UTMACH| PRÁCTICA DE TOXICOLOGÍA
“Calidad, Pertinencia y Calidez”
PRÁCTICA N° BF.5.09- 12 TEMA: SINTOMATOLOGIA Y DIAGNOSTICO DE LAS INTOXICACIONES. SINDROMES TOXICOS, TOXICOS VOLATILES Y MINERALES TITULO DE LA PRÁCTICA: TOXICOS MINERALES. INTOXICACION PRODUCIDA POR ZINC. Animal De Experimentación: pollo (vísceras). Vía De Administración: Via Intraperitoneal Volumen Administrado: 10ml de ZINC TIEMPOS:
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Inicio de la práctica: 8:20 Hora de disección: 8:27 Hora Inicio de Destilado: 8:45 Hora de finalización de Destilado: 9:15 Hora finalización de la práctica: 10:15 1. DATOS INFORMATIVOS Docente: BQF. García González Carlos Alberto MSc. Alumna: Jimenez Pulla Lidia del Carmen Carrera: Bioquímica y Farmacia Curso: Quinto Paralelo: “B” Grupo: 6 Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes, 12 de Septiembre del 2016 Fecha de Presentación de la Práctica: lunes, 19 de Septiembre del 2016 2.- FUNDAMENTO TEÓRICO: El ZINC: Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastroenteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas.
3.- OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA Determinar propiedades, sintomatología de tóxicos minerales su intoxicación por zinc. “TODO ES VENENO, NADA ES VENENNO. TODO DEPENDE DE LA DOSIS”.PARACELSO. pág. 1
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Observar mediante diversas reacciones de reconocimiento la presencia de zinc en las vísceras de pollo. 4.- MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS, SUSTANCIAS E INSUMOS: Materiales de vidrio: Probeta Vasos de precipitación Erlenmeyer Perlas de vidrio Pipetas Tubos de ensayo Agitador Embudo
Otros: Guantes de látex Mascarilla Mandil Gorro Cronometro Panema Fosforo Pinzas Cocineta Espátula Gradilla zapatones
Sustancias: Cloruro de zinc 10 ml o 200 gotas. (ZnCl3) Sulfocianuro de Potasio KS(CN) Hidroxido de Zinc Zn(OH)2 Ferrocianuro de Potasio K4Fe(CN)6 Sulfuro de hidrogeno (SH2). Agua destilada (H2O).
Amoniaco (NH4) Sulfuro de amonio S(NH4)2
Equipos: Aparato de destilación Balanza Campana Muestra: vísceras de pollo.
5.- PROCEDIMIENTO: Trabajar con orden, limpieza y sin prisa. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro, zapatones. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario. Desinfectamos el área de trabajo y limpiamos los materiales que se emplean en la práctica. Administramos a la rata, 10 ml de solución saturada de (Cloruro de zinc) por vía intraperitoneal, anotamos el tiempo y observamos las manifestaciones. Observamos los efectos que produce en la rata. Después de 16 minutos de la administración inicial del toxico se llegó a la muerte del animal. Procedimos a la apertura del cobayo con la ayuda del equipo de disección. Observamos el estado de las vísceras.
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En un vaso de precipitación recolectamos los líquidos que vertían de animal y colocando las vísceras (picadas lo más finas posibles). Adicionamos a las vísceras 50 perlas de vidrio, 2 gramos de clorato de potasio y ácido clorhídrico concentrado 25 ml y lo llevamos a baño maría por 30 minutos. Cinco minutos antes de que se cumpliera el tiempo establecido del baño maría adicionamos 2 gramos más de clorato de potasio. Una vez finalizado el baño maría dejamos enfriar y filtramos. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de identificación de zinc en medios biológicos. Una vez terminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada 6.- REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN: 1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos. ZnCl2 + NaOH Zn(OH)2 + 2NaOH
Zn (OH)2 + 2ClNa Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales ++
Zn
+ NH4OH
++
Zn (OH)2 + NH4OH
Zn(OH)2 Zn(NH3)6
3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2
Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético. ZnCl2 + S(NH4)2
SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
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7.- GRÁFICOS:
Animal de experimentación: “ Rata wistar “.
Inyectar 20 ml el toxico (metanol) en el animal de experimentacion.
Observar los síntomas de la rata luego de la administración del toxico hasta la muerte.
Se arma el equipo de destilación y comienza la destilacion.
Colocación de las vísceras (picadas lo más finas posibles) en el vaso.
Se recoge el destilado, para las reacciones de identificación.
Aqui esta la solucion madre, para que los grupos hagan las reacciones de reconocimiento.
Colocar a la rata en la tablay realizamos la disección.
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8.- REACCIONES DE RECONOCIMIENTO: ENSAYO CON HIDROXIDOS ALCALINOS:
positivo – no característico (precipitado blanco gelatinoso)
Antes
CON AMONIACO:
Después
positivo característico
Después Antes CON FERROCIANURO DE K: blanco coposo
positivo NO característico precipitado
Antes Después
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UTMACH| PRÁCTICA DE TOXICOLOGÍA CON AMONIO:
positivo característico (blanco)
Después
Antes
ENSAYO CON SH2.-
positivo no característico
Después Antes
ENSAYO CON HCl + NH4.OH + NaOH.-
Antes
positivo no característico
Después
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9.- OBSERVACIONES: En la realización de ésta práctica al haber administrado los 10 ml de cromo por vía peritoneal en la rata wistar se pudo observar el deceso del animal después de 8 minutos, durante su agonía presentó mareos, perdida de la visión, convulsiones y seguidamente la muerte por la intoxicación con zinc. Es importante mencionar que a través de la aplicación de las reacciones de identificación en medios biológicos, observamos la coloración de las reacciones lo cual corroboro para determinar la presencia del (toxico) en la rata wistar. 10.-CONCLUSIONES En la realización de esta práctica de esta práctica se aprendió a reconocer los efectos o síntomas provocados por la administración del toxico (zinc) al organismo de un animal de experimentación, así como también hemos identificado la presencia de este en la sangre del animal mediante pruebas específicas para el reconocimiento de este compuesto que puede originar a su vez coma o hasta incluso la muerte como se ha demostrado en esta práctica.
11.- RECOMENDACIONES
Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, especialmente la mascarilla, para evitar intoxicaciones.
Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.
Para que la muerte del animal sea de forma rápida debemos de asegurarnos de la pureza de la sustancia, cloroformo, evitaremos que la muerta sea lenta y dolorosa para el animal.
CUESTIONARIO 1.- Escriba las aplicaciones del zinc. El zinc también puede combinarse con otros elementos, por ejemplo cloro, oxígeno y azufre para formar compuestos de zinc. Los compuestos de zinc que pueden encontrarse en sitios de desechos peligrosos son el cloruro de zinc, óxido de zinc, sulfato de zinc y sulfuro de zinc. La mayor parte del mineral de zinc que se encuentra naturalmente en el ambiente está en la forma de sulfuro de zinc. Los compuestos de zinc son extensamente usados en la industria. El sulfuro de zinc y el óxido de zinc se usan para fabricar pintura blanca, cerámicas y otros productos. El óxido de zinc se usa también en la manufactura de caucho. Los compuestos de zinc como el acetato de zinc, cloruro de zinc y sulfato de zinc se usan para preservar madera y en la manufactura de colorantes para telas. El cloruro de zinc también es el ingrediente principal en el humo de bombas de humo. Los compuestos de zinc son usados “TODO ES VENENO, NADA ES VENENNO. TODO DEPENDE DE LA DOSIS”.PARACELSO. pág. 7
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por la industria farmacéutica como ingredientes en algunos productos comunes como por ejemplo, suplementos vitamínicos, bloqueadores de sol, ungüentos para salpullidos causados por pañales, desodorantes, preparaciones para curar pie de atleta, preparaciones para tratar acné e hiedra ponzoñosa y champús para la caspa.
2.- ¿Cuáles son las propiedades del zinc? Entre las características que tiene el zinc, así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el zinc son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor. El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un elemento químico de aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del zinc es 30. El símbolo químico del zinc es Zn. El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 420,53 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del zinc es de 1180 grados Kelvin o de 907,85 grados celsius o grados centígrados. 3.- Cual es la importancia del zinc? El zinc (o cinc) es un oligoelemento (elemento que forma parte del organismo en muy pequeñas cantidades) que forma parte de numerosas enzimas. Tiene un papel fundamental en la síntesis de algunas proteínas y ácidos nucleicos. Es un elemento importante para el funcionamiento de los sistemas inmunológico, neurológico, de la reproducción y de la piel.
Glosario. 1. DIURESIS: es la secreción de orina , es el parámetro que mide la cantidad de orina en un tiempo determinado. Normalmente se mide la orina en un período de 24 horas. 2. SHOCK: es un estado en el que entra el cuerpo cuando no recibe aporte suficiente de sangre a los tejidos y, por tanto, no llega el oxígeno necesario a los órganos para que éstos realicen sus funciones. Como resultado se produce un fallo multiorgánico. 3. AGENTE ANTI-CORROSIVA: es un material que sirve para proteger una superficie de un proceso de degradación llamado corrosión. 4. RETARDANTE: material que retrasa o alarga la duración de una acción. BIBLIOGRAFÍA ECURED (2011).zinc. Índice de Guías Seminarios. [Citado: 16 de septiembre del 2016] Disponible en:
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002680.htm
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Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España Hall AH, Shannon MW. Otros metales pesados. En: Shannon MW, Borron SW, Burns MJ, eds. Gestión Clínica de Haddad y Winchester de la Intoxicación por drogas sobredosis. 4th ed. Philadelphia, Pa: Saunders Elsevier; 2007: chap 75. DISPONIBLE EN: https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002496.htm WEBGRAFÍA http://www.atsdr.cdc.gov/es/phs/es_phs60.html
http://www.estrucplan.com.ar/Producciones/entrega.asp?IdEntrega=1178 http://elementos.org.es/zinc
AUTORIA: BQF. GARCIA GONZÁLEZ CARLOS ALBERTO MSc FIRMA DE RESPONSABILIDAD
JIMENEZ PULLA LIDIA DEL CARMEN C.I. 070470220-8
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MI INVESTIGACIÓN ZINC Las intoxicaciones más frecuentes por este metal, son de carácter medicinales. El zinc metálico es muy soluble en ácidos; las bacterias de cocina con baños de zinc, al diferencia de las estañadas son inadecuadas para cocer y guardar alimentos, pues han producido algunas intoxicaciones. Una intoxicación aguda por este metal de origen profesional es la llamada fiebre de los fundidores, que se observa al fundir y verter el zinc y sus aleaciones, sobre todo del latón (zinc más cobre); el zinc al ser fundido, arde en el aire y se convierte en óxido de zinc, el cual el ser inhalado en forma de niebla blanca, produce la enfermedad. En algunos trabajadores produce hábito, en cambio en otros ocasiona hipersensibilidad creciente hacia esos vapores. En medicina el óxido de zinc ha producido intoxicaciones cuando se lo emplea en polvos, pomadas y pastas cuando son resorbidos en cantidades toxicas por la superficie de grandes heridas o al través de la piel inflamada, el sulfato de zinc cuando se lo emplea como astringente contra la conjuntivitis y la gonorrea; el cloruro de zinc cuando se lo utiliza en ginecología como caustico en solución concentrada (50%) aplicadas en el útero han producido intoxicaciones mortales por resorción, caracterizadas por un cuadro de gastro enteritis y lesiones renales, vasculares y cardiacas. El zinc es un tipo de metal que se mezcla con otros materiales para fabricar artículos industriales, tales como pintura, tintes, pomadas y más. Dónde se encuentra
Compuestos utilizados para fabricar pinturas cauchos, tintes, conservantes de la madera y pomadas Revestimiento de protección contra el moho Suplementos de vitaminas y minerales Cloruro de zinc Óxido de zinc (relativamente inofensivo) Acetato de zinc Sulfato de zinc Metales galvanizados calentados o fundidos ( liberan vapores de zinc)
Síntomas
Dolor en el cuerpo sensaciones de ardor Escalofríos Desmayo Convulsiones Tos Fiebre Hipotensión arterial
Ausencia de la diuresis Erupción cutáneo Shock Dificultad para respirar Vómitos Diarrea acuosa o con sangre Piel u ojos amarillos.
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Sabor metálico en la boca
Efectos del Zinc sobre la salud El Zinc es una substancia muy común que ocurre naturalmente. Muchos alimentos contienen ciertas concentraciones de Zinc. El agua potable también contiene cierta cantidad de Zinc. La cual puede ser mayor cuando es almarcenada en tanques de metal. Las fuentes industriales o los emplazamientos para residuos tóxicos pueden ser la causa del Zinc en el agua potable llegando a niveles que causan problemas. El Zinc es un elemento traza que es esencial para la salud humana. Cuando la gente absorben demasiado poco Zinc estos pueden experimentar una pérdida del apetito, disminución de la sensibilidad, el sabor y el olor. Pequeñas llagas, y erupciones cutáneas. La acumulación del Zinc puede incluso producir defectos de nacimiento. Incluso los humanos pueden manejar proporcionalmente largas cantidades de Zinc, demasiada cantidad de Zinc puede también causar problemas de salud eminentes, como es úlcera de estómago, irritación de la piel, vómitos, náuseas y anemia. Niveles alto de Zinc pueden dañar el páncreas y disturbar el metabolismo de las proteínas, y causar arterioesclerosis. Exposiciones al clorato de Zinc intensivas pueden causar desordenes respiratorios. En el Ambiente de trabajo el contacto con Zinc puede causar la gripe conocida como la fiebre del metal. Esta pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad. El Zinc puede dañar a los niños que no han nacido y a los recien nacidos. Cuando sus madres han absorbido grandes concentraciones de Zinc los niños pueden ser expuestos a éste a través de la sangre o la leche de sus madres.
BIBLIOGRAFIA LENNTECH (2000).Intoxicación por productos industriales. (En linea) 06- 08- 2016. Disponible en: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades (ATSDR). 2003. Reseña Toxicológica del Estaño y Compuestos de Estaño (versión para comentario público) (en inglés). Atlanta, GA: Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE.UU., Servicio de Salud Pública: https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002416.htm
JIMENEZ PULLA LIDIA DEL CARMEN C.I. 070470220-8
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Tema: La toxicidad por exceso de Mn y Zn disminuye la producción de materia seca, los pigmentos foliares y la calidad del fruto en fresa (Fragaria sp. cv. Camarosa)
Disponible en: http://www.scielo.org.co/pdf/agc/v23n2/v23n2a13.pdf JIMENEZ PULLA LIDIA DEL CARMEN C.I. 070470220-8
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