01. (UESPI) Considerando que, a 25°C, um refrigerante fechado, tem pH igual a 5 e que, ao abrir a garrafa, o CO2 escapa, podemos dizer que o pH do refrigerante aberto será: a) pH < 5. b) 0 < pH < 5. c) 7 < pH < 14. d) 5 < pH < 7. e) pH = 7. 02. (UFAC) Uma substância apresenta [H+] = 10–3 mol.L –1 . Seu pH é: a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 03. (ITA SP) A 25oC, adiciona-se 1mL de uma solução aquosa 0,10mol/L em HCl a 100mL de uma solução aquosa 1mol/L em HCl. O pH da mistura final é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 04. (VUNESP SP) O pH de um vinagre é igual a 3. A concentrações de íons H+ neste vinagre é igual a: a) 10-3 mol/L b) 3 mol/L c) 3 g/L d) 3 x 103 mol/mL e) 3 x 6 x 1023 mol/L 05. (UFAC) Uma solução apresenta pH = 5,8. Portanto ela é: a) levemente básica b) levemente ácida c) neutra d) fortemente básica e) fortemente ácida
01. (UFMG) A água da chuva em uma região poluída tem pH igual a 3,0. Considere estas duas misturas e seu respectivo pH: o Suco de limão pH = 2,2 o Suco de tomate pH = 4,3
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que a) a concentração de H+ na chuva é igual a 0,001 mol / L. b) a chuva é mais ácida que o suco de limão. c) a chuva é menos ácida que o suco de tomate. d) a concentração de OH– nas duas misturas é igual a zero. 02. (PUC MG) Considere duas soluções aquosas A e B de mesmo volume e de pH 3,0 e 5,0 respectivamente. Analise as afirmações a seguir: I. A solução A é ácida. II. A solução B é básica. III. A mistura de A com B é ácida. São afirmativas CORRETAS: a) I e II apenas. b) I e III apenas. c) II e III apenas. d) I, II e III. 03. (UEMS) As águas superficiais normalmente possuem um pH entre 4 e 9, podendo ser alterada conforme a quantidade de sais, como carbonatos e bicarbonatos, e pela quantidade de matéria morta a ser decomposta. Uma análise realizada em um determinado afluente mostrou que a concentração dos íons H+ era igual 10–5 mol.L–1. O valor do pH dessa amostra é: a) 3 b) 5 c) 7 d) 9 e) 11 04. (ESCS DF) O pH de vários líquidos biológicos é normalmente diferente do pH da água pura. O comportamento desses fluidos, suas propriedades farmacodinâmicas e farmacocinéticas, depende do pH. A tabela a seguir apresenta faixas de pH de alguns fluidos biológicos:
Físico-QUÍMICA | MAURÍCIO MONTEIRO
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