LICEO SCIENTIFICO “ L. MOSSA” OLBIA PROGAMMA DI CHIMICA CLASSE IVA
DOCENTE ZUNNUI ROSA ANNA
A.S. 2012/13
1) La chimica : dall’empirismo al metodo sperimentale la materia e le sue proprietà stati di aggregazione della materia e passaggi di stato grandezze e unità di misura: unità di misura fondamentali e derivate multipli e sottomultipli delle unità di misura
2) Da un miscuglio ai suoi componenti: le fasi di un miscuglio e loro separazione le soluzioni e i metodi di separazione attività di laboratorio: riconoscimento e separazione dei miscugli omogenei ed eterogenei (imbuto separatore, filtrazione e centrifugazione, cromatografia su carta)
3) Composti ed elementi: le sostanze pure gli elementi chimici numero atomico e massa atomica le molecole e la massa molecolare
4) Dalle molecole alle moli: la mole il numero di Avogadro calcoli stechiometrici con le moli
5) Dall’atomo di Dalton all’atomo di Bohr: la teoria atomica di Dalton
l’atomo di Thomson l’esperimento di Rutherford i costituenti dell’atomo e la loro misura: protoni, neutroni ed elettroni i quanti di energia e l’atomo di Bohr l’atomo di Sommerfeld e i numeri quantici
6) Il modello a orbitali: De Broglie e la duplice natura delle particelle
Il principio di indeterminazione di Heisemberg Il modello a orbitali: atomi e ioni Numero di massa e isotopi i numeri quantici e gli orbitali s,p,d,f energia degli orbitali, numero di elettroni e ordine di riempimento degli orbitali la configurazione elettronica totale
7) Periodicità delle proprietà chimiche degli elementi: la moderna tavola periodica la struttura del sistema periodico configurazione elettronica esterna ed elettroni di valenza configurazione periodica e proprietà degli elementi elementi stabili: regola dell’ottetto volume e raggio atomico il carattere metallico energia di ionizzazione e affinità elettronica elettronegatività
8) Legami tra atomi e formazione delle molecole: configurazione elettronica e notazione di Lewis
legame covalente:puro, polare e dativo legame ionico e composti ionici legame metallico
9) Proprietà delle molecole e forze intermolecolari: La polarità delle molecole Le forze intermolecolari: interazioni di Van der Waals, interazioni tra molecole non polari, legame idrogeno , legame ione-dipolo
10) Denominazione e classificazione dei composti: valenza e numero di ossidazione calcolo del numero di ossidazione nomenclatura chimica: tradizionale e IUPAC gli ossidi gli idracidi e gli idruri gli idrossidi gli ossiacidi i Sali binari e ternari e reazioni di formazione reazioni chimiche e loro bilanciamento esempi di calcolo stechiometrico
11) Concetto di pH e sua misura Dissociazione di acidi e idrossidi in acqua e concetto di acidità Attività di laboratorio: uso del piaccametro, della cartina al Tornasole.
L’insegnante
Gli alunni OLBIA ,29/05/2013