJOS

Los lavaojos proporcionan un tratamiento efectivo en el caso de que un producto químico entre en contacto con los ojos. Deben estar claramente señalizados y se debe poder acceder con facilidad. Se deben situar próximos a las duchas ya que los accidentes oculares suelen ir acompañados de lesiones cutáneas. Utilización

El agua no debe aplicarse directamente sobre el globo ocular, sino a la base de la nariz lo que hace más efectivo el lavado de los ojos. Hay que asegurarse de lavar desde la nariz hacia las orejas. Se debe forzar la apertura de los párpados para asegurar lavado detrás de ellos. Deben lavarse los ojos y párpados durante al menos 15 minutos.

MANTENIMIENTO:

Las duchas de ojos deben inspeccionarse cada seis meses. Las duchas oculares fijas deben tener cubiertas protectoras. 6.6 DUCHAS DE SEGURIDAD Las duchas de seguridad proporcionan un tratamiento efectivo cuando se producen salpicaduras o derrames de sustancias químicas sobre la piel o la ropa. Deben estar señalizadas y fácilmente disponibles para todo el personal. Las duchas deben operarse haciendo anilla o un varilla triangular sujeta a una cadena.

una

Se deben quitar la ropa y zapatos mientras se está debajo de la ducha. Debe proporcionar un flujo de agua continuo que cubra todo el cuerpo. MANTENIMIENTO:

Deben inspeccionarse cada seis meses para controlar el caudal, la calidad del agua y el correcto funcionamiento del sistema. 7. DERRAMES DE PRODUCTOS QUÍMICOS PELIGROSOS

7.1 ACTUACIÓN EN CASO DE VERTIDOS: PROCEDIMIENTOS GENERALES

En caso de vertidos de productos líquidos en el laboratorio debe actuarse rápidamente para su neutralización, absorción y eliminación. En función de la actividad del laboratorio y de los productos utilizados se debe disponer de agentes específicos de neutralización para ácidos, bases y disolventes orgánicos. La utilización de los equipos de protección personal se llevará a cabo en función de las características de peligrosidad del producto vertido (consultar con la ficha de datos de seguridad). De manera general se recomienda la utilización de guantes impermeables al producto y gafas de seguridad. 7.2 TIPO DE DERRAMES

7.2.1 Líquidos inflamables

Los vertidos de líquidos inflamables deben absorberse con carbón activo u otros absorbentes específicos que se pueden encontrar comercializados. No emplear nunca serrín, a causa de su inflamabilidad. 7.2.2 Ácidos

Los vertidos de ácidos deben absorberse con la máxima rapidez ya que tanto el contacto directo, como los vapores que se generen, pueden causar daño a las personas, instalaciones y equipos. Para su neutralización lo mejores emplear los absorbentes-neutralizadores que se hallan comercializados y que realizan ambas funciones. Caso de no disponer de ellos, se puede neutralizar con bicarbonato sódico. Una vez realizada la neutralización debe lavarse la superficie con abundante agua y detergente.

7.2.3 Bases

Se emplearán para su neutralización y absorción los productos específicos comercializados. Caso de no disponer de ellos, se neutralizarán con abundante agua a pH ligeramente ácido. Una vez realizada la neutralización debe lavarse la superficie con abundante agua y detergente.

7.2.4 Otros líquidos no inflamables, ni tóxicos, ni corrosivos

Los vertidos de otros líquidos no inflamables ni tóxicos ni corrosivos se pueden absorber con serrín. 7.2.5 Actuación en caso de otro tipo de vertidos

De manera general, previa consulta con la ficha de datos de seguridad y no disponiendo de un método específico, se recomienda su absorción con un adsorbente o absorbente de probada eficacia (carbón activo, vermiculita, soluciones acuosas u orgánicas, etc.) y a continuación aplicarle el procedimiento de destrucción recomendado. Proceder a su neutralización directa en aquellos casos en que existan garantías de su efectividad, valorando siempre la posibilidad de generación de gases y vapores tóxicos o inflamables.

7.3 ELIMINACIÓN En aquellos casos en que se recoge el producto por absorción, debe procederse a continuación a su eliminación según el procedimiento específico recomendado para ello o bien tratarlo como un residuo a eliminar según el plan establecido de gestión de residuos.

8. PLANIFICACIÓN DE LAS PRÁCTICAS. A la hora de realizar una tarea o actividad determinada se debe especificar qué medidas de seguridad, frente a riesgos químicos, deben ser puestas en práctica. Lo idóneo es, que estas instrucciones, sean redactadas por los profesores que las realizan y se incluyan en las prácticas que llevan a cabo los alumnos. Se desarrollarán los siguientes

Relación

puntos:

de los productos químicos que se van a utilizar.

Características de peligrosidad de esos productos químicos: pueden ser extraídas de las frases R presentes en el etiquetado o en las hojas

Relación de los equipos, instalaciones y materiales que se van a utilizar.

Riesgos asociados al manejo de estos equipos, instalaciones y materiales y las normas o advertencias necesarias para evitarlos. • especificada Los llevarán equipos individual protección que utilizados: p.ej., las tareas se protección ade cabo bajo deben su campana serdeben utilizados deser utilización extracción, (guantes, o gafas) que siequipos claramente obligatori de •

Si losdeproductos peligrosos, losdebe mismos. especificarse u operaciones el método pueden de tratamiento generar o residuos gestión

9. MATERIAL DE LABORATORIO: MATERIAL DE VIDRIO 9.1 RIESGOS ASOCIADOS A LA UTILIZACIÓN DEL MATERIAL DE VIDRIO •

Cortes o heridas producidos rotura bruscos del material de vidrio debido a su fragilidad interna. mecánica, térmica,por cambios de temperatura o presión Cortes o heridas como consecuencia del proceso de apertura de frascos, con tapón esmerilado, llaves de paso, conectores etc., que se hayan obturado.

Explosión, implosión e incendio por rotura del material de vidrio en operaciones realizadas a presión o al vacío

9.2 MEDIDAS DE PREVENCIÓN FRENTE A ESTOS RIESGOS

Examinar el estado de las piezas antes de utilizarlas y desechar las que presenten el más mínimo defecto. Desechar el material que haya sufrido un golpe de cierta consistencia, aunque no se observen grietas o fracturas. •

Efectuar reacciones cuidado, según soportes la función los con evitando montajes adición a realizar. y abrazaderas y para agitación, que lasqueden adecuados diferentes endo y exotérmicas, operaciones ytensionados, fijando etc.) todas (destilaciones, empleando con lasespecial piezas No calentar directamente el vidrio a la llama; interponer un material capaz de difundir el calor (p.e., una rejilla metálica).

Introducir de forma progresiva y lentamente los balones de vidrio en los baños caliente. • ta Para el guantes campana líquido, compatible, temperatura operación. Evitar silicona espesos que desatascado entre debe con lasyambiente, llevarse las piezas si pantalla y superficies se protección trata queden de a protectora. piezas, cabo debe dede atascadas la líquidos facial enfriarse vidrio que apertura Si se o yde el colocando utilizando, bien el hayan sobre recipiente punto recipiente realizar un obturado, de una siempre contenedor ebullición acapa antes manipular la que deben fina operación deinferior sea de realizar utilizarse grasa contiene material posible, bajo a de la

Actuación en caso de ingestión de productos químicos:

Solicitar asistencia médica inmediata. En caso de ingerir productos químicos corrosivos, no provocar el vómito.

PICTOGRAMAS

PRIMER HEMISEMESTRE

CLASE NÂ° 1 3/10/2016

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA I  PICTOGRAMAS CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A” ESTUDIANTE: LENIN ÁLVAREZ CHUNCHO DOCENTE: Bioq Farm. CARLOS GARCIA FECHA: LUNES 17 DE OCTUBRE DE 2016

CLASE N3 17/10/2016

2016 - 2017 MACHALA - EL ORO – ECUADOR

LOS PICTOGRAMAS TOXICOLÓGICOS

Un pictograma de peligro es una imagen adosada a una etiqueta que incluye un símbolo de advertencia y colores específicos con el fin de transmitir información sobre el daño que una determinada sustancia o mezcla puede provocar a la salud o al medio ambiente. El Reglamento CLP ha introducido un nuevo sistema de clasificación y etiquetado de las sustancias químicas peligrosas en la Unión Europea. Los pictogramas también han sido modificados y son conformes al Sistema Globalmente Armonizado de las Naciones Unidas.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA I INTOXICACIÓN POR FORMALDEHIDOS Y CIANUROS CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A” ESTUDIANTE: LENIN ÁLVAREZ CHUNCHO DOCENTE: Bioq Farm. CARLOS GARCIA

CLASE N°4

FECHA: LUNES 24 DE OCTUBRE DE 2016

24/10/2016

2016 - 2017 MACHALA - EL ORO – ECUADOR

Generalidades: El cianuro es una sustancia química altamente reactiva y tóxica, utilizada en procesamiento del oro, joyería, laboratorios químicos, industria de plásticos, pinturas, pegamentos, solventes, esmaltes, papel de alta resistencia, herbicidas, plaguicidas y fertilizantes. En incendios, durante la combustión de lana, poliuretano o vinilo puede liberarse cianuro y ser causa de toxicidad fatal de toxicidad por vía inhalatoria.

Mecanismo de acción: El cianuro es un inhibidor enzimático no especifico (succinato deshidrogenasa, superóxido dismutasa, anhidrasa carbónica, citocromo oxidasa, etc.) inhibiendo su acción y de esta manera bloqueando la producción de ATP e induciendo hipoxia celular. Dosis letal: Ingestión de 200 mg de cianuro de cianuro de potasio o sodio puede ser fatal. La inhalación de cianuro de hidrogeno (HCN) a una concentración tan baja como 150 ppm puede ser fatal.

Reacciones de reconocimiento Reconocimiento en medios biológicos El material a emplearse debe ser sometido a destilación con arrastre de vapor en medio ácido tartárico. El material destilado en solución de hidróxido de sodio a fin de transformarlo en la sal respectiva y luego se realizan las reacciones de identificación. 1. Azul de Prusia.- Una pequeña porción del destilado se le agregan unos pocos cristales de sulfato ferroso, un exceso de ácido sulfúrico diluido y unas cuantas gotas de cloruro férrico, se caliente y agita levemente y se acidifica con ácido clorhídrico diluido, obteniéndose un color azul intenso llamado azul de Prusia.

2. Reacción de la fenolftaleína .- se agregan a una pequeña porción de destilado unas gotas de solución de sulfato de cobre (1:2000) y previamente unas gotas de fenolftaleína ,con lo que le producirá un intenso color rojo debido a la oxidación de la fenolftalina a fenolftaleína

3. Transformación de cianuros a sulfocianuros.- se alcaliniza la muestra con hidróxido de sodio o potasio y se adiciona hiposulfuro de amonio recientemente preparado. Se evapora a baño maría y se recoge el residuo con ácido clorhídrico. Se filtra para eliminar el azufre que eventualmente

pudiera estar presente y se agrega solución diluida de cloruro férrico. En caso positivo aparece un color rojo sangre por formación de sulfocianato férrico.

4. Reacción de la bencidina .- una pequeña cantidad de muestra se agrega a una solución de bencidina en ácido acético mezclada con solución de sulfato de cobre, produce color azul si en la muestra se encontrar el ácido clorhídrico 5. Con el ácido pícrico.- a una pequeña porción de la muestra, se le agregan unas gotas de ácido pícrico al 2% en caso positivo el color amarillo del reactivo se toma anaranjado. 6. Con yoduro de plata.- si agregamos unas gotas de la solución muestra sobre un precipitado de yoduro de plata, se producirá la disolución del precipitado en caso positivo. 7. Con solución de yodo.- al adicionar unas cuantas gotas de la muestra sobre una solución de yodo, se producirá la decoloración del yodo en caso positivo

INTOXICACION POR FORMALDEHÍDO

FORMALDEHÍDO El Formaldehído es un gas incoloro de olor penetrante que se utiliza mucho en la fabricación de materiales para la construcción y en la elaboración de productos para el hogar, principalmente resinas adhesivas para tableros de madera aglomerada. Existen dos tipos de resina de formaldehído: las de urea formaldehído y las de fenol-formaldehído. Los productos elaborados con las primeras liberan formaldehído, mientras que los niveles de emisión de éste por parte de las resinas de fenol-formaldehído son, por lo general, menores.

Efectos sobre la salud? El formaldehído normalmente se encuentra en bajas concentraciones, en general menos de 0,06 ppm, tanto al aire libre como en lugares cerrados. En concentraciones de 0,1 ppm o más, puede

producir trastornos agudos, tales como ojos llorosos, náuseas, accesos de tos, opresión en el pecho, jadeos, sarpullido, sensación de quemazón en los ojos, nariz y garganta y otros efectos irritantes. Se puede reducir la exposición al formaldehído siguiendo las siguientes recomendaciones: a) Compre solamente productos de madera aglomerada cuya etiqueta indique un bajo nivel de fenol-formaldehído, tales como tableros de partículas orientadas o de madera terciada blanda. b) Incremente el nivel de ventilación en su casa cuando lleve productos que constituyan fuentes de emanación de formaldehído. c) Utilice mobiliario de otros materiales, como por ejemplo de metal y madera maciza. d) Evite utilizar aislamiento de espuma de urea-formaldehído. e) Recubra la superficie de los muebles, armarios y estantes de madera aglomerada con laminados o selladores a base de agua. f) Lave las telas que no necesitan planchado antes de usarlas. g) Asegúrese de que los artefactos de combustión tengan la puesta a punto adecuada.

h) antenga una temperatura ambiente moderada y un bajo nivel de humedad relativa (30 a 50 por ciento).

Reconocimiento en medios biológicos Luego de haber destilado la muestra, se deben realizar las reacciones con suma rapidez a fin de evitar que el toxico se combine con otras sustancias orgánicas, pues de no hacerse así, sería difícil encontrar trazas de él. 1. Reacción de Schiff: A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml de permanganato de potasio al 1% después de mezclar adicionar unas gotas de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por tres minutos y agregan algunas gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que decolore la mezcla); la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente luego de agregarle nuevamente algunas gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente se le añade 1ml de fushina bisulfatada (Reactivo de Schiff), con lo cual se produce un intenso color violeta en caso de positivo.

2. Reacción de Rimini 3. A 5 ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de fenilhidracina al 4 %, 4 gotas de solución de nitroprusiato de sodio al 2.5% recién preparado y 1ml de solución de hidróxido de sodio, se produce una coloración azul intensa. 1. Con la Fenilhidracina En un medio fuertemente acidificado con ácido clorhídrico a una pequeña cantidad de muestra se agrega un pedacito de cloruro de fenil hidracina, 2-4 gotas de solución de ferricianuro de potasio al 5 – 10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12% se obtiene una coloración rojo grosella. 2. Reacción de Marquis

Se toma 1ml de destilado y se agregan 5ml de ácido sulfúrico concentrado, se agita luego con una solución sulfúrica de morfina (0.2 gr de cloruro de morfina en 10ml de ácido sulfúrico concentrado), se obtiene enseguida o después de algún tiempo un color violeta. 3. Con el Ácido Cromotrópico Con este ácido en un medio fuertemente acidificado con ácido sulfúrico, el formaldehido produce una coloración roja después de calentarla ligeramente. 4. Reacción de Hehner Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros de leche, se estratifica con ácido sulfúrico concentrado al que se le han agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de cloruro férrico en 500ml de ácido sulfúrico); en caso positivo, en la zona de contacto se produce un color violeta o azul violeta.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA I INTOXICACIÓN POR METANOL CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A” ESTUDIANTE: LENIN ÁLVAREZ CHUNCHO DOCENTE: Bioq Farm. CARLOS GARCIA

CLASE N°5

FECHA: LUNES 31 DE OCTUBRE DE 2016

31/10/2016

2016 - 2017 MACHALA - EL ORO – ECUADOR

INTOXICACION POR METANOL

El metanol (CH3OH) es un líquido incoloro y volátil a temperatura ambiente. Por sí mismo es inofensivo, pero sus metabolitos son tóxicos. Fuentes de exposición. Tiene una amplia utilización industrial como disolvente, utilizándose en la fabricación de plásticos, material fotográfico, componentes de la gasolina, anticongelantes, líquido limpia cristales, líquido para fotocopias, limpiadores de hogar. La intoxicación se produce generalmente por ingesta accidental o intencionada. También se han dado casos de intoxicación por adulteración de bebidas alcohólicas.

Toxicocinética. Cuando se ingiere, se absorbe rápidamente a partir del tracto gastrointestinal, y los niveles en la sangre alcanzan su pico a los 30-60 minutos de la ingestión, dependiendo de la presencia o ausencia de comida. La intoxicación usualmente se caracteriza por un periodo de lactancia (40 minutos a 72 horas), durante el cual se observan síntomas. Esta fase se sigue de acidosis con anión gap elevado y de síntomas visuales. Mecanismo de acción. El metanol se absorbe por vía oral a través de la piel, y por vía respiratoria. Su volumen de distribución es de 0.6 L/Kg. Se distribuye en el agua corporal y es prácticamente insoluble en la grasa. El hígado lo metaboliza en su mayor parte a través del alcohol-deshidrogenasa, hacia formaldehido, que es rápidamente convertido a ácido fórmico por el aldehído-deshidrogenasa, el cual es finalmente oxidado a dióxido de carbono.

CUADRO CLÍNICO, puede ser precoz, o retrasarse hasta 24 horas, si se han ingerido también alimentos. Los principales signos y síntomas son: a. Perdida de agudeza visual con edema de papila. Además, puede aparecer nistagmus, es de lado a lado, pero a veces es de arriba abajo o en forma circular: es un movimiento rotario, incontrolable) y alteración de los reflejos pupilares. Asimismo, puede desarrollarse pérdida de visión y ceguera irreversible por atrofia del nervio óptico. b. Taquipnea mediada por acidosis y parada respiratoria súbita. c. Síntomas digestivos como dolor abdominal, anorexia, náuseas y vómitos, acompañados, a veces, de aumento de transaminasas y enzimas pancreáticos. d. Síntomas neurológicos que van desde la confusión hasta el coma profundo, convulsiones, cefalea, vértigo, infarto de ganglios basales, etc. e. Alteraciones hemodinámicas como bradiarritmias, hipotensión, y depresión miocárdica.

f. La acidosis metabólica es un hallazgo constante en todos los casos graves, y se debe principalmente al ácido fórmico. También está aumentado el anión gap.

Reconocimiento en medios biológicos Las reacciones particulares para reconocer al metanol como tal, prácticamente no existe por lo que es necesario en el respectivo aldehído, con tal propósito. Este se consigue mediante un sencillo método que consiste calentar al rojo una lámina de cobre (exenta de grasa y otras impurezas) e introducirla en el destilado, repitiéndose la operación hasta cuando la lámina comienza a desprender pequeñas partículas color gris en el destilado, lo cual nos indica que hemos conseguido el propósito de transformar el metanol en metanal. En consecuencia, las reacciones que se practican son las mismas que se realizan para el reconocimiento de formaldehído, así:

1. Reacción de Schiff.- Se produce color violeta 2. Reacción de Rimini.- Origina color azul intenso. 3. Con la fenil hidracina.- Da color rojo grosella. 4. Reacción de Marquis.- Se obtiene un color violeta. 5. Con el ácido cromotrópico.- Da color rojo. 6. Reacción de Hehner.- Se produce color violeta o color rojo violeta.

NIVELES DE TOXICIDAD: LDLo (oral en humanos): 4.28 mg/Kg LD50 (oral en ratas): 5628 mg/kg LC50 (inhalado en ratas): 64000 ppm/4h LD50 (en piel con conejos): 15800 mg/kg Niveles de irritaciรณn a piel de conejos: 500 mg/24 h, moderada. Niveles de irritaciรณn a ojos de conejos: 40 mg, moderada.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA I INTOXICACIÓN POR CLOROFORMO Y CETONAS CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A” ESTUDIANTE: LENIN ÁLVAREZ CHUNCHO DOCENTE: Bioq Farm. CARLOS GARCIA

CLASE N°6

FECHA: LUNES 7 DE NOVIEMBRE DE 2016

7/11/2016

2016 - 2017 MACHALA - EL ORO – ECUADOR

INTOXICACION POR CLOROFORMO

El cloroformo es el triclorometano (CHCl3). Inicialmente se empleó como agente anestésico, pero poco después se abandonó este uso por su gran toxicidad hepática y renal. Es un líquido incoloro y no inflamable, de olor y sabor dulzón, extremadamente volátil y muy liposoluble.

Fuentes de exposición Está disponible como disolvente en laboratorios y en la industria química.se ha prohibido su uso como sustancia aromática en pastas de dientes y otros productos como resultado de su efecto carcinogénico en animales después de exposiciones crónicas. La intoxicación aguda y crónica puede ocurrir por exposición a sus vapores.

Toxico cinética y mecanismo de acción El cloroformo es un anestésico potente y origina una profunda depresión del SNC. Entra en el organismo por víarespiratoria, digestivodérmico. En humanos puede producir la muerte con la ingestión oral de tan solo 10ml .exposiciones prolongadas o repetidas a los vapores pueden producir hepatotoxicidad, severa que se característica por necrosis centrolobular. Asimismo se ha descrito degeneración grasa del hígado, el riñón el corazón. El mecanismo de lesión parece ser la oxidación a nivel hepático del cloroformo a fosgeno a través del sistema microsomal. También se forma fosgeno cuando los vapores de cloroformo se exponen al calor de una llama. El fosgeno inhalado se convierte

en ácido hidroclorhidrico y dióxido de carbono cuando reacciona con el agua en el alveolo; y el ácido produce edema pulmonar.

Reacciones en medio biológico El material de la investigación se somete a destilación con arrastre de vapor en medio acido tartárico, y en el destilado se realiza las reacciones de identificación. 1.-En el fondo de un tubo de ensayo se mezclan unas cuantas gotas de cloroformo con otras tantas de alcohol de 95ª que contiene un poco de nitrato de plata, se inflama la mezcla y se observa que

esta arde con un llama bordeada de verde y que el ácido clorhídrico formado reacciona con el nitrato de plata disuelto originando un precipitado de cloruro de plata. Reacción de Dunas.- al adicionar unas gotas de destilado que contiene cloroformo a unos mililitros de potasa alcohólica (proporción 1:10), se originan formiatos y cloruro de potasio.

CHCl3 + 4 KOH

ClK + HCO2K + H 2 O

Se neutralizan la mezcla, y se separan en dos porciones a una porción se le agrega percloruro de hierro produciendo un color rojo en frio o un precipitado en caliente. A la otra porción se le agrega solución de nitrato de plata produciéndose un precipitado de cloruro de plata que se disuelve en amoniaco diluido. Reacción de Lustgarten.- al calentar la muestra con unos miligramos de beta naftol y una solución alcohólica concentrada de potasa (preferentemente un trozo de potasa y algunas gotas de alcohol), se obtiene un franco color azul.

Si se sustituye el B-naftol por timol el color es Amarillo as o menos oscuro; con resorsinol la coloración roja – violáceo y con la piridina rojo.

Reacción de fujiwara.-En un tubo de ensayo, se vierte 2ml de lejía de sosa 1:2 con una capa de 2mm de piridina y luego la muestra que contiene el cloroformo; se agitan, podemos por unos instantes en baño de María y se deja en reposo; se convierte en una materia coloreada que varía del rosa al rojo vivo, soluble en piridina .Esta reacción sensible para unos pocos microgramos de cloroformo y es aplicable en la orina de algún sujeto que haya absorbido de 15-20 g de agua clorofórmica. Reacción de roseboom.- se disuelve un pequeño cristal de yodo en la solución muestra y se agregan unos pocos miligramos de clorhidrato de piperacina ; si el cloroformo está presente en la muestra, la coloración violeta inicial cambia a amarilla rojiza al disolverse el alcaloide. Reacción de Benedict.- si la solución muestra contiene cloroformo, reduce el reactivo de Benedict, y de acuerdo a la concentración del toxico puede producirse una gama de colores que van desde el verde, amarillo, naranja o rojo ladrillo.

Efectos Potenciales de Salud  Inhalación: Actúa como anestésico relativamente potente. Irrita el tracto respiratorio y produce efectos en el sistema nervioso central, incluyendo dolor de cabeza, somnolencia, mareos. La exposición a altas concentraciones puede resultar en inconsciencia e inclusive muerte. Puede causar daño hepático y desórdenes sanguíneos. La exposición prolongada puede llevar a la muerte debida una frecuencia cardíaca irregular y desórdenes renales y hepáticos.  Ingestión: Causa quemaduras severas de boca y garganta, dolor pectoral y vómitos. Grandes cantidades pueden causar síntomas similares a los de la inhalación.  Contacto con la Piel: Causa irritación cutánea causando enrojecimiento y dolor. Elimina los aceites naturales. Puede ser absorbido a través de la piel.  Contacto con los Ojos: Los vapores causan dolor e irritación ocular. Las salpicaduras pueden causar severa irritación y posible daño ocular.  Exposición Crónica: La exposición prolongada o repetida a los vapores puede causar daño al sistema nervioso central, corazón, hígado y riñones. El contacto con el líquido elimina las grasas

y puede causar irritaciรณn crรณnica de la piel con grietas y resequedad y la correspondiente dermatitis. Se sospecha que el cloroformo es un carcinรณgeno en humanos.

INTOXICACIÓN POR CETONA

ORIGEN HISTÓRICO Las cetonas se encuentran distribuidas en la naturaleza más que todo en los vegetales. En la década de 1850, el profesor químico Alexander Williamson, preparó cetonas a raíz de la destilación de sales de calcio de ácidos orgánicos, logrando las primeras indicaciones sobre los mecanismos de una reacción.

USOS GENERALES Se aprovechan las fortalezas de las cetonas para darles los siguientes usos: -

El principal está en la acetona (propanona), que se utiliza como disolvente de lacas y resinas.

Se consume comúnmente para la producción del plexiglás, y en la elaboración de resinas epoxi

y poliuretanos.

También se utiliza la metil etil cetona y la ciclohexanona para la obtención del caprolactama,

que es utilizado en la producción del Nylon 6. -

Algunas cetonas de origen animal se utilizan como fijadores, para potenciar los aromas y evitar

su rápida evaporación. IMPACTO AMBIENTAL: Se encuentra en forma natural en plantas, árboles y en las emisiones de gases volcánicos o de incendios forestales, y como producto de degradación de las grasas corporales. También se encuentra presente en los gases de tubos de escape de automóviles y en humo de tabaco. Los procesos industriales aportan una mayor cantidad de acetona al medio ambiente que los procesos naturales. Si se derrama en el suelo, la acetona se volatiza y se filtra en el suelo. Puede biodegradarse fácilmente por microorganismos y es evidente que no permanece en los suelos ni se acumulan en animales. Si es liberada en el agua, se deshará probablemente, su promedio de vida en agua antes de volatizar es de 20 horas. Cuando su destino es el aire, la luz solar u otras sustancias en el aire degradan aproximadamente la mitad de la acetona, con un promedio de vida de 22 días.

Daños a la salud Si una persona se expone a la acetona, ésta pasa a la sangre y es transportada a todos los órganos en el cuerpo. Pero si la cantidad que se respira son altos niveles de acetona produce un intoxicación aguda y la irritación de la nariz, la garganta, los pulmones y los ojos; dolores de cabeza; mareo; confusión; aceleración del pulso; efectos en la sangre; náuseas; vómitos; pérdida del conocimiento y posiblemente coma. Además, puede causar acortamiento del ciclo menstrual en mujeres. Al contacto con la piel en forma líquida sobre la piel puede causar dermatitis.

DATO CURIOSO:

Los efectos de exposiciones prolongadas de cetonas sobre la salud se conocen principalmente debido a estudios en animales. Las exposiciones prolongadas en animales produjeron daño del riñón, el hígado y el sistema nervioso, aumento en la tasa de defectos de nacimiento, y reducción de la capacidad de animales machos para reproducirse. No se sabe si estos mismos efectos pueden ocurrir en seres humanos. Según el INSHT (documento se recogen los Límites de Exposición Profesional para Agentes Químicos adoptados por el Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo (INSHT) para el año 2009), la acetona tiene un Valor Límite Admitido de 500 ppm ó de 1210 mg/m3.

SEGUNDO HEMISEMESTRE

El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora solo en Michigan.

Aplicaciones y Efectos del Cobre sobre la salud El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en

las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido. El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar salud.

problemas de

Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición. La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.

Las reacciones que se practican luego de destruir la materia orgánica son: 1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3)

Cu2Fe(CN)6 + KNO3

2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3

Cu(NH3)4 . (NO3)2

3. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH C6H5-CHOH + Cu(NO3)2

C6H5-C=N-O C6H5-C-N-O

+ 2HNO3 4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I35. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos

exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa (NO3)Cu + 3CNNa

(CN)2Cu + NO3- + Na+ [Cu(CN)3]= + 3Na+

6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 (NO3)2Cu +3 NH3

Cu(OH)NO3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O

7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados. Cu++ + 2OH

Cu(OH)2

8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos . (NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H 9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por

formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio. (NO3)Cu + Tri yoduros

Es un metal plateado, maleable, que se oxida fácilmente, a temperatura ambiente, cambiando de color a un gris más opaco, y es resistente a la corrosión. Se encuentra en muchas Reaciones y se usa para recubrir otros metales protegiéndolos de la corrosión.

Usos Se usa como protector del cobre, del hierro y de diversos metales usados en la fabricación de latas de conserva. También se usa para disminuir la fragilidad del vidrio. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes, dentífricos y pigmentos. Se usa para realizar bronce, aleación de estaño y cobre. Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Se usa en aleación con plomo para fabricar la lámina de los tubos de los órganos musicales. Tiene utilidad en etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa como material de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de determinados aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño también se utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un

opacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que en baja temperatura. Es usado también en el sobretaponado de botellas de vino, en forma de cápsula. Su uso se extendió tras la prohibición del uso del plomo en la industria alimentaria. España es uno de los mayores fabricantes de cápsulas de estaño.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA I INTOXICACIÓN PRODUCIDA POR ZINC, COBALTO Y ALUMINIO CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A” ESTUDIANTE: LENIN ÁLVAREZ CHUNCHO DOCENTE: Bioq Farm. CARLOS GARCIA

CLASE N°10

FECHA: LUNES 12 DE DICIEMBRE DE 2016

12/12/2016

2016 - 2017 MACHALA - EL ORO – ECUADOR

ZINC Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, a diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en

forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores. El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar artículos industriales, tales como pintura, tintes, pomadas y más. Dónde se encuentra  Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas  Revestimiento de protección contra el moho  Suplementos de vitaminas y minerales  Cloruro de zinc

    

Óxido de zinc (relativamente inofensivo) Acetato de zinc Sulfato de zinc Metales galvanizados calentados o fundidos vapores de zinc).

(liberan

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: El material a examinarse es sometido a la destrucción de la materia orgánica, y en el líquido filtrado, se realizan las reacciones para identificarlo. 1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.

ZnCl2 + NaOH Zn(OH)2 + 2NaOH

Zn (OH)2 + 2ClNa Na2ZnO2 + 2H2O

2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas ++ zinc amoniacales Zn

+ NH4OH

Zn(OH)2

Zn (OH)2 + NH4OH

Zn(NH3)6

3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2

Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. ZnCl2 + S(NH4)2

SZn + 2NH4Cl

5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.

OH +

SH2

SZn

COBALTO El elemento químico metalico. Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y forma,aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el 0.02% del niquel. El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a la corrosión, aun a temperaturas elevadas. Entre sus aplicaciones comerciales más importantes están; la preparación de aleaciones para uso a temperaturas elevadas, aleaciones magneticas, aleaciones para máquinas y herramientas, sellos vidrio a metal y la aleación dental y quirúrgica. Las plantas y los animales necesitan cantidades pequeñas de cobalto. Su isotopo radiactivo producido artificialmente, cobalto-60, se utiliza mucho en la industria, la investigación y la medicina.

Efectos del Cobalto sobre la Salud El cobalto esta ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuestos a el por respirar el aire, beber agua y comer alimentos que contengan Cobalto. El cobalto cutáneo con suelo o agua que contengan Cobalto puede también aumentar la exposición. Estas son algunas de las funciones más importantes que el cobalto realiza en el organismo: Es necesario para la estimulación y el buen funcionamiento de las células rojas. Puede ayudar a reducir los niveles de azúcar en sangre. Es necesario para que la vitamina B12 desempeñe sus funciones en nuestro organismo. Interviene en el metabolismo del hierro y hematopoyesis (formación de los glóbulos sanguíneos) por estimulación de los reticulocitos en las anemias ferropénicas. Síntesis de la timidina que compone el ADN.

Síntesis de la colina y la metionina, factores lipótropos (capaces de fijarse de forma selectiva sobre el tejido adiposo) y hepatoprotectores (protectores del hígado). Su déficit puede provocar: Estas son algunas de las enfermedades que puede causar su deficiencia: 

Alteraciones en las células rojas de la sangre.



Trastornos hepáticos.



Anemias.



Falta de crecimiento.



Problemas neurológicos.



La carencia de cobalto en la dieta produce déficit de vitamina B12 que provocará anemia perniciosa.

. Causas que favorecen su deficiencia: 

Mala absorción de vitamina B12.



Alimentación vegetariana.

Reacciones de Reconocimiento

1. Con los álcalis causticos.- este metal reacciona frente al Hidroxido de Sodio formando un precipitado azul debido a la formación de una sal básica que por el calor y el exceso de reactivo se transforma en Co(OH)2 de color rosa, el cual es insoluble en exceso de reactivo, y por oxidación se vuelve color pardo. Es soluble frente a las sales amoniacas y en acidos minerales. El Co(OH)2 es oxidado por el oxigeno de aire transformándose en Co(OH)3 de color pardo y finalmente negro.

2. Con el NH4OH.- con este reactivo, y en ausencia de sales amoniacas provoca un precipitado color azul, el mismo que es soluble en exceso de NH3 produciendo un color pardo-amarllento por formación de un compuesto complejo.

3. con el SH2.- a una pequeña porción de muestra alcalinizada con NH3, se le hace pesar una corriente de SH2, precipita completamente el SCo de color negro, fácilmente soluble por el NO3H concentrado y caliente. 4. Con el Fe(CH)6K4.- Con este reactivo, el cobalto origina un precipitado verde de Fe(CN)6Co2, escasamente soluble en ClH diluido. 5. Con el NO2K.las soluciones concentradas de Cobalto, en un medio acidificado con CH3-COOH,reaccionan con el NO2K dando un precipitado amarillo de Co(NO2)6K3, el mismo que es insoluble en exceso de reactivo, pero algo soluble en agua.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA I INTOXICACIÓN PRODUCIDAD POR ÁCIDO SULFURICOÁCIDO NÍTRICO. CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A” ESTUDIANTE: LENIN ÁLVAREZ CHUNCHO DOCENTE: Bioq Farm. CARLOS GARCIAFECHA: LUNES 19 DE DICIEMBRE DE 2016

CLASE N°11 19/12/2016

2016 - 2017

MACHALA - EL ORO – ECUADOR

ÁCIDO SULFURICO PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS Líquido denso, aceitoso, inodoro e incoloro con baja presión de vapor. Las impurezas le confieren una coloración pardusca. Es soluble en agua, aunque la adición de agua puede producir una reacción violenta y exotérmica. Como es de naturaleza higroscópica, el tamaño de las partículas de aerosol está influenciado por la humedad. El ácido concentrado es corrosivo para metales y no es inflamable.

Factor de conversión (20ºC y 101,3kPa): 1 ppm = 4,07 mg/m3 Peso molecular: 98,08 Fórmula molecular: H2SO4 Solubilidad: soluble en agua y alcohol etílico Punto de ebullición: 338ºC (98%) (El H2SO4 puro anhidro se descompone a 340ºC)Punto de fusión: 10,3ºC Presión de vapor: < 0,001 torr (0,13Pa) a 20°C Densidad de vapor: 3,4 veces la del aire

ACIDO NÍTRICO

PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS El ácido nítrico es un líquido transparente incoloro o amarillento con un olor asfixiante característico. En aire húmedo forma vapores blanquecinos, que contienen 0,1% – 0,4% de NO2 y si se calienta o está en presencia de luz, se descompone de inmediato en ácido nítrico fumante rojo, que contiene 8% - 17% de NO2.

Factor de conversión (20 o C, 101 kPa): 2,62 mg/m3 = 1ppm Peso molecular: 63,01 Fórmula molecular: HNO3 Solubilidad: soluble en agua en cualquier proporción y cantidad. Punto de fusión: –41,6 o C Punto de ebullición: 83 o C Presión de vapor: 6,2 kPa a 20 o C Densidad: – Límite de explosividad: – Umbral de olor: 0,3 y 1 ppm (0,75-2,5 mg/m3

USOS MÁS FRECUENTES El ácido nítrico se forma como producto de la reacción entre el agua y el dióxido de nitrógeno de diversas fuentes naturales y del ambiente. El ácido nítrico es uno de los principales ácidos industriales. Se emplea en la fabricación de fertilizantes y en los procesos de ataque quí- mico, baño de inmersión, recubrimiento electrolítico y grabado. La exposición al ácido nítrico se produce también indirectamente por la exposición al dióxido de nitrógeno, uno de los

principales contaminantes atmosféricos, que se transforma lentamente en ácido nítrico en el entorno acuoso del tracto respiratorio superior.

INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA No hay datos disponibles sobre la absorción, distribución, biotransformación o eliminación del ácido nítrico. El ácido nítrico es un ácido mineral fuerte con potentes propiedades oxidantes. Provoca quemaduras en la piel y los ojos, y tiñe los tejidos de color amarillo a causa de una reacción xantogénica. La exposición a una baja concentración de ácido nítrico provoca irritación leve de los ojos y la garganta, una tos seca y tirantez torácica. En un antiguo experimento en seres humanos, Diem (1907) determinó que los vapores de ácido nítrico calentado, en concentraciones de 11,5–12,2 ppm (30-

32 mg/m3 ) no podĂan inhalarse durante mĂĄs de una hora sin causar efectos sobre la salud de las personas.

GRACIAS

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA I TOXICOS ORGANICOS FIJOS CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A” ESTUDIANTE: LENIN ÁLVAREZ CHUNCHO DOCENTE: Bioq Farm. CARLOS GARCIA

CLASE N°12

FECHA: LUNES 9 DE ENERO DE 2017

9/01/2016

2016 - 2017 MACHALA - EL ORO – ECUADOR

TÓXICOS ORGANICOS FIJOS

Los tóxicos orgánicos fijos son compuestos orgánicos que no se pueden obtener por destilación, entre ellos encontramos todos los fármacos, drogas de abuso, los plaguicidas y una gran cantidad de sustancias utilizadas

síntesis

química

y en

industria

alimentaria, pueden ser de carácter ácido, neutro y básico.

CLASIFICACIÓN DE LOS TÓXICOS ORGÁNICOS FIJOS ● Pueden ser Ácidos: Pueden ser débiles (por ejemplo: marihuana y barbitúricos) o fuertes (por ejemplo: salicilatos) (MEDINA,2013). ● Pueden ser Básicos: Son extraíbles con disolventes orgánicos en medio básico (por ejemplo: (estricnina, benzos y antidepresivos tricíclicos, etc.). Fármacos: Anfetaminas, Carbamacepinas, Fenotiazinas, Butirofenonas, Cumarinas, Meprobamato, Glutetimida, Hidantoína y sus metabolitos. ● Drogas de abuso en muestras biológicas: Opioides, Cannabinoides, Cocaína; todos ellos con sus respectivos metabolitos. Plaguicidas: Piretroides.

Carbámicos,

Organofosforados,

Organoclorados

● Otros: Como origen vegetal por ejemplo: glucósidos, aceites esenciales y alcaloides.

INTOXICACIÓN POR T.O.F. ÁCIDOS

El abuso de drogas ha aumentado globalmente especialmente a los jóvenes siendo la droga más consumida el cannabis BARBITÚRICOS: Las principales intoxicaciones suelen estar en relación con la toma de pentobarbital, secobarbital, amobarbital, siendo menos frecuentes los casos de toxicidad debidos a tiopental, barbital y pentobarbital., dosis letal es de 3 a 6 gr. SALICILATOS: se emplean desde hace más de cien años como analgésicos, antipiréticos y antiinflamatorios. El ácido acetilsalicílico es el más usado, la dosis tóxica por ingesta es mayor de 150 mg/kg. INTOXICACIÓN POR T.O.F BÁSICOS BENZODIACEPINAS: Son los psicofármacos más prescritos de los agentes

tóxicos, estos actúan sobre el SNC causando efectos sedantes, hipnóticos, ansiolíticos, anticonvulsivos, y miorrelajante, el nivel de toxicidad es muy alto por vía oral son leves o moderados como el Triazolam 5 mg, Flunitrazepam 20 mg, Nitracepam 50 mg, Loracepam 100 mg, Diazepam 500 mg. ANTIDEPRESIVOS TRICÍCLICOS (ADT): Tienen una enorme trascendencia terapéutica y sobre todo toxicológica son utilizados en el tratamiento de la depresion, dolor neuropatico, migraña y deficits de hiper-reactividad, las intoxicaciones graves aparecen con dosis ingeridas mayores de 20 mg/ Kg y las motales dosis son las superiores a lso 40-50 mg/Kg. INTOXICACIÓN POR FÁRMACOS ANFETAMINAS: Son los fármacos estimulantes, del SNC sus síntomas pueden ser agitación, dolor torácico, coma o insensibilidad, ataque cardíaco, dificultad respiratoria, convulsiones, temperatura corporal muy alta, daño al riñón y posiblemente insuficiencia renal, su dosis habitual es de 5-20 mg la dosis letal es de 750 mg. CARBAMAZEPINA (CMZ): Es un agente psicótropo ampliamente utilizado como anticomicial en adultos y niños así como en el tratamiento de neuralgias,

síndromes dolorosos crónicos, demencias y trastornos afectivos(6). La dosis no debe exceder de 1,000 mg/día en niños de 12 y de 1,200 mg/día en pacientes mayores en casos se ha usado dosis de hasta 1,600 mg en adultos.

FENOTIAZINAS: Estas drogas son antagónicas de algunos neurotransmisores como dopamina, acetilcolina y los receptores alfaadrenérgicos. Dosis letal de 15150 mg/kg de peso. BUTIROFENONAS: Se usan para tratar la esquizofrenia, algunos estados de agitación, pánico, tartamudez y ansiedad, sus síntomas pueden deprimir al SNC, disminuyen las emociones, antiemético, anticolinérgico, antiadrenérgico, antihistamínico, disminuye la liberación de la hormona del crecimiento, la dosis media es de 15 mg/día y no se deben sobrepasar los 100 mg/día. INTOXICACIÓN POR DROGAS DE ABUSO En estos grupos los principales tóxicos son los opioides que son sustancias psicoactivas como la morfina, heroína, tramadol, oxicodona y la metadona. Se trata de sustancias con una serie de síntomas perjudiciales para las personas

como una accion depresora y analgesica sobre el SNC con capacidad de generar tolerancia y dependencia por lo que al suspender o disminuir su administración se presenta un síndrome de abstinencia. PLAGUICIDAS :Los plaguicidas son una de las familias de productos químicos más ampliamente empleadas por el hombre se han usado sobre todo para combatir plagas por su acción sobre las cosechas o como vectores de enfermedades transmisibles, los plaguicidas pueden clasificarse en función de su empleo como insecticidas, fungicidas, herbicidas y raticidas o también parte de su familia química como los organoclorados.

GRACIAS

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA I TOXICOS DE LOS ALIMENTOS CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A” ESTUDIANTE: LENIN ÁLVAREZ CHUNCHO DOCENTE: Bioq Farm. CARLOS GARCIA FECHA: LUNES 9 DE ENERO DE 2017 2016 - 2017 MACHALA - EL ORO – ECUADOR

CLASE N°13 16/01/2016

La toxicología de alimentos se refiere al conocimiento de la naturaleza, origen y formación de sustancias presentes en los alimentos que producen efectos adversos a la salud humana. Al tener la capacidad de seleccionar con criterio la metodología adecuada para el aislamiento y detección de residuos tóxicos en alimentos e interpretar el significado de la presencia de residuos tóxicos se pueden conocer las diferentes formas de prevención tendientes a minimizar los niveles de sustancias tóxicas en los mismos

ALGUNOS TIPOS DE TOXICIDAD Yuca: cianogénicos Habas: fabismo Clara de huevo: biotina proteína Avidina: antiproteina Tiamina Vit B: antivitamina B Peces fogo: tetradoxina Trucha: aflatoxinas Pollos: presencia de arsénico- jugo manzana. Hojas de vegetales Biosfenol A: presente en todo tipo de material plástico. Ftalatos: presente en empaques de comida de microonda Nitritos y Nitratos: se usan en la conservación de embutidos.

ACTIVIDAD COMIDA FAVORITA DE MI COMPAÃ&#x2018;ERO

EL ARROZ CON POLLO SU HOBBI ES CAMINAR DEPORTE FAVORITO NATACION

GRACIAS

CLASE N°14 23/01/2016

INTOXICACION

GRACIAS

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA I PLAGUICIDAS, SUSTANCIAS TERATÓGENAS MUTÁGENAS Y CARCINÓGENAS CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A” ESTUDIANTE: LENIN ÁLVAREZ CHUNCHO DOCENTE: Bioq Farm. CARLOS GARCIA FECHA: LUNES 9 DE ENERO DE 2017 2016 - 2017 MACHALA - EL ORO – ECUADOR

CLASE N°15 30/01/2016

• Teratología (del griego Tératos Monstruo) es la ciencia que estudia las causas de los trastornos. Los trastornos congéneticos son la causa principal de mortalidad infantil. La mayor parte de las malformaciones se producen durante el periodo de embriogénesis durante la tercera a la octava semana de gestación.

CLASIFICACIÓN DE LOS AGENTES TERATOGÉNOS: 1- Agentes Biológicos (infecciosos) 2- Agentes físicos (radiaciones, temperatura) 3- Agentes Químicos (Medicamentos y otras sustancias) 4- Metabolismo maternal (enfermedades maternas)

Agentes infecciosos

Toxoplasmosis

Rubéola

AGENTES FÍSICO

Citomegalovirus

Rayos X

Virus herpes simple

Hipertermia

Agentes químicos

Malformaciones congénictas

Talidomida

Defectos en los miembros, malformaciones cardíacas

Aminopterina

Anencefalia, hidrocefalia, labio leporino y fisura de paladar

Difenilhidantoína (Fenitoína)

Sindrome de hidantoína fetal: defectos faciales retardo mental

Acido valproico

Defectos del tubo neural, anomalías cardiacas, urogenitales y esqueléticas

Trimetadiona

Fisura de paladar, defectos cardiacas anomalías urogenitales y esqueléticas

Litio

Malformaciones cardiacas

Anfetaminas

Labio leporino y fisura de paladar defectos cardiacos.

METABOLISMO MATERNAL

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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA TOXICOLOGÍA I PRÁCTICA DETERMINACION CUALITATICA DE CIANURO (CN) EN ALIMENTO (YUCA) CURSO: OCTAVO SEMESTRE “A” ESTUDIANTE: LENIN ÁLVAREZ CHUNCHO DOCENTE: Bioq Farm. CARLOS GARCIA FECHA: LUNES 6 DE FEBRERO DE 2017 2016 - 2017 MACHALA - EL ORO – ECUADOR

CLASE N°16 06/02/2017

El cianuro, como sustancia química tóxica presente en la naturaleza

puede

ser

letal

ciertas

cantidades

concentradas. Según explica el Centro de Control y la Prevención de Enfermedades de Estados Unidos (CDC, por sus siglas en inglés), puede existir de varias formas: como un gas incoloro como el cianuro de hidrógeno (HCN), o el cloruro de cianógeno (ClCN), o estar en forma de cristales como el cianuro de sodio (NaCN) o el cianuro de potasio (KCN).

¿Dónde se encuentra el cianuro y cómo se utiliza? El sitio del CDC explica que además de estar presente en algunas plantas y alimentos, fumar cigarrillo o inhalar su humo es probablemente una de las mayores fuentes de exposición al cianuro entre personas que no trabajan en industrias que utilizan materiales relacionados con el mismo. También está presente en los gases de combustión que desprenden los autos y colectivos, y en los productos de combustión de los materiales sintéticos como los plásticos.

¿Cuál es la toxicidad según normas internacionales del Cianuro? La inhalación de 2.000 partes por millón de cianuro hidrogenado puede ser fatal en tan solo un minuto. El valor LD50 por ingestión del cianuro de hidrógeno es de 50-200 miligramos, o de 1-3 miligramos por kilo de peso. En contacto con la piel normal, el valor LD50 es de 100 miligramos por kilo de peso.

GRACIAS

SEGUNDO HEMISEMESTRE

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

DIARIOS DE CAMPO #9

UNIDAD 2 SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES TEMA: INTOXICACION PRODUCIDAD POR COBRE Y ESTAÑO FECHA: Lunes 5 de Diciembre de 2016 OBJETIVOS:  Establecer las definiciones básicas del cobre y estaño, conocer las características en

las personas tras la intoxicación por cobre y estaño.

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

DIARIOS DE CAMPO #10

UNIDAD 2 SINTOMATOLOGÍA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES, SINDROME TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES TEMA: Intoxicación producidas por, zinc cobalto y aluminio FECHA: Lunes 12 de Diciembre de 2016 OBJETIVOS:  Establecer

las definiciones básicas del zinc cobalto y aluminio , conocer las características en las personas tras la intoxicación por zinc cobalto y aluminio . AGENTE TÓXICO

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

DIARIOS DE CAMPO #11

UNIDAD 3ÁCIDOS Y ALCALIS CAUSTICOS TEMA: INTOCICACION PRODUCIDAD POR ÁCIDO SULFURICO- ÁCIDO NÍTRICO. FECHA: Lunes 19 de Diciembre de 2016 OBJETIVO:  Establecer

las definiciones básicas del zinc cobalto y aluminio , conocer las características en las personas tras la intoxicación por zinc cobalto y aluminio

Líquido denso, aceitoso, inodoro e incoloro con baja presión de

vapor. Las impurezas le confieren una coloración pardusca.

ÁCIDO

NÍTRICO

La exposición a una baja concentración de ácido nítrico provoca irritación leve de los ojos y la garganta, una tos seca y tirantez torácica. En un antiguo experimento en seres humanos, Diem (1907) determinó que los vapores de ácido nítrico calentado, en concentraciones de 11,5–12,2 ppm (30-32 mg/m3 )

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

DIARIOS DE CAMPO #412

UNIDAD 4TÓXICOS ORGANICOS FIJOS TEMA: Definición, clasificación, ventajas, desventajas, y daños que provocan este tipo de tóxicos en el organismo FECHA: Lunes 9 de Enero de 2017 OBJETIVO: Establecer las definiciones de los tóxicos orgánicos fijos, conocer sus características en las personas tras la intoxicación por tóxicos orgánicos fijos.

Generalidades

son compuestos orgánicos que no se pueden obtener por destilación, entre ellos encontramos todos los fármacos, drogas de abuso, los plaguicidas y una gran cantidad de sustancias utilizadas en síntesis química y en industria alimentaria,

Vías de Absorción

Respiratoria -Piel -Digestiva

clasificacion: Por ácidos Por básicos Por farmacos Drogas de abuso Plaguicidas otros

La mayoría de estos tóxicos sufren profundos cambios metabólicos en el organismo y en consecuencia pueden aparecer en los fluidos o tejidos en su forma original o como productos de biotransformación (metabolitos) libres o conjugados o en diferentes compuestos ( ácido glucurónico, sulfatos y aminoácidos). Los efectos adversos que pueden llegar a derivarse del manejo de sustancias químicas peligrosas puede ser como el envenenamiento y provocar enfermedades diversas que ocurren tanto en humanos como en especies de la flora y fauna que se han expuesto en forma significativa a dichas sustancias, como el deterioro de la calidad del aire, agua, suelos y alimentos, pero sobre todo los accidentes que involucran explosiones, incendios, fugas o derrames.

PRIMER HEMISEMESTRE

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

PRÁCTICA N° BF.5.09-01 TEMA DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR METANOL

CALIFICACIÓN

1. DATOS INFORMATIVOS: ALUMNO: Lenin S. Álvarez Chuncho. CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: 8vo Semestre Paralelo “A” FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 31/10/2016 DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc.

Animal de Experimentación: Rata wistar Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 10ml de Alcohol Metílico.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:

El metanol (CH3OH) es un líquido incoloro y volátil a temperatura ambiente. Por sí mismo es inofensivo, pero sus metabolitos son tóxicos. es un compuesto químico del grupo de los alcoholes, también conocido bajo el nombre de alcohol metílico, siendo, además, el alcohol más sencillo del grupo. Teniendo una estructura química muy similar a la del agua, diferenciándose tan sólo en los ángulos de enlace. Cuando el metanol está a temperatura ambiente, en condiciones normales, se presenta en estado líquido e incoloro, siendo bastante tóxico, e inflamable. Tiene poca viscosidad y posee un

olor característico a frutas bastante penetrable, y perceptible a partir de los 2 ppm. Es un compuesto que puede ser utilizado tanto como disolvente o como combustible, siendo bastante miscible tanto en agua como en otros solventes de tipo orgánico.

3. OBJETIVOS:  Observar la reacción que presenta el cobayo (Rata Wistar) ante la Intoxicación por Alcohol Metílico.  Observar atentamente las reacciones de reconocimiento alcohol metílico en el destilado de las vísceras de la rata Wistar. 4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS:  Materiales de vidrio: Jeringuilla de 10cc Equipo de disección Vaso de precipitación Erlenmeyer Pipetas Agitador Perlas de vidrio Embudo Probeta Espátula Panema Pinza para tubos Guantes de látex Mascarilla Mandil  Sustancias: Cloruro de fenilhidrazina Cloruro férrico Nitroprusiato de sodio Ácido sulfúrico Cloruro fenilhidracina Hidróxido de sodio Ácido clorhídrico Leche Ferricianuro de potasio Sultafo ferroso

 Equipos: Balanza analítica

Campana Baño maría Aparato de destilación  Muestra: Destilado de vísceras de animal de experimentación

5. INSTRUCCIONES: Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

6. PROCEDIMIENTO: 1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica 3. Administrar 10ml de metanol al cobayo por vía intraperitoneal 4. Colocar el cobayo en la panema 5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su muerte. 6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección al cobayo 7. Colocar las vísceras una vez trituradas (picadas lo más finas posibles) en un recipiente adecuado (balón volumétrico). 8. Pesar 2 gr de ácido tartárico y diluirlo en 50 ml de Agua destilada 9. Colocar la solución de ácido tartárico sobre la muestra para acidularla 10. Recoger el destilado de las vísceras en un Erlenmeyer. 11. Realizar las reacciones de identificación.

7. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:

Las reacciones particulares para reconocer al metanol como tal, prácticamente no existen, por lo que es necesario transformarlo en el respectivo aldehído con tal propósito. Esto se consigue mediante un sencillo método que consiste calentar al rojo una lámina de cobre (exenta de grasa y otras impurezas) e introducirla en el destilado, repitiéndose la operación hasta cuando la lámina comienza a desprender pequeñas partículas color gris en el destilado, lo cual nos indica que hemos conseguido el propósito de trasformar el metanol en metanol. En consecuencia, las reacciones que se practican son las mismas que se realizan para el reconocimiento del formaldehido, así: 1. Reacción de Shiff: Se produce color violeta. 2. Reacción de Rimini: Origina color azul intenso 3. Con la fenil hidracina: Da color rojo grosella 4. Reacción de Marquis: Se obtiene un color violeta 5. Con el ácido cromotrópico: Da color rojo 6. Reacción de Hehner: Se produce color violeta o rojo violeta.

8. CONCLUSIONES El metanol es una sustancia muy peligrosa que al ser administrada de una manera inconsciente es muy tóxica y perjudicial para la salud dependiendo de la dosis letal, esto se pone de manifiesto en lo realizado en esta práctica, y con la ayuda de las reacciones de reconocimiento se pudo comprobar la presencia de metanol en estos medios biológicos teniendo en cuenta que las reacciones de reconocimiento de metanol son indispensables para la verificación de una intoxicación y muerte por este tóxico.

9. RECOMENDACIONES Para que la muerte del animal sea de forma rápida debemos de asegurarnos de la pureza del reactivo, así nos aseguramos que la muerta no sea lenta y dolorosa para el animal. Usar siempre mascarilla, para evitar intoxicaciones y otros accidentes laborales que pueda perjudicar al operario de laboratorio

10. BIBLIOGRAFIA

Intoxicación con metanol: MedlinePlus enciclopedia www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm

médica

Quimica.Net. (13 de Febrero de 2014). Recuperado 2 de Noviembre 2016, de http://www.quimica.es/enciclopedia/Metanol%C3%ADdo.html

12.- ANEXOS

PRODUCTO DE USO COMERCIAL QUE CONTIENE METANOL

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD LABORATORIO DE TOXICOLOGIA PRÁCTICA Nº BF. 8.01.02 TEMA DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR MERCURIO 1. DATOS INFORMATIVOS: ALUMNO: LENIN S. ALVAREZ CHUNCHO CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: 8vo Semestre “A” FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 21/11/16 DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. Carlos García Msc.

Animal de Experimentación: Pescado .

2. FUNDAMENTO TEÓRICO El mercurio es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante. El mercurio solido es tan suave como el plomo. El metal y sus componentes son muy tóxicos. El mercurio forma soluciones llamadas amalgamas con algunos metales (por ejemplo: Au, Ag, Pt, U, Cu, Pb, Na y K). El mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio ambiente. Puede ser encontrada en forma de metal, como sales de mercurio o como mercurio orgánico. La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo, aunque hay evidencias de toxicidad con valores de 50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces mayor.

OBJETIVOS  Observar la sintomatología que presenta el pescado tras la intoxicación producida por Mercurio.  Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de mercurio en el destilado de las vísceras del pescado. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS

MATERIALES

EQUIPOS

VIDRIO Vasos de precipitación Pipetas Erlenmeyer Tubos de ensayo Probeta Perlas de vidrio Agitador Embudo

Aparato de destilación Balanza Baño maría Campana

OTROS Guantes Mascarilla Gorro Mandil Aguja hipodérmica 10 mL Cronómetro Estuche de disección Panema Agitador Fosforo

SUSTANCIAS

Cloruro de Estaño Yoduro de Potasio Di Fenil Tio Carbazona Di Fenil Carbazida Sulfuro de Hidrógeno Amoniaco HCl Clorato de potasio

MUESTRA Destilado de vísceras del animal de experimentación.

Pinzas Cocineta Espátula Gradilla

INSTRUCCIONES Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

PROCEDIMIENTO Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse para realizar la disección. Diluir 10g de nitrato de mercurio. Agarrar al animal de experimentación (pescado) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 10g de nitrato de mercurio previamente diluidos. Colocar al animal de experimentación (pescado) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (pescado) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20mL de HCl y perlas de vidrio. Destilar, recoger el destilado en 4g de Clorato de potasio. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones de reconocimientos en medios biológicos.

REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:

Con el Yoduro de Potasio: Al reaccionar una muestra que contenga Hg, frente al Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo a la concentración del toxico) de yoduro mercúrico. Con el Cloruro Estañoso: Al agregar una pequeña cantidad del reactivo a una porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado blanco de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg metálico. 2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4 Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4 HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl Con la Difenil Tio Carbazona: es una reacción muy sencilla para reconocer el Hg; (el reactivo se prepara con 0.012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de Cl4C) se mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo con el cual debe producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se puede calentar ligeramente la mezcla. Con la Difenil Carbazida: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce con el Hg un color violeta o rojo violeta. Con el Sulfuro de Hidrogeno: produce un precipitado negro mercúrico. HgCl2 + H2S SHg + 2HCl Con Amoniaco: si al añadir la solución de NH3 sobre el precipitado este se ennegrece, es señal suficiente para la existencia del mercurio. Hg2Cl2 + 2NH3 HgO + Hg(NH2)Cl + NH4+ + ClGRÁFICOS

Disección del pescado para realizar pruebas. toxicológicas

Triturar un poco de carne y vísceras del pescado para realizar las pruebas. identificación

Cloruro estañoso reacciones identificación.

para de

Reacción positiva mercurio.

para

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS



CON EL CLORURO ESTAÑOSO: Reacción positivo precipitado blanco

Antes

Después

 CON EL YODURO DE POTASIO: Reacción

positivo

precipitado amarillo

Antes

Después

 CON LA DITZONA Y Cl4C Reacción

negativo

no se produjo la coloración anaranjada

Antes

Después

 CON LA DIFENIL CARBAZIDA Reacción

negativo

Antes

no se produjo la coloración violeta

Después

 CON AMONIACO:

Reacción

negativo

Antes

no se ennegreció el precipitado

Después

RESULTADOS OBTENIDOS

REACCIONES DE RECONOCIMIENTOS

RESULTADO

Con cloruro estannoso

Precipitado blanco

+ característico

Con yoduro de potasio

Precipitado rojo a naranja

Con Difenil tio carbazona

Precipitado anaranjado

+ característico

Con Difenil tio carbazida

Precipitado rojo o violeta

+ característico

Con el sulfuro de hidrogeno

Precipitado negro

+ característico

Con amoniaco

Precipitado se ennegrece

+ característico

Negativo

CONCLUSIÓNES Se llevó a cabo la identificación de mercurio a través de la disección de un pescado que es comercializado en las calles céntricas de la ciudad de Machala, y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por mercurio, así mismo mediante las reacciones cualitativas se identifica el mercurio proveniente a partir de la trituración de las vísceras del animal

RECOMENDACIONES Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud.  Realizar la asepsia del área de trabajo.  Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla, zapatones si es necesario.  Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.  Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones.  Tener material para la toma de cada reactivo y evitar contaminación de los reactivos que pueden llevar a un error en las reacciones.

CUESTIONARIO ¿QUÉ ES EL NITRATO DE MERCURIO? A temperatura ambiente, se ve como un sólido incoloro a blanco, ligero olor a ácido nítrico. Se compone de una muy tóxico, peligroso para el medio ambiente.

¿CUÁLES SON LAS PROPIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS?

¿CUALES SON LOS USOS DEL NITRATO DE MERCURIO?

El nitrato de mercurio (II) se utiliza como un reactivo o como un catalizador en la síntesis orgánica debido a su toxicidad, que se utiliza principalmente en el laboratorio o reacciones a pequeña escala. Entre las reacciones son:  La regeneración del grupo carbonilo; mezclado con gel de sílice húmeda, se convierte oximas, hidrazonas, semicarbazonizan en los grupos carbonilo correspondiente, incluso cuando puede haber sido utilizado para proteger el propio grupo carbonilo.  La nitración de los sustratos aromáticos en condiciones más suaves que el uso de mezclas de sulfo-nítrico; por ejemplo para la síntesis de ácido pícrico (función doble de reactivo-catalizador)

 



olefinación de compuestos orgánicos clorados vecinales Reactivo de valoración para verificar la presencia de cloruros en el agua usando como indicador el azul de bromofenol como una alternativa al método argentometrico Mohr. Reactivo para mercurazione (inserción de mercurio sobre un sustrato). Utilizado para la preparación del fulminato de mercurio y como un reactivo para obtener óxidos de mercurio y otras sales de mercurio. En la medicina se puede utilizar como un remedio contra la sífilis; es generalmente un buen antiséptico.

¿CUÁLES SON LOS RIESGOS PARA LA SALUD?

¿PARA QUÉ SE UTILIZA EL MERCURIO EN LA MINERÍA? El mercurio es un insumo para la minería y refinación de otros metales, incluyendo el oro, la plata y el zinc. Sin embargo, la mayor parte de lo utilizado puede ser capturado y reutilizado. El mercurio se usa para concentrar el oro, metal al que queda adherido hasta formar una pesada amalgama que luego se puede separar fácilmente de los otros minerales. Este procedimiento resulta simple, barato, rápido y efectivo para los mineros informales, que no suelen tomar en cuenta las graves consecuencias contaminantes y para su salud.

El mercurio ha sido utilizado en todo el mundo en el proceso de extracción de oro y de plata. Sin embargo, la minería industrial y de gran escala ha reemplazado su uso por el de cianuro, el cual reduce el impacto ambiental y aumenta la eficiencia. En los países en desarrollo la contaminación por mercurio se debe cada vez más a la minería artesanal e ilegal, lo cual es una preocupación actual y creciente.

BIBLIOGRAFÍA Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España WEBGRAFÍA http://www.miningfacts.org/Ambiente/Es-necesario-utilizar-mercurio-en-la-actividadminera/ http://it.wikipedia.org/wiki/Nitrato_mercurico

Fecha de entrega: Lunes 5 de Diciembre de el 2016



FIRMA ____________________ LENIN ALVAREZ

GLOSARIO: ARGENTOMETRIA: es un tipo de valoración por precipitación que involucra al ion plata(I). Típicamente se usa para determinar la cantidad de cloruro presente en una muestra. La solución problema se titula contra una solución de nitrato de plata de concentración conocida. OXIMA: es una clase de compuestos orgánicos cuya fórmula general es RR'C=NOH, donde R es un residuo orgánico y R' puede ser un hidrógeno o un grupo orgánico. HIDRAZONA: es una clase de compuesto orgánico con la estructura R2C=NNR2. Están relacionados con la cetona y aldehídos mediante la sustitución del átomo de oxígeno por el grupo funcional NNH2. FULMINATO: son compuestos químicos que incluyen el ion fulminato. El ion fulminato, CNO, es un ion pseudohálico, actuando como un halógeno con su carga y reactividad. Debido a la inestabilidad del ion, las sales fulminato son sensibles a la fricción explosiva. HIDRACINA: o hidrazina es un compuesto químico cuya fórmula química condensada es N2H4.

Preparación de reactivos para realizar las reacciones de identificación.

SEGUNDO

HEMISEMESTRE

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

PRÁCTICA N° BF.8.01-04 TEMA DE LA PRÁCTICA: INTOXICACION POR ZINC CIÓ CALIFICACIÓN

CALIFICACIÓN

1. DATOS INFORMATIVOS: ALUMNO: Lenin S. Álvarez Chuncho.

CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: 8vo Semestre Paralelo “A” FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 12/12/2016 DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc.

Animal de Experimentación: RATA WISTAR Vía de Administración: Vía Intraperitonial Volumen administrado: 10 ml de Cloruro de Zinc

TIEMPOS

Inicio de la práctica Hora de disección Hora de inicio de destilado Hora de finalización de destilado

Hora finalización de la práctica

13:00 13:20 13:25 13:50 14:30

2. FUNDAMENTO TEÓRICO: El cianuro es una sustancia química de uso industrial, minero como agente acomplejante de iones metálicos, en la galvanoplastía de electrodeposición de zinc,

oro, cobre y especialmente plata, y de uso en la producción de plásticos de base acrílica. El cianuro como especie química como tal, es un anión de representación CN- y bien puede ser un gas incoloro como el cianuro de hidrógeno (HCN), o el cloruro de cianógeno (CNCl), o encontrarse en forma de cristales como el cianuro de sodio (NaCN) o el cianuro de potasio (KCN). Es potencialmente letal, actuando como tóxico a través de la inhibición del complejo citocromo oxidasa, y por ende, bloqueando la cadena transportadora de electrones, sistema central del proceso de respiración celular. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.

3. OBJETIVOS: 3.1 Determinar el cianuro presente en una muestra vegetal como en este caso es la yuca, mediante el paso de corriente.

4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS:

5. INSTRUCCIONES:

 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.  Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.  Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones.  Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.

6. REACCIONES DE IDENTIFICACION: Se realizan las reacciones de reconocimiento. MÉTODO DE DENIGÉS Constituye una valoración en donde se forma una sal estable de AgCN y el exceso de Ag+ en el punto final forma un compuesto de color amarillo con el ion ioduro de acuerdo con las siguientes reacciones

- CN- + AgNO3 AgCN +NO3 – - AgCN + CN- [Ag (CN)2]- (Complejo Soluble) - [Ag (CN)2]- + Ag+ Ag (CN)2Ag (se forma antes del pto. final) - Se corrige con NH3 - Ag(CN)2- + NH3 Ag(NH3)2+ + 2 Ag(CN-)2 - Ag+(exceso) + I- AgI amarillo

7. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: 1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo. 3. Preparar la conexión de electricidad. 4. Colocando la yuca en la campana, y observar en qué estado se encuentra. 5. Colocar un pedazo de yuca en un recipiente de vidrio para la determinación cuantitativa de CN en la planta mediante la comprobación de cada estudiante tocando para ver que hay presencia de electricidad. 8. GRÁFICOS:

RECOLECTAR PREPARACION SOLUCION

AGUA DE LA

YUCA EXPERIMENTACION

COLOCAR LA YUCA EN EL RECIPIENTE DE VIDRIO CON LOS ELECTRODOS

PREPARACION DE LA SOLUCION PARA LA YUCA

PREPARACION DE LA CONEXIÓN ELÉCTRICA.

COMPROBACION DE LA EXISTENCIA DE CIANUROS EN LA YUCA

10. CONCLUSIÓNES En la finalización de esta práctica se aprendió a determinar el Cianuro presente en una muestra vegetal que es la yuca mediante la determinación cuantitativa. Una vez terminado de armar el equipo para la verificación cuantitativa se pudo comprobar la existencia de cianuro.

11. RECOMENDACIONES Usar los equipos de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud.

Verificar que las conexiones eléctricas se encuentren en perfecto estado. CUESTIONARIO DE PREGUNTAS:

¿Cuál es la toxicidad según normas internacionales del cianuro ? La inhalación de 2.000 partes por millón de cianuro hidrogenado puede ser fatal en tan solo un minuto. El valor LD50 por ingestión del cianuro de hidrógeno es de 50200 miligramos, o de 1-3 miligramos por kilo de peso. En contacto con la piel normal, el valor LD50 es de 100 miligramos por kilo de peso

Escriba en una mándala varios productos que contengan Zinc.

BIBLIOGRAFÍA González Escobar, Raimara. (2002). Eugenol: propiedades farmacológicas y toxicológicas. Ventajas y desventajas de su uso. Revista Cubana de Estomatología, 39(2), 139-156. Recuperado en 18 de diciembre de 2016, de http://scielo.sld.cu/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S003475072002000200005&lng=es&tlng=es.

Mongrell V. 2013. Alimentos ricos en zinc. Disponible http://www.vix.com/es/imj/salud/4021/10-alimentos-ricos-en-zinc

en:

Castillo D. 2010. El zinc en la salud humana. Scielo. Pag 234-239. Disponible en: http://www.scielo.cl/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0717-75182010000200013

ANEXO: FOTO

___________________ LENI

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

PRÁCTICA N° BF. 8.01-05

TEMA DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR ÁCIDO SULFÚRICO CALIFICACIÓN

3. DATOS INFORMATIVOS: ALUMNO: Lenin S. Álvarez Chuncho. CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: 8vo Semestre Paralelo “A” FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 19/12/2016 DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc.

Animal de Experimentación: Pollo Vía de Administración: Vía Intraperitoneal. Volumen administrado: 5 ml de H2SO4

TIEMPOS

Inicio de la práctica Hora de disección Hora Inicio de Destilado Hora de finalización de Destilado Hora finalización de la práctica

13:00 13:20 13:25 13:50 14:00

4. FUNDAMENTO TEÓRICO: Se presenta un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tienen un contenido de 94-98% de concentración, con este contenido de sustancia activa, este ácido como corrosivo es mucho más intenso que los demás ácidos minerales encontrados en el comercio. Por ingestión es suficiente una cucharadita del ácido concentrado para producir corrosión mortal del estómago por perforación del mismo. El ácido sulfúrico es corrosivo para todos los tejidos del cuerpo, la cantidad fatal para un adulto varía entre una cucharadita de té y 6gr del ácido concentrado.

3. OBJETIVO: 3.1. Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el destilado de las vísceras de Pollo.

4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS:

 Azucar  Violeta de metilo  Alcaloides  Rojo de metilo  Papel filtro  Yodato de Potasio

5. INSTRUCCIONES:

6. PROCEDIMIENTO:

1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse 2. Preparar 5 ml de H2SO4. 3. Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja hipodérmica administrar 5 ml de H2SO4. 4. Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos de la intoxicación. 5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación. 6. Verter las vísceras en un vaso de precipitación y dejar reposar por algún tiempo en contacto con el agua y luego se filtra. 7. En el líquido acuoso se practican los ensayos para comprobar la presencia de los ácidos libres. (Hacer reaccionar papel embebido en rojo congo, este se colorea de azul en caso de ser positivo). 8. Comprobar la presencia de los ácidos, para separarlos se procede de la siguiente manera. 9. El extracto acuoso se lo calienta en baño maria y se le añade carbonato de bario hasta que se desarrolle CO2, se diluye con mucho cuidado con agua destilada obteniéndose la parte sólida constituida por el exceso de carbonato y sulfato de bario eventualmente formado y una solución que puede contener nitrato o cloruro de bario. 10. Se filtra para separar la solución del precipitado y después cuidadosamente se lava con agua destilada caliente.

11. El residuo resultante de la filtración se trata con ácido clorhídrico para descomponer el carbonata de bario, mientras que el sulfato queda sin disolverse. 12. El precipitado después de tratarlo con HCl en él se pude reconocer el ácido sulfúrico.

7. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:

1. CLORURO DE BARIO: produce un precipitado blanco purulento de sulfato de bario. 2. PERMANGANATO DE POTASIO + CLORURO DE BARIO: forma un precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato. 3. RODIZONATO DE BARIO: el ácido sulfúrico produce la coloración roja del Rodizonato. 4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del azúcar al ponerla en contacto con la muestra. 5. VERATRINA (ALCALOIDE): da una gama de colores, verde, azul, violeta y finalmente rojo-pardo.

8. GRÁFICOS:

SE REALIZA DISECCION.

SE INYECTA EL Tร XICO AL ANIMAL.

SE EXTRAEN VISCERAS.

SE OBTIENE FILTRADO

Reacciones de identificaciรณn:

Reacciรณn con veratrina (alcaloides ).

Reacciรณn con cloruro de bario.

Reacciรณn papel filtro.

con

LAS

REACCIONES

PRECIPITADO Blanco purulento

+ característico

Azúcar Violeta de metilo Veratrina (alcaloides)

Azul- gris-verde Rojo-Pardo

__ + característico + característico

Rojo de metilo

Azul

+ no característico

Con papel filtro

Negro

+ característico

Yoduro de Potasio

Violeta

Cloruro de bario

RESULTADO

9. RESULTADOS OBTENIDOS:

12. CONCLUSIÓNES Se llevó a cabo la administración de ácido sulfúrico en el animal de experimentación (pollo) y se pudo observar la sintomatología que es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación por ácido sulfúrico identificando el mismo en las reacciones identificación realizada en la solución madre. De lo cual se pudo identificas como positivos para todas las reacciones de identificación a excepción de la prueba con azúcar y para el yoduro de violeta. 13. RECOMENDACIONES Usar los equipos de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud. Usar la campana de gases para la manipulación del tóxico ácido sulfúrico). CUESTIONARIO DE PREGUNTAS:

1. ¿Cuál es la toxicidad según normas internacionales del ácido sulfúrico.?

Oral: DL50 / rata: 2140 mg/kg Inhalación: CL50 / rata: 375 mg/m3 (OECD 403) (aerosol) Describa los principales usos del ácido sulfúrico. Uso como sustancia intermedia en la fabricación de productos químicos inorgánicos y orgánicos incluyendo fertilizantes. Uso como un ayudante de proceso, catalizador, agente deshidratante, regulador de pH. Uso de ácido sulfúrico para extracciones y procesado de minerales. Uso de ácido sulfúrico en el proceso de tratamientos superficiales, purificación y grabado. Uso de ácido sulfúrico en procesos electrolíticos. Uso de ácido sulfúrico en purificación de gas, depuración, depuración de gases de combustión. Uso de ácido sulfúrico en la producción de baterías que contienen ácido sulfúrico. Uso del ácido sulfúrico en el mantenimiento de baterías que contienen ácido sulfúrico. Uso del ácido sulfúrico en el reciclaje de baterías que contienen ácido sulfúrico. Uso de baterías que contienen ácido sulfúrico. Uso de ácido sulfúrico como producto químico de laboratorio. Uso de ácido sulfúrico en limpiezas industriales. Mezcla, preparación y reenvasado de ácido sulfúrico.

5. Escriba los pasos de primeros auxilios en caso de intoxicación ácido sulfúrico. EN CASO DE INGESTIÓN: Enjuagarse la boca. NO provocar el vómito. EN CASO DE CONTACTO CON LA PIEL (o el pelo): Quitarse inmediatamente las prendas contaminadas. Aclararse la piel con agua/ducharse. EN CASO DE INHALACIÓN: Transportar a la víctima al exterior y mantenerla en reposo en una posición confortable para respirar.

EN CASO DE CONTACTO CON LOS OJOS: Aclarar cuidadosamente con agua durante varios minutos. Quitar las lentes de contacto, si lleva y resulta fácil. Seguir aclarando. Llamar inmediatamente a un CENTRO DE INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA o a un médico. Se necesita un tratamiento específico (ver… en esta etiqueta).

ANEXO: FOTO

___________________ LENIN ALVAREZ CHUNCHO

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA “Calidad Pertinencia y Calidez” D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969 PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR

UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

PRÁCTICA N° BF.8.01-06 TEMA DE LA PRÁCTICA: DETERMINACION CUALITATIVA DE CN EN PLANTAS. CALIFICACIÓN CALIFICACIÓN

6. DATOS INFORMATIVOS: ALUMNO: Lenin S. Álvarez Chuncho. CARRERA: Bioquímica y Farmacia CICLO/NIVEL: 8vo Semestre Paralelo “A” FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 6/02/2017 DOCENTE RESPONSABLE: Bioq. CARLOS GARCÍA MSc.

Animal de Experimentación: YUCA Vía de Administración: Vía Tópica.

TIEMPOS

Inicio de la práctica

13:30

Hora finalización de la práctica

14:30

7. FUNDAMENTO TEÓRICO: El cianuro es una sustancia química de uso industrial, minero como agente acomplejante de iones metálicos, en la galvanoplastía de electrodeposición de zinc, oro, cobre y especialmente plata, y de uso en la producción de plásticos de base acrílica. El cianuro como especie química como tal, es un anión de representación CN- y bien puede ser un gas incoloro como el cianuro de hidrógeno (HCN), o el cloruro de cianógeno (CNCl), o encontrarse en forma de cristales como el cianuro de sodio (NaCN) o el cianuro de potasio (KCN). Es potencialmente letal, actuando como tóxico a través de la inhibición del complejo citocromo oxidasa, y por ende, bloqueando la cadena transportadora de electrones, sistema central del proceso de respiración celular. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.

8. OBJETIVO: 

Determinar el cianuro presente en una muestra vegetal como en este caso es la yuca, mediante el paso de corriente.

4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS SUSTANCIAS E INSUMOS:

5. INSTRUCCIONES:

6. REACCIONES DE IDENTIFICACION: Se realizan las reacciones de reconocimiento. MÉTODO DE DENIGÉS

Constituye una valoración en donde se forma una sal estable de AgCN y el exceso de Ag+ en el punto final forma un compuesto de color amarillo con el ion ioduro de acuerdo con las siguientes reacciones - CN- + AgNO3 AgCN +NO3 – - AgCN + CN- [Ag (CN)2]- (Complejo Soluble) - [Ag (CN)2]- + Ag+ Ag (CN)2Ag (se forma antes del pto. final) - Se corrige con NH3 - Ag(CN)2- + NH3 Ag(NH3)2+ + 2 Ag(CN-)2 - Ag+(exceso) + I- AgI amarillo

8. GRÁFICOS:

RECOLECTAR PREPARACION SOLUCION

AGUA DE LA

PREPARACION DE LA SOLUCION PARA LA YUCA

YUCA EXPERIMENTACION

PREPARACION DE LA CONEXIÓN ELÉCTRICA.

COLOCAR LA YUCA EN EL RECIPIENTE DE VIDRIO CON LOS ELECTRODOS

COMPROBACION DE LA EXISTENCIA DE CIANUROS EN LA YUCA

14. CONCLUSIÓNES

En la finalización de esta práctica se aprendió a determinar el Cianuro presente en una muestra vegetal que es la yuca mediante la determinación cuantitativa. Una

vez terminado de armar el equipo para la verificación cuantitativa se pudo comprobar la existencia de cianuro.

15. RECOMENDACIONES 

Usar los equipos de protección adecuado para minimizar algún tipo de accidente que ponga en riesgo nuestra salud.



Verificar que las conexiones eléctricas se encuentren en perfecto estado.

CUESTIONARIO DE PREGUNTAS:

¿Cuál es la toxicidad según normas internacionales del Cianuro? La inhalación de 2.000 partes por millón de cianuro hidrogenado puede ser fatal en tan solo un minuto. El valor LD50 por ingestión del cianuro de hidrógeno es de 50200 miligramos, o de 1-3 miligramos por kilo de peso. En contacto con la piel normal, el valor LD50 es de 100 miligramos por kilo de peso.

Escriba en una mรกndala varios productos que contengan CN.

USOS DEL CN

Escriba los efectos tรณxicos que causa el Zinc en el organismo, representado en el cuerpo humano.

AUMENTO DE PUPILAS

CONVULSIONES RESTRICCION DE OXIGENO

DIFICULTAD PARA RESPIRAR RESTRICCION DE OXIGENO

PRODUCE UNA BAJADA EN EL OXÍGENO INTRACELULAR AL NO RECIBIR ESE OXÍGENO, IMPIDIENDO LA HOMEOSTASIS DE LAS CÉLULAS

en:

Castillo D. 2010. El zinc en la salud humana. Scielo. Pag 234-239. Disponible en: http://www.scielo.cl/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0717-75182010000200013 ANEXO: FOTO

___________________ LENIN ALVAREZ CHUNCHO

Philodendron Schott, es un gran género de plantas fanerógamas, de la familia de los arum, con 700 o más especies descritas.

Raíces, tallo, hojas, todo contiene oxalato de calcio, un cristal de carbono cuya estructura microscópica tiene la forma de pequeños cristales. Un poco de oxalato de calcio produce ardor en labios y boca. Un poco más va generando progresivamente dolor estomacal, afonía (porque irrita sobremanera la garganta) y, en cantidades mayores, convulsiones, pérdida de conciencia y muerte. Pero incluso aunque no ocurra la muerte la persona puede quedar con insuficiencia hepática o renal crónica.

Nerium oleander, también conocida como laurel de flor, rosa laurel, baladre o trinitaria, es la única especie aceptada perteneciente al género Nerium, de la familia Apocynaceae Las hojas, flores, tallos y semillas son tremendamente tóxicas. Tiene glucósidos cianogénicos como la hortensia, pero le suma por ejemplo oleandrina, un glucósido cardiogénico que genera taquicardia en bajas dosis y en mayores dosis arritmia, paro cardiaco y eventualmente la muerte. La intoxicación por laurel en flor se presenta varias horas después de la ingesta e incluye no sólo los mentados síntomas cardiacos sino fuerte dolor abdominal, diarrea sanguinolenta, vómitos, ataxia motriz y disnea. Dicen que un regimiento de Napoleón, cuando ocuparon España, usó estacas de laurel en flor para asar lo que habían cazado. Varias decenas de soldados murieron intoxicados.

Ricinus communis, comúnmente llamado ricino, higuerilla, higuera infernal, entre otros muchos vocablos, es la única especie aceptada del género Ricinus, planta arbustiva de la familia Euphorbiaceae. La semilla es muy, muy venenosa y si el mentado aceite no lo era es porque en su fabricación se extrae la ricina, una proteína sumamente tóxica que provoca diarrea, vómitos e hipotensión, pero su efecto más dañino es que se une a los ribosomas de las células, impidiendo la síntesis de proteínas y generando muerte celular que eventualmente redunda en la muerte del organismo. Una semilla de ricino puede matar a un gato. Dos a un perro o un niño, y tres o cuatro a una persona adulta.

Ácido Óxalico También conocido como (Ácido Dicarboxílico o Ácido Etanodioico). Es un ácido orgánico que responde a la fórmula general C2H2O4.2H2O. Se presenta en forma de cristales incoloros e inodoros, de sabor ácido. Calentado ligeramente efloresce, a 70oC queda anhidro (sin agua), a 100 oC empieza a sublimar, a 160oC sufre la fusión ígnea y a temperaturas más elevadas se descompone. Aplicaciones    

Agente purificador en la fabricación de Glicerina. Obtención de Ácido fórmico mediante reacción con Glicerina. Obtención de Ésteres del Ácido fórmico. Obtención de Dextrina pura mediante hidrólisis del Almidón.

Accidente mayor Es todo acontecimiento repentino, como vertido, emisión, incendio o explosión de gran magnitud, en el curso de una actividad dentro de una instalación expuesta a riesgo de accidente mayor, en el que están implicadas una o varias sustancias químicas peligrosas y que expongan a los trabajadores, a la población y/o al medio ambiente a un peligro grave, inmediato y/o diferido, real o potencial (Res.743/03) Adsorción Proceso por el cual una sustancia química queda total o parcialmente retenida en algún medio que impide que dicha sustancia siga distribuyéndose. Aerosoles Complejo conformado por un conjunto de partículas suspendidas (liquidas o sólidas) y aire o el gas en el que lo están. La aerosolización puede ser un fenómeno natural atmosférico o una forma de utilización de productos por parte del hombre, para múltiples usos. El término se utiliza asimismo para referirse al conjunto de una solución, el propelente y su envase específicamente diseñado para este fin.

Agente químico Elemento, sustancia o compuesto químico, natural o sintético, presente en cualquier situación de exposición. Agente sensibilizante Agente físico, químico o biológico capaz de despertar una respuesta inmune en organismos expuestos. Agente toxico Cualquier sustancia, elemento o compuesto químico que, absorbido por el organismo, es capaz de producir un daño, aun a bajas dosis. (1º Cátedra de Toxicología – UBA.). Cualquier agente químico o físico presente en los sistemas biológicos capaz de producir efectos nocivos una vez absorbido por los individuos que los habitan. (Adaptado de Corey). Alquilación de HC Es un proceso de síntesis química sobre hidrocarburos dando lugar a hidrocarburos saturados de cadena ramificada con alto índice de octano. Requiere un catalizador ácido fuerte, como el ácido fluorhídrico (HF) o el ácido sulfúrico (H2SO4). Antagonismo Situación en la cual, el efecto combinado de dos o más factores es menor que el efecto aislado de uno de ellos por la interferencia que ejerce cada uno con la acción del otro. Bioconcentración Capacidad de algunos compuestos químicos de concentrarse (incrementar progresivamente su cantidad acumulada) en tejidos de algún organismo vivo sin causarle un daño evidente. Esta característica es típica de muchos organismos acuáticos; por ella, magnifican el problema y ponen al tóxico en situación de

disponibilidad para el resto de la cadena trófica, en el curso de la cual el proceso de concentración continua.

Biodegradables Compuestos o elementos que situados en el ambiente, son pasibles de atravesar procesos de transformación y degradación hasta su conversión en elementos simples reutilizables en la biosfera. Biomasa Total de la masa viva (animal y vegetal) de un área. Cantidad total de material biótico (seres vivos) que se expresa usualmente por unidad de superficie o volumen en un medio (OMS) Citotóxico Tóxico para la célula. Clases Ia y Ib de la OMS Primeras dos categorías de peligrosidad que la Organización Mundial de la Salud adjudica a los compuestos químicos según su toxicidad aguda. Contaminante Agente físico, químico o biológico que se encuentra en un organismo o medio que naturalmente no lo contiene o lo contiene en una concentración inferior a la hallada. Fichas de Seguridad Protocolo internacionalmente establecido de información sobre un compuesto químico en particular, con énfasis en sus características fisicoquímicas y aspectos relacionados con la Higiene y la Seguridad laboral y conducta medica ante emergencias. Hidrólisis

Proceso por el cual una sustancia reacciona con el agua, interactuando sus componentes con iones H+ y OH- procedentes de la disociación del agua. Peligro Capacidad de un elemento o conjunto de elementos (físicos, químicos, biológicos, mecánicos, sociales, etc.) de causar un daño.

ANEXO NÂ°1: UN BUEN BIOQUIMICOCO

ANEXO NÂ°2: MI PLANTA Y YO