0s orhitaishíbridos CopfruloI
A ligoção covolente InlÍoduçõo Aligâçào covâlcnteé a queocorÌe,emgeÌâI,entÍenão-metais. Nessaligação,câdâátomo contribuicom um clétÍonparaa formâçãode uÌÌ par eìetrônico,quepcÌterceráâ âlnbosos átomosligântes.
AnaÌisandoâ tabela periódica, podemosperceberqueos não-metâis se locâlizamà direita.
0s orbilois Vocêjá sabe,da l3 série,o que é orbiraÌ. Quando os átomos se ligam a!Íavésde pareselerrônicos(ljgaçãocovalente),ocorr€ ì]ma fusio dos rcspectìvosorbiíais atômicos, oÍìg|ía do o orbiÍat motecutar. Vejamosalgunscasos: l) Ligítção entrc átomos de hidrogênio: O átomo de hidrogênìoapresenra númeroârômicoI (, H); portanro,possuiunì elétÍon que'e ìoca|l/âem orbiralc.
ls'
tr
câpÍtulo1
A lisâçãocovarênte 77
Nd formaçàoda moÌeculade hidÍogènio,ocorrea ligaçãoenrredoi( álomosd€ hidrogênio: dehidrc!ènio átomo lH)
molécula da hidmgênio íH,ì
2, Lìgação entrc átomos de hidroqênio e cloÍol O átomo de cloro apresentanúmeroatômico 17 (r?Cl);portanto, possuidezessere elétÍons distÌibuídosda seguintemaneira: trCÌ +
1s'?2s'!2p6 3s'?
3p'
E f'ïi-lli-'l
I
p" py p.
i
Norequeo àromode cloÍo apresenra um paÍa a for elérronem oíbjlal p.. disponivel maçãode par elelrònico. ou seja,disponrvel para a ligaçãocovalente. Na formaçãoda molécuÌadecìoridreto,ocore a ligaçãoentreum átomode hidrogênio e um átomo de cÌoro: átomo d! hìdÍooènio lHì
m0récura decloridrct0 lHcll
.cl
oóilal6DlEulais.p
Hlli$cl
I ,-L-,
I EÍâ lisação covaledterecebe
_''::19!:i911Y lrtdl
7A
unidâd6 3
0s oóhais hlbÌÌdo3
3) Ligoçao entrc ótomos de cloro: Na formaçãoda moléculade cloro, ocorrea ligaçãoentredois átomosde cloro:
c ittl cr
Agora, presteatenção:nos três casosapÍesentados, as ligaçõesocorreramentreorbi, taisses,s€pepeps€gnndoÌdmmesmoeíto.LigaçõescovalentesqueocorÌementÌeorbi, tais num mesmo ei{o r€Eebemo nome de ligaçõessigma (o).
Mas, seni que as ligaçõesentrc os otbìtais atômícos ocoffem sempresegundoum mesNão. PodeocoÌrcruma ligaçâocovalenteentÍeorbitâisatômicosp segundo€ixospaÌa Ìelos.EssaÌigaçãocovalenterecebeo nome de i?dçãopi (i). Veja: 4) LiEaçAoentrc ótomos de nilrcgênìoi O átomode nitrogênioapresenta númeroatômico7 (rN);portanro, possuiseteelétrons diÍÍibuidosdo çeguinle modo: 7N +
ls': 2s'z
2p"
h=Trl-l p, py p"
Note que o átomo de nitrogênioapresenratrês elétronsem orbitaisp., p] e p?disponíveispara a formacãode pareseletrónicos.ou sejâ,dì\poni\ei\ para â ligaçãocovalente.
c a p Í t u r o 1- a
i€açãoco!âêrtô 79
Na formaçãoda moléculade ÍÌitrogênioocorrea ligaçâoentredois áromosde nitrogênio:
:
iir
^lig' Dessemodo, na moléculade nírogênio, temos:
ObserYação: Müitâs vezesa formaçáodo par eletrôniconào sedá entreorbitaisatômicospuÌos,como ocorreunosquatÍo casosvistos,mâssjm atra!êsdeoúìtab atômicoshíbridos.lsso yocê veráno capítuÌoseguinte.
Fls$Exercíciode oprendizogem llWihm EÁI) Estabekça, arravsdeorbirais,a lìgaÉoentre: üm átono dehidroeêrio(jH) e un álomodeflúo(rF) a) b) doìsátonosdeonsênio(sO) d) doh átornos dehidlosênio e umáÌonod,.oxiBênio
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