f) 11Na e 1H.
01. Considere os seguintes íons: • cátions: K+, Ca2+, Fe3+ •
ânions: F–, O2–, Br–
Escreva as nove possíveis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de cátion com cada tipo de ânion.
02. Os átomos de 13Al, 12Mg, 3Li, 7N, 8O e 16S podem originar íons. Determine a carga dos íons estáveis de cada um desses elementos.
03. Combine os pares de elementos e escreva a fórmula do composto resultante: a) 12Mg e 8O;
04. (Vunesp/SP – modif.) Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente. a) Escreva as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, diga a que grupo da tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão e classifique como metal ou ametal.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado? Justifique.
05. (Unicamp-SP) Um elemento metálico X reage com cloro, formando um composto de fórmula XCl. Um outro elemento Y, também metálico, reage com cloro formando um composto de fórmula YCl2. As massas atômicas relativas de X e Y são próximas. a) Em que grupo da tabela periódica estariam os elementos X e Y?
d) 13Al e 9F; b) 11Na e 16S;
b) Consulte a tabela periódica e dê o símbolo de dois elementos que poderiam corresponder a X e Y.
e) 12Mg e 7N; c) 20Ca e 9F;
06. (UFRJ) O correto uso da tabela periódica permite determinar os elementos químicos a partir de algumas de
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suas características. Recorra à tabela periódica e determine: a) o elemento que tem distribuição eletrônica s2p4 no nível mais energético, é o mais eletronegativo de seu grupo e forma, com os metais alcalinos terrosos, composto do tipo XY;
b) o número atômico do elemento que perde dois elétrons ao formar ligação iônica e está localizado no 3° período da tabela periódica.
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