FÍSICO-QUÍMICA - pH e pOH - Subjetiva

06. (Unesp-SP) Observe o pH, a 25°C, de alguns materiais presentes em nosso cotidiano: 01. Em 1 litro de uma solução aquosa de ácido forte HA, de pH = 1,75, foram adicionados 99 L de água. Determine o pH dessa nova solução.

02. Faça a associação correta: I — [H+] = [OH–] II — [H+] > [OH–] III — [H+] < [OH–]

Indique os materiais de menor e maior concentração hidroxiliônica.

a) refrigerante b) água destilada c) limpa-forno à base de soda cáustica d) suco gástrico e) amoníaco f) suco de laranja g) solução de bateria de automóvel h) chuva ácida

07. (UFRJ) A seguir são representados 4 frascos, dois deles contendo água e dois deles contendo soluções aquosas distintas.

03. (Fuvest-SP) Entre os líquidos da tabela:

Aos frascos I e II adiciona-se óxido de sódio e aos frascos III e IV adiciona-se anidrido sulfúrico. a) Apresente as reações que ocorrem nos frascos I e III.

b) Analise a variação do pH após a adição dos óxidos nos frascos II e IV. Justifique sua resposta. quais têm caráter ácido?

04. Calcule o pH, pOH e [OH–] de uma solução aquosa cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10–2 mol/L.

05. Calcule o pH, [H+] e [OH–] de uma solução aquosa de pOH = 6.

08. (PUC-MG) A concentração hidrogeniônica do suco de laranja puro é 10–4 mol/L. O pH de um refresco, preparado com 25 mL de suco de laranja e água suficiente para completar 250 mL, é igual a:

09. (UFCE) Adicionando-se água destilada a 5 mL de uma solução de hidróxido de sódio 1 mol/L, obtêm-se 500 mL de solução diluída. Admitindose completa dissociação do hidróxido de sódio (NaOH), calcule o pH da solução preparada.

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10. Qual é a concentração hidrogeniônica de uma solução de pH igual a 2,7? (Dado: log 2 = 0,3)

15. Em um béquer, um químico misturou 100 mL de uma solução diluída de base forte, XOH, de pH = 13 com 400 mL de uma solução diluída de ácido forte, HA, de pH = 2.

Dados pH = – log [H+], pOH = – log [OH–], pH + pOH = 14, e considerando os volumes aditivos e os eletrólitos 100% dissociados, o valor aproximado do pH da solução final é

11. (Ceeteps-SP-modif.) A concentração de íons H+(aq) de uma certa solução aquosa é 2,0 " 10–5 mol/L (dado: Kw = 1,0x10–14 a 25 °C). Sendo assim, nessa mesma solução a concentração de íons OH–(aq), em mol/L, deve ser:

12. (Cesgranrio-RJ) Considerando que a concentração de íons H3O+ em um ovo fresco é 0,00000001M, o valor do pH será igual a:

16. Ácido e hidróxido de sódio são eletrólitos fortes que, em solução aquosa diluída (concentração inferior a 0,2 mol/L), encontram-se totalmente ionizados. Reagem estequiometricamente na proporção molar 1:1 e o pH resultante, a 25°C, é igual a 7. Já na reação que ocorre entre eles quando se adicionam 40 mL de solução 0,125 mol/L de HCl a 60 mL de solução 0,100 mol/L de NaOH, o pH da solução resultante será igual a:

13. (UFF-RJ) Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta uma concentração de hidroxila igual a 1,0x10–3 mol/L. Identifique o pH dessa solução.

17. (PUC GO) Julgue a afirmativa como verdadeira ou falsa.

14. O ácido lático, CH3CHOHCOOH, está naturalmente no leite azedo e também é resultado do metabolismo do corpo humano. A ionização desse ácido em solução aquosa pode ser representada pela equação química abaixo.

CH3CHOHCOOH(aq) + H2O(l)

→ ←

CH3CHOHCOO–(aq) + H3O+(aq)

Uma solução aquosa 0,25 mol ⋅ L–1 de ácido lático terá um pH de

( ) A enzima pepsina atua no estômago em pH situado entre 1,5 e 2,5. Assim, tem-se que a pepsina se manteria ativa em uma solução 0,01 mol⋅L−1 de HC. Justifique sua resposta.

18. (UNIRG TO) Um professor preparou 1 L de solução para aula experimental sobre pH. Ele preparou esta solução a partir da mistura de 100 mL de NaOH a 0,8 mol/L e 100 mL de HCl a 0,7 mol/L. Calcule o pH da solução resultante desta mistura.

Dados: Ka = 1,44 ⋅ 10–4 log 0,6 = – 0,22

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"Deus é o nosso refúgio e fortaleza, socorro bem presente na angústia."

Salmo 46:1

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