SÍLABO DE QUÌMICA GENERAL I
DATOS GENERALES CÓDIGO
A0409
CARÁCTER
Obligatorio
CRÉDITOS
3
PERIODO ACADÉMICO
2012 - I
PRERREQUISITO
Ninguno
HORAS
Teóricas: 2
DOCENTE
Ing. Susana Lucía Arcos Chuquillanqui
Prácticas:
2
II SUMILLA DE LA ASIGNATURA Asignatura de carácter teórico práctico, cuyo propósito es conocer y aplicar los conceptos de la química general en casos prácticos de la realidad. Tiene como contenido: Materia y energía, elementos, átomos y la tabla periódica, estructura atómica, propiedades periódicas de los elementos, enlace químico, nombres, formulas y usos de los compuesto inorgánicos, reacciones químicas, soluciones y química del agua.
III COMPETENCIA
Procesan información teórica y realizan experimentos sencillos para explicar y diferenciar las propiedades, estado y clasificación de la materia, analizando y entendiendo la importancia de los modelos atómicos y su evolución para comprender la teoría atómica moderna, clasificando los elementos según sus propiedades y su ubicación en la tabla periódica, aplicando estos conocimientos en la comprensión de cómo se forman algunos compuestos de su entorno y diferenciando los enlaces químicos y las reacciones químicas mediante la teoría y la experimentación, reconociendo la importancia de efectuar cálculos para comprender la formación de soluciones en diferentes concentraciones y valorando la importancia de la experimentación para afianzar conceptos.
IV ORGANIZACIÓN DE LOS APRENDIZAJES UNIDAD
SEMANA
CONOCIMIENTOS Video de presentación de la asignatura
PROCEDIMIENTOS 1
UNIDAD I: MATERIA Y ENERGÍA 1° Clase Presencial/ Virtual (Video conferencia)
I
1ª
Tema N° 1:MATERIA 1 La materia 2 Estados de la materia 3 Elementos y compuestos 4 Sustancias puras y mezclas 5 Propiedades de la materia 6 Cambios o fenómenos físicos y químicos Tema N° 2: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE MASA Y ENERGÍA 1 Ley de la conservación de la masa 2 Energía y cambio químico 3 Ley de la conservación de la energía 4 Conversión de materia en energía
2ª
Tema Nº 3:SISTEMA DE UNIDADES 1 Sistema de unidades 2 Magnitudes fundamentales y magnitudes derivadas del sistema internacional. 3 Factores de conversión y análisis dimensional 4 Incertidumbre en las mediciones 5 Notación científica Lectura Seleccionada: El helio primitivo y la teoría del Big-Bang. Raymond Chang
II
3ª
2
ACTITUDES
Identifica el significado de las propiedades y la aplicación de los principales conceptos de materia y energía. Analiza la relación entre materia y energía a partir de sus propiedades y establece su vinculación con la ecuación de Einstein.
Actividades dirigidas: 1 Resuelve las actividades que corresponden a los procedimientos propuestos. 2
Realiza las actividades de laboratorio y elabora el reporte correspondiente.
Laboratorio 1: Reconocimiento de materiales de laboratorio y bioseguridad. Laboratorio 2: Mezclas y combinaciones
1 Identifica los sistemas de medida y describe las unidades utilizadas en Química. 2 Representa a los números en forma decimal y en notación científica. 3 Convierte de una unidad de medida a otra utilizando el factor unitario. Actividades dirigidas: Resuelve las actividades que corresponden a los procedimientos propuestos.
Autoevaluación de la Unidad I
Control de Lectura Nº 1: Presenta un Informe acerca de las actividades dirigidas que corresponden a la Unidad I.
UNIDAD II: TEORIA ATÓMICA
1 Identifica
al
átomo
como
partícula
Es responsable y puntual en el cumplimiento de sus obligaciones académicas, demostrando esfuerzo y perseverancia en el desarrollo de las actividades de la asignatura.
Tema N°1: EVOLUCIÓN DE LA TEORÍA ATÓMICA 1 El átomo de Demócrito a Dalton 2 El átomo de Joseph Thomson 3 El átomo de Rutherford 4 El átomo de Bohr y Planck 5 Teoría atómica actual 6 Generalidades del átomo 7 Núclidos Tema N°2: MODELO MECANO-CUANTICO 1 Números cuánticos 2 Configuraciones electrónicas y diagramas de orbitales Lectura Seleccionada: Láser: la luz esplendorosa. Raymond Chang 4ª
Autoevaluación de la Unidad II
fundamental de la materia, estableciendo sus principales características. 2 Describe y explica la evolución de la teoría atómica que llevó al conocimiento actual del átomo. Actividades dirigidas: Resuelve las actividades que corresponden a los procedimientos propuestos. 1 Aplica los cuatro números cuánticos para representar los estados cuantizados de energía 2 Relaciona la estructura atómica con la clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica. Actividades dirigidas: 1 Resuelve las actividades que corresponden a los procedimientos propuestos. 2
Realiza las actividades de laboratorio y elabora el reporte correspondiente.
Laboratorio 1: Espectros Tarea Académica Nº 1 Presenta un Informe acerca de las actividades dirigidas que corresponden a la Unidad II. 2° Clase presencial/virtual (Video conferencia) UNIDAD III: TABLA PERIÓDICA Y ENLACE QUÍMICO III
5ª
Tema Nº 1: GENERALIDADES DE LA TABLA PERIÓDICA 1 Antecedentes de la tabla periódica 2 Descripción de la tabla periódica actual.
1 Describe las propiedades físicas y químicas de los elementos y su variación en la tabla periódica. 2 Diferencia metales de no metales 3 Reconoce, nombra y clasifica los elementos químicos existentes en su entorno. Actividad Dirigida: 1 Resuelve las actividades que corresponden a
Es responsable y puntual en el cumplimiento de sus obligaciones académicas, demostrando esfuerzo y perseverancia en el desarrollo de las
3 4
Clasificación general de los elementos. Descripción de características de algunos grupos de la T.P.
los procedimientos propuestos. 2
Realiza las actividades de laboratorio y elabora el reporte correspondiente.
Laboratorio 1: Reconocimiento de los elementos de la tabla periódica Tema Nº 2: VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS EN LA T.P. 1 Radio atómico 2 Potencial o energía de ionización 3 Afinidad electrónica 4 Electronegatividad 5 Carácter metálico 6°
6 Carácter no metálico TEMA Nº 3: ENLACES QUIMICOS 1 Enlace químico 2 Estructura de Lewis 3 Electronegatividad de los elementos químicos Tipos de enlaces
1
Identifica los tipos de enlace en la formación de compuestos relacionándolos con sus propiedades y las fuerzas que las unen.
Actividad Dirigida: 1 Resuelve las actividades que corresponden a los procedimientos propuestos. 2
Realiza las actividades de laboratorio y elabora el reporte correspondiente.
Laboratorio 2: Enlaces químicos Control de Lectura Nº 2 Presenta un Informe acerca de las actividades dirigidas que corresponden a la Unidad III.
Lectura seleccionada: ¿El tercer elemento líquido? Raymond Chang Autoevaluación de la Unidad III UNIDAD IV: FUNCIONES INORGÁNICAS, REACCIONES QUÌMICAS Y SOLUCIONES
IV
7°
TEMA N º 1: FUNCIONES INORGÁNICAS 1 Conceptos generales 2 Función óxidos básicos 3 Función óxidos ácidos o anhidridos 4 Función hidróxidos o bases 5 Función hidruros metálicos 6 Función hidruros no metálicos 7 Función ácidos
1 Construye ecuaciones químicas aplicando la ley de la conservación de la materia. 2 Identifica, formula y nombra compuestos químicos de su entorno. 3 Reconoce la importancia de los compuestos en nuestra vida diaria y en la industria. 4 Describe los cambios químicos relacionando los factores que los determinan: clasificación, representación esquemática, cantidad de materia, balanceo e importancia del lenguaje
actividades de la asignatura.
8
Función sales
TEMA Nº 2. REACCIONES QUIMICAS 1 Reacción química 2 Ecuación química 3 Clasificación de las reacciones químicas
químico. Actividad Dirigida: 1 Resuelve las actividades que corresponden a los procedimientos propuestos. 2
Realiza las actividades de laboratorio y elabora el reporte correspondiente.
Laboratorio 1: Funciones inorgánicas
8°
TEMA Nº 3: SOLUCIONES 1 Componentes de una solución 2 Proceso de disolución 3 Clasificación de las soluciones 4 Unidades de concentración 5 Preparación de soluciones por dilución Lectura Seleccionada: Desalinización. Raymond Chang Autoevaluación de la Unidad IV
1 Describe los componentes de una solución. 2 Determina la concentración de una solución Actividad dirigida: 1 Resuelve las actividades que corresponden a los procedimientos propuestos. 2
Realiza las actividades de laboratorio y elabora el reporte correspondiente.
Laboratorio 2: Preparación de soluciones Tarea Académica Nº 2: Presenta un Informe acerca de las actividades dirigidas que corresponden a la Unidad IV.
8°
Evaluación Final Presencial
VI.
METODOLOGÍA
La asignatura se desarrolla en la modalidad virtual con evaluación final presencial. La asignatura presenta esta secuencia didáctica: ● Video de introducción a la asignatura, presentado en el aula virtual. ● Sesión presencial/virtual, por video conferencia (en la Unidad I y en la Unidad IV). ● Estudio del manual autoformativo. ● Actividades dirigidas que permiten aplicar conocimientos, y son programadas en
el aula virtual. Elaboración de organizadores visuales, ejercicios, etc. ● Prácticas de laboratorio guiadas mediante videos demostrativos ● Interactividad de los estudiantes con el tutor virtual mediante los recursos
tecnológicos programados del aula virtual. Por ejemplo: foro de discusión, foro de consulta, diario, wiki, chat, e mail.
VII.
EVALUACIÓN
La evaluación es permanente y formativa. En cada una de las unidades el estudiante realizará su autoevaluación, contando con una clave de respuestas para verificar su aprendizaje. Estas autoevaluaciones los preparan para resolver adecuadamente los rubros de evaluación. Para las evaluaciones calificadas se establece la siguiente matriz: Unidad
I
II
III
IV
Semana
2°
4°
6°
8°
Rubros
Indicadores Discrimina propiedades estados, cambios de la materia. Resuelve ejercicios y situaciones problemáticas Elabora reportes con sus respectivas conclusiones
Informe acerca de las actividades y reporte de laboratorio que corresponden a la Unidad I
Tarea Académica 1
Presenta un Informe acerca de las actividades dirigidas que corresponden a la Unidad II.
Informe acerca de las actividades y reporte de laboratorio que corresponden a la Unidad II
Control de Lectura2
Elabora organizadores de conocimiento sobre tabla periódica, enlace químico y funciones inorgánicas Resuelven ejercicios relacionados con los temas tratados. Elabora reportes con sus respectivas conclusiones.
Informe acerca de las actividades y reporte de laboratorio que corresponden a la Unidad III
Presenta un Informe acerca de las actividades dirigidas que corresponden a la Unidad
Informe acerca de las actividades y reporte de laboratorio que corresponden a la
Control de Lectura 1
Tarea Académica 2
Instrumentos (*)
Evaluación Final Presencial
IV
Unidad IV
Resuelve problemas y ejercicios relacionados con el curso.
Prueba Objetiva
(*) La fecha y hora de entrega o aplicación del instrumento, se programará en el aula virtual.
Obtención del Promedio Final RUBROS (*)
PESO
FÓRMULA PROMEDIO FINAL
0,20
P = CL (0,20) + TA (0,50) + EFP (0,30)
0,50 Evaluación Final Presencial
0,30
(*) Los estudiantes que no hayan cumplido con los CL y TA no pueden rendir la evaluación final presencial.
La fórmula contempla los siguientes rubros: CL1 CL2 TA1 TA2 EFP
VIII.
= = = = =
Control de lectura primer parcial. Control de lectura segundo parcial. Tarea académica primer parcial. Tarea académica segundo parcial. Evaluación Final Presencial
BIBLIOGRAFÍA
7.1 BÀSICA Rulph Burns. Fundamentos de Química 4ªedic.Prentice Hall, 2006. Mèxico 7.2 COMPLEMENTARIA: Aucallanchi Velasquez F .Química 2007 1ra Editorial Racso. Brown, Lemay. Química. La ciencia central 2004 9na Edición Editorial Pearson Chang Raymond, Química 2007 7ª Ediciòn. Editorial Mac Graw Hill Whitten W., Davis R., Peck M., Stanley G., Química 2008 8ª Edición Editorial Cengage Learning Torrenegra R—Pedrozo J .Exploremos la Química, 2000 Editorial Pearson Educación de Colombia Ltda. Lima, octubre de 2013
Docente Responsable de Asignatura
Jefe de Departamento Académico