FÍSICO-QUÍMICA - Constante de Equilíbrio (Kc) - Objetiva

b) 0,0066 mol/L c) 0,066 mol/L d) 0,66 mol/L e) 6,66 mol/L

01. (PUC MG) Considere o equilíbrio: 2 2 CaSO4 (s)  Ca (aq)  SO4 (aq)

A constante desse equilíbrio é: a) K [Ca]2[SO4 ]2 b) K [Ca2  ][SO42  ] c) K  4[Ca][SO4 ] d) K  4[Ca2  ][SO42  ] 02. (PUC MG) A constante de equilíbrio K 

[C]2[D]3 [A]

05. (UFPI) Considerando as reações químicas representadas abaixo com suas respectivas constantes de equilíbrio a 25 °C, assinale a equação química cuja formação de produto é mais favorecida: 29 a) 3/2O2(g)  )  O3(g) (K=2,5x10  b) NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g) (K=6,0x1034) 52 c) 1/8S8(s) + O2(g)   SO2(g) (K=4,2x10 ) 81 d) 2H2(g) + O2(g)   2H2O(g) (K=3,2x10 ) 8 e) N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g) (K=3,5x10 )

corresponde à reação: a) A(aq)  B(aq)  2C(aq)  3D(aq) b) A(aq)  B(s)  3C(s)  2D(aq) c) A(aq)  B(s)  2C(aq)  3D(aq) d) A(s)  B(aq)  3C(s)  2D(s)

01. (Unimontes MG) O gráfico abaixo mostra como a constante de equilíbrio (Kc) varia com a temperatura para uma determinada reação química.

03. (UFAM) A reação química genérica, abaixo representada, possui constante de equilíbrio igual a 120, a 25oC. É correto afirmar que: A(g) + B(g)

 

C(g) + D(g) K = 120

a) Em 50oC a constante de equilíbrio terá valor igual a 240 b) No equilíbrio haverá maior quantidade de reagentes que de produtos c) No equilíbrio, as quantidades de reagentes e produtos serão iguais d) No equilíbrio haverá maior quantidade de produtos que de reagentes e) Se o valor da constante baixar para 60 a velocidade de reação cairá pela metade 04. (UDESC SC) Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela equação química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos no equilíbrio:

Analisando-se o aspecto da curva, pode-se inferir que a) o aumento de temperatura favorece a formação de produto(s). b) a concentração de reagentes é constante ao longo da curva. c) a reação química ocorre com liberação de calor (exotérmica). d) o aquecimento do sistema aumenta o valor da constante, Kc. 02. (UNIFOR CE) Para cada um dos equilíbrios representados abaixo: I. Ag+(aq) + 2NH3(aq)

[NO] = 1,0 mol/L; [O2]= 1,5 mol/L; [NO2]= 0,1 mol/L

II. Zn(s) + Cu2+(aq)

2 NO(g) + O2(g)

2 NO2(g)

III. NH3(aq) + H2O()

a) 1,5 mol/L

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Ag(NH3)2+(aq)

Zn2+(aq) + Cu(s)

NH4+(aq) + OH-(aq)

foi escrita a expressão a ser utilizada para o cálculo do valor da respectiva constante de equilíbrio, Keq: Dado: [ ] = concentração em mol/L I. Keq 

[Ag ( NH 3 ) 2 ] [Ag  ][ NH 3 ]2

II. Keq 

[ Zn 2 ] [Cu 2 ]

III. Keq 

[ NH 4 ][OH  ] [ NH 3 ]

Dessas expressões, a) somente I é correta. b) somente II é correta. c) somente III é correta. d) somente I e II são corretas. e) I, II e III são corretas.

03. (FFFCMPA RS) Acima de 330°C o cloreto de amônio produz amônia e ácido clorídrico através de uma reação de decomposição, como mostra a equação abaixo: NH 4 Cl (s)

 

[ NH 3 ][HCl] . [ NH 4 Cl]

d) Considerando que a pressão da mistura gasosa seja de 2,0 atm num determinado volume e temperatura, o valor numérico de sua constante Kp será 1,0. e) O equilíbrio químico acima é um equilíbrio dinâmico.

04. (MACK SP) Os ésteres são compostos orgânicos comumente utilizados na indústria alimentícia como flavorizantes em refrescos, pastilhas e doces.

A essência de pêssego (formiato de etila) pode ser obtida de acordo com a equação em equilíbrio: HCOOH() C 2 H 5 OH () Ácido fórmico  

 

e tan ol

HCOOC2 H 5()  H 2 O () formiato de etila

05. (UFC CE) Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o equilíbrio químico PCl5(g)   PCl3(g)  Cl 2(g) . Sendo que as pressões parciais no equilíbrio são pPCl5  0,15 atm , pPCl3  0,30 atm e pCl 2  0,10 atm . Assinale a alternativa correta para o valor de Kp (em atm) da reação. a) 0,05 b) 0,10 c) 0,15 d) 0,20 e) 0,25 06. (UEL PR)

NH3(g)  HCl(g)

Considerando que o sistema acima atingiu o equilíbrio, assinale a alternativa INCORRETA. a) Ao se diminuir o volume do sistema acima haverá deslocamento de equilíbrio para a formação de cloreto de amônio. b) Inserindo-se amônia no sistema haverá deslocamento de equilíbrio para a formação de cloreto de amônio. c) A expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de pressão (Kn) é dada por: Kp 

Uma produção piloto de formiato de etila foi realizada em um balão de capacidade 3 litros, e ao atingir o equilíbrio, verificou-se a presença de 0,6 mol de ácido fórmico; 0,6 mol de etanol; 1,2 mol do referido éster e 1,2 mol de água. Com base nesses dados, pode-se afirmar que a constante de equilíbrio (Kc) para essa reação é a) 0,40. b) 4,00. c) 0,25. d) 2,50. e) 1,33.

água

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I. II. III. IV. V.

H2O(g)  H2(g) + O2(g) H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 2CO2(g)  2CO(g) + O2(g) Mg(s) + O2(g)  MgO(s)

∆H > 0 ∆H < 0 ∆H < 0 ∆H > 0 ∆H < 0

Representa um equilíbrio heterogêneo: a) I b) II c) III d) IV e) V 07. (UEPB) Geralmente, as reações químicas são reversíveis, isto é, ocorrem simultaneamente no sentido reagente  produto e no sentido produto  reagente.

Suponha que 0,40 mol de uma substância A é aquecida num tubo fechado a uma dada temperatura. Estabelecido o equilíbrio, verifica-se que há 0,30 mol de uma substância C no sistema. Qual o grau de dissociação de A nas condições da experiência? Reação: 2A   B + 3C a) 20% b) 50% c) 30% d) 40% e) 10%

08. (UESPI) A chuva ácida pode destruir estátuas, prédios ou monumentos da cidade. O principal constituinte dos mármores, utilizados na construção de prédios e monumentos, é o calcário (carbonato de cálcio - CaCO3) que reage com os ácidos presentes na chuva ácida.

Considerando a reação

a)

CaCO3(s) + H2SO4(aq)   CaSO4(aq) + H2CO3(aq) em um sistema fechado e o princípio de Le Chatelier. Se for adicionado mais carbonato de cálcio à reação, a constante de equilíbrio a) não será afetada. b) aumentará, e a reação deslocará para esquerda. c) aumentará, e a reação deslocará para direita. d) diminuirá, e a reação deslocará para esquerda. e) diminuirá, e a reação deslocará para direita.

b)

c)

09. (PUC RJ) A equação abaixo descreve a reação de formação de amônia a partir de matéria prima abundante na natureza (gases nitrogênio e hidrogênio). Essa reação é exotérmica e catalisada por ferro.

N2(g) + 3H2(g)

 

2NH3(g)

d)

Assinale a afirmativa correta. a) A presença do catalisador faz com que a reação se torne endotérmica. b) A equação da constante de equilíbrio da reação é K = [N2] [H2] / [NH3]. c) O rendimento da reação pode ser melhorado pela retirada de amônia na medida em que esse produto é formado. d) Na pressão constante, o volume ocupado pela mistura reacional tende a aumentar na medida em que o produto se forma. e) Trata-se de uma reação de síntese sem que haja variação dos números de oxidação dos elementos N e H.

e)

10. (Fuvest-SP) Em condições industrialmente apropriadas para obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fase gasosa poderia ser representada corretamente por:

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SALA 01. B 02. C 03. D 04. B 05. D

EXERCÍCIO PROPOSTO 01. C 06.

02. E 07.

03. E 08.

04. B 09.

05. D 10.

E B A C E

"Deus ĂŠ o nosso refĂşgio e fortaleza, socorro bem presente na angĂşstia." (Salmo 46:1)

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