Bloque iv de quimica by Lorena

BLOQUE IV FORMACION DE NUEVOS MATERIALES

Ácidos y bases utilizados en la vida cotidiana En este bloque se estudia la obtención de nuevos materiales, y se introduce a las propiedades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Svante Arrhenius, enfatizando sus alcances y limitaciones. Asimismo, se orienta al tratamiento de alimentos ácidos o que producen acidez y cuyo consumo puede tener efectos en la salud; estos efectos se controlan con sustancias químicas, sin embargo, pueden traer consecuencias negativas. Con ello se promueve la toma de mejores decisiones respecto a la cantidad y la manera de consumir los alimentos, así como la importancia de ingerir agua simple potable. A partir de los dos tipos de reacción química: ácido-base y óxido-reducción, se plantea la posibilidad de predecir los productos de los cambios químicos. De este modo, con los contenidos propuestos se avanza en el desarrollo de habilidades, como la representación simbólica; la aplicación, interpretación y diseño de modelos; la interpretación de experimentos, y el establecimiento de generalizaciones. En los proyectos se sugieren formas de evitar la corrosión, así como la contrastación de diferentes combustibles y su impacto en el ambiente, en el marco del desarrollo sustentable. En ambos casos es importante la realización de experimentos sencillos y la identificación de reacciones químicas. Contenidos 4.1 Importancia de los ácidos y las bases en la vida cotidiana y en la industria • Propiedades y representación de ácidos y bases. 4.2 ¿Por qué evitar el consumo frecuente de los “alimentos ácidos”? • Toma de decisiones relacionadas con:Importancia de una dieta correcta. 4.3 Importancia de las reacciones de óxido y de reducción • Características y representaciones de las reacciones redox. • Número de oxidación. 4.4 Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa (preguntas opcionales) *Integración y aplicación • ¿Cómo evitar la corrosión? • ¿Cuál es el impacto de los combustibles y posibles alternativas de solución?

CONTENIDO 4.1 La formación de nuevos materiales Competencias que se favorecen: comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica. Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención. Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y el desarrollo tecnológico en diversos contextos APRENDIZAJES ESPERADOS 4.1.1.Identifica ácidos y bases en materiales de uso cotidiano. 4.1.2.Identifica la formación de nuevas sustancias en reacciones ácido-base sencillas. 4.1.3.Explica las prioridades de los ácidos y las bases de acuerdo con el modelo de Arrhenius.

CONTENIDOS

IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASE EN LA VIDA COTIDIANA Y EN LA INDUSTRIA •

Propiedades y representación de ácidos y bases.

El estudio de los ácidos y de las Bases, el investigador Svante Arrhenius detectó en estas sustancias la propiedad de disociarse cuando se encuentran en agua, y de esta manera, conducir la electricidad. A ésto se le conoce como la teoría de la disociación electrolítica de Arrhenius. ¿Recuerdas qué tipo de materiales son conductores de electricidad?

Pues bien, además de los metales, Arrhenius descubrió que los electrolitos también lo son. La electrólisis es el proceso de separación de una sustancia en sus iones por medio de la corriente eléctrica. Para que la corriente eléctrica pueda desplazarse, necesita de conductores que la lleven a través de los materiales; en el caso de los metales, estos portadores son los electrones y en el caso de las soluciones electrolíticas son los iones, los cuales pueden ser iones con carga positiva o cationes o iones con carga negativa o aniones.

Las sustancias, de acuerdo a su capacidad para conducir la corriente eléctrica pueden clasificarse en: a) Electrólitos fuertes que son sales iónicas como el cloruro de sodio, ácidos fuertes como el acido clorhídrico o el ácido sulfúrico y bases fuertes como el hidróxido de sodio. Estas sustancias se disocian totalmente cuando se encuentran en solución acuosa. b) Electrólitos débiles que pueden ser algunos ácidos carboxílicos como el ácido acético que se disocian en muy bajo porcentaje y conducen muy poco la corriente eléctrica, y c) No electrólitos que son sustancias que no se disocian y por lo tanto no conducen la corriente eléctrica.

Actividad 4.1.1 LABORATORIO DE QUIMICA NOMBRE DEL ALUMNO______________________________ GRUPO_____ No.L._____ Identificación de ácidos y de bases Objetivo.: Trabajar con diferentes muestras de ácidos y de bases e identificarlas con el uso de indicadores. Material Solución de detergente para Tiras de papel tornasol rojo trastes Tiras de papel tornasol azul jugo de limón Solución de fenolftaleína solución diluida de hidróxido Leche de magnesia de sodio o de potasio (pide a Vinagre tu maestro que la prepare) Solución diluida de ácido Leche Clorhídrico (pide a tu maestro que la prepare) 7 tubos de ensayo Precaución. Tanto el ácido clorhídrico como el hidróxido de sodio (o potasio) son corrosivos. Ten cuidado en su manejo. En caso de tener contacto accidental con estas sustancias, lava abundantemente con agua sola la zona afectada. Procedimiento 1. Formen equipos de cuatro o cinco alumnos. 2. Elaboren una hipótesis acerca de lo que esperan comprobar en esta práctica. 3. Con sus conocimientos previos adquiridos hasta ahora, con el material indicado y la supervisión de su maestro, diseñen su propia práctica para poder determinar qué sustancias son ácidas y qué sustancias son alcalinas. 4. No olviden organizar sus resultados en una tabla y elaborar sus conclusiones. Nota de seguridad. Tanto el ácido clorhídrico como el hidróxido de sodio o potasio son sustancias corrosivas. Deben ser preparadas vertiendo poco a poco el ácido (o la base en su caso) al agua dejando resbalar lentamente por las paredes del vaso y en la campana de extracción o una zona ventilada. Pide a tu maestro que prepare las soluciones. En caso de contacto accidental con alguna de estas sustancias, enjuaga abundantemente con agua durante 10 minutos la zona afectada. Para el desecho de los sobrantes de estas disoluciones, se requiere neutralizarlas y diluirlas antes de verter al drenaje. Nuevamente, pidan a su maestro que les ayude en este procedimiento.

Tiras de papel tornasol para determinar el pH de las sustancias Investiga en libros de química o en páginas electrónicas acerca de: a) Las consecuencias de la lluvia ácida, sobre el medio ambiente y a las construcciones. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________________ b) ¿Cómo se regula el pH en la sangre? ¿Qué consecuencias puede tener para la salud un cambio en el pH de la sangre? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________

ACTIVIDAD 4.1.2 LABORATORIO DE QUIMICA NOMBRE DEL ALUMNO______________________________ GRUPO_____ No.L._____ A trabajar con indicadores Objetivo: Comprobar el cambio de color de algunos indicadores naturales en la presencia de ácidos o bases.

Material Col morada Pétalos de rosa roja Concentrado de agua de Jamaica natural Agua Alcohol etílico desnaturalizado 5

15 tiras de papel filtro (puede ser de cafetera) 3 vasos de precipitados de 250 mililitros Vinagre (ácido acético) Jugo de limón Solución de hidróxido de sodio diluida Limpiador de amonio Solución de ácido clorhídrico diluido 15 tubos de ensayo pequeños

Procedimiento 1. Reúnete en equipo con tres o cuatro compañeros y preparen las soluciones de indicadores de la siguiente manera: a) Pongan a hervir algunos pedazos triturados de col morada en agua unos minutos, hasta que tenga color. Dejen enfriar la solución b) Pongan a remojar unos 25 g de pétalos de rosa en 50 mililitros de alcohol desnaturalizado. Esperen unos minutos hasta que la solución tenga color. c) La otra solución indicadora es el concentrado de Jamaica que pueden preparar en casa. Nota. Pueden cambiar la col morada o la Jamaica por betabel.

2. Remojen 5 tiras de papel filtro en cada una de las Soluciones de indicadores que acaban de preparar y déjenlas secar. 3. Coloquen un poco de cada una de las muestras (el jugo, las soluciones de ácido y de hidróxido, el limpiador, el vinagre) con las que van a trabajar en tubos de ensayo, en series de tres para poder trabajar con los tres indicadores preparados por separado. Guarden un poco de cada una para trabajar después con las tiras indicadoras. 4. A la primera serie de muestras agreguen un poco del indicador de col y anoten los cambios de color de cada uno de los tubos. 5. Repitan el procedimiento con los otros dos indicadores por separado anotando los cambios de color. 6

LABORATORIO DE QUIMICA NOMBRE DEL ALUMNO______________________________ GRUPO_____ No.L._____ Actividad 4.1.3 Práctica Laboratorio Escala pH Leche de magnesia

10.5

Jugo de limones

2.3

Vinagre

2.9

Sangre humana

7.4

Orina humana

6.0

Trabajando con el pH Objetivo Determinar el grado de acidez o de alcalinidad de diversas sustancias Material Tubos pequeños de ensayo Tiras de papel pH Muestras de diversas soluciones (se recomiendan jugos de frutas, detergentes, limpiadores, medicamentos antiácidos, agua pura, saliva, refrescos) Procedimiento 1. Reúnete en equipo con dos o tres compañeros. 2. Elaboren una hipótesis acerca de lo que esperan comprobar en esta práctica. 3. Coloquen en los tubos cada una de las muestras con las que van a trabajar para medir el pH las muestras deben estar en solución acuosa. 7

4. Introduzcan una tira de papel pH al primer tubo con la primer muestra, sáquenlo y comparen los colores con la escala que viene en el frasco de las tiras. Anoten el resultado numérico del valor de pH de esa muestra. 5. Repitan el procedimiento con cada una de las muestras con una tira diferente en cada caso. 6. Organicen sus resultados en una tabla 7. Compara la hipótesis que realizaste con los resultados y elaboren sus conclusiones, coméntalas con tu grupo. Investiguen: ¿Por qué es importante conocer el pH de las sustancias? Analiza cual es el pH de diferentes productos que utilizas o consumas a diario. _______________________________________________________________ _______________________________________________________________

Contenido 4.2 Aprendizajes esperados 4.2.1 Identifica la acidez de algunos alimentos o de aquellos que la provocan. 4.2.2 Identifica las propiedades de las sustancias que neutralizan la acidez estomacal.

Contenidos ¿P0R QUÉ EVITAR EL CONSUMO FRECUENTE DE LOS “ALIMENTOS ÁCIDOS”? • Toma de decisiones relacionadas con: - Importancia de una dieta correcta

4.2.3 Analiza los riesgos a la salud por el consumo frecuente de alimentos ácidos, con el fin de tomar decisiones para una dieta correcta que incluya el consumo de agua simple potable.

¿Cómo controlar los efectos del consumo frecuente de los “alimentos ácidos”? Una buena dieta nos ayuda a mantener y mejorar incluso la salud. Comer bien no significa comer mucho. México se encuentra, por desgracia, entre los primeros cinco países que consumen “comida chatarra”. El consumo de frutas y verduras frescas ha disminuido un 30 % mientras que la ingesta de bebidas azucaradas, carbohidratos refinados y grasas saturadas, ha aumentado en la misma 8

proporción. Reúnete con un compañero y comenten si el consumo de comida chatarra esta relacionado con algún problema de salud que presenten ustedes o sus familiares. ¿Qué sugerencias pueden llevar a cabo para mejorar su alimentación?

Comida chatarra no proporciona nutrientes y ocasiona problemas como la obesidad. 1. Recuerda que los ácidos se neutralizan con las bases. Los medicamentos antiácidos son bases o álcalis que cumplen justamente con esta función. 2. Algunos ejemplos son: sal de frutas, que contienen carbonato de sodio anhidro, otro ejemplo pueden ser las pastillas antiácidos, elaboradas con carbonato de calcio y magnesio. Actividad 4.2.1 LABORATORIO DE QUIMICA NOMBRE DEL ALUMNO___________________________________ GRUPO_____ NoL._____ Objetivo: Comprobar el valor de pH de algunos alimentos considerados chatarra. Material: Tiras de papel pH Muestras de solución de: a) Refresco de cola. b) Refresco de otro sabor. c) Jugo de envase de cartón. d) Agua preparada con polvo de sabor e) solución acuosa de helado que venden en establecimientos de “comida rápida”. 9

f) Solución acuosa de salsa de tomate. g) Solución acuosa de salsa de soya. h) Solución acuosa de salsa embotellada. i) Solución acuosa de chile piquín. Procedimiento. 1. Reúnete con tres o cuatro compañeros. 2. Lean el procedimiento y elaboren sus hipótesis. 3. Preparen una solución acuosa de cada una de las muestras. 4. Con ayuda de las tiras de papel pH, determinen el valor de la acidez de cada una. 5. Registren sus resultados en una tabla y compartan sus hipótesis. 6. Elaboren sus conclusiones y coméntalas con tu grupo.

Debes balancear la cantidad de nutrimentos presentes en cada alimento. Respondan lo siguiente: ¿De que otros alimentos te gustaría conocer el valor de su pH? __________________________________________________________________ ____________ ¿Qué importancia tiene conocer del pH de los alimentos que consumes? __________________________________________________________________ ____________

Actividad 4.2.2

LABORATORIO DE QUIMICA

NOMBRE DEL ALUMNO___________________________________ GRUPO_____ NoL._____ Algunas consecuencias del consumo de alimentos chatarra son: a) Problemas de acidez estomacal. b) Obesidad. c) Producción de caries. d) Producción de basura. e) Hiperactividad, sobre todo en los niños. 3. Reúnete con dos compañeros y analicen cada una de las consecuencias anteriores. 4. Comenten si existen más consecuencias negativas que ustedes conozcan. 5. Comenten si algunos de ustedes o de sus familiares padecen de algún problema relacionado con el consumo de la “comida rápida”. 6. Comenten y elaboren conclusiones acerca del porque la gente consume cada vez mas “comida chatarra” o “comida rápida”. 7. Comenten qué papel juega la publicidad en el consumo de este tipo de alimentos. 8. Investigar qué son calorías __________________________________________________________________ 9. ¿Qué es grasa saturada? __________________________________________________________________ 10. Algunas enfermedades como el colesterol. __________________________________________________________________ CONTENIDO 4.3 Aprendizajes esperados 4.3.1 Identifica el cambio químico en algunos ejemplos de reacciones de óxido-reducción en actividades experimentales y en su entorno.

Contenidos • •

Características y representaciones de las reacciones redox. Número de oxidación

4.3.2 Relaciona el número de oxidación de algunos elementos con su ubicación en la tabla periódica. 4.3.3 Analiza los procesos de transferencia de electrones en algunas reacciones sencillas de óxidoreducción en la vida diaria y en la industria.

1. Cuando los metales se combinan con el oxígeno forman óxidos básicos o metálicos, los cuales los cuales al solubilizarse en agua producen bases. La 11

mayoría de los metales de las familias 1 y 2 reaccionan vigorosamente con el oxígeno formando óxidos, por ejemplo: Na2 O, CaO, BaO, K2O y peróxidos como: Na2O2, BaO2. OXÍGENO + METAL = ÓXIDO BÁSICO O METÁLICO O2 + 2Ca = 2CaO Algunos ejemplos de óxidos básicos o metálicos son: Na2O óxido de sodio CaO

óxido de calcio

FeO

óxido de hierro(ll) * - óxido ferroso

Fe2O3

óxido de hierro(lll)* - óxido férrico

PbO

óxido de plomo(ll)* - óxido plumboso

Nomenclatura de acuerdo con la UIQPA por sus siglas en español (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada). Los óxidos de los elementos metálicos son sólidos. 2. Cuando los no metales se combinan con el oxigeno, forman óxido-ácidos o anhídridos(en forma molecular), como: CO2, N2O3, NO5, CI2O, CI2O7, etc., los cuales, cuando reaccionan con el agua se disuelven generalmente formando ácidos. OXÍGENO + NO METAL = ÓXIDO ÁCIDO O ANHÍDRIDO O2 + C = CO2 Algunos ejemplos de óxidos ácidos o anhídridos son: NO2 dióxido de nitrógeno N2O3

trióxido de dinitrógeno

monóxido de carbono

CI2O

monóxido de dicloro (óxido de dicloro )

CI2O7

heptaóxido de dicloro

Nomenclaturas de acuerdo con la UIQPA Los óxidos no metálicos pueden ser gaseosos ( SO 2, CO2 ), líquidos ( H2O ) o sólidos (P2O5, P4O6).

CONTENIDO 4.3.1

Actividad 1

LABORATORIO DE QUIMICA 13

NOMBRE DEL ALUMNO___________________________________ GRUPO_____ NoL._____ Nombre

Fórmula Electrónica de Lewis

Fórmula estructural

Fórmula condensada

Óxido de galio Óxido de indio Óxido de estaño II Óxido de plomo II Cuando el metal es de valencia variable se nombra con la palabra óxido y después el nombre del metal, indicado la valencia con el número romano. Utilizando el material didáctico, representen los compuestos que se indican en el cuadro y completen las columnas. Fórmula Fórmula Fórmula Nombre Electrónica de estructural condensada Lewis Óxido de mercurio (I) Óxido de mercurio (II) Óxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) Ahora analiza la estructura electrónica de los compuestos que forma el oxígeno al reaccionar con algunos no-metales, es decir, los óxidos no-metálicos.

CONTENIDO 4.3 Actividad 4.3.2 LABORATORIO DE QUIMICA NOMBRE DEL ALUMNO___________________________________ GRUPO_____ NoL._____ El nombre de los óxidos no-metálicos está en función de la valencia atómica. Analícemos la representación de algunos de estos compuestos en el cuadro. Instrucciones : Completar el siguiente cuadro. Nombre

Fórmula electrónica de Lewis

Fórmula estructural

Fórmula condensada

Monóxido de carbono Dióxido de carbono Monóxido de dinitrógeno Monóxido de nitrógeno Monóxido de azufre Dióxido de azufre Trióxido de azufre Hemos visto sólo algunos ejemplos de los compuestos llamados óxidos, pero existe una gran variedad de ellos y sus propiedades son muy diversas debido al tipo de enlace y al número de átomos que los forman. 15

Los óxidos tienen muchas aplicaciones en la industria química, por ejemplo, se emplean para procesar plásticos, cerámicas, vidrio, cosméticos, pilas y baterías, productos farmacéuticos, cerillos, fertilizantes, pigmentos y pinturas. Muchos colores se obtienen en la industria empleando óxidos metálicos: el verde se obtiene con óxido ferroso, el anaranjado con una mezcla de óxido férrico y dióxido de magnesio, el azul con óxido de cobalto o de cobre, el violeta con dióxido de manganeso, el rojo con óxido de selenio o con óxido cuproso, el opalino con óxido de estaño o de zinc y el negro con una mezcla de dióxido de manganeso, óxido de cobre y óxido férrico. Por otra parte el problema de la contaminación atmosférica en nuestros días se debe a principalmente a las emisiones de óxidos gaseosos que se producen en los procesos de combustión en actividades de transporte, industriales y generación de energía eléctrica.

Actividad 4.3.3 LABORATORIO DE QUIMICA NOMBRE DEL ALUMNO___________________________________ GRUPO_____ No L._____ Hidrácidos Son compuestos formados por la unión química del hidrógeno con un no-metal. Se nombran de forma diferente según si están disueltos en agua o en estado puro. Analicemos la representación de algunos de estos compuestos en el cuadro. Complementar el siguiente cuadro como se indica Nombre En estado Puro

En disolución

Floruro de hidrógeno

Ácido fluorhídrico

cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

Fórmula electrónica de Lewis

Fórmula estructural

Fórmula condensada

bromuro de hidrógeno

Ácido bromhídrico

yoduro de hidrógeno

Ácido yodhídrico

Sulfuro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

Los hidrácidos son sumamente irritantes y corrosivos para cualquier tejido orgánico con el que estén en contacto. La exposición prolongada a los vapores puede producir respiración jadeante, estrechamiento de los bronquios, acumulación de líquido en los pulmones e incluso la muerte. A pesar de estas características, los jugos gástricos en el estómago humano contienen aproximadamente 3% de ácido clorhídrico desempeña un papel importante en la digestión. Compuestos ternarios. Hasta aquí hemos revisado la estructura electrónica de Lewis y las fórmulas estructurales y condensadas de compuestos binarios. Ahora vamos a ver cómo se forman algunos compuestos ternarios, es decir, compuestos que están constituidos por tres elementos químicos diferentes. No es necesario que las memoricen, sino que reflexionen acerca de su constitución química. Hidróxidos o bases Los hidróxidos resultan de la reacción de un óxido metálico con el agua. Cuando el metal del hidróxido es de valencia fija se nombra con la palabra hidróxido, la preposición de y el nombre del metal. Si el metal del hidróxido es de valencia variable se indica con un número romano entre paréntesis. El ácido fosfórico se utiliza en la fabricación de pegamento para prótesis dentales así como en la elaboración de metales inoxidables fertilizantes y detergentes. El ácido sulfúrico se emplea principalmente para producir fertilizantes. El fósforo es un elemento esencial para el crecimiento de las plantas, pero se agota fácilmente en la tierra. Sales Estos compuestos se forman por la reacción de un ácido y un hidróxido o base. Las sales binarias se forman a partir de hidrácidos; las oxísales se forman a partir de los oxácidos. Cuando un elemento metálico reemplaza al hidrógeno de un ácido, se forma una sal. Una sal ácida se forma cuando únicamente parte de los hidrógenos son reemplazados por un metal. Ejemplos:

Sales que se obtienen a partir de hidrácidos

Sales que se obtienen a partir de oxácidos

En su cuaderno elaboren un resumen en el que expliquen lo siguiente: • ¿Qué es una ecuación química? __________________________________________________________________ • ¿Qué condiciones deben tener las fórmulas químicas para representar compuestos? _________________________________________________________________ •

¿Qué es necesario tomar en cuenta al representar reacciones mediante ecuaciones químicas? ________________________________________________________________ CONTENIDO 4.4 Aprendizajes esperados 4.4.1 Propone preguntas y alternativas de solución a situaciones problemáticas planteadas, con el fin de tomar decisiones relacionadas con el desarrollo sustentable. 4.4.2 Sistematiza la información de su proyecto a partir de graficas, experimentos

Contenidos Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa. (preguntas opcionales) Integración y aplicación • ¿Cómo evitar la corrosión? • ¿Cuál es el impacto de los 18

y modelos, con el fin de elaborar conclusiones y reflexionar sobre la necesidad de contar con recursos energéticos aprovechables. 4.4.3 Comunica los resultados de su proyecto de diversas formas, proponiendo alternativas de solución relacionadas con las reacciones químicas involucradas. 4.4.4. Evalúa procesos y productos de su proyecto considerando su eficacia, viabilidad e implicaciones en el ambiente.

combustibles y posibles alternativas de solución?

CORROSIÓN

Corrosión en la lámina de un automóvil. Habrás notado la oxidación de tu bicicleta, en los automóviles y en objetos domésticos, y te preguntarás ¿cuál es la causa?, ¿que la favorece?, ¿Cómo se llama a este tipo de oxidación que afecta a los metales? La oxidación de una superficie metálica por acción del aire o del agua es llamada corrosión, este proceso se describe mediante la siguiente reacción: 4Fe (s) + 302 (g) ----- 2 Fe2O3 (s) Hierro + oxígeno ----- óxido de hierro (III) Existen varios factores que favorecen la corrosión, y aquí trataremos de enumerar algunos de ellos para dar explicación a las interrogantes antes mencionadas. • El bióxido de azufre (SO2) es ampliamente conocido como acelerador de la corrosión. El acero y otras aleaciones metálicas tienen una velocidad de corrosión mucho más alta si la atmósfera, además de ser húmeda, contiene bióxido de azufre. Es decir, al entrar en contacto con la superficie metálica húmeda, el bióxido de azufre forma ácido sulfúrico. Este reacciona con metal formando sulfatos, que posteriormente se convierten en herrumbre compuesta de óxidos de hierro hidratados (combinados con el agua).

Corrosión de un tornillo (agua, oxígeno y dióxido de carbono). Electrólisis. El uso más importante de la electricidad en la química se relaciona con la producción de reactivos químicos por medio de la electrólisis. Esta es la transformación de un compuesto como resultado del paso de electricidad a través de él. En la electrólisis se usa la energía eléctrica para realizar una reacción de oxidorreducción no espontánea. La combustión del hidrógeno produce agua, de manera espontánea y exotérmica. La reacción opuesta es endotérmica y no espontánea y necesita energía eléctrica para realizarse. En un aparato de hidrólisis se separa el agua en sus componentes: hidrógeno y oxígeno. El compuesto que se quiere someter a electrólisis debe ser fundido o disuelto, de manera que los iones que lo conforman puedan moverse libremente hacia el cátodo o el ánodo. Durante la electrólisis suceden diversos cambios en los electrodos. En el electrodo negativo (cátodo) los iones positivos (cationes) del electrolito ganan electrones al reducirse. Como resultado de la reducción, en el cátodo se producen metales o hidrógeno: M2 + + 2e -----M 2H+ + 2e -----H2 En el electrodo positivo (ánodo) los iones negativos ceden sus electrones y se oxidan. 2X -----X2 + 2e

Productos para proteger de la corrosión. • Pintar la superficie metálica, recubriéndola con películas anticorrosivas (como el galvanizado) • Aplicar procedimientos anticorrosivos más modernos, que impliquen el cambio en las propiedades electroquímicas de un metal que sea propenso a la corrosión. • Modificar las propiedades electroquímicas de un metal por medio de la incorporación de pequeñas cantidades de otros metales, para formar una mezcla que se conoce aleación; el bronce, el latón y amalgamas son algunos ejemplos de estas aleaciones.

Actividad 4.4.1 LABORATORIO DE QUIMICA NOMBRE DEL ALUMNO______________________________ GRUPO_____ No.L._____ Realiza la siguiente actividad en el salón de clases o en el laboratorio escolar, y observa el proceso de corrosión en el metal. 21

Materiales que necesitamos: • Un clavo metálico grande • Ácido sulfúrico al 10% (precaución: sustancia corrosiva) • Lámina pequeña de zinc • Un tubo de ensayo de 20 Ml ¿Cómo lo desarrollamos? 1. Vierte la disolución de ácido sulfúrico en el tubo de ensayo hasta la mitad. 2. Introduce la lámina de zinc y el clavo (precaución: mantén ventilada el área donde trabajes pues se produce hidrógeno molecular muy explosivo). 3. Deja transcurrir 10 minutos y observa lo que se produce.

Tubo de ensayo con la disolución de ácido sulfúrico, clavo y lámina de zinc. Practica 4.4.2 Galvanoplastia. Proceso mediante el cual se recubre, gracias al paso de una corriente eléctrica por una celda electroquímica, un objeto con un metal. Por ejemplo, una celda de plateado contiene una disolución de una sal de plata (cianuro de plata) y un ánodo de plata. En el cátodo se coloca el objeto que se va a platear.

Electro plateado. Un objeto puede rodearse de una capa de metal en una celda electrolítica como ésta. El electrolito contiene iones del metal y el objeto se coloca como cátodo, para que ahí se depositen esos iones al ganar electrones. El ánodo de plata se conecta al electrodo positivo de la fuente de energía eléctrica y el cátodo al negativo. Las reacciones son: Cátodo (reducción)Ag+ + e -----Ag (recubre al objeto) Ánodo (oxidación) Ag-----Ag+ + e Estas reacciones generan un flujo constante de iones de plata del ánodo al cátodo, donde se van depositando. El grosor de la capa depende del tiempo que se pase corriente eléctrica a través de la disolución, del área del objeto y de la intensidad de corriente aplicada. Las defensas de los automóviles se protegen de la corrosión mediante electrodeposición de Ni y posteriormente de Cr sobre la pieza original de Fe, en lo que se conoce como cromado. Cuando en lugar de Cr se emplea Zn se obtiene hierro galvanizado.

Actividad 4.4.3 LABORATORIO DE QUIMICA NOMBRE DEL ALUMNO______________________________ GRUPO_____ No.L._____ 1) Las pilas han cambiado de manera importantísima la vida cotidiana de muchas personas. Desde las que hacen funcionar los marcapasos, hasta las que empleamos en los teléfonos celulares. Investiga cómo funcionan. 2) Electrólisis del agua. Necesitas: • Una pila de 6 o 9 V • Dos cables de cobre de unos 30 cm con los extremos pelados • Un plato hondo • Dos vasos delgados de vidrio (por ejemplo, los que se emplean para beber tequila) • Sal 23

• El indicador ácido-base que preparaste con extracto de flores Procedimiento: 1. Coloca el plato con agua y agrégale sal. 2. Arma el aparato para la electrólisis asegurándote que los cables no se toquen entre sí. 3. Llena los dos vasos de agua. Para ello acuéstalos y sumérgelos totalmente en el recipiente, y después levántalos con lentitud asegurándote que la boca del vaso siempre esté sumergida. 4. Conecta los cables a la pila y observa qué pasa. 5. Agrega una nota del indicador, ¿Qué sucede?

Autoevaluación: INSTRUCCIONES: subraya la respuesta correcta 1. Cuando el óxido invade al hierro se forma un compuesto que se denomina herrumbre que se desprende de la malla de alambre oxidada. Mencionando la situación anterior, escoge la fórmula que representa al compuesto formado A) Al2O3 B) FeO C) FeCO3 C) FeS 2. Si analizamos los siguientes procesos electroquímicos que utilizaríamos para proteger la malla de alambre de la corrosión, tomando en cuenta un proceso más barato y costeable… A)Niquelado B) Anodizado C)Electropulido C) Protección Catódica 3. En nuestro organismo existen reacciones que se llevan a cabo en el estómago, ¿Qué sucede después de que enfermamos e ingerimos un antiácido? A) basificación B) neutralización C) amortiguamiento D) copolimerización 4. A continuación se indican varios electrólitos que conforman algunas pilas que existen en la actualidad, ¿Cuál de ellos pertenece a una pila alcalina? A. NH3 B) MgO4 C) KO4 D) Mg 5. En la ciudad se observa que la chimenea de cierta industria de solventes arroja un penacho de un gas café-rojizo, el maestro de química comentó que ciertos compuestos contribuían al fenómeno de la precipitación ácida. ¿Cuál de los 24

siguientes compuestos por sus propiedades, corresponde al gas desprendido de dicha chimenea? A) O3 B) NO2 C) CO D) SO2 6. Ricardo va a realizar una reunión con sus amigos en la que va a servir como botana, manzana en trozos. Su mamá le recomienda agregarle jugo de limón para que no se ennegrezca la pulpa. ¿Qué función química realiza el jugo de limón al evitar o retardar la reacción de oxidación de la manzana? A) Manzana B) Catalizador C) Anabólico D) Reintegrador 7. ¿Cuál es el nombre de las soluciones o compuestos que al estar en contacto con agua, permiten el paso de la corriente eléctrica? A) Iones B) Bases C) Ácidos D) Electrólitos 8. En la clase de química, la maestra mencionó algunos ejemplos de cuáles son reacciones redox en la vida cotidiana… A) Corrosión B) Combinación del agua y aceite C) La maduración de la fruta D) Elaboración de jabones E) La respiración F) El teñido del pelo G) La fotosíntesis a) A,E,F,G,H b) B,C,D,E,G c)B,C,D,F,H d) C,D,E,G,H 9. Nos sirve para comparar los átomos de un compuesto con los átomos en su estado neutro, y así determinar si ganaron o perdieron electrones durante la reacción química. A) Número de oxidación B) Criterio eléctrico C) Estrato neutralizador D) Estrato metálico 10. En el laboratorio de química se realizo una práctica con la finalidad de ver qué sucedía a una especie reductora durante una reacción química… A) Se oxida B) Se basifica C) Se neutraliza D) Se alcaliniza 11. El comer saludablemente, verduras y frutas, ayuda a tener una mejor calidad de vida, la llamada comida chatarra se asocia con el aumento de… A) Acidez estomacal B)Presión arterial C) Microrganismos sólidos D) El metabolismo basal 12. En el estómago se realiza la digestión, la acidez de los jugos gástricos evita: A) La generación de bacterias B) La aparición del acné C) La producción de levaduras D) La producción de úlceras 13. ¿Cuál de los siguientes procesos se emplea para descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno? A) Diálisis B) Hidrólisis C) Electrólisis D) Electrofóresis 14. Los ácidos más importantes en los seres vivos son… A) Los ácidos Clorhídricos B) El ácido acetil salicílico C) El ADN y el ARN D) El ácido ascórbico 15. La escala de pH se relaciona con: 25

A) La concentración de iones de hidrógeno en una mezcla de cloruro de potasio B) La concentración de cloro en una sustancia formada por agua y sal C) La concentración de iones (H-) que una sustancia forma cuando se mezcla con una sal D) La concentración de protones (H+) que una sustancia forma en solución 16. El número de oxidación del sodio en estado libre: A) +1 B) cero (0) C) +2 D) -2 17. Para combatir el exceso de acidez en el estómago y que ocurra una reacción como la siguiente: ÁCIDO + BASE  SAL + AGUA, ¿cuál sustancia es la adecuada? A) HCl B) CaO C) Mg(OH)2 D) CO2 18. De acuerdo con el modelo de Svante Arrhenius, ¿qué tipo de iones se forman cuando se disuelve la sosa cáustica en agua? A) HB) H+ C) OH D) OH+ Observa la siguiente reacción química y contesta después las preguntas 19 y 20 __Fe +__ O2  2 Fe2 O3 19. ¿Qué coeficientes anotarías en el Fe y en el O2 para balancear la ecuación? A) 4 y 2 respectivamente B) 4 y 3 respectivamente C) 2 y 2 respectivamente 20. ¿Quién se oxida y quién se reduce? A) se oxida el oxígeno en -2 y se reduce el fierro en +3 B) se reduce el Fe en +2 y se oxida el O en -3 C) se oxida el Fe en +2 y se reduce el O en -2 D) se oxida en Fe en +3 y se reduce el O en -2

QUIMICA 3ER. AÑO Actividades bloque V En este bloque se plantea la realización de un proyecto a partir de la selección de temas relacionados con la vida cotidiana de los alumnos y sus intereses. Se sugieren algunas preguntas que pueden trabajarse o, bien, detonar otras que sean de interés para ellos. Los proyectos deben orientarse al fortalecimiento de actitudes, como la curiosidad, la creatividad, la innovación, el escepticismo informado, la tolerancia y el respeto a otras maneras de ver el acontecer del mundo. Cada proyecto requiere considerar aspectos históricos y trabajos experimentales, y al final todos los alumnos deben compartir sus resultados. Las habilidades que se fortalecen son: planteamiento de preguntas, interpretación de la información recopilada, identificación de situaciones problemáticas, búsqueda de alternativas de solución, selección de la mejor opción (según el contexto y las condiciones locales), y la argumentación y comunicación de los resultados de su proyecto y evaluarlo. Se busca que los alumnos apliquen diferentes metodologías de investigación; planteen hipótesis, diseñen experimentos, identifiquen variables, interpreten resultados, hagan uso de las tecnologías de la información y la comunicación, elaboren generalizaciones y modelos, expresen sus ideas, y establezcan juicios fundamentados. Se sugieren temas relacionados con la obtención de un material elástico; las contribuciones de México a la química, fertilizantes y plaguicidas; la elaboración de productos cosméticos; las propiedades de algunos materiales de construcción mesoamericanos; el papel de la química en las expresiones artísticas, así como la importancia e impacto de los derivados del petróleo. Contenidos Proyectos: ahora tú explora, experimenta y actúa (preguntas opcionales) *Integración y aplicación

•

¿Cómo se sintetiza un material elástico?

•

¿Qué aportaciones a la química se han generado en México?

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¿Cuáles son los beneficios y riesgos del uso de fertilizantes y plaguicidas?

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¿De qué están hechos los cosméticos y cómo se elaboran?

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¿Cuáles son las propiedades de algunos materiales que utilizaban las culturas mesoamericanas?

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¿Cuál es el uso de la química en diferentes expresiones artísticas?

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¿Puedo dejar de utilizar los derivados del petróleo y sustituirlos por otros compuestos?

Competencias que se favorecen: Compresión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica. Toma de decisiones informadas para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientada a la cultura de la prevención. Compresión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos.

P5.1 ¿Cómo se sintetiza el material elástico? Los plásticos, al igual que las fibras sintéticas, son elementos cuyo ingrediente principal es una macromolécula llamada polímero, la cual está constituida por unidades más pequeñas a las que conocemos como monómeros hidrocarburos. (Leo Baekeland. 1863 – 1994) A partir de sus descubrimientos, crea la “era del plástico”). Estas sustancias no tienen punto fijo de ebullición, poseen propiedades de elasticidad y flexibilidad que permiten moldearlas y adaptarlas a diferentes formas y aplicaciones. Los

plásticos pueden ser de dos clases: Termoplásticos, que son aquellos que tienen cierta dureza, pero se vuelven flexibles cuando se les aplica calor.

Termoestables, los cuales son llamados así por conservar su forma y estructura molecular una vez calentados a cierta temperatura, con lo que se vuelven muy duros y se vuelven inmunes a posteriores aplicaciones de calor.

Anota el nombre de tres plásticos presente en la vida cotidiana.

1. __________________________________________________ 2.

_________________________________________________

3. _________________________________________________ II.

Investiga en tu libro de texto y en diferentes fuentes. Realiza las actividades.

1. Explica brevemente en qué consisten estos dos métodos: a) Moldeo por inyección ____________________________________________________________ _______________________________________________________________ _____________ _______________________________

b) Moldeo por compresión ______________________________________________________ _______________________________________________________________ ______________

2. Completa la tabla como se indica. Indica el polímero del cual proviene cada material y señala si se trata de un termoplástico o de un termoestable.

Tipo

material Tubos

drenaje Envases

Polímero

del

Termoplástico

Termoestable

cual proviene

refresco Pantalón sintético Forro para libros Vaso de unicel Cubiertos de plástico Juguetes plástico Bolsas

de para

basura

3. Escribe los nombres de estos plásticos. A) PVC _________________________________ 29

B) PE __________________________________ C) PET _________________________________ D) PP __________________________________ E) CF2 = CF2 _____________________________ 4. Investiga y anota tres desventajas de los plásticos. a) _________________________________________ b) __________________________________________ c) __________________________________________

P.5.2 ¿Qué ha aportado México a la Química? Desde los tiempos de la Colonia, México ha sido cuna de instituciones formadoras de reconocidos hombres de ciencia a nivel mundial. Actualmente, la Universidad Nacional Autónoma de México (UNAM) y el Instituto Politécnico Nacional (IPN) a través de sus facultades, escuelas superiores e institutos especializados en múltiples áreas del conocimiento que abarcan las ciencias exactas, las ciencias sociales, las ciencias aplicadas y las Humanidades y Artes, representan la punta de lanza en el plano de la investigación científica en México. (Mario Molina. 1943. Químico, especializado en estudios ambientales. Ganador del Premio Nobel en 1995). Ambas instituciones cuentan con instalaciones y cuadro académicos de alto nivel, lo cual se ve reflejado en los numerosos proyectos reconocidos, aplicados y premiados mundialmente. Sin embargo, es preciso mencionar que en nuestro país aún es necesario invertir un mayor número de recursos que fomenten la investigación y la práctica científica, así como la calidad en sus condiciones de desarrollo y sus resultados; también son imprescindibles programas que garanticen la inclusión de la mayoría poblacional en los beneficios de la aplicación de los conocimientos obtenidos.

Investiga en tu libro de texto, Internet y otras fuentes. Realiza las actividades.

1. Elabora una lista de cinco instituciones en las cuales se forman científicos profesionales en México.

________________________________

__________________________________

___________________________________

2. Elabora una lista de cinco instituciones que apoyan el desarrollo y la divulgación de la ciencia en México.

___________________________________________________

____________________________________________________

3. Elabora una lista de tres museos de tu ciudad, en los cuales se exhiban proyectos e innovaciones científicas y tecnológicas.

a) ___________________________________________________________ b)

___________________________________________________________

c) ____________________________________________________________

4. Anota los principales trabajos de estos científicos mexicanos. a) Nabor Carrillo _____________________________________________________ ______________________________________________________________

b) Mariano Bárcenas ___________________________________________________ _______________________________________________________________

c) Enrique Beltrán ___________________________________________________ _______________________________________________________________

d) Leopoldo Río de la Loza ___________________________________________ _______________________________________________________________

e) Manuel Sandoval Vallarta ___________________________________________ _______________________________________________________________

f) Mario Miramontes _________________________________________________ _______________________________________________________________ B5P3 ¿Cuáles son los beneficios y riesgos del uso de fertilizantes y plaguicidas? La explotación y transformación de los recursos del suelo ha sido, durante miles de años, la actividad primaria a través de la cual el hombre obtiene los productos que utiliza para cubrir sus necesidades, no sólo las más fundamentales, sino también aquellas que no responden directamente a cuestiones de supervivencia. La producción ganadera y agrícola que proporciona estos productos depende en grado sumo de las condiciones presentes en el suelo sobre el cual se llevan a cabo. Con el fin de garantizar que algunas de estas condiciones sean óptimas, se han desarrollado en tiempos modernos sustancias químicas llamadas fertilizantes, las cuales enriquecen el suelo con nutrientes que favorecen el crecimiento vegetal. De manera semejante, los plaguicidas son sustancias cuyo objetivo es repeler, regular o exterminar el crecimiento de seres vivos nocivos para los cultivos.

Investiga en tu libro de texto, Internet, y otras fuentes. Escribe lo que se te pide.

1. El nombre genérico de tres tipos de fertilizantes a) __________________

b) ________________ c) ________________

2. El nombre de tres tipos de plaguicidas a) __________________

b) ________________ c) ________________

3. Una descripción del proceso de transformación de los desechos orgánicos en fertilizantes de suelos. _______________________________________________ ______________________________________________________________ _____________________________________________________________

4. El nombre de tres elementos que componen los fertilizantes. a) ________________ b) ____________________

c) _________________

5. El nombre de un plaguicida: a) Sólido ________________________________ b) Líquido _______________________________ c) Gaseoso _____________________________ 6. Tres técnicas agrícolas y explica brevemente en qué consisten a) _______________________________________________________________ ___________________________________________________________

__________________________________________________________ ___________________________________________________________

c) _______________________________________________________________ ______________________________________________________________

7. Tres consecuencias del deterioro del ambiente por excesos en el uso de fertilizantes y plaguicidas.

______________________________________________________________ _____________________________________________________________

____________________________________________________________ _______________________________________________________________

P5.4 ¿De qué están hechos los cosméticos y cómo se elaboran?

Los primeros artículos para la limpieza y buena apariencia del cuerpo aparecieron hace aproximadamente 3000 años, en la civilización sumeria, en la cual se fabricaba jabón mediante un proceso que consistía en hervir diversos álcalis, mezcla empleada para el aseo. Los antiguos egipcios elaboraban un producto jabonoso a base de una mezcla de agua, aceite y ceras vegetales o animales, receta que heredaron los griegos y los romanos. Por su parte, la mayoría de los cosméticos fabricados en la antigüedad estaban hechos de mercurio y sus derivados. Actualmente se utilizan ingredientes como nitro celulosa, acetato de amilo, hidrocarbonato de plomo, mica y óxido ferroso. (Max Factorowitz. A877 – 1938. Está considerado como el inventor del maquillaje moderno).

Investiga en tu libro de texto, Internet y otras fuentes. Responde lo que se te pide.

1. Describe el uso y significado de los cosméticos en: a) Antiguo

Egipto

___________________________________________________

_______________________________________________________________ _______________________________________________________________

b) Grecia _____________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________

c) Japón __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _______________________________________________________________

2. Escribe tres características de los cosméticos a) ______________________________________ b)

______________________________________

c) _________________________________________ 3. Escribe tres características de los jabones a) ______________________________________________ 34

b) _______________________________________________ c) _______________________________________________

4. ¿Qué es un coloide? _____________________________________________ 5. Determina si los cosméticos y jabones son mezclas o compuestos y explica por qué. __________________________________________________________________ ________________________________________________________________

6. ¿Qué es una saponificación? _________________________________________ _______________________________________________________________

7. ¿Cuál

función

del

almizcle

los

perfumes?

__________________________________________________________________ ______________________________________________________________

8. ¿Cuál

finalidad

del

pigmento

vegetal

cosméticos?

__________________________________________________________________ ______________________________________________________________

9. Menciona dos efectos secundarios del uso de cosméticos. a) ______________________________________________________________ b) ______________________________________________________________

P5.5 ¿Cuáles son las propiedades de algunos materiales que utilizaban las culturas mesoamericanas? Aunque de manera pre-teórica, las civilizaciones prehispánicas aplicaron sus conocimientos sobre múltiples materiales y sustancias en ámbitos que abarcaron desde la producción de

alimentos, vestido, herramientas de uso cotidiano y artesanías, hasta el desarrollo de complejos centros urbanos con servicios de sanidad, vías y medios de transporte altamente eficaces. Entre los materiales empleados se encuentran algunas sales alcalinas, como el tequixquitalli, que se usaba como sal de mesa y detergente ligero; mientras que la mica, el yeso y la calcita fueron empleados en la fabricación de colorante, el recubrimiento de muros y la construcción de columnas. También trabajaron las piedras preciosas, las cuales desempeñaban un papel ornamental en vestimenta y accesorios personales. Además fabricaron cerámica y loza para elaborar utensilios de cocina. El barro y el adobe fueron materiales comunes en la edificación de las más antiguas y representativas construcciones del Valle de Anáhuac. Fabricaron también materiales muy similares al cemento a partir de la mezcla de cal y arcilla negra; emplearon metales como el oro, la plata, el cobre, el plomo y el estaño en cuestiones ornamentales.

Investiga en tu libro de texto, Internet y otras fuentes. Realiza lo que se te pide.

1. Escribe el nombre de cinco artículos elaborados con barro a) _____________________________________________ b)

_____________________________________________

____________________________________________

_____________________________________________

2. Describe brevemente el proceso de elaboración de adobes

3. Describe brevemente el proceso de elaboración de vasijas de barro

4. Escribe tres usos que se le dan a la piedra de cantera a) ________________________ b)

_______________________

________________________

5. Escribe tres tipos de materiales usados en elaboración de ropa a) _______________________________________ b)

_______________________________________

6. Escribe tres causas que dañan el ambiente durante la transformación de esos materiales. a) _____________________________________________ b) _____________________________________________ c) _____________________________________________ P5.6 ¿Cuál es el uso de la Química en diferentes expresiones artísticas?

A primera vista parecería que la Química y el Arte no tienen ningún punto en común, ya que pertenecen a expresiones muy diferentes de la cultura, en principio disociadas. Sin embargo, la ciencia, y en particular la Química, ostentan una singular utilidad para el Arte en sus diversas manifestaciones. Algunos ejemplos de esta relación podemos rastrearlos desde la elaboración de pigmentos y óleos para la pintura, el tratamiento de minerales y plásticos en la escultura, el terminado de esculturas y obras arquitectónicas mediante vaciados metálicos, el análisis químico para la autentificación de una obra, hasta la presencia de compuestos químicos sin más como atractivo principal de la obra.

Anota tres aspectos importantes de la participación de la Química en la preservación y recuperación de obras de arte.

1. ______________________________________ 2. _______________________________________

3. ______________________________________

II.

Investiga en tu libro de texto, Internet y otras fuentes. Responde a las preguntas.

1. ¿Qué tipo de sales son utilizadas en la elaboración de piezas de talavera y cuáles son sus características? ___________________________________________ _______________________________________________________________

2. ¿Qué tipo de coloración producen las sales de estos elementos? a) Sodio ______________________ b) Mercurio _____________________ c) Cadmio ______________________ d) Cobalto __________________________ e) Manganeso ________________________ 3. Anota las colaboraciones producidas por estos minerales a) Hierro y ocre ______________________________ b) Óxido y manganeso ____________________________ c) Hematita _____________________________________ d) Feldespato ____________________________________

BIBLIOGRAFÍA Chamizo, José Antonio. Química 1. Educación secundaria, México, Esfinge, 2002 Burns, Ralph A. Fundamentos de química, Cuarta Edición, Pearson Educación de México, S.A. de C.V. 2003. Guevara, Minerva. Ciencias 3 Química, México, Ed. Santillana, 2008 Llansana, Jordi. Atlas básico de Física y Química, México, SEP/Norma, Libros del Rincón, 2004 SEP, (2011) Programa de Estudio 2011 Guía para el Maestro Educación Básica Secundaria Ciencias. http://ww http://es.wikipedia.org/wiki/Metal w.monografias.com/trabajos12/taper/taper.shtml#ta . Recuperado el 13 de junio de 2012 http://www.monografias.com/cgi-

bin/search.cgi?

substring=0&bool=or&nb=1&query=importancia+del+carbono&buscar=Buscar Recuperado el 13 de junio de 2012 http://depa.pquim.unam.mx/QI/contenido/per8.htm Recuperado el 14 junio de 2012 http://es.wikipedia.org/wiki/Metal. Recuperado 14 junio de 2012 http://www.monografias.com/trabajos14/compuestos-carbono/compuestos-carbono.shtm. Recuperado el 15 de junio 2012