Les solutions aqueuses Objectifs → Identifier le soluté et le solvant à partir de la composition ou du mode opératoire de préparation d’une solution. → Distinguer la masse volumique d’un échantillon et la concentration en masse d’un soluté au sein d’une solution. → Déterminer la valeur de la concentration en masse d’un soluté à partir du mode opératoire de préparation d’une solution par dissolution ou par dilution. → Déterminer la valeur d’une concentration en masse et d’une concentration maximale à partir de résultats expérimentaux. 1. Solution ∙ Une Une solution est un mélange homogène obtenu par dissolution d’une espèce chimique solide ou liquide (le soluté) dans une autre espèce chimique liquide (le solvant) ∙ Une Si le solvant est de l'eau, alors il s'agit d'une solution aqueuse. Ex : La dissolution d’une masse m de sulfate de cuivre dans un volume V d’eau donne une solution aqueuse bleue de sulfate de cuivre. ∙ Une Le soluté peut être ionique ou moléculaire.
2. Concentration massique ∙ Une Si l’on dissout des masses m de plus en plus grandes pour le même volume V d’eau, la solution est de plus en plus foncée. On dit que la solution est de plus en plus concentrée. ∙ Une La concentration massique C m(soluté) d'une solution indique la masse de soluté dissoute dans un litre de solution. Elle vaut : Cm (soluté)=
m(soluté) V(solution)
Ex : Avec m(sulfate de cuivre) = 0,5 g et V(solution) = 100 mL, la concentration massique est : 0,5(g) −1 Cm (sulfatede cuivre)= =5 g . L 0,1(L) 3. Saturation ∙ Une Lorsque le soluté ne se dissout plus dans la solution, on dit que la solution est saturée. La concentration massique maximale Cm,max.(soluté) est atteinte. Ex : Cm,max.(sulfate de cuivre) = 317 g.L-1.