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得分
目次
1
物質的分類 月 日～ 月 日
01
氧化還原反應 16 月 日～ 月 日
68
2
原子、分子與相關定律 月 日～ 月 日
05
八隅體、路易斯結構與化學鍵 17 月 日～ 月 日
73
3
原（分）子量與莫耳相關計算 月 日～ 月 日
09
離子鍵與離子晶體 18 月 日～ 月 日
77
4
溶液與濃度 月 日～ 月 日
13
共價鍵與共價分子 19 月 日～ 月 日
82
5
原子結構 月 日～ 月 日
18
金屬鍵與金屬固體 20 月 日～ 月 日
87
6
原子中電子的排列 月 日～ 月 日
22
烴類命名與結構 21 月 日～ 月 日
90
7
元素性質規律性與週期表 月 日～ 月 日
25
芳香族化合物 22 月 日～ 月 日
96
8
化學式 月 日～ 月 日
31
有機官能基及常見有機物 23 月 日～ 月 日
100
9
化學反應式與平衡 月 日～ 月 日
35
生物體中的有機物 24 月 日～ 月 日
105
化學計量 10 月 日～ 月 日
39
化石燃料 25 月 日～ 月 日
110
限量試劑與產率 11 月 日～ 月 日
43
電池原理與常見電池介紹 26 月 日～ 月 日
114
化學反應中能量的變化 12 月 日～ 月 日
47
常見能源 27 月 日～ 月 日
119
化學反應基本類型及電解質 13 月 日～ 月 日
52
生活中的化學與先進科技 28 月 日～ 月 日
123
沉澱反應 14 月 日～ 月 日
57
圖表判讀 29 月 日～ 月 日
129
酸鹼反應 15 月 日～ 月 日
62
重要實驗 30 月 日～ 月 日
135
單元 1 1
1
物質的分類 經
典
試
題
（ ）下圖中分別以大灰球與小白球代表兩種不同的原子，試問下列有關甲、乙、 丙、丁四個圖中所含物質之敘述，何者最合理？
【91學測補考】
A甲圖中是化合物 B乙圖中是混合物 C丙圖中是純物質 D丁圖中是元素。
◎ 解題關鍵 物質
特性
混合物 元素 化合物
成分物質相混而成 相同原子組成 由兩種以上之元素依一定的比例（定比定律）組成
答 D 解
選項 特性 正確答案
A甲圖 成分物質 相混而成 混合物
B乙圖 由兩種以上之元素依一定 的比例（定比定律）組成 化合物
C丙圖 成分物質 相混而成 混合物
D丁圖 相同原子 組成 元素
2 單元 1
快 速 重 點 回 顧 1 純物質與混合物的比較 項目
純物質
定義 僅具單一種成分的物質 1 組成一定
混合物 由兩種以上成分所混合而成的物質 1 各成分的比例可以改變
特性 2 定壓下，具有固定的熔點與沸點
2 定壓下，熔點與沸點並不固定
3 可再區分為元素及化合物
3 混合前後各成分仍保有其性質
分離 無法利用物理方法分解之 方式
可利用物理方法（過濾、蒸餾、結晶） 分離出純物質
實例 氯化鈉、鐵、碳酸鈣
食鹽水、空氣、合金
2 元素與化合物的比較 項目
元素
化合物
由兩種以上之元素依一定的比例組成， 不能用一般化學方法再分解的最簡單物 定義 可用化學方法再分離出成分元素的純物 質 質 組成 固定（相同原子組成）
固定（定比定律）
分離 最簡單物質，無法以化學方法再分解 方式
可利用化學方法（電解、分解）分離出 元素
實例 金、氧、水銀、硫黃
水、氫氧化鈉、酒精
3 同分異構物與同素異形體的比較 項目
同分異構物
特性 分子式相同但結構式不同的化合物 實例 乙醇 (C2H5OH)、甲醚 (CH3OCH3)
同素異形體 相同的元素物質，具有不同的結構（性 質） 鑽石、石墨；O2、O3
單元 1 3
歷
屆
考
題 題號前“＊＂代表多選題
( )1 下列有關元素及原子的敘述，何者正確？ A純物質甲受熱分解產生純物質乙及 氣體丙，則物質甲不可能是元素 B具有物質特性的最小單元是原子 C由兩種 相同元素組成的多種化合物，其性質必定相同 D乾淨的空氣是純化合物。 【推甄】 ＊(
)2 下列哪些現象沒有進行化學反應？（應選 4 項） A鐵的生鏽 B霧的生成 C太陽能熱水器的作用 D螢火蟲的發光 E水煤氣的製造 F冰箱中冷媒的作 用 G植物的呼吸作用 H霓虹燈的發光。 【推甄】
( )3 下列有關常見物質分類的敘述，何者正確？ A純水可經由電解生成氫氣及氧 氣，所以不是純物質 B食鹽由氯化鈉組成，所以是純物質 C糖水為純糖溶於 純水組成，所以是純物質 D不鏽鋼不易生鏽，所以是純物質。
【推甄】
( )4 許多人喜歡在夏天到海邊戲水，也會在沙灘玩砂。試問在臺灣沿海的沙灘隨意抓 取的一把砂是屬於下列哪一類的物質？ A元素 B純物質 C化合物 D混合 物 E聚合物。
【99 學測】
( )5 老師在上了「物質的形成」單元後，針對構成物質的微粒（原子、分子、離 子），要求甲、乙、丙、丁四位學生討論有關「微粒」的問題。四位學生的主要 論點簡記如下： 甲說：如果兩種微粒均由同一種元素所構成，則這兩種微粒所含的總質子數一定 相同。 乙說：如果兩種微粒所含的總質子數相同，則這兩種微粒都屬於同一種元素。 丙說：各種微粒所含的總質子數一定與其總電子數相同。 丁說：因為所討論的微粒是指原子、分子或離子，因此甲、乙、丙三人的論點都 不正確。 試判斷四位學生的論點，何者正確？
A甲 B乙 C丙 D丁 E甲、乙、丙。
【99 學測】
4 單元 1
模
擬
測
驗 題號前“＊＂代表多選題
︱1～3 題為題組︱有 a、b、c、d、e 五種物質的組成粒子如下圖所示：
＊(
)1 在壓力固定下，具一定熔點、沸點的有哪些？（應選 4 項） A a B b C c D d E e。
( )2 在 d 物質的組成粒子中，共含有幾種化合物？ A 1 B 2 C 3 D 4 E 5。 ＊(
)3 不能用物理方法，但可用化學方法再分解出兩種以上物質的有哪些？（應選 2 項） A a B b C c D d E e。
( )4 物質的分類方式如下圖所示，下列敘述何者正確？
ढᔆ
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ׇ
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֏ٽढ
ԭ
Ԭ
ᓇᗷֽᄫ
A甲為混合物 B乙為純物質 C丙可能為臭氧 D丁可能是鹽酸 E採用物理方 法可將丁變成丙。
單元 2 5
2
原子、分子與相關定律 經
典
試
題
（ ）今有兩種不同元素 X 及 Y，化合為兩個含此兩種元素的化合物。第一個化合物 是由 9.34 克的 X 和 2.00 克的 Y 化合而成；而第二個化合物是由 4.67 克的 X 和 3.00 克的 Y 化合而成。如果第一個化合物的分子式是 XY，那麼第二個化合物 的分子式為下列何者？ A X2Y B XY2 C X3Y D XY3 E X2Y2。 【96 學測】
◎ 解題關鍵 將化合物其中一元素的質量固定，則另一元素間的質量比等於個數比 答 D 解 1 兩化合物中 X 及 Y 元素重量關係如下表
化合物
X 重（g）
Y 重（g）
XY XkY
9.34 4.67
2 3
2 將 Y 元素的質量固定為 6g，則 X 元素的質量如下表 化合物
X 重（g）
Y 重（g）
XY XkY
9.34×3 4.67×2
2×3 3×2
6 單元 2
3 X 元素間的質量成簡單整數比（亦為個數比）c 9.34×3：4.67×2＝3：1 1 又 3：1＝1：k c k＝ 故分子式為 X 13 Y XY3 3
快 速 重 點 回 顧 1 定比定律（普魯斯特）： 1 無論化合物的來源為何，組成該化合物的各元素質量比是固定的，又稱定組成定律。 2 以氯化鈉為例，不論是由海水分離出，或是由鈉與氯元素直接反應而得，鈉與氯的質 量比皆為 1：1.54。 2 倍比定律（道耳頓）： 1 不同的兩種元素，可形成數種不同的化合物。 例如：H2O 及 H2O2；CO 及 CO2；N2O 及 NO2 等。 2 若將其中一元素的質量固定，則另一元素間的質量成簡單整數比。 例如：H2O 及 H2O2 中，固定氫的質量使其相同時，則氧的質量比為 1：2（個數比亦 為 1：2）。 3 原子說（道耳頓）： 1 物質是由不可再分割的原子所組成。 2 相同元素的任何原子具有相同的質量與性質，不同元素所含的原子種類不同，其質量 與性質均不相同。 3 原子可用簡單個數比結合而形成化合物。 4 化學反應進行的過程中，只牽涉到原子間重新排列組合，原子本身不滅，也不會創造 出新的原子。 4 氣體化合體積定律（給呂薩克）： 同溫同壓下，當氣體發生反應時，氣體反應物與生成物的體積變化量比為一簡單整數 比，又稱氣體反應體積定律。 例如：氫氣與氧氣反應生成水蒸氣時，氫氣、氧氣與水蒸氣之體積變化量的比為 2：1： 2。 5 亞佛加厥定律（亞佛加厥）： 同溫同壓下，氣體的體積與分子數成正比。
單元 2 7
歷
屆
考
題 題號前“＊＂代表多選題
( )1 下列哪一組的物質，其組成不能以倍比定律說明？ A氧及臭氧 B一氧化碳及 二氧化碳 C水及過氧化氫 D一氧化氮及二氧化氮。
【推甄】
( )2 下列哪些組的物質，可用來說明倍比定律？ 甲：氧與臭氧 乙：一氧化碳與一 氧化氮 丙：水與過氧化氫 丁：一氧化氮與二氧化氮 戊：氧化鈣與氫氧化鈣 【102 學測】
A甲乙 B甲丙 C乙戊 D丙丁 E丁戊。
( )3 下列四圖中，小白球代表氦原子，大灰球代表氮原子。哪一個最適合表示標準狀 態（STP）時，氦氣與氮氣混合氣體的狀態？ A
B
C
【91 學測】 D
( )4 某金屬之原子量為 w，若取該三價金屬之氧化物 x 克，將其完全還原後，可得 y 克金屬。試問該金屬的原子量 w 可以用下列的哪一式子表示？ x－y x－y 8y 16(x－y) 24y B C 。 D E A x－y y x－y 16x 24y
【93 指考】
︱5～6 題為題組︱已知某元素 R 的氧化物 1.00 克中含有 0.40 克的 R。試回答下列問題： （提示：作答時，需要參考週期表，由原子量找出 R 所代表的元素。）
【98 指考】
( )5 R 的原子量為何？ A 7 B 14 C 32 D 50 E 58。 ( )6 該氧化物的分子式為何？ A R2O B RO C R3O D RO3 E RO2。 ( )7 碳與氧可形成兩種不同的化合物，這兩種化合物中碳和氧的質量比不同。若將碳 的質量固定時，兩化合物中氧的質量之間成一簡單整數比，此稱為倍比定律。下 列各組物質，何者符合倍比定律？ A C60、C80 B Pb3O4、PbO C SiO2、CO2 D GaCl3、AlCl3 E Al(OH)3、Al2O3。
【101 學測】
8 單元 2
模
擬
測
驗 題號前“＊＂代表多選題
( )1 甲、乙、丙、丁四種碳氫化合物，分析其組成元素的質量比，所得結果如下表， 則甲、乙、丙、丁中哪些有可能為相同的化合物？這是根據何種化學定律所做的 推論？ 化合物 碳元素重
甲 12 克
乙 24 克
丙 24 克
丁 36 克
氫元素重
4克
4克
6克
6克
A甲、乙，定比定律 B乙、丙，倍比定律 C丙、丁，定比定律 D乙、丁， 倍比定律 E乙、丁，定比定律。 ( )2 均由 A、B 兩元素所組成的甲、乙兩化合物，經元素分析得知 5.2 克甲中含 A 元 素 4.8 克，4.4 克乙中含 A 元素 3.6 克；已知甲的化學式為 AB，則乙的化學式為 何？ A AB2 B A2B3 C A2B5 D A3B8 E A3B4。 ( )3 已知 44 克二氧化碳 (CO2) 中含碳重 12 克，若有碳 4.8 克欲完全反應生成二氧化 碳，需氧若干克？ A 6.4 B 12.8 C 16.8 D 17.6 E 44.0 克。