PROGRAMMA DI CHIMICA A.s 2012/2013
Classe IV sez. D
Insegnante Atzori Giuseppina I METODI DELLA CHIMICA. DALL’OSSERVAZIONE AL MODELLO. Lo stato di aggregazione. Le proprietà della materia. Interazioni della materia con l’ambiente. La costituzione particellare della materia. LA MISURA DELLE GRANDEZZE. La misura, le unità di misura e gli strumenti di misura. Proprietà intensive ed estensive. Il sistema internazionale di misura. La misura di lunghezza, intervallo di tempo, massa, temperatura. PROPRIETA’ DEI CORPI E DELLE SOSTANZE. MISCUGLI E SOLUZIONI. COMPOSTI ED ELEMENTI. Le sostanze pure. Gli elementi chimici. LE LEGGI PONDERALI DELLA CHIMICA. La formazione dei composti: le reazioni di sintesi, la legge di Lavoisier. Atomi e molecole: la teoria atomica di Dalton, le molecole, la valenza di un elemento. Dalle molecole alle moli: la massa di combinazione, la massa atomica relativa, la mole, il numero di Avogadro. Dalle moli alla formula di un composto: il linguaggio della chimica, calcoli stechiometrici con le moli, la formula molecolare di un composto. STRUTTURA DELL’ATOMO. Le particelle subatomiche: i fenomeni elettrici, la natura elettrica della materia, la scoperta del protone, dell’elettrone e del neutrone. L’ipotesi dei quanti. L’atomo da Thomson a Rutherford, l’atomo di Bohr, l’atomo di Sommerfeld e i numeri quantici. Dalle orbite alla nube elettronica: il modello atomico a strati. De Broglie e la duplice natura delle particelle, il principio di indeterminazione di Heisemberg. Atomi e ioni. Numero di massa e isotopi. Gli orbitali. I numeri quantici. La configurazione elettronica dell’atomo. L’ordine di riempimento degli orbitali. LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI. La periodicità delle proprietà chimiche degli elementi, la tavola periodica di Mendeleev. Periodicità e configurazione elettronica, le proprietà dei singoli gruppi, la formazione di ioni. Proprietà periodiche: raggio atomico, volume atomico, carattere metallico, la valenza, il punto di fusione, l’energia di ionizzazione, l’affinità elettronica e l’elettronegatività. I LEGAMI TRA GLI ATOMI E LA FORMAZIONE DELLE MOLECOLE. L’energia nei legami chimici. Configurazione e rappresentazione di Lewis. Il legame ionico, covalente, metallico. L’orbitale molecolare. LE MOLECOLE. Disposizione degli atomi, tipo di legame, angolo di legame, lunghezza di legame, forma delle molecole: teoria VSEPR. Polarità delle molecole, forze intermolecolari, interazioni tra molecole polari, interazioni tra molecole non polari, legame a idrogeno, legame ione-dipolo. I COMPOSTI INORGANICI. Formula di un composto. Numero di ossidazione. Numero di ossidazione e formule. Nomenclatura chimica: IUPAC e tradizionale. Classificazione e
nomenclatura dei composti inorganici. Dal numero di ossidazione alle formule e dalle formule al numero di ossidazione. Preparazione di composti inorganici. Bilanciamento delle equazioni chimiche. La mole e il numero di Avogadro. Sostanze acide e sostanze basiche: proprietà. LE SOLUZIONI. LE PROPRIETA’ DELLE SOLUZIONI. STECHIOMETRIA. ATTIVITA’ DI LABORATORIO • Conoscenza del laboratorio, norme di comportamento, simboli di pericolosità. Il problema della misura. • Conoscenza della vetreria e uso della strumentazione. • Determinazione di volumi di liquidi. Determinazione del volume di un corpo solido tramite variazione del volume di un liquido. • Allestimento di miscele omogenee ed eterogenee. • Metodi di separazione delle miscele omogenee ed eterogenee: vagliatura, flottazione, decantazione, filtrazione, uso dell’imbuto separatore, centrifugazione. Olbia 03/06/13
gli alunni:
l’insegnante: