01. (CESJF MG) Os metais alcalinos terrosos quando formam ligação eletrovalente tendem a formar íon: a) M+ b) M++ c) M+++ d) Me) M- 02. (UFLA MG) Abaixo são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B. A: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
05. (FMJ SP) Um átomo neutro de um elemento químico apresenta um elétron na última camada. É correto afirmar que esse átomo a) tem tendência a perder 2 elétrons para se estabilizar. b) é um gás nobre. c) pertence à família 2 da classificação periódica. d) tem tendência a perder 1 elétron para se estabilizar. e) pertence à família 5 da classificação periódica.
01. (UEPA) TEXTO: Leia o texto e responda.
O cátion e o ânion formados por A e B são, respectivamente, a) A+ e B-. b) B+ e A2-. c) B2+ e A-. d) A2+ e B-. e) B2+ e A2-. 03. (PUC Camp SP) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos I- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 II- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 III- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 IV- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 Têm tendência para perder elétrons os elementos químicos: a) I e II. b) I e III. c) I e IV. d) II e III e) II e IV. 04. (UFAL) Na classificação periódica, a família formada por elementos que originam cátions exclusivamente bivalentes é: a) 7A b) 6A c) 3A d) 2A e) 1A
“Desde a invenção da pólvora negra no século IX pelos chineses, sabe-se que determinados materiais, quando queimados, produzem chamas coloridas. Foram, porém, os italianos e alemães que, na Idade Média, deram mais cores e efeitos às chamas. Eles aprenderam a adicionar compostos metálicos na pólvora, obtendo variada gama de cores e efeitos. A origem das cores geradas pela presença de metais nas chamas está na estrutura eletrônica dos átomos. Com a energia liberada na combustão, os elétrons externos dos átomos de metais são promovidos a estados excitados e, ao retornarem ao seu estado eletrônico inicial, liberam a energia excedente na forma de luz, com essas cores mostrados na tabela abaixo:” Elemento
Cor da chama
Antimônio Arsênio
Azul esverdeada Azul
Elemento
Cobre Verde Estrôncio Vermelho tijolo
Cor da chama
Bário Cálcio
Verde amarelada Alaranjada
Lítio Potássio
Carmim Violeta
Chumbo
Azul
Sódio
Amarela
Com relação ao texto sobre a pólvora, leia as afirmativas abaixo: I. Li, K e Na quando realizam ligação química com o Cl perdem um elétron para o mesmo. II. Quando os átomos de Li, K e Na são ionizados formam as espécies Li+, K+ e Na+. III. As configurações eletrônicas de Na e K são: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 e 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1, respectivamente. IV. O Antimônio e o Estrôncio são elementos representativos na tabela periódica. V. O antimônio (Sb) apresenta maior raio atômico que o estrôncio (Sr).
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A alternativa que contém todas as afirmativas corretas é: a) I, II, III e IV b) I, II, III e V c) II, III, IV e V d) I, II, IV e V e) I, III, IV e V 02. (UFLA MG) Considere as distribuições eletrônicas dos átomos abaixo: X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y = 1s2 2s2 2p5 a) C b) F c) P d) S e) N
É CORRETO afirmar que: a) X tem massa atômica igual a 20. b) Y forma íons Y-. c) X é um gás nobre. d) Y apresenta três níveis atômicos de energia. 03. (UCDB MS) Um elemento de configuração 1s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron.
HARTWIG, D.R. e outros. Química geral e inorgânica. São Paulo: Scipione, 1999.
2s2
04. (Unifor-CE) O número de elétrons de valência (que contribui para ligação química) do elemento lítio é: a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 05. (UFPEL RS) Elementos alcalinos e alcalino-terrosos têm em comum o fato de: a) existirem livres na natureza. b) formarem cátions. c) ocuparem a região central da Tabela Periódica d) serem não-metálicos. e) serem pouco reativos. 06. (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr. Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro elemento, cujo símbolo é:
07. (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme no íon Ca2+, ele deve: a) receber dois elétrons; b) receber dois prótons; c) perder dois elétrons; d) perder dois prótons; e) perder um próton. 08. (Mackenzie-SP) Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19.) a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 09. (U. Católica Dom Bosco-MS) Um elemento de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron.
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10. Um elemento químico configuração eletrônica:
12Mg
possui a seguinte
1s2 2s2 2p6 3s2 Este átomo ao perder elétrons para ficar mais estável, terá mesmo número de elétrons que o gás nobre: a) He. b) Ne. c) Ar. d) Kr. e) Xe.
SALA 01. B 02. D 03. E 04. D 05. D
EXERCÍCIO PROPOSTO 01. A 06. 02. B 07. 03. E 08. 04. E 09. 05. B 10.
D C E E B
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