FÍSICO-QUÍMICA - pH e pOH - Objetiva

01. (UESPI) Considerando que, a 25°C, um refrigerante fechado, tem pH igual a 5 e que, ao abrir a garrafa, o CO2 escapa, podemos dizer que o pH do refrigerante aberto será: a) pH < 5. b) 0 < pH < 5. c) 7 < pH < 14. d) 5 < pH < 7. e) pH = 7.

02. (UFAC) Uma substância apresenta [H+] = 10–3 mol.L –1 .

Seu pH é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 03. (ITA SP) A 25oC, adiciona-se 1mL de uma solução aquosa 0,10mol/L em HCl a 100mL de uma solução aquosa 1mol/L em HCl. O pH da mistura final é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 04. (VUNESP SP) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentrações de íons H+ neste vinagre é igual a: a) 10-3 mol/L b) 3 mol/L c) 3 g/L d) 3 x 103 mol/mL e) 3 x 6 x 1023 mol/L 05. (UFAC) Uma solução apresenta pH = 5,8. Portanto ela é: a) levemente básica b) levemente ácida c) neutra d) fortemente básica e) fortemente ácida

01. (UFMG) A água da chuva em uma região poluída tem pH igual a 3,0. Considere estas duas misturas e seu respectivo pH: o Suco de limão pH = 2,2 o Suco de tomate pH = 4,3

Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que a) a concentração de H+ na chuva é igual a 0,001 mol / L. b) a chuva é mais ácida que o suco de limão. c) a chuva é menos ácida que o suco de tomate. d) a concentração de OH– nas duas misturas é igual a zero.

02. (PUC MG) Considere duas soluções aquosas A e B de mesmo volume e de pH 3,0 e 5,0 respectivamente.

Analise as afirmações a seguir: I. A solução A é ácida.

II. A solução B é básica.

III. A mistura de A com B é ácida.

São afirmativas CORRETAS: a) I e II apenas. b) I e III apenas. c) II e III apenas. d) I, II e III. 03. (UEMS) As águas superficiais normalmente possuem um pH entre 4 e 9, podendo ser alterada conforme a quantidade de sais, como carbonatos e bicarbonatos, e pela quantidade de matéria morta a ser decomposta.

Uma análise realizada em um determinado afluente mostrou que a concentração dos íons H+ era igual 10–5 mol.L–1. O valor do pH dessa amostra é: a) 3 b) 5 c) 7 d) 9 e) 11 04. (ESCS DF) O pH de vários líquidos biológicos é normalmente diferente do pH da água pura. O comportamento desses fluidos, suas propriedades farmacodinâmicas e farmacocinéticas, depende do pH. A tabela a seguir apresenta faixas de pH de alguns fluidos biológicos:

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Suco gástrico

pH 1,6 - 1,8

Urina 4,8 - 7,4 Saliva 5,7 - 7,1 Sangue venoso 7,3 - 7,4 Suco pancreático 8,0 O fluido que apresenta menor concentração de íons H+ (mol.L–1) é: a) o suco gástrico. b) a urina. c) a saliva. d) o sangue venoso. e) o suco pancreático.

05. (PUC Camp SP) O leite de caixinha e a saúde pública O escândalo do leite ganhou as manchetes dos jornais por conta das fraudes praticadas na produção do leite longa vida. Para se ter uma idéia, a adulteração envolve a adição de 8% em massa de compostos diversos, como água oxigenada, soda cáustica, ácido cítrico, citrato de sódio, sal e açúcar. A seguir, estão algumas dessas práticas: • Soro de queijo − é um subproduto da fabricação de diferentes tipos de queijo, obtido após a coagulação e precipitação da caseína. Nos países desenvolvidos, esse subproduto é desidratado e comercializado como soro em pó. No Brasil, é comercializado na forma líquida, sendo utilizado para fraudar o leite.

• Soda cáustica − o leite apresenta uma acidez de 1,5 g/L a 1,8 g/L, expressa em ácido lático. Um leite ácido é impróprio para o tratamento térmico. Assim, num leite ácido é adicionado NaOH, soda cáustica, para regular a acidez.

• Coliformes fecais − a determinação da população de coliformes fecais é utilizada como indicativo do grau de higiene do sistema de produção de produtos alimentícios. No caso do leite, a presença desses microorganismos produziriam rapidamente ácidos orgânicos e gás. Como conseqüência, seriam observados uma queda brusca de pH e estufamento precoce da embalagem.

(Adaptado de Ismael de Mancilha. Jornal da USP. 3 a 9/12/2007. p2)

Uma queda brusca de pH indica que houve a) aumento da concentração de sacarose. b) diminuição da concentração de citratos. c) aumento da concentração de OH−.

d) diminuição da concentração de lactose. e) aumento da concentração de H+.

06. (MACK SP) Uma solução de amoníaco de uso doméstico tem pH = 11, medido a 25°C. Dessa solução, é correto afirmar que a) é uma solução ácida. b) tem [OH1–] igual a 10–11 mol/L. c) tem [H+] igual a 10–3 mol/L. d) é uma solução neutra. e) tem pOH = 3.

07. (FAMECA SP) A 25°C, a concentração de íons H+(aq) em uma solução 0,1 mol/L de ácido clorídrico é cerca de 102 vezes maior do que a concentração desses íons em uma solução 0,1 mol/L de ácido acético. Logo, o pH dessa solução de ácido acético deve estar próximo de a) 1. b) 3. c) 5. d) 7. e) 9.

08. (PUC RJ) Um ácido carboxílico RCOOH se dissocia em solução aquosa segundo a reação abaixo.

RCOOH(aq)

→ ←

H+(aq) + RCOO­(aq)

Se uma solução 0,1 mol L-1 desse ácido é 10% dissociada, qual o valor do pH da solução? a) pH = 1 b) pH = 2 c) pH = 7 d) pH = 12 e) pH = 13 09. (UFF RJ) As vinícolas do Vale do São Francisco têm-se destacado como produtoras de vinho de alta qualidade.

Além do sabor e do teor alcoólico, um outro parâmetro importante na qualidade do vinho é a acidez. O índice rotineiramente usado para medir a acidez é o pH.Uma bebida ácida apresenta a concentração de íons OH– a) maior ou igual a 1,0 x 107 mol/L. b) igual a 1,0 x 10–7 mol/L. c) maior do que 1,0 x 10–7 mol/L. d) menor do que 1,0 x 10–7 mol/L. e) maior ou igual a 1,0 x 10–7 mol/L 10. (ACAFE SC) Identifique os produtos abaixo com os conceitos: ácido, básico e neutro. ( …………… ) – Cerveja contendo [H+] = 10-4 M. ( …………… ) – Um café preparado contendo [H+] = 10-5 M. ( …………… ) – Leite contendo [H+] = 10-7 M. ( …………… ) – Leite de magnésia contendo [H+] = 10-8 M.

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A sequência correta, de cima para baixo, está na alternativa: a) ácido - básico - neutro - neutro b) básico - básico - ácido - neutro c) ácido - ácido - neutro - básico d) básico - neutro - ácido - neutro e) neutro - básico - ácido - neutro

SALA 01.

D 02.

C 03.

A 04.

A 05.

B

EXERCÍCIO PROPOSTO 01. A 06.

02. B 07.

03. B 08.

04. E 09.

05. E 10.

E B B D C

"Deus é o nosso refúgio e fortaleza, socorro bem presente na angústia."

Salmo 46:1

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